精品解析：2026年江苏连云港市海州区中考二模化学试卷

2026年九年级质量调研二 化学试题 温馨提示：1.试题共6页，全卷满分60分。物理与化学考试总时间120分钟。 2.请考生在答题卡上规定区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年六五环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这个要求的是 A. 乘坐公共交通，提倡低碳出行 B. 过量使用农药，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，合理利用资源 D. 积极植树造林，改善空气质量 2. 下列变化过程中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 食醋挥发 C. 烧制陶瓷 D. 干冰升华 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作错误的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 阅读材料， 2026年4月29日，自然资源部发布我国最新矿产资源家底，锡(Sn)储量居世界第一、锡在自然界中主要以二氧化锡()形式存在，工业上可以通过以下反应冶炼粗锡： 。元素周期表中锡元素的信息及原子结构示意图如下图所示。回答问题： 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氧元素： B. 中锡元素化合价： C. 两个锡原子： D. 锡离子 5. 下列有关锡元素的说法中正确的是 A. 属于非金属元素 B. 位于元素周期表第5周期 C. 中子数是50 D. 相对原子质量是118.7 g 6. 工业上冶炼粗锡的化学反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 大蒜是日常烹饪的调味品，科学研究发现其提取物大蒜素()具有较强的抗菌消炎作用。下列关于大蒜素的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由4种元素组成 C. 大蒜素中碳元素质量分数最大 D. 碳元素和氢元素的质量比是3∶5 8. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可用于生产氮肥 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 9. 下列实验不能证明和溶液发生反应的是 装置 操作步骤 A．将溶液注入到瓶中 B．先注入溶液于瓶中，片刻，再注入稀盐酸 装置 操作步骤 C．将收集满气体的相同试管，分别倒扣在水和溶液中 D．将相同体积的水和溶液分别加入瓶中 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离 和的混合物 高温煅烧 B 鉴别溶液和溶液 分别取少量溶液于试管中，滴加酚酞溶液 C 检验雨水是否为酸雨 用pH试纸测定其pH D 除去溶液中的 加入过量的Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 和固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A. 曲线甲代表的溶解度曲线 B. 时，将放入到 水中，充分溶解后，得到 的溶液 C. 对应的温度在 之间 D. 时，把相等质量的和饱和溶液分别降温到 时，析出晶体的质量不相等 12. 我国是世界上最早冶炼锌的国家。下图是模拟古代用炉甘石(主要成分是)冶炼金属锌的工艺流程图。下列说法错误的是 A. 将炉甘石粉碎后加入原料器，是为了增大反应物的接触面积 B. 冶炼锌的总反应方程式是： C. 冷凝器里发生的是化学变化 D. 历史上锌的冶炼晚于铁和铜，是由于锌的活动性强于铁和铜 二、非选择题(本题包括4小题，共36分。其中化学方程式2分，15题计算2分，其余每空1分) 13. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含丰富的化学知识。 （1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉。”“铁线粉”产生的原因是铁和 ___________同时接触导致的。 （2）《物类相感志》中记载：“酒中火焰，以青布拂之，自灭。”“酒”中含有酒精，其化学式是 ___________，这句话中蕴含的“自灭”原理是 ___________。 （3）《山家清供》中记载：“东坡豆腐：豆腐、葱油煎。……和酱料同煮俱有益也。”豆腐中含有的主要营养素是 ___________。 （4）《神农本草经》中记载：“海藻，味苦，寒。主瘿瘤气(甲状腺肿大)，颈下核，破散结气、痈肿……”海藻可以治疗“瘿病”，是由于其中含有 ___________元素。 （5）《唐本草》关于“银膏”的记载：“以白锡、银箔和水银合成之(汞合金)，凝硬如银，堪补牙齿缺落。”其中展现出合金的优点是 ___________。 14. 水是生命之源，化学兴趣小组开展了关于水的项目化学习。 活动一：水的净化 “生命吸管”是一款便携式个人净水装置。如图所示。 （1）椰壳活性炭的作用是 ___________。 （2）经过“生命吸管”净化后得到的水 ___________(填“是”或“否”)纯净水。 活动二：水的电解 （3）如图所示，管b中生成的气体是 ___________。 （4）兴趣小组在实验过程中，选择了不同的电极和电解液(水中加入适量物质增强导电性)，在相同时间内得到的实验数据如下表： 电解液 氧气和氢气的体积比 碳棒 电阻丝(镍、铬及少量铁的合金) 铁丝 NaOH溶液 1.09∶6.9 3.4∶7.3 3.23∶6.51 稀H2SO4 1.10∶6.9 3.45∶7.5 铁丝溶解 通过数据分析，最适合的电极和电解液是 ___________，理由是 ___________。 （5）水电解实验可以得出的结论是 ___________。 活动三：水的利用 在选择电解液的实验过程中，需要使用50 g质量分数为14.7%的稀H₂SO₄，兴趣小组计划使用质量分数为98%的浓硫酸进行稀释。 （6）需要浓硫酸的质量是 ___________g。 （7）稀释浓硫酸的正确操作是 ___________。 15. 氢气作为一种清洁能源载体，在能源转型和可持续发展中扮演着重要角色。 【氢气制取】 （1）工业生产的H₂可加压贮存在绿色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 ___________(填字母)。 a．H2分子体积变小 b．H2分子间间隔减小 c．H2分子转变为其他分子 （2）实验室里现有锌粒、稀硫酸以及下列装置(A～D)： ①仪器M的名称是 ___________。 ②利用上述试剂制取H2，应选择的实验装置组合是 ___________(填字母)。 ③检验氢气纯度的方法是 ___________(包括操作和现象)。 【氢气储存】 （3）我国科研团队历时六年，首次利用富含硫空位的少层二硫化钼(MoS2)催化剂，实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)工艺。其原理如图所示(粒子模型仅用于识别物质种类)。 ①依据反应事实写出CO2加氢制甲醇的化学方程式 ___________。 ②MoS2在反应前后质量和 ___________不变。 【氢气释放】 （4）甲醇释放氢气的方案有以下两种。 方案一：甲醇、水蒸气重整制氢气 方案二：甲醇裂解制氢气 ①工业通常选择方案一释放氢气，原因可能是 ___________。 ②方案一中，48 kg甲醇可以释放 ___________kg氢气。 16. 化学兴趣小组以“保胃”为主题，开展项目化研究性学习。下图反映了胃病抗酸药物的发展历程： I．古代制剂 胃酸过多会引起“反胃”，《本草纲目》中记载“反胃不下食，以石灰(生石灰)泡热，姜汁淬三次，同丁香、粟米煎服，或为末舐，或为丸噙”。 （1）用石灰水治疗“反胃”的化学方程式是 ___________。 II．近代制剂 按图1装置，在气球中分别加入相同质量的氢氧化铝片和碳酸氢钠片，三颈烧瓶中加入足量的稀盐酸，实验时将气球中的药片全部放入瓶内，充分反应后，得到压强和pH随时间的变化曲线如图-2和图-3所示。 （2）结合图2，氢氧化铝片比碳酸氢钠片治疗胃酸效果更好的原因是 ___________。 （3）结合图3，胃溃疡患者不宜选用碳酸氢钠片的原因是 ___________。 III．现代制药 “达喜”(成分为铝碳酸镁 )的上市，凭借其良好的疗效与安全性，成为广受信赖的非处方胃药。下面是以铝土矿(主要成分为，还有和)制备铝碳酸镁的部分工业流程图。 【查阅资料】海水中含有，等物质。2.不溶于水，也不与酸发生反应。 （4）“滤渣”的主要成分是 ___________。 （5）“沉淀池”中生成的化学方程式是 ___________。 （6）上述流程多次进行了过滤操作，其中玻璃棒的作用是 ___________。 （7）“酸浸液”中存在的阳离子有 ___________。(用化学符号表示) （8）下表是铁离子和铝离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH： 离子 开始沉淀时溶液的pH 完全沉淀时溶液的pH 1.5 2.8 3.4 4.7 为了得到较高纯度的，调pH①最好控制在 ___________范围。 （9）上述流程中未涉及到的基本反应类型是 ___________。 IV．未来制药 （10）科技的不断发展推动胃药研发迈向多元化，未来新型胃药的设计与开发，不仅需关注经济成本，还应该考虑 ___________等因素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级质量调研二 化学试题 温馨提示：1.试题共6页，全卷满分60分。物理与化学考试总时间120分钟。 2.请考生在答题卡上规定区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年六五环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这个要求的是 A. 乘坐公共交通，提倡低碳出行 B. 过量使用农药，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，合理利用资源 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.乘坐公共交通低碳出行，可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和碳排放，符合； B.过量使用农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，破坏生态环境，不符合； C.垃圾分类回收可提升资源利用率，减少固体废弃物污染，符合； D.植树造林可净化空气、固定二氧化碳，改善生态环境，符合； 2. 下列变化过程中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 食醋挥发 C. 烧制陶瓷 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】A.石蜡熔化只是固态石蜡变为液态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化； B.食醋挥发是醋酸由液态变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化； C.烧制陶瓷时，黏土等原料经高温发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化； D.干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作错误的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体药品时瓶塞倒放，用药匙取用粗盐，符合操作规范，正确。 B.溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，操作正确。 C.过滤需满足“一贴二低三靠”，操作规范，正确。 D.蒸发皿可直接用酒精灯外焰加热，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，操作本身错误，错误。 阅读材料， 2026年4月29日，自然资源部发布我国最新矿产资源家底，锡(Sn)储量居世界第一、锡在自然界中主要以二氧化锡()形式存在，工业上可以通过以下反应冶炼粗锡： 。元素周期表中锡元素的信息及原子结构示意图如下图所示。回答问题： 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氧元素： B. 中锡元素化合价： C. 两个锡原子： D. 锡离子 5. 下列有关锡元素的说法中正确的是 A. 属于非金属元素 B. 位于元素周期表第5周期 C. 中子数是50 D. 相对原子质量是118.7 g 6. 工业上冶炼粗锡的化学反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】4. C 5. B 6. C 【解析】 【4题详解】 A.氧元素符号为，表示氧气或氧分子，错误； B.中O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得Sn为+4价，选项标注为+2，错误； C.元素符号前加数字表示原子个数， 表示2个锡原子，正确； D.离子符号需电荷数字在前、正负号在后，锡离子应为，错误。 【5题详解】 A.锡带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.元素周期数等于原子核外电子层数，锡核外有5个电子层，位于第5周期，正确； C.50是锡的原子序数=质子数，不是中子数，错误； D.相对原子质量单位为“1”，常省略，不是g，错误。 【6题详解】 分解反应为一变多的反应，化合反应为多变一的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，题中给出的冶炼金属锡的反应符合置换反应的特征，故选C。 7. 大蒜是日常烹饪的调味品，科学研究发现其提取物大蒜素()具有较强的抗菌消炎作用。下列关于大蒜素的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由4种元素组成 C. 大蒜素中碳元素质量分数最大 D. 碳元素和氢元素的质量比是3∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A.除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特例之外，含碳化合物属于有机物。大蒜素含碳元素，属于有机物，正确。 B.由化学式可知，大蒜素由碳、氢、氧、硫共4种元素组成，正确。 C.各元素原子的相对原子质量总和分别为：C为 ，H为 ，O为 ，S为 。碳元素的相对总质量最大，因此其质量分数最大，正确。 D.碳、氢元素质量比为 ， 是碳、氢的原子个数比，不是质量比，错误。 8. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可用于生产氮肥 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质不活泼对应的用途是作保护气，生产氮肥是利用氮气含氮元素、可转化为含氮化合物的特点，性质与用途不对应，错误； B.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可切割硬度比它低的玻璃，性质与用途对应，正确； C.石墨有导电性对应的用途是作电极，作润滑剂是利用石墨具有滑腻感的特点，性质与用途不对应，错误； D.浓硫酸虽有吸水性，但会与氨气发生反应，因此不能干燥氨气，用途错误。 9. 下列实验不能证明和溶液发生反应的是 装置 操作步骤 A．将溶液注入到瓶中 B．先注入溶液于瓶中，片刻，再注入稀盐酸 装置 操作步骤 C．将收集满气体的相同试管，分别倒扣在水和溶液中 D．将相同体积的水和溶液分别加入瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.注入溶液后鸡蛋被吸入瓶，仅能说明瓶内压强减小。但本身可溶于水、也能与水反应，同样会导致压强降低，无法证明压强减小是与反应导致，设计不合理； B.先加溶液，会发现气球变小，说明三颈瓶内二氧化碳减少，气压减小，但既可能是氢氧化钠与二氧化碳反应，也可能是二氧化碳溶于水且和不反应。然后再注入稀盐酸，发现有气泡产生，气球变大，而稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，说明二氧化碳遇氢氧化钠溶液后产生了能和稀盐酸反应生成气体的物质，从而证明了氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，设计合理； C.对照实验中，倒扣在溶液中的试管液面上升高度远大于倒扣在水中的，说明消耗量更多，排除了水的干扰，可证明与发生反应，设计合理； D.对照实验中，U形管中红墨水右侧液面高于左侧，说明加入溶液一侧的锥形瓶内压强减小的更多，排除了水的干扰，可证明反应发生，设计合理。 10. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离 和的混合物 高温煅烧 B 鉴别溶液和溶液 分别取少量溶液于试管中，滴加酚酞溶液 C 检验雨水是否为酸雨 用pH试纸测定其pH D 除去溶液中的 加入过量的Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.分离要求同时得到纯净的和，高温煅烧会使分解为和，无法获得原混合物中的，不能达到目的； B.和溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，不能达到目的； C.酸雨定义为 的降水，普通试纸只能测得整数，精度不足，无法准确检验是否为酸雨，不能达到目的； D.加入过量铁粉时发生反应 ，过滤可除去过量铁粉和生成的铜，既除去杂质又不引入新杂质，能达到目的。 11. 和固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A. 曲线甲代表的溶解度曲线 B. 时，将放入到 水中，充分溶解后，得到 的溶液 C. 对应的温度在 之间 D. 时，把相等质量的和饱和溶液分别降温到 时，析出晶体的质量不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据表格数据 ，溶解度随温度升高持续增大，溶解度先升后降，因此先升后降的曲线甲代表，错误； B. 时溶解度为 ，即该温度下 水中最多溶解 MgSO4，则该温度下，50g水中最多溶解22.25g，所得溶液质量为 ，错误； C. 时，的溶解度大于 的溶解度，而 时溶解度 的溶解度大于的溶解度，因此二者溶解度相等的溶解度 在80∼100℃之间，正确； D.t2℃二者溶解度相等，等质量饱和溶液中溶质、溶剂质量均相等；降温到t1℃二者溶解度仍相等，相同质量溶剂中溶解的溶质质量相等，因此析出晶体质量相等，错误。 12. 我国是世界上最早冶炼锌的国家。下图是模拟古代用炉甘石(主要成分是)冶炼金属锌的工艺流程图。下列说法错误的是 A. 将炉甘石粉碎后加入原料器，是为了增大反应物的接触面积 B. 冶炼锌的总反应方程式是： C. 冷凝器里发生的是化学变化 D. 历史上锌的冶炼晚于铁和铜，是由于锌的活动性强于铁和铜 【答案】C 【解析】 【详解】A.将固体反应物粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，正确； B.高温下碳过量时，碳酸锌与碳的总反应为 ，配平、反应条件、产物均正确，正确； C.冷凝器中仅发生锌蒸气到液态锌的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，错误； D.金属活动性越强，冶炼难度越大，锌活动性强于铁、铜，因此冶炼时间更晚，正确。 二、非选择题(本题包括4小题，共36分。其中化学方程式2分，15题计算2分，其余每空1分) 13. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含丰富的化学知识。 （1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉。”“铁线粉”产生的原因是铁和 ___________同时接触导致的。 （2）《物类相感志》中记载：“酒中火焰，以青布拂之，自灭。”“酒”中含有酒精，其化学式是 ___________，这句话中蕴含的“自灭”原理是 ___________。 （3）《山家清供》中记载：“东坡豆腐：豆腐、葱油煎。……和酱料同煮俱有益也。”豆腐中含有的主要营养素是 ___________。 （4）《神农本草经》中记载：“海藻，味苦，寒。主瘿瘤气(甲状腺肿大)，颈下核，破散结气、痈肿……”海藻可以治疗“瘿病”，是由于其中含有 ___________元素。 （5）《唐本草》关于“银膏”的记载：“以白锡、银箔和水银合成之(汞合金)，凝硬如银，堪补牙齿缺落。”其中展现出合金的优点是 ___________。 【答案】（1） 氧气和水 （2） ①. ②. 隔绝可燃物与氧气（或空气）的接触 （3） 蛋白质 （4） 碘 （5） 硬度比组成它的纯金属大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁锈蚀的必要条件是铁同时与氧气、水接触，二者反应生成铁锈即题目中的“铁线粉”。 【小问2详解】 酒精学名乙醇，化学式为 ；用青布覆盖火焰时，会隔绝酒精与氧气的接触，破坏燃烧条件使火焰熄灭。 【小问3详解】 豆腐属于大豆制品，主要富含的营养素为蛋白质。 【小问4详解】 人体缺碘会引发甲状腺肿大，海藻中含碘元素，可用于预防和治疗该病症。 【小问5详解】 合金相比其组成纯金属，通常硬度更大、抗腐蚀性更好，该汞合金硬度大、性质稳定，适合用于补牙。 14. 水是生命之源，化学兴趣小组开展了关于水的项目化学习。 活动一：水的净化 “生命吸管”是一款便携式个人净水装置。如图所示。 （1）椰壳活性炭的作用是 ___________。 （2）经过“生命吸管”净化后得到的水 ___________(填“是”或“否”)纯净水。 活动二：水的电解 （3）如图所示，管b中生成的气体是 ___________。 （4）兴趣小组在实验过程中，选择了不同的电极和电解液(水中加入适量物质增强导电性)，在相同时间内得到的实验数据如下表： 电解液 氧气和氢气的体积比 碳棒 电阻丝(镍、铬及少量铁的合金) 铁丝 NaOH溶液 1.09∶6.9 3.4∶7.3 3.23∶6.51 稀H2SO4 1.10∶6.9 3.45∶7.5 铁丝溶解 通过数据分析，最适合的电极和电解液是 ___________，理由是 ___________。 （5）水电解实验可以得出的结论是 ___________。 活动三：水的利用 在选择电解液的实验过程中，需要使用50 g质量分数为14.7%的稀H₂SO₄，兴趣小组计划使用质量分数为98%的浓硫酸进行稀释。 （6）需要浓硫酸的质量是 ___________g。 （7）稀释浓硫酸的正确操作是 ___________。 【答案】（1）吸附水中的色素和异味（表述合理即可） （2）否 （3）氢气##H2 （4） ①. 铁丝、NaOH溶液 ②. 产生氢气和氧气的体积比最接近2:1 （5）水是由氢元素和氧元素组成 （6）7.5 （7）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 【解析】 【小问1详解】 椰壳活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 经过“生命吸管”净化后的水，仍含有可溶性杂质，不是纯净水。 【小问3详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，管b中气体体积较大，是氢气（H2）。 【小问4详解】 由表中数据可知，氧气和氢气体积比最接近1:2的组合是电解液为氢氧化钠溶液和电极为铁丝的组合，且铁丝在氢氧化钠溶液中不溶解。 【小问5详解】 水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，可得出结论：水由氢元素和氧元素组成（或化学反应前后元素种类不变、在化学反应中分子可分原子不可分等合理结论，合理即可）。 【小问6详解】 设需要浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变： ，解得： 。 【小问7详解】 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，切记不能将水倒入浓硫酸中，防止浓硫酸溶于水放热使液体飞溅。 15. 氢气作为一种清洁能源载体，在能源转型和可持续发展中扮演着重要角色。 【氢气制取】 （1）工业生产的H₂可加压贮存在绿色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 ___________(填字母)。 a．H2分子体积变小 b．H2分子间间隔减小 c．H2分子转变为其他分子 （2）实验室里现有锌粒、稀硫酸以及下列装置(A～D)： ①仪器M的名称是 ___________。 ②利用上述试剂制取H2，应选择的实验装置组合是 ___________(填字母)。 ③检验氢气纯度的方法是 ___________(包括操作和现象)。 【氢气储存】 （3）我国科研团队历时六年，首次利用富含硫空位的少层二硫化钼(MoS2)催化剂，实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)工艺。其原理如图所示(粒子模型仅用于识别物质种类)。 ①依据反应事实写出CO2加氢制甲醇的化学方程式 ___________。 ②MoS2在反应前后质量和 ___________不变。 【氢气释放】 （4）甲醇释放氢气的方案有以下两种。 方案一：甲醇、水蒸气重整制氢气 方案二：甲醇裂解制氢气 ①工业通常选择方案一释放氢气，原因可能是 ___________。 ②方案一中，48 kg甲醇可以释放 ___________kg氢气。 【答案】（1）b （2） ①. 长颈漏斗 ②. BC ③. 操作：用拇指堵住收集满氢气的试管口，试管口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指点火； 现象：若听到轻微“噗”的一声，说明氢气纯净；若听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯 （3） ①. ②. 化学性质 （4） ①. 等质量甲醇，方案一产生氢气更多，且产物无有毒一氧化碳，更安全环保 ②. 9 【解析】 【小问1详解】 加压储存氢气，只是压强增大，氢分子之间的空隙变小，分子本身大小、种类都不变。 【小问2详解】 ①略； ②药品：锌粒（固体）+稀硫酸（液体），反应不需要加热，发生装置选B； 氢气难溶于水、密度远小于空气，收集可选排水法C（排空气法D瓶口向上，不能收集氢气）。 ③见答案。 【小问3详解】 ①由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和水，配平得方程式； ②是催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质不变。 【小问4详解】 ①由上述方程式可知，方案一中一个甲醇分子可生成3个氢气分子，方案二中一个甲醇分子生成2个氢气分子，并且有一氧化碳的生成，对比两种方案，故选方案一； ②由方程式可知，甲醇与氢气的反应质量比例为 ，则设生成氢气质量为x,， 。 16. 化学兴趣小组以“保胃”为主题，开展项目化研究性学习。下图反映了胃病抗酸药物的发展历程： I．古代制剂 胃酸过多会引起“反胃”，《本草纲目》中记载“反胃不下食，以石灰(生石灰)泡热，姜汁淬三次，同丁香、粟米煎服，或为末舐，或为丸噙”。 （1）用石灰水治疗“反胃”的化学方程式是 ___________。 II．近代制剂 按图1装置，在气球中分别加入相同质量的氢氧化铝片和碳酸氢钠片，三颈烧瓶中加入足量的稀盐酸，实验时将气球中的药片全部放入瓶内，充分反应后，得到压强和pH随时间的变化曲线如图-2和图-3所示。 （2）结合图2，氢氧化铝片比碳酸氢钠片治疗胃酸效果更好的原因是 ___________。 （3）结合图3，胃溃疡患者不宜选用碳酸氢钠片的原因是 ___________。 III．现代制药 “达喜”(成分为铝碳酸镁 )的上市，凭借其良好的疗效与安全性，成为广受信赖的非处方胃药。下面是以铝土矿(主要成分为，还有和)制备铝碳酸镁的部分工业流程图。 【查阅资料】海水中含有，等物质。2.不溶于水，也不与酸发生反应。 （4）“滤渣”的主要成分是 ___________。 （5）“沉淀池”中生成的化学方程式是 ___________。 （6）上述流程多次进行了过滤操作，其中玻璃棒的作用是 ___________。 （7）“酸浸液”中存在的阳离子有 ___________。(用化学符号表示) （8）下表是铁离子和铝离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH： 离子 开始沉淀时溶液的pH 完全沉淀时溶液的pH 1.5 2.8 3.4 4.7 为了得到较高纯度的，调pH①最好控制在 ___________范围。 （9）上述流程中未涉及到的基本反应类型是 ___________。 IV．未来制药 （10）科技的不断发展推动胃药研发迈向多元化，未来新型胃药的设计与开发，不仅需关注经济成本，还应该考虑 ___________等因素。 【答案】（1） （2）氢氧化铝片能更长时间地将胃液pH维持在最佳范围（或氢氧化铝中和胃酸的效果更持久） （3）碳酸氢钠与胃酸反应产生大量气体，导致胃内压强急剧增大，可能加重胃溃疡病情 （4）SiO2 （5） （6）引流 （7）Al3+、Fe3+、H+ （8） （9）置换反应 （10）药物的安全性（或疗效、副作用、环保等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题目提到用石灰水治疗“反胃”，即利用碱中和胃酸（主要成分为盐酸）。石灰水是氢氧化钙的水溶液，与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水。 【小问2详解】 观察图-2（pH随时间变化曲线），可以看到加入氢氧化铝片后，溶液的pH值上升并稳定在“最佳pH范围”内的时间比碳酸氢钠片更长。这意味着氢氧化铝能更持久地维持胃内的酸碱平衡，药效更持久。 【小问3详解】 观察图-3（压强随时间变化曲线），加入碳酸氢钠片后，装置内的压强迅速且大幅度升高，而加入氢氧化铝片压强变化很小。这是因为碳酸氢钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，对于胃溃疡患者，胃壁本身有损伤，产生大量气体会导致胃内压强增大，容易导致溃疡面穿孔或加重疼痛，因此不宜选用。 【小问4详解】 根据流程图和资料信息，铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3和SiO2。加入过量稀硫酸后，Al2O3和Fe2O3均能与酸反应溶解进入溶液，而资料明确指出“SiO2不溶于水，也不与酸发生反应”。因此，过滤后的滤渣主要成分是二氧化硅（SiO2）。 【小问5详解】 “沉淀池”中发生的反应是海水中的氯化镁与贝壳煅烧产物（氧化钙与水反应生成的氢氧化钙）发生复分解反应。方程式为 【小问6详解】 在化学实验的过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体流入漏斗，防止液体飞溅，即“引流”。 【小问7详解】 铝土矿加入“过量”稀硫酸进行酸浸。 产生 Al3+ 产生Fe3+ 因为硫酸是过量的，溶液中还有剩余的H+所以存在的阳离子有：Al3+、Fe3+、H+。 【小问8详解】 目标是得到高纯度的Al(OH)3，意味着要除去杂质Fe3+，同时保留Al3+。 查表可知：Fe3+在pH=2.8时完全沉淀；Al3+在pH=3.4时才开始沉淀。因此，调节pH①的范围应保证Fe3+沉淀完全，但Al3+尚未开始沉淀。 最佳范围是：2.8≤pH<3.4。 【小问9详解】 贝壳煅烧（ ）属于分解反应。 氧化钙与水反应属于化合反应。 酸浸（金属氧化物+酸）、沉淀池（盐+碱）、调pH（酸碱中和或沉淀转化）：均属于复分解反应。 整个流程中没有单质参与反应生成另一种单质的情况，因此未涉及置换反应。 【小问10详解】 药物研发除了考虑经济成本，最核心的因素必须是安全性（毒副作用小）、有效性（疗效好），以及生产过程的环保性等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $