精品解析：2025年江苏省镇江市丹阳市中考二模化学试卷

2025年丹阳市初中结业学科水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 液氮 B. 空气 C. 生铁 D. 海水 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物由单一成分组成，混合物含多种成分。 【详解】A、液氮是液态氮气，仅含N₂分子，属于纯净物。 B、空气含氮气、氧气等，是混合物。 C、生铁为铁碳合金，含Fe、C等，属于混合物。 D、海水含H₂O、NaCl等，是混合物。 故选A。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 粽叶飘香 B. 钻木取火 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、粽叶飘香是香味分子扩散，无新物质生成，属于物理变化。 B、钻木取火通过摩擦生热引发燃烧，燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 C、滴水成冰是水从液态变为固态，仅为状态变化，属于物理变化。 D、沙里淘金是通过物理方法分离混合物，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用干冰进行人工降雨 B. 用液氧作火箭助燃剂 C. 用石墨作干电池电极 D. 用活性炭除污水异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； B、用液氧作火箭助燃剂，是因为液氧具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、用石墨作干电池电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用活性炭除污水异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选B。 4. 治疗胃酸过多时发生反应。其中属于盐的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Al(OH)3是金属氢氧化物，属于碱，不符合盐的定义，选项错误； B、HCl是酸，由H+和Cl-组成，不属于盐，选项错误； C、AlCl3由金属阳离子Al3+和酸根阴离子Cl-组成，符合盐的定义，属于盐，选项正确； D、H2O是氧化物，不属于盐，选项错误。 故选C。 5. 下列归类不正确的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 氢能、石油、太阳能 B 无机材料 玻璃、硬铝、不锈钢 C 酸性溶液 雨水、胃液、柠檬水 D 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢能、太阳能在使用过程中对环境无污染，属于清洁能源；而石油燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，不属于清洁能源，归类不正确； B、玻璃属于无机非金属材料，硬铝和不锈钢属于金属材料，都属于无机材料，归类正确； C、正常雨水因溶解二氧化碳显酸性，胃液中含盐酸显酸性，柠檬水含柠檬酸显酸性，都属于酸性溶液，归类正确； D、淀粉属于糖类，糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，归类正确。 故选A。 6. 配制溶液并探究其性质，下列操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 测pH D. 中和 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氢氧化钠，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染待测液，图中操作错误，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 7. 下列实验方法不正确的是 A. 用白醋除去热水瓶中的水垢 B. 用水区分和固体 C. 用稀盐酸除去中混有的 D. 用灼热铜网检验中是否混有 【答案】C 【解析】 【详解】A. 白醋含醋酸，能与水垢（碳酸钙等）反应生成可溶物，正确。 B. NaOH溶于水放热，NH₄NO₃溶于水吸热，可通过温度变化区分，正确。 C. CaO和Ca(OH)₂均与稀盐酸反应，导致主要成分CaO被消耗，错误。 D. 灼热铜网与O₂反应生成CuO，而N₂不反应，可检验O₂存在，正确。 故选C。 8. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量： B. 氧元素的化合价： C. 金属活动性顺序： D. 物质的溶解性： 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中物质含量由多到少的顺序为，说法错误，不符合题意； B、中氧元素的化合价为0，中氧元素的化合价为-1，中氧元素的化合价为-2，则氧元素的化合价由大到小的顺序为：，说法正确，符合题意； C、金属活动性顺序由强到弱的顺序为Mg＞Al＞Zn，说法错误，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，则物质的溶解性由大到小的顺序为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 红磷燃烧： B. 湿法炼铜： C. 制备纯碱： D. 合成尿素： 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； C、制备纯碱的原理是氯化钠与二氧化碳、氨气、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为、，书写错误，不符合题意； D、合成尿素的原理是二氧化碳与氨气在高温高压条件下反应生成尿素和水，化学方程式为，书写正确，符合题意。 故选：D。 10. 常用反应检查氯气输送管道是否泄漏，下列说法不正确的是 A. X为 B. 反应中3种元素的化合价都发生改变 C. 检查处出现固体，则存在管道泄漏 D. 可做化肥，不能与草木灰混用 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据反应前后原子种类和数目不变，反应前有8N、24H、6Cl，反应后有6N、24H、6Cl，所以X中有2N，化学式为N2。选项正确。 B.NH3中N为-3价，H为+1价，Cl2中Cl为0价；产物NH4Cl中N为-3价，Cl为-1价，H为+1价；N2中N为0价。反应前后H化合价没有发生改变，选项错误。 C.NH4Cl为固体，若管道泄漏Cl2与NH3反应生成固体，说明存在泄漏。选项正确。 D.NH4Cl含，草木灰为碱性，混合会释放NH3，降低肥效。选项正确。 故选B。 11. “碳循环”被称为地球生命的呼吸系统，碳元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碳元素属于非金属元素 B. 碳元素的相对原子质量为 C. 常温下碳的化学性质比较稳定 D. “碳中和”中的“碳”主要指 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是碳，属于非金属元素，选项正确； B、相对原子质量的单位是1，而不是克，选项错误； C、常温下碳的化学性质比较稳定，选项正确； D、“碳中和”中的“碳”主要指，选项正确。 故选B。 12. 下图表示甲转化为丙微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观反应示意图可知，转化①是由甲烷和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为，由质量守恒可知，该转化前后原子数目不变，由化学方程式可知，该转化前后分子数目也保持不变，故A说法正确； B、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量不变，故B说法正确； C、该转化过程中，涉及到过氧化氢和水两种氧化物，故C说法正确； D、甲烷(甲)中碳元素的质量分数为 ;CH4O(乙)中碳元素的质量分数为，CH2O(丙)中碳元素的质量分数为 ，三种物质中碳元素的质量分数由高到低依次为甲、丙、乙，故D说法错误。 故选D。 13. 已知能将灼热还原为。用下图装置研究草酸铵受热分解的产物，下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有 B. 装置③中试纸变蓝，说明分解产物中有 C. 装置④中固体变红、装置⑤中石灰水变浑浊，说明产物中有 D. 要证明分解产物中有，可在装置③、④之间增加装置⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝，装置②中无水硫酸铜可用于检验分解产物中是否有H2​O，该选项说法正确； B、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置③中试纸变蓝，说明分解产物中有NH3，该选项说法正确； C、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置④中固体变红说明氧化铜被还原，装置⑤中石灰水变浑浊说明有二氧化碳，但不能说明产物中有CO，因为草酸铵分解可能产生NH3和CO2，NH3能将灼热CuO还原为Cu，CO2能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法错误； D、在装置③、④之间增加装置⑤，若装置⑤中的澄清石灰水变浑浊，能证明分解产物中有CO2​，该选项说法正确。 故选C。 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH溶液与NH4NO3在加热条件下发生复分解反应，生成NaNO3、H2O和NH3↑，反应可行，正确。 B、H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，而非H2，产物错误，错误。 C、Cu与CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3需O2参与，题目未提供，条件不充分，错误。 D、SO2与石灰水反应生成CaSO3或Ca(HSO3)2，无法直接生成CaSO4（需氧化条件），错误。 故选A。 15. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别加碘盐和无碘盐 取样，加入淀粉溶液，观察现象 B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象 C 除去溶液中混有的 加入过量溶液，过滤、洗涤 D 比较的热稳定性 取样，分别加入试管中加热，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加碘盐中的碘为KIO₃（化合态），与淀粉不显蓝色，无法鉴别。错误。 B、Na₂CO₃和NaHCO₃均与盐酸反应产生CO₂，无法通过现象区分。错误。 C、加入过量CaCl₂溶液，虽能除去K2CO3，但过量CaCl₂会引入新杂质Ca²⁺，无法彻底除杂。错误。 D、KMnO₄受热分解生成O₂，而MnO₂稳定，加热可观察现象比较热稳定性。正确。 故选D。 16. 如图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氢分子间的空隙变小 B. 转化②说明水是由氢、氧元素组成 C. 转化③中的质量比为 D. 转化④中无机物转化为有机物 【答案】C 【解析】 【分析】一般指不含碳元素的化合物（但碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等少数含碳化合物，因结构和性质与无机物类似，也归为无机物 ）。比如水、二氧化碳、氯化钠等。通常指含碳元素的化合物（上述少数例外），像甲烷、乙醇、葡萄糖等。 【详解】A、转化①是氢气由气态变为液态（液氢），分子间空隙变小，A 正确。 B、转化②是氢气和氧气点燃生成水，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，B 正确。 C、转化③是，H2、N2的质量比为(3×2):28=3:14≠3:1 ，C 错误。 D、转化④中CO2（无机物）和H2反应生成CH4O（有机物），实现无机物到有机物转化，D 正确。 故选C。 17. 和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度 20 30 50 60 80 溶解度 110 122 148 110 167 A. 时，甲饱和溶液溶质质量分数为 B. 应介于 C. 将时饱和和溶液分别升温到，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 将时等质量的饱和溶液分别降温到，所得溶液中水的质量：前者大于后者 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以溶解度曲线中甲表示的是硝酸钾的，乙表示的是硝酸钠。 【详解】A、时，甲的溶解度为50g，所以时，甲饱和溶液溶质质量分数为,不符合题意； B、由图可知，硝酸钠与硝酸钾的溶解度在T2℃相等，而由表中数据可知，50℃时，溶解度：硝酸钠大于硝酸钾，60℃时，溶解度：硝酸钠大于硝酸钾，故50℃～60℃二者的溶解度不可能相等，不符合题意； C、由图可知，时硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的，所以时饱和的和溶液的溶质质量分数：硝酸钠大于硝酸钾，而二者的溶解度均随温度升高而增大，故将时饱和的和溶液分别升温到，二者均变为不饱和溶液，由于溶质和溶剂的质量都没有变，故二者的溶质质量分数都不变，仍然是硝酸钠的大于硝酸钾的，不符合题意； D、由图可知，时硝酸钾的溶解度大于硝酸钠的，故时等质量的饱和溶液中，溶质的质量：硝酸钠小于硝酸钾，溶剂的质量：硝酸钠大于硝酸钾，将时等质量的饱和溶液分别降温到，均有晶体析出，但溶剂的质量不变，故所得溶液中水的质量：硝酸钠大于硝酸钾，符合题意； 故选D。 18. 固体中可能含有中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，加入足量稀，无明显现象，则原固体中一定不含 B. 取样，溶于足量水，产生白色沉淀，则原固体中一定含 C. 取B中沉淀，加入足量稀，沉淀部分溶解，则原固体中一定含 D. 取B中清液，先加入足量溶液，静置后再滴入溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 【答案】D 【解析】 【详解】A、取样，加入足量稀硝酸，碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，无明显现象，说明原固体中一定不含碳酸钙，不符合题意； B、取样，溶于足量水，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，由以上分析可知，固体中不含碳酸钙，则产生白色沉淀，原固体中一定含氢氧化钡，不符合题意； C、取B中沉淀，加入足量稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，故沉淀部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，则原固体中一定含氯化镁，不符合题意； D、取B中清液，先加入足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，可将硫酸钠除尽，静置后再滴入溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯化钠，因为氯化镁中含氯离子，氯化镁中的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，符合题意。 故选D。 19. 是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量浓硫酸沿杯壁加入盛有水的烧杯中，不断搅拌。 实验②：向实验①的溶液中滴加滴紫色石蕊溶液。 实验③：向实验②的溶液中加入过量溶液，振荡、静置。 实验④：取实验③的上层清液于试管中，滴加过量溶液。 下列说法不正确的是 A. 实验①中烧杯外壁发烫，说明浓硫硫酸溶于水放热 B. 实验②中石蕊溶液变成红色，说明在水中能产生 C. 实验③中产生白色沉淀，上层清液为红色，该反应为 D. 实验④中可观察到现象：产生白色固体，溶液变成蓝色且含有2种溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A、将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出热量，说法正确，不符合题意； B、向稀释浓硫酸得到的溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸显酸性，稀硫酸在水中可解离出，说法正确，不符合题意； C、向实验②的溶液中加入过量溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实验③中产生白色沉淀，上层清液为红色，该反应为，溶液仍含，石蕊保持红色，说法正确，不符合题意； D、实验③的上层清液含HCl和过量，加入过量NaOH后，HCl先NaOH反应生成NaCl和水，无沉淀生成，之后与NaOH不反应，故加入过量氢氧化钠溶液后溶质应为NaCl、和过量NaOH，溶液中含有氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝，无白色沉淀生成，说法错误，符合题意。 故选：D。 20. 已知：，而受热不易分解。现将和的混合物加热至质量不再改变，冷却后加入质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A. 整个实验过程中产生的质量为 B. 原混合物中和的质量比为 C. 反应后所得溶液的溶质质分数为 D. 若在原混合物中加入该稀盐酸，恰好反应时消耗的质量也是 【答案】C 【解析】 【分析】设原混合物中Na2CO3质量为x，NaHCO3质量为y，则：x+y=27.4g ①； 加热后与盐酸反应的关系NaHCO3分解：。 加热后剩余固体即碳酸钠总质量：x+ 剩余固体；Na2CO3与盐酸反应： 则： ② 解方程组联立①②，解得：x=10.6g，y=16.8g，则即原混合物中：Na2CO310.6g，NaHCO316.8g。 【详解】A、整个过程CO2质量分两部分：碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量， 加热后Na2CO3总质量：10.6g+=10.6g+10.6g=21.2g， 碳酸钠产生二氧化碳的质量， 总CO2质量：4.4g+8.8g=13.2g，A正确。 B、根据分析，原混合物中和的质量比=10.6g:16.8g=53:84，B正确。 C、反应后溶质为氯化钠，根据A项Na2CO3总质量21.2g，碳酸钠产生氯化钠的质量， 加盐酸 200g ，生成二氧化碳8.8g，溶液质量 =21.2g+200g−8.8g， 溶质质量分数是，C错误。 D、分析 “原混合物直接加盐酸” 的消耗盐酸量：混合物中碳酸钠10.6g 与盐酸反应消耗HCl：； 混合物中碳酸氢钠16.8g消耗HCl：； 总消耗质量： 7.3g+7.3g=14.6g ，与 “加热后加盐酸” 消耗的质量（ 200g×7.3%=14.6g)相同。 盐酸浓度不变，故消耗盐酸质量也为200g，D正确。 综上，答案选 C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）水银___________； （2）相对分子质量最小的氧化物___________； （3）2个氯离子___________； （4）人体缺少___________元素会导致骨骼疏松。 【答案】（1）Hg （2）H2O （3）2Cl- （4）Ca 【解析】 【小问1详解】 水银是金属汞的俗称，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Hg； 【小问2详解】 相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O； 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氯离子表示为：2Cl-； 【小问4详解】 人体缺少钙元素会导致骨骼疏松，其元素符号为：Ca。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.明矾 B.维生素 C.生石灰 D.聚氯乙烯 E.氧气 F.聚乙烯 G.苛性钠 H.武德合金 （1）可用于医疗急救的是______； （2）蔬菜、水果中富含有______； （3）常作净水絮凝剂的是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）可用于食品包装的是______； （6）可做食品干燥剂是______。 【答案】（1）E （2）B （3）A （4）H （5）F （6）C 【解析】 【小问1详解】 氧气（E）用于维持呼吸，医疗急救中供氧。 【小问2详解】 维生素（B）是蔬果的主要营养成分之一。 【小问3详解】 明矾（A）水解生成胶体，吸附杂质使水澄清。 【小问4详解】 武德合金（H）熔点低，适合做保险丝。 【小问5详解】 聚乙烯（F）无毒，是食品包装常用塑料。 【小问6详解】 生石灰（C）与水反应吸湿，作食品干燥剂。 23. 我国自2001年起逐步推广使用车用乙醇汽油。 Ⅰ、认识乙醇汽油。 （1）化石燃料主要包括______、石油和天然气。 （2）乙醇汽油是将乙醇（）按一定比例添加入汽油中，结合下表说明乙醇汽油的优点是节约石油资源和______。 项目 汽油种类 每百公里油耗 排放量 同品牌同型 号汽车测试 乙醇汽油 普通汽油 Ⅱ、合成乙醇方法。 （3）以玉米为原料生产乙醇的流程如下图所示。 乙醇蕴藏的能量来自绿色植物通过______吸收的太阳能。不同体积分数的乙醇和水混合物能燃烧，如图1为乙醇的燃烧效率与其体积分数的关系。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是______。 （4）乙烯（）与水反应可以合成乙醇。如图2为用和制备乙烯的装置。生产过程中，溶液的会______（选填“减小”、“不变”或“增大”）。 （5）我国首次实现了和一步近转化为乙醇，反应的化学方程式为______。化工产业中常用原子经济百分比（）来衡量工艺效率，该反应的原子经济百分比为______。 【答案】（1）煤 （2）减少CO排放 （3） ①. 光合作用 ②. 水分越多，乙醇燃烧越不充分##水分蒸发带走热量，易降低周围环境温度 （4）减小 （5） ①. 2CO2+6H2C2H6O+3H2O ②. 46% 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 乙醇汽油是将乙醇（）按一定比例添加入汽油，由表中信息可知，乙醇汽油的优点是节约石油资源和减少CO排放； 【小问3详解】 乙醇蕴藏的能量来自绿色植物通过光合作用吸收的太阳能；不同体积分数的乙醇和水混合物能燃烧，乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因可能是水分越多，乙醇燃烧越不充分或水分蒸发带走热量，易降低周围环境温度； 【小问4详解】 乙烯（C2H4）与水反应可以合成乙醇。如图2为用CO2和H2O制备乙烯的装置。生产过程中，溶液的pH会减小，是因为随着水的不断消耗，硫酸浓度增大，酸性增强。 【小问5详解】 一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H6O+3H2O；根据化学方程式和原子经济百分比=，反应的原子经济百分比为。 24. 用石灰浆制备纳米并用其净化含烟气的流程如下。 （1）试剂X应选用______（选填序号）。 a.稀 b.稀 c.稀 （2）“过滤”时所用玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯。 （3）“酸溶”时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是______。 （4）“制浆、净化”可如图1所示装置中进行。 ①含烟气从底部鼓入，浆液从顶部喷淋，其目的是______。 ②装置中发生的总反应的化学方程式为______。 （5）生石膏（）受热会逐步失去结晶水。取加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示。要获得熟石膏（）应控制加热温度为______（选填“”、“”或“”）℃。 【答案】（1）b （2）漏斗 （3）避免转化过程中消耗过多的氨气 （4） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，经过滤得到纳米碳酸钙和氯化铵溶液，氯化铵中含有氯元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则转化过程中的反应物中应含有氯元素，则试剂X应选用稀，稀与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，故选：b； 【小问2详解】 “过滤”时所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； 【小问3详解】 由第（1）小问分析可知，试剂X为稀，稀能与氨气反应，则“酸溶”时，稀不能过量太多，一是节约稀，二是避免转化过程中消耗过多的氨气； 【小问4详解】 ①含烟气从底部鼓入，浆液从顶部喷淋，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； ②装置中发生的总反应为碳酸钙与二氧化硫、氧气、水反应生成和二氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中钙元素的质量等于中钙元素的质量，即，则生成的质量为，则结合图2可知，要获得熟石膏（）应控制加热温度为℃。 25. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取，反应的化学方程式为______。可选E装置收集，理由是______。 （3）用锌与稀硫酸制取，选用发生装置C相对于装置B的优点是______。若用G装置收集，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。 （4）溶液导电能力越强，电导率越大。进行如图1实验，测得装置J烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 ①装置H中制取的化学方程式为______。 ②装置Ⅰ的作用为______。 ③用化学方程式解释实验进行至后电导率上升的原因______。 ④实验进行至后电导率不变的原因是______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水 （3） ①. 能控制反应的发生与停止 ②. a （4） ①. ②. 检验氯化氢是否除尽 ③. ④. 蒸馏水中溶解的二氧化碳达到饱和 【解析】 【小问1详解】 仪器①是铁架台，②是分液漏斗。 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 可选E装置收集氧气，理由是氧气不易溶于水。 【小问3详解】 用锌与稀硫酸制取H2，选用发生装置C相对于装置B的优点是可以通过装置内气压的变化控制反应的发生和停止，因为装置C中有多孔隔板，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，装置内压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。因为氢气密度比空气小，故若用G装置收集，气体应从a端通入。 【小问4详解】 ①装置H制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②装置I中是硝酸银溶液，硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀氯化银，装置I作用是检验氯化氢气体是否除尽。 ③实验进行至100s后电导率上升的原因是二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸能解离出氢离子和碳酸根离子，导致溶液中离子浓度增加，溶液导电能力越强，反应的化学方程式为。 ④实验进行至300s后电导率不变的原因是蒸馏水中溶解的二氧化碳达到饱和，溶液中离子浓度不再改变。 26. 以废镍（含和少量）制备碱式碳酸镍的实验步骤如下。 Ⅰ、制备溶液 （1）酸溶：将废镍粉碎，加入足量稀硫酸中，产生气泡。 ①收集气体，______（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为。 ②生成的化学方程式为______。 （2）氧化：过滤后向滤液中加入溶液，目的是将转化为。此过程需保持滤液温度在左右，原因是______。 （3）除铁：加入调节溶液，生成，过滤得溶液。参考下表数据，为保证完全沉淀且不生成沉淀，需控制溶液的范围为______。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 Ⅱ、制备碱式碳酸镍。实验过程如下。 （4）“沉淀”时应将溶液滴入溶液中，其原因是______。 （5）碱式碳酸镍受热会完全分解为和。取碱式碳酸镍固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得：剩余固体，浓硫酸增重，碱石灰增重。则碱式碳酸镍的化学式为______。 （6）若产品干燥不彻底，则测得的______（选填“x”、“y”或“z”）的值会偏大。 【答案】（1） ①. 检验纯度 ②. （2）防止温度过高导致过氧化氢分解 （3）3.2≤pH<6.7 （4）Na2CO3溶液显碱性，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀，降低产品纯度 （5）NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O （6）z 【解析】 【小问1详解】 ①收集氢气后，在点燃氢气前需要进行验纯操作，因为氢气是可燃性气体，混有空气(或氧气)点燃时可能会发生爆炸； ②镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑； 【小问2详解】 过氧化氢受热易分解，此过程需保持滤液温度在40℃左右，原因是是为了防止温度过高导致过氧化氢分解，从而保证过氧化氢能有效地将FeSO4转化为Fe2(SO4)3； 【小问3详解】 由表格数据可知，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Ni2+开始沉淀的pH为6.7，为保证Fe3+完全沉淀且不生成Ni(OH)2 沉淀，需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.7； 【小问4详解】 “沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入NiSO4溶液中，其原因是Na2CO3溶液显碱性，碳酸钠过多NiSO4会转化为Ni(OH)2沉淀，降低产品纯度； 【小问5详解】 碱石灰增重0.44g就是二氧化碳的质量为0.44g，设碳酸镍质量的质量为a，生成NiO的质量为b， 则Ni(OH)2分解生成NiO的质量为2.25g-0.75g=1.5g，设Ni( OH)2的质量为m，生成水的质量为n， 浓硫酸增重1.08g就是生成水的总质量，则结晶水的质量为1.08g-0.36g=0.72g，故，则碱式碳酸镍的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O。 【小问6详解】 若产品干燥不彻底，会使测得的水的质量偏大，在计算碱式碳酸镍化学式时，根据前面的计算原理，z的值是根据水的质量计算的，所以会导致测得的z的值偏大。 27. 进行如图1实验，测得烧杯中溶液变化如图2所示。 （1）向溶液中通入足量气体。 ①段溶液中浓度______（选填“不变”、“增大”或“减小”）。 ②段烧杯中溶液温度逐渐______。 （2）向溶液中通入足量气体。 已：此条件下溶液的，溶液的。 ①请将下列实验方案补充完整：取少量D点溶液，______（填写实验操作和现象，下同），静后向上层清液______，说明溶液中含有和。 ②段发生反应的化学方程式为______。 （3）C点溶液低于G点的原因是______。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 降低 （2） ①. 加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀 ②. 加入无色酚酞试液，溶液变红 ③. （3）盐酸的酸性比碳酸强 【解析】 【小问1详解】 ①向溶液中通入足量HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液质量增加，钠离子的质量不变，则钠离子的浓度减小； ②AB段氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，B点时恰好完全反应，该反应放出热量，BC段温度逐渐恢复至室温，故BC 段烧杯中溶液温度逐渐降低； 【小问2详解】 ①结论为溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量D点溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故静置后向上层清液加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠； ②此条件下溶液的，溶液的，E点时，pH=11.6，此时溶液中的溶质是碳酸钠，F点时，pH=8.3，此时溶液中的溶质是碳酸氢钠，则段发生反应为碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C点溶液显酸性，是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，G点显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH越小，酸性越强，故C点溶液低于G点的原因是：盐酸的酸性比碳酸强。 28. 从古至今，铁及其化合物一直被人类泛应用。 一、铁的有关知识 （1）春秋“铜柄铁剑”是迄今为止发现的最早钢制实物，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。 ①剑身腐蚀程度明显大于剑柄的原因是______。 ②如图2实验探究铁生锈的条件，对比可得出铁生锈需要______。 ③以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______。 ④生铁炼钢，主要是降低______元素含量。 （2）铁及其化合物在现代各种领域发挥着重要作用。 ①纳米零价铁（）用于废水处理，可用反应制取，该反应属于______（填化学反应基本类型）。 ②溶液可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下。 总反应的化学方程式为______。 二、制备晶体 以硫铁矿（主要成分为，含少量）为原料制备晶体的流程如下。 （3）“焙烧”得，“酸溶”化学方程式为______。 （4）“过滤”后洗涤，证明固体已洗净的方法是______。 （5）“还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，发生的反应为：。与相比，选用的优点为： ①将“焙烧”所得应用于“还原”，降低成本、减小污染。不计损耗、“焙烧”所得在“还原”中______（选填“需补充”、“恰好反应”或“有剩余”）。 ②______。 （6）参考下表数据，补充完整从反应液中结晶出的“系列操作”；蒸发浓缩、控制在______（填温度范围）结晶、过滤、洗涤、烘干。 表：在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成（仅在温度下可同时析出两种晶体）。 温度 0 30 50 60 64 70 90 溶解度 析出晶体 三、晶体制备 已知：①高温加热生成或和硫的氧化物；②控制温度加热，与发生反应：。 现以晶体为原料制取。 （7）准确称取晶体（相对分子质量为224）样品隔绝空气充分加热，获得。则该晶体混有______（选填“”或“”）。 （8）继续加热至更高温度，得剩余固体。判断剩余固体是否为纯净的，如若不纯净，写出具体净化措施______。 【答案】（1） ①. 铁的金属活动性比铜强，更易生锈 ②. 氧气 ③. ④. 碳##C （2） ①. 置换反应 ②. （3） （4）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀则洗净 （5） ①. 有剩余 ②. 产物可循环利用（合理即可） （6）56.7∘C～64∘C （7）FeSO4⋅H2O （8）将剩余固体在500−600∘C条件下，通入CO气体加热 【解析】 【小问1详解】 ①剑身（铁）比剑柄（铜）更活泼，易与氧气、水反应生锈，所以腐蚀程度大，故填：“铁的金属活动性比铜强，更易生锈； ②对比图 2 中①（有水、氧气，铁生锈）、②（有水，无氧气，铁未生锈 ），可知该实验对比得出铁生锈需要氧气； ③磁铁矿（Fe3O4）炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁，方程式：； ④生铁含碳量为2%−4.3%，钢含碳量为0.03%−2% ，生铁炼钢主要降低碳元素含量； 【小问2详解】 ①反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ②根据流程，FeCl3既是反应物，又是产物，则FeCl3是催化剂，则总反应为H2S、氧气反应产生S和水（根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则还有水产生），化学方程式为。 【小问3详解】 “酸溶” 是Fe2O3与硫酸反应，方程式：。 【小问4详解】 证明固体（SiO2）洗净，即是检验是否残留硫酸根离子，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，则设计：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀则洗净。 【小问5详解】 ①硫铁矿（FeS2 ）焙烧反应：，此反应生成SO2；“还原”发生的反应为：。根据质量守恒定律，铁原子守恒，，则二氧化硫有剩余； ②SO2还原生成的H2SO4，能回到流程的 “酸溶” 环节，则产物可循环利用，实现资源循环； 【小问6详解】 分析表格，要结晶出FeSO4⋅4H2O，结合溶解度表，温度应控制在56.7∘C～64∘C。 【小问7详解】 假设12.90g全是FeSO4⋅4H2O，加热后FeSO4质量为12.90g×≈8.75g，实际得9.12gFeSO4，说明混有的晶体含结晶水更少（FeSO4⋅H2O ），因为FeSO4⋅H2O加热失去结晶水后FeSO4占比更高；FeSO4⋅H2O脱水后FeSO4占比≈89.4%，比FeSO4⋅4H2O（）、FeSO4⋅7H2O（≈54.7%）的占比高；所以混有FeSO4⋅H2O。 【小问8详解】 最终FeSO4质量为9.12g，Fe元素质量=9.12g×=3.36g。纯净Fe3O4的理论质量3.36g÷=4.64g。实际剩余固体4.72g≠4.64g，故不纯净。已知：，剩余固体可能含Fe2O3杂质，净化方法：将剩余固体在500−600∘C条件下，通入CO气体加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年丹阳市初中结业学科水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 液氮 B. 空气 C. 生铁 D. 海水 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 粽叶飘香 B. 钻木取火 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用干冰进行人工降雨 B. 用液氧作火箭助燃剂 C. 用石墨作干电池电极 D. 用活性炭除污水异味 4. 治疗胃酸过多时发生反应。其中属于盐的是 A. B. C. D. 5. 下列归类不正确的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 氢能、石油、太阳能 B 无机材料 玻璃、硬铝、不锈钢 C 酸性溶液 雨水、胃液、柠檬水 D 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 A. A B. B C. C D. D 6. 配制溶液并探究其性质，下列操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 测pH D. 中和 7. 下列实验方法不正确的是 A. 用白醋除去热水瓶中的水垢 B. 用水区分和固体 C. 用稀盐酸除去中混有的 D. 用灼热铜网检验中是否混有 8. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量： B. 氧元素的化合价： C. 金属活动性顺序： D. 物质的溶解性： 9. 下列指定反应化学方程式正确的是 A. 红磷燃烧： B. 湿法炼铜： C. 制备纯碱： D. 合成尿素： 10. 常用反应检查氯气输送管道是否泄漏，下列说法不正确的是 A. X为 B. 反应中3种元素的化合价都发生改变 C. 检查处出现固体，则存在管道泄漏 D. 可做化肥，不能与草木灰混用 11. “碳循环”被称为地球生命的呼吸系统，碳元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碳元素属于非金属元素 B. 碳元素相对原子质量为 C. 常温下碳的化学性质比较稳定 D. “碳中和”中的“碳”主要指 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 13. 已知能将灼热还原为。用下图装置研究草酸铵受热分解的产物，下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有 B. 装置③中试纸变蓝，说明分解产物中有 C. 装置④中固体变红、装置⑤中石灰水变浑浊，说明产物中有 D. 要证明分解产物中有，可在装置③、④之间增加装置⑤ 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别加碘盐和无碘盐 取样，加入淀粉溶液，观察现象 B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象 C 除去溶液中混有 加入过量溶液，过滤、洗涤 D 比较的热稳定性 取样，分别加入试管中加热，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氢分子间的空隙变小 B. 转化②说明水是由氢、氧元素组成 C. 转化③中的质量比为 D. 转化④中无机物转化为有机物 17. 和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度 20 30 50 60 80 溶解度 110 122 148 110 167 A. 时，甲饱和溶液溶质质量分数为 B. 应介于 C. 将时饱和的和溶液分别升温到，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 将时等质量的饱和溶液分别降温到，所得溶液中水的质量：前者大于后者 18. 固体中可能含有中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，加入足量稀，无明显现象，则原固体中一定不含 B. 取样，溶于足量水，产生白色沉淀，则原固体中一定含 C. 取B中沉淀，加入足量稀，沉淀部分溶解，则原固体中一定含 D. 取B中清液，先加入足量溶液，静置后再滴入溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 19. 是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量浓硫酸沿杯壁加入盛有水的烧杯中，不断搅拌。 实验②：向实验①的溶液中滴加滴紫色石蕊溶液。 实验③：向实验②的溶液中加入过量溶液，振荡、静置。 实验④：取实验③的上层清液于试管中，滴加过量溶液。 下列说法不正确的是 A. 实验①中烧杯外壁发烫，说明浓硫硫酸溶于水放热 B. 实验②中石蕊溶液变成红色，说明在水中能产生 C. 实验③中产生白色沉淀，上层清液为红色，该反应为 D. 实验④中可观察到现象：产生白色固体，溶液变成蓝色且含有2种溶质 20. 已知：，而受热不易分解。现将和的混合物加热至质量不再改变，冷却后加入质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A. 整个实验过程中产生的质量为 B. 原混合物中和的质量比为 C. 反应后所得溶液的溶质质分数为 D. 若在原混合物中加入该稀盐酸，恰好反应时消耗的质量也是 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）水银___________； （2）相对分子质量最小的氧化物___________； （3）2个氯离子___________； （4）人体缺少___________元素会导致骨骼疏松。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.明矾 B.维生素 C.生石灰 D.聚氯乙烯 E.氧气 F.聚乙烯 G.苛性钠 H.武德合金 （1）可用于医疗急救的是______； （2）蔬菜、水果中富含有______； （3）常作净水絮凝剂的是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）可用于食品包装的是______； （6）可做食品干燥剂的是______。 23. 我国自2001年起逐步推广使用车用乙醇汽油。 Ⅰ、认识乙醇汽油。 （1）化石燃料主要包括______、石油和天然气。 （2）乙醇汽油是将乙醇（）按一定比例添加入汽油中，结合下表说明乙醇汽油的优点是节约石油资源和______。 项目 汽油种类 每百公里油耗 排放量 同品牌同型 号汽车测试 乙醇汽油 普通汽油 Ⅱ、合成乙醇方法。 （3）以玉米为原料生产乙醇的流程如下图所示。 乙醇蕴藏的能量来自绿色植物通过______吸收的太阳能。不同体积分数的乙醇和水混合物能燃烧，如图1为乙醇的燃烧效率与其体积分数的关系。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是______。 （4）乙烯（）与水反应可以合成乙醇。如图2为用和制备乙烯的装置。生产过程中，溶液的会______（选填“减小”、“不变”或“增大”）。 （5）我国首次实现了和一步近转化为乙醇，反应的化学方程式为______。化工产业中常用原子经济百分比（）来衡量工艺效率，该反应的原子经济百分比为______。 24. 用石灰浆制备纳米并用其净化含烟气的流程如下。 （1）试剂X应选用______（选填序号）。 a.稀 b.稀 c.稀 （2）“过滤”时所用玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯。 （3）“酸溶”时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是______。 （4）“制浆、净化”可在如图1所示装置中进行。 ①含烟气从底部鼓入，浆液从顶部喷淋，其目的是______。 ②装置中发生的总反应的化学方程式为______。 （5）生石膏（）受热会逐步失去结晶水。取加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示。要获得熟石膏（）应控制加热温度为______（选填“”、“”或“”）℃。 25. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①______，②______ （2）用氯酸钾和二氧化锰制取，反应的化学方程式为______。可选E装置收集，理由是______。 （3）用锌与稀硫酸制取，选用发生装置C相对于装置B的优点是______。若用G装置收集，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。 （4）溶液导电能力越强，电导率越大。进行如图1实验，测得装置J烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 ①装置H中制取的化学方程式为______。 ②装置Ⅰ的作用为______。 ③用化学方程式解释实验进行至后电导率上升的原因______。 ④实验进行至后电导率不变的原因是______。 26. 以废镍（含和少量）制备碱式碳酸镍的实验步骤如下。 Ⅰ、制备溶液 （1）酸溶：将废镍粉碎，加入足量稀硫酸中，产生气泡。 ①收集气体，______（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为。 ②生成的化学方程式为______。 （2）氧化：过滤后向滤液中加入溶液，目的是将转化为。此过程需保持滤液温度在左右，原因是______。 （3）除铁：加入调节溶液，生成，过滤得溶液。参考下表数据，为保证完全沉淀且不生成沉淀，需控制溶液的范围为______。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 Ⅱ、制备碱式碳酸镍。实验过程如下。 （4）“沉淀”时应将溶液滴入溶液中，其原因是______。 （5）碱式碳酸镍受热会完全分解为和。取碱式碳酸镍固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得：剩余固体，浓硫酸增重，碱石灰增重。则碱式碳酸镍的化学式为______。 （6）若产品干燥不彻底，则测得的______（选填“x”、“y”或“z”）的值会偏大。 27. 进行如图1实验，测得烧杯中溶液变化如图2所示。 （1）向溶液中通入足量气体。 ①段溶液中浓度______（选填“不变”、“增大”或“减小”）。 ②段烧杯中溶液温度逐渐______。 （2）向溶液中通入足量气体。 已：此条件下溶液的，溶液的。 ①请将下列实验方案补充完整：取少量D点溶液，______（填写实验操作和现象，下同），静后向上层清液______，说明溶液中含有和。 ②段发生反应的化学方程式为______。 （3）C点溶液低于G点的原因是______。 28. 从古至今，铁及其化合物一直被人类泛应用。 一、铁的有关知识 （1）春秋“铜柄铁剑”是迄今为止发现的最早钢制实物，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。 ①剑身腐蚀程度明显大于剑柄的原因是______。 ②如图2实验探究铁生锈的条件，对比可得出铁生锈需要______。 ③以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______。 ④生铁炼钢，主要是降低______元素含量。 （2）铁及其化合物在现代各种领域发挥着重要作用。 ①纳米零价铁（）用于废水处理，可用反应制取，该反应属于______（填化学反应基本类型）。 ②溶液可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下。 总反应的化学方程式为______。 二、制备晶体 以硫铁矿（主要成分为，含少量）为原料制备晶体的流程如下。 （3）“焙烧”得，“酸溶”化学方程式为______。 （4）“过滤”后洗涤，证明固体已洗净的方法是______。 （5）“还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，发生的反应为：。与相比，选用的优点为： ①将“焙烧”所得应用于“还原”，降低成本、减小污染。不计损耗、“焙烧”所得在“还原”中______（选填“需补充”、“恰好反应”或“有剩余”）。 ②______。 （6）参考下表数据，补充完整从反应液中结晶出的“系列操作”；蒸发浓缩、控制在______（填温度范围）结晶、过滤、洗涤、烘干。 表：在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成（仅在温度下可同时析出两种晶体）。 温度 0 30 50 60 64 70 90 溶解度 析出晶体 三、晶体制备 已知：①高温加热生成或和硫的氧化物；②控制温度加热，与发生反应：。 现以晶体为原料制取。 （7）准确称取晶体（相对分子质量为224）样品隔绝空气充分加热，获得。则该晶体混有______（选填“”或“”）。 （8）继续加热至更高温度，得剩余固体。判断剩余固体是否为纯净的，如若不纯净，写出具体净化措施______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $