云南大理白族自治州民族中学2025-2026学年高二4月月考 化学试题

大理白族自治州民族中学2027届高二4月月考 化学 H10-16Na-23S-32C1-35.5 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.(基础题)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A.活性炭可用作食品脱色剂 B.铁粉可用作食品脱氧剂 C.明矾可用作净水剂不能作消毒剂 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 2.(基础题)下列化学用语表示正确的是 H A.NH,C的电子式为H::Hcr B.基态S2-的价层电子排布式为3s23p9 C.H,O的VSEPR模型为 D.O,分子的空间结构模型为 3.(错题重考)下列状态的磷微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 A.[Ne]3s23p3 B.[Ne]3s23p2 C.[Ne]3s23p24s1 D.[Ne]3s23p14s1 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO+4F+6H=S证个+3H,0 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+3Cu=3Cu++2Fe C.向CuSO4溶液中通入H,S:H,S+Cu2+=CuS↓+2H D.向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：Ca++HCO,+OH=CaCO,↓+H,O 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1mol乙烯分子中o键的数目为0.5Na B.标准状况下，2.24LF中电子的数目为4NA C.1.0LpH=2的H,SO,溶液中H的数目为0.02NA D.7.8gNa2O2与水充分反应转移的电子数为0.2Na 试卷第1页，共8页 6.(教材习题·错题重考)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4: ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列比较中，正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 7.(教材习题)下列描述中，正确的是 A.CS2是VSEPR模型为V形 B.NO3中所有的原子不都在一个平面上 C.ClO3的空间结构为平面三角形 D.SiF4和S0的中心原子的杂化轨道类型均为Sp3杂化 8.(教材习题·错题重考)下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H20:②NL+和H30t;③NH3和H30+:④03和S02;⑤C0,和BeCl2 A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤ 9.下列实验操作对应的装置正确的是 货能 NH: H,0 A.实验室制备并收集氨气 B.吸收少量的氨气 3mL乙醇 2mL浓硫酸、 2mL乙酸 碎瓷片 NaOH 容液 C.乙酸乙酯的制备和收集 D.加热FeCl3·6H2O制取无水FeCl3 10.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 CH2OH CH=CH-COOH A.含有四种官能团 B.该物质碳原子的杂化方式只有一种 C.可用酸性KMnO,溶液检验其分子中的碳碳双键 D.与lmol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO,的物质的量之比为2：1：1 试卷第2页，共8页 11.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH,CH,CH,(g)三CH,CH=CH,g)+H,g),反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸 附态，·CH,CHCH,+2H→CH,CH=CH,(g)+H,(g)中部分进程已省略)。 2 一·一催化剂a △一准化利6 CH,CH-CH.(g)+H.(8) CH,CHCH,(g) 0 过渡态」 ◆CH,CHCH, ① 2 *CH,CHCH,+*H *CH,CHCH,+2*H 2 3 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为CH,CH,CH→CH,CHCH,+H 12.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H,O解离的H+和OH在电 场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH),]+H=B(OH),+H,0。下列说法错误的是 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 L [B(OH),] Pt OH+ OH H H 极 石墨电 IV 个双极膜个X膜个Y膜双极膜+ NaOH溶液卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) A.Pt电极反应：4OH-4e=02个+2H,0 B.Pt电极的电势高于石墨电极 C.I室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.V室每生成ImolNaOH,同时Ⅱ室最多生成ImolB(OH), 试卷第3页，共8页 Z 13.化合物X一Y一Y一乙一乙、X是一种高效消毒剂，其燕汽和溶液都具有 X X 很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大 的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同 的原子轨道中。下列说法正确的是 A.该化合物中Y元素的杂化方式均为$P3杂化 B.元素的电负性：X<Y<Z C.简单氢化物的键角：Y<Z D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 14.常温下，向20mL0.1mol.L1CH,COOH溶液中逐滴加入0.1molL的NaOH溶液，溶 液中水电离的c(OH)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 水电离出 Ac(OH)/(molL-) b 010 20 40 V(NaOH)/mL A.b、d两点溶液的pH相同 B.从a到e,水的电离程度一直增大 C.从a→c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D.e点所示溶液中，c(Na)=2c(CH,COO+2cCH,COOH0.1molL 试卷第4页，共8页 二.非选择题（共四小题，共58分） 15.(教材习题·基础题)(15分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周 期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素：B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且 自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsp2m:D元素原子中只有两种形状的电子云， 最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层 数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 (1)请完成下列空白： ①F的元素符号为： 该元素的价电子排布图为： 该元素位于周期表的 区。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序（用元素符号表示）： ③B、C、D、E4种元素的第一电离能由小到大的顺序（用元素符号表示）： ④B的简单氢化物的VSEPR模型 该分子的空间结 构： 中心原子的杂化方式： (②)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是 。(填元素符号) 电离能/(mol-1) 元素 11 12 13 14 15 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 试卷第5页，共8页 16.(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候 问题的担当。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温 室效应的有效途径、CO、捕获与CO2重整是CO2利用的研究热点， (1)在催化剂作用下，可用C02与H反应制取甲酸。己知： 共价键 C-0 C-0 H-H H-O C-H 键能/kJ.mol-) 799 343 436 463 413 CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H= n(H2) (2)在刚性密闭容器中，HC0OH平衡时的体积分数随投料比[ n(co,) ]的变化如图所示： ◆甲酸的平衡 体积分数% B A C n(H2)/n(CO,) ①图中T1、T2表示不同的反应温度。判断T1 T2(填><”或=)，依据为 ②图中a= ③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率uA、、c,由大到小的顺序为 (3)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13,CO2主要转化为 (写离子 符号)：若所得溶液cHCO,):c(CO)=2:1,溶液pH= (室温下，H,CO的 ka1=4×10-7;ka2=5×10-1)。 (4)CaO可在较高温度下捕集C02,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。与CaCO3热分解 制备的Ca0相比，CaC2O4HO热分解制备的CaO在相同情况下，生成的体积更大，具有 更好的CO2捕集性能。其原因是 试卷第6页，共8页 17.(14分)硫酰氯(S02C12)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(S02C2)的常用方法。 实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）： KMnO 已知：①SO2(g)十Cl2(g)=S02Cl2①△H=一97.3 kJ/mol。.②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为 一54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100C以上或长时间存放硫酰氯都易分 解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： (1)A仪器的名称为 将分液漏斗中的浓盐酸加入A中发生反应的离子方 程式为 (2)装置B中的除杂试剂为 (填名称)，若缺少装置C,会导致装置D中 的反应物还可能发生反应的化学方程式为 (3E中冷凝水的出口是 (填“a'或b),F的作用是 (4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫 酰氯的产率为 。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能是 试卷第7页，共8页 18.(14分)采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe,O,MnO2及Co、Cu、Ca、Si等 元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mm等元素，工艺流程如下： ①Na,S NH)2SO4 回收S03 HR ②调pH NHHCO 铁锰 低温 高温 萃取 水相 氧化矿 焙烧 焙烧 水浸 分离 沉钴 沉锰 →MnCO 滤渣 有机相 CoS 溶解 →CoSO4溶液 吸收 稀H2SO4 反萃取 H202 CuSO4溶液 稀H2SO4 已知：该工艺条件下，(H4),SO,低温分解生成NH,HSO4,高温则完全分解为气体： Fe,(SO4),在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： (1)基态锰原子的价层电子排布式为 (2)低温焙烧时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH,HSO,反应转化为MnSO,时有 N,和NH生成，该反应的化学方程式为 “高温焙烧温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除S0,外还含有 (填化学式)。 (3)在(H4),SO,投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金 属元素的浸出率 (填“增大“减小”或“不变)。 (4)R萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)=CR,(有机相)+2H(水相)。“反萃取 时加入的试剂为 (填化学式)。 (5)沉钴中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全c(Co2)=1×10mol-L,则此时溶液中 c(H,S)= molL1。己知： Ku(H,S)=1×107,Kz(H,S)=1×10,K(CoS)=4×10。CoS“溶解时发生反应的离子 方程式为 (⑥)“沉锰时发生的离子方程式为 试卷第8页，共8页 大理白族自治州民族中学2027届高二4月月考 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 D B B C A A D 8 9 10 11 12 13 14 C B D C C B C 15(除特殊标注外，每空2分，共15分） (1) ① Cu(1分)；；ds(1分)；② O>N>H ; ③ Na<Al<O<N; ④ 四面体形； 三角锥形； SP3杂化；(2) Al(1分) 16(除特殊标注外，每空2分，共15分） (1)+16kJ/mol (2) > (1分) 正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，从图像中可知在相同投料比时，T1温度下HCOOH的体积分数大于T2温度下HCOOH的体积分数，T1>T2 1 αC>αB>αA (3) 10 (4)CaC₂O₄·H₂O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔，具有更好的二氧化碳的捕集性能 17. (除特殊标注外，每空2分，共14分） (1) 圆底烧瓶(1分) 2+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)饱和食盐水 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (3)b(1分) 吸收尾气，防止污染空气；防止水蒸气进入三劲烧瓶 (4)60% 硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄 18 (除特殊标注外，每空2分，共14分） (1) 3d54s2 （1分） (2) Fe2O3、CaSO4 (3)减小(1分) (4)H2SO4 (5) 4×10-4 (6)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $