第1节物质的酸碱性--2026-2027学年九年级科学上册科学同步讲义

本讲义聚焦初中科学“物质的酸碱性”核心知识点，系统梳理电离概念及方程式书写，明确酸（阳离子全为H⁺）和碱（阴离子全为OH⁻）的定义，详解酸碱指示剂（石蕊、酚酞等）变色规律，阐述pH值（0-14）表示酸碱性强弱及测定方法，关联溶液酸碱性在生活、健康、环境中的应用，形成从微观到宏观再到实际的递进式学习支架。 该资料以结构化知识梳理（如表格对比指示剂变色）、能力拓展（如NaHSO₄非酸辨析）和分层题型训练为特色，通过生活实例（如黄蜂蜇伤用白醋缓解）构建科学观念，结合实验操作（pH试纸使用规范）培养探究实践能力，课中辅助教师系统授课，课后帮助学生查漏补缺，强化知识应用与科学思维。

1.1物质的酸碱性 教学目标 1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。 2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。 3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。 知识梳理 一、酸性物质和碱性物质 （一）电离 (1)概念:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 (2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl- （二）酸 (1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl- (2)常见酸的电离方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3- (3)生活中常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 （三）碱 (1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 (2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-; KOH==K++OH- (3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。 【能力拓展】 书写电离方程式时，应注意以下几点: (1)不必写条件。 (2)配平,使正、负电荷数相等。 (3) 原子团不能拆开书写。 一些物质电离时生成的阳离子含有H+但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。 二、酸碱指示剂 （一）酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 （二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色 酚酞试液(无色) 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 （三）自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。 【能力拓展】 若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。 (1)酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。 (2)蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。 注意：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-,如Cu(OH)2。 三、溶液酸碱性的强弱程度 （一）溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度 (1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度 (2)取值范围通常为0~14 (3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 （二）测定溶液pH的方法 (1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 (2)pH的测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意： (1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下: ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时,pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 (2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 【能力拓展】 酸溶液显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液,有些盐的溶液显酸性，如NaHSO4溶液显酸性但不是酸溶液; 碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液显碱性，如Na2CO3溶液显碱性但不是碱溶液。 (1)酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。 (2)pH<7时,pH越低，酸性越强; pH>7时,pH越高，碱性越强。 pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0~14的整数值，例如pH=5.6、pH=8.3等则无法用pH试纸测出，精确测量溶液的pH可使用一种称为酸度计的仪器。 四、溶液酸碱性与生命活动的关系 （一）溶液酸碱性与人体健康的关系 人体胃液的正常pH为0.9~1.5。如果胃酸分泌过多，使胃液pH下降，容易出现胃痛等症状。人体血液的pH为7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。 （二）溶液酸碱性与生活的关系 (1)人的汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂香皂药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高,碱性强,适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 (2)牛奶的pH通常小于7,酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鲜肉的pH为7.0~7.4,生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4~5.5。 (3)食醋里含有醋酸，它的pH为3左右。 （三）溶液酸碱性与农业生产的关系 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑;pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 （四）溶液酸碱性与环境的关系 雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。 【能力拓展】 人在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过受，血液中二氧化碳的含量增大，酸性增强，会引起恶心、头晕等现象。 酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食醋，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。 酸西的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，对很受植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。随时监测两水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。 题型突破 题型1酸性物质与碱性物质 【典例1】（2026九上·拱墅期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(　　) A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 【答案】D 【知识点】酸、碱的概念 【解析】【分析】碱：电离时阳离子只有氢氧根离子的化合物。 【解答】氢氧化钠的化学式为，氢氧化钙的化学式为，可知两种物质的共同特点是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。 故答案为：D。 【典例2】（2025九上·龙港期中）下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质 【解析】【分析】考到的知识点是酸的电离及溶液的微观构成，盐酸（HCl）是强酸，在水溶液中会完全电离出 H+和 Cl-，同时溶液中还存在水分子。 【解答】A、盐酸溶液中存在 H+、Cl-和 H2O 分子，该选项包含了这三种粒子，能完整描述盐酸溶液的微观示意图，故该选项正确。 B、盐酸溶液中不会存在 OH-（除非是酸和碱的混合液，而盐酸是酸溶液），故该选项错误。 C、该选项缺少水分子，不能完整描述盐酸溶液的微观构成，故该选项错误。 D、盐酸溶液中不会存在 OH-，故该选项错误。 故答案为：A。 【变式1】（2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸由氢元素和酸根离子组成。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢离子的化合物。碱由金属元素（或铵根离子）和氢氧根离子组成。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。溶质是指溶解在溶剂（如水）中的物质。题目给出的离子组合可以对应不同的溶质（化合物），我们需要判断这些溶质是否都是酸。 【解答】 选项A：和可以形成硫酸钠 ，属于盐。和可以形成硫酸，属于酸。因此，溶质包含盐和酸，不全是酸。 选项B：和可以形成氢氧化钙，属于碱。和可以形成氢氧化钠，属于碱。因此，溶质都是碱，不符合题目要求。 选项C：和可以形成硫酸，属于酸。和可以形成盐酸，属于酸。因此，溶质都是酸，符合题目要求。 选项D：和可以形成碳酸钾，属于盐。和可以形成硝酸，属于盐。因溶质都是盐，不符合题目要求。 故正确答案为：C。 【变式2】碱在水中电离生成的阴离子全部是　 　，常见的碱有　 　、 　 　、　 　、　 　等。 【答案】氢氧根离子；烧碱（氢氧化钠）；熟石灰；氢氧化钡；氢氧化钾(后四空答案不唯一) 【知识点】酸、碱的概念 【解析】【分析】碱：在水中电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物。 【解答】碱：在水中电离出金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子，常见的碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰、氢氧化钡、氢氧化钾等。 【变式3】“在水溶液里能电离出氢离子的化合物是酸”，该说法是否正确？请举例说明。　 　；　 　。 【答案】不正确；NaHSO4 的水溶液中也存在 H+，NaHSO4 属于盐 【知识点】酸、碱的概念 【解析】【分析】酸：在水中电离时，阳离子只有氢离子的化合物。 【解答】在水中能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如NaHSO4在水中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，但NaHSO4不属于酸，属于盐。 【变式3】酸在水中电离生成的阳离子全部是　 　，同时生成的阴离子叫　 　。如叫　 　， 叫　 　，Cl-是盐酸的酸根，酸根不一定是原子团。 【答案】氢离子；酸根离子；硫酸根离子；碳酸根离子 【知识点】酸、碱的概念 【解析】【分析】酸：在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物。 【解答】酸：在水中电离时成氢离子和酸根离子，称为硫酸根离子，称为碳酸根离子。 题型2 酸碱指示剂 【典例1】向一无色溶液中滴入数滴无色酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液一定是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定显紫色，其中正确的是 （　　） A．①②③④ B．①④ C．②③ D．以上答案都不对 【答案】C 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化： 若溶液为酸性（pH < 7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH = 7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色； 【解答】 向一无色溶液中滴入数滴无色酚酞试液，溶液仍显无色， 说明该溶液可能是酸性或者中性，但是不可能为碱性，所以正确的是②和③； 故答案为：C 【变式1】（2026九上·天台期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 【答案】B 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，其变色规律为：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。利用这一性质，可以区分酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。 （2）溶液的酸碱性分类：盐酸属于酸，溶液呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钙溶液属于碱，溶液呈碱性。 【解答】A、盐酸、硫酸、硝酸均属于酸，溶液都呈酸性，滴加紫色石蕊试液后均会变红，现象相同，无法区分，A 说法错误； B、盐酸呈酸性，滴加石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色（呈紫色）；氢氧化钙溶液呈碱性，滴加石蕊试液变蓝，三种溶液呈现出三种不同的现象，可以区分，B 说法正确； C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾的溶液均呈中性，滴加紫色石蕊试液后均不变色，现象相同，无法区分，C 说法错误； D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均属于碱，溶液都呈碱性，滴加紫色石蕊试液后均会变蓝，现象相同，无法区分，D 说法错误。 故答案为：B。 【变式2】（2025九上·婺城月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色一紫色一蓝色一绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】C 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】A.根据氢氧化钠的溶液pH确定溶液颜色； B.根据反应过程中溶液pH的变化分析； C.根据溶液颜色判断反应进度，根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类； D.根据表格分析紫包菜汁遇到酸碱溶液时能否出现不同颜色即可。 【解答】 A.根据题意可知，氢氧化钠溶液的pH=10，根据表格数据可知，此时滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A正确不合题意； B.根据题意可知，氯化氢气体溶于水得到盐酸，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，然后二者完全反应溶液呈中性，最后氢氧化钠过量成碱性，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色--紫色--蓝色--绿色，故B正确不合题意； C.根据题意可知，液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，那么小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C错误； D.根据题意可知，紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故D正确。 故选C。 【变式3】如图所示“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列字母与颜色对应关系不正确的是 (　　) A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色 【答案】D 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）；无色酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色（仍为无色），遇碱性溶液变红。 （2）常见溶液的酸碱性：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，纯水呈中性。 【解答】A、A 是酸溶液与紫色石蕊试液的混合：酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故该选项正确。 B、B 是碱溶液与紫色石蕊试液的混合：碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故该选项正确。 C、C 是碱溶液与无色酚酞试液的混合：碱溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故该选项正确。 D、D 是纯水与无色酚酞试液的混合：纯水呈中性，不能使无色酚酞试液变色，应显示无色而非蓝色，故该选项错误。 故答案为：D。 【变式4】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 分析表格，可知该花汁　 　(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 【答案】可以 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常见的指示剂有紫色石蕊试剂，紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色，遇中性不变色； 【解答】盐酸和食醋是酸性，滴入为红色；蔗糖水，蒸馏水是中性的，滴入为黄色；肥皂水，烧碱溶液和石灰水是碱性，滴入为绿色，说明该黄色花汁遇酸性，中性和碱性溶液中颜色不相同，所以分析表格，可知该花汁可以作酸碱指示剂。 故答案为：可以 题型3溶液酸碱性的强弱程度--pH 【典例1】（2026九上·北仑期末）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 【答案】A 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】室温下，pH＜7 的溶液呈酸性，pH 数值越大，酸性越弱。该土壤施肥前后 pH 均小于 7，且 pH 由 5.5 增大到 6，因此土壤仍呈酸性，酸性减弱。 【解答】A、土壤 pH 由 5.5 变为 6，均小于 7 呈酸性，pH 增大酸性减弱，所以 A 符合题意； B、土壤 pH 增大，酸性应减弱而非增强，所以 B 不符合题意； C、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，所以 C 不符合题意； D、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，不存在碱性增强，所以 D 不符合题意； 故答案选 A。 【变式1】（2026九上·鄞州期末） 研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）食盐水pH≈7，呈中性，不能中和碱性毒液，缓解效果差。 （2）牙膏pH≈9，呈碱性，无法中和碱性毒液，反而可能加重刺激。 （3）肥皂水pH≈10，呈碱性，不能中和碱性毒液，不适合涂抹。 （4）白醋pH≈3，呈酸性，能与碱性毒液发生中和反应，缓解疼痛。 【解答】解：A、食盐水的pH约为7，呈中性，不能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，无法有效缓解疼痛，故A错误。 B、牙膏的pH约为9，呈碱性，与黄蜂毒液的酸碱性相同，不能中和毒液，还可能对伤口造成进一步刺激，故B错误。 C、肥皂水的pH约为10，呈碱性，同样无法中和碱性的黄蜂毒液，不适合涂抹在伤口上，故C错误。 D、白醋的pH约为3，呈酸性，能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，从而减轻毒液对皮肤的刺激，缓解红肿疼痛，故D正确。 故选：D。 【变式2】（2025九上·杭州月考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 【答案】C 【知识点】pH值的测量及方法 【解析】【分析】根据pH试纸使用方法及只能测整数结果分析。 【解答】A、pH试纸使用时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 ，不符合题意； B、pH试纸使用时要保持干燥，润湿使用会影响结果，不符合题意； C、测溶液pH时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 ，符合题意； D、 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的整数pH，不能测出带小数点的值 ，不符合题意； 故选C、 【变式3】如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题： （1）厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈　 　。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(选填“强”或“弱”)。 （3）测量苹果汁的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，会使pH 偏　 　(选填“大”或“小”)。 【答案】（1）碱；红色 （2）强 （3）大 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系及酚酞试液的变色规律：溶液的 pH 大于 7 时呈碱性，小于 7 时呈酸性，等于 7 时呈中性；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。 （2）溶液酸性强弱与 pH 的关系：pH 越小，溶液的酸性越强；pH 越大，溶液的酸性越弱。 （3）pH 试纸的正确使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能用水润湿试纸，否则会稀释待测液，改变溶液的酸碱性（酸性溶液被稀释后酸性减弱，pH 增大）。 【解答】（1）分析厨房清洁剂的酸碱性及酚酞变色情况：由图可知，厨房清洁剂的 pH>7，因此呈碱性；无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，所以在少量厨房清洁剂中滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 （2）比较酸雨与正常雨水的酸性强弱：酸雨的 pH 约为 4，正常雨水的 pH 约为 5.6，pH 越小酸性越强，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。 （3）分析用水润湿 pH 试纸对苹果汁 pH 的影响：苹果汁呈酸性（pH<7），用蒸馏水润湿 pH 试纸后，会稀释苹果汁，使其酸性减弱，pH 增大，因此测量结果会偏大。 【变式4】检验溶液的酸碱性，可用　 　。用pH 试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作是用　 　蘸取被测试溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与　 　进行对照。 【答案】酸碱指示剂；洁净的玻璃棒；标准比色卡 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 【解答】酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，pH试纸可以检验溶液的酸碱度。 测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。 巩固突破 基础训练（建议用时：10分钟） 1．（2026九下·余姚月考）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　） A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水 【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸碱中和的知识分析判断。 【解答】酸和碱反应生成盐和水，因此要去除汁液内的碱性物质，必须用酸性物质与其反应即可。在食醋、白酒、纯碱和食盐水中，只有白醋溶液呈酸性，故A正确，而B、C、D错误。 故选A。 2．紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D．紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 【答案】D 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化： 若溶液为酸性（pH < 7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH = 7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色； 【解答】A、 将紫甘蓝汁滴入白醋中，白醋显酸性，pH小于7，溶液显红色，A错误； B、 茶花汁不可用于检验雨水是否为酸雨，因为酸雨的pH小于5.6的酸性降水，茶花汁的pH在0-13的范围内不变，B错误； C、 在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂是一个普遍性描述，才做了两组花的实验得出普遍的结论欠妥，C错误； D、 紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 ，因为他在酸性，中性和碱性的环境中显示的颜色不相同，D正确； 故答案为：C 3．不同品牌的洗手液 pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法中，错误的是 (　　) A．洗手液a用蒸馏水稀释后 pH 减小 B．洗手液b的酸性比洗手液a弱 C．洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D．洗手液 d和洗手液a的混合液的 pH 可能等于7 【答案】A 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化： 若溶液为酸性（pH < 7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH = 7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色； 【解答】A. 洗手液a的pH小于7，为酸性，pH越小，酸性越强，用蒸馏水稀释后酸性减弱，所以pH 增大，A错误； B. pH小于7，为酸性，pH越小，酸性越强，洗手液b的酸性比洗手液a弱，B正确； C. 紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色，遇中性不变色，所以洗手液c的pH大于7，所以是碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；C正确； D. 洗手液 d和洗手液a的混合液的 pH 可能等于7 ，正确，酸性物质和碱性物质恰好反应可能生成中性物质；D正确； 故答案为：A 4．已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法中，正确的是 (　　) A．厕所清洁剂加水稀释后，溶液 pH降低 B．厕所清洁剂中可能含有氨水 C．厨房清洁剂加水稀释后，溶液 pH 可能小于7 D．厨房清洁剂会使无色酚酞试液变红色 【答案】D 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。 【解答】A. pH<7：酸性，pH值越小，酸性越强；厕所清洁剂加水稀释后，酸性减弱，溶液 pH升高，A错误； B. 厕所清洁剂中不可能含有氨水，因为氨水是碱性的，pH大于7，B错误； C. pH>7：碱性，pH越大，碱性越强，厨房清洁剂加水稀释后，碱性减小，溶液 pH 变小，但是仍未碱性，pH始终大于7，C错误； D. 无色酚酞遇酸性或中性不变色，遇碱性变红色，厨房清洁剂是碱性的会使无色酚酞试液变红色 ，D正确； 故答案为：D 5．小柯同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于 pH 试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较 (　　) A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 【答案】D 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】 pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。 【解答】 小柯同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于 pH 试纸上进行测定， 如果该溶液是酸性的，那么稀释后酸性减弱，pH值增大；如果该溶液是碱性，稀释后碱性减弱，那么pH值减小；如果该溶液是中性的，稀释后仍为中性，溶液的pH值不变；所以D合适； 故答案为：D 7．（2026九上·拱墅期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(　　) A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 【答案】D 【知识点】酸、碱的概念 【解析】【分析】碱：电离时阳离子只有氢氧根离子的化合物。 【解答】氢氧化钠的化学式为，氢氧化钙的化学式为，可知两种物质的共同特点是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。 故答案为：D。 8．（2026九上·柯桥期末）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】B 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应的方程式为。 【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由表中信息可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A正确，不符合题意； B、药瓶中刚开始盐酸过量，由表中信息可知，颜色为粉红色，后随氢氧化钠溶液逐渐增多，盐酸被消耗，酸性减弱，溶液变为紫色、蓝色、最终为绿色，故B错误，符合题意； C、液体颜色为粉红色时，小药瓶中溶液呈酸性，盐酸过量，可知所含的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，故C正确，不符合题意； D、由表中信息可知，pH不同时，紫包菜汁的颜色不同，可知可以作为酸碱指示剂使用，故D正确，不符合题意。 故答案为：B。 9．（2025九上·绍兴月考）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是(　　) A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 【答案】C 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】这道题考查的是黑枸杞花青素在不同 pH 溶液中的颜色变化，核心是根据图示判断蓝绿色对应的 pH 范围，再分析选项中液体的酸碱性。 【解答】A、蒸馏水呈中性（pH≈7），根据图中信息，pH=7 时溶液呈紫色，所以 A 不符合题意； B、白醋呈酸性（pH＜7），根据图中信息，pH＜7 时溶液呈深红色，所以 B 不符合题意； C、苏打水呈碱性（pH＞7），根据图中信息，pH＞7 时溶液呈蓝绿色，所以 C 符合题意； D、食盐水呈中性（pH=7），根据图中信息，pH=7 时溶液呈紫色，所以 D 不符合题意； 故答案选 C。 10．小刚用如图所示装置进行“粒子在不断运动”的实验研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是 (　　) A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水 【答案】A 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）分子的不断运动：微观粒子（如分子）在永不停息地做无规则运动，不同物质的分子会发生扩散现象。 （2）酸碱指示剂的变色规律：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。 【解答】A、浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动到无色酚酞试液中，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，可达到实验现象，故该选项正确。 B、浓盐酸具有挥发性，但盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法观察到酚酞变红，故该选项错误。 C、浓硫酸不具有挥发性，其分子无法运动到酚酞试液中，不能使酚酞试液变色，故该选项错误。 D、浓食盐水呈中性，且不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变色，故该选项错误。 故答案为：A。 11．（2026九上·玉环期末）某同学测出了四种常见水果的pH值，结果如下图所示，其中酸性最强的是 （　　） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 【答案】A 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】pH<7时呈酸性，pH越小，则酸性越强。 【解答】根据图片可知， 杨梅的pH值约为2.5； 枇杷的pH值约为3.5；文旦的pH值约为4.0；草莓的pH值约为3.0，其中杨梅的pH值最小（2.5），因此它的酸性最强。 故选A。 12．（2026九上·黄岩期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ） A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 【答案】C 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 【解答】由图可知，丙的pH稍大于7，说明溶液碱性较弱，由“ 染液在碱性较弱时颜色较浅 ”可知，此时染液的pH值大致处于丙位置。 故答案为：C。 13．（2026九上·舟山期末）舟山晚稻杨梅，经千年种植技术改良形成稳定特性，其种植的土壤一般呈弱酸性，下列四个区域最适合种植该品种杨梅的是（ ） 土壤类型 沿海滩涂 平原潮土 丘陵红壤 滨海盐土 土壤pH 7.5~8.5 7.0 左右 6.0~6.5 8.0~8.5 A．沿海滩涂 B．平原潮土 C．丘陵红壤 D．滨海盐土 【答案】C 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 【解答】杨梅适宜生长在弱酸性环境中，酸性土壤的pH略小于7，由表中数据，最适合种植杨梅点的是丘陵红壤。 故答案为：C。 强化训练（建议用时：10分钟） 14．（2026九上·杭州月考）黄瓜富含维生素C，维生素C在 pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，在食用黄瓜时可加入少量的( ) A．白糖 B．纯碱 C．食醋 D．食盐 【答案】C 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】根据“ 维生素C在pH<5的环境中较稳定 ”分析判断。 【解答】根据“ 维生素C在pH<5的环境中较稳定 ”可知，维生素C在酸性环境中更稳定，即在食用黄瓜时可加入少量的酸性物质。 白糖溶液呈中性，纯碱溶液呈碱性，食醋溶液呈酸性，食盐溶液呈中性。 故选C。 15．（2026九上·温岭期末）兴趣小组开展了“土壤对校园植物生长的影响”实验：实验中测定土壤的pH为7.3，下列植物适合在该土壤中种植的是（ ） 植物 丹桂 天竺葵 早樱 广玉兰 适合生长的pH范围 5.5~6.5 7.0~ 7.5 5.5~6.5 5.5~7.0 A．丹桂 B．天竺葵 C．早樱 D．广玉兰 【答案】B 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】根据土壤的pH值和植物适宜生长的pH范围进行判断。 【解答】土壤的pH为7.3， 由表中数据可知，天竺葵适合生长的pH范围是7.0-7.5，所以该土壤最适合种植天竺葵。 故答案为：B。 16．某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入 pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是 (　　) A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色 B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的 pH值为6.72 D．用pH 试纸测定矿泉水的 pH 时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 【答案】B 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】 pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化： 若溶液为酸性（pH < 7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH = 7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色； 【解答】A. 左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(弱酸性) ，无色酚酞遇酸性或中性物质不变色，所以A错误； B. 左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(弱酸性)，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，B错误； C. 右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)， 碱性物质的pH大于7，所以将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的 pH值为6.72是错误的； D. 用pH 试纸测定矿泉水的 pH 时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在干燥的试纸上，湿润的试纸会稀释溶液，影响pH值的测定，D错误； 故答案为：B 17．（2025九上·义乌月考）用pH试纸测定某溶液的 pH，下列有关说法正确的是（　　） A．用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化 B．将pH 试纸浸在待测液中，片刻后取出，观察颜色变化 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比 D．测得该溶液的pH为3.4 【答案】C 【知识点】pH值的测量及方法 【解析】【分析】试纸润湿，会导致溶液被稀释，测得的pH值不准确，酸性溶液偏大，碱性溶液偏小。 【解答】A、使用pH试纸测量溶液的pH值时，不能将试纸润湿，故A错误； B、不能将试纸放入待测液中测量，以免污染试剂，故B错误； C、使用pH试纸测量溶液的pH值时，要用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，故C正确； D、pH试纸测量pH值时，只能是整数，没有小数，故D错误。 故答案为：C。 18．（2025九上·镇海区期中）通过化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”） （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”） 【答案】（1）强 （2）大 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强； （2）根据测定溶液pH的方法来分析。 【解答】（1）酸雨和正常雨水的pH均小于7，且酸雨的pH小于正常雨水的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； （2）苹果汁的pH小于7，显酸性，测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，测得溶液的酸性偏弱，会使pH偏大； （1）酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使pH偏大； 19．（2025九上·浙江月考）小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示食盐水的是点　 　（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】C；偏大 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】溶液的pH<7时，显酸性，pH越小，酸性越强；pH=7时，溶液显中性；pH>7时，显碱性，pH越大，碱性越强。【解答】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；食醋和碳酸饮料均显酸性，pH均小于7，因此四种溶液中食盐水的pH第二大，即点C表示食盐水；在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则相当于将碳酸饮料稀释，其酸性减弱，测得的pH偏大。 故答案为：C；偏大。 20．（2025九上·永康期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁　 　(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。 （3）若在测量石灰水的pH 时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）偏小 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】酸碱指示剂是一种会在不同的酸碱性溶液中，显示不同的颜色，用于判断溶液酸碱性。 镊子取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒直接沾取少许待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色(半分钟内)随即与标准比色卡对照，确定溶液的pH值。 【解答】（1） 黄色花汁在酸性条件下变红，中性条件下变黄，碱性条件下变绿，其颜色变化能反映溶液的酸碱性，因此可以作为酸碱指示剂。 （2） 蚁酸是酸性物质，为中和蚁酸，应选择碱性试剂。根据表格数据，黄色花汁遇酸变红，而遇碱变绿。如肥皂水、烧碱溶液、石灰水都是显碱性的。而肥皂水是生活中常见的弱碱性物质，适合涂抹皮肤缓解症状。 （3） 若用蒸馏水润湿pH试纸会稀释待测液，导致碱性减弱，pH值减小（但仍大于7），因此测量结果会偏小。 故正确答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3）偏小。 21．（2025九上·萧山期中）通过一段时间的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”。如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。 （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。 （3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时　 　(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。 【答案】（1）强 （2）大 （3）不能 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，酸性越强，pH值越小。 （2）稀释后溶液会被稀释，酸性或碱性会减弱。 （3）铁是活泼金属，会被酸腐蚀。 【解答】（1）由图可知，酸雨的pH值小于正常雨水，可知酸雨的酸性更强。 （2）用蒸馏水润湿pH试纸，会将苹果汁稀释，酸性减弱，pH值偏大。 （3）铁单质也会与盐酸反应，可知铁制品除铁锈时不能长时间浸泡在酸溶液中。 冲刺重高（建议用时：8分钟） 22．（2025九上·杭州月考）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是点　 　(填字母).测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水润湿，则测出的值　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”). 【答案】D；偏大 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】（1）溶液的 pH 与酸碱性的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 越小酸性越强；pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7 的溶液呈中性。石灰水呈碱性，pH 大于 7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH 小于 7；食盐水呈中性，pH 等于 7。 （2）pH 试纸的使用方法：测定溶液 pH 时，若先将 pH 试纸用水润湿，会稀释待测溶液。对于酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH 偏大。 【解答】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；食醋和碳酸饮料均显酸性，pH均小于7，因此四种溶液中石灰水的pH最大，即点D表示石灰水；在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则相当于将碳酸饮料稀释，其酸性减弱，测得的pH偏大。 23．（2025九上·长兴期中）小金测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　(写名称，下同)，能使酚酞试液变成红色的是　 　； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　(用化学方程式表示) （3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　(选填“偏大”、“偏小”“无影响”)。 【答案】（1）食盐水；厨房清洁剂 （2） （3）偏大 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （2）非金属氧化物与水反应生成对应的酸。 （3）pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。 【解答】（1）由表中数据可知，食盐水的pH值等于7，呈中性。 能使酚酞变红的溶液呈碱性，pH值大于7，可知是厨房清洁剂。 （2）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，导致正常雨水的pH约为5.6，方程式为。 （3）由表中数据可知，洁厕灵的pH为2，呈酸性，pH试纸用水润湿，会导致洁厕灵被稀释，酸性减弱，pH值偏大。 24．（2025九上·长兴期中）小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　； （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是用　 　，滴在pH 试纸上，待显色后与标准比色卡对照； （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）绿色 （2）玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照 （3）偏小 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】（1）根据石灰水呈碱性和表中颜色变化进行分析判断。 （2）使用pH试纸测量溶液pH值时，为避免污染试剂，不能将试纸伸入待测液中进行测量。 （3）试纸被浸湿，会导致被测溶液被稀释，酸性或碱性减弱，酸性溶液pH值偏大，碱性溶液pH值偏小。 【解答】（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是绿色，因为石灰水呈碱性，表格中氢氧化钠溶液和草木灰溶液均为碱性，显示绿色。 （2） 使用pH试纸测量溶液pH值的操作方法： 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照。 （3）蒸馏水会稀释草木灰溶液，使其碱性减弱，可知测得的pH值降低。 25．（2025九上·杭州月考）酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。 （1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈　 　性。 （2）为进一步精确获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是　 　。 （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有____。 A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 【答案】（1）酸 （2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取汗液，滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比。 （3）C；D 【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法 【解析】【分析】（1）根据题中信息和图像中关于茶叶变色情况的说明进行判断。 （2）测量溶液pH值时，不能将试纸伸入待测液中，防止污染试剂。 （3）酚酞在碱性条件下变红，可用于检验溶液是否呈碱性。 【解答】（1）由题中信息可知，茶叶泡在酸性溶液中时，会变红，汗液能使茶叶变红，说明汗液呈酸性。 （2）测量pH值的方法： 用洁净干燥的玻璃棒蘸取汗液，滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，不能将试纸润湿。 （3）A、石蕊试液虽不如现代仪器精确，但仍因其简便性用于基础实验，未被完全淘汰，故A错误； B、酚酞在酸性（无色）和中性（无色）溶液中颜色相同，可知不能区分酸性和中性溶液，故B错误； C、科学发现常源于生活观察（如早期指示剂来自植物色素），符合科学探索精神，故C正确； D、从波义耳发现植物色素到现代精密pH计，对酸碱性的认识是逐步深化的，故D正确。 故答案为：CD。 26．（2025九上·柯城月考）溶液的酸碱性对生活生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于5.6称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后　 　，把试纸显示的颜色与　 　比较。读出pH。 【答案】用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水， 滴在白瓷板上的pH试纸上；标准比色卡 【知识点】pH值的测量及方法 【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 【解答】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水， 滴在白瓷板上的pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出pH值。不能将试纸伸入待测液中，以免污染试剂。 27．（2025九上·柯桥月考）小金测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称），能使酚酞试液变成红色的是　 　； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　（用化学方程式表示） （3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（选填“偏大”、“偏小”“无影响”）。 【答案】（1）食盐水；厨房清洁剂 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）偏大 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】依据溶液的酸碱度与酸碱性关系分析：pH＞7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，能使酚酞试液变成红色的物质显碱性；pH试纸用水润湿，会把原溶液稀释，从而改变溶液的pH：酸性溶液pH会变大，碱性溶液pH会变小，中性溶液不变。 【解答】（1）pH＝7，溶液呈中性，上述液体中，呈中性的是食盐水；能使酚酞试液变成红色的溶液应是碱性溶液，pH>7， 能使酚酞试液变成红色的是是厨房清洁剂； （2）正常空气的成分中二氧化碳溶于水，生成碳酸显酸性，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； （3）洁厕灵的pH＝5，显酸性，先将pH试纸用水润湿，酸性减弱， 结果会偏大。 28．（2025九上·苍南月考）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法： 　 　。 （2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放上一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH （2）蓝色 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】 （1）根据测定溶液pH的方法来分析； （2）根据碳酸钠溶液显碱性来分析。 【解答】 （1）利用pH试纸测定溶液pH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放上一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故答案为： （2）碳酸钠溶液显碱性，能使渗有牵牛花汁的布料变蓝色。 29．（2025九上·温州月考）小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　。 （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　 　 （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）绿色 （2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比 （3）偏小 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】（1）根据表中现象进行判断，同一指示剂在相同酸碱性溶液中显示的颜色相同。 （2）不能将试纸伸入试剂中测量pH值，可能会污染试剂。 （3）试纸润湿，相当于稀释溶液，溶液的酸碱性减弱，酸性物质的pH值偏大，碱性物质的pH值偏小。 【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫薯汁变成绿色，石灰水也呈碱性，可知加入紫薯汁后溶液也为绿色。 （2）使用pH试纸检测溶液pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。 （3）紫薯汁在草木灰溶液呈绿色，说明溶液呈碱性，试纸被润湿，溶液被稀释，碱性减弱，可知pH值将偏小。 30．酸碱理论的发展过程如图所示： （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3 属于　 　(选填“酸”或“碱”)。 （2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。 （3）已知 和HCO3，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。 （4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____(填字母)。 A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 【答案】（1）碱 （2）酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子 （3） （4）A；C 【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）朴素酸碱理论的应用：朴素酸碱理论中，能使石蕊试液变蓝的物质被定义为碱，需根据这一理论判断物质类别。 （2）酸碱电离理论中中和反应的实质：酸碱电离理论认为，酸电离出 H+，碱电离出 OH-，中和反应的实质是 H+与 OH-结合成水。 （3）酸碱质子理论中共轭碱的定义：酸碱质子理论中，酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，需结合电离方程式判断。 【解答】 （1）根据朴素的酸碱理论，凡是水溶液具有苦涩味，根酸接触后会失去原有特性，且能使石蕊试液变蓝的物质叫做碱，则碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，属于碱； （2）根据酸碱电离理论，酸电离产生的阳离子全是氢离子，碱电离产生的阴离子全是氢氧根离子，酸碱反应时，酸中的氢离子和碱中氢氧根离子结合成为水分子； （3）根据题意，酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，H2CO3失去一个质子后形成的物质是，H2CO3的共轭碱是； （4）A、酸碱电离理论认为：酸是电离产生的阳离子全是氢离子的化合物，碱是电离产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物，认为酸和碱是两种不同的物质，故A符合题意； B、酸碱电离理论认为：酸是电离产生的阳离子全是氢离子的化合物，氢元素是酸中必不可少的元素，故B不符合题意； C、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，故酸和碱既可以是分子也可以是离子，故C符合题意； D、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具有局限性的，故D不符合题意； 故答案为：AC。 31．（2025九上·诸暨月考） “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法：　 　。 （2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是　 　(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH （2）物理 （3）蓝色 【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】判断为化学变化的标准是变化过程中有新物质生成。 【解答】（1）用试纸测定溶液pH时用的待测液的量要少，且用洁净的玻璃棒蘸取，同时试纸事先为干燥，否则会对所测pH情况产生影响。 （2）捶打牵牛花过程中无新物质生成，所以为物理变化。 （3）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以会使牵牛花汁显蓝色。 32．（科学探究题）利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。 （1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　(选填“a”或“b”)。 （2）使用点滴板的优点之一是　 　。 【答案】（1）a （2）节约药品（或操作简便、便于观察现象等） 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化： 若溶液为酸性（pH < 7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH = 7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色； 【解答】（1） 在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 ａ，因为酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色； （2） 使用点滴板的优点之一是节约药品（或操作简便、便于观察现象等）； 故答案为：(1)a(2) 节约药品（或操作简便、便于观察现象等） 33．（2025九上·瑞安开学考）在学习了酸碱知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸，氢氧化钠溶液，分別装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下表： 试行 A B C D E F G 11 1 J K L M N pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如右表所示，根据实验，回答下列问题： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 （1）实验一试管　 　中所装的为蒸馏水(选填字母)。 （2）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合消除　 　类污渍 (选填“酸性“或”碱性”)。 （3）小科认为黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂的理由是　 　。 【答案】（1）G （2）酸性 （3）黑枸杞提取液的颜色随溶液pH的变化而变化 【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法 【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （2）根据实验二中的颜色，结合一所得结论进行分析。 （3）由实验一所得结论可知，在不同pH值的溶液中，黑枸杞提取液颜色不同，所以可作酸碱指示剂。 【解答】（1）蒸馏水呈中性，pH值等于7 ，由表中数据可知，装有蒸馏水的是G。 （2）黑枸杞提取液在炉具清洁剂中呈黄色，与实验一所得信息可知，炉具清洁剂呈强碱性， 可知适合消除酸性污渍。 （3）由实验一中信息可知，黑枸杞提取液在酸性、碱性和中性条件下的颜色不同，所以可作为酸碱指示剂。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1物质的酸碱性 教学目标 1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。 2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。 3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。 知识梳理 一、酸性物质和碱性物质 （一）电离 (1)概念:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 (2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl- （二）酸 (1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl- (2)常见酸的电离方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3- (3)生活中常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 （三）碱 (1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 (2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-; KOH==K++OH- (3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。 【能力拓展】 书写电离方程式时，应注意以下几点: (1)不必写条件。 (2)配平,使正、负电荷数相等。 (3) 原子团不能拆开书写。 一些物质电离时生成的阳离子含有H+但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。 二、酸碱指示剂 （一）酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 （二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色 酚酞试液(无色) 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 （三）自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。 【能力拓展】 若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。 (1)酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。 (2)蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。 注意：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-,如Cu(OH)2。 三、溶液酸碱性的强弱程度 （一）溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度 (1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度 (2)取值范围通常为0~14 (3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 （二）测定溶液pH的方法 (1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 (2)pH的测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意： (1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下: ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时,pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 (2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 【能力拓展】 酸溶液显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液,有些盐的溶液显酸性，如NaHSO4溶液显酸性但不是酸溶液; 碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液显碱性，如Na2CO3溶液显碱性但不是碱溶液。 (1)酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。 (2)pH<7时,pH越低，酸性越强; pH>7时,pH越高，碱性越强。 pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0~14的整数值，例如pH=5.6、pH=8.3等则无法用pH试纸测出，精确测量溶液的pH可使用一种称为酸度计的仪器。 四、溶液酸碱性与生命活动的关系 （一）溶液酸碱性与人体健康的关系 人体胃液的正常pH为0.9~1.5。如果胃酸分泌过多，使胃液pH下降，容易出现胃痛等症状。人体血液的pH为7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。 （二）溶液酸碱性与生活的关系 (1)人的汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂香皂药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高,碱性强,适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 (2)牛奶的pH通常小于7,酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鲜肉的pH为7.0~7.4,生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4~5.5。 (3)食醋里含有醋酸，它的pH为3左右。 （三）溶液酸碱性与农业生产的关系 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑;pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 （四）溶液酸碱性与环境的关系 雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。 【能力拓展】 人在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过受，血液中二氧化碳的含量增大，酸性增强，会引起恶心、头晕等现象。 酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食醋，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。 酸西的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，对很受植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。随时监测两水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。 题型突破 题型1酸性物质与碱性物质 【典例1】（2026九上·拱墅期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(　　) A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 【典例2】（2025九上·龙港期中）下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是（　　） A． B． C． D． 【变式1】（2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ） A． B． C． D． 【变式2】碱在水中电离生成的阴离子全部是　 　，常见的碱有　 　、 　 　、　 　、　 　等。 【变式3】“在水溶液里能电离出氢离子的化合物是酸”，该说法是否正确？请举例说明。　 　；　 　。 【变式3】酸在水中电离生成的阳离子全部是　 　，同时生成的阴离子叫　 　。如叫　 　， 叫　 　，Cl-是盐酸的酸根，酸根不一定是原子团。 题型2 酸碱指示剂 【典例1】向一无色溶液中滴入数滴无色酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液一定是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定显紫色，其中正确的是 （　　） A．①②③④ B．①④ C．②③ D．以上答案都不对 【变式1】（2026九上·天台期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 【答案】B 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，其变色规律为：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。利用这一性质，可以区分酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。 （2）溶液的酸碱性分类：盐酸属于酸，溶液呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钙溶液属于碱，溶液呈碱性。 【解答】A、盐酸、硫酸、硝酸均属于酸，溶液都呈酸性，滴加紫色石蕊试液后均会变红，现象相同，无法区分，A 说法错误； B、盐酸呈酸性，滴加石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色（呈紫色）；氢氧化钙溶液呈碱性，滴加石蕊试液变蓝，三种溶液呈现出三种不同的现象，可以区分，B 说法正确； C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾的溶液均呈中性，滴加紫色石蕊试液后均不变色，现象相同，无法区分，C 说法错误； D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均属于碱，溶液都呈碱性，滴加紫色石蕊试液后均会变蓝，现象相同，无法区分，D 说法错误。 故答案为：B。 【变式2】（2025九上·婺城月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色一紫色一蓝色一绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【变式3】如图所示“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列字母与颜色对应关系不正确的是 (　　) A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色 【变式4】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 分析表格，可知该花汁　 　(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 题型3溶液酸碱性的强弱程度--pH 【典例1】（2026九上·北仑期末）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 【变式1】（2026九上·鄞州期末） 研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 【变式2】（2025九上·杭州月考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 【变式3】如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题： （1）厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈　 　。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(选填“强”或“弱”)。 （3）测量苹果汁的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，会使pH 偏　 　(选填“大”或“小”)。 【变式4】检验溶液的酸碱性，可用　 　。用pH 试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作是用　 　蘸取被测试溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与　 　进行对照。 巩固突破 基础训练（建议用时：10分钟） 1．（2026九下·余姚月考）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　） A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水 2．紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D．紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 3．不同品牌的洗手液 pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法中，错误的是 (　　) A．洗手液a用蒸馏水稀释后 pH 减小 B．洗手液b的酸性比洗手液a弱 C．洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D．洗手液 d和洗手液a的混合液的 pH 可能等于7 4．已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法中，正确的是 (　　) A．厕所清洁剂加水稀释后，溶液 pH降低 B．厕所清洁剂中可能含有氨水 C．厨房清洁剂加水稀释后，溶液 pH 可能小于7 D．厨房清洁剂会使无色酚酞试液变红色 5．小柯同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于 pH 试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较 (　　) A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 7．（2026九上·拱墅期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(　　) A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 8．（2026九上·柯桥期末）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 9．（2025九上·绍兴月考）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是(　　) A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 10．小刚用如图所示装置进行“粒子在不断运动”的实验研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是 (　　) A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水 11．（2026九上·玉环期末）某同学测出了四种常见水果的pH值，结果如下图所示，其中酸性最强的是 （　　） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 12．（2026九上·黄岩期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ） A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 13．（2026九上·舟山期末）舟山晚稻杨梅，经千年种植技术改良形成稳定特性，其种植的土壤一般呈弱酸性，下列四个区域最适合种植该品种杨梅的是（ ） 土壤类型 沿海滩涂 平原潮土 丘陵红壤 滨海盐土 土壤pH 7.5~8.5 7.0 左右 6.0~6.5 8.0~8.5 A．沿海滩涂 B．平原潮土 C．丘陵红壤 D．滨海盐土 强化训练（建议用时：10分钟） 14．（2026九上·杭州月考）黄瓜富含维生素C，维生素C在 pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，在食用黄瓜时可加入少量的( ) A．白糖 B．纯碱 C．食醋 D．食盐 15．（2026九上·温岭期末）兴趣小组开展了“土壤对校园植物生长的影响”实验：实验中测定土壤的pH为7.3，下列植物适合在该土壤中种植的是（ ） 植物 丹桂 天竺葵 早樱 广玉兰 适合生长的pH范围 5.5~6.5 7.0~ 7.5 5.5~6.5 5.5~7.0 A．丹桂 B．天竺葵 C．早樱 D．广玉兰 16．某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入 pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是 (　　) A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色 B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的 pH值为6.72 D．用pH 试纸测定矿泉水的 pH 时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 17．（2025九上·义乌月考）用pH试纸测定某溶液的 pH，下列有关说法正确的是（　　） A．用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化 B．将pH 试纸浸在待测液中，片刻后取出，观察颜色变化 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比 D．测得该溶液的pH为3.4 18．（2025九上·镇海区期中）通过化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”） （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”） 19．（2025九上·浙江月考）小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示食盐水的是点　 　（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 20．（2025九上·永康期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁　 　(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。 （3）若在测量石灰水的pH 时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 21．（2025九上·萧山期中）通过一段时间的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”。如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。 （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。 （3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时　 　(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。 冲刺重高（建议用时：8分钟） 22．（2025九上·杭州月考）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是点　 　(填字母).测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水润湿，则测出的值　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”). 23．（2025九上·长兴期中）小金测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　(写名称，下同)，能使酚酞试液变成红色的是　 　； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　(用化学方程式表示) （3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　(选填“偏大”、“偏小”“无影响”)。 24．（2025九上·长兴期中）小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　； （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是用　 　，滴在pH 试纸上，待显色后与标准比色卡对照； （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 25．（2025九上·杭州月考）酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。 （1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈　 　性。 （2）为进一步精确获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是　 　。 （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有____。 A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 26．（2025九上·柯城月考）溶液的酸碱性对生活生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于5.6称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后　 　，把试纸显示的颜色与　 　比较。读出pH。 27．（2025九上·柯桥月考）小金测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称），能使酚酞试液变成红色的是　 　； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　（用化学方程式表示） （3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（选填“偏大”、“偏小”“无影响”）。 28．（2025九上·苍南月考）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法： 　 　。 （2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 29．（2025九上·温州月考）小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　。 （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　 　 （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 30．酸碱理论的发展过程如图所示： （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3 属于　 　(选填“酸”或“碱”)。 （2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。 （3）已知 和HCO3，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。 （4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____(填字母)。 A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 31．（2025九上·诸暨月考） “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法：　 　。 （2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是　 　(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 32．（科学探究题）利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。 （1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　(选填“a”或“b”)。 （2）使用点滴板的优点之一是　 　。 33．（2025九上·瑞安开学考）在学习了酸碱知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸，氢氧化钠溶液，分別装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下表： 试行 A B C D E F G 11 1 J K L M N pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如右表所示，根据实验，回答下列问题： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 （1）实验一试管　 　中所装的为蒸馏水(选填字母)。 （2）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合消除　 　类污渍 (选填“酸性“或”碱性”)。 （3）小科认为黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂的理由是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $