精品解析：2026年山东青岛莱西市中考二模化学试题

2026年初中学业水平考试二模检测 化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，Fe—56，O—16，Cl—35.5，S—32，Ag—108，Na—23，Ca—40 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题目要求(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 刘禹锡《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。“淘金”过程属于 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 物理性质 D. 化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】1. 首先区分变化和性质：性质是物质固有的属性，常用“能、易、可”等特征词描述，变化是动态的过程。“淘金”是分离物质的操作过程，因此首先排除描述属性的C、D选项。 2. 再区分物理变化和化学变化：二者的本质区别是反应过程中是否有新物质生成。淘金是利用金和沙的密度差异分离二者，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，因此选A，排除B。 2. 中华优秀传统文化中处处蕴含化学智慧，下列对相关现象的解释正确的是 A. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”——涉及操作是蒸发结晶 B. “凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. “每金七厘，造方寸金一千片”——金独特的延展性属于化学性质 D. “洛水之侧有石墨山，山石尽黑，可以书疏”——碳在常温下化学性质活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A.煮盐的过程是加热蒸发盐水中的水分，使氯化钠结晶析出，涉及的操作是蒸发结晶，描述正确。 B.煅烧石灰石（主要成分为）的反应为 ，生成的是生石灰（ ），熟石灰是，描述错误。 C.延展性是不需要发生化学变化就能表现出的性质，属于物理性质，不是化学性质，描述错误。 D.石墨可用于书写且字迹能长期保存，是因为常温下碳的化学性质稳定（不活泼），描述错误。 3. 2026年青岛能源所用玉米秸秆、麦秆制成绿色缓冲材料，强度高、可生物降解，能替代塑料泡沫。下列说法错误的是 A. 玉米秸秆属于天然有机材料 B. 该可降解新材料能缓解“白色污染” C. 废弃塑料属于复合材料 D. 绿色材料自然降解过程会发生缓慢氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A.玉米秸秆是自然界天然存在的富含有机物的材料，属于天然有机材料，正确； B.“白色污染”由废弃难降解塑料引起，该可降解新材料可替代塑料泡沫，能缓解“白色污染”问题，正确； C.废弃塑料属于有机合成材料，复合材料是由两种或两种以上不同性能的材料复合而成的材料，塑料不属于复合材料，错误； D.绿色材料自然降解是与氧气发生的不易察觉的缓慢氧化反应，正确； 4. 国家设置全国中小学生安全教育日，将安全意识落实到中小学校。下列说法正确的是 A. 家庭：厨房燃气泄漏，立即开抽油烟机排气 B. 公众：电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C. 食品：霉变食物需经高温灭菌，即可安全食用 D. 实验：酸液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房燃气泄漏，不能立即开抽油烟机排气，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意； B、电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾，发生危险，符合题意； C、霉变食物中含黄曲霉毒素，具有致癌性，高温灭菌后也不能使用，不符合题意； D、酸液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂抹稀氢氧化钠溶液，不符合题意。 故选B。 5. 生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释错误的是 A. 钨丝可做灯泡中的灯丝——钨是熔点最高的金属 B. 养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥 C. 干冰用作医疗血液制品的储存和运输——干冰升华吸热 D. 铁比铝更容易生锈——铁比铝的金属活动性强 【答案】D 【解析】 【详解】A.钨是已知熔点最高的金属，高温通电下不易熔化，因此可制作灯泡灯丝，解释正确。 B.硝酸钾化学式为，同时含氮、钾两种植物所需的营养元素，属于复合肥，可用于绿植养护，解释正确。 C.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，能维持低温环境，因此可用于冷藏运输血液制品，解释正确。 D.金属活动性顺序中铝排在铁之前，铝的金属活动性比铁更强；铝不易生锈是因为其表面会快速生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，而铁锈疏松多孔，无法阻止铁进一步锈蚀，因此铁比铝更易生锈，解释错误。 6. 我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如下图所示。下列说法正确的是 A. 目前我国已经进入“绿氢”阶段 B. “蓝氢”的制备过程不会产生二氧化碳 C. 利用太阳能分解水制得的氢气属于“蓝氢” D. “灰氢”和“蓝氢”的生产过程都用到化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，目前我国（2026年）处于第一阶段（2020～2023年及后续过渡期），属于“灰氢”阶段，“绿氢”阶段是2030年以后，说法错误； B.“蓝氢”由天然气重整制得，该过程会产生二氧化碳，只是通过碳捕捉技术进行了收集处理，说法错误； C.利用太阳能分解水制得的氢气，利用的是可再生能源，属于“绿氢”，不属于“蓝氢”， 说法错误； D.“灰氢”由煤炭（化石能源）制得，“蓝氢”由天然气（化石能源）制得，生产过程都用到了化石能源，说法正确。 7. 如图为氮在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A. 氮元素为非金属元素 B. 氮原子的质子数为7 C. 氮原子的核外电子数为7 D. 氮原子的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表单元格中：左上角数字为原子序数，原子中 ；中间汉字为元素名称，可判断元素类别；下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。 【详解】A.氮元素名称为“气”字头，属于非金属元素，说法正确。 B.氮的原子序数为7，因此氮原子质子数为7，说法正确。 C.原子中质子数等于核外电子数，因此氮原子核外电子数为7，说法正确。 D.相对原子质量单位为“1”，不是，该说法错误。 8. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 夏天自行车胎受阳光暴晒易爆——温度升高，分子运动速率加快 B. 铁丝在纯氧中燃烧比在空气中剧烈——单位体积内氧分子数目越多，反应越剧烈 C. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 D. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】A 【解析】 【详解】A.夏天车胎暴晒易爆的核心原因是温度升高，气体分子间间隔增大，导致胎内气体体积膨胀、压强超出车胎承受上限，错误。 B.纯氧中单位体积氧分子数量远高于空气，反应物分子接触概率更高，反应更剧烈，正确。 C.酸的通性来源于水溶液中解离出的大量氢离子，因此稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，正确。 D.体积极小的一滴水中含有个水分子，直接说明分子的质量和体积都很小，正确。 9. 实验室制取氧气时，下列仪器都要用到的一组是 A. 试管、集气瓶、带橡皮塞的导管 B. 集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管 C. 酒精灯、锥形瓶、集气瓶 D. 集气瓶、量筒、长颈漏斗 【答案】A 【解析】 【详解】实验室制取氧气若用加热高锰酸钾、氯酸钾的方法，发生装置需要装药品的试管、固定试管的铁架台、加热的酒精灯，要收集氧气还需要集气瓶、带导管的橡皮塞；若用过氧化氢制取氧气发生装置需要装药品的试管、固定试管的铁架台，收集则需要带导管的橡皮塞、集气瓶；综合上述分析可知：实验室制取氧气必不可少的最简单的仪器是试管、带导管的橡皮塞、集气瓶。故本题选A。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子 B. 原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中原子的种类不会发生变化 C. 有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物 D. 碱能使酚酞溶液变红色，所以使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子。例如，氢离子（H⁺）或铵根离子（）也带正电荷，故A错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，这意味着在化学变化中，原子不能被再分，也不会被创造或消灭，只是重新组合成新物质。因此在化学变化中原子的种类不会发生变化，故B正确； C、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。有机物通常指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物如二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、碳酸钙（CaCO3）等属于无机物，故C错误； D、碱能使酚酞溶液变红色，但使酚酞溶液变红色的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故D错误。 故选B。 11. 在《哪吒2魔童闹海》里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，炼丹炉更是充满玄机。炉壁上刻着这样一个简化版化学方程式，该反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法，错误的是 A. 该反应的基本反应类型是分解反应 B. 氧化汞中汞元素的化合价为+2价 C. 保持物质乙化学性质的最小微粒是汞分子 D. 化学反应中原子的种类和数目数没发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应是氧化汞受热分解生成汞和氧气，是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法正确； B、由图可知，氧化汞的化学式为HgO,其中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，汞元素的化合价是+2，故说法正确； C、由图可知，乙是金属汞，汞是由汞原子构成的，因此保持物质乙化学性质的最小微粒是汞原子，故说法错误； D、由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类和数目数没发生改变，故说法正确； 故选C。 12. 青岛是一座因海而兴的城市，海洋是巨大的资源宝库。从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的杂质，但不损失氯化钠，则“花水”应当是 A. 海水 B. 饱和 溶液 C. 饱和溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A.海水对 未达到饱和，冲洗时会溶解部分 ，造成氯化钠损失，错误。 B.饱和 溶液无法继续溶解 ，可避免氯化钠损失；同时该溶液对氯化镁不饱和，能溶解粗盐表面的氯化镁杂质，符合要求，正确。 C.饱和溶液会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，还会引入新杂质，错误。 D.蒸馏水可同时溶解氯化镁和 ，会导致氯化钠大量损失，错误。 13. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B. 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 既可探究质量守恒定律，又可探究铁、铜的活动性强弱 D. 探究铁钉生锈的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、探究不同催化剂对分解速率的影响需控制浓度等其余变量一致，该实验浓度不同，变量不唯一，不能达到目的。 B、验证热稳定性时，需将热稳定性更差的放在温度更低的位置，该实验药品放置位置错误，无法证明热稳定性更强，不能达到目的。 C、密闭容器中铁与硫酸铜反应，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律；铁能置换出硫酸铜中的铜，可证明铁的金属活动性强于铜，能达到实验目的。 D、铁钉生锈需要铁同时接触水和氧气，该实验缺少铁钉同时接触水和氧气的对照组，无法得出生锈条件，不能达到目的。 14. 下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 铁粉与氯化钠反应，放出大量的热 B 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的(溶于水，且与水反应生成碳酸 C 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分和] 利用醋酸的酸性，中和反应除掉水垢 D 用含 的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠溶液能溶解油污但不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. “暖宝宝”放热是铁粉与氧气、水发生缓慢氧化放出热量，氯化钠的作用是加快反应速率，铁粉不与氯化钠反应，错误。 B. 碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成，可溶于水且能和水反应生成碳酸，符合自制汽水的原理，正确。 C. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，水垢中属于盐，醋酸与的反应不属于中和反应，错误。 D. 氢氧化钠除油污是与油污发生了化学反应，不是仅溶解油污不发生反应，错误。 15. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A. 分析：盐的溶液中一定含有金属阳离子 B. 推理：相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大 C. 归纳：氧循环、碳循环、水循环具有重要的意义，三者都属于化学变化 D. 比较：乙炔和乙醇的燃烧产物均为和，所以二者组成元素一定相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵溶液，故选项说法错误； B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大，故选项说法正确； C、自然界中的氧循环和碳循环过程中，均有新物质生成，均是通过化学变化实现的，如光合作用、呼吸作用，燃料燃烧等，而水的天然循环是通过水的三态变化实现的，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； D、物质燃烧生成二氧化碳和水，只能证明该物质中一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，因此乙炔和乙醇的燃烧产物均为和水，但二者组成元素不一定相同，故选项说法错误； 故选B。 16. 溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。下述过程的分析，不正确的是 A. 溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B. 溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C. 溶液中氯化铵的质量始终不变 D. 最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液甲中氯化铵含量很低，20℃时其溶解量远小于该温度下氯化铵的溶解度，因此是氯化铵的不饱和溶液，表述正确。 B.只有硝酸钾在溶液乙中达到饱和状态，后续冷却时才会析出硝酸钾晶体，因此溶液乙是硝酸钾的饱和溶液，表述正确。 C.整个过程中氯化铵始终未达到饱和状态，无氯化铵晶体析出，因此溶液中氯化铵的质量始终不变，表述正确。 D.蒸发浓缩步骤中，有部分溶剂水被蒸发，根据质量守恒： ，因此硝酸钾固体与溶液丙的质量之和小于溶液甲的质量，表述错误。 二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分) 17. 检验和除杂等都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的有 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验溶液中是否混有 加入硝酸银溶液 B 鉴别固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 C 除去溶液中少量的 加入过量铁粉、过滤 D 分离 和固体混合物 加足量的水溶解、过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A.Na2​CO3​和NaCl都能与硝酸银反应生成白色沉淀（碳酸银、氯化银均为白色沉淀），因此无法检验Na2​CO3​​溶液中是否混有NaCl，不能达到实验目的。 B.NH4​HCO3​是铵态氮肥，和熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，KNO3​与熟石灰不反应，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的。 C.过量铁粉可以和CuCl2​反应生成FeCl2​​和铜，过滤后即可除去过量铁粉和生成的铜，没有引入新杂质，可以除杂，能达到实验目的。 D.KCl可溶于水，CaCO3​难溶于水，分离二者需要：加水溶解后过滤，洗涤干燥得到CaCO3​，再将滤液蒸发结晶才能得到纯净的KCl固体；题中操作只得到CaCO3​，无法得到KCl，不能完成分离，不能达到实验目的。 18. 将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A. 若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C. 若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，故A正确； B、丙中固体变黑是因为和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊，故B正确； C、若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲中澄清石灰水无变化，则无法判断M中是否含有CO2，故C不正确； D、草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃，如果温度没有冷却到150℃以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D正确。故选C。 19. 天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是 A. 电解过程中电能转化为化学能 B. 负极气体是 C. 理论上每吸收就生成 D. 吸收时的反应为 【答案】BC 【解析】 【详解】A.电解过程需要外接电源提供能量，该过程将电能转化为化学能，说法正确。 B.电解NaHSO3溶液，溶液中含有氢离子，负极为氢离子得电子生成氢气，因此X为氢气，说法错误。 C.根据硫元素守恒，二氧化硫中硫元素质量等于生成硫酸中硫元素质量，32g二氧化硫中硫元素质量为 ，则生成硫酸质量为 ，说法错误。 D.化合吸收过程中，亚硫酸钠、二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式，说法正确。 20. 常温下，某小组同学向稀盐酸 中加水，向稀盐酸 中逐滴加氢氧化钠溶液，利用传感器分别测得溶液的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1： 过程中数量逐渐减少 B. 图1：向 点时的溶液中加铁可发生的化学反应为 C. 图2：向点时的溶液中加入氯化镁溶液、无明显现象 D. 图2： 过程中溶液里氯化钠的质量分数一直在减小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 图1为稀盐酸加水稀释的pH变化，A→B过程没有反应消耗H+，H+总数不变，仅浓度降低，错误。 B. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确方程式为： ，错误。 C. 图2中D点pH>7，说明氢氧化钠过量，加入氯化镁会反应生成氢氧化镁白色沉淀，有明显现象，错误。 D. 图2中C点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，C→E过程中不再生成氯化钠，氯化钠质量不变，不断加入氢氧化钠溶液使溶液总质量持续增大，因此氯化钠的质量分数一直在减小，正确。 21. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，会使装置内压强明显升高，对应图2中曲线Ⅰ，说法正确。 B、由图3可知，氢氧化铝片使pH维持在3~5最佳药效范围的时间更长，药效持续时间更久，效果更好，说法正确。 C、 碳酸氢钠和胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳气体，服用时可能引起胀气，说法正确。 D、两种药片抗酸的本质是碳酸氢根离子、氢氧根离子和胃酸中的H⁺发生反应，与金属阳离子无关，说法错误。 22. 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为)制取钛并获得副产品 的主要工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 中元素的化合价为+3 B. 与焦炭(C)和在高温下反应，若反应中和按质量比为12∶71的比例参加反应，则生成的产物为和 C. 反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为 D. 在氩气中加热，与发生置换反应制取金属钛 【答案】AB 【解析】 【详解】A.根据化合物中正负化合价代数和为 0，结合反应①的产物（ 为 + 2 价，复分解反应化合价不变），可知中 为 + 2 价，O为 - 2 价。 设化合价为 x ，则： (+2)+x+3×(−2)=0 ，解得 x=+4 。 因此Ti为 + 4 价，错误。 B.C的相对原子质量为 12，Cl2的相对分子质量为 71，质量比 12:71 说明C和Cl的粒子个数比为 1:1。 若生成CO2，配平反应： ，此时C和Cl个数比为 1:2，质量比为 12:142=6:71 ，与题意不符。 若生成CO，配平反应： ，此时C和Cl个数比为 1:1，质量比为 24:142=12:71 ，与题意一致，产物应为TiCl4和CO ，错误。 C.红色固体 A 为Fe2O3（红棕色，铁的氧化物）；两种组成元素相同、相对分子质量相差 16 的气体为SO2（相对分子质量 64）和SO3（相对分子质量 80），差值为 16，符合描述。 配平验证：左边Fe原子 2 个、S原子 2 个、O原子 8 个；右边Fe原子 2 个、S原子 2 个、O原子 3+2+3=8 个，原子守恒，正确。 D.置换反应定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 反应符合置换反应特征；氩气是稀有气体，作保护气防止、被氧化，正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 三．非选择题 23. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。 （1）《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，如图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是_______(填字母)。 （2）《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图甲所示。 ①胡麻中富含“亚甘油酯”(化学式)，有关“亚甘油酯”的说法正确的是_______。 A．属于有机化合物 B．亚甘油酯是由57个碳原子、104个氢原子、6个氧原子构成 C．氢元素质量分数最高 D．属于六大营养素中的油脂 ②炒胡麻用铁质“釜”，主要利用了铁的_______。 A．导热性　　　B．导电性　　　C．硬度大　　　D．熔点高 ③“再蒸”“再榨”的作用是_______。 ④胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0～7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氮肥溶液的进行测定，结果如下。若长期施用，该同学最好选用的氮肥是_______。 A B C D 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 7 8 12 【答案】（1）bca （2） ①. AD ②. A ③. 提高胡麻的出油率（或充分提取胡麻中残留的油脂） ④. B（或尿素） 【解析】 【小问1详解】 净水需遵循“先粗滤后精滤”的顺序：先放小砂石池（b）过滤大颗粒不溶性杂质，再放木炭包池（c）吸附色素、异味等杂质，最终得到清水（a），因此甲、乙、丙顺序为b、c、a。 【小问2详解】 ① A.亚甘油酯含碳元素，属于有机化合物，正确； B.描述物质构成时，应为1个亚甘油酯分子由57个碳原子、104个氢原子、6个氧原子构成，宏观物质不能直接用原子个数描述，错误； C.计算各元素相对总质量： ， ， ，碳元素质量分数最高，错误； D.亚甘油酯属于油脂类，是六大营养素之一，正确。 ② 铁质釜用于炒制胡麻，利用了铁的导热性，可传递热量加热食材。 ③ 对初次榨油得到的枯饼再蒸再榨，能提取枯饼中残留的油脂，提高出油率。 ④ 胡麻适宜生长的土壤pH为6.0∼7.5，尿素溶液pH=7，符合要求；硫酸铵酸性过强，碳酸氢铵、氨水碱性过强，长期施用会使土壤酸碱度不适宜胡麻生长，因此选B。 24. 回答下列问题。 （1）“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质变化的方法，请回答下列问题。 ①分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是_______。 ②氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，微观过程如图2所示。氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是_______。 ③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是_______，据此分析，下列各组物质能发生反应的是_______。（多选） A．、　　　B．、 C．、 　　　　　D．、 （2）从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定 试管和 试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是_______，其中表示B试管中溶液电导率变化的是_______(填“图5”或“图6”)。 【答案】（1） ①. 乙烧杯中的酚酞溶液变红 ②. 扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大致相等 ③. （或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子） ④. CD （2） ①. 反应过程中溶液电导率减小，说明离子浓度降低，证明发生了反应 ②. 图6 【解析】 【小问1详解】 ① 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到乙烧杯中，使酚酞遇碱性氨水变红。 ② 物质溶解包括扩散吸热、水合放热两个过程，氯化钠溶解时两个过程的热量变化几乎抵消，因此整体能量无明显变化。 ③ 中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合为水分子；复分解反应需满足生成物有沉淀、气体或水：A中是难溶性碱，无法和盐反应；B中不溶于酸，无法反应；C生成沉淀，D生成气体和水，均满足反应条件，故选CD。 【小问2详解】 电导率和离子浓度正相关，电导率下降说明离子被消耗，证明反应发生；A试管中和反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时几乎没有自由移动的离子，对应电导率接近0的图5；B试管中和 反应生成可溶性氯化钠和水，反应后始终存在自由移动的、，电导率不会降至接近0，对应图6。 25. 某化学小组进行实验室制取气体和燃烧现象的微项目探究。 Ⅰ．【气体的制取】实验室制取气体的思维模型如下图所示。 （1）确定反应原理。 从化学反应的角度看，获取二氧化碳的途径有①呼吸作用；②高温煅烧石灰石；③石灰石(或大理石)与稀盐酸反应；④木炭在空气中燃烧等。小组同学最终选择途径③，实验室制取，发生反应的化学方程式为_______，解释不选择途径①的理由；_______。 （2）设计制取装置。 根据反应原理，选择图一中_______(填字母)组合制取二氧化碳。 （3）验证所得气体。 实验室中常选用_______(填字母)检验二氧化碳。 A. 燃着的小木条 B. 氢氧化钠溶液 C. 澄清石灰水 （4）实验后，同学们采用该思路用高锰酸钾制取氧气，还需补充的玻璃仪器是_______。 （5）某制氧机的基本结构如图二所示，通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。 资料链接：过碳酸钠()遇水分解生成和。 ①过滤仓中水的作用有_______(填字母)。 A．净化气体，提高所制氧气的纯度 B．监测流速，判断制氧机的工作状态 C．湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体 ②反应仓中“通道”相当于图三装置中的_______(选填“a”或“b”)导管。 ③根据化学变化应遵循的规律，用过氧化氢制取氧气，理论上生成氧气的质量_______(选填“>”、“=”或“<”)参加反应过氧化氢中氧元素的质量。 Ⅱ．【探究燃烧现象】 （6）同学们用集满不同气体的集气瓶和相同的蜡烛进行下图实验： ①对比实验_______中的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ②对比实验乙、丁中的现象，说明可燃物燃烧的剧烈程度与_______有关。 【答案】（1） ①. ②. 呼吸作用产生的二氧化碳纯度低，难以收集到纯净的二氧化碳 （2）cdeg （3）C （4）试管 （5） ①. ABC ②. a ③. ＜ （6） ①. 甲、乙 ②. 氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石（或大理石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为： 。 实验室制取气体要求气体纯度高、便于收集，呼吸作用得到的二氧化碳混有较多其他气体，不符合要求。 【小问2详解】 制取二氧化碳是固液不加热型反应，不需要加热，反应容器选锥形瓶 c，双孔塞带导管e搭配长颈漏斗g添加液体，最后用集气瓶d收集，因此组合为cdeg。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳；燃着木条无法区分二氧化碳和其他不支持燃烧的气体，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，因此选C。 【小问4详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，需要试管盛装高锰酸钾药品，因此需要补充试管。 【小问5详解】 ①过滤仓的水可以溶解除去杂质，提高氧气纯度；可以通过气泡流速判断制氧机工作状态；还能湿润氧气，使氧气更适宜人体吸入，三个作用都正确。 ② O2​通道需要将氧气通入过滤仓的水中，和图三洗气瓶原理一致，氧气从长导管通入水中，因此通道对应。 ③过氧化氢分解反应为 ，过氧化氢中氧元素一半进入水中、一半进入氧气，因此生成氧气的质量小于过氧化氢中氧元素的总质量。 【小问6详解】 ①验证“燃烧需要温度达到可燃物着火点”，需要控制其他条件一致，只改变温度是否达到着火点：甲（未点燃蜡烛，温度不足，不燃烧）和乙（点燃蜡烛，温度达到，燃烧）都在空气中，变量唯一，对比可得出结论。 ②乙中蜡烛在空气（低浓度氧气）中燃烧，丁中蜡烛在纯氧（高浓度氧气）中燃烧，丁中燃烧更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 26. 氧化锌(ZnO)是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌(主要杂质为FeO、CuO)为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 （1）从微观构成来看，ZnO、FeO、CuO都由_______构成(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）①溶解时发生化学反应的基本类型为_______。 A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应 ②过滤可除去，推测的性质有_______。 A．固体为红褐色　　B．难溶于水　　C．不与硫酸铜反应　　D．能与氨水反应 （3）制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：_______，说明理由：_______。 （4）在实验室中，把 铁粉加入一定量的和混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 试回答： ①滤渣B的质量一定_______(填“<”“=”或“>”之一)ag。 ②滤液A中大量存在的金属阳离子是_______(填离子符号)。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：_______。 【答案】（1）离子 （2） ①. D ②. B （3） ①. 制得的氧化锌质量大于粗品中氧化锌的质量 ②. 置换步骤加入锌粉，增加了体系中锌元素的总质量，最终锌元素全部转化为氧化锌 （4） ①. ＞ ②. 、、 ③. 【解析】 【小问1详解】 ZnO、FeO、CuO都是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均是由离子构成的； 【小问2详解】 ①溶解时金属氧化物与稀硫酸反应生成盐和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应； ②过滤用于分离难溶性固体和液体，因此可推测难溶于水； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 金属活动性顺序： ，加入铁粉，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应：充分反应后，过滤，得到滤液A和滤渣B，向滤液A中加入氯化钠溶液，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，则产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，则铁完全反应；向滤渣B中加稀盐酸无现象，也证明铁无剩余，则滤渣中只有反应生成的银。 ①铁与硝酸银反应： ，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，则滤渣B的质量一定＞ag； ②由分析可知，铁与硝酸银反应后，硝酸银过量，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，硝酸锌不参与反应，则滤液A中的溶质是硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁，则大量存在的金属阳离子是：、、； ③过程Ⅰ中发生的反应是铁和硝酸银的反应。 27. 某化学兴趣小组同学在打扫教室时，意外发现了半瓶久置的“84”消毒液，同学们对其成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究。 【提出问题】该瓶“84”消毒液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】 ①“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的反应：。 ②HClO具有漂白、杀菌、消毒功效。 ③HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成 和。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：“84”消毒液没有变质，溶液中主要含有NaClO。 猜想Ⅱ：“84”消毒液部分变质，溶液中既有NaClO，又有。 猜想Ⅲ：“84”消毒液完全变质，溶液中没有NaClO。 【实验探究】 （1）为了验证猜想，设计如下方案。 实验操作 实验现象 实验结论 往盛有少量消毒液的试管中加入足量_______，振荡 产生大量气泡 猜想_______不成立 向装有红色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间 红色布条_______。(选填“褪色”或“不褪色”) 猜想Ⅱ成立，猜想Ⅲ不成立 【反思总结】 （2）生活中为了防止“84”消毒液变质，贮存时应注意_______。 【深入探究】 84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。化学兴趣小组对HClO的化学性质做了进一步的探究。 实验一：向含有酚酞的溶液中逐滴滴入次氯酸，发现溶液由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因。 （3）猜想一：HClO具有酸性，与溶液反应使其褪色，依据是_______(用化学方程式表示)。 猜想二：HClO具有漂白性，与酚酞溶液反应使其褪色。 【验证猜想】 （4）向上述反应后的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明猜想_______成立(填“一”或“二”)。 实验二：氯气与水反应()后的溶液称为氯水。同学们利用数字化实验继续探究次氯酸的化学性质。 （5）用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图所示，分析氯水的pH下降的原因是_______。 【答案】（1） ①. 稀盐酸（或稀硫酸） ②. Ⅰ ③. 褪色 （2）密封、避光放在阴凉处保存 （3）HClO + NaOHNaClO + H2O （4）二 （5）次氯酸在光照条件下分解生成盐酸，溶液酸性变强，pH 变小 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，看到大量气泡，说明消毒液已经变质，里面含有碳酸氢钠。 ②因为已经变质，所以没有变质的猜想Ⅰ不成立。 ③猜想Ⅱ成立，说明溶液里还有次氯酸钠，次氯酸有漂白性，所以红色布条会褪色。 【小问2详解】 次氯酸钠会和空气中二氧化碳反应变质，次氯酸见光、受热容易分解，所以需要密封、避光、放在阴凉处保存。 【小问3详解】 次氯酸属于酸，可以和氢氧化钠发生中和反应，生成次氯酸钠和水，碱性消失，酚酞红色褪去。 【小问4详解】 若猜想一成立，HClO将NaOH完全中和，反应后溶液加酚酞不会变红；现在加酚酞后溶液变红，说明溶液仍呈碱性，NaOH未被完全反应，褪色是因为HClO漂白了酚酞，因此猜想二成立。 【小问5详解】 次氯酸酸性弱，在强光照射下会分解生成盐酸，盐酸的酸性比次氯酸强，随着反应进行，溶液酸性不断增强，所以 pH 逐渐下降。 28. “果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，大多数农药是酸性的。某品牌果蔬洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。(已知：碳酸氢钠可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。) 任务一：初识果蔬洗盐。 （1）下列说法不正确的是_______。 A. 碳酸钠属于碱类，溶液呈碱性 B. 可用稀盐酸区别碳酸钠、碳酸氢钠 C. 碳酸氢钠可以做食品膨松剂 D. 常温下向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液产生白色沉淀 任务二：粗盐提纯。粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液， （2）实验过程中加入过量的乙溶液是_______，(填化学式)E中的阴离子是_______。(填离子符号) 任务三：自制果蔬洗盐。为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠含量，确定配料各成分的质量比，按如图装置进行实验。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。(已知：碳酸钠有较高的热稳定性。) （3）装置B中放该果蔬盐样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变，D装置增重 。将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀 。 ①A装置的作用是_______。 ②实验后向装置内再通一段时间空气的作用分别是_______。 ③试计算该果蔬洗盐配料中，碳酸钠的含量_______。(写出计算过程) ④实验过程中，如果将、装置调换顺序，测得果蔬洗盐中碳酸钠的含量填_______(“偏大”，“偏小”或“不变”)。 任务四：果蔬洗盐的应用。 （4）为检测去除农药残留效果，先取已浸泡过农药的苹果，检测其中农药含量；再取1 kg自来水，放入5 g果蔬洗盐，将苹果放入其中浸泡5 min后测定农药的残留量，结果如下表。 农药检测项目 清洗前(mg/kg) 清洗后(mg/kg) 去除率(%) 甲胺磷 0.44 0.003 99.3 氧化乐果 0.39 0.001 99.7 在检测过程中使用自来水而不是蒸馏水的原因是_______。 【答案】（1）ABD （2） ①. Na2CO3 ②. Cl-、OH-、 （3） ①. 除去空气中的二氧化碳，防止干扰测定结果 ②. 将B中反应生成的二氧化碳全部赶入D装置，使CO2被完全吸收，保证测定结果准确  ③.  碳酸氢钠受热分解，D装置增重的1.32g为生成CO2的质量， 设分解生成的碳酸钠质量为x 加入氯化钙得到的4.0g沉淀为碳酸钙， 设原碳酸钠和分解生成碳酸钠的总质量为y  原样品中碳酸钠质量：4.24 g−3.18 g=1.06 g  碳酸钠的质量分数：  答：该果蔬洗盐中碳酸钠的含量（质量分数）约为7.1%。 ④. 偏小 （4）日常生活中清洗果蔬使用自来水，用自来水可以模拟实际使用场景，使实验结果更贴合实际应用 【解析】 【小问1详解】 A.碳酸钠由金属钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类，不属于碱，说法错误； B.稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都能生成二氧化碳气体，现象相同，无法区别，说法错误； C.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可作食品膨松剂，说法正确； D.常温下碳酸氢钠与氯化钙不反应，不会产生白色沉淀，说法错误。 【小问2详解】 粗盐除杂时，除去硫酸钠加过量氯化钡（甲），除去氯化镁加过量氢氧化钠，最后加过量碳酸钠（乙），用来除去氯化钙和过量的氯化钡。过滤后滤液E中含有氯化钠，以及过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此阴离子为Cl-、OH-、。 【小问3详解】 ①空气中的二氧化碳会被D装置吸收，导致测定误差，A中碱石灰可除去空气中的二氧化碳。 ②反应结束后装置内残留生成的二氧化碳，通空气可以将所有二氧化碳推入D中被吸收，减小实验误差。 ③见答案。 ④C（浓硫酸吸水）和D（NaOH吸收CO2）调换顺序后，D吸收CO2的同时，还会吸收从NaOH溶液中带出的水蒸气，导致测得的CO2质量偏大，计算出的分解生成的碳酸钠质量偏大，最终原碳酸钠质量=总碳酸钠质量-分解生成的碳酸钠质量，因此测定结果偏小。 【小问4详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试二模检测 化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，Fe—56，O—16，Cl—35.5，S—32，Ag—108，Na—23，Ca—40 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题目要求(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 刘禹锡《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。“淘金”过程属于 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 物理性质 D. 化学性质 2. 中华优秀传统文化中处处蕴含化学智慧，下列对相关现象的解释正确的是 A. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”——涉及操作是蒸发结晶 B. “凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. “每金七厘，造方寸金一千片”——金独特的延展性属于化学性质 D. “洛水之侧有石墨山，山石尽黑，可以书疏”——碳在常温下化学性质活泼 3. 2026年青岛能源所用玉米秸秆、麦秆制成绿色缓冲材料，强度高、可生物降解，能替代塑料泡沫。下列说法错误的是 A. 玉米秸秆属于天然有机材料 B. 该可降解新材料能缓解“白色污染” C. 废弃塑料属于复合材料 D. 绿色材料自然降解过程会发生缓慢氧化 4. 国家设置全国中小学生安全教育日，将安全意识落实到中小学校。下列说法正确的是 A. 家庭：厨房燃气泄漏，立即开抽油烟机排气 B. 公众：电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C. 食品：霉变食物需经高温灭菌，即可安全食用 D. 实验：酸液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 5. 生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释错误的是 A. 钨丝可做灯泡中的灯丝——钨是熔点最高的金属 B. 养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥 C. 干冰用作医疗血液制品的储存和运输——干冰升华吸热 D. 铁比铝更容易生锈——铁比铝的金属活动性强 6. 我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如下图所示。下列说法正确的是 A. 目前我国已经进入“绿氢”阶段 B. “蓝氢”的制备过程不会产生二氧化碳 C. 利用太阳能分解水制得的氢气属于“蓝氢” D. “灰氢”和“蓝氢”的生产过程都用到化石能源 7. 如图为氮在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A. 氮元素为非金属元素 B. 氮原子的质子数为7 C. 氮原子的核外电子数为7 D. 氮原子的相对原子质量为 8. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 夏天自行车胎受阳光暴晒易爆——温度升高，分子运动速率加快 B. 铁丝在纯氧中燃烧比在空气中剧烈——单位体积内氧分子数目越多，反应越剧烈 C. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 D. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 9. 实验室制取氧气时，下列仪器都要用到的一组是 A. 试管、集气瓶、带橡皮塞的导管 B. 集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管 C. 酒精灯、锥形瓶、集气瓶 D. 集气瓶、量筒、长颈漏斗 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子 B. 原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中原子的种类不会发生变化 C. 有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物 D. 碱能使酚酞溶液变红色，所以使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 11. 在《哪吒2魔童闹海》里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，炼丹炉更是充满玄机。炉壁上刻着这样一个简化版化学方程式，该反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法，错误的是 A. 该反应的基本反应类型是分解反应 B. 氧化汞中汞元素的化合价为+2价 C. 保持物质乙化学性质的最小微粒是汞分子 D. 化学反应中原子的种类和数目数没发生改变 12. 青岛是一座因海而兴的城市，海洋是巨大的资源宝库。从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的杂质，但不损失氯化钠，则“花水”应当是 A. 海水 B. 饱和 溶液 C. 饱和溶液 D. 蒸馏水 13. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B. 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 既可探究质量守恒定律，又可探究铁、铜的活动性强弱 D. 探究铁钉生锈的条件 14. 下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 铁粉与氯化钠反应，放出大量的热 B 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的(溶于水，且与水反应生成碳酸 C 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分和] 利用醋酸的酸性，中和反应除掉水垢 D 用含 的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠溶液能溶解油污但不反应 A. A B. B C. C D. D 15. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A. 分析：盐的溶液中一定含有金属阳离子 B. 推理：相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大 C. 归纳：氧循环、碳循环、水循环具有重要的意义，三者都属于化学变化 D. 比较：乙炔和乙醇的燃烧产物均为和 ，所以二者组成元素一定相同 16. 溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。下述过程的分析，不正确的是 A. 溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B. 溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C. 溶液中氯化铵的质量始终不变 D. 最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分) 17. 检验和除杂等都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的有 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验溶液中是否混有 加入硝酸银溶液 B 鉴别固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 C 除去溶液中少量的 加入过量铁粉、过滤 D 分离 和固体混合物 加足量的水溶解、过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 18. 将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A. 若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C. 若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 19. 天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是 A. 电解过程中电能转化为化学能 B. 负极气体 是 C. 理论上每吸收就生成 D. 吸收时的反应为 20. 常温下，某小组同学向稀盐酸 中加水，向稀盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液，利用 传感器分别测得溶液 的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1： 过程中数量逐渐减少 B. 图1：向 点时的溶液中加铁可发生的化学反应为 C. 图2：向点时的溶液中加入氯化镁溶液、无明显现象 D. 图2： 过程中溶液里氯化钠的质量分数一直在减小 21. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用 22. 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为)制取钛并获得副产品 的主要工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 中元素的化合价为+3 B. 与焦炭(C)和在高温下反应，若反应中和按质量比为12∶71的比例参加反应，则生成的产物为和 C. 反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为 D. 在氩气中加热， 与发生置换反应制取金属钛 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 三．非选择题 23. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。 （1）《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，如图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是_______(填字母)。 （2）《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图甲所示。 ①胡麻中富含“亚甘油酯”(化学式)，有关“亚甘油酯”的说法正确的是_______。 A．属于有机化合物 B．亚甘油酯是由57个碳原子、104个氢原子、6个氧原子构成 C．氢元素质量分数最高 D．属于六大营养素中的油脂 ②炒胡麻用铁质“釜”，主要利用了铁的_______。 A．导热性　　　B．导电性　　　C．硬度大　　　D．熔点高 ③“再蒸”“再榨”的作用是_______。 ④胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0～7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氮肥溶液的 进行测定，结果如下。若长期施用，该同学最好选用的氮肥是_______。 A B C D 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 7 8 12 24. 回答下列问题。 （1）“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质变化的方法，请回答下列问题。 ①分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是_______。 ②氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，微观过程如图2所示。氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是_______。 ③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是_______，据此分析，下列各组物质能发生反应的是_______。（多选） A．、　　　B．、 C．、 　　　　　D．、 （2）从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定 试管和 试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是_______，其中表示B试管中溶液电导率变化的是_______(填“图5”或“图6”)。 25. 某化学小组进行实验室制取气体和燃烧现象的微项目探究。 Ⅰ．【气体的制取】实验室制取气体的思维模型如下图所示。 （1）确定反应原理。 从化学反应的角度看，获取二氧化碳的途径有①呼吸作用；②高温煅烧石灰石；③石灰石(或大理石)与稀盐酸反应；④木炭在空气中燃烧等。小组同学最终选择途径③，实验室制取，发生反应的化学方程式为_______，解释不选择途径①的理由；_______。 （2）设计制取装置。 根据反应原理，选择图一中_______(填字母)组合制取二氧化碳。 （3）验证所得气体。 实验室中常选用_______(填字母)检验二氧化碳。 A. 燃着的小木条 B. 氢氧化钠溶液 C. 澄清石灰水 （4）实验后，同学们采用该思路用高锰酸钾制取氧气，还需补充的玻璃仪器是_______。 （5）某制氧机的基本结构如图二所示，通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。 资料链接：过碳酸钠()遇水分解生成和。 ①过滤仓中水的作用有_______(填字母)。 A．净化气体，提高所制氧气的纯度 B．监测流速，判断制氧机的工作状态 C．湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体 ②反应仓中“通道”相当于图三装置中的_______(选填“a”或“b”)导管。 ③根据化学变化应遵循的规律，用过氧化氢制取氧气，理论上生成氧气的质量_______(选填“>”、“=”或“<”)参加反应过氧化氢中氧元素的质量。 Ⅱ．【探究燃烧现象】 （6）同学们用集满不同气体的集气瓶和相同的蜡烛进行下图实验： ①对比实验_______中的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ②对比实验乙、丁中的现象，说明可燃物燃烧的剧烈程度与_______有关。 26. 氧化锌(ZnO)是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌(主要杂质为FeO、CuO)为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 （1）从微观构成来看，ZnO、FeO、CuO都由_______构成(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）①溶解时发生化学反应的基本类型为_______。 A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应 ②过滤可除去，推测的性质有_______。 A．固体为红褐色　　B．难溶于水　　C．不与硫酸铜反应　　D．能与氨水反应 （3）制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：_______，说明理由：_______。 （4）在实验室中，把 铁粉加入一定量的和混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 试回答： ①滤渣B的质量一定_______(填“<”“=”或“>”之一)ag。 ②滤液A中大量存在的金属阳离子是_______(填离子符号)。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：_______。 27. 某化学兴趣小组同学在打扫教室时，意外发现了半瓶久置的“84”消毒液，同学们对其成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究。 【提出问题】该瓶“84”消毒液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】 ①“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的反应：。 ②HClO具有漂白、杀菌、消毒功效。 ③HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成 和。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：“84”消毒液没有变质，溶液中主要含有NaClO。 猜想Ⅱ：“84”消毒液部分变质，溶液中既有NaClO，又有。 猜想Ⅲ：“84”消毒液完全变质，溶液中没有NaClO。 【实验探究】 （1）为了验证猜想，设计如下方案。 实验操作 实验现象 实验结论 往盛有少量消毒液的试管中加入足量_______，振荡 产生大量气泡 猜想_______不成立 向装有红色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间 红色布条_______。(选填“褪色”或“不褪色”) 猜想Ⅱ成立，猜想Ⅲ不成立 【反思总结】 （2）生活中为了防止“84”消毒液变质，贮存时应注意_______。 【深入探究】 84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。化学兴趣小组对HClO的化学性质做了进一步的探究。 实验一：向含有酚酞的溶液中逐滴滴入次氯酸，发现溶液由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因。 （3）猜想一：HClO具有酸性，与溶液反应使其褪色，依据是_______(用化学方程式表示)。 猜想二：HClO具有漂白性，与酚酞溶液反应使其褪色。 【验证猜想】 （4）向上述反应后的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明猜想_______成立(填“一”或“二”)。 实验二：氯气与水反应()后的溶液称为氯水。同学们利用数字化实验继续探究次氯酸的化学性质。 （5）用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图所示，分析氯水的pH下降的原因是_______。 28. “果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，大多数农药是酸性的。某品牌果蔬洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。(已知：碳酸氢钠可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。) 任务一：初识果蔬洗盐。 （1）下列说法不正确的是_______。 A. 碳酸钠属于碱类，溶液呈碱性 B. 可用稀盐酸区别碳酸钠、碳酸氢钠 C. 碳酸氢钠可以做食品膨松剂 D. 常温下向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液产生白色沉淀 任务二：粗盐提纯。粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液， （2）实验过程中加入过量的乙溶液是_______，(填化学式)E中的阴离子是_______。(填离子符号) 任务三：自制果蔬洗盐。为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠含量，确定配料各成分的质量比，按如图装置进行实验。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。(已知：碳酸钠有较高的热稳定性。) （3）装置B中放该果蔬盐样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变，D装置增重 。将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀 。 ①A装置的作用是_______。 ②实验后向装置内再通一段时间空气的作用分别是_______。 ③试计算该果蔬洗盐配料中，碳酸钠的含量_______。(写出计算过程) ④实验过程中，如果将、装置调换顺序，测得果蔬洗盐中碳酸钠的含量填_______(“偏大”，“偏小”或“不变”)。 任务四：果蔬洗盐的应用。 （4）为检测去除农药残留效果，先取已浸泡过农药的苹果，检测其中农药含量；再取1 kg自来水，放入5 g果蔬洗盐，将苹果放入其中浸泡5 min后测定农药的残留量，结果如下表。 农药检测项目 清洗前(mg/kg) 清洗后(mg/kg) 去除率(%) 甲胺磷 0.44 0.003 99.3 氧化乐果 0.39 0.001 99.7 在检测过程中使用自来水而不是蒸馏水的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $