精品解析：2025年山东省青岛莱西市四校中考二模化学试题

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于化学变化的是 A. 石灰浆抹墙 B. 浓硫酸吸水 C. 灯泡通电发光 D. 盐酸挥发 2. 下列物质不属于溶液是 A. 碘酒 B. “雪碧”汽水 C. 冰、水混合物 D. 生理盐水 3. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 5. 海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A. 海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B. 海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C. 海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D. 海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱 6. 推理是化学常用的学习方法。下列推理正确的是 A. 氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多 B. 50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，所以50g水和50g酒精混合总质量小于100g C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同 7. 用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B. Mg、Ag、溶液 C. Ag、Cu、溶液 D. Ag、溶液、溶液 8. 物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料 A. A B. B C. C D. D 9. 过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子 B. 过氧乙酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成 D. 过氧乙酸分子中碳原子、氢原子的个数比为1：2 10. 关于如图所示两个实验，下列说法不正确的是 A. 在图1中，氢气与氧气的体积比约为2：1 B. 在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度 C. 在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极 D. 在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 11. 下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 无机化合物 化合物 A. A B. B C. C D. D 12. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 13. 工业上氢氧化钙制取步骤为煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃溶液变浑浊 C. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 D. 20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为 14. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质(括号内杂质) 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量 C. 向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 D. 向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸 二、非选择题(本题包括7个小题，共35分) 16. 为了确保人体健康，需要吃些粗粮。玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分如下表： 成分 蛋白质 油脂 糖类 水和维生素B等 质量分数 约10% 约5% 约80% 约5% （1）上表中含有人体所需的营养素有___________类。 （2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于___________(填字母)。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 （3）淀粉发酵可制得乙醇，乙醇属于___________(填字母)。 A. 最清洁能源 B. 不可再生能源 C. 可再生能源 （4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛(C5H4O2)充分燃烧只生成二氧化碳和水，写出此燃烧反应的化学方程式___________。 17. 金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等，铝能制成铝箔，主要利用了铝的___________性质（填“物理”或“化学”）。将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝___________（填“高”或“低”）。 （2）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造，锰钢的硬度比纯铁的硬度___________（填“大”或“小”）。 （3）高铁列车车厢中通常用高铁酸钠（Na2FeO4）来净化环境，它是一种常用的“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH =2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为___________。 18. 额温计是人们日常监测体温的常用工具。某额温计的红外温度传感器所用材料中含有钽酸锂(LiTaO3)，钽元素(Ta)在周期表中的信息如下图。请回答下列问题： （1）Ta属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，其原子核外电子数为___________，其相对原子质量为___________。 （2）LiTaO3由___________(填离子符号)和构成，其中Ta化合价为___________。 19. 我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是___________。 （2）捕捉室中发生的化学反应是___________(写化学方程式)。 （3）“反应分离”环节发生的复分解反应是___________(写化学方程式)。 （4）“反应分离"环节分离物质采用的方法是___________。 （5）该流程中可循环使用的物质有___________(填化学式，任填一种物质)。 20. 实验是科学探究的重要手段。 （1）从元素守恒角度分析，高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为___________。 （2）写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：___________，若用C装置收集氧气，气体从___________(选填“a”或“b”)端进入。 （3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，装置连接的顺序为A→___________→___________→C(填字母序号)。 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 （5）从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”、“65”或“120”)。 21. 科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。 取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【探究一】土壤中的碱性物质是什么？ 结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 取土壤浸出液少许于试管中，向其加入______ 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质 只有碳酸钠 过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 ______ 【探究二】如何改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 （2）活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是______（用化学方程式表示）。 【交流反思】 （3）针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是______。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2 （4）生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是______。 22. 工业上可以用黄铁矿（主要含FeS2，杂质不溶于水和酸）与稀硝酸反应来制取硫酸铁，作为净水剂。发生的化学反应方程式为：2FeS2+10HNO3═Fe2(SO4)3+H2SO4+4H2O+10NO↑。为测定某黄铁矿中 FeS2的含量，现取80g 黄铁矿粉末于大烧杯，加入溶质质量分数为18%的稀硝酸至恰好完全反应，消耗700g稀硝酸。请回答下列问题： 计算上述黄铁矿中 FeS2的质量分数，以及大烧杯中所得溶液的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于化学变化的是 A. 石灰浆抹墙 B. 浓硫酸吸水 C. 灯泡通电发光 D. 盐酸挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，石灰浆涂抹墙壁变硬是因为和空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A选项符合题意； B、浓硫酸吸水的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、灯泡通电发光，是由电能转化为光能和热能，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、盐酸挥发是由液态变为气态，只是物质状态的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. “雪碧”汽水 C. 冰、水混合物 D. 生理盐水 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指将一种或多种物质分散在另一种物质中形成均一稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性； 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，故错误； B、雪碧汽水是碳酸溶液，故错误； C、冰水混合物纯净物，故不是溶液，正确； D、生理盐水是氯化钠溶液，故错误。故选C。 3. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，但液氮中只含有一种物质，属于纯净物，该选项认识不正确； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，则根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，该选项认识不正确； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项认识正确； D、酸与碱反应生成盐和水反应称为中和反应，由于金属氧化物与酸反应也生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定属于中和反应，该选项认识不正确。 故选C。 4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 5. 海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A. 海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B. 海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C. 海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D. 海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，故说法错误； B、海水晒盐是利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐，故说法正确； C、海水制镁是利用碱将镁元素富集，碱与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，提纯后电解，故说法正确； D、海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱，氨碱法制碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下是碳酸氢钠结晶析出，碳酸氢钠固体在加热条件下分解得到纯碱，故说法正确； 故选A。 6. 推理是化学常用的学习方法。下列推理正确的是 A. 氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多 B. 50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，所以50g水和50g酒精混合总质量小于100g C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、电子的质量很小，可以忽略不计，虽然氯离子比氯原子多一个电子，但是氯离子比氯原子的质量相差不多，故选项说法错误； B、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，水和酒精混合时分子相互占据了间隔；但是两物质简单混合时，混合后的总质量等于各物质的质量和，50g水和50g酒精混合总质量等于100g，故选项说法错误； C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子等，故选项说法错误； D、同种元素的原子质子数相同，所以不同元素的原子质子数一定不同，故选项说法正确； 故选：D。 7. 用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B. Mg、Ag、溶液 C. Ag、Cu、溶液 D. Ag、溶液、溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ag、Cu金属活动性弱于H，所以均不能与稀硫酸发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误； B、Mg可以与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Mg＞Cu，Ag无法与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Cu＞Ag，所以可以验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱，选项正确； C、Ag和Cu均不能与MgCl2溶液发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误； D、Ag不能与CuCl2溶液和MgSO4溶液发生反应，所以只能证明Ag的金属活动性弱于Cu、Mg，不能判断Mg、Cu的金属活动性强弱，选项错误。 故选B。 8. 物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨作电极，是因为石墨具有导电性，故A错误； B、生石灰与水反应放热，常作自热盒饭的发热包，故B正确； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故C正确； D、合成纤维由合成的高分子化合物制成，具有强度高、弹性好等特点，常作衣服布料，故D正确。 故选A。 9. 过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子 B. 过氧乙酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成 D. 过氧乙酸分子中碳原子、氢原子的个数比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢原子、3个氧原子，该选项说法不正确； B、物质是由元素组成，则过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确； C、过氧乙酸是由分子构成，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，该选项说法不正确； D、由化学式可知，过氧乙酸分子中碳原子、氢原子的个数比为2：4=1：2，该选项说法正确。 故选D。 10. 关于如图所示两个实验，下列说法不正确的是 A. 在图1中，氢气与氧气的体积比约为2：1 B. 在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度 C. 在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极 D. 在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则在图1中，a、b管中产生的气体分别为氢气、氧气，其体积比约为2:1，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，在图1中，a管中产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此在点燃氢气前需要检验其纯度，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，在图1中，a、b管中产生的气体分别为氢气、氧气，根据“正氧负氢”可知，与玻璃管b相连的是电源的正极，说法错误，符合题意； D、在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 无机化合物 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意； B、氧化反应是指物质与氧气的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图所示的从属关系，不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等，符合图所示的从属关系，不符合题意。 故选：B。 12. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 13. 工业上氢氧化钙制取步骤为煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃溶液变浑浊 C. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 D. 20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂水被消耗，会析出一部分溶质氢氧化钙，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，再恢复到原温度，由于溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质的析出，故最终溶液质量减少，故A错误； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度减小、析出晶体，溶液变浑浊，故B正确； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，故C错误； D、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，达到饱和状态，则此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为，故D错误； 故选：B。 14. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、足量的硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故A错误，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以除去氧气中混有的水蒸气，将气体通过足量的浓硫酸，干燥，故B正确，符合题意； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误，不符合题意； D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故D错误，不符合题意； 故选B。 15. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量 C. 向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 D. 向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，高温煅烧一定质量的石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，则随着反应的进行，钙元素的质量保持不变，故选项图像正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH＜7，故选项图像正确； C、向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量，铁锈中的氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待铁锈反应完全，稀盐酸与再铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此反应一段时间后，才会产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量不断增大，至铁反应完全，氢气的质量不再发生变化，故选项图像不正确； D、由于镁的活动性比锌强，镁完全反应所需时间短；由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸，镁产生的氢气质量多，故选项图像正确。 故选C。 二、非选择题(本题包括7个小题，共35分) 16. 为了确保人体健康，需要吃些粗粮。玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分如下表： 成分 蛋白质 油脂 糖类 水和维生素B等 质量分数 约10% 约5% 约80% 约5% （1）上表中含有人体所需的营养素有___________类。 （2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于___________(填字母)。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 （3）淀粉发酵可制得乙醇，乙醇属于___________(填字母)。 A. 最清洁能源 B. 不可再生能源 C. 可再生能源 （4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛(C5H4O2)充分燃烧只生成二氧化碳和水，写出此燃烧反应的化学方程式___________。 【答案】（1）5##五 （2）B （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 人体所需的六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。表中玉米含有的蛋白质、油脂、糖类、水和维生素B等，共5类营养素。 【小问2详解】 淀粉属于糖类，它是由多个单糖分子聚合而成的多糖，所以选 B。 【小问3详解】 乙醇可通过淀粉发酵制得，能在自然界中源源不断地得到补充，属于可再生能源。最清洁能源一般指氢气；乙醇不是不可再生能源，所以选 C。 【小问4详解】 糠醛(C5H4O2)充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 17. 金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等，铝能制成铝箔，主要利用了铝的___________性质（填“物理”或“化学”）。将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝___________（填“高”或“低”）。 （2）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造，锰钢的硬度比纯铁的硬度___________（填“大”或“小”）。 （3）高铁列车车厢中通常用高铁酸钠（Na2FeO4）来净化环境，它是一种常用的“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH =2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 高 （2）大 （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 铝能被制成铝箔，利用了铝的延展性，属于物理性质，故填写：物理； 加热时，铝熔化（变软）但表面的氧化铝未熔化，说明氧化铝的熔点比铝高，故填写：高。 【小问2详解】 合金（如锰钢）的硬度通常比纯金属（如铁）更大，因此锰钢的硬度大于纯铁，故填写：大。 【小问3详解】 根据质量守恒定律微观实质：反应前后原子种类和数目相等可知，左边H原子数为4（来自4NaOH），右边H原子应全部来自2X，故X含2H（H2O） ，验证氧原子：左边总氧原子数为3（Fe2O3）+9（3NaNO3）+4（4NaOH）=16，右边总氧原子数为8（2Na2FeO4）+6（3NaNO2）+2（2H2O）=16，符合守恒，X的化学式为H2O，故填写：H2O。 18. 额温计是人们日常监测体温的常用工具。某额温计的红外温度传感器所用材料中含有钽酸锂(LiTaO3)，钽元素(Ta)在周期表中的信息如下图。请回答下列问题： （1）Ta属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，其原子核外电子数为___________，其相对原子质量为___________。 （2）LiTaO3由___________(填离子符号)和构成，其中Ta的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 73 ③. 180.9 （2） ① Li+ ②. +5 【解析】 【小问1详解】 钽元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钽的原子序数为73，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以钽原子的核外电子数为73，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钽的相对原子质量为180.9，故填：金属；73；180.9； 【小问2详解】 LiTaO3由锂离子和构成的化合物，锂离子符号为Li+；LiTaO3中锂元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设钽元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价，故填：Li+；+5。 19. 我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是___________。 （2）捕捉室中发生的化学反应是___________(写化学方程式)。 （3）“反应分离”环节发生的复分解反应是___________(写化学方程式)。 （4）“反应分离"环节分离物质采用的方法是___________。 （5）该流程中可循环使用的物质有___________(填化学式，任填一种物质)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） （4）过滤 （5）CaO##NaOH 【解析】 【小问1详解】 捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 捕捉室中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 “反应分离”环节发生的复分解反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 “反应分离”环节分离碳酸钙沉淀（固体）和氢氧化钠溶液（液体），所采用的方法是过滤； 【小问5详解】 根据流程可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物又是生成物，可循环利用，化学式为CaO、NaOH。 20. 实验是科学探究的重要手段。 （1）从元素守恒的角度分析，高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为___________。 （2）写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：___________，若用C装置收集氧气，气体从___________(选填“a”或“b”)端进入。 （3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，装置连接的顺序为A→___________→___________→C(填字母序号)。 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 （5）从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”、“65”或“120”)。 【答案】（1）都含氧元素 （2） ①. ②. a （3） ①. E ②. D （4）新鲜猪肝块 （5）30 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要制得氧气，反应物中需含有氧元素，高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠都含氧元素，所以可作为化学制氧剂。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气大，用 C 装置（向上排空气法）收集氧气时，气体应从长管 a 端进入，将空气从短管 b 端排出。 【小问3详解】 实验室用 A 装置制取二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气。要得到干燥纯净的二氧化碳，先通过 E 装置（饱和碳酸氢钠溶液）除去氯化氢气体；再通过 D 装置（浓硫酸）除去水蒸气，所以装置连接顺序为A→E→D→C 。 【小问4详解】 由图乙曲线可知，加入新鲜猪肝块作催化剂时，相同时间内装置内压强增大得更快，说明反应速率更快，即新鲜猪肝块的催化效率更高。 【小问5详解】 从曲线 a（加猪肝块）可以看出，在约 30s 时压强不再增大，说明过氧化氢完全反应，所以加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用时间大约是 30s。 21. 科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。 取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【探究一】土壤中的碱性物质是什么？ 结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 实验探究】 （1） 操作 现象 结论 取土壤浸出液少许于试管中，向其加入______ 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质 只有碳酸钠 过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 ______ 【探究二】如何改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 （2）活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是______（用化学方程式表示）。 【交流反思】 （3）针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是______。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0-7.0 65-7.5 8.0-9.2 （4）生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是______。 【答案】（1） ①. 过量氯化钙溶液 ②. 无明显现象 （2） （3）海水稻 （4）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效 【解析】 【小问1详解】 实验结论是土壤中的碱性物质只有碳酸钠，实验现象是产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，若要检验是否有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，则取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量的氯化钙溶液； 又氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，土壤中不含有氢氧化钠，则过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，实验现象为无明显现象； 【小问2详解】 查阅资料可知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，则活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，土壤碱性改变的原因是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，小麦的适宜生长的pH范围6.0-7.0，大豆适宜生长的pH范围6.5-7.5，则小麦和大豆都不适合在该地区种植，而海水稻适宜生长的pH范围8.0-9.2，则海水稻适合在该地区种植； 【小问4详解】 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。 22. 工业上可以用黄铁矿（主要含FeS2，杂质不溶于水和酸）与稀硝酸反应来制取硫酸铁，作为净水剂。发生的化学反应方程式为：2FeS2+10HNO3═Fe2(SO4)3+H2SO4+4H2O+10NO↑。为测定某黄铁矿中 FeS2的含量，现取80g 黄铁矿粉末于大烧杯，加入溶质质量分数为18%的稀硝酸至恰好完全反应，消耗700g稀硝酸。请回答下列问题： 计算上述黄铁矿中 FeS2的质量分数，以及大烧杯中所得溶液的质量。（写出计算过程） 【答案】设参加反应的FeS2的质量为x，生成一氧化氮的质量为y 黄铁矿中FeS2的质量分数为： 大烧杯中所得溶液的质量=700g+48g-60g=688g 答：黄铁矿中FeS2的质量分数是60%，大烧杯中所得溶液的质量是688g。 【解析】 【详解】详解见答案。 【点睛】该题为包含溶液的文字综合计算题，解题关键是根据溶质质量分数公式的变形公式计算出稀硝酸的溶质质量作为纯净物质量，代入化学方程式中计算加反应的FeS2的质量和生成一氧化氮的质量，黄铁矿中 FeS2的质量分数需要利用公式：计算，反应后所得溶液质量，要根据质量守恒定律用反应前各物质质量与反应后各物质质量之和减去沉淀或气体所得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$