精品解析：2026年山东济南市历下区中考二模化学试题

2026年九年级学业水平第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第I卷 选择题部分(共40分) 一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 化学对生命活动具有重要意义。下列说法中，正确的是 A. 喷洒剧毒农药，预防蔬菜虫害 B. 食用加碘食盐，预防骨质疏松 C. 蒸煮霉变食物，去除黄曲霉素 D. 平衡膳食摄入，保持饮食健康 2. 化学在环境保护领域具有不可替代的作用与贡献。下列有关做法中，不利于环境保护的是 A. 研发易降解的生物农药 B. 改进汽车尾气净化技术 C. 合理开发并利用化学能 D. 工业废气高空直接排放 3. 化学是一门以实验为基础的学科。以下关于化学实验操作的说法中，正确的是 A. 点燃氢气前先检验纯度 B. 将水倒入浓硫酸中稀释 C. 用嘴吹灭燃烧的酒精灯 D. 量取液体俯视量筒读数 4. 物质的性质决定用途。下列关于物质用途的描述中，不正确的是 A. 小苏打可用作发酵粉 B. 浓硫酸可干燥氨气 C. 熟石灰可用于改良酸性土壤 D. 石灰石可用于制取二氧化碳 5. 镓是新能源、半导体、国防军工等领域关键材料中的重要元素，被誉为“电子工业脊梁”。如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中、不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. m的数值为3 C. 镓元素的位置应该在 处 D. 镓的最外层电子数与铝相同 6. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 室内洒水可防止CO中毒 B. 增大氧气浓度能够促进可燃物燃烧 C. 加油站、面粉厂应严禁烟火 D. 铵态氮肥不能与熟石灰同时混合使用 7. 如图所示为某化学小组设计的《空间站中“再生生保系统”方案》中的部分环节。下列有关说法中，不正确的是 A. 反应①中参加反应的CO2与H2的粒子个数比为1：4 B. ②中反应生成H2与O2的体积比为2：1 C. 图示物质中共涉及两种有机物 D. 反应①②中氢元素的化合价均发生改变 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是 A. 化学变化中，原子的种类不发生改变 B. 冰雪融化的过程中，水分子的体积发生了变化 C. 同种分子构成的物质一定是纯净物 D. 3Fe2+和3N中的“3”都表示微粒的个数 9. 利用光催化技术可实现H2O2的绿色无污染制取，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 每18g水完全参加反应，理论上能生成34gH2O2 C. 反应后催化剂的质量增加 D. 参加反应的a、b的质量比为16：9 10. 如图是海水利用的部分工艺流程图： 下列说法中，不正确的是 A. 操作①可以是蒸馏，原理是利用海水中各组分的沸点不同 B. 操作②可以是蒸发结晶、过滤，“苦卤”是该温度下氯化钠的饱和溶液 C. 操作③仅通过溶解、过滤、蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠固体 D. 试剂X可以是石灰乳，反应的目的是以沉淀的形式富集苦卤中的镁元素 二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。) 11. 室温下，小红向某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. M点时，向溶液中滴加酚酞试液能变红 B. N点时，溶液中的溶质为NaOH、NaCl C. P点时，向溶液中加入CuCl2溶液能生成大量蓝色沉淀 D. Q→S过程中，溶液中NaCl的质量分数逐渐变大 12. 如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是 A. t2℃时，NaCl的溶解度等于NH4Cl的溶解度 B. t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数为12.0% C. t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 D. t3℃时，等质量的氯化铵和氯化钠的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量关系是NH4Cl=NaCl 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A N2 O2 通过足量的红热木炭 B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量CaCO3，过滤 C CaO CaCO3 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D 铁粉 氧化铁 加入适量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学在探究金属与盐溶液的反应后，得到了一份混合溶液，可能含有HCl、CuCl2、FeCl2。常温下，取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应，有气泡生成，过滤，得到浅绿色滤液M(不饱和)和滤渣N，向滤渣N中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解。下列有关判断中，正确的是 A. 原混合溶液中一定不含CuCl2 B. 滤渣N中一定只有铁单质 C. 滤液M的溶质为HCl和FeCl2 D. 滤液M的质量可能等于ag 15. 常温下，现有一定质量NaOH和Na2CO3的固体混合物，加入足量水中充分溶解，得到49.8g不饱和溶液，测得该溶液中钠元素与氢元素的质量比为1：1。向上述混合液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到中性溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 反应生成NaCl的总质量为11.7g B. 反应生成CO2的总质量为4.4g C. 反应后得到的溶液的质量为145.4g D. 原固体混合物中NaOH的质量为4g 第II卷 非选择题部分(共60分) 三、非选择题：(本大题共5小题，共60分。) 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）按要求从氢气、氢氧化钾、硫酸钡、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易分解的酸_____。 ②一种可燃性的气体单质_____。 ③一种可溶性的碱_____。 ④一种难溶性的盐_____。 （2）食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)。 ①醋酸属于_____(选填“无机物”“有机物”或“氧化物”)，醋酸中碳元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ②打开盛装食醋的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有_____的性质。 ③食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸(CH3COOH)在水溶液中能解离出CH3COO-(醋酸根离子)和H+，由此可推测醋酸具有的化学性质有_____(选填序号)。 A.能与纯碱反应产生气体 B.能使紫色石蕊试液变蓝 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D.能溶解水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2] 17. 2026年“绿色燃料”首次写入政府工作报告。“绿色燃料”主要涵盖绿色氢能、绿色甲醇、绿色氨、可持续航空燃料等，可应用于重工业、远洋航运、长途重载运输等难以电气化的领域。 （1）绿色燃料的“绿色”核心源于原料氢气由绿色能源(太阳能、风能等)电解水制得，无化石燃料使用。电解水时发生反应的化学方程式为_____。 （2）甲醇的化学式为(CH3OH)，其中碳、氢原子个数比为_____(填最简整数比)，碳元素的质量分数为_____(精确到0.1%)。绿色甲醇以回收的二氧化碳(工业尾气)和绿色氢气为原料，在一定条件下合成，反应原理为：CO2+3H2CH3OH+X，则X的化学式为_____。 （3）绿色氨的生产。以绿色氢气和氮气为原料，在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应。(选填“分解”“化合”“置换”)氮气可通过升温液态空气分离获取，说明空气属于_____，(选填“纯净物”或“混合物”)分离氮气的过程属于_____变化(选填“物理”或“化学”)。 18. 回答下列问题： （1）明代《天工开物》中关于金属的冶炼，有如下记载： ①黄铜(铜和锌的合金)的冶炼：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石或倭铅(锌)参和，转色为黄铜”。黄铜属于_____(选填“金属”“合成”或“复合”)材料。 ②锌的冶炼：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： 炉甘石和煤在进入原料器前，通常先进行粉碎处理，其目的是_____。高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤(主要成分为 )发生反应生成锌蒸气和CO，该反应的化学方程式为_____。 （2）已知：根据国标(GB/T5231-2022)牌号规则，普通黄铜(Cu-Zn合金)可用“H+铜的质量分数(%)”表示其牌号，如图所示。 牌号 成分组成(质量分数) H96 Cu≈96%，Zn≈4% H68 Cu≈68%，Zn≈32% H62 Cu≈62%，Zn≈38% 小佳同学为测定某黄铜样品的牌号，进行如图1所示实验： 步骤一：称取10.0g样品，充分粉碎后放入烧杯中，与100g足量稀盐酸一起称量，读取天平示数。 步骤二：将稀盐酸全部倒入黄铜样品中，充分反应至质量不再改变，再次读取天平数据。 步骤三：绘制天平示数随时间变化曲线，如图2所示。 请回答下列问题： ①反应共生成氢气的质量是_____g(只填计算结果，精确至0.1g)。 ②计算黄铜样品中铜的质量分数_____。(写出计算过程，结果精确至0.1%) ③根据计算结果，与该黄铜样品的成分最接近的牌号为_____(填选项序号)。 A.H96 B.H68 C.H62 19. 某实践小组针对空气质量检测开展了一系列探究学习活动。 【活动一】 （1）了解空气质量指数所表示的含义。 ①如图是某日的空气质量示数，结合图表信息判断该日空气质量情况为_____。 空气质量指数 0~50 50~100 100~150 150~200 200~300 ＞300 空气质量情况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 ②下列物质不属于空气污染物的是______(填选项序号)。 A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.二氧化碳 【活动二】认识并使用微型空气质量“检测站” （2）某微型空气质量检测系统结构如图所示。 ③太阳能板工作时发生的能量转化是_____能转化为电能。 ④污染物传感器模组中的活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这主要利用了活性炭_____的结构特点。 ⑤利用该“检测站”测试某交通路口附近空气中CO含量超标，实地探查后发现，可能是部分汽车尾气排放不达标造成。小组同学建议司机应定期检查并更换汽车尾气净化装置(其反应原理如图所示)。 写出该装置中发生反应的化学方程式______。 （3）如图所示为气体的制取收集和定量探究等实验装置。 ①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥且不含HCl的二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序应为_____(从左到右填写仪器序号字母)。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为______。 ②实验室以过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式为_____，可选择装置F为收集装置的原因是_____。 ③化学小组用含杂质的CO(杂质为CO2)测定100g某氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，按照“混合气体→C→E→尾气处理”的顺序连接装置并进行实验(假设有关反应均反应完全)。充分反应后冷却至室温，记录反应前、后各仪器质量变化为：装置 中硬质玻璃管内固体质量减少1.2g；装置 质量增加6.6g。写出仪器C中发生反应化学方程式_____。 小明利用装置C质量变化计算得出氧化铁样品的纯度为40%，小红利用装置E质量变化计算得出氧化铁样品的纯度为80%，两者均未发生计算错误，你认为_____(选填“小明”或“小红”)的计算结果是错误的，理由是______。 20. 回答下列问题： （1）如图为某自热食品专用发热包及其商品标签，化学小组对其发热原理进行探究。 ①主要成分中的氧化钙与水反应能发出大量的热，化学方程式为_____。 ②提出问题：主要成分中的铝粉和碳酸钠的作用是什么？ 查阅资料得知：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 作出猜想：发热包加水后，除氧化钙与水反应放热外，还存在其它反应生成NaOH；铝粉与NaOH发生的反应可能也放热。写出上述猜想中能生成NaOH的反应方程式_____。 ③实验探究：小组同学利用图1所示装置进行实验，为保证实验严谨、准确，a的数值应为_____g。发热剂加入水后，可观察到有大量气泡产生，烧瓶底部部分固体结块；实验过程中的温度变化如图2所示。 ④交流讨论：一般食品加热时间需10-15分钟，分析图2数据，仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专用发热包中发热剂的理由是_____。 （2）已知固体混合物A含有Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的两种，固体混合物B中含有NaOH、NH4Cl、BaCl2、Ba(NO3)2中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) ①气体C的化学式为_____。 ②写出步骤II发生反应的化学方程式_____。 ③固体B中一定不含_____(写化学式)。 ④若要确定固体A的成分，可用沉淀G进行实验，写出实验操作过程、现象及结论_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学业水平第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第I卷 选择题部分(共40分) 一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 化学对生命活动具有重要意义。下列说法中，正确的是 A. 喷洒剧毒农药，预防蔬菜虫害 B. 食用加碘食盐，预防骨质疏松 C. 蒸煮霉变食物，去除黄曲霉素 D. 平衡膳食摄入，保持饮食健康 【答案】D 【解析】 【详解】A.剧毒农药会在蔬菜上残留，食用后会损伤人体健康，该做法错误。 B.加碘食盐补充碘元素，作用是预防甲状腺肿大；预防骨质疏松需要补充钙元素，该说法错误。 C.黄曲霉素热稳定性极强，普通蒸煮温度无法破坏其结构，霉变食物无论如何处理都不能食用，该说法错误。 D.平衡膳食可保证各类营养素均衡摄入，是维持健康的基础，该说法正确。 2. 化学在环境保护领域具有不可替代的作用与贡献。下列有关做法中，不利于环境保护的是 A. 研发易降解的生物农药 B. 改进汽车尾气净化技术 C. 合理开发并利用化学能 D. 工业废气高空直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、易降解生物农药不会在环境中长期残留，可减少土壤、水体污染，利于环保，不符合题意。 B、改进汽车尾气净化技术可减少一氧化碳、氮氧化物等有害气体排放，缓解大气污染，利于环保，不符合题意。 C、合理开发利用化学能可提升能源利用效率，减少化石能源浪费和污染物排放，利于环保，不符合题意。 D、工业废气高空直接排放仅将污染物转移到高空，并未减少污染物总量，仍然会造成大气污染，不利于环保，符合题意。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。以下关于化学实验操作的说法中，正确的是 A. 点燃氢气前先检验纯度 B. 将水倒入浓硫酸中稀释 C. 用嘴吹灭燃烧的酒精灯 D. 量取液体俯视量筒读数 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要先检验氢气的纯度，防止发生爆炸，正确； B. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，浓硫酸密度大于水且稀释时会释放大量热量，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，沸腾后带着酸液飞溅易引发危险，错误； C. 用嘴吹灭酒精灯易将火焰压入灯内，引发灯内酒精燃烧甚至爆炸，应使用灯帽盖灭，错误； D. 量筒读数时俯视会导致读数高于实际液体体积，正确读数方法为视线与液体凹液面的最低处保持相平，错误。 4. 物质的性质决定用途。下列关于物质用途的描述中，不正确的是 A. 小苏打可用作发酵粉 B. 浓硫酸可干燥氨气 C. 熟石灰可用于改良酸性土壤 D. 石灰石可用于制取二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，能使面点蓬松多孔，可用作发酵粉，正确。 B．浓硫酸是酸性干燥剂，氨气为碱性气体，二者会发生反应，因此浓硫酸不能干燥氨气，错误。 C．氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，正确。 D．石灰石主要成分为碳酸钙，实验室可用其与稀盐酸反应制取二氧化碳，正确。 5. 镓是新能源、半导体、国防军工等领域关键材料中的重要元素，被誉为“电子工业脊梁”。如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中、不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. m的数值为3 C. 镓元素的位置应该在 处 D. 镓的最外层电子数与铝相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．镓的汉字书写带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B．由镓原子结构示意图可知：原子中质子数=核外电子总数，因此，解得，正确。 C．元素周期表单元格左上角的数字表示该元素的原子序数，镓元素的原子核内质子数为31，对应原子序数31，因此应在表中Z处，Y的原子序数为30，错误。 D．铝原子核外最外层电子数为3，由选项B可知：镓最外层电子数也为3，二者最外层电子数相同，正确。 6. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 室内洒水可防止CO中毒 B. 增大氧气浓度能够促进可燃物燃烧 C. 加油站、面粉厂应严禁烟火 D. 铵态氮肥不能与熟石灰同时混合使用 【答案】A 【解析】 【详解】A.一氧化碳难溶于水，室内洒水无法吸收空气中的一氧化碳，不能预防一氧化碳中毒，说法错误。 B.氧气是助燃物，增大氧气浓度可提升可燃物燃烧的剧烈程度，促进可燃物充分燃烧，说法正确。 C.加油站挥发的汽油蒸气、面粉厂悬浮的面粉粉尘都属于易燃易爆物，遇明火极易发生爆炸，因此需严禁烟火，说法正确。 D.铵态氮肥中的会和熟石灰中的反应生成逸出，降低肥效，因此二者不能混合使用，说法正确。 7. 如图所示为某化学小组设计的《空间站中“再生生保系统”方案》中的部分环节。下列有关说法中，不正确的是 A. 反应①中参加反应的CO2与H2的粒子个数比为1：4 B. ②中反应生成H2与O2的体积比为2：1 C. 图示物质中共涉及两种有机物 D. 反应①②中氢元素的化合价均发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可得两个反应的化学方程式：反应①： 、反应②： ； 【详解】A.化学方程式中反应物的化学计量数之比等于粒子个数比，参加反应的与计量数比为1：4，正确； B.电解水生成和的体积比为2：1，正确； C.有机物是含碳化合物（排除、 、碳酸盐等典型无机物），图示物质中仅属于有机物，只有1种，错误； D.反应①中H元素从0价（）变为+1价，反应②中H元素从+1价（ ）变为0价，氢元素化合价均发生改变，正确。 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是 A. 化学变化中，原子的种类不发生改变 B. 冰雪融化的过程中，水分子的体积发生了变化 C. 同种分子构成的物质一定是纯净物 D. 3Fe2+和3N中的“3”都表示微粒的个数 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，正确； B.冰雪融化属于物理变化，过程中水分子本身的体积、质量没有变化，仅水分子之间的间隔发生改变，错误； C.微观上纯净物由同种微粒构成，因此同种分子构成的物质一定是纯净物，正确； D.微粒符号前的数字表示对应微粒的个数，中的“3”表示3个亚铁离子， 中的“3”表示3个氮原子，二者的“3”都表示微粒个数，正确； 9. 利用光催化技术可实现H2O2的绿色无污染制取，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 每18g水完全参加反应，理论上能生成34gH2O2 C. 反应后催化剂的质量增加 D. 参加反应的a、b的质量比为16：9 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应后氧原子个数不变，错误。 B.由反应方程式，参加反应的 与生成的质量比为，因此18g水完全反应，理论上生成34g ，正确。 C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，错误。 D.a为，b为 ，参加反应的a、b质量比为，不是16:9，错误。 10. 如图是海水利用的部分工艺流程图： 下列说法中，不正确的是 A. 操作①可以是蒸馏，原理是利用海水中各组分的沸点不同 B. 操作②可以是蒸发结晶、过滤，“苦卤”是该温度下氯化钠的饱和溶液 C. 操作③仅通过溶解、过滤、蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠固体 D. 试剂X可以是石灰乳，反应的目的是以沉淀的形式富集苦卤中的镁元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.蒸馏法进行海水淡化的原理就是利用海水中各组分沸点不同，将水蒸发冷凝得到淡水，正确； B.浓卤水经蒸发结晶析出氯化钠晶体，过滤后得到的苦卤无法继续溶解氯化钠，属于该温度下氯化钠的饱和溶液，正确； C.粗盐中除泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质，仅通过溶解、过滤只能除去泥沙，蒸发结晶后得到的固体仍混有氯化镁、氯化钙，无法得到纯净的氯化钠，错误； D.试剂X可选用石灰乳（主要成分为），能与苦卤中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，以沉淀形式富集镁元素，正确； 二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。) 11. 室温下，小红向某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. M点时，向溶液中滴加酚酞试液能变红 B. N点时，溶液中的溶质为NaOH、NaCl C. P点时，向溶液中加入CuCl2溶液能生成大量蓝色沉淀 D. Q→S过程中，溶液中NaCl的质量分数逐渐变大 【答案】CD 【解析】 【详解】A.M 点溶液 pH 大于 7，溶液呈碱性，滴加酚酞试液变红，该选项正确。 B.N 点溶液 pH 大于 7，氢氧化钠未完全反应，溶质有反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，该选项正确。 C.P 点溶液 pH 等于 7，氢氧化钠和盐酸恰好完全中和，溶液中只有氯化钠，加入氯化铜不会产生蓝色氢氧化铜沉淀，该选项错误。 D.Q→S 过程中，继续加入稀盐酸，氯化钠质量不再变化，溶液总质量不断增大，氯化钠的质量分数逐渐减小，该选项错误。 12. 如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是 A. t2℃时，NaCl的溶解度等于NH4Cl的溶解度 B. t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数为12.0% C. t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 D. t3℃时，等质量的氯化铵和氯化钠的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量关系是NH4Cl=NaCl 【答案】BCD 【解析】 【详解】A.t2℃ 时，NaCl和NH4Cl的溶解度曲线相交，说明此时两者的溶解度相等，A正确。 B.t3℃时，NaHCO3 的溶解度为12g。其饱和溶液的溶质质量分数 =，而不是12.0%，B错误。 C.t1℃ 时，三种物质的溶解度大小为NaCl> NH4Cl> NaHCO3。因此等质量的饱和溶液中，溶质质量也是NaCl> NH4Cl> NaHCO3。升温至 t3℃ 后，三者均变为不饱和溶液，溶质质量不变，顺序依然是NaCl> NH4Cl> NaHCO3，C错误。 D.t3℃ 时，NH4Cl的溶解度大于 NaCl。等质量的饱和溶液中，NH4Cl的溶质多、溶剂（水）少；NaCl 的溶质少、溶剂（水）多。降温到t2℃时，两者溶解度相等，即最终每100g水中溶解的溶质一样多。因为 NaCl 溶液中的水更多，所以它能保留更多的溶质，析出的晶体更少，最终溶液质量更大（即 NaCl> NH4Cl），D错误。 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A N2 O2 通过足量的红热木炭 B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量CaCO3，过滤 C CaO CaCO3 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D 铁粉 氧化铁 加入适量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A. 红热木炭和氧气反应会生成二氧化碳气体，除去氧气的同时引入了新的气体杂质，不能达到除杂目的，操作方法错误。 B. 过量碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤可以除去过量的碳酸钙，既除去杂质又不引入新杂质，操作方法正确。 C. 氧化钙会与水发生反应生成氢氧化钙，需要保留的原物质发生反应被消耗，不符合除杂原则，操作方法错误。 D. 铁粉、氧化铁都可以和稀盐酸发生化学反应，原物质与杂质同时被除去，不符合除杂要求，操作方法错误。 14. 某同学在探究金属与盐溶液的反应后，得到了一份混合溶液，可能含有HCl、CuCl2、FeCl2。常温下，取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应，有气泡生成，过滤，得到浅绿色滤液M(不饱和)和滤渣N，向滤渣N中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解。下列有关判断中，正确的是 A. 原混合溶液中一定不含CuCl2 B. 滤渣N中一定只有铁单质 C. 滤液M的溶质为HCl和FeCl2 D. 滤液M的质量可能等于ag 【答案】AB 【解析】 【分析】金属活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Cu 锌粉加入后反应顺序： 1、先和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，题目有气泡，证明该反应发生，盐酸被消耗。 2、若存在氯化铜，锌会先置换出铜；滤渣加足量稀盐酸全部溶解，铜不溶于稀盐酸，所以原溶液一定不含氯化铜。 3、锌再和氯化亚铁发生置换反应；滤液为浅绿色，说明溶液中还有氯化亚铁，锌已经完全反应，没有剩余。 【详解】A.铜不能和稀盐酸反应，滤渣加足量稀盐酸全部溶解，说明滤渣中没有铜单质，因此原混合溶液一定不含氯化铜，该选项正确。 B.滤液 M 为浅绿色，证明溶液中还有氯化亚铁，说明加入的锌粉已经完全反应，没有剩余，滤渣中只有锌置换生成的铁单质，该选项正确。 C.加入锌粉产生气泡，根据B叙述锌置换出来铁，盐酸已经完全反应，滤液中一定没有氯化氢；滤液溶质一定有反应生成的氯化锌，还有未完全反应的氯化亚铁，该选项错误。 D. 锌和稀盐酸反应：每 65 份质量锌进入溶液，只放出 2 份质量氢气，溶液质量增加； 锌和氯化亚铁反应：每 65 份质量锌进入溶液，析出 56 份质量铁，溶液质量依旧增加； 两个反应均使溶液质量增大，滤液 M 质量一定大于 ag，不可能等于 ag，该选项错误。 15. 常温下，现有一定质量NaOH和Na2CO3的固体混合物，加入足量水中充分溶解，得到49.8g不饱和溶液，测得该溶液中钠元素与氢元素的质量比为1：1。向上述混合液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到中性溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 反应生成NaCl的总质量为11.7g B. 反应生成CO2的总质量为4.4g C. 反应后得到的溶液的质量为145.4g D. 原固体混合物中NaOH的质量为4g 【答案】AD 【解析】 【详解】A.加入的稀盐酸中 的质量： ， 中氯元素的质量为： ，因为恰好完全反应得到中性溶液，氯元素全部转化到氯化钠中，且 中钠元素和氯元素的质量比为 ，所以，钠元素的质量= ，生成氯化钠的总质量=4.6g+7.1g=11.7g，A正确。 B.11.7g氯化钠中钠元素的质量为 ，溶液中钠元素与氢元素的质量比为1：1，则氢元素的质量为4.6g，设氢氧化钠的质量为m，碳酸钠的质量为n，根据 中碳酸钠与二氧化碳的质量比为106:44=53:22，则二氧化碳的质量为，氢氧化钠中钠元素的质量为，碳酸钠中钠元素的质量为，则 ，氢氧化钠中氢元素的质量为，水的质量为49.8-m-n，水中氢元素的质量为，由氢元素的质量守恒，可得 ，可得m=4g，n=5.3g，故5.3g碳酸钠生成二氧化碳的质量为 ，B错误。 C.反应后溶液质量为： ，C错误。 D.根据选项B计算可知原混合物中氢氧化钠的质量为4g，D正确。 第II卷 非选择题部分(共60分) 三、非选择题：(本大题共5小题，共60分。) 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）按要求从氢气、氢氧化钾、硫酸钡、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易分解的酸_____。 ②一种可燃性的气体单质_____。 ③一种可溶性的碱_____。 ④一种难溶性的盐_____。 （2）食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)。 ①醋酸属于_____(选填“无机物”“有机物”或“氧化物”)，醋酸中碳元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ②打开盛装食醋的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有_____的性质。 ③食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸(CH3COOH)在水溶液中能解离出CH3COO-(醋酸根离子)和H+，由此可推测醋酸具有的化学性质有_____(选填序号)。 A.能与纯碱反应产生气体 B.能使紫色石蕊试液变蓝 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D.能溶解水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2] 【答案】（1） ①. H2CO3 ②. H2 ③. KOH ④. BaSO4 （2） ①. 有机物 ②. 6：1 ③. 总在不断地运动 ④. AD 【解析】 【小问1详解】 ①给出的酸只有碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，符合要求； ②氢气属于气体单质，具有可燃性，符合要求； ③氢氧化钾是碱，易溶于水，符合要求； ④硫酸钡属于盐，难溶于水和酸，符合要求。 【小问2详解】 ①醋酸含碳元素，不属于碳的氧化物、碳酸/碳酸盐类，属于有机物； ②醋酸化学式为，碳、氢元素质量比为 ； ③闻到酸味是醋酸分子不断运动扩散到空气中的结果； ④A：纯碱（）属于碳酸盐，可和酸反应生成气体，正确；B：酸能使紫色石蕊试液变红，不是变蓝，错误；C：酸性溶液室温下 ，错误；D：水垢的主要成分、都可和酸反应，因此醋酸可以溶解水垢，正确。因此符合要求的选项为AD。 17. 2026年“绿色燃料”首次写入政府工作报告。“绿色燃料”主要涵盖绿色氢能、绿色甲醇、绿色氨、可持续航空燃料等，可应用于重工业、远洋航运、长途重载运输等难以电气化的领域。 （1）绿色燃料的“绿色”核心源于原料氢气由绿色能源(太阳能、风能等)电解水制得，无化石燃料使用。电解水时发生反应的化学方程式为_____。 （2）甲醇的化学式为(CH3OH)，其中碳、氢原子个数比为_____(填最简整数比)，碳元素的质量分数为_____(精确到0.1%)。绿色甲醇以回收的二氧化碳(工业尾气)和绿色氢气为原料，在一定条件下合成，反应原理为：CO2+3H2CH3OH+X，则X的化学式为_____。 （3）绿色氨的生产。以绿色氢气和氮气为原料，在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应。(选填“分解”“化合”“置换”)氮气可通过升温液态空气分离获取，说明空气属于_____，(选填“纯净物”或“混合物”)分离氮气的过程属于_____变化(选填“物理”或“化学”)。 【答案】（1） （2） ①. 1：4 ②. 37.5% ③. （3） ①. ②. 化合 ③. 混合物 ④. 物理 【解析】 【小问1详解】 电解水反应中，反应物为水，反应条件是通电，生成物为氢气和氧气，配平后标注气体符号。 【小问2详解】 1个 分子含1个C原子、4个H原子，故碳氢原子最简个数比为；甲醇相对分子质量为 ，碳元素质量分数为 ；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，CO2+3H2CH3OH+X，反应前1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子；反应后1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，对比反应前后原子数差，可知X为 。 【小问3详解】 氮气和氢气在给定条件下反应生成氨气，配平即得对应方程式为；该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；空气可分离出氮气、氧气等多种物质，属于混合物；分离液态空气利用各组分沸点不同实现分离，无新物质生成，属于物理变化。 18. 回答下列问题： （1）明代《天工开物》中关于金属的冶炼，有如下记载： ①黄铜(铜和锌的合金)的冶炼：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石或倭铅(锌)参和，转色为黄铜”。黄铜属于_____(选填“金属”“合成”或“复合”)材料。 ②锌的冶炼：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： 炉甘石和煤在进入原料器前，通常先进行粉碎处理，其目的是_____。高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤(主要成分为)发生反应生成锌蒸气和CO，该反应的化学方程式为_____。 （2）已知：根据国标(GB/T5231-2022)牌号规则，普通黄铜(Cu-Zn合金)可用“H+铜的质量分数(%)”表示其牌号，如图所示。 牌号 成分组成(质量分数) H96 Cu≈96%，Zn≈4% H68 Cu≈68%，Zn≈32% H62 Cu≈62%，Zn≈38% 小佳同学为测定某黄铜样品的牌号，进行如图1所示实验： 步骤一：称取10.0g样品，充分粉碎后放入烧杯中，与100g足量稀盐酸一起称量，读取天平示数。 步骤二：将稀盐酸全部倒入黄铜样品中，充分反应至质量不再改变，再次读取天平数据。 步骤三：绘制天平示数随时间变化曲线，如图2所示。 请回答下列问题： ①反应共生成氢气的质量是_____g(只填计算结果，精确至0.1g)。 ②计算黄铜样品中铜的质量分数_____。(写出计算过程，结果精确至0.1%) ③根据计算结果，与该黄铜样品的成分最接近的牌号为_____(填选项序号)。 A.H96 B.H68 C.H62 【答案】（1） ①. 金属 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ③. （2） ①. 0.1 ②. 设黄铜样品中Zn的质量为x，则 = 解得x=3.25g 则Cu%=×100%=67.5% 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 ③. B 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜和锌的合金，合金属于金属材料；粉碎处理的目的：增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤发生反应生成锌蒸汽和一氧化碳，反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 由图2的质量变化得出生成氢气的质量为：220.0g-219.9g=0.1g；黄铜样品中铜的质量分数黄铜中只有锌能与稀盐酸反应，铜不反应。具体计算过程见答案。 19. 某实践小组针对空气质量检测开展了一系列探究学习活动。 【活动一】 （1）了解空气质量指数所表示的含义。 ①如图是某日的空气质量示数，结合图表信息判断该日空气质量情况为_____。 空气质量指数 0~50 50~100 100~150 150~200 200~300 ＞300 空气质量情况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 ②下列物质不属于空气污染物的是______(填选项序号)。 A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.二氧化碳 【活动二】认识并使用微型空气质量“检测站” （2）某微型空气质量检测系统结构如图所示。 ③太阳能板工作时发生的能量转化是_____能转化为电能。 ④污染物传感器模组中的活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这主要利用了活性炭_____的结构特点。 ⑤利用该“检测站”测试某交通路口附近空气中CO含量超标，实地探查后发现，可能是部分汽车尾气排放不达标造成。小组同学建议司机应定期检查并更换汽车尾气净化装置(其反应原理如图所示)。 写出该装置中发生反应的化学方程式______。 （3）如图所示为气体的制取收集和定量探究等实验装置。 ①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥且不含HCl的二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序应为_____(从左到右填写仪器序号字母)。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为______。 ②实验室以过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式为_____，可选择装置F为收集装置的原因是_____。 ③化学小组用含杂质的CO(杂质为CO2)测定100g某氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，按照“混合气体→C→E→尾气处理”的顺序连接装置并进行实验(假设有关反应均反应完全)。充分反应后冷却至室温，记录反应前、后各仪器质量变化为：装置中硬质玻璃管内固体质量减少1.2g；装置 质量增加6.6g。写出仪器C中发生反应化学方程式_____。 小明利用装置C质量变化计算得出氧化铁样品的纯度为40%，小红利用装置E质量变化计算得出氧化铁样品的纯度为80%，两者均未发生计算错误，你认为_____(选填“小明”或“小红”)的计算结果是错误的，理由是______。 【答案】（1） ①. 轻度污染 ②. D （2） ①. 太阳能或光能 ②. 疏松多孔 ③. 2NO+2COCO2+N2 （3） ①. ADBF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 2H2O22H2O +O2↑ ④. 气体的密度比空气大，且不与空气反应 ⑤. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe ⑥. 小红 ⑦. 装置E增加的质量也含有原混合气体中的CO2 【解析】 【分析】本题主要考查实验相关的内容，包括一氧化碳还原氧化铁、制取二氧化碳、制取氧气。 【小问1详解】 由图中所给的表格及图片，可知空气质量情况为轻度污染。二氧化碳是空气的成分之一，不属于污染物。 【小问2详解】 太阳能板将太阳能转化为电能。活性炭疏松多孔，有吸附性。 该反应的反应物为NO和CO2，生成物为CO2和N2，写出并配平化学方程式。 【小问3详解】 A装置为发生装置，F装置为收集装置，生成的气体首先通入饱和碳酸氢钠溶液中，除去HCl（不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳），然后通入浓硫酸，除去水。顺序为ADBF。 制取二氧化碳化学方程式为碳酸钙和稀盐酸反应，生成物有氯化钙、水、二氧化碳。 过氧化氢制取氧气时，二氧化锰为催化剂。生成物为水和氧气。 氧气密度比空气大，且不与空气反应，使用向上排空气法收集。 一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳。 装置C内质量变化的主要原因是氧化铁被还原成铁，装置E主要原因是吸收二氧化碳，但原气体中混有二氧化碳，会对结果造成干扰。 【点睛】要熟悉二氧化碳制取和氧气制取的相关内容。 20. 回答下列问题： （1）如图为某自热食品专用发热包及其商品标签，化学小组对其发热原理进行探究。 ①主要成分中的氧化钙与水反应能发出大量的热，化学方程式为_____。 ②提出问题：主要成分中的铝粉和碳酸钠的作用是什么？ 查阅资料得知：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 作出猜想：发热包加水后，除氧化钙与水反应放热外，还存在其它反应生成NaOH；铝粉与NaOH发生的反应可能也放热。写出上述猜想中能生成NaOH的反应方程式_____。 ③实验探究：小组同学利用图1所示装置进行实验，为保证实验严谨、准确，a的数值应为_____g。发热剂加入水后，可观察到有大量气泡产生，烧瓶底部部分固体结块；实验过程中的温度变化如图2所示。 ④交流讨论：一般食品加热时间需10-15分钟，分析图2数据，仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专用发热包中发热剂的理由是_____。 （2）已知固体混合物A含有Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的两种，固体混合物B中含有NaOH、NH4Cl、BaCl2、Ba(NO3)2中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) ①气体C的化学式为_____。 ②写出步骤II发生反应的化学方程式_____。 ③固体B中一定不含_____(写化学式)。 ④若要确定固体A的成分，可用沉淀G进行实验，写出实验操作过程、现象及结论_____。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ③. 3 ④. 等质量的氧化钙与等质量的发热剂相比，放热少且不持久 （2） ①. CO2 ②. NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑ ③. Ba(NO3)2 ④. 取沉淀G于试管中，加入足量(或适量、过量)稀硝酸/稀盐酸，若沉淀完全溶解，则固体A由NaHCO3和Na2CO3组成；若沉淀部分溶解，则固体A由NaHCO3和Na2SO4组成 【解析】 【小问1详解】 主要成分中的氧化钙与水反应能发出大量的热，化学方程式为：；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因发热包中含有碳酸钠，所以氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为： ；实验要对比发热剂和氧化钙的发热情况，需控制变量，除探究物质不同外其他条件相同，所以氧化钙质量应与发热剂样品质量相同，为 3g；仅氧化钙作为发热剂时，升温快降温也快，不能在10~15分钟内持续保持高温，无法满足食品加热的要求； 【小问2详解】 气体C通入紫色石蕊试液后变红，说明其为酸性气体。固体A中的三种物质中，只有NaHCO3受热分解会产生CO2，反应为： ，CO2溶于水形成碳酸，使石蕊变红，因此气体C为CO2； 固体B加水，得到无色气体F，则固体B中含有氯化铵和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，方程式为： ； 反应生成的E中含有氯化钠，D、E混合，氯化钠不反应，则最终溶液中一定含有氯化钠，因为阴离子中含有一种，则阴离子只有氯离子，硝酸钡中的硝酸根离子，在反应过程中不会沉淀，故B中一定不存在硝酸钡； 沉淀G可能是BaCO3（若A含Na2CO3）或 BaSO4（若A含Na2SO4），或两者都有（若A含两种）。利用二者酸溶性差异可鉴别：BaCO3溶于稀盐酸，产生CO2气泡；BaSO4 不溶于稀盐酸。因此操作如下：取少量沉淀G于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硝酸）：若沉淀全部溶解，产生气泡 → 沉淀为BaCO3→ 固体A成分为Na2CO3和NaHCO3，若沉淀部分溶解，产生气泡 → 沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物 → 固体A成分为Na2SO4和NaHCO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $