精品解析：2026年5月安徽安庆市怀宁县名校联盟中考质检化学试题

九年级学业水平调研·化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。下列做法不符合上述理念的是 A. 回收废旧电池，节约金属资源 B. 淘汰落后生产工艺，减少三废排放 C. 大力发展新能源，禁止使用化石燃料 D. 合理使用化肥，科学治理土壤问题 【答案】C 【解析】 【详解】A.回收废旧电池可实现金属资源重复利用，还能减少电池中重金属的环境污染，符合理念。 B.淘汰落后生产工艺、减少三废排放，可降低能耗、减少污染物排放，符合理念。 C.大力发展新能源是正确发展方向，但当前全球能源结构仍以化石燃料为主，仅能合理减少化石燃料使用，无法完全禁止，该做法不符合实际，不符合理念。 D.合理使用化肥、科学治理土壤，可减少农业面源污染、保护生态环境，符合理念。 2. 化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是 A. 剧烈运动后适量补充淡盐水 B. 青少年应多吃肉类，不吃蔬菜 C. 长期摄入含铅的食品对人体无害 D. 幼儿患佝偻病的主要原因是缺氟 【答案】A 【解析】 【详解】A.剧烈运动时人体大量排汗，汗液中含有氯化钠等无机盐，补充淡盐水可以同时补充流失的水分和无机盐，做法正确。 B.青少年需要均衡膳食，蔬菜富含维生素、膳食纤维等人体必需的营养物质，不吃蔬菜会造成营养失衡，错误。 C.铅是有毒重金属，长期摄入含铅食品会引发铅中毒，损伤神经系统、造血系统等，对人体危害极大，错误。 D.幼儿患佝偻病的核心原因是钙元素或维生素D摄入不足，缺氟只会增加龋齿患病风险，错误。 3. 镍铝合金能用于制造火箭发动机部件，铝在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铝是地壳中含量最高的金属元素 B. 镍铝合金能用于制造火箭发动机部件，证明其熔点高 C. 2Al可表示2个铝原子 D. 1个铝原子的质量为26.98 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，铝是地壳中含量最高的金属元素，说法正确。 B.火箭发动机工作时温度极高，镍铝合金可用于制造其部件，说明该合金熔点高、耐高温，说法正确。 C.元素符号前加系数表示对应原子的个数， 即表示2个铝原子，说法正确。 D.元素周期表中26.98是铝的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”通常省略，1个铝原子的实际质量极小，远小于26.98g，说法错误。 4. 实验室进行粗盐提纯实验时，不会用到的仪器是 A. 烧杯 B. 长颈漏斗 C. 酒精灯 D. 蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A.烧杯可用于溶解时盛装粗盐水、过滤时承接滤液，实验需要用到。 B.长颈漏斗多用于固液不加热制气装置中添加液体，过滤操作使用普通漏斗，粗盐提纯全程不会用到长颈漏斗。 C.蒸发步骤需要酒精灯加热蒸发水分，实验需要用到。 D.蒸发皿是蒸发操作的盛装容器，实验需要用到。 5. 下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画 B 稀有气体通电时发出不同颜色的光 制成具有多种用途的电光源 C NaOH能与油脂反应 用NaOH除去油污 D 明矾溶于水能形成吸附性物质 可用于自来水的杀菌、消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用墨绘制的字画可以长时间保存，性质与用途直接对应，表述正确。 B.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，该性质可直接用于制作霓虹灯等多种电光源，性质与用途直接对应，表述正确。 C.NaOH可以和油脂发生化学反应，将难溶的油脂分解为可溶性物质，因此可用于去除油污，性质与用途直接对应，表述正确。 D.明矾溶于水形成的吸附性物质只能吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其沉降，没有杀菌消毒的功能，性质与用途无直接联系，表述错误。 阅读下列材料，回答下列小题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。其中，如何补充航天员吸入的和处理其呼出的，是科学家需要解决的问题。在空间站中，一方面可利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备，另一方面可利用铁酸镍()将航天员呼出的转化为，其微观过程如下。 6. 下列关于铁酸镍的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由两种金属和一种非金属组成 C. 其中铁、氧元素的质量比为 D. 含有2个氧分子 7. 下列关于上述微观反应的说法错误的是 A. 该反应可将无机物转化为有机物 B. 参加反应的与的分子个数比为 C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 反应前后铁酸镍的性质不变 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含3种元素，不属于氧化物，错误。 B.铁酸镍是由镍、铁、氧三种元素组成的纯净物，而不是由两种金属和一种非金属单质混合组成的，错误。 C.铁、氧元素质量比为 ，正确。 D.铁酸镍是纯净物，不含氧气，所以不含氧分子，错误。 【7题详解】 去掉未参与反应的1个，可得反应为 A.反应物、属于无机物，生成物属于有机物，可实现无机物到有机物的转化，正确。 B.由配平的反应可知，参加反应的与的分子个数比为，正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，正确。 D.铁酸镍是该反应的催化剂，反应前后仅化学性质和质量不变，物理性质可能改变，“性质不变”表述错误，符合题意。 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：铁矿石能作为炼铁的原料是因为铁矿石中含有铁元素 B. 科学思维：酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 C. 科学探究与实践：分别向盛有50 mL热水和50 mL冷水的烧杯中，同时加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 D. 科学态度与责任：侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了国外的制碱技术封锁 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，炼铁产物为铁单质，因此原料铁矿石必须含有铁元素，说法正确。 B.正常雨水因溶解二氧化碳生成碳酸，本身 ，因此酸雨的定义是 的雨水，的雨水不一定是酸雨，说法错误。 C.实验仅温度为变量，其余无关变量（水的体积、品红用量）均相同，符合控制变量法要求，可探究温度对分子运动速率的影响，说法正确。 D.侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了国外制碱技术封锁，符合化学史实，说法正确。 9. 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。下图是三星堆出土的黄金面具和西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。下列说法正确的是 A. 黄金面具出土后易被氧化，应采用惰性气体封存 B. 青铜雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜属于合成材料 C. 将灯罩关闭即可熄灭火焰，其灭火原理是隔绝氧气 D. 雁体内的清水能吸收灯油燃烧产生的一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．金的化学性质极不活泼，常温下很难与氧气发生反应，不易被氧化，不需要惰性气体封存，错误。 B．青铜是铜锡合金，属于金属材料；合成材料指塑料、合成橡胶、合成纤维等人工合成的有机高分子材料，错误。 C．关闭灯罩后，火焰被隔绝了与氧气的接触，利用隔绝氧气的灭火原理熄灭火焰，正确。 D．一氧化碳难溶于水，雁体内的清水无法吸收一氧化碳，错误。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中 B 检验中是否混有氯化氢气体 将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明含有氯化氢 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序为铝>铜>银。铜浸入硫酸铝溶液无明显现象，说明铝活动性强于铜；铜浸入硝酸银溶液表面析出银白色固体，说明铜活动性强于银，可验证三种金属的活动性顺序，方案正确。 B.能与水反应生成酸性的碳酸（反应为），碳酸同样可使紫色石蕊溶液变红，无法证明混有氯化氢，方案错误。 C.灼热木炭与氧气反应会生成二氧化碳（或一氧化碳）气体，向氮气中引入了新的气体杂质，不符合除杂要求，方案错误。 D.干燥烧杯可检验蜡烛燃烧生成水，仅能证明蜡烛含氢元素，燃烧需要氧气参与，氧元素可能来自空气，无法证明蜡烛本身含氧元素，方案错误。 11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，将甲、乙物质各15 g分别加入50 g水中，均形成饱和溶液 B. 时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. 加溶剂可将b点的乙溶液转变成a点的乙溶液 D. 时，相同质量的甲和乙溶液降温至 ，甲溶液析出的晶体一定比乙溶液的多 【答案】A 【解析】 【详解】A. 时甲、乙溶解度均为20g，即100g水最多溶解20g对应溶质，因此50g水最多溶解10g溶质。加入15g溶质时均有固体剩余，都形成饱和溶液，正确。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为 （为溶解度），甲溶解度为50g，其饱和溶液质量分数为 ，错误。 C.时，a点为乙的饱和溶液，b点为乙的不饱和溶液，加溶剂会让溶液更稀、更不饱和，无法从b点转变成a点，需加溶质或恒温蒸发溶剂才能实现，错误。 D.未说明原甲、乙溶液是否饱和，若原溶液不饱和，降温后可能无晶体析出，无法比较析出晶体质量，错误。 12. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积为345 mL)旋紧瓶盖放入其中，观察到瓶子不再变瘪时，记录反应前后数据如图所示。下列说法错误的是 A. 装入潮湿铁粉前，应检查矿泉水瓶是否漏气 B. 瓶子变瘪是因为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C. 该实验测得氧气体积分数约为20.87% D. 潮湿铁粉的用量不影响实验结果 【答案】D 【解析】 【详解】A.该实验涉及气体压强变化，若装置漏气会导致实验结果不准确，因此装入药品前必须检查装置气密性，说法正确。 B.铁生锈消耗瓶内氧气，瓶内气体减少、压强小于外界大气压，瓶子在大气压作用下变瘪，说法正确。 C.消耗氧气的体积为 ，氧气体积分数计算公式为： ，代入公式得氧气体积分数为 ，说法正确。 D.若潮湿铁粉用量不足，无法将瓶内氧气完全消耗，会导致测定结果偏小，因此用量会影响实验结果，说法错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 豆腐是中国传统食品。某兴趣小组的同学们对豆腐制作工艺产生兴趣，并进行以下制作流程。 大豆→水浸→磨豆→过筛→煮浆→点浆→压制→豆腐 （1）“磨豆”过程中发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）豆腐中富含的营养物质是___________。 （3）“煮浆”时可用天然气(主要成分为甲烷)作燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （4）豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用。点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若想要使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择___________作凝固剂。 【答案】（1） 物理变化 （2） 蛋白质 （3） （4） 石膏 【解析】 【小问1详解】 磨豆过程仅改变大豆的形态大小，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 豆腐是豆制品，主要富含的营养物质为蛋白质。 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平得到该反应方程式。 【小问4详解】 由柱状图可知，使用石膏作为凝固剂时，豆腐中大豆异黄酮的含量明显高于盐卤组，因此选石膏。 14. 请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题。 （1）图中仪器①的名称是___________。 （2）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，反应的化学方程式为___________，为实现气体随开随用、随关随停，制取装置应选择装置___________(填字母)；用装置C收集到的氢气不纯，原因可能是___________(写1点即可)。 （3）装置D可用于收集某些干燥的气体，下列气体中能用它收集的是___________(填字母)。 a． b． c． d． 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. B ③. 导管口刚有气泡逸出时就开始收集 （3）a 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式见答案； 在使用装置B时，先松开弹簧夹，试管内气压减小，试管内液面上升，固体药品和液体药品接触，反应发生；当夹紧弹簧夹后，反应继续进行，气体在试管内聚集，气压增大，液体被压回长颈漏斗中，试管内液面下降，固体药品和液体药品脱离接触，反应停止，所以B装置可以实现气体随开随用、随关随停； 装置C为排水法收集气体，收集氢气不纯净的原因是导管口刚有气泡逸出时就开始收集，因为刚逸出的气体混有发生装置内的空气。 【小问3详解】 装置D中碱石灰中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以该装置不能收集二氧化碳；万能瓶收集气体时是“长进短出”，说明所收集的气体密度比空气大，氢气和甲烷的密度都比空气的小，因此该装置不能用来收集氢气和甲烷；因为氧气不与碱石灰反应且密度比空气的大，所以该装置能用来收集氧气，因此答案只有a。 15. 以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物已略去)，回答下列问题。 （1）煅烧前需对白云石进行粉碎处理，其目的是___________。 （2）煅烧窑中发生反应的基本反应类型是___________。 （3）反应器中发生的反应有两步，第一步为，第二步为___________(填化学方程式)。 （4）分离器中分离出来的属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （5）产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，则煅烧白云石最佳的温度是___________℃。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 分解反应 （3） （4） 盐 （5） 960 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 煅烧窑中、在高温下分别分解为对应的氧化物和，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 第一步生成的与加入的发生复分解反应，交换成分后生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，满足复分解反应的发生条件。 【小问4详解】 由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类物质。 【小问5详解】 从图2可知，煅烧温度为960℃时，的纯度最高，因此该温度为最佳煅烧温度。 16. 家务劳动后，小明发现使用洗衣剂清洗过的衣服更干净，他对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗衣剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用草木灰汁洗浴、印染。 【提出问题】草木灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】 （1）取一定量草木灰，加适量水浸泡、过滤。取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到___________的现象，说明草木灰汁显碱性。 任务二：论今——现代洗衣剂 同学们调查发现，现在市面上所使用的洗衣剂主要是爆炸盐，其中含有过碳酸钠，过碳酸钠遇水后分解生成和。洗涤效果与这两种物质的性质有关。 【实验探究2】 （2）为了验证爆炸盐遇水能分解生成过氧化氢，现进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且_________ 爆炸盐遇水后能生成过氧化氢 【交流讨论】 （3）写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式：___________。 任务三：探究碳酸钠溶液的去污效果 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究3】小组同学继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （4）对比实验①②③，可得出的结论是___________。 （5）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展探究】小组同学向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得烧杯内溶液pH变化与时间的关系如图所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定，b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点溶液pH为7。 （6）碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为___________，c点溶液中的溶质为___________。 【答案】（1）无色酚酞变红 （2）带火星的木条复燃 （3） （4）溶质质量分数相同的溶液，温度越高，溶液碱性越强 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 因为草木灰汁显碱性，所以使无色酚酞变红。 【小问2详解】 根据实验结论：爆炸盐遇水后能生成过氧化氢，则取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为，将带火星的木条伸入试管内，生成的氧气使带火星的木条复燃。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 对比实验①②③，可得出的结论是：溶质质量分数相同的溶液，温度越高，溶液的pH越大，碱性越强 【小问5详解】 溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验应为温度相同，但是溶液的溶质质量分数不同的三个实验，故选①④⑦ 【小问6详解】 题目中明确指出，ab段无气泡产生，b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，则发生反应的化学方程式；经测定，c点溶液pH为7，溶液呈中性，说明盐酸与碳酸氢钠恰好完全反应，反应方程式为： ，则c点溶液中的溶质为。 17. 小安同学利用过氧化钠()能和水反应的原理来测定某样品中的质量分数。已知： (不考虑空气中的成分与反应)。 【实验步骤】 Ⅰ、称取20 g样品置于下图装置中。(整个装置的质量为45 g) Ⅱ、一次性加入20 mL蒸馏水后将装置放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录。(数据见下表，在标准大气压下，水的密度为1 g/mL) 时间/s 60 120 180 240 300 电子天平示数/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80 Ⅲ、进行计算。 （1）如果没有干燥剂，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）请你帮小安同学计算此样品中的质量分数。 【答案】（1）偏大 （2） 解：产生氧气的质量为： 设样品中过氧化钠的质量x。 样品中过氧化钠的质量分数为： 答：样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与水反应生成氧气，氧气逸出，装置及试剂的总质量减小，用反应前后的总质量差值，即可算出氧气的质量。再依据化学方程式，由氧气的质量求得过氧化钠的质量，用过氧化钠的质量除以样品质量，计算出样品中过氧化钠的质量分数。 如果没有干燥剂，部分水蒸气随氧气逸出，装置及试剂总质量的减小量偏大，计算得到的氧气质量偏大，求得的过氧化钠质量随之偏大，最终测定结果偏大。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学业水平调研·化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。下列做法不符合上述理念的是 A. 回收废旧电池，节约金属资源 B. 淘汰落后生产工艺，减少三废排放 C. 大力发展新能源，禁止使用化石燃料 D. 合理使用化肥，科学治理土壤问题 2. 化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是 A. 剧烈运动后适量补充淡盐水 B. 青少年应多吃肉类，不吃蔬菜 C. 长期摄入含铅的食品对人体无害 D. 幼儿患佝偻病的主要原因是缺氟 3. 镍铝合金能用于制造火箭发动机部件，铝在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铝是地壳中含量最高的金属元素 B. 镍铝合金能用于制造火箭发动机部件，证明其熔点高 C. 2Al可表示2个铝原子 D. 1个铝原子的质量为26.98 g 4. 实验室进行粗盐提纯实验时，不会用到的仪器是 A. 烧杯 B. 长颈漏斗 C. 酒精灯 D. 蒸发皿 5. 下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画 B 稀有气体通电时发出不同颜色的光 制成具有多种用途的电光源 C NaOH能与油脂反应 用NaOH除去油污 D 明矾溶于水能形成吸附性物质 可用于自来水的杀菌、消毒 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下列小题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。其中，如何补充航天员吸入的和处理其呼出的，是科学家需要解决的问题。在空间站中，一方面可利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备，另一方面可利用铁酸镍()将航天员呼出的转化为，其微观过程如下。 6. 下列关于铁酸镍的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由两种金属和一种非金属组成 C. 其中铁、氧元素的质量比为 D. 含有2个氧分子 7. 下列关于上述微观反应的说法错误的是 A. 该反应可将无机物转化为有机物 B. 参加反应的与的分子个数比为 C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 反应前后铁酸镍的性质不变 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：铁矿石能作为炼铁的原料是因为铁矿石中含有铁元素 B. 科学思维：酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 C. 科学探究与实践：分别向盛有50 mL热水和50 mL冷水的烧杯中，同时加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 D. 科学态度与责任：侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了国外的制碱技术封锁 9. 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。下图是三星堆出土的黄金面具和西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。下列说法正确的是 A. 黄金面具出土后易被氧化，应采用惰性气体封存 B. 青铜雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜属于合成材料 C. 将灯罩关闭即可熄灭火焰，其灭火原理是隔绝氧气 D. 雁体内的清水能吸收灯油燃烧产生的一氧化碳 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中 B 检验中是否混有氯化氢气体 将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明含有氯化氢 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，将甲、乙物质各15 g分别加入50 g水中，均形成饱和溶液 B. 时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. 加溶剂可将b点的乙溶液转变成a点的乙溶液 D. 时，相同质量的甲和乙溶液降温至 ，甲溶液析出的晶体一定比乙溶液的多 12. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积为345 mL)旋紧瓶盖放入其中，观察到瓶子不再变瘪时，记录反应前后数据如图所示。下列说法错误的是 A. 装入潮湿铁粉前，应检查矿泉水瓶是否漏气 B. 瓶子变瘪是因为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C. 该实验测得氧气体积分数约为20.87% D. 潮湿铁粉的用量不影响实验结果 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 豆腐是中国传统食品。某兴趣小组的同学们对豆腐制作工艺产生兴趣，并进行以下制作流程。 大豆→水浸→磨豆→过筛→煮浆→点浆→压制→豆腐 （1）“磨豆”过程中发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）豆腐中富含的营养物质是___________。 （3）“煮浆”时可用天然气(主要成分为甲烷)作燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （4）豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用。点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若想要使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择___________作凝固剂。 14. 请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题。 （1）图中仪器①的名称是___________。 （2）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，反应的化学方程式为___________，为实现气体随开随用、随关随停，制取装置应选择装置___________(填字母)；用装置C收集到的氢气不纯，原因可能是___________(写1点即可)。 （3）装置D可用于收集某些干燥的气体，下列气体中能用它收集的是___________(填字母)。 a． b． c． d． 15. 以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物已略去)，回答下列问题。 （1）煅烧前需对白云石进行粉碎处理，其目的是___________。 （2）煅烧窑中发生反应的基本反应类型是___________。 （3）反应器中发生的反应有两步，第一步为，第二步为___________(填化学方程式)。 （4）分离器中分离出来的属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （5）产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，则煅烧白云石最佳的温度是___________℃。 16. 家务劳动后，小明发现使用洗衣剂清洗过的衣服更干净，他对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗衣剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用草木灰汁洗浴、印染。 【提出问题】草木灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】 （1）取一定量草木灰，加适量水浸泡、过滤。取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到___________的现象，说明草木灰汁显碱性。 任务二：论今——现代洗衣剂 同学们调查发现，现在市面上所使用的洗衣剂主要是爆炸盐，其中含有过碳酸钠，过碳酸钠遇水后分解生成和。洗涤效果与这两种物质的性质有关。 【实验探究2】 （2）为了验证爆炸盐遇水能分解生成过氧化氢，现进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且_________ 爆炸盐遇水后能生成过氧化氢 【交流讨论】 （3）写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式：___________。 任务三：探究碳酸钠溶液的去污效果 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究3】小组同学继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （4）对比实验①②③，可得出的结论是___________。 （5）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展探究】小组同学向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得烧杯内溶液pH变化与时间的关系如图所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定，b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点溶液pH为7。 （6）碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为___________，c点溶液中的溶质为___________。 17. 小安同学利用过氧化钠()能和水反应的原理来测定某样品中的质量分数。已知： (不考虑空气中的成分与反应)。 【实验步骤】 Ⅰ、称取20 g样品置于下图装置中。(整个装置的质量为45 g) Ⅱ、一次性加入20 mL蒸馏水后将装置放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录。(数据见下表，在标准大气压下，水的密度为1 g/mL) 时间/s 60 120 180 240 300 电子天平示数/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80 Ⅲ、进行计算。 （1）如果没有干燥剂，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）请你帮小安同学计算此样品中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $