精品解析：2026年安徽省合肥市包河区中考考前自测化学试题

化学学科练习 注意事项： 1.本卷共2大题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Mg-24 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项只有一个符合题意） 1. 我国规划建议明确提出打造新兴支柱产业，前瞻布局未来产业。下列我省产业发展中没有涉及到化学变化的是 A. 安庆化工新材料产业 B. 宿州生物医药产业 C. 滁州新能源电池产业 D. 合肥智能语音产业 2. 化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是 A. 合理膳食，保证营养均衡 B. 远离毒品，筑牢健康防线 C. 大量补碘，预防甲状腺肿大 D. 合理用药，保障生命安全 3. 稀有气体中的氖气是芯片光刻机光源的工作气体。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 氖属于金属元素 B. 氖气化学式为 C. 氖的相对原子质量为20.18 D. 氖气的化学性质活泼 4. 下列物质的放置或试剂的保存方法正确的是 A. 集气瓶 B. 细口瓶 C. 广口瓶 D. 滴瓶 阅读下列材料，完成下面小题。 3月18日，全球规模最大的电子布生产线在江苏淮安正式点火投产。该基地依托苏北平原的风电优势，配套了风电新能源项目，可实现基地玻璃纤维生产100%绿电覆盖。 电子布，又名电子级玻璃纤维布。电子布由电子级玻璃纤维纱织造而成。电子布经过“表面处理”工艺后，涂覆环氧树脂，再与铜箔单面/双面热压形成覆铜板。覆铜板是印制电路板的重要基础材料。 5. 下列说法错误的是 A. 铜箔是由铜原子直接构成的 B. 玻璃纤维属于合成材料 C. 废弃覆铜板属于可回收垃圾 D. 风能属于可再生能源 6. 环氧树脂的化学式为，有关环氧树脂说法错误的是 A. 环氧树脂由三种元素组成 B. 环氧树脂中碳元素质量分数最大 C. 环氧树脂含有23个原子 D. 环氧树脂中氢、氧元素质量比为 7. 对下列事实的微观解释正确的是 A. 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同——构成物质的分子不同 B. 金刚石的硬度大于石墨——碳原子排列方式不同 C. 蔗糖溶解在水中——蔗糖分子分解了 D. 用水银温度计测温度——原子的大小随温度的改变而改变 8. 逻辑推理是化学学习的一种思维方法，下面说法正确的是 A. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应 B. 元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 C. 碱溶液中都含有，则碱一定有相似的化学性质 D. 混合物是由不同物质组成的，则混合物中至少含有两种元素 9. 四氟化碳（）是一种超稳定的温室气体。我国科研人员在一种原子级局域电场运用调控策略，实现了的高效活化与分解。下图为原子级局域电场诱导界面转化的微观示意图。下列叙述错误的是 A. 甲、丙两物质均属于氧化物 B. 的转化过程中伴随能量的变化 C. 催化剂提高了转化效率 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 10. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示正确的是 A. B. C. D. 11. 在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等 B. 增加水的质量能使乙在水中的溶解度增大 C. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% D. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 如图是长三角地区建立的人工生态系统“桑基鱼塘”，在田埂上或池塘附近种植桑树，以桑叶养蚕，以蚕沙、人畜粪便等投入沼气池内发酵，制成沼气作燃料，然后以沼气渣、蚕沙喂鱼，塘泥肥桑的生态模式。 （1）可通过___________区分蚕丝和棉线。 （2）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当___________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥的作用。 （3）沼气主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式______________________，使用沼气灶时要注意室内通风，如果沼气不完全燃烧易生成一种有毒气体___________（填化学式）。 14. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，回答下列问题。 （1）图中仪器①的名称是___________。 （2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到___________，则证明气密性良好。 （3）通常状况下，一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体二氧化氮。在实验室制取一氧化氮气体时，收集装置应选择___________（填字母）。 （4）F装置可用来检验是否有二氧化碳气体生成，写出检验时发生反应的化学方程式___________。 （5）同学通过以上实验归纳出实验室制取气体的一般思路，其顺序为___________（填序号）。 ①设计制取气体的实验装置 ②验证得到的气体就是所要制取的气体 ③确定制取气体的化学反应原理 15. 我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。传统的锂电池中的正极材料是钴酸锂（LiCoO2），钴酸锂废极片（杂质不参与反应）的回收工艺流程如图1. （1）“酸浸”反应为，X的化学式是___________。 （2）“酸浸”时钴元素的浸出率随温度的变化如图2所示。“酸浸”的适宜温度是___________°C．温度过高，导致浸出率降低的原因是___________。 （3）写出加入Na2CO3溶液发生复分解反应的化学方程式：___________。 （4）回收锂电池的意义是___________（写一点）。 16. 阻燃手套是一种用于特殊工作环境下的防护手套，旨在防止火焰、高温或火星对手部的伤害。兴趣小组对阻燃手套中的阻燃剂开展实践探究。 【任务一】了解阻燃原理 （1）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为：。碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是：该反应消耗氧气，吸收热量，同时______________________。 （2）氢氧化铝是工业中常用的阻燃剂，受热分解时吸收热量并生成耐高温的金属氧化物和水蒸气，写出氢氧化铝受热分解的化学方程式______________________。 【任务二】定量测定碱式碳酸镁的组成 碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，碱式碳酸镁遇热分解生成三种氧化物。取一定量样品按下图进行实验，持续加热至完全分解（假设每一步都完全反应）。 查阅资料：碱石灰能吸收水蒸气和气体。 【实验步骤】 步骤1：连接装置，检查装置的气密性，将干燥的样品置于硬质玻璃管中。 步骤2：打开活塞K，通入，一段时间后关闭K，称量B、C装置的质量。 步骤3：加热装置A至样品完全分解。 步骤4：打开活塞K，通入，再停止加热，等硬质玻璃管冷却至室温停止通入。 步骤5：称量B、C装置的质量。 【数据处理】B、C装置最终分别增重1.8 g、17.6 g。 （3）B、C装置顺序不能颠倒的理由是_______________________________。 （4）步骤3中样品完全分解的判断依据是_______________________________。 （5）计算：所取样品中氢元素的质量为___________g。 （6）停止加热后通氮气的作用是_______________________________。 （7）装置D中碱石灰的作用：_______________________________。 （8）中a值为___________。 17. 燃煤脱硫是减少二氧化硫污染的重要措施。将适量石灰石与燃煤一起粉碎，混合均匀，燃烧时发生脱硫反应：，从而实现脱硫。 （1）大量排放二氧化硫可能导致的环境问题是_____________________。 （2）加入含10吨碳酸钙的石灰石（杂质不参加反应），理论上可吸收多少吨二氧化硫？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科练习 注意事项： 1.本卷共2大题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Mg-24 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项只有一个符合题意） 1. 我国规划建议明确提出打造新兴支柱产业，前瞻布局未来产业。下列我省产业发展中没有涉及到化学变化的是 A. 安庆化工新材料产业 B. 宿州生物医药产业 C. 滁州新能源电池产业 D. 合肥智能语音产业 【答案】D 【解析】 【详解】A.合成新材料的过程需要通过化学反应生成新物质，涉及化学变化； B.研发、制备药物的过程会生成新的药用物质，涉及化学变化； C.电池制备、充放电过程均发生氧化还原反应，有新物质生成，涉及化学变化； D.仅涉及声音信号的识别、转换、传输等物理过程，无新物质生成，不涉及化学变化。 2. 化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是 A. 合理膳食，保证营养均衡 B. 远离毒品，筑牢健康防线 C. 大量补碘，预防甲状腺肿大 D. 合理用药，保障生命安全 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理膳食、保证营养均衡可满足人体对各类营养素的需求，维持正常生理活动，正确； B、毒品会严重损伤人体器官、破坏生理机能，必须远离以保障健康，正确； C、碘是人体必需微量元素，缺碘会引发甲状腺肿大，但过量摄入碘同样会诱发甲状腺疾病，不能大量补碘，错误； D、药物普遍存在毒副作用，合理用药才能规避不当使用的危害，保障生命安全，正确。 3. 稀有气体中的氖气是芯片光刻机光源的工作气体。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 氖属于金属元素 B. 氖气化学式为 C. 氖的相对原子质量为20.18 D. 氖气的化学性质活泼 【答案】C 【解析】 【详解】元素周期表单元格的含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量，逐一分析选项： A.氖带“气”字头，属于稀有气体（非金属）元素，该说法错误。 B.稀有气体均为单原子分子，氖气的化学式为，不是，该说法错误。 C.单元格下方数字为氖的相对原子质量，数值为20.18，该说法正确。 D.氖原子最外层为8电子稳定结构，氖气化学性质极不活泼，该说法错误。 4. 下列物质的放置或试剂的保存方法正确的是 A. 集气瓶 B. 细口瓶 C. 广口瓶 D. 滴瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气密度远小于空气，正放集气瓶会导致氢气从瓶口缝隙逸出，应倒放，该方法错误。 B.木炭是固体药品，为方便取用需存放在广口瓶中，细口瓶用于存放液体药品，该方法错误。 C.稀硫酸是液体药品，应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，该方法错误。 D.酚酞是少量常用液体指示剂，滴瓶适合存放少量液体试剂，便于取用滴加，该方法正确。 阅读下列材料，完成下面小题。 3月18日，全球规模最大的电子布生产线在江苏淮安正式点火投产。该基地依托苏北平原的风电优势，配套了风电新能源项目，可实现基地玻璃纤维生产100%绿电覆盖。 电子布，又名电子级玻璃纤维布。电子布由电子级玻璃纤维纱织造而成。电子布经过“表面处理”工艺后，涂覆环氧树脂，再与铜箔单面/双面热压形成覆铜板。覆铜板是印制电路板的重要基础材料。 5. 下列说法错误的是 A. 铜箔是由铜原子直接构成的 B. 玻璃纤维属于合成材料 C. 废弃覆铜板属于可回收垃圾 D. 风能属于可再生能源 6. 环氧树脂的化学式为，有关环氧树脂说法错误的是 A. 环氧树脂由三种元素组成 B. 环氧树脂中碳元素质量分数最大 C. 环氧树脂含有23个原子 D. 环氧树脂中氢、氧元素质量比为 【答案】5. B 6. C 【解析】 【5题详解】 A.金属铜由铜原子直接构成，说法正确； B.玻璃纤维属于无机非金属材料，合成材料特指塑料、合成橡胶、合成纤维三类有机合成高分子材料，说法错误； C.废弃覆铜板含铜等可回收资源，属于可回收垃圾，说法正确； D.风能可从自然界持续获取，属于可再生能源，说法正确。 【6题详解】 A.由化学式可知环氧树脂由C、H、O三种元素组成，说法正确； B.各元素总相对质量：C为，H为，O为，所以碳元素质量分数最大，说法正确； C.环氧树脂是高分子化合物，1个环氧树脂分子含个原子，环氧树脂是宏观物质，由环氧树脂分子聚集而成，说法错误； D.氢、氧元素质量比为，说法正确。 7. 对下列事实的微观解释正确的是 A. 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同——构成物质的分子不同 B. 金刚石的硬度大于石墨——碳原子排列方式不同 C. 蔗糖溶解在水中——蔗糖分子分解了 D. 用水银温度计测温度——原子的大小随温度的改变而改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫酸铁和硫酸亚铁都属于离子构成的物质，二者溶液颜色不同是因为所含阳离子分别为Fe3+、Fe2+，离子种类不同，并非构成的分子不同，错误。 B.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者硬度等物理性质差异巨大的核心原因是碳原子的排列方式不同，正确。 C.蔗糖溶解是物理变化，蔗糖分子本身没有分解，只是均匀分散到水分子的间隔中，错误。 D.水银是汞原子构成的，温度计测温度的原理是汞原子之间的间隔随温度改变而变化，原子本身的大小不会随温度改变，错误。 8. 逻辑推理是化学学习的一种思维方法，下面说法正确的是 A. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应 B. 元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 C. 碱溶液中都含有，则碱一定有相似的化学性质 D. 混合物是由不同物质组成的，则混合物中至少含有两种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，仅生成单质不能判定为置换反应，例如电解水生成氢气、氧气的反应属于分解反应，错误； B、质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如Ne原子（质子数10）和分子（质子数）质子数相同，但不属于同种元素，错误； C、碱具有相似的化学性质，是因为碱在水溶液中解离出的阴离子全部为，正确； D、混合物仅要求由不同物质组成，可仅含一种元素，例如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，也可含有多种元素，错误。 9. 四氟化碳（）是一种超稳定的温室气体。我国科研人员在一种原子级局域电场运用调控策略，实现了的高效活化与分解。下图为原子级局域电场诱导界面转化的微观示意图。下列叙述错误的是 A. 甲、丙两物质均属于氧化物 B. 的转化过程中伴随能量的变化 C. 催化剂提高了转化效率 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】先根据微观图例判断物质：甲为，乙为，丙为，丁为，配平反应方程式为：。 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，和均符合定义，正确。 B.化学反应一定伴随能量变化，该转化属于化学反应，正确。 C.催化剂可以改变化学反应速率，可提高反应的转化效率，正确。 D.由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误。 10. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.地壳中元素含量由低到高前四位为，选项中和的顺序错误，错误。 B.食醋呈酸性，食盐水呈中性，肥皂水呈弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，依次增大，顺序符合要求，正确。 C.金属活动性顺序为，选项中和的顺序错误，错误。 D.空气中气体体积分数从小到大顺序为（约0.03%）<稀有气体（约0.94%）<（约21%）<（约78%），选项中稀有气体和的顺序错误，错误。 11. 在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.与溶液反应生成硫酸钠和水，无法得到，转化不能实现。 B.水通电分解生成氢气和氧气，转化可实现。 C.铝常温下就能与氧气反应生成氧化铝，转化可实现。 D.加热条件下CO具有还原性，可还原CuO得到Cu，转化可实现。 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等 B. 增加水的质量能使乙在水中的溶解度增大 C. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% D. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A.时甲、乙的溶解度相等。只有甲、乙的饱和溶液溶质质量分数确定相等，选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，错误。 B.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，和溶剂质量无关，增加水的质量不会改变乙的溶解度，错误。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），时甲的溶解度为40g，代入得，不等于40%，错误。 D.甲的溶解度随温度升高的增幅远大于乙，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此可用降温结晶的方法提纯混有少量乙的甲，正确。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 如图是长三角地区建立的人工生态系统“桑基鱼塘”，在田埂上或池塘附近种植桑树，以桑叶养蚕，以蚕沙、人畜粪便等投入沼气池内发酵，制成沼气作燃料，然后以沼气渣、蚕沙喂鱼，塘泥肥桑的生态模式。 （1）可通过___________区分蚕丝和棉线。 （2）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当___________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥的作用。 （3）沼气主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式______________________，使用沼气灶时要注意室内通风，如果沼气不完全燃烧易生成一种有毒气体___________（填化学式）。 【答案】（1）灼烧闻气味 （2）氮 （3） ①. ②. CO 【解析】 【小问1详解】 蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧有烧纸的气味，则可通过灼烧闻气味的方法区分两者。 【小问2详解】 氮肥能促进植物生长，叶色浓绿。 【小问3详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 甲烷不完全燃烧会产生有毒气体一氧化碳（CO）。 14. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，回答下列问题。 （1）图中仪器①的名称是___________。 （2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到___________，则证明气密性良好。 （3）通常状况下，一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体二氧化氮。在实验室制取一氧化氮气体时，收集装置应选择___________（填字母）。 （4）F装置可用来检验是否有二氧化碳气体生成，写出检验时发生反应的化学方程式___________。 （5）同学通过以上实验归纳出实验室制取气体的一般思路，其顺序为___________（填序号）。 ①设计制取气体的实验装置 ②验证得到的气体就是所要制取的气体 ③确定制取气体的化学反应原理 【答案】（1）酒精灯； （2）长颈漏斗内液面上升 （3）C （4） （5）③①② 【解析】 【小问1详解】 仪器①是实验室常用加热仪器酒精灯。 【小问2详解】 向内推注射器活塞，装置内气体压强变大，会把锥形瓶中液体压入长颈漏斗，长颈漏斗内液面上升，形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。 【小问3详解】 NO难溶于水→可用排水法；密度略大于空气、常温下极易和氧气反应，不能用排空气法收集；C为排水集气装置。 【小问4详解】 澄清石灰水溶质为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，使溶液变浑浊，以此检验二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问5详解】 先确定反应原理（用什么药品反应制取）→再选择发生、收集装置→最后检验气体。 15. 我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。传统的锂电池中的正极材料是钴酸锂（LiCoO2），钴酸锂废极片（杂质不参与反应）的回收工艺流程如图1. （1）“酸浸”反应为，X的化学式是___________。 （2）“酸浸”时钴元素的浸出率随温度的变化如图2所示。“酸浸”的适宜温度是___________°C．温度过高，导致浸出率降低的原因是___________。 （3）写出加入Na2CO3溶液发生复分解反应的化学方程式：___________。 （4）回收锂电池的意义是___________（写一点）。 【答案】（1） （2） ①. 80 ②. 温度过高，导致过氧化氢分解 （3） （4）节约金属资源、减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有8个H原子、18个O原子，反应后已知生成物中有14个O原子，无H原子，因此4个X共含8个H原子、4个O原子，推得X的化学式为。 【小问2详解】 由图2可知80℃时钴的浸出率最高，是适宜温度；酸浸反应物中热稳定性差，温度过高会快速分解，使反应物浓度下降，导致浸出率降低。 【小问3详解】 复分解反应中两种化合物互相交换成分，和交换离子后生成难溶的和可溶的，方程式略。 【小问4详解】 回收锂电池可重新利用锂、钴等金属，减少矿产资源消耗，同时避免废旧电池中的重金属进入环境造成污染。 16. 阻燃手套是一种用于特殊工作环境下的防护手套，旨在防止火焰、高温或火星对手部的伤害。兴趣小组对阻燃手套中的阻燃剂开展实践探究。 【任务一】了解阻燃原理 （1）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为：。碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是：该反应消耗氧气，吸收热量，同时______________________。 （2）氢氧化铝是工业中常用的阻燃剂，受热分解时吸收热量并生成耐高温的金属氧化物和水蒸气，写出氢氧化铝受热分解的化学方程式______________________。 【任务二】定量测定碱式碳酸镁的组成 碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，碱式碳酸镁遇热分解生成三种氧化物。取一定量样品按下图进行实验，持续加热至完全分解（假设每一步都完全反应）。 查阅资料：碱石灰能吸收水蒸气和气体。 【实验步骤】 步骤1：连接装置，检查装置的气密性，将干燥的样品置于硬质玻璃管中。 步骤2：打开活塞K，通入，一段时间后关闭K，称量B、C装置的质量。 步骤3：加热装置A至样品完全分解。 步骤4：打开活塞K，通入，再停止加热，等硬质玻璃管冷却至室温停止通入。 步骤5：称量B、C装置的质量。 【数据处理】B、C装置最终分别增重1.8 g、17.6 g。 （3）B、C装置顺序不能颠倒的理由是_______________________________。 （4）步骤3中样品完全分解的判断依据是_______________________________。 （5）计算：所取样品中氢元素的质量为___________g。 （6）停止加热后通氮气的作用是_______________________________。 （7）装置D中碱石灰的作用：_______________________________。 （8）中a值为___________。 【答案】（1）生成二氧化碳可以隔绝氧气 （2） （3）颠倒后，气体通过碱石灰时，水蒸气和二氧化碳会被同时吸收，导致无法分别测定二者的质量 （4）装置B中不再有气泡产生 （5）0.2 （6）将装置中残留的和气体全部排入B、C装置中，使其被完全吸收 （7）防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C中，对实验造成干扰 （8）5 【解析】 【小问1详解】 碳酸亚铁受热反应生成的氧化铁是耐高温固体，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，同时生成的二氧化碳也能隔绝氧气，因此碳酸亚铁可以做阻燃剂。 【小问2详解】 氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水蒸气，反应的化学方程式为:。 【小问3详解】 浓硫酸用于吸收水蒸气，碱石灰既能吸收水蒸气又能吸收二氧化碳。若B、C装置顺序颠倒，碱石灰会同时吸收生成的水蒸气和二氧化碳，无法分别准确测定生成水和二氧化碳的质量，因此顺序不能颠倒。 【小问4详解】 碱式碳酸镁完全分解后不再产生水蒸气和二氧化碳，因此样品完全分解的判断依据是:装置B中不再有气泡产生(或连续两次称量B、C装置的质量，质量不再变化)。 【小问5详解】 B装置增重的1.8g为生成水的质量。根据质量守恒定律，样品中氢元素的质量等于水中氢元素的质量。水中氢元素的质量为:。 【小问6详解】 停止加热后，装置内还残留有未被吸收的水蒸气和二氧化碳，通入氮气可以将装置内残留的气体全部赶入B、C装置中，使其被完全吸收，提高测定结果的准确性。 【小问7详解】 装置D中的碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入C装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，影响实验结果。 【小问8详解】 碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为: 化合物中正负化合价的代数和为0，则。 17. 燃煤脱硫是减少二氧化硫污染的重要措施。将适量石灰石与燃煤一起粉碎，混合均匀，燃烧时发生脱硫反应：，从而实现脱硫。 （1）大量排放二氧化硫可能导致的环境问题是_____________________。 （2）加入含10吨碳酸钙的石灰石（杂质不参加反应），理论上可吸收多少吨二氧化硫？（写出计算过程） 【答案】（1）酸雨 （2）解：设理论上可吸收二氧化硫的质量为x x=6.4 t 答：理论上可吸收6.4 t二氧化硫。 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫排放到大气中，会和水、氧气反应生成硫酸，最终形成硫酸型酸雨。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $