河南省许昌市襄城县部分学校2025届高三下学期三模 化学试题

高三·化学（河南）·模拟·参考答案 1.C金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同的颜色，故制玻璃过 程中加入一些金属氧化物或盐可制得彩色玻璃，彩色玻璃 可用于建筑和装饰，A正确：新型陶瓷碳化硅具有优异的高 温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构 材料、耐高温半导体材料等，B正确：绿色化学的核心思想 是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技 术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学 物质，实现从源头减少或消除环境污染，C错误；青花瓷是 传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的铝硅酸盐，D 正确。 2.A乙炔分子是直线型结构，由于原子半径：C>H,所以乙炔分 子的空间填充模型为( ,A正确：O原子最外 层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成共 用电子对，就结合形成羟基，故羟基的电子式为·O:H,B 错误：CS分子中中心C原子价层电子对数是2+4一？×2 2 =2,无孤对电子，因此CS2的VSEPR模型为直线形，C错 误；C是6号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p,价层 电子排布式是2s22p,所以碳原子核外价电子的轨道表示 2s 2p 式为州个t☐，D错误。 3.A钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠具有氧化性，实验 时，应注意通风，应标注的图标包括 正确；浓NCO3溶液碱性较强，皮肤溅上酸液后先用大量 水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗，B错误；乙酸乙酯会缓慢 水解成乙酸和乙醇，乙醇具有挥发性、还原性，能被酸性高 锰酸钾氧化，会导致平衡向乙酸乙酯水解方向移动，导致乙 酸乙酯失效，C错误；铜与浓硫酸反应后的废液中含有大量 的硫酸，不能加人稀NaOH溶液中和废液，D错误。 4.DN原子电子排布为1s2s2p3,2p轨道上为半满状态，因此 氮的第一电离能相对较高，H原子电子排布为1s,氢原子 只有一个电子，且原子半径非常小，其第一电离能相对较 高，C原子电子排布为1s22s22p2,2p轨道上的电子相对容 易失去，因此碳的第一电离能相对较低，第一电离能：N>H >C,A正确；氨分子间形成氢键，故沸点高，HC1和CH:均 为分子晶体，HC1相对分子质量较大，范德华力大，沸点高， 故氢化物的沸点：NH>HC>CH,B正确；该配合物中碳 原子形成4个单键，无孤电子对，为sp杂化，氮原子形成3 个单键，有1对孤电子对与N+形成配位键，为sp杂化，C 正确：由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用， 由结构可知，1ol该配合物通过螯合作用形成的配位键有 4mol,D错误。 5.D根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A正确；该反应在 生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应， B正确；反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲 酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C 正确：连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子， 异山梨醇中有四个碳原子为手性碳原子 OH ),D错误。 6.B复分解反应发生时，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。NaHSO 和Na2CO3发生反应①生成Na2SO3、NaHCO3,Na2SO3和 S发生反应②生成NaSO,,Na2SO,和AgBr发生反应③生成 Na[Ag(SO)2]、NaBr。根据Ki(HSO)>K(H2CO) >K2(H2SO,)>Ke(HCO3),可知NaHSO3和NaCO 发生反应①生成Na2SO、NaHCO3,该反应的离子方程式 应该为CO号+HSO=SO+HCO:,A错误；用 Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S,O:,同时I2得到 电子被还原为I,该反应的离子反应方程式为1十2S,O号 -S,O+2I,B正确：反应③NaSO和AgBr发生反应③ 生成Na[Ag(SO)2]、aBr。由于AgBr难溶于水，因此不能 写成离子形式，应该写化学式，离子方程式应该为AgBr十 2SO片-[Ag(S2Os)2]3-+Br,C错误；向NaS2O,溶液 中加人稀硫酸，反应产生S、SO2、H2O,该反应的离子方程 式应该为S,O+2H+一S↓+SO,↑+H,O,D错误。 7.ASiH和CH,都为分子晶体，范德华力越大沸点越高与化 学键无关，A符合题意：HF和HCI都为分子晶体，其热稳 定性与共价键键能有关，B不符合题意；金刚石和单晶硅都 为共价晶体，共价晶体共价键越稳定硬度越大，晶体硬度与 化学键有关，C不符合题意：NaCl和KCI都为离子晶体，离 子键键能越大熔点越高，晶体熔点与化学键有关，D不符合 题意。 8.C从钛白酸性废水（主要含Ti+、Fe+、微量Sc3+)中富集钪， 酸洗时加入HzO2的日的是将Fe2+氧化为Fe3+,加入氢氧 化钠溶液进行反萃取，过滤得到“滤渣I”的主要成分是 Ti(OH):、Fe(OH)3、Sc(OH)3,然后加人10%盐酸调pH 溶解Sc(OH):转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到 草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时反应生成SczO,和CO2,据此 分析回答问题。由流程图分析可知，“有机相”中主要含有 Ti+、Fe+、Sc3+,用酸洗涤时加入HzO2的目的是将Fe2 氧化为Fe3+,有利于后面沉淀除去，A正确；“操作I”是过 滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、漏斗，B正 确；“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)1、Fe(OH)3、Sc(OH)3, C错误；草酸钪与氧气焙烧时反应生成SczO,和CO2,化学 方程式为2Sc,(C,0.)+30,△2Sc,0,+12C02,D正确。 9.B物质②和⑤都可以和水形成分子间氢键，均易溶于水，A正 确；物质③中N原子采取sp2杂化，物质④N原子采取sp 杂化，杂化方式变化，B错误：⑥→⑦的过程中非极性共价 键C一C键没有断裂和形成，C正确；合成⑦，反应物为丙酮 HO O 和CH:CHO,生成物是 是反应 COOH H 的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，D正确。 10.D根据题干知识，该装置为燃料电池，根据装置图，b极 H2O2得电子发生还原反应，b极为正极，则极为负极， 再根据原电池原理解题。根据分析，a极为负极，NaBH, 发生氧化反应生成Na[B(OH):],电极反应式为BH+ 8OH-8e一[B(OH)]+4H2O,A正确；b极为正极， H2O2发生还原反应，电极反应式为H2O2十2e 2OH,c(OH)增大，b极区电解质溶液的pH增大，B正 确；电池工作时Na透过钠离子交换膜向正极移动，即向 右移动，C正确；温度升高，H2O2会分解，导致电池的工 作效率降低，D错误。 11.B亚硝酸钠具有一定的毒性，但可用作食品防腐剂，A错误； 铁锅是铁碳合金，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的电化 学反应而生锈。铁锅及时擦干后，没有电解质溶液的存 在，不能形成原电池，可以减缓铁锅生锈，B正确；磁铁的 主要成分是FeO,C错误；燃料的脱硫、NO的催化转化 都是减少酸雨的措施，不可减少温室效应，D错误。 12.CMo是42号元素，位于第5周期IB族，A错误；以面心 Mo原子为观察对象，可知距离其最近的Mo原子位于相 邻顶点和面心共12个，B错误：a、b的坐标分别是(0,0， 0)、(1,0,0),结合c在晶胞中位置可知c的原子坐标为 (分，分，1.C正确：Mo原子位于顶点和面心，个数为8× 日+6×令4，则晶脂质量为g恐8，该晶胞参数 为npm,则晶胞体积为n×10-0cm3,晶胞的密度为 ,384100g·cm3,D错误。 13.B卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>C1,含有电负性越 大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O一H键的 共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H,使 酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2 CICOOH 的酸性强弱：CF,COOH>CH2 CICOOH>CH,COOH。在 相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H)越大， pH越小。根据图象，滴定还未开始时，溶液的pH:曲线I >曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线I<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可 知曲线I表示的是CH COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ 和Ⅲ分别表示的是CH2 CICOOH和CF,COOH溶液的滴 定曲线。根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定 CH2 CICOOH溶液。根据已知，CH2 CICOOH的pK。= 2.86,则K。=106。CH2CICOOH的电离方程式： CH2 CICOOH≌CH2 CICOO+H,平衡常数K= c(CH,C1C0O)c(H)=10286,M点溶液的pH= e(CH2 CICOOH) 3.86,c(H+)=10-3.86mol/L,代入平衡常数表达式中，可 得(CH,CICO0)X10- c(CH,CICOOH) -=10-2.86,c(CH2 CICOO) =10c(CH2 CICOOH),若用HA表示，则c(A)= 1Oc(HA),A正确：根据分析，曲线Ⅲ表示的是CFCO)H溶 液的滴定曲线。CF,COOH的电离方程式：CFCOOH一 CF,CO0+H+,平衡常数K,=c(CF,C00)cH)。根 c(CF COOH) 据图象，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06, c(CF COO)≈c(H+)=10-1.smol·L-1,c(CF COOH) =(0.1000-10-1.o6)mol·L1=0.0129mol/L,则K4 c(CFCO0)c(H)_101.o6×101.0s c(CF COOH) 0.0129 =100.3,B错误； 根据分析，CH COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱， 电离出的c(H+)越小，pH越大，结合图象，可知曲线I为 CHCOOH溶液的滴定曲线，C正确；根据分析，卤素原子 为吸电子基团，且电负性：F>CI,含有电负性越大的原子 越多，吸电子效应越大，使得羧基中O一H键的公共电子 对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H,使酸性 增强，则CH COOH、CF COOH和CH2 CICOOH的酸性 强弱：CF COOH>CH CICOOH>CH COOH,D正确。 14.C设N2反应的物质的量为x 2CO(g)+2NO(g)-2CO2(g)+N2(g) 起始(mol)2 2 0 0 转化(mol)2.x 2x 2x 平衡(mol)2-2x2-2x2x 恒温恒容条件下，总物质的量之比等于总压强之比，所以 2+2 80 2-2x+2-2x+2x+x=70,x=0.5mol。4min时， (CO2)=1mol,题干中没有体积，所以无法计算浓度，A 错碳：该反应的平衡布数表达式为K=8》快 少容器的容积，不能确定物质的浓度，B错误；催化剂同等 程度的改变正逆反应速率和正逆反应的活化能，所以反应 达到平衡时NO的转化率和△H均不发生改变，C正确； 反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量一直不变， 所以无法判断反应是否平衡，D错误。 15.(1)三颈烧瓶(1分) (2)f→g→de→f→g→b(2分) (3)A(1分)将装置中的空气排尽(2分) (4)d(2分) (5)b(2分)》 (6)38.8cY5(2分)偏高(2分) 解析：该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用 亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2,得到的气体需通入浓硫 酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对 SO2进行尾气吸收。(1)根据仪器构造，可知仪器X的名称是 三颈烧瓶。(2)依题意，必须先制备千燥的二氧化硫，否则产 品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止 氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置C,故装置排序为a→「→g →d→e→f→g→b。(3)装置C中反应之前要排尽装置内 CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将 装置中空气排尽。(4)装置D中浓硫酸用于千燥SO2,吸收 水，可选择装有五氧化二磷的U型管来替代装置D,a,b不能 吸收水，c与SO2反应；选d。(5)a.依题意，羟胺加热时会发 生爆炸，a错误；b.本实验有SO2产生，应在通风橱中进行，b 正确；c.氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分高，c错误：d, 若用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末，则相当于把浓硫 酸稀释，不能加快反应速率，d错误。(6)氨基磺酸 (H2NSOH)是一元强酸，与NaOH反应化学方程式为 H2 NSO H+NaOH一H2 NSO3Na+H,O,根据比例关系，产 Xvx10×罗×97 品纯度为 ×100%=38.8cY%,若用酚 酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高。 16.(1)d(2分) (2)SOz+MnO2=Mn2++SO()2H++Fe2 O +SO2 =2Fe++SO+H2O(2分) (3)使A+转化为A1(OH)3沉淀，同时防止Mn2+被O2氧化 (2分)》 (4)O2+4Fe2++6H2O=4 FeOOH￥+8H+(2分) (5)02、H2S0(2分) (6)降低产品的溶解损失；便于得到干燥的产品(2分) 解析：软锰矿主要成分为MnO2和少量FeO3、Al2O2、SiO2,加 硫酸和二氧化硫，二氧化硫把二氧化锰还原为硫酸锰、二氧化 硫把氧化铁还原为硫酸亚铁，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝， 二氧化硅和硫酸不反应，过滤出二氧化硅。滤液中加碳酸锰 调节pH生成氢氧化铝沉淀。滤液中通入氧气把Fe+氧化为 FOOH沉淀，过滤出氢氧化铁，滤液为硫酸锰。电解硫酸锰 溶液得到MO2,HSO,和H2。二氧化钰和碳酸锂焙烧生成 LiM2O、CO2和O2。氢氧化铝溶于硫酸、硫酸钾的混合溶液 中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得明矾。(1)Mn是25号 元素，在元素周期表中的位置为第四周期IB族，分区位置为 d区。(2)“酸浸”时，二氧化硫把二氧化锰还原为硫酸锰、二氧 化硫把氧化铁还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式：①SO,十 MnO2 -Mn2+SO22H+Fe2 Os SO2 -2Fe2++ SO十H2O。(3)A1(OH)3的Kp=1.0×1038,A13+完全沉 淀时，c0H)=√0=10c(1H)=10“ 3/1X10项 109109 =10.7,pH=4.7:pH高于5.5时易被O2氧化，加入MnCO “调pH”时，调节pH的范围为4.7-5.5的原因是使A1+转 化为A1(OH)3沉淀，同时防止Mn2+被O2氧化。(4)已知“滤 渣Ⅲ”主要成分为FeOOH,可知氧气把Fe+氧化为FeOOH 沉淀，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为O,+4F+十 6HO一4FOOH↓+8H。(5)由题千工艺流程图可知，“焙 烧”反应中反应方程式为2Li,CO,十8MO。培提4LiMn,O,十 2CO2十O2,生成物O2可以循环到“氧化”步骤中使用：电解步 骤中生成二氧化锰和硫酸，硫酸循环到“酸浸”步骤中使用，所 以为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为O2、 HSO,。(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾 KAl(SO4)2·12H2O。明矾不溶于酒精，酒精易挥发，用乙醇 洗涤的目的是降低产品的溶解损失、便于得到干燥的产品。 17.(1)对羟基苯甲醛（或4一羟基苯甲醛）(1分)醛基(1分) (2)取代反应(1分)加成反应(1分) (3)保护酚羟基(1分) CH-CHCOOH (4) (2分) OCH OCH CH-CHCOOH CH-CH-OH 浓硫酸 (5) OH OH CH-CHCOOCH,CH2 +H2O(2分) OH OH (6)9(2分) 一(1分) OH OCH (CHO)2 SO (7)》 KMnO.(H) OCHs OH BBrs 催化剂 COOH COOH COH(3分) 解析：合成CPAE的流程先使用A(对羟基苯甲醛)在H2O2 CHO 作用生成B: ,B与(CH3O)2SO2作用生成C OH OH CHO (C H1O): ,根据题给已知，C与CH(C(OOH)2、 OCH OCH CH-CHCOOH 吡啶作用下加热转化为D(C1HzO): .D OCH OCH 在BB作用下将醚键上的甲基重新转化为酚羟基得到 CH-CHCOOH E(C H8O): :F(苯乙烯)在过氧化物作 OH OH CH2 CH2 Br 用下与HBr加成生成G(CgH,Br): ,然后G水 CH2 CH,OH 解为醇得H(CHoO): :最后E和H在浓硫 CH-CHCOOCH>CH, 酸催化作用下酯化生成CPAE: OH OH 据此分析解答。(1)根据流程图可知A:H○ -CHO 的化学名称为对羟基苯甲醛（或4一羟基苯甲醛）：C: CHO 中官能团的名称为醛基、醚键。(2)反应②是 OCH OCH 用甲基取代了酚羟基上的氢原子，属于取代反应；反应⑤是用 HBr加成苯乙烯上乙烯基中碳碳双键，属于加成反应。(3)反 应②是将酚羟基转化为醚键结构，反应④是将醚镀结构重新 转化为酚羟基，所以这两步的目的是为了保护酚羟基。(4)根 CH-CHCOOH 据分析，D的结构简式为 。(5)反应⑦是 OCH OCH CH-CHCOOH CH,CH2 OH E: 和H: 在浓硫酸催化 OH OH 作用下酯化生成CPAE,反应的化学方程式为 CH-CHCOOH CH2 CH2OH 浓硫酸 △ OH OH CH-CHCOOCH,CH 十H2O。(6)化合物I与H: OH OH CH2CH2 OH 互为同分异构体，同时满足下列条件：①含有 苯环：②与FCL溶液作用显紫色：含酚羟基；则剩余的碳原 子组合成一个取代基为乙基存在邻、间、对三种同分异构情 况；取代基为两个甲基有6种，共9种；其中核磁共振氢谱显 示为六组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体，其 OH OCH 结构简式为 7 先生成 再 OCH OH 氧化生成 ,再生成 ， 聚合生成 COOH COOH O OH H-EO C]OH,整个流程可表示为 OCH OCH (CHO)2SO KMnO(H) COOH OH 催化剂 HEO △ CnOH。 COOH 18.(1)-217(2分) (2)AD(2分) (3)z(2分)反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低 于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动， CO2的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随 温度升高，平衡正向移动，C○2的转化率升高(3分) ×5)X(×5 201 (4)20%(2分) (2分) (×5)x(×5 (5)<(2分) 解析：(1)根据盖斯定律，反应2CO(g)十4H2(g)一 CH OCH(g)+H2O(g)的△H,可由△H3一△H1X2+△H ×2=[-37-(41×2)+(-49×2)]=-217kJ·mol1。(2) A.增大CO2的浓度，反应①和②反应物浓度增大，平衡正向 移动，所以①、②的正反应速率都增加，A正确；移去部分 CHOH(g),反应②的平衡向右移动，反应③的平衡向左移 动，B错误：加入反应①的催化剂，平衡不移动，C错误；降低反 应温度，平衡会移动，同时会导致反应①②③的正、逆反应速 率都减小，D正确。(3)图象中有三条曲线：CO2平衡转化率 CO选择性和CHOH的选择性。反应①为吸热反应，反应② 为放热反应。随着温度升高，反应②平衡逆移，甲醇含量降 低，则X是甲醇选择性变化曲线，甲醇选择性与CO的选择性 之和为1，且升温反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故 y曲线代表CO的选择性，则曲线z表示的是二氧化碳的转化 率。温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向 移动，CO2的转化率降低：温度高于250℃时，以反应①为主， 随温度升高，平衡正向移动，CO2的转化率升高，因此二氧化 碳的转化率随温度改变呈现该曲线的变化。(4)250℃时，平 衡体系共有0.5mol甲醇，结合图象可知，选择性S=50%。 说明此时共消耗的CO2为△n(CO2)=1mol,则其平衡转化率 为TmX100%=20%.反应②的方程式为C0(g)+3H( 、=CHOH(g)十H2O(g),根据分析列出： CO2(g)+3H2 (g)-CHOH(g)+H2O(g) 转化量(mol)0.5 1.5 0.5 0.5 CO2(g)十H2(g)、→CO(g)+H2O(g) 转化量(mol)0.50.5 0.50.5 反应平衡以后，平衡体系中含有5一0.5一0.5=4molC02、16 -1.5-0.5=14molH2、0.5+0.5=1molH20(g),0.5mol CO和0.5 mol CH2 OH。即气体的总物质的量为20mol,所 以反应①的K。= 0×5)(易× 20 。(5)根据图象，p点位 (先×5)X(4×5) 20 20 于曲线y之上，q点位于曲线y之下，即p点甲醇选择性大于 该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡逆向移动，即p点的 V这>V平>v正，同理q,点甲醇的选择性小于该温度下平衡状态时 甲醇的选择性，平衡正向移动，q点：>年>，所以反应②的 正反应速率大小：V压p<vg)。2025届高三化学模拟测试卷 本成叁共100分，考战用时75分钟。 可能月到的相对原子质量：H:1N:140:16S:32Mo:96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项是符合题目要求的。 1.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是 A.彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 B.新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C.绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染 D.2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙块分子的空间填充模型 B羟基的电子式：O:H C.CS的VSEPR模型：平面三角形 D.碳原子核外价电子的轨道表示式：田日 2p 3.关于实验室安全，下列表述正确的是 A.钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括 B.皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓NgCO,溶液冲洗 C.乙酸乙酯可与KMnO,存放在同一药品柜，远离火种和热源 D.处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀NOH溶液 4.含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通HC-HN9N一CH 过整合配位成环而形成的配合物称为整合物。N+的一种整合物 的结构如图所示，下列说法错误的是 A.第一电离能：N>H>C B.氢化物的沸点：NH>HCI>CH C.该配合物中C、N原子杂化方式相同 D.1mol该配合物中通过整合作用形成的配位键有6mol 5.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 ·化学（河南）·模拟[第1页] 异山梨丽 鸡酸二甲酚 聚碳酸异山梨醇面 A.该高分子材料可降解 B.该聚合反应为缩聚反应 C.反应式中化合物X为甲醇 D.异山梨醇分子中有2个手性碳 6.硫代硫酸钠(Na2S2O,)的制备和应用相关流程如图所示。 NaHSO, AgBr MaCO反应0-MaS0反应②-h$O反@，Na,fA8S,OH 已知：K(H2SO,)>K:(H2CO)>Ka(H2SO)>K2(HCO)。下列离子方程式书 写正确的是 A.反应①：CO十2HSO;=2SO+CO2↑+H2O B.用Na:S2O测定碘单质的含量时生成NaS,O6的离子反应方程式：l十2SO%一 S,O+21- C.反应③：Ag*+2SO-[Ag(S2O)2]3 D.向Na2SzO2溶液中加入稀硫酸：2SO十2H+一4S￥+2SO-+H2O 7.下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A.沸点：SiH>CH4 B.热稳定性：HF>HCl C.硬度：金刚石>单品硅 D.熔点：NaCl>KCl 8.钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水（主要含Ti+,Fe+、微量Sc3+)中富集钪，并 制备氧化航(ScO,)的工艺流程如下。下列说法错误的是 草酸溶液 稀被酸H,O4 NaOH溶液 10%的盐酸 (HCO) 空气 洗涤 反萃取 调pH 度水李取分液有机相一→水相☐操作1遗液卫一一香$©一裙震一孕寂积焙烧氧化航 A.用酸洗涤时加人H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe+ B.“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C.“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4,Fe(OH): D.草酸航焙烧时反应的化学方程式为2Sc(C,0,)2+302△2Sc0,+12C0, 9.羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一 HO O 种合成目标产物 (图中物质⑦)的反应 机理如图所示。下列说法错误的是 COOH A.物质②和⑤均易溶于水 B.物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生 改变 C.⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 化学（河南）·模拟 [第2页] D.化合物 为该反应的催化剂，能降低反应的活化能 COOH H 10.NaBH一HzO2燃料电池有望成为能在 低温环境下工作的便携式燃料电池，其工 NaBHaQ) NaOH(aq) 作原理如图所示。下列说法错误的是 NaOH(a) A.负极上的电极反应式为BH:+8OH一 8e-[B(OH),]+4Hz0 Na[B(OH田l(aq) H.O-(ag) NaOH(a) B.电池工作时b极区电解质溶液的pH 钠亮子交换膜 增大 C.电池工作时N+透过纳离子交换膜从左往右移动 D.温度越高该电池的工作效率越高 11.化学与生活、社会，环境息息相关，下列说法正确的是 A.亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 B.清洗铁锅后及时擦干，能减级铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FO D.燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 12.金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能 够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo 的价层电子排布为4d5s,Mo的晶胞结构如图所示，a、 b的坐标分别是(0,0,0)、(1,0,0)，该晶胞参数为npm, 设阿伏加德罗常数值为NA。下列说法正确的是 A.Mo元素位于周期表中第5周期IVB族 B.与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 C.c的原子坐标为（吃，） D,晶胞的密度为，是×10中g·cm 13.25℃时，用0.1000mol·L1Na0H溶液分别滴定三种 12 浓度均为0.1000mol·L的一元酸HA溶液(HA代 表CH,COOH,CF,COOH或CH2 CICOOH),滴定过程 8 pH变化如图所示。已知CH,CICOOH的pK。=2.86。 4 M1g33.86 下列说法错误的是 1.95 A.M点对应溶液中，c(A)=10c(HA) 1. Π00.00，1.52 B.25℃时，Ⅲ对应的酸K.=10-1红 0 ONa品溶流盈 10 C.I为CH,COOH溶液的滴定曲线 D.酸性强弱：CF,COOH>CH2 CICOOH>CH,COOH 化学（河南)·模拟 [第3页] 14.一定温度下，在某恒容密闭容器中，充人物质的量均为2mol的+Pa/kPa NO和C0,发生反应：2C0(g)+2NO(g)一2C0(g)十N2(g) 80 △H。容器内总压强随时间的变化如图所示，下列说法正确 的是 70 A.tmn时，c(CO2)=1mol·L- B.以上数据可以计算出该反应的平衡常数 t/min C.加人合适的催化剂，反应达到平衡时NO的转化率和△H均不发生改变 D.若混合气体的总质量不再随时间改变，则该反应达到平衡 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氨基磺酸(H2NSO,H)是一种无味，无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂 等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：HzO+H2NSO,H一NH,HSO4。 实验室用羟胺(NHOH)和SO:反应制备氨基磺酸。已知：NH,OH性质不稳定，室温 下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时燥炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与 75%硫酸制备$O2,根据下列装置回答相关问题： 受羟胶乙醇 液 溶液 子浓硫酸 (1)仪器X名称为 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用)。 (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个 活塞，其目的是 (4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a,盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶 c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a,C装置应采用热水浴控制温度 b,本实验应在通风橱中进行 c.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 .A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 (6)产品纯度测定。取wg氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用cmol·L1标准NaOH溶液滴 定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为 (用含o、c、V 的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂：测得结果 (填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。 16.(14分)工业上常用软锰刊（主要成分为MnO2,含少量FeO,、AlO1、SiO2)和Ii2CO3 合成电极材料LiMn2O,并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 ·化学（河南）·模邦[第4页] SO:稀殖酸MnCO 0 LiCO, 软锰矿一酸一→调p一邻化一电解 →M0,→陪流→LMn,O, 訑渣1 滤渣口 就法Ⅲ 稀体酸、KS0+溶解 →一系操作→KA1(S0小：12H,0 已知：①Mn+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化； ②当溶液中某离子浓度c(M+)≤1.0X103mol·L时，可认为该离子沉淀完全；常 温下，几种沉淀的K如下表所示： Fe(OH)3 AK(OH) Mn(OH)2 Fe(OH)2 Kp2.0×10- 1.0×10- 2.0×10-1a 5.0×10-7 回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中分区的位置为 (填“s”、“p”、“ds”或“")。 (2)“酸浸”时，软锰中的成分与SO:反应的离子方程式：① :② (3)加入MnCO,“调pH"时，调节pH的范围为4.7一5.5的原因是 (4)已知“滤渣Ⅲ”主要成分为FOOH,则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 (5)为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为 (6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾KA1(SO,):·12H2O,洗涤时若用乙 醇洗涤的目的是 (写两点)。 17.(15分)CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线 如图所示： CHO CHO H:O: 8oxc@"-@ 0② CH-CHCOOCH CH. D OH OH 浓酸酸 B CH-CH, OH CPAE G 吡啶，△ 已知：RCHO CH(COOH) RCH=CHCOOH. 回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 C中的官能团名称是醚键和 (2)反应②、反应⑤的反应类型分别是 (3)设计反应②和反应④的目的是 化学（河南）·模拟 [第5页] (4)D的结构简式为 (5)反应⑦的化学方程式为 (6)化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件的1有 种（不考虑立体 异构)。 ①含有苯环②与FeCl,溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为六组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的 结构简式为 OH (7)设计由 制备HEO C].OH的合成路线： (其他试剂任选)。 CH, 18.(15分)在催化剂作用下可将温室气体CO2加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工 原料等，是解决能源问题与实现双酸目标的主要技术之一， I,通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41J·mol ②CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g)△H2=-49kJ·mol1 ③2CHOH(g)CH,OCH(g)+HzO(g)△H3=-37kJ·mol1 (1)反应2CO(g)+4H.(g)CH,OCH3(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 A增大CO2浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B.移去部分CHOH(g),反应②、③的平衡均向右移动 C.加入反应①的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 D.降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ.在5.0MPa下，将5 mol CO2和16molH2在催化剂作 用下仅发生上述反应①和②，平衡时CHOH或CO选择性 S[S(CHOH或CO)= CHOH或CO的量 已转化CO:的总量 ×100%]及 CO2的转化率a随温度的变化如图所示。 (3)表示平衡时CO,的转化率的曲线是 (填“x”、“y”或“z”),CO2转化率随温 度改变呈现该曲线变化的原因： (4)250℃时，平衡体系共有0.5 mol CH0H,则C02的平衡转化率= ,反应 ②的K。= (MPa)-(K。为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压× 该气体的物质的量分数，列计算式)。 (5)P、q两点反应②的正反应速率大小：压】 (填4>”，“=”或“<”)E 化学（河南）·模拟 [第6页]