河南省许昌市襄城县部分学校2025届高三下学期三模 化学试题

高三·化学（河南）·模拟·参考答案 1.C金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同的颜色，故制玻璃过 程中加入一些金属氧化物或盐可制得彩色玻璃，彩色玻璃 可用于建筑和装饰，A正确：新型陶瓷碳化硅具有优异的高 温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构 材料、耐高温半导体材料等，B正确：绿色化学的核心思想 是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技 术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学 物质，实现从源头减少或消除环境污染，C错误；青花瓷是 传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的铝硅酸盐，D 正确。 2.A乙炔分子是直线型结构，由于原子半径：C>H,所以乙炔分 子的空间填充模型为( ,A正确：O原子最外 层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成共 用电子对，就结合形成羟基，故羟基的电子式为·O:H,B 错误：CS分子中中心C原子价层电子对数是2+4一？×2 2 =2,无孤对电子，因此CS2的VSEPR模型为直线形，C错 误；C是6号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p,价层 电子排布式是2s22p,所以碳原子核外价电子的轨道表示 2s 2p 式为州个t☐，D错误。 3.A钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠具有氧化性，实验 时，应注意通风，应标注的图标包括 正确；浓NCO3溶液碱性较强，皮肤溅上酸液后先用大量 水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗，B错误；乙酸乙酯会缓慢 水解成乙酸和乙醇，乙醇具有挥发性、还原性，能被酸性高 锰酸钾氧化，会导致平衡向乙酸乙酯水解方向移动，导致乙 酸乙酯失效，C错误；铜与浓硫酸反应后的废液中含有大量 的硫酸，不能加人稀NaOH溶液中和废液，D错误。 4.DN原子电子排布为1s2s2p3,2p轨道上为半满状态，因此 氮的第一电离能相对较高，H原子电子排布为1s,氢原子 只有一个电子，且原子半径非常小，其第一电离能相对较 高，C原子电子排布为1s22s22p2,2p轨道上的电子相对容 易失去，因此碳的第一电离能相对较低，第一电离能：N>H >C,A正确；氨分子间形成氢键，故沸点高，HC1和CH:均 为分子晶体，HC1相对分子质量较大，范德华力大，沸点高， 故氢化物的沸点：NH>HC>CH,B正确；该配合物中碳 原子形成4个单键，无孤电子对，为sp杂化，氮原子形成3 个单键，有1对孤电子对与N+形成配位键，为sp杂化，C 正确：由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用， 由结构可知，1ol该配合物通过螯合作用形成的配位键有 4mol,D错误。 5.D根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A正确；该反应在 生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应， B正确；反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲 酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C 正确：连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子， 异山梨醇中有四个碳原子为手性碳原子 OH ),D错误。 6.B复分解反应发生时，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。NaHSO 和Na2CO3发生反应①生成Na2SO3、NaHCO3,Na2SO3和 S发生反应②生成NaSO,,Na2SO,和AgBr发生反应③生成 Na[Ag(SO)2]、NaBr。根据Ki(HSO)>K(H2CO) >K2(H2SO,)>Ke(HCO3),可知NaHSO3和NaCO 发生反应①生成Na2SO、NaHCO3,该反应的离子方程式 应该为CO号+HSO=SO+HCO:,A错误；用 Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S,O:,同时I2得到 电子被还原为I,该反应的离子反应方程式为1十2S,O号 -S,O+2I,B正确：反应③NaSO和AgBr发生反应③ 生成Na[Ag(SO)2]、aBr。由于AgBr难溶于水，因此不能 写成离子形式，应该写化学式，离子方程式应该为AgBr十 2SO片-[Ag(S2Os)2]3-+Br,C错误；向NaS2O,溶液 中加人稀硫酸，反应产生S、SO2、H2O,该反应的离子方程 式应该为S,O+2H+一S↓+SO,↑+H,O,D错误。 7.ASiH和CH,都为分子晶体，范德华力越大沸点越高与化 学键无关，A符合题意：HF和HCI都为分子晶体，其热稳 定性与共价键键能有关，B不符合题意；金刚石和单晶硅都 为共价晶体，共价晶体共价键越稳定硬度越大，晶体硬度与 化学键有关，C不符合题意：NaCl和KCI都为离子晶体，离 子键键能越大熔点越高，晶体熔点与化学键有关，D不符合 题意。 8.C从钛白酸性废水（主要含Ti+、Fe+、微量Sc3+)中富集钪， 酸洗时加入HzO2的日的是将Fe2+氧化为Fe3+,加入氢氧 化钠溶液进行反萃取，过滤得到“滤渣I”的主要成分是 Ti(OH):、Fe(OH)3、Sc(OH)3,然后加人10%盐酸调pH 溶解Sc(OH):转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到 草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时反应生成SczO,和CO2,据此 分析回答问题。由流程图分析可知，“有机相”中主要含有 Ti+、Fe+、Sc3+,用酸洗涤时加入HzO2的目的是将Fe2 氧化为Fe3+,有利于后面沉淀除去，A正确；“操作I”是过 滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、漏斗，B正 确；“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)1、Fe(OH)3、Sc(OH)3, C错误；草酸钪与氧气焙烧时反应生成SczO,和CO2,化学 方程式为2Sc,(C,0.)+30,△2Sc,0,+12C02,D正确。 9.B物质②和⑤都可以和水形成分子间氢键，均易溶于水，A正 确；物质③中N原子采取sp2杂化，物质④N原子采取sp 杂化，杂化方式变化，B错误：⑥→⑦的过程中非极性共价 键C一C键没有断裂和形成，C正确；合成⑦，反应物为丙酮 HO O 和CH:CHO,生成物是 是反应 COOH H 的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，D正确。 10.D根据题干知识，该装置为燃料电池，根据装置图，b极 H2O2得电子发生还原反应，b极为正极，则极为负极， 再根据原电池原理解题。根据分析，a极为负极，NaBH, 发生氧化反应生成Na[B(OH):],电极反应式为BH+ 8OH-8e一[B(OH)]+4H2O,A正确；b极为正极， H2O2发生还原反应，电极反应式为H2O2十2e 2OH,c(OH)增大，b极区电解质溶液的pH增大，B正 确；电池工作时Na透过钠离子交换膜向正极移动，即向 右移动，C正确；温度升高，H2O2会分解，导致电池的工 作效率降低，D错误。 11.B亚硝酸钠具有一定的毒性，但可用作食品防腐剂，A错误； 铁锅是铁碳合金，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的电化 学反应而生锈。铁锅及时擦干后，没有电解质溶液的存 在，不能形成原电池，可以减缓铁锅生锈，B正确；磁铁的 主要成分是FeO,C错误；燃料的脱硫、NO的催化转化 都是减少酸雨的措施，不可减少温室效应，D错误。 12.CMo是42号元素，位于第5周期IB族，A错误；以面心 Mo原子为观察对象，可知距离其最近的Mo原子位于相 邻顶点和面心共12个，B错误：a、b的坐标分别是(0,0， 0)、(1,0,0),结合c在晶胞中位置可知c的原子坐标为 (分，分，1.C正确：Mo原子位于顶点和面心，个数为8× 日+6×令4，则晶脂质量为g恐8，该晶胞参数 为npm,则晶胞体积为n×10-0cm3,晶胞的密度为 ,384100g·cm3,D错误。 13.B卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>C1,含有电负性越 大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O一H键的 共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H,使 酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2 CICOOH 的酸性强弱：CF,COOH>CH2 CICOOH>CH,COOH。在 相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H)越大， pH越小。根据图象，滴定还未开始时，溶液的pH:曲线I >曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线I<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可 知曲线I表示的是CH COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ 和Ⅲ分别表示的是CH2 CICOOH和CF,COOH溶液的滴 定曲线。根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定 CH2 CICOOH溶液。根据已知，CH2 CICOOH的pK。= 2.86,则K。=106。CH2CICOOH的电离方程式： CH2 CICOOH≌CH2 CICOO+H,平衡常数K= c(CH,C1C0O)c(H)=10286,M点溶液的pH= e(CH2 CICOOH) 3.86,c(H+)=10-3.86mol/L,代入平衡常数表达式中，可 得(CH,CICO0)X10- c(CH,CICOOH) -=10-2.86,c(CH2 CICOO) =10c(CH2 CICOOH),若用HA表示，则c(A)= 1Oc(HA),A正确：根据分析，曲线Ⅲ表示的是CFCO)H溶 液的滴定曲线。CF,COOH的电离方程式：CFCOOH一 CF,CO0+H+,平衡常数K,=c(CF,C00)cH)。根 c(CF COOH) 据图象，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06, c(CF COO)≈c(H+)=10-1.smol·L-1,c(CF COOH) =(0.1000-10-1.o6)mol·L1=0.0129mol/L,则K4 c(CFCO0)c(H)_101.o6×101.0s c(CF COOH) 0.0129 =100.3,B错误； 根据分析，CH COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱， 电离出的c(H+)越小，pH越大，结合图象，可知曲线I为 CHCOOH溶液的滴定曲线，C正确；根据分析，卤素原子 为吸电子基团，且电负性：F>CI,含有电负性越大的原子 越多，吸电子效应越大，使得羧基中O一H键的公共电子 对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H,使酸性 增强，则CH COOH、CF COOH和CH2 CICOOH的酸性 强弱：CF COOH>CH CICOOH>CH COOH,D正确。 14.C设N2反应的物质的量为x 2CO(g)+2NO(g)-2CO2(g)+N2(g) 起始(mol)2 2 0 0 转化(mol)2.x 2x 2x 平衡(mol)2-2x2-2x2x 恒温恒容条件下，总物质的量之比等于总压强之比，所以 2+2 80 2-2x+2-2x+2x+x=70,x=0.5mol。4min时， (CO2)=1mol,题干中没有体积，所以无法计算浓度，A 错碳：该反应的平衡布数表达式为K=8》快 少容器的容积，不能确定物质的浓度，B错误；催化剂同等 程度的改变正逆反应速率和正逆反应的活化能，所以反应 达到平衡时NO的转化率和△H均不发生改变，C正确； 反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量一直不变， 所以无法判断反应是否平衡，D错误。 15.(1)三颈烧瓶(1分) (2)f→g→de→f→g→b(2分) (3)A(1分)将装置中的空气排尽(2分) (4)d(2分) (5)b(2分)》 (6)38.8cY5(2分)偏高(2分) 解析：该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用 亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2,得到的气体需通入浓硫 酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对 SO2进行尾气吸收。(1)根据仪器构造，可知仪器X的名称是 三颈烧瓶。(2)依题意，必须先制备千燥的二氧化硫，否则产 品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止 氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置C,故装置排序为a→「→g →d→e→f→g→b。(3)装置C中反应之前要排尽装置内 CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将 装置中空气排尽。(4)装置D中浓硫酸用于千燥SO2,吸收 水，可选择装有五氧化二磷的U型管来替代装置D,a,b不能 吸收水，c与SO2反应；选d。(5)a.依题意，羟胺加热时会发 生爆炸，a错误；b.本实验有SO2产生，应在通风橱中进行，b 正确；c.氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分高，c错误：d, 若用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末，则相当于把浓硫 酸稀释，不能加快反应速率，d错误。(6)氨基磺酸 (H2NSOH)是一元强酸，与NaOH反应化学方程式为 H2 NSO H+NaOH一H2 NSO3Na+H,O,根据比例关系，产 Xvx10×罗×97 品纯度为 ×100%=38.8cY%,若用酚 酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高。 16.(1)d(2分) (2)SOz+MnO2=Mn2++SO()2H++Fe2 O +SO2 =2Fe++SO+H2O(2分) (3)使A+转化为A1(OH)3沉淀，同时防止Mn2+被O2氧化 (2分)》 (4)O2+4Fe2++6H2O=4 FeOOH￥+8H+(2分) (5)02、H2S0(2分) (6)降低产品的溶解损失；便于得到干燥的产品(2分) 解析：软锰矿主要成分为MnO2和少量FeO3、Al2O2、SiO2,加 硫酸和二氧化硫，二氧化硫把二氧化锰还原为硫酸锰、二氧化 硫把氧化铁还原为硫酸亚铁，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝， 二氧化硅和硫酸不反应，过滤出二氧化硅。滤液中加碳酸锰 调节pH生成氢氧化铝沉淀。滤液中通入氧气把Fe+氧化为 FOOH沉淀，过滤出氢氧化铁，滤液为硫酸锰。电解硫酸锰 溶液得到MO2,HSO,和H2。二氧化钰和碳酸锂焙烧生成 LiM2O、CO2和O2。氢氧化铝溶于硫酸、硫酸钾的混合溶液 中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得明矾。(1)Mn是25号 元素，在元素周期表中的位置为第四周期IB族，分区位置为 d区。(2)“酸浸”时，二氧化硫把二氧化锰还原为硫酸锰、二氧 化硫把氧化铁还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式：①SO,十 MnO2 -Mn2+SO22H+Fe2 Os SO2 -2Fe2++ SO十H2O。(3)A1(OH)3的Kp=1.0×1038,A13+完全沉 淀时，c0H)=√0=10c(1H)=10“ 3/1X10项 109109 =10.7,pH=4.7:pH高于5.5时易被O2氧化，加入MnCO “调pH”时，调节pH的范围为4.7-5.5的原因是使A1+转 化为A1(OH)3沉淀，同时防止Mn2+被O2氧化。(4)已知“滤 渣Ⅲ”主要成分为FeOOH,可知氧气把Fe+氧化为FeOOH 沉淀，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为O,+4F+十 6HO一4FOOH↓+8H。(5)由题千工艺流程图可知，“焙 烧”反应中反应方程式为2Li,CO,十8MO。培提4LiMn,O,十 2CO2十O2,生成物O2可以循环到“氧化”步骤中使用：电解步 骤中生成二氧化锰和硫酸，硫酸循环到“酸浸”步骤中使用，所 以为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为O2、 HSO,。(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾 KAl(SO4)2·12H2O。明矾不溶于酒精，酒精易挥发，用乙醇 洗涤的目的是降低产品的溶解损失、便于得到干燥的产品。 17.(1)对羟基苯甲醛（或4一羟基苯甲醛）(1分)醛基(1分) (2)取代反应(1分)加成反应(1分) (3)保护酚羟基(1分) CH-CHCOOH (4) (2分) OCH OCH CH-CHCOOH CH-CH-OH 浓硫酸 (5) OH OH CH-CHCOOCH,CH2 +H2O(2分) OH OH (6)9(2分) 一(1分) OH OCH (CHO)2 SO (7)》 KMnO.(H) OCHs OH BBrs 催化剂 COOH COOH COH(3分) 解析：合成CPAE的流程先使用A(对羟基苯甲醛)在H2O2 CHO 作用生成B: ,B与(CH3O)2SO2作用生成C OH OH CHO (C H1O): ,根据题给已知，C与CH(C(OOH)2、 OCH OCH CH-CHCOOH 吡啶作用下加热转化为D(C1HzO): .D OCH OCH 在BB作用下将醚键上的甲基重新转化为酚羟基得到 CH-CHCOOH E(C H8O): :F(苯乙烯)在过氧化物作 OH OH CH2 CH2 Br 用下与HBr加成生成G(CgH,Br): ,然后G水 CH2 CH,OH 解为醇得H(CHoO): :最后E和H在浓硫 CH-CHCOOCH>CH, 酸催化作用下酯化生成CPAE: OH OH 据此分析解答。(1)根据流程图可知A:H○ -CHO 的化学名称为对羟基苯甲醛（或4一羟基苯甲醛）：C: CHO 中官能团的名称为醛基、醚键。(2)反应②是 OCH OCH 用甲基取代了酚羟基上的氢原子，属于取代反应；反应⑤是用 HBr加成苯乙烯上乙烯基中碳碳双键，属于加成反应。(3)反 应②是将酚羟基转化为醚键结构，反应④是将醚镀结构重新 转化为酚羟基，所以这两步的目的是为了保护酚羟基。(4)根 CH-CHCOOH 据分析，D的结构简式为 。(5)反应⑦是 OCH OCH CH-CHCOOH CH,CH2 OH E: 和H: 在浓硫酸催化 OH OH 作用下酯化生成CPAE,反应的化学方程式为 CH-CHCOOH CH2 CH2OH 浓硫酸 △ OH OH CH-CHCOOCH,CH 十H2O。(6)化合物I与H: OH OH CH2CH2 OH 互为同分异构体，同时满足下列条件：①含有 苯环：②与FCL溶液作用显紫色：含酚羟基；则剩余的碳原 子组合成一个取代基为乙基存在邻、间、对三种同分异构情 况；取代基为两个甲基有6种，共9种；其中核磁共振氢谱显 示为六组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体，其 OH OCH 结构简式为 7 先生成 再 OCH OH 氧化生成 ,再生成 ， 聚合生成 COOH COOH O OH H-EO C]OH,整个流程可表示为 OCH OCH (CHO)2SO KMnO(H) COOH OH 催化剂 HEO △ CnOH。 COOH 18.(1)-217(2分) (2)AD(2分) (3)z(2分)反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低 于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动， CO2的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随 温度升高，平衡正向移动，C○2的转化率升高(3分) ×5)X(×5 201 (4)20%(2分) (2分) (×5)x(×5 (5)<(2分) 解析：(1)根据盖斯定律，反应2CO(g)十4H2(g)一 CH OCH(g)+H2O(g)的△H,可由△H3一△H1X2+△H ×2=[-37-(41×2)+(-49×2)]=-217kJ·mol1。(2) A.增大CO2的浓度，反应①和②反应物浓度增大，平衡正向 移动，所以①、②的正反应速率都增加，A正确；移去部分 CHOH(g),反应②的平衡向右移动，反应③的平衡向左移 动，B错误：加入反应①的催化剂，平衡不移动，C错误；降低反 应温度，平衡会移动，同时会导致反应①②③的正、逆反应速 率都减小，D正确。(3)图象中有三条曲线：CO2平衡转化率 CO选择性和CHOH的选择性。反应①为吸热反应，反应② 为放热反应。随着温度升高，反应②平衡逆移，甲醇含量降 低，则X是甲醇选择性变化曲线，甲醇选择性与CO的选择性 之和为1，且升温反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故 y曲线代表CO的选择性，则曲线z表示的是二氧化碳的转化 率。温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向 移动，CO2的转化率降低：温度高于250℃时，以反应①为主， 随温度升高，平衡正向移动，CO2的转化率升高，因此二氧化 碳的转化率随温度改变呈现该曲线的变化。(4)250℃时，平 衡体系共有0.5mol甲醇，结合图象可知，选择性S=50%。 说明此时共消耗的CO2为△n(CO2)=1mol,则其平衡转化率 为TmX100%=20%.反应②的方程式为C0(g)+3H( 、=CHOH(g)十H2O(g),根据分析列出： CO2(g)+3H2 (g)-CHOH(g)+H2O(g) 转化量(mol)0.5 1.5 0.5 0.5 CO2(g)十H2(g)、→CO(g)+H2O(g) 转化量(mol)0.50.5 0.50.5 反应平衡以后，平衡体系中含有5一0.5一0.5=4molC02、16 -1.5-0.5=14molH2、0.5+0.5=1molH20(g),0.5mol CO和0.5 mol CH2 OH。即气体的总物质的量为20mol,所 以反应①的K。= 0×5)(易× 20 。(5)根据图象，p点位 (先×5)X(4×5) 20 20 于曲线y之上，q点位于曲线y之下，即p点甲醇选择性大于 该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡逆向移动，即p点的 V这>V平>v正，同理q,点甲醇的选择性小于该温度下平衡状态时 甲醇的选择性，平衡正向移动，q点：>年>，所以反应②的 正反应速率大小：V压p<vg)。包化合物 为拔度应的重化刻，能得凭反应的活化量 COOH 2025届高三化学模拟测试卷 密丝二甲程 能密里典表时面 A,流高分子材刺可降潮 且装晨合足应为增系反度 10,NH,一：0世有电缘有量安为黄责 C反应式中化食物X为甲醇 D异山草醉分子中有个平性图 量血野境下工森的辰湖式塔料电施，其工 本线县法闻金，中线无时5女桥， 业随代放酸物(N4S心)的制备和由用相关底程如面际家， 作重理加面所家，下州桃遮错假的是 中惠辑的料树果手质量韩：1州：14D转过.：料 A,我便上的电反应式券即E十0州 一、蓝排：本题共14心题，每小程果分，共候分在每小雅的位的商个蓝室中，只有一个 @D-回a-他aa-A山 8e”CB(0日D.小+4H,0 选领是旋合超肩颜求的。 核皂灌工作时b恒区意解质馆度的材 1化学制料的使用时人美生带质是豹风高和所技的发展有重委作网。下列说接帮需的是 日期，K:《H,02K(%C0》>或：品90)>K,HCD,1,下离于方型式 雄大 写正确的是 人，有色技璃是飘喷调过香中如人一酸金司氧化物或景刺得仿，厚唇于建线和装嘴 C电准工作时州“造过钠青千受换领从左位有移动 A反宝①，G0T中1I8Q工一-480T+CT%1+%0 区新图青整请化量周承量比酸高的夏度，可用作耐离面结购材料到高温半导体材料 口■复鹅离该电游的工作效家超高 且用N50目室裤单滑的★量时生酸N气心的离手受应方程式山十气发一 汇排修化学的植心县组是的源经济发魏斯帝来的所黄污角 11:化学与生活，社会，鲜量里桂关，下列设选正精的见 80+ 入亚萌酸销具有一定率位，不篷用作合品悲离醒 C反皮中，A十次(AC号0h于 且情设传钢后是时螺干，能被吸接解四发生服氧翼植面室铺 ?下列化学用通表示正确等是 D南N品0溶度中知人两随最：8G对+中一4等，+0+儿0 C,线树境体镜态机器人中，服的桃语人超励的帽铁的主要成分是F0 A,乙执分子的空同黄克预型《· 工下列着质生质的期界好化学檀强新无关的是 B的料的脱酸，O的维化钟化着是减少温室数应的植监 A.毫点，L>CH, 且越量京性，HF>H 2,金属相)在解铁工业华主卷烟作合金整加湘。它塑 瓜是蒸齿电子式：心H C程度，金测石单昆鞋 Dm点，NCD>KC 够型著属离得材的使度度，理害性和卧离地传。M GC送等V求PR周短，平面三角形 8航是一种帮土金属，风触自服按废本（主每食T“,F“,碘量8“）中富集航，并 的龄厘电干排老为25,6的品则结构加围所尿，， ,暖原于被娇情电于简挑通表示式四回 解备化航(S©O马)的工艺减程如下，下列玩法错误的是 年的皇绿分别是(0,0)，由，0,0)，装晶图参数为月pm 性阿位加他事套登售为N4。下列说法正确的是 玉黄干实输室安坐，下列查达至确的是 AM元素位于周表中第5周周NU塘 人销在空气中新实隆业际桂的面际售新泡”风 3红本-山山立-一国一-图 盘与山原子景近R而离的场原千有8个 A用植选卷时年入H0韵用的是格F2产氧化为 且皮就规上管授后完用大量水种选，再用像NCD溶液冲领 且“使作1“著要的支璃仅香有镜解，荒调师，制4 Cen原于出标为（哈，吃D 已乙服乙精可与Q,存禁友属一两品框，8真大种和遇围 C“速暗I蜂生量流分是九0H:,:(0中 五品的售度为裂XPg”m D处瑰哪与按纯餐屋应量的业腋，周向冷银■的摔液中加人精O州蒂推 且意酸塘续时程成的化学方型式为25(CC+0, -390,+1200 L1.24时，用a,1030mal+L-Na0H溶横分同满定种 L合有周个或闲个队上配位原子的配体与同一中心离手或期学)道明线9 头，是明密合反里是一称拿程的增长果日的者法：一 限度均为01o9·L等一无酸日A溶使(HA代 望整合配拉成环侧整或的配合物摩为整合暂。“静一种整合物人 H00 的峰构如振所示，下列烧速镜误的是 种合或面督产物 (图中物质心)的反应 表C用，000H.C,C00州减CHCKOO.定注型 H交化加图图家，已细cH.cico0H的试-2，防， A.第一电离策N>HC 肌理图所示，下两说法情误的是 下列说齿错调修是 我氧化物等拂点N日>HCDCH A.物青边有©垮属信于水 A,站点时应等领中(A)=10(HAS C恢尼合物中CN累于壶龙方式相同 且物质③→①的过程中，N的象化方其来发生 岳5℃时，目对应的情X-104# 重度 B1该配合卷中通过督合作用思成的配位营有多 仁1为C林C0O川磨液韵裤度角线 仁D心饰过带中及有净怪性国的怎脑面索或 口，餐性毫国，G书Q0C6口0>CH,CD0日 6关？作物代底的离分子材料果碳酸异山鼻期隆可由加下反皮制备，下列说描错误的凝 学〔两有力4物面L每1真】 化浮树南)·需接 【第常】 比一望里度下，在某组容密用容器中，充人物质豹堂持为多的+ (4D的结购度式为 M0和00，爱生反应.80a1+DO见g》+礼《 (】度应①的化学左程式为 。醇程内总压强脑时间的变化如用所尿，下列风法E南 ()化食物1与用至为料分舞构体，网时离蓬下列条件的1有种（不考虚立相 的是 异期。 Ahm时，edC0)=lad+1 Q食有苯可李博FC品有速作愿■黄色 且以上数银可以计算出装反应的平衡聚数 巴知①M“在我准条样下比按信息：H高干1.5时层被句氧化： 其中核做共装氢植显示为内更峰，直峰面飘比为1+2·1：1·1的同身弹构体的 G加人合适的量处剂，反应达到平青明0的钟化率和A日跨不发生查要 心出编流巾某离羊檬度（产）≤1,0×10过，L时，可孩为核有于肌淀完全，看 蜡内翼式为 山言混命气体的具质量不有随时间发变，则该受皮达到平舍 二，非海置幸调共4小组，共5移异， ■下，几种置控笛书，框下表侧深 1以()4竹氨居该俗(H0H)是一种无线，无喜的图体界蓝，可属十解备金据载线期 FloH,Al(OH)MaON),FetOH% 7)2针由 其德试满生造 等，发m于艺每，联e时什解，摩于水时存在反应：O中0H一NHH5: K.】gX0DL,0X101×0X1 实验室周夜店NHOH)颜O反应制备乾蓝精酸，这短，NO出性质不接里，翼围 国答下列树延： 下同时限我球盛气形CQ时违重分解，加热时难饰，实看整章用理魔酸钠杨来号 1》M山在元调期表中分区的位置为 《”“,“”“山★“P 1以，1好计)东餐伦到作用下可药国整气体C0加氯制草那，再请过算廖制备然料和化工 霍制下列置写8相关间 (2)“带限“时，取扩中的减分与0凰信的离千方雅或：心 寒制等，是解决能据间题与实发双碳目标伪主要技术之一 【,通过以下反应可在得新程隆现二甲留， 3加人MC0,“到时，周节H的直厘为47一系5塑夏置是 0g0◆(g)c0e1中l,0e1aM,=+1划+广 BC0+1HDCH,0H)+H0cg》4H=一4d (力已如出莹里”生要农分为，期一氧化“最作中主灵应的离平方程实为 ①CH,OH(gCH,DCH,《)+LD△H,=-7J,mr 《I)规克CXg)+44g一C白℃，(g)+4,0(e》脑△n (气圆从发系名，华管接口裤横限序为→ 〔替鉴有以重复使用) ()为节解减摩，是个工艺过程中可情开使用的物魔为 住)上堵至酸体系在一室条种下瑞立平香看，下列装法正确的有 (3安精过围中.光黄开 南A通"C)装置的分液湿4活蜜，雪晚开另一个 ()离发捷室，冷有的品，过城，绕雀率明得到末队民A(50),+12H,0,洗漆谢著用乙 A罐大口旅度，受应心，心的正盟应速率都增加 话重：其日的每 醇法的的是 用点， 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