河南许昌市襄城县实验高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Fe 56 Co 59 Ge 73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 稀土金属被称为“工业维生素”，广泛应用于芯片制造、新能源汽车领域等方面。下列说法错误的是 A. 稀土金属均为元素周期表的过渡金属 B. 稀土金属的冶炼过程涉及化学变化 C. 手机中的芯片的作用是将化学能转化为电能 D. 新能源汽车的推广有利于实现碳中和 2. “84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯核素为 B. 基态钠原子的电子排布图： C. HClO的结构式为 D. CO2的电子式为 3. 下列物质的分离与提纯过程中，试剂选择正确且操作规范的是 分离装置 选项 A．萃取碘水中的碘 B．分离Fe(OH)3胶体中的Fe(OH)3沉淀 分离装置 选项 C．分离乙酸乙酯中的乙醇 D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 下列叙述错误的是 A. 通常情况下，X的化学性质稳定 B. Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C. 加热S会生成N、T、Z D. M可用于自来水的杀菌消毒 5. 下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 6. 某离子液体对含锌废水萃取效果明显，该离子液体的结构如图所示。其中所含的M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Y同主族。下列说法错误的是 A. R和Z的基态原子未成对电子数目相等 B. 该离子液体中存在sp3杂化的原子有R和W C. 最高价含氧酸的酸性：W>Y>R D. 该离子液体中除M外，其他原子均满足结构 7. 4-醛基四硫富瓦烯（TTF-4CHO）是一种有机半导体材料，可用于构建荧光探针、药物载体或生物传感器。其结构如图所示。下列有关TTF-4CHO的叙述错误的是 A. 该分子存在3种不同化学环境的氢原子 B. 能发生加成、取代和银镜反应 C. 能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D. 质谱仪可测定TTF-4CHO中的官能团 8. 某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B. 试剂a应选用浓硫酸 C. 取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D. 取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 9. POM（赛钢）常用于制造机械零件（如齿轮）、汽车配件、医疗器械等，其合成方法如下： 下列叙述错误的是 A. 该反应是加聚反应，原子利用率为100% B. 1 mol Ⅰ与足量的银氨溶液反应最多生成2 mol Ag C. 化合物Ⅰ分子中所有原子共平面 D. 化合物Ⅰ和Ⅱ都只有1种官能团 10. 近日，南开大学某团队通过环Bi5和环Sb5合成了具有键的三层夹心化合物[配体Cp：环戊二烯基阴离子（）]。 下列关于该三层夹心化合物性质的推测，合理的是 A. 改变合成条件，可能改变化合物中键的键长，从而影响化合物的性质 B. 化合物中含有Sb5环和Bi5环，其稳定性与环中化学键的键能无关 C. 由于含有金属元素，该化合物在常温下一定是固体且具有金属光泽 D. 配体Cp不参与化学反应，只起到稳定化合物结构的作用 11. 利用电解原理将污染物硝酸盐（）高效转化为氨，兼具环境修复与绿氨合成的功能。下图为污水处理及将所得氨气用于转化为电能的组合装置。 下列说法错误的是 A. M极与电源负极相连 B. X极的电极反应式为 C. 乙膜宜选用阴离子交换膜 D. 每处理废液，N极同时生成4.48 L O2（标准状况下） 12. 双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化O2转化为H2O2的机理如图所示（tBu代表叔丁基：）。 下列说法错误的是 A. 、中Co3+提供空轨道形成配位键 B. 路线C的反应为 C. 上述循环反应中，双氧水产率随着pH升高而不断增大 D. 反应(1)和(3)的目标产物与反应(2)的目标产物相同 13. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 一定压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡选择性[CH3OH的平衡选择性]随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. L1表示CH3OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B. CO2的反应速率： C. 加压后不影响CO2的平衡转化率 D. T1温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 14. 如图为氟化镁悬浊液中关系图[]，已知：该温度下，， 下列叙述错误的是 A. 该温度下， B. 若向pH=10的悬浊液中通入HF会降低溶液的pH，提高MgF2的溶解度 C. 若通入HCl调pH=4时溶液中存在： D. pH=11时，溶液中同时存在Mg(OH)2沉淀和MgF2沉淀，则此时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以一种低品位含钒矿渣（主要成分为V2O5、V2O3和少量SiO2、Co2O3、Na3PO4等）为原料制备V2O5和CoCO3的工艺流程如下： 已知：该实验条件下，、；、；当离子浓度时，认为该离子已经沉淀完全。 回答下列问题： （1）“焙烧”前先进行“球磨”的目的为__________。 （2）基态钒原子的价电子排布式为__________；“焙烧”时钒渣中的钒元素被氧化为＋5价，其反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （3）“酸溶”时发生反应的离子方程式为__________。 （4）“除硅、磷”后所得沉淀的主要成分为__________（填化学式）；滤液中所含pCa[]≥__________（保留一位小数）。 （5）已知：（H2R为有机萃取剂）。“调pH”能提高钴的萃取率，原因为__________。 （6）钴、钒金属的晶体结构分别如图（a）、图（b），其中图（a）上下底面为正六边形，晶体中相邻原子相切。 金属钴、钒的密度之比为__________（用含m、n和x的代数式表示）。 16. 乳酸亚铁晶体[]是一种良好的补铁剂，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑（含少量不溶性杂质）来制备乳酸亚铁晶体，具体流程如下： （1）去除废铁屑表面的（植物油）油污的具体方法为__________。 （2）实验室可用如下装置制备FeCO3（部分夹持装置已省略）。 ①盛放稀硫酸的仪器的名称为__________。 ②滴入稀硫酸前应先__________（填“打开”或“关闭”，下同）K，一段时间后，再__________K。 ③上述实验过程中制备FeCO3的离子方程式为__________。 （3）乳酸在光的照射下，放置时间久变黄的原因是乳酸可能被氧化，发生反应的化学方程式为__________。 （4）获得乳酸亚铁晶体的具体操作需要在“隔绝空气”条件下“低温蒸发”，原因为__________。 铁元素含量的测定： 称取1.000 g所得乳酸亚铁晶体，灼烧至完全灰化，加稀硫酸和双氧水溶解后煮沸，除去多余的双氧水，再将所得溶液稀释至250 mL；取25 mL所得溶液，调节pH为1.8～2.0并加入磺基水杨酸作指示剂，用 EDTA标准溶液滴定，当滴定至终点时溶液颜色由紫红色恰好变为亮黄色，消耗标准溶液的体积为15.00 mL{反应原理：}。 （5）所得乳酸亚铁晶体中铁元素的百分含量为______。 17. 天然气是我国的主体能源之一，天然气脱硫不仅有利于环境保护，还能防止设备腐蚀。某天然气脱硫工艺中会发生下列反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 （1）由此计算 ______。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S和O2，发生上述反应。 ①平衡后，升高温度，SO2的体积分数会______（填“增大”或“减小”），原因为____________。 ②下列描述能说明反应达到平衡状态的是______。（填标号） A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体密度不再发生变化 C．不再发生变化 D．单位时间内每消耗1 mol H2S(g)，同时生成1 mol H2O(g) （3）催化脱硫的反应Ⅳ：既可除去天然气中的H2S，又可以获得H2。 ①反应Ⅳ的催化历程中相对能量变化如图所示（具体能量数值省略，“*”表示吸附在催化剂表面）。 该反应为______（填“吸热反应”或“放热反应”）；决速步骤的反应式为__________。 ②在固定压强、固定流速条件下，按初始投料比通过装有催化剂的反应器，出口处检测到H2S的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 900 K前H2S的体积分数基本不变，900 K后H2S的体积分数迅速下降的原因为__________。 ③一定温度下向某恒容密闭容器中充入，发生反应Ⅳ，起始时容器内压强为p3，平衡后容器内压强变为p4，则该温度下，反应Ⅳ的平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含p3、p4的代数式表示）。 18. 一种抗过敏药物中间体（I）的某合成路线如下： （1）芳香化合物B中所有原子共平面，其结构简式为______。 （2）D中含氧官能团的名称为______。 （3）F→G的反应中无同分异构体生成，则F的名称为______。 （4）D中存在的化学键为______（填标号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 （5）脂肪烃衍生物M是H的同分异构体，核磁共振氢谱有2组峰，则M的结构简式为______。 （6）吡啶（）是一种有机碱，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。与有机物A相比，的碱性较______（填“强”或“弱”），原因为______。 （7）流程中合成I的化学方程式为______。 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Fe 56 Co 59 Ge 73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，提高焙烧效率（答案合理即可） （2） ①. 3d34s2 ②. 1：1 （3） （4） ①. CaSiO3、Ca3(PO4)2 ②. 2.6 （5）降低氢离子浓度从而提高钴的萃取率（答案合理即可） （6）（答案合理即可） 【16题答案】 【答案】（1）碱煮水洗 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 打开 ③. 关闭 ④. （3） （4）乳酸亚铁晶体易被氧化，受热易分解 （5）16.8% 【17题答案】 【答案】（1）-314 （2） ①. 减小 ②. 温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，所以SO2的体积分数减小 ③. AC （3） ①. 吸热反应 ②. 或 ③. 900 K前催化剂活性为0（或活性非常低），反应几乎不发生；900 K后催化剂活性增强，反应速率大幅加快 ④. 【18题答案】 【答案】（1） （2）酰胺基 （3）3-己烯 （4）b （5） （6） ①. 强 ②. 属于推电子基，所以的吡啶环上N原子电子云密度较大，碱性较强 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $