精品解析：河南郑州市中牟县衡水高考复读学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

高三预测(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国电力成就了14亿人的“用电自由”，全国电力市场中绿电占比超过50%，这场能源革命不仅支撑AI时代需求，更以东方智慧重塑人类文明能源版图。下列有关材料属于硅酸盐材料的是 A．制作太阳能板的多晶硅 B．承担导线支撑的瓷绝缘子 C．高压输电的钢芯铝绞线 D．电力铁塔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．多晶硅为单质硅，不属于硅酸盐，A不符合题意； B．瓷为硅酸盐材料，B符合题意； C．钢、铝为金属材料，C不符合题意； D．铁为金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2px电子云轮廓图： B. N2的电子式： C. 的系统命名：3-甲基苯酚 D. 乙醇的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．p电子云轮廓图为哑铃形，A项正确； B．的电子式为，B项错误； C．的系统命名为4-甲基苯酚，C项错误； D．图示为球棍模型，D项错误； 故选A。 3. 用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 洗衣工用表面活性剂洗涤衣物 表面活性剂含有亲水基团和疏水基团 B 环保人员用净水 具有强氧化性 C 面包师用作为膨松剂烘焙面包 受热分解生成使面包疏松多孔 D 医生用硫酸钡对患者进行透视检查 硫酸钡难溶于水和盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．表面活性剂一端极性强，具有亲水性，一端几乎无极性，具有疏水性，A不符合题意； B．用净水，利用了水解生成表面积较大的胶体，胶体具有净水功能，与具有强氧化性无关，B符合题意； C．受热分解生成，使面包疏松多孔，可用作膨松剂，C不符合题意； D．硫酸钡难溶于胃中的水和盐酸，故可以用于造影透视，D不符合题意； 故选B。 4. 一种天然抗炎剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能与NaOH溶液反应 C. 能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 能与羧酸或醇发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由该有机物的结构简式可知，其分子式为，A项正确； B．该有机物含有酯基，能与NaOH溶液发生水解反应，B项正确； C．该有机物含有碳碳双键，能与发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色，C项正确； D．分子结构中无羟基、羧基，不能与羧酸或醇发生酯化反应，D项错误； 答案选D。 5. 我国科研人员设计出用于离子间精准分离的冠醚基聚合物膜，实验证明该膜材料对K+表现出极强的选择性。一定条件下，合成该膜材料的单体乙可由甲合成。下列说法错误的是 A. 甲、乙两种物质中均含有手性碳原子 B. 乙通过缩聚反应合成上述膜材料 C. K+的直径与乙的孔径相匹配 D. 甲、乙两种物质可通过红外光谱仪鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，甲、乙两种物质中均不含有手性碳原子，A错误； B．乙中氨基发生缩聚反应形成聚合物，B正确； C．冠醚的孔径与其选择的离子直径相匹配时，才能形成超分子，C正确； D．红外光谱可测定有机物的官能团，D正确； 故选A。 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．洗涤滴定管 B．转移热蒸发皿至陶土网上 C．用pH试纸测定溶液pH D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗涤滴定管时，应双手托住滴定管，边转动边向管口倾斜，直至蒸馏水浸润管壁，A不符合题意； B．用坩埚钳夹住热蒸发皿转移至陶土网上，B符合题意； C．测定某溶液的pH时需用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待变色后再与标准比色卡对比读数，C不符合题意； D．萃取振荡时要及时放气，放气时分液漏斗下端应向上倾斜，D不符合题意； 故选B。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A. 用蓝矾溶液除去乙炔中的H2S杂质： B. 用NaNO2溶液处理铁制品生成致密氧化膜： C. 用酸性重铬酸钾溶液检验乙醇： D. 电解质为KOH溶液的CH4燃料电池负极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，生成难溶的CuS，A项正确； B．NaNO2具有强氧化性，将Fe氧化为致密氧化膜，该氧化物为，B项正确； C．重铬酸钾氧化乙醇生成乙酸，正确的离子方程式为 ，C项错误； D．电解质为KOH溶液的CH4燃料电池的负极反应中，参与反应生成，D项正确； 答案选C。 8. 下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 分子极性：PH3＜BF3 C. 碱性： D. 中心原子价电子层的孤电子对数：SO2＞CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子N的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间构型为正四面体，中心原子N的价层电子对数为 ，有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，孤电子对数越多，键角更小，即键角：，A错误； B．中心原子P的价层电子对数为 ，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，结构不对称，为极性分子，中心原子B的价层电子对数为 ，空间构型为平面正三角形，结构对称，为非极性分子，故分子极性：，B错误； C．分子中Cl具有吸电子效应，可降低N原子上的电子云密度，使其接受质子的能力减弱，碱性减弱；乙基具有推电子效应，增强了中N原子上的电子云密度，使其碱性增强，因此的碱性比强，C错误； D．中心原子S的孤电子对数为 1，中心原子C的孤对电子数为 ，D正确； 故选D。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态W原子的价层电子中，p能级电子数是s能级电子数的2倍；基态时，W、Y的价层电子数之和等于X的价层电子数；Z、W能形成如图所示的结构。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＞W＞Y＞Z B. 简单离子的半径：Y＞W＞X C. W、Y可形成含非极性键的离子晶体 D. 该结构中Z-W键的键长小于Z=W 【答案】C 【解析】 【分析】由“基态W原子的价层电子中，p能级电子数是s能级电子数的2倍”，满足条件的价层电子为，可知W为O，结合图示原子的成键特征可知Z为S；由“基态时，W、Y的价层电子数之和等于X的价层电子数”可知X为F，Y为Na，据此解答； 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势（ⅡA和ⅤA反常），第二周期第一电离能比第三周期大，第一电离能：F＞O＞S＞Na，即 X＞W＞Z＞Y，A项错误； B．O2-、F-、Na+均为10电子离子，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：，B项错误； C．是离子晶体，其中含 非极性键，C项正确； D．单键键长大于双键，键长： ，D项错误； 故答案选C。 10. 某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系。其中H为红棕色气体，K为绿色溶液。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. M既能与强酸反应，也能与强碱反应 B. E、G均能用排水法收集 C. J(浓) →K的反应中，1molJ参与反应，转移电子数为 D. J+M→L的反应现象为出现白烟 【答案】A 【解析】 【分析】由“H为红棕色气体”及G→H有参与反应可知，H为，J为，K为；由H逆推可知G为NO，E为，M为，L为，据此分析； 【详解】A．M是​，为碱性气体，只能与强酸反应，不能与强碱反应，A错误； B．、NO均不溶于水，可用排水法收集，B正确； C．浓硝酸与Cu反应的化学方程式为(浓) ，​参与反应时，共转移 电子，故1 mol 参与反应，转移0.5 mol 电子，C正确； D．浓硝酸易挥发，挥发的​和​反应生成固体​，现象为出现白烟，D正确； 故选A。 11. 硫酸亚铁铵也称摩尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某实验小组同学为探究溶液与H2O2反应的实验，进行如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 溶液必须现用现配，且配制时滴加稀硫酸 B. 步骤②③中均涉及氧化还原反应 C. 步骤③说明逆向移动 D. 步骤④和⑤说明步骤③后的混合液中无Fe3+，有SCN- 【答案】D 【解析】 【详解】A．、会发生微弱水解，加少量酸可抑制其水解，该溶液必须现用现配，A正确； B．步骤②中将氧化为(氧化还原反应)，与结合生成红色的；步骤③中过量的会将氧化而导致溶液红色消失，步骤②③中均涉及氧化还原反应，B正确； C．溶液中的、反应生成红色的，存在可逆反应，步骤③溶液褪色，说明该可逆反应逆向移动(由步骤④、⑤可知，步骤③中被氧化，其浓度降低，使得可逆反应逆向移动)，C正确； D．步骤④滴加溶液无明显变化，说明步骤③后的混合液中无，步骤⑤滴加 溶液后溶液变红，说明步骤③后的混合液中有，D错误； 故选D。 12. 经过处理的氧化镍因存在离子空位，可应用于太阳能电池、储能材料等领域。氧化镍在空气中受热时，部分Ni2+被氧化为Ni3+，得到NinO；为维持晶体整体电中性，会产生Ni2+空位。已知：NinO的一个晶胞质量为mg，阿伏加德罗常数的值为。下图是无空位的NiO立方晶胞。下列说法错误的是 A. NiO与NaCl晶胞结构相同 B. NiO晶胞中Ni2+位于O2-形成的八面体空隙中 C. NinO中的 D. NinO晶体中Ni2+与Ni3+的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．无空位的NiO晶胞中，数目为 ，数目为 ，阴阳离子个数比1:1，堆积方式和NaCl晶胞结构一致，A正确； B．NiO晶胞中每个周围结合6个，因此位于形成的八面体空隙中，B正确； C．由晶胞结构可知，1个晶胞中含有4个，则一个晶胞的质量为 ，故 中的，C正确； D．设 晶胞中与的个数分别为x、y，则 ，由晶体呈电中性可知， ，解得 ， ，故 晶胞中与的个数比为，D错误； 故选D。 13. 采用 电极可显著提升CO2电催化还原性能，为高性能CO2还原催化剂的设计提供新思路；同时，可充放电Zn- CO2电池的构建也为绿色能源转换和存储系统提供了新方案。下列叙述正确的是 A. 电极电势：a＞b B. a极电极反应式为 C. 每生成0.1 mol HCOOH时理论上消耗6.5 g Zn D. 工作一段时间后，b极区电解质溶液的pH降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．b极CO2转化为HCOOH，化合价降低，则b极为正极，a极为负极，电极电势：a＜b，A项错误； B．碱性条件下，a极电极反应式为，B项错误； C．根据得失电子守恒，生成0.1 mol HCOOH转移0.2 mol电子，则理论上消耗0.1 mol(6.5 g) Zn，C项正确； D．b极电极反应式为 ，随着反应的进行，正极区电解质溶液的pH升高，D项错误； 答案选C。 14. 将缓缓通入一定浓度的溶液中，混合液中含物种的分布系数δ[如]、与的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线乙为随pNH3的变化曲线 B. 的平衡常数 C. c点坐标中的x=3.6 D. d点溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着减小(即浓度增大)，逐渐减小，开始阶段的增大幅度大于，故曲线丙为，曲线乙为，曲线甲为，A项正确； B．曲线丁为与的关系，由图中信息可知， 时，即时， ，则，的平衡常数，b点 时，该点，的平衡常数，则的平衡常数，B项正确； C．c点时，由的平衡常数可知，则 ，C项正确； D．d点溶液： ，则 ，且溶液中存在元素守恒：，联立两式可得，则，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗(Ge)是重要的半导体材料，在航空航天、核物理、通信、太阳能电池等领域应用广泛。一种从炼锌渣(主要成分为、，另外还有少量、、等)中回收锗的工艺流程如下： 已知：①萃取剂为HR，萃取原理为Ga3+ (水相) (有机相)(有机相)+3H+(水相)。 ②25℃时，； 。 回答下列问题： （1）Ge原子核内质子数为32，则Ge元素位于元素周期表第___________周期___________族。 （2）“酸浸”后所得“滤渣”的主要成分为___________、S，“浸液”中除含Ge4+、Ge3+外，还含有Zn2+、Fe2+、___________等金属阳离子，“酸浸”中生成Fe2+的化学方程式为___________。 （3）“反萃取1”的目的是___________；“反萃取2”需加入适量稀硫酸，硫酸量不能太多，也不能太少，原因是___________。 （4）“沉镓”操作时需控制“滤液”中，则“沉镓”需调节溶液的pH___________(保留三位有效数字)。 （5）GeCl4水解的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣA （2） ①. ②. ③. （3） ①. 分离Ge4+、Ga3+，使Ge4+进入水相 ②. 硫酸量太多，导致后续“沉镓”所需小苏打太多而浪费，硫酸量太少，Ga3+不能完全进入水相 （4） （5） 【解析】 【分析】炼锌渣(主要成分为、，另外还有少量、、等)中加入稀硫酸、ZnS经过“酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4、Ge(SO4)2、Ga2(SO4)3，SiO2不溶于酸，由于中的Fe为+3价、中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为SiO2和S；“酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离Ge4+、Ga3+（有机相）与Fe2+、Mn2+、Zn2+（水相）；含Ge4+、Ga3+的有机相中经过反萃取分离Ga3+（有机相）和Ge4+（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到Ga(OH)3；GeCl4水解得到 ，再经高温真空还原得到金属Ge，据此分析作答。 【小问1详解】 Ge原子核内质子数为32，其基态原子的核外电子排布式为，最高能层为4，则为第四周期，价电子数为4，故为ⅣA族。 【小问2详解】 根据分析，“酸浸”后所得“滤渣”的主要成分为、S；“浸液”中除含Ge4+、Ge3+外，还含有Zn2+、Fe2+、Mn2+；“酸浸”中生成的化学方程式为 。 【小问3详解】 由流程图信息可知，“反萃取1”的目的是分离、，使进入水相；“反萃取2”需加入适量稀硫酸，使进入水相，硫酸量太多，导致后续“沉镓”所需小苏打太多而浪费，硫酸量太少，则不能完全进入水相。 【小问4详解】 ，则，即 ，故“沉镓”需调节溶液的 。 【小问5详解】 由流程图中Ge的转化可知，水解生成 ，故该反应的离子方程式为。 16. 乙二胺四乙酸铁钠盐（）在摄影、橡胶合成、化学分析、食品添加剂等方面应用广泛。乙二胺四乙酸为四元有机酸，用H4Y表示。某实验小组设计下列实验步骤，制备少量的乙二胺四乙酸铁钠盐。 Ⅰ．制备Fe(OH)3.称取一定量的 ，加蒸馏水溶解，然后加入适量氨水，沉淀析出即为Fe(OH)3. Ⅱ．制备悬浊液。在如图所示仪器C中加入Ⅰ中制备的Fe(OH)3，然后加入H4Y溶液，振荡，使之成为悬浊液。 Ⅲ．制备产品。搅拌条件下，控制悬浊液温度为80℃，滴加足量Na2CO3溶液。 Ⅳ．产品净化。将上述反应混合液经过操作X，过滤、洗涤，干燥，得产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，溶解 操作中用到的玻璃仪器有___________（填名称）。 （2）使用仪器B时，冷却水从b口进a口出相比于a口进b口出的冷却效果好，原因是___________。 （3）步骤Ⅲ中，制备乙二胺四乙酸铁钠盐的反应的最佳加热方式为___________（填“酒精灯”“热水浴”或“酒精喷灯”）；仪器C中反应生成 的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅳ中，操作X是___________；检验产品已经洗涤干净的操作方法及现象是___________。 （5）取m g产品，加稀硫酸溶解，用250 mL容量瓶定容，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液，滴加___________做指示剂（填名称），用标准溶液滴定，平行测定三次，达到滴定终点时平均消耗标准溶液V mL。该次制备的产品中铁元素的质量分数为百分之几___________（用含m、V的代数式表示，已知部分反应： ；，均未配平）。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）该流向能确保冷凝管内部完全充满冷却水，并与热蒸气形成逆流换热 （3） ①. 热水浴 ②. （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明产品洗涤干净 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 【解析】 【分析】氯化铁溶解后加氨水沉淀得到​，为配位反应提供铁源；将与 混合为悬浊液，加入三颈烧瓶搭建反应装置，球形冷凝管用于冷凝回流，减少反应物挥发，80℃恒温条件下滴加碳酸钠溶液，碳酸钠中和 的质子，促进配位产物乙二胺四乙酸铁钠盐生成，反应后的混合液经浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯净产品，采用碘量法间接滴定测定产物中铁元素的质量分数。 【小问1详解】 固体在水中溶解需要用烧杯作为溶解容器，用玻璃棒搅拌； 【小问2详解】 仪器B为球形冷凝管，冷凝管中的冷却水从下口进入，该流向能确保冷凝管内部完全充满冷却水，并与热蒸气形成逆流换热，冷凝效果好。 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，反应需要的温度为80℃，低于100℃，水浴加热温度均匀、易控制温度；仪器C中的反应物为、 、，生成物为 ，则反应的化学方程式为； 【小问4详解】 步骤Ⅳ中，产品作为溶质溶解在反应液中，故操作X是蒸发浓缩、冷却结晶；上述反应混合液中含有过量的，可以通过检验洗涤液中是否含有来检验是否洗涤干净； 【小问5详解】 滴定过程中，，故采用的指示剂为淀粉；滴定过程中相关反应的方程式： 、、，关系式为，故mg产品中， ，故该次制备的产品中铁元素的质量分数为 。 17. CO2作为主要温室气体，是实现“碳中和”目标的关键调控物质。以CO2为氧化剂，使乙烷高效脱氢制备乙烯是助力“碳中和”的重要方法之一，该反应中多采用含Ti化合物作为催化剂。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。 （2）CO2分子的VSEPR模型为___________；反应Ⅰ中破坏的化学键是___________(填标号)。 A．极性键 B．非极性键 C．π键 D．σ键 （3）一种含Ti晶体的立方晶胞如图所示，则该晶体的密度为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)。 （4）向恒压(kPa)反应器中按物质的量之比 ，流速为流过原料气，在cat-1、cat-2、cat-3、cat-4四种催化剂作用下发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得乙烷的转化率[α(乙烷)]、乙烯的选择性[S(乙烯)]随温度的变化关系曲线分别如图1、图2所示。已知：S(乙烯))。 最佳催化剂为___________(填“cat-1”“cat-2”“cat-3”或“cat-4”)；550℃~600℃内，在cat-2作用下，(乙烷)接近(乙烷)，但(乙烯)却较小，可能的原因是___________。 （5）将二氧化碳甲烷化可实现资源化利用。涉及如下反应： 主反应： 副反应： 向某密闭容器中加入1mol CO2和4molH2，在不同温度和压强条件下发生二氧化碳甲烷化反应，CO2的平衡转化率如图所示： ①a、b、c三点中，主反应CH4的生成速率最大的点为___________；同一压强下，CO2的平衡转化率先降低后升高的原因是___________。 ②已知c点反应达到平衡时生成0.7molCH4，则副反应的平衡常数Kp=___________。 【答案】（1） （2） ①. 直线形 ②. AD （3） （4） ①. cat-3 ②. 在cat-2催化作用下，主要发生反应Ⅲ （5） ①. a ②. 开始时，主反应占主导，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，随着温度的升高，副反应占主导，平衡正向移动，CO2的平衡转化率升高 ③. 或0.68 【解析】 【小问1详解】 Ti是22号元素，基态Ti原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 CO2中C原子价电子对数是 ，分子的VSEPR模型为直线形；反应断裂C-H键，破坏的化学键是极性键、σ键，选AD。 【小问3详解】 根据均摊原则，1个晶胞中含1个、3个、1个，其化学式是，则晶体的密度为。 【小问4详解】 根据图示，使用催化剂cat-3乙烷转化率最高，乙烯的选择性较高，所以最佳催化剂为cat-3；550℃~600℃内， (乙烷)接近(乙烷)，但(乙烯)却较小，根据S(乙烯)的计算公式，S越小说明积碳越多，即在cat-2催化作用下，主要发生反应Ⅲ。 【小问5详解】 ①增大压强，主反应：正向移动，CO2的平衡转化率增大，所以压强P1>P2>P3，a、b、c三点中，主反应CH4的生成速率最大的点为a；主反应是放热反应，升高温度时的平衡转化率降低，而副反应 是吸热反应，升高温度时的转化率升高，温度较低时，温度对主反应影响比副反应大，故同一压强下，的平衡转化率先降低，随着温度的升高，温度对副反应影响比主反应大，故后来的平衡转化率又升高。 ②c点时，投入1mol，转化率为80%，参与反应 mol；达到平衡时生成 mol，列三段式： 副反应的。 18. 化合物M是治疗儿科弥漫性内生性脑桥胶质瘤的一种新药。其合成路线之一如图所示(部分反应条件已简化，部分生成物已略去)： 已知：。 回答下列问题： （1）A为六元环结构，且A+B→C是加成反应，则A的结构简式为___________；A、B反应生成C的目的是___________。 （2）C与D反应生成E的化学方程式为___________。 （3）F的化学名称是___________；由E、F生成G的反应类型为___________。 （4）H中含氧官能团的名称是___________。 （5）H、I生成J的反应分两步完成：①I先进行亲核取代反应生成X；②随后X发生酯的水解反应生成J。则X的结构简式为___________。 （6）I的同分异构体中，符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与Na反应放出气体 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1：1：1：1的结构简式为___________(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. ②. 保护亚氨基 （2）+→+HCl （3） ①. 丙酮 ②. 加成反应 （4）羟基、醚键 （5） （6） ①. 13 ②. 或或 【解析】 【分析】根据A与B反应生成C，并结合A的分子式可知其结构简式为；C与D反应生成E，E与F反应又生成G，对比C、D、G的结构，由E的分子式可知，E为；H与I反应生成J，J在TFA存在条件下反应生成K，结合H和K的结构简式以及已知条件，可推测J的结构简式为。 【小问1详解】 A＋B→C是加成反应，则A中含有不饱和键，因A为六元环结构，结合A的分子式可知其结构简式为。因为A＋B→C引入的在G→H时又释放出来，故A＋B→C的目的是保护亚氨基，防止E与丙酮反应时发生副反应； 【小问2详解】 对比C、D、G的结构，由E的分子式可知，E为，故C+D→E的化学方程式为+HCl； 【小问3详解】 F为，其化学名称是丙酮；E+F→G是氮环与酮羰基的加成反应； 【小问4详解】 H为，其含氧官能团名称是羟基、醚键； 【小问5详解】 H＋I→J分两步完成：①I先进行亲核取代反应生成X()；②发生水解反应生成J()； 【小问6详解】 I为，其同分异构体中，能发生银镜反应，能与Na反应放出气体，则同分异构体中含有羟基、醛基。除羟基外，则碳主链为 或，前者有 种，后者有种，故符合条件的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为 、 、 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三预测(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国电力成就了14亿人的“用电自由”，全国电力市场中绿电占比超过50%，这场能源革命不仅支撑AI时代需求，更以东方智慧重塑人类文明能源版图。下列有关材料属于硅酸盐材料的是 A．制作太阳能板的多晶硅 B．承担导线支撑的瓷绝缘子 C．高压输电的钢芯铝绞线 D．电力铁塔 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2px电子云轮廓图： B. N2的电子式： C. 的系统命名：3-甲基苯酚 D. 乙醇的空间填充模型： 3. 用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 洗衣工用表面活性剂洗涤衣物 表面活性剂含有亲水基团和疏水基团 B 环保人员用净水 具有强氧化性 C 面包师用作为膨松剂烘焙面包 受热分解生成使面包疏松多孔 D 医生用硫酸钡对患者进行透视检查 硫酸钡难溶于水和盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 一种天然抗炎剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能与NaOH溶液反应 C. 能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 能与羧酸或醇发生酯化反应 5. 我国科研人员设计出用于离子间精准分离的冠醚基聚合物膜，实验证明该膜材料对K+表现出极强的选择性。一定条件下，合成该膜材料的单体乙可由甲合成。下列说法错误的是 A. 甲、乙两种物质中均含有手性碳原子 B. 乙通过缩聚反应合成上述膜材料 C. K+的直径与乙的孔径相匹配 D. 甲、乙两种物质可通过红外光谱仪鉴别 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．洗涤滴定管 B．转移热蒸发皿至陶土网上 C．用pH试纸测定溶液pH D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A. 用蓝矾溶液除去乙炔中的H2S杂质： B. 用NaNO2溶液处理铁制品生成致密氧化膜： C. 用酸性重铬酸钾溶液检验乙醇： D. 电解质为KOH溶液的CH4燃料电池负极反应： 8. 下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 分子极性：PH3＜BF3 C. 碱性： D. 中心原子价电子层的孤电子对数：SO2＞CO2 9. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态W原子的价层电子中，p能级电子数是s能级电子数的2倍；基态时，W、Y的价层电子数之和等于X的价层电子数；Z、W能形成如图所示的结构。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＞W＞Y＞Z B. 简单离子的半径：Y＞W＞X C. W、Y可形成含非极性键的离子晶体 D. 该结构中Z-W键的键长小于Z=W 10. 某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系。其中H为红棕色气体，K为绿色溶液。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. M既能与强酸反应，也能与强碱反应 B. E、G均能用排水法收集 C. J(浓) →K的反应中，1molJ参与反应，转移电子数为 D. J+M→L的反应现象为出现白烟 11. 硫酸亚铁铵也称摩尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某实验小组同学为探究溶液与H2O2反应的实验，进行如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 溶液必须现用现配，且配制时滴加稀硫酸 B. 步骤②③中均涉及氧化还原反应 C. 步骤③说明逆向移动 D. 步骤④和⑤说明步骤③后的混合液中无Fe3+，有SCN- 12. 经过处理的氧化镍因存在离子空位，可应用于太阳能电池、储能材料等领域。氧化镍在空气中受热时，部分Ni2+被氧化为Ni3+，得到NinO；为维持晶体整体电中性，会产生Ni2+空位。已知：NinO的一个晶胞质量为mg，阿伏加德罗常数的值为。下图是无空位的NiO立方晶胞。下列说法错误的是 A. NiO与NaCl晶胞结构相同 B. NiO晶胞中Ni2+位于O2-形成的八面体空隙中 C. NinO中的 D. NinO晶体中Ni2+与Ni3+的个数比为 13. 采用 电极可显著提升CO2电催化还原性能，为高性能CO2还原催化剂的设计提供新思路；同时，可充放电Zn- CO2电池的构建也为绿色能源转换和存储系统提供了新方案。下列叙述正确的是 A. 电极电势：a＞b B. a极电极反应式为 C. 每生成0.1 mol HCOOH时理论上消耗6.5 g Zn D. 工作一段时间后，b极区电解质溶液的pH降低 14. 将缓缓通入一定浓度的溶液中，混合液中含物种的分布系数δ[如]、与的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线乙为随pNH3的变化曲线 B. 的平衡常数 C. c点坐标中的x=3.6 D. d点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗(Ge)是重要的半导体材料，在航空航天、核物理、通信、太阳能电池等领域应用广泛。一种从炼锌渣(主要成分为、，另外还有少量、、等)中回收锗的工艺流程如下： 已知：①萃取剂为HR，萃取原理为Ga3+ (水相) (有机相)(有机相)+3H+(水相)。 ②25℃时，； 。 回答下列问题： （1）Ge原子核内质子数为32，则Ge元素位于元素周期表第___________周期___________族。 （2）“酸浸”后所得“滤渣”的主要成分为___________、S，“浸液”中除含Ge4+、Ge3+外，还含有Zn2+、Fe2+、___________等金属阳离子，“酸浸”中生成Fe2+的化学方程式为___________。 （3）“反萃取1”的目的是___________；“反萃取2”需加入适量稀硫酸，硫酸量不能太多，也不能太少，原因是___________。 （4）“沉镓”操作时需控制“滤液”中，则“沉镓”需调节溶液的pH___________(保留三位有效数字)。 （5）GeCl4水解的离子方程式为___________。 16. 乙二胺四乙酸铁钠盐（）在摄影、橡胶合成、化学分析、食品添加剂等方面应用广泛。乙二胺四乙酸为四元有机酸，用H4Y表示。某实验小组设计下列实验步骤，制备少量的乙二胺四乙酸铁钠盐。 Ⅰ．制备Fe(OH)3.称取一定量的 ，加蒸馏水溶解，然后加入适量氨水，沉淀析出即为Fe(OH)3. Ⅱ．制备悬浊液。在如图所示仪器C中加入Ⅰ中制备的Fe(OH)3，然后加入H4Y溶液，振荡，使之成为悬浊液。 Ⅲ．制备产品。搅拌条件下，控制悬浊液温度为80℃，滴加足量Na2CO3溶液。 Ⅳ．产品净化。将上述反应混合液经过操作X，过滤、洗涤，干燥，得产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，溶解 操作中用到的玻璃仪器有___________（填名称）。 （2）使用仪器B时，冷却水从b口进a口出相比于a口进b口出的冷却效果好，原因是___________。 （3）步骤Ⅲ中，制备乙二胺四乙酸铁钠盐的反应的最佳加热方式为___________（填“酒精灯”“热水浴”或“酒精喷灯”）；仪器C中反应生成 的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅳ中，操作X是___________；检验产品已经洗涤干净的操作方法及现象是___________。 （5）取m g产品，加稀硫酸溶解，用250 mL容量瓶定容，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液，滴加___________做指示剂（填名称），用标准溶液滴定，平行测定三次，达到滴定终点时平均消耗标准溶液V mL。该次制备的产品中铁元素的质量分数为百分之几___________（用含m、V的代数式表示，已知部分反应： ；，均未配平）。 17. CO2作为主要温室气体，是实现“碳中和”目标的关键调控物质。以CO2为氧化剂，使乙烷高效脱氢制备乙烯是助力“碳中和”的重要方法之一，该反应中多采用含Ti化合物作为催化剂。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。 （2）CO2分子的VSEPR模型为___________；反应Ⅰ中破坏的化学键是___________(填标号)。 A．极性键 B．非极性键 C．π键 D．σ键 （3）一种含Ti晶体的立方晶胞如图所示，则该晶体的密度为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)。 （4）向恒压(kPa)反应器中按物质的量之比 ，流速为流过原料气，在cat-1、cat-2、cat-3、cat-4四种催化剂作用下发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得乙烷的转化率[α(乙烷)]、乙烯的选择性[S(乙烯)]随温度的变化关系曲线分别如图1、图2所示。已知：S(乙烯))。 最佳催化剂为___________(填“cat-1”“cat-2”“cat-3”或“cat-4”)；550℃~600℃内，在cat-2作用下，(乙烷)接近(乙烷)，但(乙烯)却较小，可能的原因是___________。 （5）将二氧化碳甲烷化可实现资源化利用。涉及如下反应： 主反应： 副反应： 向某密闭容器中加入1mol CO2和4molH2，在不同温度和压强条件下发生二氧化碳甲烷化反应，CO2的平衡转化率如图所示： ①a、b、c三点中，主反应CH4的生成速率最大的点为___________；同一压强下，CO2的平衡转化率先降低后升高的原因是___________。 ②已知c点反应达到平衡时生成0.7molCH4，则副反应的平衡常数Kp=___________。 18. 化合物M是治疗儿科弥漫性内生性脑桥胶质瘤的一种新药。其合成路线之一如图所示(部分反应条件已简化，部分生成物已略去)： 已知：。 回答下列问题： （1）A为六元环结构，且A+B→C是加成反应，则A的结构简式为___________；A、B反应生成C的目的是___________。 （2）C与D反应生成E的化学方程式为___________。 （3）F的化学名称是___________；由E、F生成G的反应类型为___________。 （4）H中含氧官能团的名称是___________。 （5）H、I生成J的反应分两步完成：①I先进行亲核取代反应生成X；②随后X发生酯的水解反应生成J。则X的结构简式为___________。 （6）I的同分异构体中，符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与Na反应放出气体 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1：1：1：1的结构简式为___________(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $