河南郑州外国语学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

**基本信息** 以河南文化与科技前沿为情境，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查的高三模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（如第2题轨道表示式）、反应原理（如第13题甲醇重整）|第1题结合钧瓷文化考查金属元素化合价变化，体现文化传承| |非选择题|4题/58分|工艺流程（15题重铬酸钾制备）、实验探究（16题CrCl₃制备）、有机合成（18题AI路线设计）|18题通过对比合成路线考查科学思维，17题结合CaS循环体现科学态度与责任|

郑州外国语学校2025-2026学年高三全真模拟测试（二）试卷 化学 （75 分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Ni 59 一. 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河南历史悠久，文化灿烂，许多传统工艺和特色物产蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．禹州钧瓷以“入窑一色，出窑万彩”闻名，其色彩变化主要与烧制过程中釉料里的金属元素化合价变化有关 B．开封汴绣以蚕丝为原料，蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C．郑州航空港区使用的光伏电池板主要材料是二氧化硅，二氧化硅可用于制备光导纤维 D．少林寺武术名扬天下，练武时出汗较多，补充淡盐水是为了维持体内酸碱平衡 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A．氯原子结构示意图： B．基态C原子的轨道表示式： C．sp2杂化轨道示意图： D．异丙基的结构简式： 3．使用下列试剂与仪器（夹持装置已省略）进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取并收集NH3 B．制备Fe(OH)3胶体 C．验证干燥的氯气无漂白性 D．制取少量NO 4．下列关于第ⅡA族元素化合物的说法错误的是 A．Mg(OH)2的电离方程式为：Mg(OH)2 Mg2++ 2OH⁻ B．从SrCl2溶液中获得无水SrCl2需要在氯化氢气流中加热蒸干 C．碱性：Ba(OH)2 > Ca(OH)2 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌吸热 5．人体吸入CO中毒的原理如图所示。下列说法错误的是 A．CO的沸点大于N2 B．Ⅰ、Ⅱ分子中均存在配位键 C．原子半径：r(O) > r(N) > r(C) D．第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C) 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O B．溴乙烷制备乙烯的反应：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr C．过量铁与氯气反应：Fe+Cl2FeCl2 D．乙酰胺在盐酸溶液中水解反应的化学方程式： 7．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列有关该物质说法正确的是 A．化合物Z属于芳香烃 B．其分子中所有原子可能共平面 C．Z与足量HBr反应生成的有机化合物分子中存在1个手性碳原子 D．该有机物不能使溴水褪色 8．南开大学某研究团队设计了如图所示的化合物，具有较大的缺电子特性，能增加锂电池放电容量。已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，除X外的其他元素均在同一周期，X的原子半径最小，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，M、Q可形成M显+2价的化合物，下列说法正确的是 A．含有X、Z、M的酸的分子式一定是X₂ZM₃ B．Z、Q均可与X形成所有原子共平面的分子 C．氢化物的沸点：M > Q > Z D．Q的最高价氧化物对应水化物为强酸 9．常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将I2(g)和H2(g)的混合气体充入密闭容器中发生反应，达平衡后压缩容器，混合气体颜色加深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 向苯酚中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色 苯酚发生了氧化反应 C 在2 mL 0.01 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性 10．烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定，工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．如图所示参比侧氧气分压高 B．测量侧电极反应为2O2--4e-=O2 C．分析仪工作时ZrO2从左向右传递电子 D．当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转 11．镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中原子采用面心立方最密堆积方式，a原子的分数坐标为（0，0，1），NA是阿伏加德罗常数的值，该晶胞参数为m pm，下列说法错误的是 A．镍的价电子排布式为 3d84s2 B．b点Ni的分数坐标可表示为（0， ，1） C．Ti原子的配位数为6 D．该晶体的密度为 g·cm-3 12．一种在铜催化剂作用下合成α-CF3炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法错误的是 A．C—Br键的极性： > B．过程②中得到的M为·Br C．反应欲制得1mol α-CF3炔烃，投入CuILnBr的物质的量无需1 mol D．合成α-CF3炔烃的总反应： 13．甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 、n起始(H2O):n起始(CH3OH)=1.2:1时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得CH3OH转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的平衡常数： B．CO2的物质的量：a点< b点 C．其他条件不变，混合气体流速越大，CH3OH的转化率越大 D． 温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 14．H2C2O4是一种二元酸，CaC2O4是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i．0.10mol/L的H2C2O4溶液中，H2C2O4、HC2O4⁻、C2O42⁻的lg[c/(mol•L-1)]与pH的关系； ii．含CaC2O4(s)的0.10mol/LNa2C2O4溶液中，lg[c(Ca2+)/(mol•L-1)]与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示lg[c(H2C2O4)/(mol•L-1)]与pH的关系 B．常温下，H2C2O4的Ka1=10-1.13 C．常温下，pH=3时，H2C2O4溶液中c(H2C2O4)＜c(C2O42⁻)＜c(HC2O4⁻) D．向(ii)中的溶液中增加CaC2O4(s)，平衡后溶液中H2C2O4、HC2O4⁻、C2O42⁻的浓度之和不变 二. 非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）重铬酸钾用途广泛。工业上以铬铁矿[主要成分为，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：①焙烧时中的元素转化为可溶的元素转化为； ②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如图一所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。 ③已知常温下溶解度： 请回答下列问题： (1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是____________________，写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式__________________________________。 (2)“水浸”滤渣的主要成分是，写出生成此滤渣的离子方程式________________。 (3)“中和”步骤中要除去的杂质离子是_________，理论上需调控的范围为_______。 (4)工序Ⅰ加入KCl作用是__________。 (5)利用膜电解技术(装置如图二所示)，以为主要原料制备。在__________(填“阴”或“阳”)极室制得，解释制备的原理__________________。 16.（15分）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解并水解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8oC)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 (1)COCl2分子的空间结构 。 (2)实验装置合理的连接顺序为a→ 。 (3)装置B中反应的化学方程式为 。 (4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因 。 (5)装置D中反应的离子方程式为 。 (6)若无F装置将导致的结果是 (用化学反应方程式表达)。 (7)测定CrCl3产品的纯度，实验如下： 取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol·L-1NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后，加足量30%H2O2，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2mol·L-1H2SO4酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入淀粉作指示剂，用0.0240mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(杂质不参加反应)。已知： 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4OH- = 2CrO42- + 8H2O 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI ①判断该实验达滴定终点的现象 。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留小数点后两位)。 17.（14分）利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ：CaS(s)+2SO2(g)CaSO4(s)+S2(g) △H1 Ⅱ：CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) △H2 Ⅲ：SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(g) △H3 在体积为V L的恒容容器中，将CaS，SO2和H2按一定量投料反应。平衡体系中，各气态物种的lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：①图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=108基本不变。 ②根据范特霍夫方程描述平衡常数K与温度T之间关系的定量公式，R为常数。 回答下列问题： (1)反应2SO2(g)+4H2(g)S2(g) +4H2O(g)的△H=______（用含△H1、△H2的代数式表示）。 (2)乙线所示物种为______（填化学式）。反应Ⅲ的焓变△H3_____0（填“>”“<”或“=”）。 (3)从图中分析，下列说法正确的是______。 A．反应Ⅱ对应的|△H2|较小 B．保持温度不变，压缩平衡体系，达到新平衡时SO2的浓度减小 C．使用合适的催化剂，可提高SO2的平衡转化率 (4)T1温度下，若甲线代表的物质为a mol，则反应Ⅲ的平衡常数K=_________。 (5)已知S2（分子结构为S=S）降温凝华时聚合生成S8（分子结构为）。请从化学反应自发性的角度解释降温有利于S2聚合生成S8的原因___________。 (6)工业处理SO2尾气时，理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应具有一定的意义。一定温度时，向1L浓度均为1mol/L的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中不断通入SO2，会发生如下反应：ⅰ．NaHCO3+SO2+H2ONaHSO3+H2CO3 ⅱ．H2CO3H2O+CO2 ⅲ．Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 随着n(SO2)的增加，SO32-和HCO3-平衡转化率的变化如下图。 已知：25℃，H2CO3的，；H2SO3的，。 ①仅从结合H+的能力考虑，当n(SO2)=0~a mol时，与SO2优先反应的离子是___________。 ②当n(SO2)=a~b mol时，HCO3-平衡转化率上升而SO32-平衡转化率下降的可能原因是___________。 18.（15分）某课题组通过使用AI对某目标分子K进行合成分析，设计了如下合成路线： 已知：i.对于苯环，是间位取代定位基；、是邻、对位取代定位基，且决定性为。 ii.卤苯发生取代时，卤素电负性越强，越容易被取代。 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称为_______。 (2)设计E→F的目的是_______。 (3)G→H的化学方程式为_______，该过程的反应类型为_______。 (4)有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有_______种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 ①除苯环外不含其他环状结构 ②含有两种官能团，其中一种为氨基(-NH2)且直接连在苯环上 ③能发生水解反应且该有机物发生银镜反应最多能生成 (5)对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计： 分析该路线不可行的理由：①____________；②____________。 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 X CHO CH CHCOOH Y Z CH2OH CH2(COOH)2 CH2OH CH CHCOOCH3 CH2OH CH3OH △ 浓H2SO4， N 、 △ $ 郑州外国语学校2025-2026学年高三全真模拟测试（二） 化学参考答案 一. 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1~5：ABABC；6~10：ACBDC；11~14：DBBB； 二. 非选择题：本题共4小题，共58分，除特殊标记外，每空2分。 15.（14分） (1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（1分），使反应更充分（1分）（2分，物质对给1分，配平对给1分） (2)（2分，物质对给1分，配平对给1分） (3） 、 (各1分，共2分) （1分） (4)使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7 (5)阳极（1分） 水放电产生H+，溶液中c(H+)增大，使转化为 16.（15分） (1)平面三角形 (1分) (2)e f → b c → g h → d（分成四组“ef、bc、gh、d”错一组扣一分，错两组得0分） (3)Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2（2分，物质对给1分，配平对给1分） (4)升华的CrCl3遇冷后会凝华，防止其堵塞导管 (5)（2分，物质对给1分，配平对给1分） (6)CrCl3 + 3H2O = Cr(OH)3 + 3HCl [产物写成Cr(OH)Cl2或Cr(OH)2Cl，只要配平也给2分，物质对给1分，配平对给1分] (7)①当滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ②88.76 17．（14分） (1) △H1+△H2 （1分） (2) H2O < (3)A (4)1010aV (5)硫原子半径大，S2分子中π键不稳定易断裂；生成S8分子时形成S-S σ键放出的热量比断开π键吸收的热量多，ΔH＜0，ΔS＜0，降温有利于S2聚合生成S8。 (6)SO32-（1分） ②a~b mol，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进反应①不断正向进行，溶液中不断增加，促使反应③逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 18．（15分） (1)醚键、硝基(各1分，共2分) (2)保护，防止发生反应(或保护氨基) (3) （2分，物质对给1分，配平对给1分） 取代反应（1分） (4) 6 或 (任写一种即可) (5)①X→Y反应中，由于、-OR为邻、对位取代定位基，且决定性为，所以难以取代在的间位。 ②Z→K的反应中，由于电负性为F大于Br，故Z中的原子更易被取代。 （①、②两点顺序可互换） 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $