精品解析：河南2026届高三下学期适应性考试化学试卷

化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 茶作为最具中国特色的传统文化标签之一，承载着厚重历史和文化底蕴。下列茶器的制作材料主要为金属材料的是 A.宋青瓷茶托 B.唐鎏金银茶盒 C.清紫砂茶碗 D.宋红陶茶碾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青瓷茶托属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．鎏金银茶盒的主要制作材料是金属银（鎏金层为金属金），属于金属材料，B正确； C．紫砂茶碗属于陶瓷类，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．红陶茶碾属于陶器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 次碘酸的电子式： B. 的结构示意图： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 质量数为121、中子数为70的锑原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次碘酸中O形成2条共价键，I只能形成1条共价键，结构式为，电子式为，A错误； B．Be是4号元素，失去最外层两个电子，形成，其离子结构示意图为：，B错误； C．是直线形分子，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合乙炔的结构，C正确； D．原子符号中左下角为质子数，左上角为质量数，质子数质量数中子数，该锑原子正确表示为，D错误； 故选C。 3. 实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B. 重铬酸钾和乙醇存放在同一药品柜中 C. 实验室产生的含废液，经预处理后送有关部门处置 D. 若不慎将少量NaOH溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性和腐蚀性，在通风橱中量取可避免挥发的HCl被人体吸入，符合实验安全要求，A不符合题意； B．重铬酸钾属于强氧化剂，乙醇属于易燃还原剂，二者共存易发生氧化还原反应引发火灾等安全事故，不符合实验安全要求，B符合题意； C．是有毒重金属离子，对应废液不可直接排放，经预处理后交由专业部门处置符合实验安全要求，C不符合题意； D．NaOH具有腐蚀性，少量沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂弱酸性的稀硼酸中和残留碱液，符合实验安全要求，D不符合题意； 故答案选B。 4. R在液态时可用作制冷剂，X为一种非金属单质，Z为一种生活中常见的钠盐。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。 下列说法正确的是 A. 电解Z的水溶液可生成X B. 常温常压下R、X均为无色气体 C. X不能与NaOH溶液反应 D. 实验室常用直接加热Y的方法制备R 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息，液态R常用作制冷剂，常见的制冷剂为，故R为，Y与加热生成，说明Y为铵盐，产物Z为生活常见钠盐，结合转化关系可知，非金属单质X为，Y为，Z为，据此分析： 【详解】A．电解饱和水溶液的反应为，可以生成X，A正确； B．由分析可知，X为，常温常压下是黄绿色气体，不是无色，B错误； C．可以与反应，C错误； D．直接加热，分解生成的和在温度较低的位置会重新化合为，无法得到，实验室制氨气是加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，D错误； 故答案选A。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液腐蚀铜箔： B. 向氨水中加入少量： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 用溶液测定浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．AgCl为难溶电解质，不能拆分为，反应物应写AgCl化学式，正确的应为，B错误； C．溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，与OH⁻反应生成和H2O，再与结合为沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．测定的反应在酸性条件下进行，反应物应有，产物为而非，正确反应为，D错误； 故选C。 6. 生活中处处有化学，用下列化学知识解释对应的生活应用不合理的是 选项 生活应用 化学知识 A 使用锡箔纸和食盐水清洗变黑的银器 锡箔纸与银器、食盐水构成原电池，黑色物质被还原 B 使用纯化的乙醇浸泡桂花制作简易香水 乙醇与乙酸反应生成有香味的乙酸乙酯 C 使用肥皂水涂抹蚂蚁叮咬处进行止痒 肥皂水显碱性，可以中和蚂蚁分泌物 D 使用为长途运输鱼苗供氧 与反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锡的金属活动性强于银，锡箔纸、表面带有黑色Ag2S的银器、食盐水可构成原电池，锡作负极，黑色Ag2S在正极得电子被还原为单质银，可实现银器除锈，A正确； B．用乙醇浸泡桂花制作香水，是利用乙醇作为有机溶剂可溶解桂花中的芳香类物质（相似相溶原理），该过程没有乙酸参与，不存在酯化反应生成乙酸乙酯的过程，B错误； C．蚂蚁叮咬时会分泌酸性的甲酸，肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能够起到止痒作用，C正确； D．CaO2可与水发生反应2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑，持续释放氧气，可用于为长途运输的鱼苗供氧，D正确； 故选B。 7. 链霉菌提取物Q具有抗肿瘤活性，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. Q存在顺反异构体 B. Q不能形成分子间氢键 C. 1 mol Q最多可消耗2 mol NaOH D. Q与可发生取代和加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺反异构的形成条件是：碳碳双键的每个碳原子都连接2种不同的原子/基团；Q中仅有的碳碳双键中一个碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，A错误； B．Q中含有多个羟基（），羟基的氧、氢可以形成分子间氢键，B错误； C．能与NaOH反应的基团：1个酚羟基、1个内酯酯基；酯基水解后生成1个羧基和1个新的酚羟基，因此1 mol Q共消耗3 mol NaOH，C错误； D．Q含有碳碳双键，可与发生加成反应；苯环上酚羟基邻对位存在氢原子，可与 ​发生取代反应，D正确； 故答案为：D。 8. 某配离子的结构如图所示，W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的价电子位于两个能层，且无未成对电子，基态W原子的电子占据的最高能级中电子数是Z原子核电荷数的六分之一。 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 配离子中，Z的化合价为 C. 同族元素中，Y的第一电离能最大 D. 单个最简单氢化物分子中的孤电子对数： 【答案】C 【解析】 【分析】基态Z价电子位于两个能层，则其为过渡金属，价电子排布在和轨道，由于其无未成对电子，则其为Zn；Z的核电荷数是W最高能级电子数的6倍，Z为Zn，核电荷数30，则W的最高能级电子数为5，由于W是原子序数最小的短周期元素，最高能级有5个电子，故W为F；X原子序数大于F，在配离子的结构中形成5个共价键，是P；Y原子序数大于P，在配离子的结构中形成2个共价键，短周期中符合条件的是S；综上所述，W为F、X为P、Y为S、Z为Zn；据此解答。 【详解】A．X为P、W为F，F是电负性最大的元素，则电负性P<F，A正确； B．Z为Zn，在化合物中通常显价，因此可判断在该配离子中Z的化合价为，B正确； C．Y为S，在第ⅥA族元素中，第一电离能从上到下递减，第一电离能最大的是O，不是S，C错误； D．X为P、Y为S，X的最简单氢化物为PH3，该化合物中P的孤电子对数为1，Y的最简单氢化物为H2S，S有2个孤电子对，D正确； 故选C。 9. 向恒容密闭容器中加入A，发生可逆反应。温度分别为、时，正、逆反应速率与反应时间的变化关系如图所示（图中阴影面积）。 下列说法正确的是 A. ，正反应为吸热反应 B. ，正反应为放热反应 C. ，正反应为吸热反应 D. ，正反应为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】温度越高，反应速率越快，任意时刻的正、逆反应速率都会更大。由图可知，条件下先平衡，反应速率大于，因此，根据反应速率定义，可得，图中阴影面积是正逆速率差对时间的积分，代表反应从开始到平衡时，反应物的转化总浓度，面积越大说明的平衡转化率越大 ，已知，升温A的转化率增大，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故选A。 10. 某兴趣小组设计如下实验测定缓冲溶液中和的组成。 平行测定三次，计算缓冲溶液中和的浓度。已知步骤Ⅱ中发生反应，的。 下列说法错误的是 A. 指示剂b可选用酚酞溶液 B. 步骤Ⅰ中的缓冲溶液可用聚四氟乙烯滴定管量取 C. 甲醛中常含有少量酸，若不除去，则使的测定结果偏高 D. 步骤Ⅲ中消耗的与缓冲溶液中的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据步骤II反应：，，步骤III用NaOH标准溶液滴定，滴定终点显弱碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，则可选用酚酞溶液作指示剂，A正确； B．步骤Ⅰ中的缓冲溶液中含有(显碱性)和(显酸性)，可用聚四氟乙烯滴定管量取，B正确； C．甲醛中常含有少量酸，若不除去，则消耗的NaOH体积偏大，使的测定结果偏高，C正确； D．步骤I中加入盐酸将转化为，步骤II反应：，，故4 mol 反应后生成的物质共消耗4 mol NaOH，因此步骤Ⅲ中消耗的与的物质的量之比为1：1，但此中有一部分是由转化来的，则步骤Ⅲ中消耗的与缓冲溶液中的物质的量之比大于1:1，D错误； 故选D。 11. 聚合物G可快速除去印染废水中的染料，其制备路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E在碱性条件下能发生水解反应 B. F可以和盐酸反应 C. 反应过程中涉及键和键的断裂 D. 反应中E、F和的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息，E、F和CS2发生缩聚反应生成G和HCl，据此分析。 【详解】A．E中含有酰胺键（），还含有氯原子（卤代烃结构），两类基团都可以在碱性条件下发生水解反应，A说法正确； B．F中含有亚氨基−NH−，具有碱性，可以和盐酸发生成盐反应，B说法正确； C．反应过程中，E中的C−Cl键断裂脱去Cl，F中的N−H键断裂脱去H（最终生成HCl），因此涉及C−Cl键和N−H键的断裂，C说法正确； D．观察聚合物G的重复单元，1个重复单元中含1个E的结构单元（脱去2个Cl）、1个F的结构单元（脱去2个H）、2个CS2的结构单元，因此E、F、CS2的物质的量之比为，D说法错误； 故选D。 12. 科研人员合成了一种分子机器—伪轮烷，其在生物医药领域具有潜在的应用前景。如图1所示，伪轮烷在一定条件下可以解组装成化合物L和冠醚，该过程的速率方程为（和c分别为伪轮烷的起始浓度和时间为t时的浓度，k为速率常数）。温度为时，与t的关系如图2所示。 下列说法正确的是 A. 冠醚分子为平面结构 B. 解组装过程涉及化学键的断裂 C. L中的碳原子杂化轨道类型有3种 D. 温度为时，解组装过程的速率常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚分子中所有碳原子均为饱和碳原子，均为杂化，呈四面体结构，因此冠醚不可能是平面结构，A错误； B．伪轮烷属于超分子组装体，是通过分子间作用力将L和冠醚结合在一起，解组装只是分离两种分子，没有涉及化学键的断裂，B错误； C．化合物L中：苯环碳、羰基碳、碳碳双键碳均为杂化；饱和烷基碳为杂化，一共只有2种杂化类型，C错误； D．根据速率方程 ，图像的斜率等于速率常数。由图2得：当时，，因此 ，D正确； 故选D。 13. 一种从畜牧业废水中回收氨氮（）并联产的电化学装置如图所示，其中电极a和b均为负载催化剂的惰性电极，多孔玻璃膜只允许和通过。 下列说法错误的是 A. 电极a接直流电源的正极 B. 回收的在①区富集 C. 停止通入则电解池停止工作 D. 电极b上发生的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a：，发生氧化反应，是阳极，接直流电源正极；电极b：，发生还原反应，是阴极，接直流电源负极。 【详解】A．由分析可知，电极a接直流电源的正极，A正确； B．由分析可知，电极a的电极反应式为，释放，在①区浓度升高，B正确； C．该装置是电解池，工作动力来自直流电源，停止通入O2，电极b的反应无法进行，但电解池仍可依靠直流电源维持其他过程，只是目标产物H2O2不再生成，C错误； D．由分析可知，电极b发生的电极反应式为，D正确； 故答案为C。 14. 某研究小组在室温条件下调节和混合溶液的pH，以防止沉淀生成（忽略溶液体积变化和体系中的存在和逸出）。已知混合溶液中，，。与pH的变化关系如图所示（其中代表、或），比如。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的微粒是 B. 时，不会生成沉淀 C. 溶液中 D. 反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】pH越大，逐渐减小，逐渐增大，先增大后减小，与浓度成反比，所以，、、对应的曲线分别是Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ，据此分析。 【详解】A．根据分析，对应曲线Ⅰ，A正确； B．由图得时，，因此；时，，而，则，代入得：，解得； 离子积==>，会生成沉淀，B错误； C．溶液中，电荷守恒：，物料守恒：，两式联立消去得：，符合质子守恒，C正确； D．反应的平衡常数：=，代入数据得： ，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种铜冶炼烟尘的主要成分为、、、、、、和，从其中脱除砷以及回收金属元素的工艺流程如下： 已知：，； ， 。 回答下列问题： （1）“焙烧”中煤的作用为________。 （2）“浸出Ⅰ”中浸出的主要化合物为________（填化学式）。 （3）“浸出Ⅱ”的浸出液中主要含有，“电解”时析出的电极反应式为________。“①”中重复利用的物质是________（填化学式）。 （4）“浸出Ⅱ”的浸出液中含量很少，原因是________（通过计算说明）。 （5）“还原”中得到的化学方程式为________、________。 （6）下列试剂不能检测出“流出液”中所含主要金属离子的是________（填标号）。 A. B. C. NaOH D. 【答案】（1）将As元素从价还原为价 （2）、 （3） ①. ②. NaCl （4）因为的很小，难以转化为 （5） ①. ②. （6）D 【解析】 【分析】铜冶炼烟尘中砷以+3价（​​）和+5价（砷酸盐）存在，铅、铜、锌以硫酸盐或砷酸盐形式存在，铋以氧化物形式存在，用煤作还原剂，将+5价砷还原为​，​升华后经骤冷凝华，分离脱除砷，然后加水浸调pH=2.8，可溶性的​、​进入浸出液分离，难溶的铅、铋化合物留在浸出渣进入下一步，加入、，高浓度使形成可溶性进入溶液，铅难以形成可溶性配合物，留在浸出渣，含的溶液经过电解在阴极还原析出，生成的（）可循环回浸出Ⅱ，浸出渣中​被还原置换得到，洗涤后流出液主要含。 【小问1详解】 原料中砷元素在中为+5价，需要被还原为​中的+3价砷，煤作为还原剂，同时燃烧放热提供焙烧所需温度。 【小问2详解】 CuSO4​、ZnSO4​均可溶于水，而、铋的氧化物难溶，水浸时CuSO4​、ZnSO4​进入浸出液被浸出。 【小问3详解】 中为+3价，阴极得电子被还原为单质，则电极反应为；电解后生成的与结合为，可返回“浸出Ⅱ”重复利用。 【小问4详解】 根据反应：，平衡常数：，值极小，说明正向反应程度很低，难以转化为，因此含量很少。 【小问5详解】 浸出渣中铅以​、​形式存在，二者均可被Fe置换得到Pb单质，铁被氧化为亚铁盐，化学方程式为、。 【小问6详解】 流出液中主要金属离子为： A．氨水与反应生成白色沉淀，最终变为红褐色，可检测，A不符合题意； B．铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀，可检测，B不符合题意； C．与反应有特征的沉淀颜色变化，可检测，C不符合题意； D．亚铁氰化钾与不反应，仅能和反应生成蓝色沉淀，不能检测，D符合题意； 故选D。 16. 二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。 （一）制备 称取1.0 g乙酰二茂铁和0.3 g甲醇钠于仪器a中，加入10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应1 h，装置如图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 （2）加入无水硫酸钠的目的是________。 （3）相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是________。 （二）纯化 已知：配合物M由与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50 mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 （4）向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为________。 （5）纯化时，加入盐酸的目的是________。 （6）在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________（写出两点）。 （7）该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6 g，则产率为________（用百分数表示，保留小数点后一位）。[已知（乙酰二茂铁），（二茂铁甲酰丙酮）] 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流、平衡气压 （2）干燥有机层 （3）降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂 （4）静置后，底部有固体剩余 （5）使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮 （6）反应物、溶剂 （7）50.7% 【解析】 【分析】乙酰二茂铁和甲醇钠在仪器a中反应，加入石油醚和乙酸乙酯，反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3，再加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。然后纯化，在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯作溶剂，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，最终得到橙红色纯品二茂铁甲酰丙酮。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，反应温度为70℃，有机溶剂易挥发，冷凝管的作用是冷凝回流挥发的溶剂/反应物，平衡气压； 【小问2详解】 无水硫酸钠是常用的干燥剂，加入有机层的目的是吸收有机层中残留的水分，干燥有机层； 【小问3详解】 减压蒸馏降低了体系压强，使有机物沸点降低，可在较低温度下蒸馏，避免高温下二茂铁甲酰丙酮分解，因此减压蒸馏优点是降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂； 【小问4详解】 饱和溶液不能再溶解该溶质，因此判断溶液已达到饱和的现象为：加入的醋酸铜固体不再继续溶解，静置后，容器底部有固体剩余； 【小问5详解】 二茂铁甲酰丙酮与形成配合物沉淀实现分离，加入盐酸可使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮，得到目标产物； 【小问6详解】 第一步反应中，乙酸乙酯是反应物，参与反应得到产物；调pH后、纯化解离配合物后，分离过程中乙酸乙酯作为有机溶剂，可萃取溶解目标产物，因此两个作用为作反应物、作萃取剂/溶剂； 【小问7详解】 乙酰二茂铁为限量反应物，1.0g乙酰二茂铁的物质的量为，理论生成二茂铁甲酰丙酮的质量为，产率为。 17. 铈（Ce）的氧化物用于热化学氧化/还原循环制氢，具有反应快、效率高等特点。 参与的还原步骤存在如下主要化学反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 参与的氧化步骤存在如下化学反应： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）基态O原子的价电子轨道表示式为________；分子极性：________（填“＞”“＝”或“＜”）。 （2）基态Ce原子的价电子排布式为，存在较稳定的，原因是________。 （3）Ce的某两种氧化物的晶胞A、B均为立方体，且Ce在两种晶胞中占据的位置相同，如图1所示。A晶胞中的O占据晶胞体心和每条棱中点的位置，B晶胞中的O占据晶胞内部八个小立方体体心的位置。在A和B晶胞中，与O最近且距离相等的Ce的个数分别为m和n，则________。 （4）还原步骤中，向一反应器中加入和，忽略副反应，恒压条件下反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，气体组分和碳单质的物质的量与温度的关系如图2所示。 ①曲线a对应的物质为碳单质，曲线b对应的气体物质为________（填化学式）。在范围内，平衡体系中碳单质的物质的量随着反应温度升高而增加，原因是________。 ②在时，的平衡转化率为85%，则生成的为________mol，反应Ⅱ的平衡常数________。 已知反应的，物质i的摩尔分数。 （5）氧化步骤中，其他条件不变，向反应器中通入一定量惰性气体使其压强增大，则水的平衡转化率________（填“增大”“不变”或“减小”）。 【答案】（1） ①. ②. > （2）基态Ce原子失去全部价电子后，价电子所在轨道处于全空状态，比较稳定 （3） （4） ①. CO ②. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，范围内，随温度升高，反应Ⅰ新生成碳单质的量大于反应Ⅱ新消耗碳单质的量 ③. 0.15 ④. 0.075 （5）不变 【解析】 【小问1详解】 O为8号元素，价电子为最外层，轨道表示式为；CO是极性分子，为正四面体对称结构，属于非极性分子，故极性：； 【小问2详解】 基态Ce价电子排布为，形成时失去4个电子，即失去和和，使得价电子轨道处于全空状态，根据洪特规则特例，全空为稳定结构，故较稳定； 【小问3详解】 Ce位于顶点和面心；A晶胞中的O占据晶胞体心和每条棱中点的位置，棱中点O最近且等距的Ce共6个，得；B晶胞中的O占据晶胞内部八个小立方体体心的位置，每个O最近且等距的Ce共4个，即，故； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ分解生成和，反应Ⅱ每消耗生成，曲线b刚开始几乎没有，随着曲线a（碳单质）降低，曲线b开始上升，因此曲线b为； 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，范围内，升温使反应Ⅰ正向进行的程度大于反应Ⅱ，反应Ⅰ新生成碳单质的量大于反应Ⅱ新消耗碳单质的量，故碳单质的物质的量增加； ②转化率为85%，则转化为，生成为，剩余为； 由于反应Ⅰ和反应Ⅱ都是吸热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ均正向进行，反应Ⅰ消耗甲烷，生成氢气的量是碳单质的量的二倍，随着反应Ⅱ的进行，开始消耗碳单质，生成，所以甲烷的物质的量的曲线在下降，氢气的物质的量的曲线在上升，碳单质的物质的量的曲线先上升再下降（如图所示） 时由图可知此时CO的物质的量与CH4的物质的量相等（有交点）为，反应Ⅱ中由方程式可知生成的物质的量相等，故生成的物质的量为； 反应Ⅱ只有为气体，； 【小问5详解】 反应Ⅲ中反应前后气体分子数相等，恒压通入惰性气体，平衡不移动，故水的平衡转化率不变。 18. 化合物F是治疗银屑病药物Deucravacitinib的中间体，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 已知：与为互变异构。 回答下列问题： （1）由A生成B的反应类型为________。 （2）可用于鉴别A和B的无机化合物是________，对应的实验现象为________。 （3）由B生成C的化学方程式为________。 （4）由D到E的反应中有副产物生成，其可能的结构简式为________（不考虑苯环上的反应）。 （5）由E生成F实现了由硝基到________的转化（填官能团名称）。 （6）符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式为________（不考虑立体异构）。 ①含有硝基且直接和苯环相连 ②苯环上有两种类型的氢 ③含有手性碳原子 ④能与反应放出 （7）参考上述路线，设计如下转化（部分反应条件和试剂已略去）。J和K的结构简式分别为________和________。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ②. 化合物A遇到溶液显色，化合物B不能 （3） （4） （5）氨基 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A与在作用下发生取代反应，酚羟基被甲基化生成B；B与发生取代反应，酯基转化为酰胺基生成C；C经系列反应转化为D；D与在KHMDS作用下发生取代反应生成E；E在、条件下，硝基被还原为氨基，得到目标产物F。 【小问1详解】 由分析可知，由A生成B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 A分子中含酚羟基，与发生显色反应，溶液呈紫色；B中无酚羟基，与不反应，无明显现象，因此可用溶液鉴别A和B； 【小问3详解】 B中的酯基（）与发生反应，生成酰胺基和甲醇、水，反应方程式为：； 【小问4详解】 由已知可知，D可发生互变异构生成，与在KHMDS作用下发生取代反应生成； 【小问5详解】 E中含硝基（），F中含氨基（），因此实现了从硝基到氨基的转化； 【小问6详解】 ①含硝基且直接连苯环；②苯环上两种氢；③含手性碳；④能与反应放出（含）。苯环上有两种氢，说明取代基为对位取代；含手性碳（连4个不同基团）；含和。符合条件的结构简式为： ； 【小问7详解】 结合题中的物质变化流程可得，在作用下发生取代反应生成，在、条件下，硝基被还原为氨基，生成，与发生取代反应生成目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 茶作为最具中国特色的传统文化标签之一，承载着厚重历史和文化底蕴。下列茶器的制作材料主要为金属材料的是 A.宋青瓷茶托 B.唐鎏金银茶盒 C.清紫砂茶碗 D.宋红陶茶碾 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 次碘酸的电子式： B. 的结构示意图： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 质量数为121、中子数为70的锑原子： 3. 实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B. 重铬酸钾和乙醇存放在同一药品柜中 C. 实验室产生的含废液，经预处理后送有关部门处置 D. 若不慎将少量NaOH溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸 4. R在液态时可用作制冷剂，X为一种非金属单质，Z为一种生活中常见的钠盐。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。 下列说法正确的是 A. 电解Z的水溶液可生成X B. 常温常压下R、X均为无色气体 C. X不能与NaOH溶液反应 D. 实验室常用直接加热Y的方法制备R 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液腐蚀铜箔： B. 向氨水中加入少量： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 用溶液测定浓度： 6. 生活中处处有化学，用下列化学知识解释对应的生活应用不合理的是 选项 生活应用 化学知识 A 使用锡箔纸和食盐水清洗变黑的银器 锡箔纸与银器、食盐水构成原电池，黑色物质被还原 B 使用纯化的乙醇浸泡桂花制作简易香水 乙醇与乙酸反应生成有香味的乙酸乙酯 C 使用肥皂水涂抹蚂蚁叮咬处进行止痒 肥皂水显碱性，可以中和蚂蚁分泌物 D 使用为长途运输鱼苗供氧 与反应产生 A. A B. B C. C D. D 7. 链霉菌提取物Q具有抗肿瘤活性，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. Q存在顺反异构体 B. Q不能形成分子间氢键 C. 1 mol Q最多可消耗2 mol NaOH D. Q与可发生取代和加成反应 8. 某配离子的结构如图所示，W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的价电子位于两个能层，且无未成对电子，基态W原子的电子占据的最高能级中电子数是Z原子核电荷数的六分之一。 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 配离子中，Z的化合价为 C. 同族元素中，Y的第一电离能最大 D. 单个最简单氢化物分子中的孤电子对数： 9. 向恒容密闭容器中加入A，发生可逆反应。温度分别为、时，正、逆反应速率与反应时间的变化关系如图所示（图中阴影面积）。 下列说法正确的是 A. ，正反应为吸热反应 B. ，正反应为放热反应 C. ，正反应为吸热反应 D. ，正反应为放热反应 10. 某兴趣小组设计如下实验测定缓冲溶液中和的组成。 平行测定三次，计算缓冲溶液中和的浓度。已知步骤Ⅱ中发生反应，的。 下列说法错误的是 A. 指示剂b可选用酚酞溶液 B. 步骤Ⅰ中的缓冲溶液可用聚四氟乙烯滴定管量取 C. 甲醛中常含有少量酸，若不除去，则使的测定结果偏高 D. 步骤Ⅲ中消耗的与缓冲溶液中的物质的量之比为 11. 聚合物G可快速除去印染废水中的染料，其制备路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E在碱性条件下能发生水解反应 B. F可以和盐酸反应 C. 反应过程中涉及键和键的断裂 D. 反应中E、F和的物质的量之比为 12. 科研人员合成了一种分子机器—伪轮烷，其在生物医药领域具有潜在的应用前景。如图1所示，伪轮烷在一定条件下可以解组装成化合物L和冠醚，该过程的速率方程为（和c分别为伪轮烷的起始浓度和时间为t时的浓度，k为速率常数）。温度为时，与t的关系如图2所示。 下列说法正确的是 A. 冠醚分子为平面结构 B. 解组装过程涉及化学键的断裂 C. L中的碳原子杂化轨道类型有3种 D. 温度为时，解组装过程的速率常数 13. 一种从畜牧业废水中回收氨氮（）并联产的电化学装置如图所示，其中电极a和b均为负载催化剂的惰性电极，多孔玻璃膜只允许和通过。 下列说法错误的是 A. 电极a接直流电源的正极 B. 回收的在①区富集 C. 停止通入则电解池停止工作 D. 电极b上发生的电极反应式为 14. 某研究小组在室温条件下调节和混合溶液的pH，以防止沉淀生成（忽略溶液体积变化和体系中的存在和逸出）。已知混合溶液中，，。与pH的变化关系如图所示（其中代表、或），比如。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的微粒是 B. 时，不会生成沉淀 C. 溶液中 D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种铜冶炼烟尘的主要成分为、、、、、、和，从其中脱除砷以及回收金属元素的工艺流程如下： 已知：，； ， 。 回答下列问题： （1）“焙烧”中煤的作用为________。 （2）“浸出Ⅰ”中浸出的主要化合物为________（填化学式）。 （3）“浸出Ⅱ”的浸出液中主要含有，“电解”时析出的电极反应式为________。“①”中重复利用的物质是________（填化学式）。 （4）“浸出Ⅱ”的浸出液中含量很少，原因是________（通过计算说明）。 （5）“还原”中得到的化学方程式为________、________。 （6）下列试剂不能检测出“流出液”中所含主要金属离子的是________（填标号）。 A. B. C. NaOH D. 16. 二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。 （一）制备 称取1.0 g乙酰二茂铁和0.3 g甲醇钠于仪器a中，加入10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应1 h，装置如图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 （2）加入无水硫酸钠的目的是________。 （3）相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是________。 （二）纯化 已知：配合物M由与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50 mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 （4）向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为________。 （5）纯化时，加入盐酸的目的是________。 （6）在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________（写出两点）。 （7）该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6 g，则产率为________（用百分数表示，保留小数点后一位）。[已知（乙酰二茂铁），（二茂铁甲酰丙酮）] 17. 铈（Ce）的氧化物用于热化学氧化/还原循环制氢，具有反应快、效率高等特点。 参与的还原步骤存在如下主要化学反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 参与的氧化步骤存在如下化学反应： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）基态O原子的价电子轨道表示式为________；分子极性：________（填“＞”“＝”或“＜”）。 （2）基态Ce原子的价电子排布式为，存在较稳定的，原因是________。 （3）Ce的某两种氧化物的晶胞A、B均为立方体，且Ce在两种晶胞中占据的位置相同，如图1所示。A晶胞中的O占据晶胞体心和每条棱中点的位置，B晶胞中的O占据晶胞内部八个小立方体体心的位置。在A和B晶胞中，与O最近且距离相等的Ce的个数分别为m和n，则________。 （4）还原步骤中，向一反应器中加入和，忽略副反应，恒压条件下反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，气体组分和碳单质的物质的量与温度的关系如图2所示。 ①曲线a对应的物质为碳单质，曲线b对应的气体物质为________（填化学式）。在范围内，平衡体系中碳单质的物质的量随着反应温度升高而增加，原因是________。 ②在时，的平衡转化率为85%，则生成的为________mol，反应Ⅱ的平衡常数________。 已知反应的，物质i的摩尔分数。 （5）氧化步骤中，其他条件不变，向反应器中通入一定量惰性气体使其压强增大，则水的平衡转化率________（填“增大”“不变”或“减小”）。 18. 化合物F是治疗银屑病药物Deucravacitinib的中间体，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 已知：与为互变异构。 回答下列问题： （1）由A生成B的反应类型为________。 （2）可用于鉴别A和B的无机化合物是________，对应的实验现象为________。 （3）由B生成C的化学方程式为________。 （4）由D到E的反应中有副产物生成，其可能的结构简式为________（不考虑苯环上的反应）。 （5）由E生成F实现了由硝基到________的转化（填官能团名称）。 （6）符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式为________（不考虑立体异构）。 ①含有硝基且直接和苯环相连 ②苯环上有两种类型的氢 ③含有手性碳原子 ④能与反应放出 （7）参考上述路线，设计如下转化（部分反应条件和试剂已略去）。J和K的结构简式分别为________和________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $