福建漳州市2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题

2025—2026学年下学期期中考 化学参考答案 1．A 2．B 3．A 4．B 5．C 6．A 7．C 8．D 9．D 10．B 11．（1）（2分） （2）第四周期第Ⅶ A族（2分）；（1分）；（1分） （3）（2分）；共价（1分） （4）（2分） （5）①（2分） ②先有白色沉淀生成，继续滴加后白色沉淀溶解（答出“生成白色沉淀”给1分，答出“沉淀溶解”给1分，2分） 12．（1）（2分）；3∶2（2分） （2）Cu与稀硝酸反应生成的NO在试管上部与空气接触，被氧化为（或其他合理答案，2分） （3）吸收（2分）；防倒吸（或其他合理答案，2分） （4）（2分） （5）①坩埚（1分） ②（2分） 13．（1）Fe（1分）；C（1分） （2）（2分） （3）①（2分） ②（写“”得1分，2分） （4）多孔碳棒能吸附并储存电解水时产生的和（或其他合理答案，2分） （5）（1分）；（1分）；电能转化为化学能（1分） （6）（2分） 14．（1）BC（漏选得1分，错选不得分，2分） （2）AB（漏选得1分，错选不得分，2分） （3）（1分）；（2分） （4）80（2分）；36.4（2分） （5）（2分）；41.9（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年下学期期中考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题5，必修第二册专题6、专题7。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是 A．与反应 B．工业合成氨反应 C．甲烷在空气中燃烧 D．铝片与稀盐酸反应 2．物质的多样性与其微观结构有密切联系。下列说法错误的是 A．金刚石、石墨和互为同素异形体 B．和互为同位素 C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．和干冰的晶体类型不同 3．氮的固定主要途径有三种，其过程如图所示。下列说法正确的是 A．途径Ⅲ中涉及反应 B．途径Ⅱ中氮元素被氧化 C．途径Ⅰ中发生氧化反应 D．的结构式： 4．主族元素砷（As）的最外层电子数为5。下列说法错误的是 A．As的原子半径大于P B．As的最高正化合价大于氯的最高正化合价 C．的热稳定性强于的 D．非金属性：F>O>As 5．同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A．铜片上发生氧化反应 B．碳棒表面有银白色固体生成 C．溶液中的向碳棒移动 D．将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入稀硫酸： B．向中滴入足量稀盐酸： C．向酸性高锰酸钾溶液中滴入溶液： D．向溶液中滴入溶液： 7．同学们用如图所示装置进行“喷泉实验”。下列说法正确的是 A．该实验能观察到烧瓶中产生红色喷泉 B．将烧瓶中的气体换成，能观察到蓝色喷泉 C．引发喷泉的操作是打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶 D．实验结束后，烧瓶中的含氮粒子只有和 8．甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种核电荷数依次增大的短周期主族元素；甲的K层电子数与L层电子数之比为2∶5；乙是卤族元素；丁与甲同主族；丙、戊与丁在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点：丁>甲>乙 B．戊元素形成的单质易溶于水 C．最高价含氧酸酸性：丁>甲>丙 D．非金属性：乙>戊>丙 9．氮及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗1 mol ，转移电子数为 B．反应②中，896 mL NO、672 mL 和足量充分反应，可生成0.04 mol C．32 g 的质子数比30 g NO的质子数多 D．反应③中，生成0.2 mol 的同时，生成的分子数为 10．为了测定某浓硝酸的物质的量浓度，同学们进行了一系列实验操作，实验流程和相关数据如图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均恰好完全反应。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中转移了0.6 mol B．该浓硝酸的物质的量浓度为 C．混合溶液中 D．0.9 mol混合气体中含有0.2 mol 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）扇形元素周期表的一部分（1~36号元素）如图，W、X、Y、Z、M、R、Q表示七种原子序数依次增大的主族元素。 请回答下列问题： （1）Y、M、R的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 （2）Q在元素周期表的位置是__________，其最简单氢化物与R的最简单氢化物的热稳定性的强弱关系：__________（填化学式，下同）>__________。 （3）的电子式为__________，属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。 （4）加热条件下，M的最高价含氧酸的浓溶液与W的单质反应的化学方程式为____________________。 （5）向的溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到有白色沉淀生成。 ①写出该实验中发生反应的离子方程式：______________________________。 ②若将氨水换成溶液进行实验，可观察到的现象为______________________________。 12．（15分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。同学们设计了两组实验探究氮的化合物的相关性质。 实验项目 实验Ⅰ：与稀硝酸反应 实验Ⅱ：受热分解 实验装置示意图 实验现象 试管内开始产生少量无色气体，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细 装置A中产生红棕色气体，蓝绿色粉末逐渐变为黑色，装置C中收集到的气体能使带火星的木条复燃 已知：粉末呈蓝绿色。 请回答下列问题： （1）写出实验Ⅰ中与稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________；该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________。 （2）实验Ⅰ中气体在试管上部变为红棕色的原因是__________。 （3）实验Ⅱ中装置B的作用是__________；从实验安全角度考虑，需要在装置A和B之间加入__________装置。 （4）写出实验Ⅱ中装置A试管内受热分解时发生反应的化学方程式：________________________________________。 （5）实验Ⅱ结束后，取装置A试管中的少量黑色固体在1000℃左右的环境中充分加热，固体的质量减少了10%，并得到了一种化合物M。 ①加热时，可选用__________（填“烧杯”“蒸发皿”或“坩埚”）盛放黑色固体。 ②化合物M的化学式为__________。 13．（15分）原电池在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： Ⅰ．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。 （1）腐蚀过程中，电子由__________（填“”或“”，下同）向__________移动。 （2）写出正极的电极反应式：__________。 （3）腐蚀过程中可观察到的现象：钢铁表面生成白色固体，该白色固体一段时间后变为红褐色，最后变为红棕色粉末。 ①白色固体变为红褐色时发生反应的化学方程式为__________。 ②红棕色粉末的主要成分为__________（填化学式）。 Ⅱ．同学们设计的简易燃料电池装置（电极A和B的材料均采用多孔碳棒）如图所示。按下开关，一段时间后电极A和电极B上均产生气泡；再断开开关，按下开关，可观察到二极管发光。 （4）该装置的电极材料采用多孔碳棒，其优点是___________（任写一条）。 （5）按下开关，电极A和电极B上生成的气体分别为___________（填化学式，下同）和___________；生成气体的过程中，能量的主要转化形式为___________。 （6）二极管发光时，电极A的电极反应式为______________________。 14．（15分）“地康法”制氯气曾广泛应用于工业生产氯气，其反应原理为（反应①）。请回答下列问题： Ⅰ．向某恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应①。 （1）下列措施能加快该反应的化学反应速率的是___________（填标号）。 A．向容器中通入适量 B．使用合适的催化剂 C．向容器中再通入适量 D．降低温度 （2）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填标号）。 A．不再变化 B．混合气体的颜色不再变深 C．不再变化 D．混合气体的密度不再变化 Ⅱ．向5.0 L恒温恒容密闭容器（装有催化剂）中充入1.0 mol 和0.3 mol ，发生反应①，测得HCl和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （3）表示的物质的量随时间变化的曲线是__________（填“”或“”）；内，_________（用含有、、、的式子表示）。 （4）时，HCl的转化率为__________%，密闭容器中的体积分数为__________%（计算结果保留三位有效数字）。 （5）已知反应开始时密闭容器中气体的总压强为p。当反应达到化学平衡状态时，密闭容器中气体的总压强为_________（用含有p的式子表示），混合气体的平均相对分子质量为_________（计算结果保留三位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $