精品解析：福建省漳州市十校联盟2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

2024~2025学年第二学期漳州市十校联盟高一年期中质量检测 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Mn：55 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国科技工作者以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用直接人工合成淀粉。该过程涉及使用生物酶催化二氧化碳加氢转化为甲醇分子。下列叙述错误的是 A. 该合成过程中的能量转化形式主要是光能转化为化学能 B. 该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率 C. 该合成过程中所需的氢气可通过光解海水制取 D. 该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进“碳中和”具有重大意义 【答案】A 【解析】 【详解】A．该合成过程不依赖光合作用，能量转化并非光能→化学能，A错误； B．生物酶作为催化剂，作用是加快反应速率，B正确； C．光解海水可制氢气，技术上可行，C正确； D．利用CO2合成淀粉有助于减少碳排放和粮食生产，D正确； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 氯化氢溶于水能电离出、，所以氯化氢是离子化合物 B. 与是同素异形体 C. 正丁烷分子的球棍模型： D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘原子之间的共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，氯化氢溶于水能电离出、，说明氯化氢是电解质，A错误； B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与互为同位素，B错误； C．正丁烷分子式为C4H10，球棍模型为，C正确； D．碘晶体受热转变成碘蒸气是物理变化，共价键不变，只克服分子间作用力，D错误； 故选C。 3. 某锌—空气电池总反应为，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 氧气在正极发生氧化反应 B. 锌片的电池反应式为 C. 电子从负极经NaOH溶液流入正极 D. 电池工作时，电解质溶液中向负极移动 【答案】D 【解析】 【分析】该电池为原电池，锌为负极，失电子发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。 【详解】A．氧气在正极发生还原反应，A错误； B．锌的负极反应在碱性条件下应生成ZnO和H2O，且不会出现H⁺，正确反应式为：Zn + 2OH⁻ - 2e⁻ = ZnO + H2O，B错误； C．电子通过外电路从负极流向正极，不经过电解质溶液，C错误； D．原电池中阴离子移向负极，故电池工作时，电解质溶液中向负极移动，D正确； 故选D。 4. 低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，发生反应：，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B. 高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C. 尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高脱除率 D. 单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO→NO2时氮元素被氧化，用Na2CO3溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，氮元素既被氧化又被还原，A正确； B．高压电源的功率越大，氮气和氧气可能会生成NO，烟气中NO的脱除效果将减弱，B错误； C．尾气吸收采用气、液逆流的方式使气体与溶液充分接触，可提高NO2脱除率，C正确； D．自由基(O·)可将NO氧化为NO2，单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化，D正确； 本题选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 稀硫酸中： B. 使酚酞变红的溶液中： C. KMnO4溶液中： D. 和Al粉能放出氢气的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子不能大量共存，且会生成硫酸钡沉淀，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，均能大量共存，B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，酸性溶液中氯离子不能大量共存，C错误； D．和Al粉能放出氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性溶液中铵根离子不能大量共存，不符合一定能大量共存的要求，D错误； 故选B。 6. 我国科研人员提出了由小分子、转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A. ①②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应其原子利用率为100% C. 反应过程中有键的断裂和键、键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH，据此分析； 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成，C正确； D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O，D错误； 故选D。 7. 偏二甲肼[]和是目前火箭发射常用的原料组合，二者混合时发生剧烈反应，并放出大量的热推动火箭飞行。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，体积为22.4L的分子数为 B. 和组成的混合气体中原子总数为 C. 中含质子总数为 D. 每生成时，生成键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下N2O4为液态，22.4L的N2O4分子数不是NA，A错误； B．1mol CO2和N2混合气体的原子数在2NA~3NA之间，B错误； C．6.0g偏二甲肼（C2H8N2）的物质的量为0.1mol，每个分子含34个质子，总质子数为3.4NA，C正确； D．每生成1mol CO2时，对应生成2mol H2O，键数目为4NA，D错误； 故选C。 8. 火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种原子序数递增的短周期元素，其中X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最外层电子数为次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. Z的单质能与冷水反应 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Z是短周期原子半径最大的元素，Z为Na；W最外层电子数为次外层的一半，原子序数大于Na，故W为Si，W与X同主族，X为C。 【详解】A．Na与冷水反应生成NaOH和H2，A正确； B．非金属性C>Si，故H2CO3酸性强于H2SiO3，B错误； C．水存在分子间氢键，沸点高于CH4，C错误； D．同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以C＞O，同主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Si＞C，故原子半径Si＞C＞O，D错误； 故选A。 9. 室温下用溶液、溶液和蒸馏水进行表中的4个实验，分别测浑浊度随时间的变化情况如图所示，已知：。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 1.5 3.5 0 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 n ④ 3.5 2.5 9 A 实验③中 B. 实验①②或③④均可探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 溶液浓度对该反应速率的影响比小 D. 将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题； 【详解】A．实验③中，x＝15−3.5−3.5＝8，A正确； B．实验①、②的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，B正确； C．由①②③和③④的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大，溶液浓度对该反应速率的影响比大，C错误； D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，浑浊度增大需要时间更短，D正确； 故选C。 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图1完成喷泉实验 B. 图2随关随停制备少量氧气 C. 图3验证非金属性强弱： D. 图4测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中的溶解度不够大，不能完成喷泉实验，A错误； B．过氧化钠易溶于水，不能用该装置达到随时控制反应制备氧气的目的，B错误； C．氯化氢不是氯的最高价氧化物对应的水化物，用图3所示装置不能达到实验目的，C错误； D．锌与稀硫酸反应产生的氢气体积可以测得，秒表记录时间变化，反应速率可以测定，D正确； 故选D。 11. 如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C. d转化为e必须加入氧化剂才能实现 D. 常温下，铝与浓e和浓均不反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为硝酸；a＇为硫化氢、b＇为硫、c＇为二氧化硫、d＇为亚硫酸、e＇为硫酸。 【详解】A．NH3具有还原性，在一定条件下，可以将NO、NO2还原为N2，A正确； B．H2SO3造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间，被空气中的氧气氧化成硫酸，pH值将降低，B错误； C．NO2与水反应转化为HNO3，化学方程式为，其中的氧化剂和还原剂均是NO2，不需要额外加入氧化剂，C错误； D．常温下，铝与浓硝酸和浓硫酸均发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，D错误； 故选A。 12. 某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. M上的电极反应方程式为 C. 工作时，电流由M经导线流向N D. 当转化时，外电路中转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】由题干装置图可知，M为H2O转化为O2，发生氧化反应，电极反应为：2H2O－4e-=O2↑+4H+，负极，则N极为正极，发生还原反应，CO2转化为CO，电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，据此分析解题； 【详解】A．由题干装置图可知，该装置为原电池，故能将化学能转化为电能，A错误； B．由分析可知，M上的电极反应方程式为2H2O－4e-=O2↑+4H+，B正确； C．由分析可知，工作时，M为负极，N为正极，故电流由N经导线流向M，C错误； D．由分析可知，N极的电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，故当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA，D错误； 故选B。 13. 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的流程如下： 下列说法错误的是 A. 加快“溶解”速率时不宜采用高温条件 B. “还原”步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. “操作X”用到的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯 D. “醇洗”中，乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 【答案】B 【解析】 【分析】酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜单质生成Cu2+，再往其中加入亚硫酸铵和氯化铵，发生氧化还原反应，生成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl，据此分析； 【详解】A．不宜采用高温条件，防止硝酸铵分解，A正确； B．在“还原”一步反应中，(NH4)2SO3作为还原剂，将Cu2+还原，自身被氧化为，，氧化剂和还原剂物质的量之比为，B错误； C．将CuCl沉淀分离出来，应进行的实验操作是过滤，需要玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确； D．乙醇易挥发，加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质，D正确； 故选B。 14. 某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 可用装置d代替装置a制备氨气 B. 装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C. 烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D. 双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】a中浓氨水和碱石灰反应生成氨气，b中发生制取水合肼()，c用于吸收多余的氨气，氨气不溶于CCl4，可以防止倒吸，据此解答。 【详解】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，NH3、HCl遇冷又生成氯化铵，不可用装置d代替装置a制备氨气，A错误； B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，使浓氨水生成氨气，有利于氨气的逸出，B正确； C．氨气易溶于水，不溶于CCl4，烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确； D．双口烧瓶中氨气被氧化生成产物，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 15. 取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A. 与铜反应的的物质的量为0.65mol B. 原硝酸溶液的浓度为 C. 产生的混合气体中，NO和体积比为 D. 通入标准状况下的体积是2.24L 【答案】C 【解析】 【分析】12.8g Cu的物质的量为：，失去电子总量为。标准状况下混合气体体积为5.6L，物质的量为。设NO为x mol，NO2为y mol，根据N元素守恒和得失电子守恒可知：x+y=0.25，3x+y=0.4，解得x=0.075，y=0.175，即生成0.075molNO，0.175molNO2。 【详解】A．根据分析，生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量为：，生成气体的硝酸的物质的量为：0.25mol，故与铜反应的硝酸的物质的量为：0.4mol+0.25mol=0.65mol，A正确； B．0.2molCu消耗0.4molNaOH，故反应后溶液中剩余硝酸的物质的量为：，总硝酸为0.65mol+0.1mol=0.75mol，浓度为，B正确； C．根据分析，反应生成0.075molNO，0.175molNO2，NO和体积比为，C错误； D．NO和NO2转化为HNO3共失电子：，O2得电子，O2的物质的量为：，标况下体积为2.24L，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素⑦在周期表的位置是___________。元素③④组成原子个数比为的化合物的电子式___________。 （2）⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 （3）写出①单质与②的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 （4）④与⑨最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(用化学式表示)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. ⑧的单质具有漂白性 B. 单质的沸点：⑧⑩ C. 阴离子的还原性：⑧⑩ D. 简单气态氢化物的稳定性：⑧⑩ （6）将⑤、⑥的单质及④最高价氧化物对应的水化物溶液设计成原电池，则正极是___________(填元素名称)，负极的电极反应式为___________。 （7）从原子结构角度说明⑧对应的原子得电子能力强于⑦的原因___________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2） （3） （4）KOH （5）BD （6） ①. 镁 ②. （7）氯原子半径小于硫原子，原子半径越小，得电子能力越强 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Br。 【小问1详解】 元素⑦为16号硫，在周期表的位置是第三周期ⅥA族。元素③④组成原子个数比为的化合物为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是：； 小问3详解】 ①单质碳单质与②的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液浓硝酸反应，反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，化学方程式； 【小问4详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则④与⑨最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是KOH； 【小问5详解】 A．⑧的单质为氯气，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，而非氯气本身具有漂白性，错误； B．常温下，氯气为气体、溴单质为液体，单质沸点：⑧⑩，正确； C．氧化性氯气大于溴单质，则对应阴离子还原性：Cl-<I-，错误； D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物的稳定性：HClHBr，正确； 故选BD； 【小问6详解】 ⑤镁单质、⑥铝单质及④最高价氧化物对应的水化物溶液氢氧化钠设计成原电池，镁不和氢氧化钠反应、铝单质能和氢氧化钠溶液反应，则正极是镁，负极的电极反应为铝失去电子生成四羟基合铝酸根离子：； 【小问7详解】 氯原子半径小于硫原子，原子半径越小，得电子能力越强，使得氯原子得电子能力强于硫。 17. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过实现“碳中和”。 （1）根据结构式()及下表提供的键能数据，写出上述反应的热化学方程式___________。 化学键 436 806 465 413 351 （2）该反应分为两步进行：第一步： 第二步：，其中第二步反应进行过程中的能量变化情况如图，曲线Ⅰ表示不使用催化剂，曲线Ⅱ表示使用催化剂。 ①加入催化剂，该反应的___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②如果该反应生成液态，则___________。 （3）在1L密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 从到，___________；平衡时，的转化率为___________，的体积分数为___________。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 B. 单位时间内消耗，同时生成 C. D. 的体积分数在混合气体中保持不变 （5）一定温度下，第时___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第时。 （6）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图，电池总反应为。则d电极是___________(填“正极”或“负极”)。若线路中转移2mol电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） （2） ①. 不变 ②. 变小 （3） ①. ②. 75% ③. 30% （4）CD （5）小于 （6） ①. 正极 ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则； 【小问2详解】 ①加入催化剂，改变反应速率，但是不改变反应的焓变，该反应的不变。 ②液态的能量低于气态的能量，如果该反应生成液态，则放热更多，放热焓变为负值，则减小； 【小问3详解】 由图，从到，；平衡时，的转化率为，反应为气体分子数减小2的反应，平衡时甲醇浓度为0.75mol/L，则总的物质的量浓度减小1.5mol/L，平衡时总的物质的量浓度为4mol/L-1.5mol/L=2.5mol/L，的体积分数为； 【小问4详解】 A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡 B．反应速率比等于系数比，单位时间内消耗，同时生成，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应平衡； C．反应速率比等于系数比，，则说明正逆反应速率相等，说明反应平衡； D．的体积分数在混合气体中保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态； 故选CD； 【小问5详解】 一定温度下，第时反应达到平衡、第时反应仍正向进行，则第时=第时<第时。 【小问6详解】 原电池中阳离子向正极移动，由图，d极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应：，线路中转移2mol电子，则燃料电池消耗0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 18. 以废电池中的碳包(碳粉、和少量Fe、Cu等物质)为原料，回收、精制的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）将结块的炭包粉碎的目的是___________。 （2）“灼烧”的目的是___________。 （3）“溶解”时反应的离子方程式为___________，的实际消耗量比理论值高的原因___________。 （4）“沉锰”时若溶液pH太高会产生大量杂质，为提高纯度应采用___________(填字母)的方式混合。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 检验是否洗净的操作是___________。 （5）“焙烧”时反应的化学方程式为___________。 （6）已知炭包质量为a g，其中Mn元素质量分数b%，焙烧后质量为c g，则Mn元素的回收率为___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）使碳粉转化为除去 （3） ①. ②. 可催化的分解，导致消耗量比理论值高 （4） ①. a ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净 （5） （6）或 【解析】 【分析】碳包粉碎后加入硝酸酸浸，除去铜、铁，空气中灼烧除去碳粉得到粗二氧化锰，加入过氧化氢、稀硫酸，将二氧化锰还原为锰离子，加入碳酸钠将锰离子转化为碳酸锰沉淀，空气中焙烧得到二氧化锰产品； 【小问1详解】 结块的炭包粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 碳能和空气中氧气加热反应，“灼烧”的目的是：使碳粉转化为除去； 【小问3详解】 “溶解”时反应为酸性条件下，二氧化锰和过氧化氢发生氧化还原生成锰离子和水、氧气，离子方程式为，可催化的生成氧气和水，导致消耗量比理论值高的实际消耗量比理论值高； 【小问4详解】 “沉锰”时若溶液pH太高会产生大量杂质，而碳酸钠溶液的碱性较强，则为提高纯度应采用将溶液缓慢滴入溶解液，而非将溶解液缓慢滴入溶液，故选a；检验是否洗净，就是检验最后一次洗涤液中是否含硫酸根离子，故操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净； 【小问5详解】 “焙烧”时被空气中氧气氧化为二氧化锰，结合质量守恒，还生成二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 结合锰元素守恒，Mn元素的回收率为。 19. 某学习小组探究在不同条件下的氧化性。 （1）基于Cu与稀硝酸的反应___________(用离子方程式表示)，初步得出结论：在酸性条件下体现强氧化性。 （2）为验证(1)中结论，小组同学设计如下实验： ①配制溶液，需用电子天平称量___________g的固体；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有___________(填仪器名称)。 ②利用如图所示装置进行实验。 实验过程：关闭，向装有Cu片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象。打开，通入一段时间后，关闭。再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。打开，向B中通入___________(填名称)，观察到___________，说明A中反应产生的气体为NO。 （3）该小组同学认为Cu的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性。 实验 实验操作 实验现象 1 绿豆大小的钠块投入25mL水中 钠浮在液面上，熔成光亮的小球，四处游动，速率较快 2 绿豆大小的钠块投入溶液中 钠浮在液面上，熔成光亮的小球，四处游动，速率较快 【得出结论】可能是浓度较低引起的。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 3 绿豆大小的钠块投入溶液中 速率更快，随即有黄色火花出现，之后钠燃烧 4 绿豆大小的钠块投入溶液中 瞬间即有黄色火花出现，立即发生剧烈燃烧 ①从以上4个实验，可以得出的结论是___________。但是小组同学认为实验3、4不足以说明在非酸性条件下体现氧化性，需进一步验证其还原产物。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为，在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物的存在。 ②取的溶液，投入半颗绿豆大小的Na，重复投放7~8次。取反应后的溶液2mL于小试管中，加入几滴溶液，振荡试管，可观察到的现象___________，由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性。 ③在非酸性条件下，氧化Na的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 8.50 ②. 1000mL容量瓶 ③. 空气或氧气 ④. 有红棕色气体出现 （3） ①. 与Na发生了化学反应，浓度越大反应速率越快 ②. 溶液变为绿色 ③. 【解析】 【分析】为了验证：在酸性条件下体现强氧化性，进行了（2）中实验：铜与硝酸钠溶液无实验现象，滴入稀硫酸后，铜溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，经过进一步验证为NO，说明酸性条件下硝酸根与铜反应，表现氧化性； 控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 Cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜和NO、水：； 【小问2详解】 ①配制溶液，所需固体的质量为；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有1000mL容量瓶； ②向硝酸钠溶液中滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。NO遇氧气变为红棕色，故打开，向B中通入空气或氧气，观察到有红棕色气体出现，说明A中反应产生的气体为NO； 【小问3详解】 ①从以上4个实验中变量为硝酸钠浓度，浓度越大，反应越剧烈，可以得出的结论是与Na发生了化学反应，浓度越大反应速率越快； ②结合资料中信息，取反应后的溶液2mL于小试管中，加入几滴溶液，振荡试管，可观察到的现象溶液变为绿色，由此可得在非酸性条件下被还原为，可以体现的氧化性。 ③在非酸性条件下，氧化Na反应生成钠离子，同时生成，结合电子守恒，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第二学期漳州市十校联盟高一年期中质量检测 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Mn：55 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国科技工作者以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用直接人工合成淀粉。该过程涉及使用生物酶催化二氧化碳加氢转化为甲醇分子。下列叙述错误的是 A. 该合成过程中的能量转化形式主要是光能转化为化学能 B. 该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率 C. 该合成过程中所需氢气可通过光解海水制取 D. 该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进“碳中和”具有重大意义 2. 下列说法正确的是 A. 氯化氢溶于水能电离出、，所以氯化氢是离子化合物 B. 与是同素异形体 C. 正丁烷分子的球棍模型： D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘原子之间的共价键 3. 某锌—空气电池总反应为，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 氧气在正极发生氧化反应 B. 锌片的电池反应式为 C. 电子从负极经NaOH溶液流入正极 D. 电池工作时，电解质溶液中向负极移动 4. 低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，发生反应：，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B. 高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C. 尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高脱除率 D. 单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 稀硫酸中： B. 使酚酞变红的溶液中： C. KMnO4溶液中： D. 和Al粉能放出氢气的溶液： 6. 我国科研人员提出了由小分子、转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A. ①②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应其原子利用率为100% C. 反应过程中有键断裂和键、键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为 7. 偏二甲肼[]和是目前火箭发射常用的原料组合，二者混合时发生剧烈反应，并放出大量的热推动火箭飞行。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，体积为22.4L的分子数为 B. 和组成的混合气体中原子总数为 C. 中含质子总数为 D. 每生成时，生成键的数目为 8. 火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种原子序数递增的短周期元素，其中X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最外层电子数为次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. Z的单质能与冷水反应 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 原子半径： 9. 室温下用溶液、溶液和蒸馏水进行表中的4个实验，分别测浑浊度随时间的变化情况如图所示，已知：。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 1.5 3.5 0 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 n ④ 3.5 2.5 9 A. 实验③中 B. 实验①②或③④均可探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 溶液浓度对该反应速率的影响比小 D. 将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图1完成喷泉实验 B. 图2随关随停制备少量氧气 C. 图3验证非金属性强弱： D. 图4测定锌与稀硫酸的反应速率 11. 如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C. d转化为e必须加入氧化剂才能实现 D. 常温下，铝与浓e和浓均不反应 12. 某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. M上的电极反应方程式为 C. 工作时，电流由M经导线流向N D. 当转化时，外电路中转移的电子数为 13. 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的流程如下： 下列说法错误的是 A. 加快“溶解”速率时不宜采用高温条件 B. “还原”步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. “操作X”用到的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯 D. “醇洗”中，乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 14. 某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 可用装置d代替装置a制备氨气 B. 装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C. 烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D. 双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 15. 取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A. 与铜反应的的物质的量为0.65mol B. 原硝酸溶液的浓度为 C. 产生的混合气体中，NO和体积比为 D. 通入标准状况下的体积是2.24L 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素⑦在周期表的位置是___________。元素③④组成原子个数比为的化合物的电子式___________。 （2）⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 （3）写出①单质与②的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 （4）④与⑨最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(用化学式表示)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. ⑧的单质具有漂白性 B. 单质的沸点：⑧⑩ C. 阴离子的还原性：⑧⑩ D. 简单气态氢化物的稳定性：⑧⑩ （6）将⑤、⑥的单质及④最高价氧化物对应的水化物溶液设计成原电池，则正极是___________(填元素名称)，负极的电极反应式为___________。 （7）从原子结构角度说明⑧对应的原子得电子能力强于⑦的原因___________。 17. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过实现“碳中和”。 （1）根据结构式()及下表提供的键能数据，写出上述反应的热化学方程式___________。 化学键 436 806 465 413 351 （2）该反应分为两步进行：第一步： 第二步：，其中第二步反应进行过程中的能量变化情况如图，曲线Ⅰ表示不使用催化剂，曲线Ⅱ表示使用催化剂。 ①加入催化剂，该反应的___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②如果该反应生成液态，则___________ （3）在1L密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 从到，___________；平衡时，的转化率为___________，的体积分数为___________。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 B. 单位时间内消耗，同时生成 C. D. 的体积分数在混合气体中保持不变 （5）一定温度下，第时___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第时。 （6）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图，电池总反应为。则d电极是___________(填“正极”或“负极”)。若线路中转移2mol电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。 18. 以废电池中的碳包(碳粉、和少量Fe、Cu等物质)为原料，回收、精制的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）将结块的炭包粉碎的目的是___________。 （2）“灼烧”的目的是___________。 （3）“溶解”时反应的离子方程式为___________，的实际消耗量比理论值高的原因___________。 （4）“沉锰”时若溶液pH太高会产生大量杂质，为提高纯度应采用___________(填字母)的方式混合。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 检验是否洗净的操作是___________。 （5）“焙烧”时反应的化学方程式为___________。 （6）已知炭包质量为a g，其中Mn元素质量分数b%，焙烧后质量为c g，则Mn元素的回收率为___________。 19. 某学习小组探究在不同条件下的氧化性。 （1）基于Cu与稀硝酸反应___________(用离子方程式表示)，初步得出结论：在酸性条件下体现强氧化性。 （2）为验证(1)中结论，小组同学设计如下实验： ①配制溶液，需用电子天平称量___________g的固体；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有___________(填仪器名称)。 ②利用如图所示装置进行实验。 实验过程：关闭，向装有Cu片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象。打开，通入一段时间后，关闭。再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。打开，向B中通入___________(填名称)，观察到___________，说明A中反应产生的气体为NO。 （3）该小组同学认为Cu的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性。 实验 实验操作 实验现象 1 绿豆大小的钠块投入25mL水中 钠浮在液面上，熔成光亮的小球，四处游动，速率较快 2 绿豆大小的钠块投入溶液中 钠浮在液面上，熔成光亮的小球，四处游动，速率较快 【得出结论】可能是浓度较低引起的。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 3 绿豆大小的钠块投入溶液中 速率更快，随即有黄色火花出现，之后钠燃烧 4 绿豆大小的钠块投入溶液中 瞬间即有黄色火花出现，立即发生剧烈燃烧 ①从以上4个实验，可以得出的结论是___________。但是小组同学认为实验3、4不足以说明在非酸性条件下体现氧化性，需进一步验证其还原产物。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为，在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物的存在。 ②取的溶液，投入半颗绿豆大小的Na，重复投放7~8次。取反应后的溶液2mL于小试管中，加入几滴溶液，振荡试管，可观察到的现象___________，由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性。 ③在非酸性条件下，氧化Na的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $