福建厦门市同安第一中学2025-2026学年第二学期期中质检监测 高一化学试题

同安一中2025-2026学年第二学期期中质检监测 高一化学试题参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 题号 2 J × 5 6 P 答案 B C C A D D C A 9 10 11 12 13 14 15 B D A D B c B 二、非选择题（共55分） 16.(16分) (1)第三周期IVA族(1分)（写第3周期IVA族也可得分） (2)AB(漏选扣1分，错选0分) (3)AD(漏选扣1分，错选0分) CH-CH-CH2-CH (4)3 CH (5)①碳碳双键(1分) 个 ②CHCH=CH2+Br,→CH,CHBrCH,B 窗n0CH,CHCH是寒tCH厅写产能化：或发剂”也可得分.没写反应条件，扣1分 CH; 17.(15分) (1)分液漏斗(1分) (2)CH4+C,光CHCI+HCI (3)吸收过量的氯气（写检验氯气可得1分） (4)C(1分) (⑤)正确(1分)】 A处有HCI挥发进入E中 (6①15 2 ②其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快。 (只写出1个影响因素，扣1分) 18.(12分) (1)吸收(1分) 101(1分) (2)①30~40nin(1分) ②0.01(1分) ③118.3 ④BC(漏选扣1分，错选0分) (3)①CH-2e=CH4+2H ②44.8L(单位没写，扣1分) 19.(12分) (1)粉碎黑钨矿、适当升温、适当增大空气通入量等（写出一种即可得2分） 高温 4FeW04+4Na2CO3+O2 2Fe203+4C0+4NaW04 (2)> (3)温度过低时解吸速率过慢，温度过高时H4C1和氨水分解损失较多 (④)蒸发浓缩(1分) 干燥(1分) (5)62.5 第1页共1页同安一中2025-2026学年第二学期期中质检监测 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12I127 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（) A.光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅 B.制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点 C.制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D.乙烯的产量可以衡量一个国家石油工业的发展程度，其主要来自于石油分馏工艺 2.下列有关化学用语的正确的是（) A.甲烷的球棍模型： B.乙烯的结构简式：CHCH C.S的原子结构示意图： D.用电子式表示Mg的形成过程：·Mg+2F:→Mg+:E:E 3.下列说法正确的是() A.H2、D2、T2互为同素异形体 B.9n与9In互为同位素，化学性质完全不同 CH CH C.CH,Cl2与C1CH,CHCl互为同系物 D CH,与CH, 互为同分异构体 4.下列关于元素周期律的说法，不正确的是() A.微粒半径：Nat>F>Mg2+>A1+ B.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH) C.热稳定性：亚>HO>HS D.元素原子失电子能力：K>Mg>Be 5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分如图所示。下列说法正确的是() A.一氯代物有2种 B.该有机物属于烯烃 HC CH C.1mol该有机物可与2mol氢气加成 CH D.四个硫原子一定共平面 第1页共6页 6.下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是() 一浓硝酸 H,O 苯 实验 乙醇 操作 ④ 酸性高锰 H.O 酸钾溶液 Na2CO3Na2SiO3溶液 写溴水 A. 萃取碘水中 B. 比较N、C、Si非 D.验证苯的结构中不 目的 C.石油分馏 的碘 金属性的强弱 含有碳碳双键 7.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.0.5mol甲基所含有的电子数是5W B.22.4L乙烷中碳氢键的数量为6N4 C.28g乙烯和环丁烷(C4H)的混合物中含有的碳原子数日为2N4a D.1 mol CH4和2 mol Cl2在光照下充分反应，生成的CHCl2分子数为Na 8.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是() 实验过程及现象 实验结论 取5mL0.1moL-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1moL-1FeCl3溶 A 可逆反应存在限度 液，充分反应后滴入5滴15%K$CN溶液，溶液变血红色 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色 溶液中含Na元素 C 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯，溶液紫红色褪去 乙烯具有氧化性 将适量苯加到溴水溶液中，充分震荡后，水层接近无色 苯和溴水发生了取代反应 9.从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰悬浊液 含溶液 ④H2O2、稀硫酸 ⑥ 单质12 ⑤提取碘 12的CC4溶液 含12溶液 已知氧化性：C>HⅡO3,下列说法不正确的是( A.实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成I2而损失 B.实验步骤④可以用过量氯水代替HO2氧化I C.实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D.实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 10.福建寿山石是中华瑰宝，是传统“四大印章石”之一，某地采掘的寿山石化学式为XY4Z1(亿W2。W、Z、X、Y为 原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成W2,W4 与WZ2含有相同的电子数。下列说法错误的是() A.WZ为角形分子 B.常温下，单质X的导电能力强于单质Y C.Y与Z组成的化合物可溶于强碱 D.WZ2为离子化合物 第2页共6页 11.往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，实验室用如图装置制取少量溴苯，下列有关判断错误的是() 已知：该反应过程如下.过程I:3Br,+2Fe=2FeBL;过程I:Br,+FeBL=FeB4+Br(不稳定)： er 苯、液溴混合液 过程II: +Br+feBr4→ +HBr+FeBr3· A.上述反应过程中，过程Ⅱ为置换反应 B.装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气 铁粉 AgNO; 溶液 C.装置丙中导管不能伸入液面以下，防止倒吸 甲 丙 D.装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有淡黄色沉淀生成 12.如图是1molC0(g)和2molH(g)发生反应C0(g)+2H(g)CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用 催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是() ◆能量kJ/mol A.1molC0(g)和2molH(g)中的化学键完全被破坏需要释放419kJ能量 419 B.生成1 mol CH3OH(g)会释放出510kJ能量 C.如果该反应生成液态CHOH,释放的能量减少 D.其他条件相同，使用催化剂，反应最终释放的总能量不变 +2molH2 1molCH3OH(g) 反应过程 13.微生物电池除去废水中CH3C00的装置如图所示。下列说法正确的是(） 石 负载 不 A.不锈钢表面发生了氧化反应 墨 B.石墨电极表面发生的电极反应为： CHCOO [Fe(CN)6]3- 钢 CH,C00-8e+2H,0=2C0,个+7H 微 *C02 物 [Fe(CN)6]4- C.电池工作时，H从质子交换膜右侧向左侧迁移 D.高温可以提高CH3COO的去除速率 废水 质子交换膜 14.利用铜-铈氧化物(xCuO-yCO)催化氧化除去H中少量C0的机理如图所示。下列说法错误的是（) 02+C0 ●0 Q-☐Q Cu 0 Ce C02 催化剂载体 00 报Ⅲ 口空位 Co (ii) OC (①) ○ ○白0 催化剂载体 () 催化剂载体 CO, A.该反应的总反应为2C0+02 催化剂、 =2C02 B.步骤()中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C.若用C80参与反应，一段时间后，18O可能出现在铜铈氧化物中 D.温度过高，催化剂中Cu+(或Cu)可能被H还原为Cu造成催化活性下降 第3页共6页 15.0℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的 量随时间的变化图像如图（假设反应前后溶液体积不变）。下列有关说法错误的是() 0.30 实验条件pH=13 0.16 实验条件：pH=13 0.25 0.20 0.12 0.15 0mg·L-Mn2+ 一b 0.04 0.05 mg·L-Mm2* 0.00 0.00 020406080100 0204060 80100 t/min t/min A.实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B.实验乙b条件下，0~40min内过氧化氢的分解速率为0.0015molL-1min1 C.实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D.实验甲a条件下，0~20min内过氧化氢分解速率大于0~40min内的分解速率 二、非选择题（共55分） 16.(16分)元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图 所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，虚线相连的元素位于同一族，其中代表氢元素。请回 答下列问题： (I)aj中金属性最强的元素在元素周期表中的位置为 (2)由a、d、j三种元素共同形成的化合物da所含有的化学键为 (填字母)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 (3)元素锗(G)与c位于同一主族，且在元素周期表中位于金属和非金属的交界处。下列关于锗及其化合物的推测 正确的是（填字母）。 A.单质可作为半导体材料 B.由该元素形成的一种酸的化学式为H3GO4 C.GeCl4分子为平面结构 D.其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 (4)a、c元素可形成多种化合物，csa12的有 种同分异构体，其中在光照条件下与j2发生取代反应， 能够生成4种沸点不同的一氯代物的分子是 (填结构简式)。 (⑤)丙烯(CH3-CH-CH)是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产聚丙烯 ①丙烯中官能团的名称为 丙烯分子中最多 个原子共平面。 ②丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为 ③聚丙烯可制成薄膜、包装材料等，丙烯在一定条件下合成聚丙烯的化学方程式为 第4页共6页 17.(15分)利用甲烷与氯气光照下发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室 中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： 9 浓盐酸 甲烷（含水分） 石棉 MnO A B D (1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为 (2)请写出实验过程中生成气态有机物的反应方程式 (3)装置D的石棉浸有足量KI溶液，作用是 (④)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 (填字母)。 A.结晶法 B.蒸馏法 C.分液法 (⑤)有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法 (填“正确”或“不 正确”)，理由是 (⑥为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组用下图所示的实验装置，设计完成了以下实验： 实验 CH4与C2 环境温 灯管到反应管的距 液面上升至试管一半 CH和CL,(体积比1：4) 组别 体积比 度/℃ 离（光源距离）/cm 高度时所需时间/s 节 光照 2 能 1:4 15 250 灯 管 1:4 a 5 690 饱和食盐水 Ⅲ 1:4 25 b 156 ①a=」 ；b= ②结合实验I至实验Ⅲ，可得出以下结论： 18.(12分)乙烯是石油化学工业的重要基本原料，碘甲烷(CHI热裂解制取乙烯的反应为2CHI(g)三C,H4(g)+2Ⅱ(g)。 (1①)碘甲烷(CHI)热裂解制取乙烯反应的能量变化关系如图所示。 能量/(kJmo) 2 mol C(g)+6 mol H(g)+2 mol I(g) 2863 2964 1 mol C,H,(g)+2 mol HI(g) 2 mol CH,I(g) 反应历程 用该原理制取1 nol CH4需 (填“放出”或“吸收”)能量kJ。 第5页共6页 (2)在一定温度下，将2 mol CH3I通入2L密闭容器中发生反应2CHI(g)C,H4(g)+2Ⅲ(g),测得CHI的物质 的量随时间变化的关系如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 n(CH3D/mol 2 1.2 0.8 0.6 0.6 ①反应处于平衡状态的时间段是 (填0~10min”、“10-20min或30~40mim"). ②10~20nin内，用乙烯表示的平均反应速率v= molL-1minl。 ③l0min时混合气体的平均摩尔质量是 gmol(保留一位小数)。 ④下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母) A.YE(CHI)=yE(Π) B.断裂2个H-I键同时形成1个>C=C<键 C.气体总压强不随时间变化 D.混合气体的密度保持不变 (3)我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和NO的降解。 ①写出该电池的负极反应式： N,O C.H ②NO在标准状况下为气体，每生成2ol乙烯， 稀硫酸 C,H, 对应降解的NO在标况下的体积为」 催化电极1催化电极2 19.(12分)厦门钨业是国内最大的钨钼产品生产与出口企业.工业上利用黑钨矿（其主要成分是FeWO4,MmWO4还 含有少量的SO2等)制备钨的工艺流程如图： 离子交 NH,CI 纯碱空气 换树脂 溶液 黑钨矿→焙烧→水浸 粗NavO,一吸附一解吸 溶液 C0, FeO, 交后液 MnO 鹤粉一或备一受恩一仲钨酸铵晶体，系列提作钨酸嵌溶液 已知：①钨酸铵：NH4)2WO4;仲钨酸铵晶体：NH4)WO4nHO ②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂[R4NC(s)]与WO4发生离子交换，交换过程中发生反应： 吸附 2R4NCI(s+WvO(aq)解吸RN2W04(s+2Clr(aqD ③离子交换树脂对不同阴离子的亲和力存在差异，在溶液中会优先吸附亲和力更强的阴离子，以此实现不 同离子的分离与富集。 请回答下列问题： (1)“焙烧时，能加快反应速率的措施有 (写出一种即可)。 该过程FeWO4发生反应的化学方程式为 (2)“吸附”中该树脂对阴离子的亲和力大小为：WO4 SiO3(填>”、“<”或=). (3)“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液作为解吸剂，温度通常控制在35℃左右，原因是」 (4“系列操作”包括① (填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和② (⑤)若在“煅烧过程中调控温度，还可以使WO3进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨氧化物WO29,称为蓝钨， 一般认为蓝钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。对焙解后的样品进行检测，发现其中+5价和+6价的钨元素 之比为1：7，计算有 %的WO3转化为了蓝钨。 第6页共6页