精品解析：2025年江苏省泰州市兴化市中考二模化学试题

2025年春学期初中学生阶段性评价 九年级化学试卷 （考试用时：与物理同场共150分钟满分：60分） 请注意： 1.答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。 2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。第1~10题，每小题1分；第11~15题，每小题2分；共20分。 1. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 B 使用新型可降解塑料，防止“白色污染” C. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少汽车尾气的排放，保护环境，不符合题意； B、使用新型可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； C、化肥和农药对农业生产非常重要，不能禁止使用，应合理使用，符合题意； D、提升石油化工水平，实现绿色低碳转型，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，不符合题意。 故选C。 2. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，不符合题意； B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意； C、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，不符合题意； D、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，符合题意。 故选：D。 3. 素有“全国最美油菜花海”之称兴化千岛油菜花，吸引了海内外游客纷纷前来观赏。在景区中空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】空矿泉水塑料瓶属于可回收垃圾，应投入可回收物的垃圾箱中，故选：A。 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《本草经集注》：“云是真硝石也”——“硝石”的主要成分属于氮肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，该选项解释正确； B、金能被制成极薄的金片，体现了其良好的延展性，该选项解释正确； C、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； D、硝酸钾同时含有氮磷钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，该选项解释错误。 故选D。 5. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； 故选D。 阅读下面短文，完成下面小题。 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，粽叶中的异荭草苷（）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。 6. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 7. 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 8. 下列关于异荭草苷的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由52个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 有益于人体健康 【答案】6. D 7. A 8. B 【解析】 【6题详解】 A、采粽叶只是将粽叶从生长处采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、清洗粽叶的过程中，只是去除粽叶表面的杂质，物质本身没有发生改变，属于物理变化，不符合题意； C、包粽子过程是将粽叶和糯米等材料进行包裹组合，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、在煮粽子的过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 【7题详解】 淀粉属于糖类。 故选A。 【8题详解】 A、含碳元素的化合物一般属于有机物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等少数简单含碳化合物外，根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷含碳化合物，属于有机物，该说法正确，不符合题意； B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成的，一个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，共21+20+11=52个原子构成，而不能直接说异荭草苷由52个原子构成，该说法错误，符合题意； C、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，该说法正确，不符合题意； D、已知异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，所以有益于人体健康，该说法正确，不符合题意 故选B。 9. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成，不符合题意； B、由水分子构成，不符合题意； C、由氯离子和钠离子构成，符合题意； D、由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：C。 10. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度。即A不能达到相应目的，不符合题意； B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜。B能达到相应目的，符合题意； C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈。C不能达到相应目的，不符合题意； D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。D不能达到相应目的，不符合题意。 综上所述：选择B。 11. KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B. 在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，a点表示在22℃时（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同，说法错误，不符合题意； B、由图可知，70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为，在70℃时将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，40℃时KNO3的溶解度为64g，则析出KNO3的质量为，说法正确，符合题意； C、由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由图可知，e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 分离提纯和 加水溶解，过滤、清洗滤渣并晾干，将滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，木条均熄灭，不能鉴别和，不能达到实验目的，不符合题意； B、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤、清洗滤渣并晾干可分离得到硫酸钡，将滤液蒸发结晶可分离得到氯化钠，能达到实验目的，符合题意； C、加入过量的铁粉，铁与反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、硫酸能与硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸钡不反应，取样，加入溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有，能达到实验目的，符合题意。 故选：BD。 13. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为，的沸点为。） 下列说法错误的是 A. 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B. 高温炉内，反应的化学方程式为 C. 冷凝器中发生的变化属于化学变化 D. 我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、敲碎炉甘石可以增加反应物的表面积，使得反应更加充分和高效，选项正确； B、由图可知，高温炉内，反应的化学方程式为 ，选项正确； C、在冷凝器中，锌蒸气冷却后凝结成固态锌，过程中没有新物质生成，这是一个物理变化，而不是化学变化，选项错误； D、锌的金属活动性比铁和铜强，冶炼难度更大，因此冶锌技术发展较晚。 选项正确； 故选C。 15. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量； A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意； C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某化学兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是__________。写出天然气主要成分甲烷在空气中燃烧的化学方程式__________。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点，红磷着火点。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 （2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是________。小红根据________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为__________。小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为__________。 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是_________；对比实验③和实验④，可得出的结论是__________；上述实验无法探究出__________因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是__________（写一条即可）。 【答案】（1） ① 物质具有可燃性##可燃物 ②. （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3） ①. 环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4） ①. ②③##③② ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 催化剂的种类（合理即可） （5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是物质具有可燃性（或可燃物），天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性；天然气主要成分甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触； 【小问3详解】 实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保；由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触； 【小问4详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验中，没有涉及催化剂的种类对反应速率的影响，无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响； 【小问5详解】 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分； ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。 17. 二氧化碳的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。某化学兴趣小组开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有__________（写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是__________。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水__________（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：实验室制取二氧化碳 （3）根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器a的名称：__________。 ②制取二氧化碳可在A~E中选用装置__________，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是__________。 任务四：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 （4）实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的溶液、质量分数为40%的溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】①根据溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是__________。 【得出结论】②结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是__________。 任务五：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是__________。 任务六：二氧化碳的资源化利用。 （6）光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，在催化剂表面失去转化为。第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图中产物甲的化学式为_________。 ②已知生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有_________参加反应。 【答案】（1）化石燃烧的燃烧（合理即可） （2） ①. 乘坐公共交通工具出行（合理即可） ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 锥形瓶 ②. BC ③. ④. 能控制反应的发生与停止 （4） ①. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） ②. 相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 （5）向待处理的液体中逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡（合理即可）  （6） ①. CH4 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量增加原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等，故填：化石燃烧的燃烧（合理即可）； 【小问2详解】 低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：乘坐公共交通工具出行（合理即可）；变浑浊； 【小问3详解】 ①标号仪器a的名称是锥形瓶； ②制取二氧化碳需要用大理石与稀盐酸即固液常温反应，选B；二氧化碳溶于水且密度比空气大，故采用向上排空气法收集选C；故填：AC； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：； 装置F隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止 【小问4详解】 根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好，故填：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，且先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡（合理即可）； 【小问6详解】 ①甲的一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，为甲烷，化学式为：CH4。 ②二氧化碳中碳元素为+4价，乙为一氧化碳，碳元素化合价为+2价，生成1个乙分子时有2e-参加反应；甲醇中碳元素为-2价，则生成一个 丙分子(甲醇)时，需要有6e-参加反应。 18. 某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ 【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 【查阅资料】溶液的约为8.2。 【实验分析】 （1）图2中A点对应溶液的颜色是__________。 （2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是__________。 （3）随着稀盐酸滴入，溶液pH__________（填“增大”，“不变”或“减小”）。 （4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有__________（填化学式）。 【实验结论】 （5）稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。 A~B段：反应的化学方程式是_________。 B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出，反应的化学方程式是__________。 【答案】（1）红色 （2）稀盐酸体积 （3）减小 （4）HCl、NaCl##NaCl、HCl （5） ①. Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3 ②. NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色； 【小问2详解】 根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积； 【小问3详解】 从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小； 【小问4详解】 D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl； 【小问5详解】 A~B段：B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为：Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3 ； B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出，发生的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。 19. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 __________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_________ __________ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。 （2）装置B的作用是__________。 （3）装置C中反应的化学方程式是__________。 （4）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量__________（填“偏大”或“偏小”）。 （5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是__________。 （6）废液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？（写出计算过程计算，结果保留到0.1%） 【任务三】废液的处理 （7）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质的化学式是__________。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀    ②.    ③.      （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果     （3）     （4）5.3%     （5）偏大     （6）      解析 ②. 加入适量无色酚酞试液  ③. 溶液变红 （2）吸收水蒸气 （3） （4）偏大 （5）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （6）解：设废液中碳酸钠的溶质质量为x， x=5.3g 废液中碳酸钠的溶质质量分数是， 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。 （7）Ca（OH）2 【解析】 【小问1详解】 步骤1：根据实验结论废液中有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，足量的氯化钡溶液能检验并完全除去碳酸钠； 步骤2：根据实验结论废液中有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； 【小问2详解】 装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是吸收水蒸气，防止影响后续测定； 【小问3详解】 装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入D装置，影响实验结果，如果缺少装置E，空气中的二氧化碳和水会进入装置D，导致装置D增重的质量偏大，即测量出的二氧化碳质量比实际反应生成的二氧化碳质量大，会使测定的碳酸钠含量偏大； 【小问5详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期初中学生阶段性评价 九年级化学试卷 （考试用时：与物理同场共150分钟满分：60分） 请注意： 1.答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。 2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。第1~10题，每小题1分；第11~15题，每小题2分；共20分。 1. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 B. 使用新型可降解塑料，防止“白色污染” C. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 2. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 3. 素有“全国最美油菜花海”之称的兴化千岛油菜花，吸引了海内外游客纷纷前来观赏。在景区中空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是 A. B. C. D. 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《本草经集注》：“云是真硝石也”——“硝石”的主要成分属于氮肥 5. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 过滤 D. 蒸发 阅读下面短文，完成下面小题。 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，粽叶中的异荭草苷（）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。 6. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 7. 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 8. 下列关于异荭草苷的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由52个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 有益于人体健康 9. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 10. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 11. KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B. 在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 分离提纯和 加水溶解，过滤、清洗滤渣并晾干，将滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 14. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为，的沸点为。） 下列说法错误的是 A. 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B. 高温炉内，反应的化学方程式为 C. 冷凝器中发生变化属于化学变化 D. 我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强 15. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为： 第二部分 非选择题（共40分） 16. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某化学兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是__________。写出天然气主要成分甲烷在空气中燃烧的化学方程式__________。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点，红磷着火点。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 （2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是________。小红根据________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为__________。小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为__________。 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是_________；对比实验③和实验④，可得出的结论是__________；上述实验无法探究出__________因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是__________（写一条即可）。 17. 二氧化碳的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。某化学兴趣小组开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有__________（写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是__________。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水__________（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：实验室制取二氧化碳 （3）根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器a的名称：__________。 ②制取二氧化碳可在A~E中选用装置__________，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是__________。 任务四：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 （4）实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的溶液、质量分数为40%的溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】①根据溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是__________。 【得出结论】②结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是__________。 任务五：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是__________。 任务六：二氧化碳的资源化利用。 （6）光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，在催化剂表面失去转化为。第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图中产物甲的化学式为_________。 ②已知生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有_________参加反应。 18. 某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ 【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 【查阅资料】溶液的约为8.2。 【实验分析】 （1）图2中A点对应溶液的颜色是__________。 （2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是__________。 （3）随着稀盐酸滴入，溶液pH__________（填“增大”，“不变”或“减小”）。 （4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有__________（填化学式）。 【实验结论】 （5）稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。 A~B段：反应的化学方程式是_________。 B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出，反应的化学方程式是__________。 19. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 __________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_________ __________ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。 （2）装置B的作用是__________。 （3）装置C中反应的化学方程式是__________。 （4）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量__________（填“偏大”或“偏小”）。 （5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是__________。 （6）废液中碳酸钠溶质质量分数是多少？（写出计算过程计算，结果保留到0.1%） 【任务三】废液的处理 （7）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质的化学式是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$