精品解析：2026年江苏扬州市广陵区中考二模化学试题

2026年九年级第二次模拟考试 化学试题 说明： 1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，单项选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 Cl：35.5 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气在空气中约占21%，不是含量最多的气体。因此，A选项错误。 B、氮气在空气中约占78%，是含量最多的气体。因此，B选项正确。 C、二氧化碳在空气中仅占约0.03%，含量极少，不是最多的气体。因此，C选项错误。 D、稀有气体（如氩气、氖气等）在空气中总含量约0.94%，不是最多的气体。因此，D选项错误。 故选B。 2. 下列物质由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 水银 C. 氧气 D. 硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，A错误； B、水银就是金属汞，是由汞原子直接构成的，B错误； C、氧气是由氧分子构成的，C错误； D、硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成的，D正确。 故选D。 3. 下列属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选A。 阅读材料，水是一种重要的自然资源。化学实验常涉及到水。自来水消毒常用液氯(Cl2)、二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)、次氯酸钠(NaClO)等。液氯消毒的原理是： ，生成的次氯酸(HClO)发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。完成问题。 4. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+——1个钠离子 B. ClO2——1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C. Cl2——2个氯元素 D. O3——臭氧由氧气组成 6. 下列物质中属于氧化物的是 A. Cl2 B. O3 C. ClO2 D. NaClO 7. 实验室用硼酸粉末溶于热水可得硼酸溶液，3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。下列关于实验过程说法正确的是 A. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等 B. 计算：加入硼酸固体与水的质量比3∶100 C. 溶解：为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌 D. 装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小 8. 下列涉及水的操作正确的是 A．量取 B．加热 C．蒸发 D．稀释 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述正确的是 A. 自来水的杀菌消毒属于物理变化 B. 液氯与水反应后，溶液呈中性 C. HClO、HCl、Cl2中氯元素质量分数逐渐减小 D. 将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 【答案】4. B 5. A 6. C 7. C 8. C 9. D 【解析】 【4题详解】 A.为可回收物标识。 B.为国家节水标识，适合张贴在水龙头旁提醒节约用水。 C.为绿色食品标识。 D.为禁止吸烟标识。 【5题详解】 A.表示1个钠离子，正确。 B.1个分子中含有2个氧原子，不含氧分子，错误。 C.元素只讲种类不讲个数，表示1个氯分子或氯气这种物质，错误。 D.是纯净物，仅由臭氧分子构成，不含氧气，表述错误。 【6题详解】 氧化物的定义是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。A、B都是单质，D含有三种元素，只有符合氧化物定义。 【7题详解】 A.溶解操作不需要漏斗，错误。 B.3%的硼酸溶液中，硼酸与水的质量比为 ，错误。 C.玻璃棒搅拌可以加快固体溶解速率，正确。 D.溶液具有均一性，装瓶时洒出部分不改变剩余溶液的溶质质量分数，错误。 【8题详解】 A.量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，错误。 B.加热液体时不能按试管夹短柄，且液体体积超过试管容积的，错误。 C.蒸发操作过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，正确。 D.稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，不能将水倒入浓硫酸中，错误。 【9题详解】 A.杀菌消毒过程有新物质生成，属于化学变化，错误。 B.氯气和水反应生成 和 ，溶液呈酸性，错误。 C.计算可知 、 、中氯元素质量分数分别为，，100%，为依次增大，错误。 D.次氯酸见光、受热易分解，因此暴晒或煮沸可以去除水中残留的 ，正确。 10. 下列家庭小实验不能成功的是 A. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B. 用食盐水除去铁钉表面的铁锈 C. 用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D. 用燃烧法鉴别羊毛线和棉线 【答案】B 【解析】 【详解】A、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较蜡烛火焰各层温度，该实验能成功，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与食盐水反应，不能用食盐水除去铁钉表面的铁锈，该实验不能成功，符合题意； C、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂，该实验能成功，不符合题意； D、可用燃烧法鉴别羊毛线和棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸的气味的是棉线，该实验能成功，不符合题意。 故选：B。 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 B. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A.熟石灰的化学式为，属于碱，可与酸发生中和反应，能中和酸性土壤中的过量酸，因此可用于改良酸性土壤，对应关系成立。 B.石墨用于生产铅笔芯是利用其质软、划动易留下灰黑色痕迹的性质，与导电性无关，对应关系不成立。 C.一氧化碳用于工业炼铁是利用其还原性，可将铁从铁的氧化物中还原出来，与可燃性无关，对应关系不成立。 D.碳酸氢铵用作氮肥是因为其含有氮元素，可为农作物补充氮素养分，与受热易分解的性质无关，对应关系不成立。 阅读材料，氮循环是指氮元素在大气中、土壤中和生物体内不断循环的过程。含氮元素的化学肥料能促进植物生长。氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。蛋白质受热或遇强酸、强碱、重金属盐等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。完成问题。 12. 氮在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素为非金属元素 B. 氮原子的质子数为7 C. 氮原子的最外层电子数为7 D. 氮原子的相对原子质量为14.01 13. 下列人体所需的营养物质中，一定含有氮元素的是 A. 水 B. 糖类 C. 油脂 D. 蛋白质 14. 不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是 A. 硫酸铵饱和溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硝酸 D. 乙酸铅溶液 15. 下列物质中属于氮肥的是 A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 【答案】12. C 13. D 14. A 15. B 【解析】 【12题详解】 元素周期表小格中，左上角数字为原子序数，等于质子数，因此氮原子质子数为7；氮为气字头非金属元素；下方数字为相对原子质量14.01。氮原子核外电子排布为2、5，最外层电子数为5，C选项说法错误。 【13题详解】 水仅含H、O元素，糖类、油脂仅含C、H、O元素，蛋白质的组成元素一定包含N元素，因此选D。 【14题详解】 蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐会发生变性，失去原有生理功能。硫酸铵饱和溶液使蛋白质发生盐析，属于物理变化，仅降低蛋白质溶解度，不会使其失去生理功能，因此选A。 【15题详解】 氮肥是指仅含氮、磷、钾三种营养元素中只氮元素的化肥。含氮元素，属于氮肥；A、D为钾肥，C为磷肥，因此选B。 16. 苯甲酸钠(C6H5COONa)是一种防腐剂。酱油中加入苯甲酸钠，可防止滋生微生物。下列关于苯甲酸钠说法正确的是 A. 苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为7∶5 B. 苯甲酸钠中有四种元素 C. 苯甲酸钠由15个原子构成 D. 苯甲酸钠中氧元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸钠化学式为 ，1个苯甲酸钠分子含7个C、5个H、2个O、1个Na，各选项分析如下： 【详解】A.碳、氢元素质量比为 ， 是碳、氢的原子个数比，不是质量比，错误。 B.苯甲酸钠含有C、H、O、Na共四种元素，正确。 C.1个苯甲酸钠分子由15个原子构成，苯甲酸钠是宏观物质，由大量分子聚集而成，不能直接表述为“由15个原子构成”，错误。 D.各元素相对质量总和：C为，H为，O为，Na为23，碳元素的相对质量总和最大，故碳元素质量分数最大，错误。 17. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C. KNO3和NaCl均属于难溶物质 D. 除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误； C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。 故选D。 18. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁与稀盐酸发生置换反应只能生成氯化亚铁（），无法一步生成，转化不能实现。 B. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，无法一步生成氢气，转化不能实现。 C. 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（），无法一步生成硫酸，转化不能实现。 D. 硫酸铜和氢氧化钙可发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，能一步实现转化。 19. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离和 的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去 中的 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法检验是否变质，实验方案错误； B.硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，硝酸钾与熟石灰不反应，现象不同可以鉴别，实验方案正确； C.该操作只能得到MnO2固体，要完成分离还需要蒸发滤液得到KCl固体，实验方案错误； D.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，会同时除去原物质和杂质，不符合除杂原则，实验方案错误。 20. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有、、等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学方程式为： B. 的化学反应速率很快 C. 的反应中各元素化合价均发生改变 D. 可起到冷却剂的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，说法正确； B.汽车碰撞后需气囊迅速鼓起，因此NaN3分解反应速率很快，说法正确； C.该反应中O元素化合价始终为-2价，没有发生改变，并非各元素化合价均改变，说法错误； D.NaHCO3受热分解是吸热反应，可吸收反应放出的热能，起到冷却剂的作用，说法正确。 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 2026年3月29日举行的扬州半程马拉松体现了扬州文化特色与人文关怀。 Ⅰ．完赛物资 （1）奖牌(如图)：奖牌采用铜锌合金材质，属于___________(填“无机材料”或“合成材料”)，铜锌合金的熔点比纯铜熔点___________(填“高”或“低”)，广泛用于奖牌制作。 （2）饮品：比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是___________。 A. NaCl B. 葡萄糖 C. CO2 D. H2O （3）食物：本土特色产品文创绿豆糕中富含淀粉，可滴加___________(填名称)检验，现象呈___________色。 Ⅱ．特色服务与礼遇 （4）足疗服务：修脚工具使用前需用消毒酒精消毒，消毒酒精是体积分数为75%酒精溶液，属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （5）智能机器服务：扬州国际展览中心，灵犀X2人形机器人(如图)随音乐跳舞、互动问候，充当“气氛组”。为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的___________(填化学式)。机器人内置锂电池，在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为___________。电池的正极材料常用钴酸锂(LiCoO2)，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为___________。生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比m(Si)∶m(H)=7∶1，则硅烷的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 无机材料 ②. 低 （2）B （3） ①. 碘水 ②. 蓝 （4）混合物 （5） ①. Al2O3 ②. 化学能 ③. +3 ④. SiH4 【解析】 【小问1详解】 铜锌合金属于金属材料，金属材料归属于无机材料；合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，所以铜锌合金熔点比纯铜低。 【小问2详解】 人体六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质可以为人体提供能量，葡萄糖属于糖类；氯化钠、水、二氧化碳都不能提供能量，故选 B。 【小问3详解】 淀粉的检验试剂为碘水，淀粉遇碘水会变蓝色。 【小问4详解】 75% 的酒精溶液中含有酒精和水两种物质，由多种物质组成，属于混合物。 【小问5详解】 ①铝常温下和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学式为 Al2O3，能防止内部金属继续被氧化； ②电池充电过程，电能转化为化学能储存起来； ③设钴元素的化合价为x， 已知锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价， 根据化合物中正负化合价代数和等于 0： (+1)+x+2×(−2)=0 解得：x=+3； ④设硅烷化学式为 SiaHb，28a ：（1×b） = 7 ：1 ，化简得 a:b = 1:4 所以硅烷的化学式为 SiH4。 22. 煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏 煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。 （1）步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在_______________试纸上，试纸变蓝。 （2）步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式_______________。 （3）步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。 ①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与_______________(选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为_______________。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应________(填操作)。 Ⅱ.煤造气 （4）精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。 随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是_______________。 【答案】（1）红色石蕊 （2） （3） ①. B ②. ③. 调节水流旋钮，适当减小水流速度 （4）)随氧气浓度增大，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、CO、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应 【解析】 【小问1详解】 氨气溶于水中会形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，则滴在红色石蕊试纸上。 【小问2详解】 由流程可知，步骤②中，碳和氧化钙在2500~3000℃反应生成CaC2和CO，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①“电石灯”制乙炔的反应为固液常温装置，且可调节水流，而分液漏斗能通过活塞控制液体的滴加速度，则与B装置原理类似。 ②乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，是因为乙炔不完全燃烧产生了炭黑，则可调节水流旋钮，适当减小水流速度。 【小问4详解】 焦炭具有可燃性，则随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、C0、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应 23. 海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 Ⅰ．清除表面沉积物。 陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式 Fe2O3、Fe3O4、SiO2 Mg(OH)2、Fe(OH)2 FeS、CaCO3、MgCO3 （1）上表中的物质类别X是___________。 （2）沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈___________(选填“酸性”或“碱性”)，可用___________测定其pH值。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌催化作用下形成FeS、Fe(OH)2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为___________。 （3）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是___________。 A. Fe2O3 B. SiO2 C. Mg(OH)2 D. CaCO3 Ⅱ．清除内部可溶性盐。 海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。 （4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和___________。 （5）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是___________。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是___________。 （6）反应脱盐。Ag+可与陶瓷中的Cl-反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）盐 （2） ①. 碱性 ②. pH试纸##pH计##pH传感器 ③. （3）B （4）温度 （5） ①. 升高温度，微观粒子运动(离子扩散)更剧烈 ②. 增大溶液中离子的浓度差，加快扩散速率 （6） 【解析】 【小问1详解】 、、均由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的物质分类特征； 【小问2详解】 ①沉积物中存在氢氧化物、碳酸盐，这类物质在酸性环境下会与酸反应，因此海水呈碱性； 实验室常用pH试纸测定溶液pH； ②根据反应物为Fe、、 ，生成物为FeS、、NaOH，化学方程式为 ； 【小问3详解】 与稀盐酸不发生反应，其余三种物质均可与稀盐酸反应生成可溶性盐，因此不能用稀盐酸除去； 【小问4详解】 温度变化会改变可溶性盐的溶解度，进而影响盐的溶解和结晶过程，因此除湿度外，温度也是核心影响因素； 【小问5详解】 ①温度是影响粒子运动速率的核心因素，温度越高粒子运动越快； ②浓度差越大离子扩散速率越快，更换蒸馏水可降低浸泡液中盐浓度，维持较高浓度差； 【小问6详解】 硝酸银与氯化钠发生复分解反应，生成难溶的氯化银沉淀和硝酸钠，符合复分解反应发生的条件，化学方程式为。 24. 芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 I、传统“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图-1所示(假设所用溶液的密度均为g/mL)。 编号 溶液/mL 蒸馏水/mL 溶液/mL pH 温度/℃ A 1.5 10 3.5 3 25 B 1.5 10 3.5 3 40 C 3.5 x 3.5 3 25 D 1.5 9 4.5 3 25 E 1.5 10 3.5 10 25 （1）对比A、D组实验可得出的结论是___________；对比A和___________(填B~E)可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。 （2）本实验中除温度、溶液体积、溶液体积外，还研究了___________对Fenton法降解有机污染物(p-CP)速率的影响。实验C中的X的值是___________。 （3）为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法___________。 Ⅱ、“纳米零价铁-”体系 纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，因此“纳米零价铁-”体系应用前景更广。 除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 （4）除去NO的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2X，X的化学式为___________。 （5）此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，你认为还具有的作用是___________。 （6）NO脱除率随温度的变化如图-2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 【答案】（1） ①. 在其他条件相同的情况下，增加FeSO4溶液体积可以加快Fenton法降解有机污染物(p-CP)的速率液体积 ②. B （2） ①. pH ②. 10 （3）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，调节pH至10（或其他较大值） （4）H2O （5）与盐酸反应生成做反应催化剂 （6）双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 【解析】 【小问1详解】 A组中FeSO4溶液的体积为3.5mL，D组中FeSO4溶液体积为4.5mL，其他条件（H2O2溶液体积、蒸馏水体积、pH、温度）相同。从图1可以看出，在相同时间内，D组中有机污染物（p-CP）浓度下降得更快。 所以对比A、D组实验可得出的结论是在其他条件相同的情况下，增加FeSO4溶液体积可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。A组温度为25℃，B组温度为40℃，其他条件相同。从图1中A和B对应的曲线可知，在相同时间内，B组中有机污染物（p-CP）浓度下降得更快。所以对比A和B可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。 【小问2详解】 从表格数据和实验设计来看，除了温度、FeSO4溶液体积、H2O2溶液体积外，A、E组中溶液pH不同，所以还研究了溶液的pH对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。因为要保证除了研究的变量不同外，其他条件相同，从而形成对照实验。A组和C组对比探究H2O2溶液体积对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响，因此两组实验中只有H2O2溶液体积是变量，其他条件均相同，故x=10。 【小问3详解】 图1中可以看出，其他条件不变时，随着pH增大，有机污染物（p-CP）降解速率减慢。所以迅速停止反应的方法可以是：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，调节pH至10（或其他较大值），使反应速率迅速降低，从而停止降解反应。 【小问4详解】 由化学方程式2NO+3H2O22HNO3+2X可知，反应前N、O、H原子的个数分别为2、8、6，反应后N、O、H原子的个数分别为2、6、2，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中应含有2个O原子和4个H原子，一个X分子含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O。 【小问5详解】 在化学反应2NO+3H2O22HNO3+2H2O中，FeCl2作为催化剂参与反应，反应前后其质量和化学性质不变。纳米零价铁能够和盐酸中的氯化氢反应生成氯化亚铁，从而为反应提供催化剂。 【小问6详解】 从图-2可以看出，当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高而下降。这是因为双氧水（H2O2）不稳定，温度升高会加快其分解速率，导致双氧水浓度降低。而NO的脱除反应需要H2O2作为反应物，双氧水浓度降低会使得反应速率减慢，从而导致NO脱除率下降。 25. 镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图1。 （1）含的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为______，炉内用氩气做保护气，目的是______。 （2）遇水剧烈反应，产生并释放出氢气。计算5.2 g的与水反应释放出氢气的质量。______（写出计算过程） （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，开始转变成沉淀。 （3）废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合图2分析，能吸附是因为其所带的是______（填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是______。 （4）废水的pH对除铜效果的影响，如图3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因：______。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[] 【资料卡片】 （5）①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为______。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO。 （6）碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因______。（答一点即可） （7）向溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是和的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案），______。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液） 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使得气体与MgO反应更快更充分 ②. ③. 作保护气，隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化 （2）解：设产生氢气质量为x x=0.8 g 答：产生氢气质量为0.8 g。 （3） ①. 负 ②. （4）pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成沉淀而去除 （5） （6）碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度；生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；分解吸热，降低可燃物的温度（一点即可） （7）加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有 【解析】 【小问1详解】 略； 氢化炉中发生的反应为镁和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氢化镁，化学方程式见答案； 氩气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常作保护气，其目的是隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 图2显示：被 Mg(OH)2颗粒吸附，吸附后部分 Cu2+脱离，同时生成了 Cu(OH)2和一种未知离子 X。根据静电作用原理：带正电的离子（Cu2+）容易被带负电的物质吸附。因此，Mg(OH)2颗粒必须带负电荷，才能吸引带正电的 Cu2+； Mg(OH)2表面吸附 Cu2+后，释放出 Mg2+来维持电荷平衡。因此离子X为Mg2+。 【小问4详解】 当pH=6时，大于5.5，除吸附外，根据资料卡片可知此时Cu2+开始转化为Cu(OH)2沉淀，沉淀可从废水中分离除去；而pH=4时小于5.5，主要依靠Mg(OH)2颗粒吸附Cu2+，吸附能力有限。因此pH=6时铜去除率更高。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，可通过检验是否含有氯离子来判断是否含有，实验方案见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第二次模拟考试 化学试题 说明： 1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，单项选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 Cl：35.5 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 下列物质由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 水银 C. 氧气 D. 硝酸钾 3. 下列属于化合反应的是 A. B. C. D. 阅读材料，水是一种重要的自然资源。化学实验常涉及到水。自来水消毒常用液氯(Cl2)、二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)、次氯酸钠(NaClO)等。液氯消毒的原理是： ，生成的次氯酸(HClO)发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。完成问题。 4. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+——1个钠离子 B. ClO2——1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C. Cl2——2个氯元素 D. O3——臭氧由氧气组成 6. 下列物质中属于氧化物的是 A. Cl2 B. O3 C. ClO2 D. NaClO 7. 实验室用硼酸粉末溶于热水可得硼酸溶液，3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。下列关于实验过程说法正确的是 A. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等 B. 计算：加入硼酸固体与水的质量比3∶100 C. 溶解：为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌 D. 装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小 8. 下列涉及水的操作正确的是 A．量取 B．加热 C．蒸发 D．稀释 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述正确的是 A. 自来水的杀菌消毒属于物理变化 B. 液氯与水反应后，溶液呈中性 C. HClO、HCl、Cl2中氯元素质量分数逐渐减小 D. 将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 10. 下列家庭小实验不能成功的是 A. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B. 用食盐水除去铁钉表面的铁锈 C. 用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D. 用燃烧法鉴别羊毛线和棉线 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 B. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 阅读材料，氮循环是指氮元素在大气中、土壤中和生物体内不断循环的过程。含氮元素的化学肥料能促进植物生长。氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。蛋白质受热或遇强酸、强碱、重金属盐等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。完成问题。 12. 氮在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素为非金属元素 B. 氮原子的质子数为7 C. 氮原子的最外层电子数为7 D. 氮原子的相对原子质量为14.01 13. 下列人体所需的营养物质中，一定含有氮元素的是 A. 水 B. 糖类 C. 油脂 D. 蛋白质 14. 不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是 A. 硫酸铵饱和溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硝酸 D. 乙酸铅溶液 15. 下列物质中属于氮肥的是 A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 16. 苯甲酸钠(C6H5COONa)是一种防腐剂。酱油中加入苯甲酸钠，可防止滋生微生物。下列关于苯甲酸钠说法正确的是 A. 苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为7∶5 B. 苯甲酸钠中有四种元素 C. 苯甲酸钠由15个原子构成 D. 苯甲酸钠中氧元素质量分数最大 17. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C. KNO3和NaCl均属于难溶物质 D. 除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 18. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 19. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离和 的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去 中的 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有、、等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学方程式为： B. 的化学反应速率很快 C. 的反应中各元素化合价均发生改变 D. 可起到冷却剂的作用 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 2026年3月29日举行的扬州半程马拉松体现了扬州文化特色与人文关怀。 Ⅰ．完赛物资 （1）奖牌(如图)：奖牌采用铜锌合金材质，属于___________(填“无机材料”或“合成材料”)，铜锌合金的熔点比纯铜熔点___________(填“高”或“低”)，广泛用于奖牌制作。 （2）饮品：比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是___________。 A. NaCl B. 葡萄糖 C. CO2 D. H2O （3）食物：本土特色产品文创绿豆糕中富含淀粉，可滴加___________(填名称)检验，现象呈___________色。 Ⅱ．特色服务与礼遇 （4）足疗服务：修脚工具使用前需用消毒酒精消毒，消毒酒精是体积分数为75%酒精溶液，属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （5）智能机器服务：扬州国际展览中心，灵犀X2人形机器人(如图)随音乐跳舞、互动问候，充当“气氛组”。为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的___________(填化学式)。机器人内置锂电池，在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为___________。电池的正极材料常用钴酸锂(LiCoO2)，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为___________。生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比m(Si)∶m(H)=7∶1，则硅烷的化学式为___________。 22. 煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏 煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。 （1）步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在_______________试纸上，试纸变蓝。 （2）步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式_______________。 （3）步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。 ①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与_______________(选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为_______________。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应________(填操作)。 Ⅱ.煤造气 （4）精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。 随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是_______________。 23. 海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 Ⅰ．清除表面沉积物。 陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式 Fe2O3、Fe3O4、SiO2 Mg(OH)2、Fe(OH)2 FeS、CaCO3、MgCO3 （1）上表中的物质类别X是___________。 （2）沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈___________(选填“酸性”或“碱性”)，可用___________测定其pH值。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌催化作用下形成FeS、Fe(OH)2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为___________。 （3）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是___________。 A. Fe2O3 B. SiO2 C. Mg(OH)2 D. CaCO3 Ⅱ．清除内部可溶性盐。 海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。 （4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和___________。 （5）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是___________。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是___________。 （6）反应脱盐。Ag+可与陶瓷中的Cl-反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为___________。 24. 芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 I、传统“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图-1所示(假设所用溶液的密度均为g/mL)。 编号 溶液/mL 蒸馏水/mL 溶液/mL pH 温度/℃ A 1.5 10 3.5 3 25 B 1.5 10 3.5 3 40 C 3.5 x 3.5 3 25 D 1.5 9 4.5 3 25 E 1.5 10 3.5 10 25 （1）对比A、D组实验可得出的结论是___________；对比A和___________(填B~E)可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。 （2）本实验中除温度、溶液体积、溶液体积外，还研究了___________对Fenton法降解有机污染物(p-CP)速率的影响。实验C中的X的值是___________。 （3）为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法___________。 Ⅱ、“纳米零价铁-”体系 纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，因此“纳米零价铁-”体系应用前景更广。 除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 （4）除去NO的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2X，X的化学式为___________。 （5）此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，你认为还具有的作用是___________。 （6）NO脱除率随温度的变化如图-2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 25. 镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图1。 （1）含的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为______，炉内用氩气做保护气，目的是______。 （2）遇水剧烈反应，产生并释放出氢气。计算5.2 g的与水反应释放出氢气的质量。______（写出计算过程） （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，开始转变成沉淀。 （3）废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合图2分析，能吸附是因为其所带的是______（填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是______。 （4）废水的pH对除铜效果的影响，如图3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因：______。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[] 【资料卡片】 （5）①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为______。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO。 （6）碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因______。（答一点即可） （7）向溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是和的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案），______。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $