海南定安县定安中学等校2025-2026学年第二学期高三联考化学试题

定安县2025-2026学年第二学期高三联考 化学 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Zn 65 一、选择题，本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 证明Na2O2与水反应生成O2 B. 制备无水MgCl2 C. 混合浓HNO3和浓H2SO4 D. 测NH4Cl溶液的pH 4. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 5. 下列方程式书写不正确的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用乙醇处理废弃的Na： C. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： D. 将NO2通入水中制备硝酸： 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： B. sp3杂化轨道的电子云轮廓图： C. H2S分子的球棍模型： D. HF分子中σ键的形成示意图为： 7. 实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 滴入淀粉溶液，不变蓝 C. 加水稀释，平衡逆向移动 D. 加少量固体平衡正向移动 8. 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是 A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该物质含有5个手性碳原子 B. 该物质的分子式为C20H24O6 C. 该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应 10. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 关于、、的说法正确的是(不定项) A. 的分子结构与VSEPR模型相同，均为角形 B. 键角： C. 的价层电子对互斥模型： D. 的空间填充模型： 12. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 为离子晶体 B. 基态Z原子最高能级半充满 C. 热稳定性： D. 中只存在共价键 13. 近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池。该电池的放电过程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 放电时，电极B发生氧化反应 B. 充电时，电极A接直流电源的负极 C. 放电时，理论上每消耗65 g Zn，消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L D. 充电时，A极发生的电极反应之一为 14. 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A. 点等于点 B. 点大于点 C. 点降温过程中有2个平衡发生移动 D. 点 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 （1）为提高“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______(任写一种)。 （2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S和_______，请写出“浸取”反应中生成S的离子反应方程式：_______。 （3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用_______，pH的调节范围为_______。 （4）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_______。 16. 甲酸(HCOOH)可用于溶剂、香料、增塑剂生产。一种制备甲酸的原理如下： ① (反应较慢) ② (反应较快) 回答下列问题： （1） _______。从总反应看，CH3OH的作用是_______。 （2）HCOOH(g)可用于制氢，发生反应如下： 主反应： 副反应： 向恒容密闭反应器中充入一定量HCOOH(g)发生上述主、副反应，测得HCOOH的平衡转化率、H2选择性与温度的关系如图。 提示：H2选择性 。 ①代表H2选择性与温度关系的曲线是_______(填“L1”或“L2”)。HCOOH的平衡转化率随温度变化的原因为_______。 ②恒温恒容下达到平衡后，再充入少量HCOOH(g)，则HCOOH的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③在恒温恒容下，投入1 mol HCOOH(g)发生上述主、副反应，初始压强为100 kPa，达到平衡时，HCOOH(g)的平衡转化率为50%，H2的选择性为80%，则该温度下主反应的平衡常数 _______kPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17. HBr广泛应用于精细化工领域。实验室用H2和Br2制备无水HBr的装置(省略夹持仪器)如图。 已知：PBr3极易水解 回答下列问题： （1）按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是_______(填序号)。 ①通入氢气流　②收集HBr　③管式炉加热　④打开活塞，滴加液溴 （2）装置A的作用是_______。 （3）仪器X的名称为_______。 （4）装置D中，用湿润红磷的目的是_______(用化学方程式表示)。 （5）仪器Y中盛装的试剂是_______(填字母)。 a.CaO　b.CaCl2　c.KOH　d.KNO3 （6）整套实验装置的不足之处是_______。 18. 盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。一种新型的合成工艺如下： （1）A的名称为_______，其分子中共平面的原子最多有_______个。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C所含官能团名称为_______；D苯环上一溴代物有_______种。 （4）已知理论上1 mol E参加反应得1 mol F和2 mol另一产物，写出E→F的化学反应方程式_______。 （5）G→H的反应类型是_______。 （6）已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C。写出1种满足下列条件的K的同分异构体Y的结构简式：_______。 ①属于-氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。 （7）参照上述合成路线，以和CH3NH2为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)_______。 已知：(合成路线可表示为：AB……目标产物) 19. 在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题： （1）铁元素在周期表中的位置是_______，位于元素周期表的_______区。 （2）基态钛原子的最外层电子的电子云轮廓图形状为_______。 （3）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。 a.　　　b. 　c. （4）羰基镍Ni(CO)4的熔点为-25℃、沸点为43℃。在配合物中，配位原子通常具备2个条件：有孤电子对、电负性较小。预测：Ni(CO)4中配位原子是_______(填元素符号)。 （5）ZnF2具有较高的熔点872℃，其化学键类型是_______。ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。 （6）钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为_______g/cm3(用含a、的代数式表示)。 定安县2025-2026学年第二学期高三联考 化学 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Zn 65 一、选择题，本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】AD 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】B 三、非选择题：共5题，共60分。 【15题答案】 【答案】（1）充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等 （2） ①. ②. （3） ①. 、、、碱式碳酸铜等(任写一个) ②. (或 ) （4）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 【16题答案】 【答案】（1） ①. -26.3 ②. 作催化剂 （2） ①. ②. 升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，温度对副反应影响程度大于主反应，导致的平衡转化率增大（合理即可） ③. 减小 ④. 32 【17题答案】 【答案】（1）①③④② （2）除去水蒸气；观察气体流速 （3）蒸馏烧瓶 （4） （5）b （6）缺乏尾气处理装置 【18题答案】 【答案】（1） ①. 邻苯二甲酸(或1,2-苯二甲酸) ②. 18 （2） （3） ①. 酰胺基 ②. 2 （4）+ +2CHCl3 （5）氧化反应 （6）或(或其他合理答案) （7） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 第4周期第VIII族 ②. d （2）球形 （3）c （4）C （5） ①. 离子键 ②. ZnCl2、ZnBr2、ZnI2中化学键以共价键为主，极性较小 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $