海南儋州市2026届高三下学期第二次教学质量诊断 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题（每小题2分，共16分） 1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】C 4．【答案】A 5．【答案】D 6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】A 二、选择题（每小题4分，共24分）： 9．【答案】A 10．【答案】CD 11．【答案】C 12．【答案】BC 13．【答案】AC 14．【答案】B 三、非选择题： 15．【答案】（1）>（1分） （2）CaSO4（1分） 充分搅拌（或加快搅拌速率）（2分） （3）或66.7%（2分） （4）该反应平衡常数，故该反应能发生（2分） （5）（2分） 16．【答案】（1）作催化剂，加快反应速率（1分） （2）-16.5 kJ·mol-1（2分） （3）Ⅱ （2分） （4）①（1分） ②320 （2分） ③< （2分） 17．【答案】（1）①安全装置，平衡压强（1分） ②NaOH（或KOH）（1分） 尾气处理（1分） ③（2分） （2）①不需要（1分） ②蒸馏（1分） ③过量的NaClO会将N2H4·H2O氧化（2分） （3）①作指示剂，判定滴定终点（1分） ②75.0%（2分） 18．【答案】（1）取代反应（1分） （2）（2分） （3）苯乙酸（1分） （4）（2分） （5）醚键、羧基（2分） （6）或（合理答案给分）（2分） （7） （4分） 19．【答案】（1）d（1分） [Ar]3d7（1分） （2）大于（1分） （3）3 mol或或3NA（2分） （4）2（1分） （5）CuCo2O4（2分） （6）8（2分） 1∶1（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 儋州市2026年高三第二次教学质量诊断考试 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 K 39 Ce 140 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．“稀土金属”是外形酷似金属的泥土 B．“绿色水华”是绿色污染物排入了河流 C．“低碳技术”是燃烧含碳量低的煤炭技术 D．“蓝色经济”是开发与发展海洋资源 2．下列实验操作正确的是 A．将水缓慢加入浓硫酸中并搅拌 B．用试管加热液体时，液体少于试管的 C．钠着火后用水扑灭 D．在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末 3．下列与营养物质、高分子材料相关叙述正确的是 A．使用银氨溶液检验油脂水解产物 B．酒精消毒是利用酒精使细菌中的蛋白质盐析 C．聚乳酸（）是由乳酸经缩聚反应制备 D．1-氯丙烯发生加聚后的产物为 4．为了提纯表中所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸(NaCl) 水 重结晶 B Cl2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 C NO2(NO) 水 洗气 D 乙醇(H2O) 金属Na 过滤 5．下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D．H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z基态原子均含2个未成对电子，W的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X单质可能是共价晶体 C．XZ2分子的空间构型是V形 D．WCl3中含有非极性键 7．相同条件下，探究不同催化剂对100 mL某浓度H2O2溶液分解反应的催化效果，测得O2的体积（已换算为标况下的体积）随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A．三种催化剂的反应历程是相同的 B．H2O2分解活化能：FeCl3溶液<MnO2 C．使用三种催化剂时的活化分子百分数相同 D．在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内H2O2分解速率为0.012 mol·L-1·s-1 8．恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用（）表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是 A．H2O(l)的 B．金刚石比石墨稳定 C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．海南丁公藤中含有东莨菪内酯，能够缓解关节、软组织炎症，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A．能使Br2的CCl4溶液褪色 B．所有原子可能共面 C．与H2加成产物含有5个手性碳原子 D．分子式为C10H10O4 10．根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是 选项 A B 实验操作及现象 气体颜色逐渐变浅 产生白色胶状沉淀 实验结论 化学平衡正向移动 非金属性： 选项 C D 实验操作及现象 显示压强逐渐变小 出现白色沉淀 实验结论 铁粉发生了吸氧腐蚀 X可能具有氧化性 11．离子液体是由阴阳离子构成、且熔点较低的盐类物质。两种常见离子液体的结构如下图所示： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ的阴离子都含有配位键 B．离子液体可用作原电池的电解质 C．与中碳、硼原子的杂化方式不相同 D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 12．下列方程式与所给事实不相符的是 A．铅蓄电池放电时负极反应式： B．侯氏制碱法沉淀池中的反应： C．浓氨水清洗试管上的AgCl： D．草酸钠溶液清洗衣服上的酸性高锰酸钾溶液： 13．一种入体控血糖的微型电池工作原理如图所示，该微型电池通过消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。下列叙述错误的是 A．图中X代表CO2 B．电池总反应为 C．电池工作时，血液中的Na+在电场驱动下的移动方向为 D．当传感器检测到血糖浓度高于标准值时电池才会启动 14．常温下，在约2 mg·L-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示（溶液体积保持不变）。下列说法错误的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．氯水中 C．pH值4~7时，随pH值的增加而变大 D．当时，该氯水中水的电离程度比纯水大 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分） 从钪精矿（主要成分为Sc2O3，并含少量SiO2、CaO、Fe2O3等）提取稀土元素Sc的一种工艺流程如图所示。 回答问题： （1）焙烧时，发生反应，该反应，__________0（填“>”、“<”或“=”）。 （2）将焙烧的矿石粉碎后进行酸浸，为防止H2SiO3和__________（填化学式）包裹在矿石表面影响Sc元素的浸出，可采取的措施是__________。 （3）分配系数Kd[]与萃取率[萃取率]是衡量Sc元素萃取效果的重要指标。若向100 mL酸浸后的滤液中，加入25 mL萃取剂充分振荡后静置，测得，计算Sc元素萃取率为__________。 （4）沉钪反应方程式为，结合平衡常数解释该反应能发生的原因__________。[已知：，] （5）熔融状态下，金属Ca还原制Sc的化学方程式为__________。 16．（10分） 燃油汽车尾气中的有害气体N2O、NO和CO可通过以下反应进行处理： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）尾气处理系统中添加铂、铑、钯等贵金属，可提高尾气处理效率，原因是__________。 （2）反应的__________。 （3）已知：（R是常数，在温度变化不大时，同一反应、为常数）。相同条件下，两个反应的平衡常数变化的曲线如图1所示，则曲线b代表反应__________。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”） （4）向密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO发生反应Ⅰ，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示。已知该反应，（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。 ①p1、p2、p3由大到小的关系是__________。 ②若压强p1时，达平衡状态密闭容器体积为2 L，则b点__________（单位可不写）。 ③压强为p3条件下，c点时消耗NO的速率__________消耗CO2的速率（填“>”、“<”或“=”）。 17．（12分） 水合肼（N2H4·H2O）是一种强还原性液体，沸点约118℃，能与水、乙醇任意比混溶。实验室制备水合肼的原理：。 回答问题： （1）制备NaClO溶液 ①A中长颈漏斗的作用__________。 ②装置B中的溶液为__________，其作用是__________。 ③撤掉冰水浴，易混入NaClO3杂质，产生该杂质的离子方程式为__________。 （2）合成水合肼 ①滴加NaClO溶液时__________（填“需要”或“不需要”）打开玻璃塞a。 ②充分反应后，把合成装置内的液体经过__________（填实验操作），得水合肼粗产品。 ③NaClO与CO(NH2)2的添加顺序不能对调，其原因是__________。 （3）水合肼含量测定 取产品0.20 g，加水配成25.00 mL溶液，用0.3000 mol/L I2的标准液进行滴定，测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL。（已知：——未配平） ①滴定前需滴加2~3滴淀粉溶液，作用是__________。 ②产品中水合肼的质量分数为__________。 18．（14分） 某药物G可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下： 回答问题： （1）的反应类型为__________。 （2）C的结构简式为__________。 （3）的化学名称为__________。 （4）分两步进行，依次为加成、消去反应，则第一步反应的化学方程式为__________（反应条件可省略）。 （5）E中的含氧官能团名称为__________。 （6）D的同分异构体X，符合条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为。X的结构简式为__________（写出一种即可）。 （7）比照上图合成G的路线信息，从出发，设计合成的路线__________（无机试剂和有机溶剂任用）。 19．（14分） 过渡金属钴（Co）及其配合物、稀土元素铈（Ce）及其氧化物，在动力电池、稀土分离、储氧等领域发挥着重要作用。以下四种是常见的钴的配合物： 回答问题： （1）Co在元素周期表中属于__________区元素，A中钴微粒的电子排布式为__________。 （2）A中的夹角__________B中的夹角（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）1 mol C中含碳氧键数目为__________。 （4）已知D的结构是以Co3+为中心的正八面体。若其中3个NH3被Cl-取代，则所形成[Co(NH3)3Cl3]的空间结构有__________种。 （5）某含Co电极材料的晶胞结构如图1所示，该晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。该电极材料的化学式为__________。 （6）铈（Ce）氧化物（Ce常见化合价有+3、+4）具有良好的储氧和供氧能力，过程中晶体结构变化如图2所示。 ①CeO2晶胞中Ce原子各自周围紧邻的O原子数为__________。 ②CeOx晶胞中离子数目比__________。 ③CeOx晶体的密度为__________g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 学科网（北京）股份有限公司 $