海南儋州市2026届高三下学期第二次教学质量诊断 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题（每小题2分，共16分） 1.【答案】D 【解析】A.稀土金属是B族的钪、钇和镧系15种元素，A项错误；B.绿色水华是内河 水体富营养化，B项错误；C.低碳技术是能减少二氧化碳等温室气体排放、提高能源利用 效率的技术，C项错误。 2.【答案】B 【解析】A.浓硫酸稀释应该是“酸入水”，A项错误；C.钠着火使用沙土盖灭，C项错误； D.硝酸铵固体研磨会爆炸，D项错误。 3.【答案】C 【解析】A.油脂水解产物为高级脂肪酸（钠）和甘油，不能使用银氨溶液检验，A项错误： 酒精消毒是蛋白质变性，B项错误；D.1一氯丙烯发生加聚后的产物为H, 项错误。 4.【答案】A 【解析】A.苯甲酸溶解度受温度影响较大，杂质NaCl溶解度受温度影响较小，A项正确： B.除杂试剂应该是饱和NaCI溶液，B项错误；C.NO不能被水吸收，C项错误；D.Na 与水、乙醇都能反应，D项错误。 5.【答案】D 【解析】A.腐蚀铜电路板利用FeCl3溶液的氧化性，A项错误；B.NaHCO3可作为胃酸中 和剂是因为NaHCO3能与HCI反应，B项错误；C.NH极易溶于水是因为NH3能与水形成 氢键，C项错误。 6.【答案】B 【解析】X、Y、Z、W依次为C、N、O、Al元素。A.N是VA族元素，O是VIA族元素， 所以第一电离能：N>O,A项错误；B.金刚石是共价晶体，B项正确；CO2分子的空间构 型是直线形，C项错误；D.AICl分子中含极性键，D项错误。 7.【答案】D 【解析】A.催化剂会改变反应历程，A项错误；B.HO2分解速率FeCl3溶液>MnO2,因 此活化能：FeCl3溶液>MnO2,B项错误：C.使用催化剂时，会改变活化分子百分数，C 项错误：D.0~10s内生成的氧气为0.006mol,即分解的H02为0.012ol,H02分解速率 为0.012mol÷0.1L÷10s=0.012molL1.s1,D项正确。 高三化学参考答案第1页 8.【答案】A 【解析】A.HO(I)的能量低于HO(g),A项正确；B.石墨转化为金刚石时吸收能量，故 石墨的能量低于金刚石，所以石墨更稳定，B项错误；金刚石的燃烧热为(393.5+1.9)=395.4 kJ-mol1,C项错误；D.1mol石墨与O2(g)反应生成2molC0是放热反应，D项错误。 二、选择题（每小题4分，共24分）： 9.【答案】A 【解析】A.分子中含有碳碳双键，能与B2的CC4溶液发生加成反应，A项正确：B.分 HO$入0O 子中含有甲基，所有原子不可能共面，B项错误；与H加成产物为、 含有4个 手性碳原子，C项错误；分子式为C1HO4,D项错误。 10.【答案】CD 【解析】A.化学方程式两边气体系数和相等，改变压强平衡不移动，颜色变浅的原因是体 积变大导致Br2(g)的浓度变小，A项错误；非金属性的判断依据之一是最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱，B项错误；C.吸氧腐蚀会导致体系压强变小，析氢腐蚀会导致体系压强 变大，C项正确：D.氧化性气体可氧化SO2生成硫酸根离子，D项正确。 11.【答案】C 【解析】A.P、B原子最外层电子分别为5、3，故两个阴离子都含有配位键，A项叙述正 确：B.离子液体含有自由移动的阴、阳离子，具有导电性，B项叙述正确；-CH3与BF4中 碳、硼原子的杂化方式都是p3,C项叙述错误；离子液体常温下呈液态，是因为离子的体 积较大，离子间的晶格能大幅度降低导致的，D项叙述正确。 12.【答案】BC 【解析】B.沉淀池中的反应为NaCl十NH3十HO+CO2一NaHCO3↓十NH4Cl,B项错误； C.浓氨水清洗试管上的AgCI的反应为：AgCI+2NH3HO一[Ag(NH3)]++CI厂+2HO, C项错误。 13.【答案】AC 【解析】A.X代表O2,A项错误；B.总反应为葡萄糖与氧气反应生成葡萄糖酸，B项正 确；C.左侧为正极，右侧为负极，根据阳离子移向正极的结论，可知a*在电场驱动下的 移动方向b→，C项错误；D.该微型电池通过消耗血糖发电，从而控制血糖浓度，D项正 确。 14.【答案】B 【解析】A.当pH-4时，c(H)=104、c(C1O)=108、c(HC1O)=104.5,A项正确：B.根 高三化学参考答案第2页 据电荷守恒可知：c(H)=c(CI)十c(CIlO)十c(OH),B项错误；C.pH值4~7时，Cl逐 渐转化为C与Clo,故c(CI)随pH值的增加而变大，C项正确；D.由图可知，c(HCIO) =c(CIO)时，溶液呈碱性，故ClO的水解大于HCIO的电离，水的电离收到促进，D项正 确。 三、非选择题： 15.【答案】(1)>(1分) (2)CaS04(1分) 充分搅拌（或加快搅拌速率）(2分) 3)2或66.7%(2分) 3 (4)该反应平衡常数K=K3亚F)/K知(ScF)=10138>105,故该反应能发生(2分) (5)3Ca+2ScF3高温3CaF2+2Sc(2分) 【解析】(1)该反应具有自发性，当△H>0时，△S>0: (2)HSiO3和CSO4的溶解度较小，因此会包裹在矿石表面，可通过充分搅拌（或加快搅拌 速率)减少覆盖： (3)设有机相中c(Sc)=8molL1、水相中c(Sc)=1molL1,则萃取率= 8molL1×25mL =2或66.706： 8molL1×25mL+1molL1×100mL3 (4)该反应平衡常数K=KF)/Km(ScF)=10138>105,故该反应能发生： (5)熔融状态下，金属Ca置换出Sc:3Ca十2ScF3高温3CaF2十2Sc 16.【答案】(1)作催化剂，加快反应速率(1分) (2)-16.5kJmo1(2分) (3)Ⅱ(2分) (4)①P1>P2>P3 (1分) ②320(2分) ③<(2分) 【解析】(1)催化剂可加快反应速率，提高尾气处理效率： (2)根据盖斯定律△H=△H1+△H×(-2)=一16.5 kJ.mol1: 3)这是关于的函数，故一△越大，直线的斜率越大，所以曲线b代表反应Ⅱ： R (4)①根据方程式气体系数和的大小可知，增加压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率越 大，故P1>P2>P3: 高三化学参考答案第3页 ②根据表达式可知 上=K,由于a点和b点的温度相同，故两点 k k正相等。 a点的三段法：2NO(g)+2C0(g)、N(g)十2C0(g) 起始(mol/L):0.5 0.5 0 0 转化mol/L):0.4 0.4 0.2 0.2 平衡mol/L):0.1 0.1 0.2 0.2 K=0.2X0.22 二80 0.12×0.12 ③若c点需达平衡，NO的转化率需要减小，即ⅴ正<v逆。消耗NO的速率表示vE,消耗 CO2的速率表示v逆，且二者的计量数相等，故消耗NO的速率<消耗CO2的速率。 17.【答案】(1)①安全装置，平衡压强(1分) ②NaOH(或KOH)(1分) 尾气处理（1分) ③3C12+60H=5C1+C1O3+3H0(2分) (2)①不需要(1分) ②蒸馏(1分) ③过量的NaCIo会将NH4HO氧化(2分) (3)①作指示剂，判定滴定终点(1分) ②75.0%（2分) 【解析】(1)①当装置中出现堵塞时，装置中压强变大，长颈漏斗中出现液柱； ②装置B的作用是吸收尾气中Cl2,可盛装的溶液有NaOH、KOH等，但不能使用Ca(OD2 溶液； ③根据信息可知，Cl歧化为NaC1和NacC1o3,故离子方程式为3Cl十6OH一5C1+C1O3 +3H20 (2)①实验使用的是恒压漏斗，所以不需要打开玻璃塞α： ②产品是互溶在一起的液体，所以分离的操作为蒸馏： ③若顺序对调，NaCl0会过量，过量的NaCIo会将NH4H0氧化 (3)①淀粉溶液遇碘单质显蓝色，故可以做指示剂判定滴定终点： ②关系式：NH4H0~2I2 NH4HO)=1/21)=1/2×0.3000mol/L×20.00×10-3L=3×10-3mol u0NH4H0)=3X10-3mo1X50gmol=75.096 0.20g 高三化学参考答案第4页 18.【答案】(1)取代反应(1分) CH2OH (2) (2分) H.CO OCH3 (3)苯乙酸(1分) CHO OH COOH H3CO COOH (4) (2分) H.CO OCH3 CH (5)醚键、羧基(2分) HO HO 0 (6)H,C〈 C-C(CH3或HC-C C(CH(合理答案给分)(2分) HO HO Br COOH NaOH,乙醇 入COOH 铜粉-喹林 △ (7) OH 人Br NaOH,水 OH 02 CHO △ Cu,△ (4分) 【解析】(1)A→B的酚羟基与CHI反应生成醚键，属于取代反应： CH2OH (2)A→B是羧基被还原为羟基，故C的结构简式 H.CO OCH 3)ooH 的化学名称为苯乙酸： (4)D→E为醛基与羧基的-H的加成反应和羟基的消去反应； (⑤)E中的含氧官能团名称为醚键、羧基； (6)X结构除苯环外，还有6个C原子、3个O原子和1个不饱和度。遇FCl3溶液显紫色 说明有酚羟基，结合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：3：9，可得到答案。 (7)对比原料和产品，发现C原子数减少1，可参考E→F;另外碳碳双键的数目从1变成2， 且含氧官能团变成2个，可先与B2加成、再消去，最后参考二烯烃的1,4-加成并水解，再 参考醇的氧化。 19.【答案】(1)d(1分) [Ar]3d(1分) (2)大于(1分) 高三化学参考答案第5页 (3)3mol或3×6.02×1023或3W4(2分) (4)2(1分) (5)CuCo04(2分) (6)8(2分) 1:1(2分) 672(2分) aNA 【解析】(2)A中N原子是p杂化，B中N原子是p3杂化： (3)1molC中含有2molC-0键和1molC-0键，即3mol碳氧o键： (4)D的结构中3个NH被C取代，得到两种结构：①3个C1夹角为90°、90°、90°：②90°、 90°、180°. 5)根据分摊法可：0u原子数为4×名十4×日十1=2：C0原子数为4：0层子数为8. 8 故化学式为CuCo2O4。 (6)①●数目为8×。+6×】=4，○数目为8×1=8，所以●表示Ce、○表示0。由图 8 2 可知Ce原子各自周围紧邻的O原子数为8 ②CeOx晶胞中Ce原子数为4，O原子数7.所以N(Ce+)+NCe+)=4,且3N(Ce3+)+4NCe+) =14:解得NCe3)=2,NCe4+)=2。 ③Ce0x晶胞中Ce原子数为4,0原子数7。晶胞的质量=672 ,晶胞的体积为ad,所以CeO NA 晶体的密度为672 ai g/em 高三化学参考答案第6页机密★启用前 儋州市2026年高三第二次教学质量诊断考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 典 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127K39Ce140 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 中国 1.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A.“稀土金属”是外形酷似金属的泥土 B.“绿色水华”是绿色污染物排入了河流 C.“低碳技术”是燃烧含碳量低的煤炭技术 D.“蓝色经济”是开发与发展海洋资源 2.下列实验操作正确的是 A.将水缓慢加入浓硫酸中并搅拌 B。用试管加热液体时，液体少于试管的号 C.钠着火后用水扑灭 D.在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末 3.下列与营养物质、高分子材料相关叙述正确的是 A.使用银氨溶液检验油脂水解产物 B.酒精消毒是利用酒精使细菌中的蛋白质盐析 0 C.聚乳酸(HO-CH一COH)是由乳酸经缩聚反应制备 四 CH3 D.1氯丙烯发生加聚后的产物为CH,CHCH 化学试题第1页共8页 4.为了提纯表中所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸NaCI) 水 重结晶 B Cl(HCD) 饱和NaHCO3溶液 洗气 C NO2 NO) 水 洗气 D 乙醇(HO) 金属Na 过滤 5,下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B.NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C.NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D.HO分子中O有孤对电子，可作为配体 6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z基态原子均含2个未成对 电子，W的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z B.X单质可能是共价晶体 C.XZ2分子的空间构型是V形 D.WCL3中含有非极性键 7.相同条件下，探究不同催化剂对100mL某浓度H02溶液分解反应的催化效果，测得02 的体积（已换算为标况下的体积）随时间变化如图所示。 200 下列说法正确的是 过氧化氢酶 A.三种催化剂的反应历程是相同的 10,134.4y MnO2 B.HO2分解活化能：FeCl3溶液<MnO2 100 FeCl溶液 C.使用三种催化剂时的活化分子百分数相同 无催化剂 D.在过氧化氢酶催化作用下，0-10s内H202 10 2030 40 时间t/s 分解速率为0.012molL1s-1 8.恒压下，由最稳定的单质生成1ol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓， 用△I(kJ-mol1)表示，有关物质的△H如图所示。 下列有关判断正确的是 ←△H(kJ-mol-) 100 A.H0(1)的△H<-241.83 kJ.mol1 +1.9 0 CO(g)CO2(g)H2O(g) 金刚石(s)O2(g)、 B.金刚石比石墨稳定 -100 石墨(s) -110.5 C.金刚石的燃烧热为393.5 kJ-mol厂1 -200 -300 -241.8 D.1mol石墨与O2(g)的键能之和大于 -400 -393.5 2molC0的键能之和 化学试题第2页共8页 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.海南丁公藤中含有东莨菪内酯，能够缓解关节、软组织炎症，结构简式如图所示。下列 关于该物质说法正确的是 A.能使Br2的CCl4溶液褪色 B.所有原子可能共面 C.与H加成产物含有5个手性碳原子 东莨菪内酯 D.分子式为C1H1oO4 10.根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是 选项 A B 0.1moL稀盐酸 H(g)+Br(g)≥2FHBr(g） 实验操作 一0口 及现象 0.5 mol-L-I 气体颜色逐渐变浅 Na2SiO,溶液 产生白色胶状沉淀 实验结论 化学平衡正向移动 非金属性：CI>i 选项 D 显示压强逐渐变小 尾气处理 压强传感器 实验操作 X气体 S02气体 及现象 生理盐水 BaCl2溶液 混有活性炭 -IF 的铁粉 出现白色沉淀 实验结论 铁粉发生了吸氧腐蚀 X可能具有氧化性 11.离子液体是由阴阳离子构成、且熔点较低的盐类物质。两种常见离子液体的结构如下图 所示： 下列说法错误的是 A.I和IⅡ的阴离子都含有配位键 B.离子液体可用作原电池的电解质 C.一CH与BF中碳、硼原子的杂化方式不相同 D.离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 化学试题第3页共8页 12.下列方程式与所给事实不相符的是 A.铅蓄电池放电时负极反应式：P%-2e十SO}一PbSO4 B.侯氏制碱法沉淀池中的反应：NH3十HO+CO2一NH4HCO3↓ C.浓氨水清洗试管上的AgCl:Ag*+2NHHO一[AgNH)]+2HO D.草酸钠溶液清洗衣服上的酸性高锰酸钾溶液： 5C20+16H++2MnO4=10C02↑+2Mn2++8H20 13.一种入体控血糖的微型电池工作原理如图所示，该微型电池通过消耗血糖发电，从而控 制血糖浓度。下列叙述错误的是 传感器 A.图中X代表CO2 葡萄糖酸 B.电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7 (CH120) C.电池工作时，血液中的Na+在电场驱动下的 OH 葡萄糖A 移动方向为a→b 纳米导电聚合物 D.当传感器检测到血糖浓度高于标准值时电池才会启动 14.常温下，在约2mgL-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(1gc)随溶液pH的变 化关系如图所示（溶液体积保持不变）。下列说法错误的是 A.常温下，HCl0的电离平衡常数K=1075 HCIO CIO -4.51 B.氯水中cH)=c(CI)+c(CIO) 6 C.pH值4~7时，c(C)随pH值的增加而变大 -10人C12 D.当c(HClO)=c(C1O)时，该氯水中水的电离程度 比纯水大 6 10 pH 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分) 从钪精矿（主要成分为Sc2O3,并含少量SiO2、CaO、Fe2O等）提取稀土元素Sc的一种 工艺流程如图所示。 Na2CO3固体稀HSO4有机苹取剂 氢氟酸 金属Ca 航精矿→培烧→酸浸→萃取→沉航 还原→Sc 滤渣 水相 H3[FeF6] 回答问题： （1)焙烧时，发生反应NaC0十SiO,商温-NaSiO3十C0t,该反应AD0,AS0 (填“>”、“<”或“=”)。 化学试题第4页共8页 (2)将焙烧的矿石粉碎后进行酸浸，为防止HSO3和 (填化学式)包裹在矿 石表面影响Sc元素的浸出，可采取的措施是 (3)分配系数K[Ka=CS0)]与萃取率[萃取率=S0)X1OO%]是衡量SC c水(Sc) n总(Sc) 元素萃取效果的重要指标。若向100mL酸浸后的滤液中，加入25mL萃取剂充 分振荡后静置，测得Ka=8,计算Sc元素萃取率为 (4)沉钪反应方程式为Sc3++3H亚一ScF?↓十3H,结合平衡常数解释该反应能发生 的原因 _。[己知：K(HF)=10-3.2,Kp(ScF3)=10234] (5)熔融状态下，金属Ca还原制Sc的化学方程式为 16.(10分) 燃油汽车尾气中的有害气体N2O、NO和CO可通过以下反应进行处理： 反应I:2NO(g)+2C0(g)≥N(g)+2C0(g)H=-746.5 kJmol1 反应Ⅱ：NO(g)十C0(g)≥N(g)+C02(g△H=-365.0 kJmol1 (1)尾气处理系统中添加铂、铑、钯等贵金属，可提高尾气处理效率，原因是 (2)反应2NO(g)+N(g)=2NOg)的△H= (3)已知：nK=_△H.1+△S(R是常数，在温度变化不大时，同一反应△、△S为 R 常数)。相同条件下，两个反应的平衡常数变化的曲线如图1所示，则曲线b代 表反应 。(填“I”或“IⅡ”) % ON 50 K 600 700800 900 温度/C 图1 图2 (4)向密闭容器中充入1 nol CO和1molO发生反应I,测得NO的平衡转化率与 温度及压强的关系如图2所示。己知该反应v正=k正c2(NO)·c2(CO),v逆= k逆c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 ①P1、P2、P3由大到小的关系是 ②若压强P,时，达平衡状态密闭容器体积为2L,则b点k上=（单位可不写）。 k ③压强为P3条件下，c点时消耗NO的速率」 消耗CO2的速率（填“>”、“<” 或“=”)。 化学试题第5页共8页 17.（12分) 水合肼(NH4HO)是一种强还原性液体，沸点约118C,能与水、乙醇任意比混溶。实 验室备水合肼的原理：C0NH)2+2NaOH+NaClo一NaC03+NH4H0+NaCl。 回答问题： C12 (1)制备NaCIo溶液 30% ①A中长颈漏斗的作用 NaOH溶液 冰水浴 ②装置B中的溶液为 其作用是 ③撤掉冰水浴，易混入NaCIo3杂质，产生该杂质的 离子方程式为 (2)合成水合肼 ①滴加NaCIo溶液时 (填“需要”或“不需要”)打 开玻璃塞a。 ②充分反应后，把合成装置内的液体经过 (填实验操 NaCIO溶液 NaOH和 作)，得水合肼粗产品。 CO(NH2)2 ③NaCIo与CONH)2的添加顺序不能对调，其原因是 (3)水合肼含量测定 取产品0.20g,加水配成25.00mL溶液，用0.3000mol/LI2的标准液进行滴定，测得 消耗I2溶液的平均值为20.00mL。(已知：NH4H20+I2一N2↑+H++I+H0未配平) ①滴定前需滴加2~3滴淀粉溶液，作用是 ②产品中水合肼的质量分数为 18.(14分) 某药物G可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下： COOH COOH CHO CHI LiAIH C12H1803 DMSO HO OH K,CO H.CO OCH (CH:CO)20 H3CO OCH A B D ○c0oH H.CO COOH HO 铜粉一喹啉 AICl (CHCO)O.CHCOONa 甲苯 OCH OCH. E G 化学试题第6页共8页 回答问题： (1)A→B的反应类型为 (2)C的结构简式为 COOH (3) 的化学名称为 (4)D→E分两步进行，依次为加成、消去反应，则第一步反应的化学方程式为（反 应条件可省略)。 (5)E中的含氧官能团名称为 (6)D的同分异构体X,符合条件：①遇FCl溶液显紫色；②核磁共振氢谱有4组峰 且峰面积之比为2：2：3：9。X的结构简式为 (写出一种即可)。 COOH 0 (7)比照上图合成G的路线信息，从 出发，设计合成。 CHO 的路线 (无机试剂和有机溶剂任用)。 19.(14分) 过渡金属钴(Co)及其配合物、稀土元素铈(C)及其氧化物，在动力电池、稀土分离、 储氧等领域发挥着重要作用。以下四种是常见的钴的配合物： NH3. H:N-Co-NH NH- NH,H2N HaN NH B 回答问题： (1)C0在元素周期表中属于 区元素，A中钴微粒的电子排布式为 (2)A中Co-N-C的夹角 B中C0N-C的夹角（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)1molC中含碳氧c键数目为 (4)己知D的结构是以Co+为中心的正八面体。若其中3个NH3被CI取代，则所形成 [Co个NH)3Cl]的空间结构有」 种。 (5)某含C0电极材料的晶胞结构如图1所示，该晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体 构成。该电极材料的化学式为 化学试题第7页共8页 氧空位 。Co 图1 图2 (6)铈(C)氧化物(Ce常见化合价有+3、十4)具有良好的储氧和供氧能力，过程中晶 体结构变化如图2所示。 ①ceO2晶胞中Ce原子各自周围紧邻的0原子数为 ②CeOr晶胞中离子数目比N(Ce3+):N(Ce4+)= ③CeOx晶体的密度为 g/cm3(设a为阿伏加德罗常数的值)。 化学试题第8页共8页