第1章微专题(一)阿伏加德罗常数及物质的量应用于化学方程式的计算 课件 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦阿伏加德罗常数及物质的量在化学方程式计算中的应用，通过解题思路梳理（已知量→物质的量→粒子数）和常见陷阱分析搭建学习支架，衔接宏观量（质量、体积）与微观粒子数的转化及化学方程式中各物理量的比例关系。 其亮点是以“思维建模”为核心，结合典例示范与对点演练，通过阿伏加德罗常数计算中的状况条件、物质状态等陷阱辨析和化学方程式计算的比例关系应用，培养学生的科学思维与科学探究能力。教师可借助结构化解题流程提升教学效率，学生能在问题解决中深化化学观念，形成严谨的计算习惯。

微专题(一)　阿伏加德罗常数及物质的量应用于化学方程式的计算 一 阿伏加德罗常数及其应用 【必备知识】 1.阿伏加德罗常数的计算的解题思路与方法 (1)解题思路 已知量 → 物质的量 → 分析粒子种类及个数 → 目标粒子数目 (2)解题通法 2.阿伏加德罗常数计算中常见陷阱 常见陷阱 解读或注意事项 状况条件 ①22.4 L·mol-1是对应“标准状况”,若给出在非标准状况下气体的体积,不能用22.4 L·mol-1进行计算 ②物质的质量、摩尔质量、微粒个数、物质的量与“温度和压强”无关 物质状态 22.4 L·mol-1的适用对象为“气体”,标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等),不能用22.4 L·mol-1进行计算 常见陷阱 解读或注意事项 单质构成 物体单质的构成除常见的双原子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等) 溶液的物质的量浓度 关注是否有具体的溶液体积 电子数及质子数 注意电子的得失数目,但质子不能得失 原子来源 计算溶液中H或O原子的数目时,注意H2O分子中含有H、O原子 【典例示范】 【典例】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA B.常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数大于NA C.0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA D.32 g O2中含有的原子数是NA 【思维建模】 解答阿伏加德罗常数问题的思维流程 【解析】选A。1个HNO3中含有3个O原子,0.5 mol硝酸中含有的氧原子的物质的量为1.5 mol,个数为1.5NA,A正确;常温常压下22.4 L HCl气体的物质的量小于1 mol,故含有的分子数小于NA,B错误;0.1 mol·L-1 CuCl2溶液没有说明体积,无法计算溶液中Cl-数目,C错误;32 g O2的物质的量为1 mol,O2是双原子分子,含有的原子数是2NA,D错误。 【对点演练】 1.(2025·德州一中高一阶段性测试)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.10 g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中所含H原子数为0.6NA B.20 ℃、101 kPa下,35.5 g Cl2含有的电子数为17NA C.11.2 L CO2含有氧原子数为NA D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA 【解析】选B。列表析题 选项 计算方法 A 分别计算乙醇与水的质量,然后计算含氢原子的物质的量,故10 g 46% 的乙醇(C2H5OH)水溶液中所含H原子数大于0.6NA B 先计算氯气的物质的量,结合氯气中含有电子的个数计算电子的物质 的量,35.5 g Cl2的物质的量是0.5 mol,由于Cl原子核外有17个电子, 则0.5 mol Cl2中含有的电子数目是0.5 mol×2×17NA mol-1=17NA C 题目中没给出气体是否处于标准状况,无法计算气体的物质的量 D 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,7.8 g Na2O2物质的量是0.1 mol, 则其中含有的阴离子的数目为0.1NA 2.(2025·郑州高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确 的是 (　　) A.4.6 g Na与水完全反应生成2.24 L H2 B.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Cl-数为0.2NA C.1 mol氯气与足量的铜反应,消耗铜原子数为2NA D.2.8 g CO和N2的混合气体中,所含原子总数为0.2NA 【解析】选D。4.6 g Na的物质的量为0.2 mol,与水完全反应生成0.1 mol H2,在标准状况下的体积为2.24 L,其他条件下则不一定,A项错误;题目未指明0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的体积,无法确定所含Cl-数目,B项错误;Cl2与铜反应生成CuCl2,1 mol Cl2消耗1 mol Cu,原子数为NA,C项错误;CO和N2的摩尔质量都是28 g·mol-1,且均为双原子分子,2.8 g CO和N2的混合气体总物质的量为0.1 mol,则所含原子总数为0.2NA,D项正确。 二 物质的量应用于化学方程式的计算 【必备知识】 1.物质的量应用于化学方程式的计算 　　　　　 　 H2　 + 　 Cl2 2HCl 系数之比 1 ∶ 1 ∶ 2 分子个数之比 1(NA) ∶ 1(NA) ∶ 2(NA) 物质的量之比 1 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 所以,对于该反应来说,可以理解为1 mol H2和1 mol Cl2在点燃条件下 恰好完全反应生成2 mol HCl。 2.反应中各物质的物理量之间的比例关系(g表示气体) 　　　　　　　aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g) 系数之比 a ∶ b ∶ c ∶ d 质量之比 aMA∶ bMB ∶ cMC∶ dMD 气体体积之比 a ∶ b ∶ c ∶ d 不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题目所给的 两个物理量单位不一致,只要做到“上下单位同,左右量相当”即可,例如: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ 87 g 4 mol 22.4 L x g y mol z L 比例关系:==。 3.化学计算的常用方法 (1)关系式法 当已知量和未知量之间是多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。 ①根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。 ②根据原子守恒确定关系式 (2)守恒法:反应前后元素种类、质量、原子个数不变。 (3)差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓的“理论差量”,如反应前后的质量差、物质的量差,气体体积差等,该差量与反应物的有关量成正此。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。 4.物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项 (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,而非质量之比。 (2)单位的运用 ①计算时,可将题目所给的不同物理量,换算成同一个物理量; ②若不进行换算则不同物理量的单位要求“上下一致,左右相当”。 【典例示范】 【典例】化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,以防污染空气。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应,试求: (1)生成NaCl的质量为________________________。  (2)生成NaClO的物质的量为__________________。  (3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为________________________。  (4)生成水的物质的量为________________________。  【思维建模】 解答本题的思维流程如下: 【解析】3.20 g NaOH的物质的量为n(NaOH)== =0.080 mol。 Cl2 + 2NaOH===NaCl + NaClO + H2O 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol n(Cl2) 0.080 mol n(NaCl) n(NaClO) n(H2O) (1)=,解得n(NaCl)=0.040 mol, m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.040 mol×58.5 g·mol-1=2.34 g。 (2)=,解得n(NaClO)=0.040 mol。 (3)=,解得n(Cl2)=0.040 mol, 在标准状况下V(Cl2)=n(Cl2)×22.4 L·mol-1=0.040 mol×22.4 L·mol-1=0.896 L。 (4)=,解得n(H2O)=0.040 mol。 答案:(1)2.34 g　(2)0.040 mol (3)0.896 L　(4)0.040 mol 【对点演练】 250 mL 2 mol·L-1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算: (1)参加反应的铁屑的物质的量; (2)生成的H2的体积(标准状况)。 【解析】参加反应的H2SO4的物质的量为2 mol·L-1×0.25 L=0.50 mol。 (1)设参加反应的铁屑的物质的量为n(Fe) Fe　+　H2SO4===FeSO4　+　H2↑ 1 　 1 n(Fe) 0.50 mol = n(Fe)=0.50 mol (2)设生成H2的体积为V(H2) Fe　+　H2SO4===FeSO4　+　H2↑ 1 mol 22.4 L 0.50 mol V(H2) = V(H2)=11.2 L 答案:(1)0.50 mol　(2)11.2 L $