第1章 微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 课件 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件围绕碳酸氢钠和碳酸钠的性质，系统探究膨松剂的作用原理及复合膨松剂的设计，通过发面实验情境导入，从单一膨松剂性质探究到复合膨松剂应用，搭建“性质-原理-应用”的学习支架，衔接物质性质与实际问题解决。 其亮点是以项目式学习为主线，通过实验方案设计（如碳酸氢钠加热、与酸反应）、合作探究（碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应对比）等环节，落实科学探究与实践、科学思维。结合即学即练和课堂检测，强化化学观念（物质性质决定用途），帮助学生掌握研究物质性质的方法，教师可直接用于项目式教学，提升教学效率。

微项目　 探秘膨松剂 ——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 课标定向 1.具有较强的问题意识,能提出化学探究问题,能作出预测和假设。能依据实验目的和假设,设计解决简单问题的实验方案,能对实验方案进行评价。(科学探究与创新意识) 2.能观察并如实记录实验现象和数据,进行分析和推理,得出合理的结论。能说明假设、证据和结论之间的关系,用恰当形式表达和展示实验成果。(证据推理与模型认知) 项目活动一　 探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 【新知导学】 一、膨松剂 1.膨松剂是在食品加工过程中加入的,能使面胚发起形成_________, 从而使食品具有_____或酥脆特点的一类物质。 多孔组织 松软 2.膨松剂的分类 二、探究碳酸氢钠的膨松原理 1.预测碳酸氢钠作膨松剂的原理 2.实验用品 (1)试剂 碳酸氢钠溶液、醋酸、澄清石灰水 (2)其他用品 试管、酒精灯、铁架台(带铁圈)或试管夹、分液漏斗、烧杯、带导管的橡胶塞、胶头滴管、火柴 3.实验方案设计及实施 实验方案 实验现象 结论或有关反应的化学方程式 取适量NaHCO3粉末加入试管中并加热,观察实验现象 _____________________ ___________,预测1正确 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O 实验方案 实验现象 结论或有关反应的 化学方程式 在NaHCO3溶液中滴加1~2滴酚酞溶液 NaHCO3溶液呈碱性, 预测2正确 实验方案 实验现象 结论或有关反应的 化学方程式 将醋酸逐滴滴加到NaHCO3溶液中 NaHCO3与醋酸反应 生成CO2,预测3正确 【合作探究】 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 [情境]某学习兴趣小组用与酸反应的剧烈程度区别碳酸钠和碳酸氢钠 (1)按图中要求完成实验:在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸,将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是什么? 提示:①两个气球均膨胀;②碳酸氢钠与稀盐酸混合比碳酸钠与稀盐酸混合气球膨胀得快且大。 (2)由上述现象可得到什么结论? 提示:碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比等质量的碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体多且剧烈。 【总结升华】 1.Na2CO3与NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶,比Na2CO3的溶解度小 2.Na2CO3、NaHCO3的化学性质 (1)热稳定性。 ①Na2CO3性质稳定,受热不易分解。 ②NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 (2)与酸(足量盐酸)反应。 ①Na2CO3:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。 ②NaHCO3:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。 (3)碱性:Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性,且相同浓度时前者碱性更强。 (4)与碱反应。 ①与NaOH溶液 ②与石灰水(足量) 3.Na2CO3、NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 4.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 (1)加热法:利用NaHCO3固体受热易分解,Na2CO3受热不易分解,将固体置于试管中加热,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。 (2)沉淀法:各取少量固体溶于水,再分别滴加稀BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3。 (3)测生成气体快慢法:各取少量固体于试管,加适量水溶解,分别滴加稀盐酸,立刻有气体产生的是NaHCO3,开始无现象,后有气体产生的是Na2CO3。 【即学即练】 1.易错辨析 (1)在发面时,只加入碳酸氢钠不如加入碳酸氢钠和食醋效果好。 ( ) 提示:只加入碳酸氢钠,利用碳酸氢钠分解生成二氧化碳,面有碱味且生成的二氧化碳较少;若加入食醋,碳酸氢钠能与酸反应,产生CO2较迅速且量多。 √ (2)只用碳酸钠能达到发面的效果。( ) 提示:Na2CO3不易在加热的条件下分解产生CO2,因此发面时只用碳酸钠无法达到让面团发酵的效果。 (3)可以用氢氧化钠鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。( ) 提示:碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应无现象,碳酸钠与氢氧化钠不反应,因此无法用氢氧化钠鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。 × × 2.(2025·海口高一检测)Na2CO3被称为“化学工业之母”,下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法正确的是 (　　) A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B.相同温度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 C.等物质的量的两种固体,分别与过量盐酸反应,生成CO2的质量相等 D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者 无现象 【解析】选C。A项,Na2CO3受热不易分解,NaHCO3受热易分解,错误;B项,相同温度时,Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大,错误;C项,等物质的量Na2CO3和NaHCO3与过量的HCl反应时,根据碳元素守恒,可得出放出的CO2的质量相等,正确;D项,Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3反应,均会有沉淀生成,错误。 3.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 (　　) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3 稀盐酸 B Na2CO3固体 NaHCO3固体 加热 C NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量二氧化碳 D CO2 HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气 【解析】选A。CaO中混有CaCO3杂质,加入盐酸,二者都能与盐酸反应并生成CaCl2等,A不正确;Na2CO3固体中混有NaHCO3固体,加热后,NaHCO3分解生成Na2CO3固体,B正确;NaHCO3溶液中混入Na2CO3,通入过量二氧化碳后,Na2CO3转化为NaHCO3,C正确;CO2中混入HCl,将混合气通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气,HCl与碳酸氢钠反应生成CO2等,CO2不溶并逸出,D正确。 项目活动二　设计并使用复合膨松剂 【新知导学】 一、设计复合膨松剂 碳酸氢钠作为单一膨松剂,可能会造成食品口味不佳、颜色加深等, 可选择白醋、_______等与碳酸氢钠组成复合膨松剂。除了碳酸氢钠 之外,还可以选择___________________设计复合膨松剂。 柠檬酸 碳酸氢铵(NH4HCO3) 二、复合膨松剂 【即学即练】 1.易错辨析 (1)复合膨松剂蒸馒头效果比单一膨松剂效果好。( ) 提示:复合膨松剂中的酸性物质与碳酸盐反应,避免食品口味不佳、颜色加深等。 (2)复合膨松剂中的酸性物质可以使用硫酸。( ) 提示:硫酸具有腐蚀性,一般使用柠檬酸、醋酸等有机酸。 (3)复合膨松剂应在干燥环境中保存。( ) 提示:复合膨松剂中的碳酸盐和酸性物质遇水反应产生CO2,故应在干燥的环境中保存。 √ × √ 2.在下列膨松剂中,属于复合膨松剂的是 (　　) A.泡打粉　　　　 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.碳酸氢铵 【解析】选A。泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂。 课堂检测 1.(双选)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作膨松剂, 其原因是 (　　) A.热稳定性差　　　 B.增加甜味 C.产生二氧化碳 D.提供钠离子 【解析】选A、C。为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠 作膨松剂,这是由于碳酸氢钠不稳定,加热会发生分解反应,化学方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,分解产生的CO2气体从面团中逸出, 从而使面包松软可口。 2.关于Na2CO3和NaHCO3,下列说法不正确的是 (　　) A.Na2CO3既可与CaCl2溶液反应,也可与石灰水反应 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.NaHCO3既可与CaCl2溶液反应,也可与石灰水反应 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸充分反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶1 【解析】选C。A正确,Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH;B正确,Na2CO3加热不易分解,NaHCO3受热易分解; C不正确,NaHCO3与CaCl2溶液不反应,与石灰水反应生成CaCO3沉淀; D正确,Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+ CO2↑。 3.(2025·潍坊高一检测)16.4 g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中恰好完全反应,不再产生气泡,则所得溶液中溶质的物 质的量为多少 (　　) A.2.0 mol B.0.41 mol C.0.30 mol D.无法计算 【思路导引】题目中两者恰好完全反应,因此无论是氢氧化钠还是碳酸氢 钠产物(溶质)均为氯化钠,利用钠元素守恒进行相应计算(方法:元素守恒)。 【解析】选C。NaOH和NaHCO3的固体混合物投入盐酸中发生反应 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl===NaCl+H2O,由于恰好 反应,反应后溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)= 0.15 L×2.0 mol·L-1=0.30 mol。 4.膨松剂是一种食品添加剂,它受热分解产生的气体,能使面胚在焙烤过 程中变得松软、多孔。碳酸氢钠既可以作为碱性膨松剂单独使用,也可 以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。下列说法 正确的是 (　　) A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3 CO2↑+H2O+Na2CO3 C.碳酸氢钠做膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.碳酸氢钠做复合膨松剂要比做单一膨松剂效果更好 【解析】选D。碳酸氢钠在加热的条件下会生成碳酸钠、水和二氧化碳, 碳酸氢钠与酸反应也会生成二氧化碳,二氧化碳可以使食品变得松软、多 孔。任何受热分解能产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂,故A错误; 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 CO2↑+H2O+Na2CO3,故B 错误;碳酸氢钠做膨松剂时,也可以与有机酸反应,故C错误;将碳酸氢钠做 成复合膨松剂可以克服单一膨松剂的缺点,膨松效果更好,故D正确。 【深挖掘·教材激活】 5.(溯源教材·P36图1-4-2)碳酸氢钠受热分解实验如图所示。据此回答下列问题: (1)将试管中的NaHCO3换成Na2CO3,澄清石灰水是否变浑浊?能否借此现象比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性? (2)用简要语言解释此装置能否检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3。 (3)用简要语言解释此装置能否除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3。 【解析】(1)Na2CO3受热不易分解,澄清石灰水不变浑浊,NaHCO3受热分解产生的气体使澄清石灰水变浑浊,能借此现象比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。 (2)NaHCO3受热分解产生的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊,而Na2CO3受热不易分解,不能利用此装置检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3。 (3)Na2CO3受热不易分解,NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、二氧化碳和水,能利用此装置除去 Na2CO3固体中含有的NaHCO3。 答案:(1)否　能　(2)NaHCO3受热分解产生的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊,而Na2CO3受热难分解,不能利用此装置检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3　(3)Na2CO3受热不易分解,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水,能利用此装置除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3 $