第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时（导学案）化学鲁科版2019必修第一册

第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量、摩尔质量 一、知识目标 1.理解物质的量的概念，明确其符号为，单位为摩尔（），掌握物质的量的规范使用方法。 2.了解阿伏加德罗常数的概念，知道其精确值、近似值、符号和单位，掌握物质的量、阿伏加德罗常数和粒子总数之间的关系。 3.理解摩尔质量的概念，明确其符号为，单位为或，知道其数值等于相对原子质量或相对分子质量，掌握物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系及其变式、。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角，认识物质的量在联系微观粒子和宏观物质之间的桥梁作用。 2.证据推理与模型认知：通过对物质的量、阿伏加德罗常数和摩尔质量等概念的学习，建立化学计量的基本模型，能运用相关模型进行简单的化学计算。 3.科学态度与社会责任：体会化学计量在化学研究和生产生活中的重要作用，培养严谨的科学态度。 一、学习重点 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。 2.物质的量、粒子总数、物质的质量、阿伏加德罗常数和摩尔质量之间的关系及计算。 二、学习难点 1.对物质的量概念的理解。 2. 运用物质的量进行相关计算。 一、物质的量与阿伏伽德罗常数 1．物质的量 （1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 （2）单位：摩尔，简称：摩。 （3）符号：n。 2．摩尔——物质的量的单位 （1）标准：国际计量大会规定，1mol包含约6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。 （2）符号：mol。 （3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 3．阿伏加德罗常数 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （1）符号：M （2）单位：g·mol－1或kg·mol－1 3．摩尔质量的计算 （1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量） （2）微观计算：M＝n×NA （3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝ 一、物质的量 活动一：物质的量的概念 问题探究：什么是物质的量？它的符号是什么？ 解答：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔，简称“摩”，符号为mol。。 活动二：物质的量的规范使用 问题思考：我们已经知道了物质的量的概念，但是在使用物质的量这个物理量时，我们应该如何规范使用它呢？ 解答：数值+单位+指定微粒的符号或名称；如：1molFe、1molH2、1molNa+。 活动三：典例精讲 典例：判断以下描述的正确性 1.“物质的量”也就是“物质的数量” 2. 1mol小米 3. 5mol e- 4. 1mol氧 5.1molNa+ 6. 摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一 解答：1.错误 “物质的量”是一个整体，不能拆分或者增添任何字 2.错误“物质的量”描述对象的是微观粒子 3.正确 4.错误 使用“物质的量”时注明微粒名称数字+mol+化学符号 5.正确 6.错误 摩尔是物质的量的单位，而不是物理量。 2、 阿伏伽德罗常数 活动一：阿伏伽德罗常数的概念 问题思考：1mol物质含有的粒子数是多少呢？（已知一个碳原子质量约为1.993×10-26kg） 解答：大约为6.02×1023个 活动二： 、、之间的关系 问题思考：1molH2O、2molH2O分别、nmolH2O分别含有多少水分子呢？ 解答：NA个、2NA个、nNA个 活动三：典例精讲 典例1：1molH2O含有多少（1）H原子（2）O原子（3）H2O分子？ 解答：（1）2molH原子（1.204×1024个））（2）1molO原子（6.02×1023个） （3）6.02×1023个H2O分子 典例2：完成下表   质子数 电子数 中子数 H2O       D2O NH3       Na+       NH4+       F-       OH-       CO32-       解答：   质子数 电子数 中子数 H2O 10 10 8 D2O 10 10 10 NH3 10 10 7 Na+ 11 10 12 NH4+ 11 10 7 F- 9 10 10 OH- 9 10 8 CO32- 30 32 30 典例3： 1.0.5mol O2中的氧气分子数目是___________。 2.1mol NH3中的氢原子数目是___________。 3.1.5mol Na2CO3中Na+的数目是___________。 4.1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。 5.6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。 解答： 1.3.01×1023 2.1.806×1024 3.1.806×1024 4.0.2mol 5.4.816×1024 3、 阿伏伽德罗常数 活动一：摩尔质量的概念 问题探究：仔细观察一下表格，你有什么发现？ 粒子符号 相对原子质量或相对分子质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993×10-23      NA 12 Fe 56 9.302×10-23 56 H2SO4 98 1.628×10-22 98 H2O 18 2.990×10-23 18 Na+ 23 3.821×10-23 23 OH- 17 2.824×10-23 17 解答：1mol物质的质量与其的相对原子质量或相对分子质量在数值上相等。 活动二：典例精讲 典例1： 1.“摩尔质量”即为物质的质量。（ ） 2. 摩尔质量与相对分子质量或者相对原子质量具有相同的含义（ ） 3. CO32-的摩尔质量为60 （ ） 4. 水的摩尔质量为18 g·mol-1 解答：（1）×（2）×（3）× (4)√ 典例2：1.2mol Na的质量为 g； 2.49g H2SO4的物质的量为 mol。 解答：1.46 2.0.5 典例3： 1、36 g H2O含有_____mol 水分子。 2、 1 mol H2SO4中含_____mol O 。 3、 4 mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。 4、1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。 5、 4.5 g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。 解答： 1.2 2.4 3.3 4.4 5.24.5 1. 物质的量的“四化” 专有化：强调“物质的量”是规范化学术语，是不可拆分、增减字词的整体表述，维护概念的准确性与专业性 。 微观化：明确其适用对象为微观粒子（分子、原子、离子、电子等）及特定组合（如NaCl），因宏观物质（如大米 ）无法用其量化，体现研究范畴的微观指向。 具体化：要求表述时必须指明微粒种类（如1molO、2molO₂ ），避免“1mol氧”这类模糊表述，保证指代清晰。 集体化：说明物质的量可描述微粒组合或集合体（如1molNaCl ），体现对微观粒子集合的量化能力，适配化学中多样的微粒存在形式。 2．摩尔质量——“四性” （1）等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 （2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 （4）混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 1. 下列说法中正确的是（C） A. 物质的量可理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C. 物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量 D. 物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子 【答案】C 【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量物质所含微粒多少的物理量，A选项将物质的量理解为物质的质量是错误的；物质的量不是物质的粒子数目，B选项错误；物质的量单位是摩尔，适用于微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等，D选项表述不全面；所以解答选C。 2.下列说法中，正确的是（D） A. 1mol H₂ 约含有 6.02×10²³ 个微粒 B. Nₐ 个氧原子和 Nₐ 个氢分子的质量比为 16﹕1 C. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D. 1 mol H₂O 中含有 2 mol 氢原子和1 mol 氧原子 【答案】D 【解析】1mol H₂ 约含有 6.02×10²³ 个氢分子，微粒指代不明确，A选项错误；Nₐ 个氧原子物质的量为1mol，质量为16g，Nₐ 个氢分子物质的量为1mol，质量为2g，质量比为8:1，B选项错误；氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，但单位不同，摩尔质量单位是g·mol⁻¹，相对分子质量单位是“1”，C选项错误；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以1 mol H₂O 中含有 2 mol 氢原子和1 mol 氧原子，D选项正确。 3.判断下列说法是否正确 ① O₂ 的摩尔质量为 32 g （ ） ② 1 mol H₂O 的质量为18 g · mol⁻¹ （ ） ③ H₂SO₄ 的摩尔质量(g · mol⁻¹)与 Nₐ 个 H₂SO₄ 的质量(g)在数值上相等 （ ） ④ 44 g CO₂ 中含有 6.02×10²³ 个 O₂ （ ） ⑤ 1 mol 氢中含有 Nₐ 个氢原子 （ ） ⑥ 1 mol CO₂ 含有 Nₐ 个氧原子 （ ） 【答案】①×；②×；③√；④×；⑤×；⑥× 【解析】①摩尔质量的单位是g·mol⁻¹，O₂ 的摩尔质量为 32 g·mol⁻¹，所以①错误；②质量的单位是g，1 mol H₂O 的质量为18g，所以②错误；③H₂SO₄ 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，Nₐ 个 H₂SO₄ 的物质的量为1mol，质量在数值上也等于其相对分子质量，所以二者在数值上相等，③正确；④CO₂ 中不含有O₂ 分子，44 g CO₂ 物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所以④错误；⑤“1 mol 氢”未指明是氢原子还是氢分子，使用不规范，所以⑤错误；⑥1个CO₂ 分子含有2个氧原子，1 mol CO₂ 含有 2Nₐ 个氧原子，所以⑥错误。 考点1 物质的量的基本概念 1．下列化学用语陈述不正确的是（ ）。 A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米 D．1mol氧 【答案】C 【解析】A：0.1 mol Al正确。Al 表示铝元素或铝原子，“0.1 mol Al” 指 0.1 摩尔铝原子，符合物质的量的表述规则（使用元素符号或化学式表示具体微粒）。 B：0.5 mol K₂CO₃正确。K₂CO₃是碳酸钾的化学式，“0.5 mol K₂CO₃” 表示 0.5 摩尔碳酸钾集合体，表述规范。 C：0.2 mol 小米错误。物质的量仅用于描述微观粒子（如分子、原子、离子等），不能用于宏观物质（如小米、苹果等）。“小米” 是宏观物体，不符合物质的量的使用范围。 D：1 mol 氧错误。“氧原子” 是明确的微观粒子，“1 mol 氧” 表示表述不清晰。 考点2 摩尔质量的概念及计算 2.下列叙述中正确的是（ ）。 A．硫酸的摩尔质量是98g B．1molMg的质量在数值上等于镁的摩尔质量 C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 【答案】B 【解析】摩尔质量的单位是g/mol，选项A不正确。如果质量的单位是g，则摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此选项B正确，D不正确；Fe2+与Fe3+的摩尔质量相同，都是56g/mol。 3.下列叙述中正确的是（ ）。 A. 水的摩尔质量是18 B. 1mol 氮气的质量在数值上等于氮气的摩尔质量 C. 与的摩尔质量不相同 D. 碳的摩尔质量就是碳原子的相对原子质量 【答案】B。 【解析】A：摩尔质量单位是g/mol ，水的摩尔质量应为18 g/mol，A错误；B：质量单位为g时，1 mol物质质量数值上等于其摩尔质量（以g/mol为单位），氮气摩尔质量28 g/mol，1 mol N₂质量28 g，B正确；C：Na+与Na原子差别仅电子（电子质量可忽略），摩尔质量均为23 g/mol，C错误；D：摩尔质量单位g/mol，相对原子质量无单位，二者数值相等但意义不同，D错误。 考点3 物质的量、微粒个数、质量之间的换算关系 4.每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 【答案】C 【解析】的原子数，A正确；1个与中都含有10个电子，与的物质的量都是，则二者所含的电子数相等，B正确；个分子与个分子的物质的量都是，氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为，C错误；中含有的个数，D正确。 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【答案】D 【解析】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量、摩尔质量 一、知识目标 1.理解物质的量的概念，明确其符号为，单位为摩尔（），掌握物质的量的规范使用方法。 2.了解阿伏加德罗常数的概念，知道其精确值、近似值、符号和单位，掌握物质的量、阿伏加德罗常数和粒子总数之间的关系。 3.理解摩尔质量的概念，明确其符号为，单位为或，知道其数值等于相对原子质量或相对分子质量，掌握物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系及其变式、。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角，认识物质的量在联系微观粒子和宏观物质之间的桥梁作用。 2.证据推理与模型认知：通过对物质的量、阿伏加德罗常数和摩尔质量等概念的学习，建立化学计量的基本模型，能运用相关模型进行简单的化学计算。 3.科学态度与社会责任：体会化学计量在化学研究和生产生活中的重要作用，培养严谨的科学态度。 一、学习重点 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。 2.物质的量、粒子总数、物质的质量、阿伏加德罗常数和摩尔质量之间的关系及计算。 二、学习难点 1.对物质的量概念的理解。 2. 运用物质的量进行相关计算。 一、物质的量与阿伏伽德罗常数 1．物质的量 （1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的 （如质量、体积）与原子、分子或离子等 的数量联系起来。 （2）单位： ，简称： 。 （3）符号： 。 2．摩尔——物质的量的单位 （1）标准：国际计量大会规定，1mol包含约6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。 （2）符号： 。 （3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 3．阿伏加德罗常数 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系。 二、摩尔质量 1．概念：单位 的物质所具有的质量 （1）符号： 。 （2）单位： 。 3．摩尔质量的计算 （1）经验判断：摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该微粒的 （或 ） （2）微观计算：M＝n×NA （3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 。 一、物质的量 活动一：物质的量的概念 问题探究：什么是物质的量？它的符号是什么？ 活动二：物质的量的规范使用 问题思考：我们已经知道了物质的量的概念，但是在使用物质的量这个物理量时，我们应该如何规范使用它呢？ 活动三：典例精讲 典例：判断以下描述的正确性 1.“物质的量”也就是“物质的数量” 2. 1mol小米 3. 5mol e- 4. 1mol氧 5.1molNa+ 6. 摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一 2、 阿伏伽德罗常数 活动一：阿伏伽德罗常数的概念 问题思考：1mol物质含有的粒子数是多少呢？（已知一个碳原子质量约为1.993×10-26kg） 活动二： 、、之间的关系 问题思考：1molH2O、2molH2O分别、nmolH2O分别含有多少水分子呢？ 活动三：典例精讲 典例1：1molH2O含有多少（1）H原子（2）O原子（3）H2O分子？ 典例2：完成下表   质子数 电子数 中子数 H2O       D2O NH3       Na+       NH4+       F-       OH-       CO32-       典例3： 1.0.5mol O2中的氧气分子数目是___________。 2.1mol NH3中的氢原子数目是___________。 3.1.5mol Na2CO3中Na+的数目是___________。 4.1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。 5.6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。 3、 阿伏伽德罗常数 活动一：摩尔质量的概念 问题探究：仔细观察一下表格，你有什么发现？ 粒子符号 相对原子质量或相对分子质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993×10-23      NA 12 Fe 56 9.302×10-23 56 H2SO4 98 1.628×10-22 98 H2O 18 2.990×10-23 18 Na+ 23 3.821×10-23 23 OH- 17 2.824×10-23 17 活动二：典例精讲 典例1： 1.“摩尔质量”即为物质的质量。（ ） 2. 摩尔质量与相对分子质量或者相对原子质量具有相同的含义（ ） 3. CO32-的摩尔质量为60 （ ） 4. 水的摩尔质量为18 g·mol-1 典例2：1.2mol Na的质量为 g； 2.49g H2SO4的物质的量为 mol。 典例3： 1、36 g H2O含有_____mol 水分子。 2、 1 mol H2SO4中含_____mol O 。 3、 4 mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。 4、1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。 5、 4.5 g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。 1.物质的量的“四化” 专有化：强调“物质的量”是规范化学术语，是不可拆分、增减字词的整体表述，维护概念的准确性与专业性 。 微观化：明确其适用对象为 （分子、原子、离子、电子等）及特定组合（如NaCl），因宏观物质（如大米 ）无法用其量化，体现研究范畴的微观指向。 具体化：要求表述时必须指明 （如1molO、2molO₂ ），避免“1mol氧”这类模糊表述，保证指代清晰。 集体化：说明物质的量可描述微粒组合或集合体（如1molNaCl ），体现对微观粒子集合的量化能力，适配化学中多样的微粒存在形式。 2．摩尔质量——“四性” （1）等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与 或 相等。 （2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于 ，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 （4）混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1mol该混合物的质量就是该混合物的 。 1.下列说法中正确的是（ ） A. 物质的量可理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C. 物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量 D. 物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子 2.下列说法中，正确的是（ ） A. 1mol H₂ 约含有 6.02×10²³ 个微粒 B. Nₐ 个氧原子和 Nₐ 个氢分子的质量比为 16﹕1 C. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D. 1 mol H₂O 中含有 2 mol 氢原子和1 mol 氧原子 3.判断下列说法是否正确 ① O₂ 的摩尔质量为 32 g （ ） ② 1 mol H₂O 的质量为18 g · mol⁻¹ （ ） ③ H₂SO₄ 的摩尔质量(g · mol⁻¹)与 Nₐ 个 H₂SO₄ 的质量(g)在数值上相等 （ ） ④ 44 g CO₂ 中含有 6.02×10²³ 个 O₂ （ ） ⑤ 1 mol 氢中含有 Nₐ 个氢原子 （ ） ⑥ 1 mol CO₂ 含有 Nₐ 个氧原子 （ ） 考点1 物质的量的基本概念 1．下列化学用语陈述不正确的是（ ）。 A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米 D．1mol氧 考点2 摩尔质量的概念及计算 2.下列叙述中正确的是（ ）。 A．硫酸的摩尔质量是98g B．1molMg的质量在数值上等于镁的摩尔质量 C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 3.下列叙述中正确的是（ ）。 A. 水的摩尔质量是18 B. 1mol 氮气的质量在数值上等于氮气的摩尔质量 C. 与的摩尔质量不相同 D. 碳的摩尔质量就是碳原子的相对原子质量 考点3 物质的量、微粒个数、质量之间的换算关系 4.每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 / 学科网（北京）股份有限公司 $$