第1章 认识化学科学（复习课件） 化学鲁科版2019必修第一册

单元复习课件 鲁科版2019必修第一册 第一章 认识化学科学 研究物质性质的方法和程序 2 走进化学科学 1 知识导航 化学中常用的物理量——物质的量 3 探秘膨松剂 4 知识导航 明·复习目标 1.认识化学科学的形成和发展 2.认识研究物质性质的基本方法 3.掌握钠及其化合物的物理性质与化学性质 4.掌握氯及其化合物的物理性质与化学性质 5.应用研究物质性质的基本程序 6.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 7.初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能 认识化学科学 走进化学科学 研究物质性质 的方法和程序 化学科学的形成和发展 化学科学的主要特征 研究物质性质的基本方法 研究物质性质的基本程序 理·核心要点 化学中常用的物理量——物质的量 探秘膨松剂 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量和气体摩尔体积 化学科学的探索空间 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 碳酸钠与碳酸氢钠 01 走进化学科学 一、化学科学的形成和发展 第一节 走进化学科学 汇·考点梳理 （1）化学科学在不同阶段的发展情况 如何取火 保存火种 提出化学元素概念说 建立氧化学说 提出原子论 远古 古代 近代 现代 提出分子学说 发现元素周期律 烧制陶瓷 酿造酒类 冶炼金属 波义耳 拉瓦锡 道尔顿 阿伏伽德罗 门捷列夫 发现放射元素 建立现代量子化学理论 化学热力学与动力学的开创性研究 合成化学崛起 创立高分子化学 化学工业的发展 汇·考点梳理 （2）1965年，我国科学家合成了___________，是世界上第一个人工合成的蛋白质 牛胰岛素 （3）获得国家最高科学奖的化学家 2007年 2008年 2010年 2013年 2016年 __________，石油化工催化剂专家 闵恩泽 __________，量子化学、配位化学、萃取化学、稀土化学及化学教育专家 徐光宪 __________，我国高温合金研究的奠基人，材料腐蚀领域的开拓者 师昌绪 __________，我国高能化学激光研究的奠基人，分子反应动力学的奠基人 张存浩 __________，首先从中药青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取的药学家 屠呦呦 第一节 走进化学科学 一、化学科学的形成和发展 二、化学科学的主要特征 汇·考点梳理 【研究对象】：在_______、_______水平上研究物质的______、 ______ 、 ______ 、 ______及其应用 【主要特征】：从___________上认识物质，以____________表征物质，在不同层面上创造物质 【现代化学的发展】： _______与_______并重的学科 原子 分子 组成 结构 性质 转化 微观层面 符号形式 实验 理论 第一节 走进化学科学 三、化学科学的探索空间 汇·考点梳理 【微观层面】：操纵________和______，组装分子材料、分子器件和分子机器等 【资源和能源方面】：化学科学将在_______和_______的开发、利用方面大显身手，使人们更加科学、合理地开发与利用资源和能源。 【现代化学的发展】：使各种新型材料的制造成为可能，进一步丰富人类的物质世界 分子 原子 资源 能源 第一节 走进化学科学 【典例01-1】【化学科学在不同阶段的发展情况】下列叙述中，不符合化学史事实的是（ ） A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展 B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素 C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律 B 析·典型范例 10 【典例01-2】【物质的性质和变化】下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） C 析·典型范例 A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 11 【典例01-3】【化学科学的主要特征及探索空间】化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是（ ） A．制备出大量的人工合成元素 B．将为环境问题的解决提供有力的保障 C．合理地开发和利用能源和资源 D．在微观层面上操纵分子、原子 A 析·典型范例 12 【演练01-1】（2021年高三八省联考广东卷）“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是（ ） A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬月水在手，弄花香满衣 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡 练·技能实战 A 【演练01-2】（2020·沈阳一模）化学成为一门科学并较快发展，始于（ ） A．舍勒发现氧气 B．质量守恒定律的发现 C．原子－分子学说的问世 D．中国湿法冶金技术的推广 C 13 【演练01-3】下列有关化学的说法正确的是（ ） A．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活无多大关系 B．物质的熔点和沸点是化学性质 C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质 D．化工生产会造成严重的环境污染，人类最终将毁灭在化学物质中 练·技能实战 C 【演练01-4】为防止污染环境，下列最理想的燃料是（ ） A．煤 B．氢气 C．石油 D．植物秸秆 B 14 02 研究物质性质的 方法和程序 一、 研究物质性质的基本方法 汇·考点梳理 【常用方法】：观察法、实验法、分类法、比较法等 第二节 研究物质性质的方法和程序 【观察法】：有计划、有目的地运用_________或借助________考察研究对象的方法 感官 仪器 1、研究物质性质的基本方法 一、 研究物质性质的基本方法 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 【颜色状态】：__________色固体 【硬度】：很_______ ，可以用小刀切，剩余的钠要_______________ 【密度】：比水的______ ，而比煤油的_____ 【熔点】：比较______ 2、钠的物理性质 银白 小 放回原瓶 小 大 低 一、 研究物质性质的基本方法 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 （1）、钠和O2反应：条件不同，产物不同，现象不同 3、钠的化学性质 ①、常温： ②、加热或点燃： 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 点燃 一、 研究物质性质的基本方法 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 （2）、钠和H2O反应： 3、钠的化学性质 浮 熔 游 响 红 密度比水_______ 熔点______，反应_________ 生成________，使钠受力不均匀 反应________，产生气体 生成了碱(NaOH) 小 低 放热 气体 剧烈 4Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 一、 研究物质性质的基本方法 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 （3）、钠与盐溶液反应（以CuSO4为例） ： 3、钠的化学性质 ①、现象： ②、反应： 2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 有__________产生，产生_________沉淀 气泡 蓝色 （1）钠与熔融的盐直接发生置换反应 （2）钠与酸溶液反应，直接与酸反应，剩余的钠再和水反应 【特别提醒】 一、 研究物质性质的基本方法 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 4、钠的自然存在和保存 【存在】：钠在自然界中全部以___________形式存在 化合态 【保存】：实验室中，少量的钠保存在_____中，大量的钠保存在__________中 煤油 液态石蜡 5、钠的用途 钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂 高压钠灯常用作路灯 金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼 一、 研究物质性质的基本方法 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 6、钠的氧化物 （1）、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 化学式 Na2O Na2O2 所含离子 2个Na+和1个______ 2个Na+和1个_______ 颜色状态 ______色固体 _________色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 不反应，稳定性强 O2- O22- 白 淡黄 2Na2O + O2 2Na2O2 ▲ 一、 研究物质性质的基本方法 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 6、钠的氧化物 （1）、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存 对于Na2O2还要远离易燃物 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 一、 研究物质性质的基本方法 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 6、钠的氧化物 （2）、钠的氧化物和盐溶液反应 【反应原理】：钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 【Na2O2与CuCl2溶液反应】： 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 一、 研究物质性质的基本方法 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 6、钠的氧化物 （3）、过氧化钠和指示剂溶液反应 ①、向石蕊试液中加入过氧化钠，溶液先_______后_______ ，并有_______产生 ②、向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先_______后_______ ，并有_______产生 变蓝 褪色 气泡 气泡 变红 褪色 （4）、过氧化钠自身的氧化还原反应 ①、转移电子的关系：2Na2O2~O2~2e－ ②、氧化剂是___________，还原剂是____________ Na2O2 Na2O2 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 1、科学探究的主要环节 观察 预测 实验和观察 解释和结论 了解物质存在的状态、颜色、气味等物理性质 运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质 根据预测进行实验，验证预测并作出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测 需要对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论，一般运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 2、氯气的物理性质 【色味态】：_________色有____________气味的有________气体 黄绿 刺激性 毒 【溶解性】：①、能溶于水，常温下1体积水约溶解_____体积氯气，得到氯水 ②、不溶于______________溶液 2 饱和NaCl 【密度】：比空气的________ 大 【熔沸点】：熔点－101℃，沸点－34.6℃，沸点相对较______ 高 【物理特性】：易__________，加压条件下变成_________ 液化 液氯 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 3、氯气的化学性质 （1）、与金属单质反应 表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物 ①、Na： ②、Fe： ③、Cu： 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 产生________火焰，冒_____烟 黄色 白 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 产生________色烟 棕红 Cu + Cl2 CuCl 点燃 产生________色烟 棕黄 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 3、氯气的化学性质 （2）、与H2反应 条件不同，产物相同，现象不同 ①、点燃： ②、光照： H2 + Cl2 2HCl 点燃 ________燃烧，产生___________火焰，瓶口有________ 发生________ 爆炸 H2 + Cl2 2HCl 光照 安静 苍白色 白雾 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 3、氯气的化学性质 （2）、与某些还原性化合物反应 ①、亚铁盐： ②、溴化物： ③、碘化物： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 Cl2+2I－= 2Cl－+I2 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 4、次氯酸的性质 （1）、漂白性：能使染料等有机色素褪色 ①、原理：氧化性漂白，永久性漂白 ②、局限：不能漂白墨汁等无机色素 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 4、次氯酸的性质 （2）、不稳定性：在光照或加热条件下易分解 ①、反应： ②、现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生 ③、保存：盛放在棕色瓶中放在阴暗处密封保存 Cl2+H2O ⇄ HCl + HClO （3）、弱酸性： 酸性比碳酸的______ 弱 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 5、次氯酸盐的性质 （1）、漂白液、84消毒液 ①、制备反应： ②、主要成分：_________和_________，有效成分为________ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O NaCl NaClO NaClO 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 5、次氯酸盐的性质 （2）、漂白粉 ①、制备反应： ②、主要成分：_________和___________，有效成分为____________ ③、漂白原理： ④、失效原因： Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO 2Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO 2HClO = O2 ↑+ HCl 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 5、次氯酸盐的性质 （3）、强氧化性 ①、－1价的氯： ②、－2价的硫： ③、＋4价的硫： ④、＋2价的铁： ⑤、－1价的碘： ⑥、－1价的溴： 2H+ + Cl－ + ClO－ = H2O + Cl2↑ ClO－ + S2－+ 2H+ = S↓ + H2O + Cl－ SO32－ + ClO－ = SO42－ + Cl－ 2Fe2+ + 2H+ + ClO－ = 2Fe3+ + H2O + Cl－ ClO－ + 2I－ + 2H+ = I2 + H2O + Cl－ ClO－ + 2Br－ + 2H+ = Br2 + H2O + Cl－ 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 6、氯水的成分和多重性质 （1）、三平衡 ①、氯气的化学平衡： ②、次氯酸电离平衡： ③、溶质水电离平衡： Cl2+H2O ⇄ H+ + Cl- + HClO HClO ⇄ H+ + HClO- H2O ⇄ H+ + OH- 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 6、氯水的成分和多重性质 （2）、三分子、四离子 三分子 四离子 H2O Cl2 HClO H+ Cl- ClO- OH- 氯水 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 6、氯水的成分和多重性质 （3）、新制氯水的多重性质 新制氯水 Cl2：氧化性 Cl-：生成沉淀 HClO：不稳定性 HClO：漂白性 H+：酸性 能够氧化Fe2+、Br -、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加碳酸盐产生气泡 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 6、氯水的成分和多重性质 （4）、液氯、新制氯水、久置氯水的比较   液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子 种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl－、ClO－、OH－ H2O、H+、Cl－、OH－ 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 7、实验室制氯气 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 7、实验室制氯气 （1）、反应原理 MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2↑+2H2O ▲ ①、装置类型： ②、主要仪器： 固体 + 液体 → 气体 ▲ 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、 铁架台、石棉网、烧杯 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 7、实验室制氯气 （2）、净化装置 ①、试剂：先用__________________除去HCl，再用__________除去水蒸气 ②、装置：洗气瓶，导气管口______进_____出 饱和食盐水 浓硫酸 长 短 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 7、实验室制氯气 （3）、收集装置 ①、排空气法：_________________法，导气管口____________ ②、排液体法：_________________法，导气管口____________ 排饱和食盐水 向上排空气 长进短出 短进长出 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 7、实验室制氯气 （4）、尾气吸收 ①目的：____________________________________________ ②药品：一般用__________________溶液吸收 ③原理： 吸收多余的氯气，防止污染空气 饱和氢氧化钠 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 二、 研究物质性质的基本程序 汇·考点梳理 第二节 研究物质性质的方法和程序 7、实验室制氯气 （5）、检验方法 ①、最佳方法：用________________________试纸，现象是_________ ②、可用方法：用________________________试纸，现象是_________________ 湿润的淀粉碘化钾 湿润的蓝色石蕊 变蓝 先变红后褪色 【典例02-1】【研究物质性质的基本方法】某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：①假说法；②实验法；③分类法；④比较法（ ） A．①② B．①③ C．②④ D．①③ C 析·典型范例 46 【典例02-2】【钠在空气中的变化过程 】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ） A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应各元素的化合价均没有发生变化 D 析·典型范例 【解析】选D。金属钠在空气中的变化过程如下：Na → Na2O → NaOH固体 → NaOH溶液 Na2CO3溶液 → Na2CO3·10H2O → Na2CO3。A中，涉及的是Na→Na2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B中，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C中，涉及的是Na2CO3·10H2O→Na2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D中，在以上所有变化中，只有Na→Na2O过程化合价发生了变化。 47 【典例02-3】【钠与水及各种溶液的反应】将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是（ ） A．Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出 C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成 B 析·典型范例 【解析】选B。钠投入到FeCl3的稀溶液中，发生反应为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl。既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与FeCl3反应现象所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成。 48 【典例02-4】【钠的氧化物的性质及应用 】下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A．Na2O和Na2O2中氧的化合价均为－2 B．Na2O比Na2O2的稳定性强 C．Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOH D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 D 析·典型范例 49 【典例02-5】【研究物质性质的基本程序】（2020·十堰高一检测）非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ） A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质 C 析·典型范例 50 【典例02-6】【氯水成分的多样性和性质的多重性 】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl D 析·典型范例 51 【典例02-7】【次氯酸和次氯酸盐的性质】关于漂粉精的说法正确的是（ ） A．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精 B．漂粉精固体中加入加入稀盐酸不反应 C．用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性 D．漂粉精在空气中会变质，并且有单质生成 D 析·典型范例 52 【演练02-1】研究物质性质的基本程序，一般分为四大步，其中第二步是（ ） A．实验和观察 B．观察物质的外观性质 C．解释及结论 D．预测物质的性质 练·技能实战 D 【演练02-2】查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（ ） A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 C 53 【演练02-3】下列固体投入足量的盐酸中，没有气体产生的是（ ） A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3 练·技能实战 B 【演练02-4】将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是：①生成白色沉淀；②生成红褐色沉淀；③有气泡产生；④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色（ ） A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 B 54 【演练02-5】（2020·杭州高一检测）下列关于氯及其化合物的说法中正确的是（ ）A．铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3 B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl 练·技能实战 B 【演练02-6】饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H+，会减少的是（ ） A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ A 55 【演练02-7】某研究性学习小组的同学利用实验室来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示（可重复使用，不含制气装置）。下列说法正确的是（ ） 练·技能实战 B A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C．装置E的主要用途是制备NaClO D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明氯气有漂白性 56 03 化学中常用的物理量 ——物质的量 一、 物质的量及其单位 —— 摩尔 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 1、物质的量 【概念】：表示含有___________________________的物理量 一定数目粒子的集合体 【意义】：联系物质的________(如质量、体积)和________(如原子、分子、离子)的中间量 宏观量 微观量 【单位】：_______，简称：______，符号_________ ①计量标准：1mol微粒集体所含的粒子数与__________kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为_____________ ②计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子 摩尔 摩 mol 0.012 6.02×1023 【符号】：________ n 一、 物质的量及其单位 —— 摩尔 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 2、阿伏伽德罗常数 【概念】：________________________________叫做阿伏加德罗常数 1mol任何微粒所含有的粒子数 【规定】：___________ kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值 ①、符号：______ ②、数值及单位：_______________________ 0.012 NA 6.02×1023 mol-1 【物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系】： 二、 摩尔质量和气体摩尔体积 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 1、摩尔质量 【概念】：__________________的物质所具有的质量 单位物质的量 【符号】：_________，单位：___________ M g/mol 【物质的量、质量和摩尔质量之间的关系】： 【混合物的平均摩尔质量】： 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 1、摩尔质量 【摩尔质量——“三性” 】： ①、等值性： 摩尔质量只有以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等 ②、近似性： 由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g/mol ③、确定性： 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变 二、 摩尔质量和气体摩尔体积 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 2、气体摩尔体积 【概念】：一定温度和压强下，_________________的气体所占的体积 二、 摩尔质量和气体摩尔体积 单位物质的量 【符号及单位】：符号________，单位___________ Vm L/mol 【计算公式】： 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 2、气体摩尔体积 【影响因素】：温度和压强 二、 摩尔质量和气体摩尔体积 ①、升高温度：气体摩尔体积_________ ②、增大压强：气体摩尔体积_________ 增大 减小 【特例】：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为_________ 22.4L ①、标准状况：温度0℃，压强为101kPa ②、标准状况下：Vm＝______________ 22.4L/mol 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 3、阿伏加德罗定律 【定律】：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的__________ 二、 摩尔质量和气体摩尔体积 分子数 【推论】： ①、同温、同压：气体的体积与物质的量成_________ ②、同温、同压：气体的密度与摩尔质量成_________ ③、同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成_________ ④、同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成_________ 正比 正比 正比 正比 【适用范围】：任何气体，包括单一气体及混合气体 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 1、物质的量浓度 【概念】：以__________溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 三、 物质的量浓度 单位体积 【符号、单位、表达式】：符号为______，单位为________，表达式__________ cB mol/L 【两个重要的关系 】： ①、离子浓度＝分子浓度×化学式中离子个数 ②、溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 2、物质的量的浓度的简单计算 【基本公式】： 三、 物质的量浓度 【辅助公式】： 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 3、溶液稀释或浓缩的有关计算 【依据】：稀释或浓缩前后溶质的_________或________________不变 三、 物质的量浓度 【公式】： 质量 物质的量 m1ω1=m2ω2 或 c1V1 = c2V2 ①、m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数 ②、V1、V2的体积单位一致即可 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 4、溶液混合的计算 【依据】：混合前后溶质的_________或______________不变 三、 物质的量浓度 【公式】： M1ω1 + m2ω2 = m混ω混 或 c1V1 + c2V2 = c混V混 总质量 总物质的量 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 5、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系 【基本公式】： 三、 物质的量浓度 【辅助公式】： ①、溶质质量分数： ②、质量分数和饱和溶液溶解度间的关系： ③、溶液的密度： ×100% =100% ×100% 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 1、主要仪器 四、配制一定物质的量浓度的溶液 （1）、容量瓶 ①、结构与用途 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞 标志：温度、容积、刻度线 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等 用途：配置一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 1、主要仪器 四、配制一定物质的量浓度的溶液 （1）、容量瓶 ②、使用注意事项 1)、使用前要检查瓶塞是否漏水 2)、定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平 3)、容量瓶的使用“六忌”： 一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液； 三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器； 五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换 （2）、其他仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 2、配制过程（以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例） 四、配制一定物质的量浓度的溶液 计算 称量 溶解 移液 需要NaCl固体的质量为_________ 用_____________称量NaCl固体_________g 将NaCl固体放入烧杯中，用适量____________溶解 待烧杯中溶液_______________后，用玻璃棒引流注入1000mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_____________次 29.25g 29.3 托盘天平 蒸馏水 冷却至室温 2~3 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 2、配制过程（以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例） 四、配制一定物质的量浓度的溶液 洗涤 定容 摇匀 将洗涤液______________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用_________滴加蒸馏水至液体的______________________ 盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀 注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度线 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 3、实验图示 四、配制一定物质的量浓度的溶液 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 4、配制溶液时的注意事项 四、配制一定物质的量浓度的溶液 （1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中 （2）转移溶液时必须用玻璃棒引流 （3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中 （4）移液后要先振荡均匀再定容 （5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制 （6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 5、溶液配制时的误差分析 四、配制一定物质的量浓度的溶液 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 称量 称量前小烧杯内有水 —— 称量前天平指针偏右，称量后天平平衡 —— 称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码 —— 称量时砝码不干净，有铁锈或污迹 —— 称量NaOH固体时间过长 —— 用滤纸称量NaOH固体 —— 不变 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 5、溶液配制时的误差分析 四、配制一定物质的量浓度的溶液 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净 —— 用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中 —— 配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 —— —— 配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤 —— 移液 移液时有少量溶液溅出 —— 偏小 偏低 偏小 偏低 偏大 偏高 偏大 偏高 无影响 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 5、溶液配制时的误差分析 四、配制一定物质的量浓度的溶液 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 定容 定容时加水超过刻度线 —— 定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线 —— 定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线 —— 溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容 —— 定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分 —— 容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出 —— 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 —— —— 偏大 偏低 偏大 偏低 偏低 偏小 偏小 偏高 偏小 偏高 偏小 偏高 无影响 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 5、溶液配制时的误差分析 四、配制一定物质的量浓度的溶液 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 读数 定容时俯视刻度线 —— 定容时仰视刻度线 —— 用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度 —— 用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度 —— 偏小 偏高 偏大 偏低 偏小 偏低 偏大 偏高 汇·考点梳理 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 6、容量瓶仰视或俯视刻度线的图解 四、配制一定物质的量浓度的溶液 （1）仰视刻度线（图1） 由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看， 最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度， 故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低 （2）俯视刻度线（图2） 恰好相反，刻度线高于液面的实际读数， 使得加水量偏少，结果偏高 【典例03-1】【物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系】下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA A 析·典型范例 81 【典例03-2】【摩尔质量 】下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A．水的摩尔质量是18g B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 D 析·典型范例 82 【典例03-3】【气体摩尔体积】（2020·湖南株洲高一检测）在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166g，相同条件下，向相同容器中充满未知气体，称其质量为142g，则该气体可能为（ ） A．O2 B．CH4 C．CO D．H2 C 析·典型范例 【典例03-4】【阿伏加德罗定律 】（2020·合肥高一上期中检测）在某温度和压强下，30mLNO气体发生分解反应生成10mLNO2气体和10mLX气体，则X气体的分子式是（ ） A．O2 B．N2 C．N2O D．N2O3 C 83 【典例03-5】【物质的量浓度的计算】（2020·江苏南京高一上期中检测）研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为（ ） A．40 L B．30 L C．20 L D．10 L B 析·典型范例 84 【典例03-6】【配制一定物质的量浓度的溶液 】（2020•浙江学业考试真题）用密度为1.84g•mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol•L－1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ） A．计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置 C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度 C 析·典型范例 85 【演练03-1】下列各组物质中含氧原子的个数相同的是（ ） A．0.3mol O2和0.3mol H2O B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O C．0.1mol MgSO4·7H2O 和 0.1mol C12H22O11（蔗糖） D．6.02×1023个CO2 与 0.1mol KMnO4 练·技能实战 C 【演练03-2】（2020·泰安高一上期中检测）2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ） A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol C 86 【演练03-3】 （1）在标准状况下，0.01mol某气体的质量是0.44g，则该气体的密度为_______g/L （2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_______________ （3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______________ 练·技能实战 1.96 30 g/mol 44 g/mol 87 【演练03-4】标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A．同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m∶n C．同温同压时气体A和气体B的密度比为n∶m D．标况时，等质量的A和B气体的体积比为n∶m 练·技能实战 D 【演练03-5】有一浓度为14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到浓度为28％的KOH溶液80mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A．6mol/L B．6.25mol/L C．5mol/L D．7.25mol/L B 88 【演练03-6】（2020·浙江金华高一上期中）实验室要配制450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。 （1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。 （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_______g（1g以下用游码）。 （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________、__________。 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是________。 A．加水时超过刻度线 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 D．定容后摇匀，液面低于刻度线 E．称量时砝码生锈 练·技能实战 14.3 13.7 500mL容量瓶 胶头滴管 AB 89 04 探秘膨松剂 汇·考点梳理 第四节 探秘膨松剂 1、碳酸氢钠和碳酸氢铵的不稳定性 一、碳酸钠与碳酸氢钠 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ ▲ NH4HCO3 = NH3↑+H2O↑+CO2↑ ▲ 2、复合膨松剂的组成 组成 成分及通常用量 作用 碳酸盐类 如碳酸氢钠，30%~50% 反应产生二氧化碳 酸性物质 如柠檬酸，30%~40% 与碳酸盐反应，提高膨松剂的作用效果， 调节产品的酸碱度 助剂 如淀粉、脂肪酸等，10%~30% 防止膨松剂吸潮结块而失效， 调节气体产生速率或使气体均匀产生 汇·考点梳理 第四节 探秘膨松剂 3、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 一、碳酸钠与碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶液酸碱性 碱性 碱性，比相同浓度的Na2CO3的弱 颜色、状态 白色粉末状固体 白色细小的晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水，溶解度比Na2CO3的小 与盐酸反应 及反应速率 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 相同条件下反应速率：NaHCO3比Na2CO3 快 汇·考点梳理 第四节 探秘膨松剂 3、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 一、碳酸钠与碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与足量 Ca(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+NaOH+H2O 与CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl 不反应 汇·考点梳理 第四节 探秘膨松剂 3、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 一、碳酸钠与碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 热稳定性 受热难分解 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多、灭火剂 相互转化 ▲ 汇·考点梳理 第四节 探秘膨松剂 4、碳酸钠和碳酸氢钠与等浓度盐酸反应的规律 一、碳酸钠与碳酸氢钠 放出CO2快慢 NaHCO3＞Na2CO3 混合物反应先后顺序 因CO32－结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3然后NaHCO3与H+再反应 与足量盐酸反应耗酸量 等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多 与足量盐酸反应 生成CO2的量 等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO2量一样多 汇·考点梳理 第四节 探秘膨松剂 5、Na2CO3、NaHCO3的鉴别 一、碳酸钠与碳酸氢钠 （1）、固体的鉴别 ①、加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是______________固体 ②、气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是____________固体 （2）、溶液的鉴别 ①、沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是____________溶液 ②、测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是____________溶液 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 汇·考点梳理 第四节 探秘膨松剂 5、Na2CO3、NaHCO3的鉴别 一、碳酸钠与碳酸氢钠 【技巧与方法】鉴别Na2CO3和NaHCO3的易错点 ①、Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别 ②、不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3，因为都能产生白色沉淀 汇·考点梳理 第四节 探秘膨松剂 6、Na2CO3、NaHCO3的检验 一、碳酸钠与碳酸氢钠 （1）、步骤 ①、向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，过滤 ②、分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸 ③、将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水 汇·考点梳理 第四节 探秘膨松剂 6、Na2CO3、NaHCO3的检验 一、碳酸钠与碳酸氢钠 （2）、现象及结论 ①、沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na2CO3 ②、滤液中产生该现象：原溶液中含有NaHCO3 ③、同时产生该现象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 【典例04-1】【碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较】下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 D．等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B 析·典型范例 100 【典例04-2】【碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（ ） C 析·典型范例 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 101 【典例04-3】【膨松剂的组成和原理】某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是（ ） C 析·典型范例 编号 1 2 3 4 5 6 所加 物质 无 1g Na2CO3 1g NaHCO3 2g NaHCO3 1gNaHCO3 和适量食醋 适量 酵母 A．1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B．4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C．3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 102 【演练04-1】（2020·宝鸡高一检测）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。 练·技能实战 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置，首先________________________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气，A中碱石灰的作用是______________________ 检查装置气密性 吸收空气中的水和CO2 103 【演练04-1】（2020·宝鸡高一检测）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。 练·技能实战 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再称洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 （2）实验方案的评价及数据处理 ①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是 _______________________________________________________。 ②若样品质量为Wg，反应后C装置增加的质量为m1g，则D装置增重的质量为________g混合物中NaHCO3的质量分数为________ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ ▲ 使反应产生的水蒸气和CO2完全被C、D吸收 100% 104 【演练04-2】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（ ） ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3； ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3； ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3； ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3； ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3； ⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 练·技能实战 A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ B 105 【演练04-3】（2021·广东中山高一检测）膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠（NaHCO3）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是（ ） A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 练·技能实战 D 106 感谢 您的聆听 THANKS 鲁科版2019必修第一册 $$