第1章 认识化学科学 单元整体教学设计与验收评价(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 SHD专版）

　 单元整体教学设计与验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关钠及其化合物叙述的正误 (1)Na与O2反应的条件不同产物不同。( ) (2)Na与酸液、盐溶液反应，均先与H2O反应。( ) (3)Na投入CuCl2溶液中，溶液有红色固体生成。( ) (4)由于金属钠保存在煤油中，因此金属钠着火时，可以用煤油灭火。( ) √ × × × (5)钠蒸气充入灯管中，可发出黄光。( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠要放入废液缸中。( ) (7)Na2O2与Na2O中的阴、阳离子的个数比均为1∶2。( ) (8)78 g Na2O2和62 g Na2O分别投入200 g水中，所得溶液的浓度相同。( ) √ × √ √ 2.判断下列有关氯及其化合物叙述的正误 (1)氯气与具有变价的金属如铁反应生成低价金属氯化物。( ) (2)标准状况下，11.2 L Cl2溶于水充分反应转移电子数为0.5NA。( ) (3)新制氯水应该保存在棕色试剂瓶中置于阴凉处。( ) (4)用pH试纸无法测定新制氯水的pH。( ) (5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( ) × × √ √ √ (6)氢气与氯气在加热条件下和光照条件下反应的现象不同，产物不同。( ) (7)氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。( ) (8)氯气有毒，所以可以用来杀菌消毒。( ) × × × 3.判断下列与物质的量有关的相关概念叙述的正误 (1)NaOH的摩尔质量为40 g。( ) (2)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。( ) (3)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L。( ) (4)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同。( ) (5)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol。( ) (6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。( ) × × × √ × √ (7)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1。( ) (8)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。( ) (9)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1。( ) × × × 4.判断下列有关配制物质的量浓度溶液叙述的正误 (1)若定容时所加液体的量超过刻度线，用胶头滴管小心吸出，对最后结果无影响。( ) (2)配制950 mL某浓度的溶液应选用1 000 mL的容量瓶。( ) (3)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液。( ) (4)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。( ) × √ × √ (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( ) (6)用固体物质配制溶液时，若砝码和物品颠倒，称得固体的量偏少。( ) (7)量筒中的液体转移到烧杯中后，量筒中有少量液体残留，为了提高精确度，应该洗涤量筒，并将洗涤液转移到烧杯中。( ) × × × 二、综合思维——在知识融会中贯通  (一)钠及其化合物之间的转化关系 [融会提能] 1.下列有关钠及其化合物的化学方程式的书写或说法正确的是(　 ) A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 B 解析：　切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，是由于钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O，A错误；将Na块放入水中，钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，B正确；Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是因为Na2O2与空气中的水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C错误；加热时Na2O与O2反应生成Na2O2，无法除去Na2