精品解析：陕西榆林市横山中学2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(四) 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(四) 化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Ge 73 As 75 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 饺子寓意丰富，核心为吉祥团圆与财富祈愿。下列制作饺子的食材的主要成分属于无机物的是 A. 瘦肉 B. 面粉 C. 食盐 D. 植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A．瘦肉的主要成分是蛋白质，属于有机物，A项不符合题意； B．面粉的主要成分为淀粉，属于有机物，B项不符合题意； C．食盐的主要成分NaCl属于无机物，C项符合题意； D．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，D项不符合题意； 故选C。 2. 下列关于实验室安全表述正确的是 A. 金属钠着火可以使用二氧化碳灭火器灭火 B. 中学实验室中取用后剩余的白磷应放回原试剂瓶 C. 使用坩埚加热物品后应迅速用手将坩埚移到陶土网上 D. 浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成使燃烧更剧烈，A项错误； B．白磷易自燃，未用完的应放回原试剂瓶以避免危险，B项正确； C．坩埚加热物品冷却后用坩埚钳夹取坩埚移到陶土网，C项错误； D．浓硫酸溅到皮肤应用大量水冲洗后涂弱碱性碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性强会加重损伤，D项错误； 故答案为B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的名称：乙二酸乙二酯 C. 的电子式： D. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中S原子价层电子对数为，有1个孤电子对，VSEPR模型为，A错误； B．是由乙二酸与乙醇发生酯化反应生成的产物，其正确名称应为乙二酸二乙酯，B错误； C．由和组成，电子式为，C错误； D．Fe为第26号元素，其基态原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，3d轨道单独分占，并遵循能量最低原则，故其价层电子轨道表示式为，D正确； 故答案为D。 4. 升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 1mol升麻酸D最多消耗7mol NaOH C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D. 能发生酯化、氧化、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构，分子中有3个酚羟基（-OH直接连接在苯环上），酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应（通常为紫色），A正确； B．升麻酸D中含有酚羟基（-OH）：3个，每个消耗1 mol NaOH，共3 mol；酯基（-COO-）：1个，消耗1 mol NaOH；羧基（-COOH）：2个，消耗2 mol NaOH；而醇羟基不消耗NaOH，因此，1 mol升麻酸D最多消耗6 mol NaOH，而不是7 mol，B错误； C．升麻酸D中含有碳碳双键（C=C），可被酸性KMnO4氧化，也可与溴水发生加成反应，导致两者褪色，C正确； D．升麻酸D中有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有醇羟基，可发生氧化反应，含有碳碳双键，可与H2、Br2等发生加成反应，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 磁性氧化铁溶于HI溶液： C. 向中投入固体： D. 通入1L 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与继续反应生成沉淀，正确的离子方程式为 ，A项错误； B．磁性氧化铁溶于HI溶液，会与进一步发生氧化还原反应，正确的离子方程式为 ，B项错误； C．反应中，中的氧原子发生歧化反应，生成NaOH和氧气，C项正确； D．先氧化，后氧化，正确的离子方程式为，D项错误； 故选C。 6. 碱式硫酸铬 主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷技术方面等，工业上可用还原法制备，化学方程式为 。下列说法错误的是 A. 一定条件下，2mol 和1mol 充分反应后气体分子的数目小于2NA B. 该反应中消耗1mol时，转移电子的数目为3 NA C. 标准状况下，4.0g由 与 组成的物质中含有中子的数目为2 NA D. 常温下，1L 的NaOH溶液中由水电离的的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，该反应为可逆反应，2 mol 和1 mol 充分反应后，剩余气体包括未反应的、和生成的，假设完全生成，则气体分子数为，因此实际气体分子数目大于，A项错误； B．反应中Cr从+6（）降至+3（）每摩尔Cr转移3 mol电子，则反应中消耗1 mol 时，转移的电子数目为，B项正确； C． 和 的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g 与 组成的物质的摩尔质量为 ，每个分子均含10个中子，则总中子数目为，C项正确； D． 的NaOH溶液中，来自水电离的 ，因此 ，则1 L该溶液中由水电离的数目为，D项正确； 故选A。 7. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 B 可作净水剂 溶液显酸性 C 熔点： 熔化时断开共价键，只需克服分子间作用力 D 酸性： Cl的电负性大于Br的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉变质的主要原因是次氯酸钙与和反应生成不稳定的HClO，后者分解失效，A错误； B．可作净水剂是因为铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，B错误； C．和均为分子晶体，熔化时均需克服分子间作用力，而非断开共价键，熔点更高是因为其相对分子质量更大，分子间作用力更强，C错误； D． 的酸性强于 ，因为Cl的电负性大于Br，C-Cl键极性大于C-Br键，导致三氯乙酸中的羧基中羟基极性更大，使羟基更易电离出，D正确； 故选D。 8. 一种广泛使用于化妆品物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是 B. 简单氢化物的沸点： C. 原子半径： D. W的高价氧化物为两性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X只形成1个共价键且原子序数最小，可推断为H；Y形成4个共价键，为C；Z在结构中形成2个共价键，结合原子序数顺序，为O；W形成4个共价键且原子序数最大，为Si。 【详解】A．在该化合物中，Y（C）、W（Si）均形成4个σ键，杂化方式为sp3，Z（O）形成2个σ键且有2对孤电子对，杂化方式也为sp3，因此Y、Z、W的杂化方式都是sp3，A正确； B．Y的最简单氢化物为CH4，Z的最简单氢化物为H2O，H2O分子间存在氢键，沸点更高，故沸点H2O>CH4，即Z>Y，B错误； C．Si具有三个电子层，原子半径最大，H具有1个电子层，原子半径最小，C和O均为2个电子层，C的核电荷数小于O，则原子半径C>O，故原子半径应为Si＞C＞O＞H，即W>Y>Z>X，C错误； D．W（Si）的氧化物SiO2可以碱反应，不与除HF外的酸反应，属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 9. 光催化制氢机理如图所示。光激发会使光催化剂中的电子吸收光能跃迁，产生光生电子-空穴对。掺杂稀土元素La可提高光催化剂制氢活性。下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 生成Y的反应为 C. 理论上光照每产生1mole-可制0.5mol D. 该反应的总方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．光激发会使光催化剂中的电子吸收光能产生光生电子-空穴对，电子与水发生还原反应生成X为，A正确； B．光激发会使光催化剂中的电子吸收光能产生光生电子-空穴对，空穴与水则发生氧化反应生成Y为，反应为，B正确； C．理论上生成，但光生电子、空穴存在体相复合和表面复合，因此光照每产生1 mol 无法全部用于制，实际参与反应电子的少于产生的电子，故光照产生1 mol电子 时，制得的氢气小于0.5 mol，C错误； D．由图可知，在催化剂及光作用下水分解为和，D正确； 故选C。 10. 一种用于研究铜氧化物的超导材料的立方晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A. 的配位数是8 B. 沿z轴投影图为 C. 与的最近距离为 D. 晶胞密度ρ为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，离最近且等距离的原子为（ ），共有8个，则的配位数是8，A正确； B．Ca2+位于晶胞体心，沿z轴投影后位于面心，Cu2+位于晶胞顶点，沿z轴投影后位于顶点，O2-位于晶胞棱心，沿z轴投影后位于边的中心，则该晶胞沿z轴投影图为，B正确； C．由图可知，与的最近距离为面对角线的一半，即为 ，C错误； D．一个晶胞中Ca2+的数量为1、Cu2+的数量为、O2-的数量为 ，晶胞体积，晶胞质量 ，则晶胞密度，D正确； 故选C。 11. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将溶液与溶液混合 生成白色胶状沉淀 二者发生互促水解反应生成 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 C 用pH计测定相同物质的量浓度的NaClO溶液和 溶液的pH pH： 结合的能力比强 D 向的 溶液中滴加少量等物质的量浓度的溶液，再滴加少量等物质的量浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与溶液混合发生反应： ，此反应不是互促水解反应，A错误； B．浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化氮，产生红棕色气体不能说明浓硝酸被木炭还原成二氧化氮，B错误； C．NaClO溶液与 溶液均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，等物质的量浓度时，可知结合的能力比强，C正确； D．滴加少量等物质的量浓度的溶液，溶液中还有剩余 ，再加入少量等物质的量浓度的溶液，生成黑色的CuS，可能是剩余的 与反应得到的，也可能是ZnS转化为CuS，故不能说明，D错误。 故选C。 12. 蛇纹石[主要成分是，含少量Ni、Fe、Al元素]转化与绿矾分解耦合并矿化固定的流程如图所示[焙烧时Mg、Ni、Al转化为硫酸盐，Fe(非绿矾所含)转化为+3价硫酸盐，绿矾高温分解生成四种氧化物，一种为红色固体，两种为硫的氧化物；完全沉淀时，金属离子浓度]。 已知： 下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分为 B. “调 ”，过滤后滤液中 C. 绿矾( )高温分解生成的、物质的量之比为2:1 D. “矿化”的离子反应为 【答案】B 【解析】 【分析】蛇纹石与绿矾混合焙烧后，Mg、Ni、Al及原杂质Fe转化为可溶性硫酸盐，绿矾分解生成不溶性红色、、，原蛇纹石中Si转化为不溶性；水浸后，不溶物、成为滤渣，滤液含；加调，沉淀除去；再加过量碱沉镍，得到沉淀除去镍；最后滤液通入矿化，得到目标产物 。 【详解】A．由分析知，在绿矾使蛇纹石转化为的过程中，有生成，滤渣的主要成分为和，A错误； B．在 的溶液中， 相等，，B正确； C．FeSO4·7H2O高温下分解，得到红棕色固体Fe2O3和气体产物SO3、SO2，化学方程式为 ，应为1︰1，C错误； D．沉镍后溶液为碱性，从流程知在溶液中，离子反应为，D错误； 故选B。 13. 一种Zn电池充放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时H+移动方向：Zn极区→阳离子交换膜→a极区 B. 放电时，Zn电极反应式为 C. 充电时，b电极反应式为 D. 放电时，消耗标准状况下22.4L，则充电Zn极恢复至原状态时，有8mol离子通过阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，a极（正极）发生反应：O2+4H++4e- =2H2O，Zn板（负极）发生氧化反应生成ZnO；充电时，甘油（C3H8O3）被氧化为甲酸根（HCOO-），b极是阳极，Zn板为阴极。 【详解】A．放电时，阳离子向正极区移动，A项正确； B．放电时，a极为正极，电极反应式为 ，Zn电极为负极，电极反应式为，B项正确； C．充电时，b极为阳极，电极反应式为 ，Zn电极为阴极，电极反应式为 ，C项正确； D．由得失电子守恒和电极反应式可知，放电时消耗标准状况下22.4LO2，转移4mol电子，则充电时，有4mol离子通过阴离子交换膜，D项错误； 故选D。 14. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示。已知25℃时，，，。下列说法错误的是 A. a点时， B. 时，溶液中 C. 溶液中存在 D. pH在1.6～6.8时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点 ， ，， ，由， ，，，，A正确； B．结合A项分析，① ，② ， 得，， 时，，则 ，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：① ，物料守恒：②，将②代入①得 ，C正确； D．C中①-②得 ，pH在1.6～6.8时，均有 ，代入上式 ，即 ，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，其在20℃以上易溶于水，溶液在温度较高时不稳定。实验室先制备较高浓度的NaClO溶液，再将氰尿酸溶液滴入其中制备二氯异氰尿酸钠： ，用到的仪器及药品如图所示(夹持仪器已省略)。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）实验过程中，按气流从左至右，导管口连接顺序为_______(填小写字母)。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）实验需要使用的NaOH溶液，用NaOH固体和蒸馏水配制该溶液。 ①配制该溶液过程中不需要用到的仪器是_______(填字母，下同)。 ②下列配制的溶液浓度偏高的是_______。 A．容量瓶水洗后未干燥 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．NaOH固体中含有杂质 D．NaOH溶解后未冷却直接注入容量瓶中 （5）制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸溶液，制备二氯异氰尿酸钠的过程中需要不断通入的目的是_______。 （6）二氯异氰尿酸钠样品的纯度测定 准确称取mg样品，配成250mL溶液；取25mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min，滴入2滴指示剂，加入的溶液充分反应，消耗VmL 溶液。 已知： ， ，。 ①该实验用到的指示剂是_______。 ②样品中二氯异氰尿酸钠纯度(w)为_______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）f→d→e→a→b→c （3） （4） ①. fg ②. CD （5）维持较高浓度的NaClO溶液 （6） ①. 淀粉溶液 ②. 【解析】 【分析】实验通过装置D中与浓盐酸反应制备氯气，经装置C中饱和NaCl溶液除去杂质HCl后，通入装置A中冷的NaOH溶液制备NaClO溶液；向装置A中的溶液中滴入氰尿酸溶液，在水浴条件下反应生成二氯异氰尿酸钠，经冷却、过滤、洗涤、干燥得到产品；制备过程中持续通入氯气以维持NaClO溶液的高浓度，最后通过碘量法测定产品纯度，据分析答题。 【小问1详解】 仪器X为三颈烧瓶或三口烧瓶； 【小问2详解】 装置D制备的氯气含有杂质，需先通过装置C（f→d→e）除杂，再通入装置A制备（e→a→b），最后用装置B进行尾气处理，连接顺序为f→d→e→a→b→c； 【小问3详解】 用装置D制取氯气，反应原理为 ； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，需用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，不需要用到的是蒸发皿和酸式滴定管； 在配制的溶液的过程中 A.容量瓶水洗后未干燥，对实验结果无影响，A项不符合题意；  B.定容时仰视容量瓶刻度线，导致体积偏大，引起浓度偏低，B项不符合题意；  C.NaOH固体中含有杂质，会导致生成更多的NaOH，使浓度偏高，C项符合题意；  D.NaOH溶解后未冷却直接注入容量瓶中，冷却后体积偏小，浓度偏高，D项符合题意；  【小问5详解】 持续通入氯气可以使NaOH充分转化为NaClO溶液，并维持NaClO溶液的较高浓度，从而提高二氯异氰尿酸钠的产率； 【小问6详解】 ①该实验用滴定生成的I2，常用的指示剂是淀粉溶液，当溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复即为滴定终点，②根据化学方程式可知 与的物质的量关系为，即，代入 ，可得 ，再结合其摩尔质量220 g/mol算出25 mL溶液中溶质质量为 ，则原样品中溶质总质量为 ，因此最终得到纯度为 。 16. 砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航空航天、半导体、光电和通讯等领域。一种由冶炼锌的副产品(主要含、、ZnS、、ZnO、MgO、等)制备Ge和CaAs的工艺流程如图1所示。 已知：ⅰ．镓元素类似于Al元素，表现为两性； ⅱ．难溶于水； ⅲ．室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.4 9.5 恰好完全沉淀的pH 3.2 9.0 8.0 11.1 当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全，回答下列问题： （1）基态Ga原子的价电子排布式为_______，基态As有_______种能量不同的电子。 （2）“酸浸”时，被还原生成的离子方程式为_______。 （3）“酸浸”时，ZnS被氧化生成S的化学方程式为_______，分离S和可选用的试剂为_______(填化学式)，充分溶解后进行过滤即可得。 （4）电解制Ga时，金属Ga在电解池的_______(填“阳”或“阴”)极生成。 （5）溶液2经氧化后含有、和，欲先除去，再除去，可先调节溶液pH的范围是_______，过滤后加入_______(填化学式)。 （6）1kg锌的副产品中含有12％，整个流程中Ga的损失率为3％，理论上能制得GaAs的质量为_______kg(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 8 （2） （3） ①. ②. （4）阴 （5） ①. ②. MgO或或 （6）0.180 【解析】 【分析】冶炼锌的副产品(主要含、、ZnS、、ZnO、MgO、等)用稀硫酸和二氧化硫酸浸还原，被还原生成，溶液1中含有，ZnS反应还生成S，不反应存在于滤渣1中，滤渣1中含二氧化硅和S；向溶液1中加入萃取剂甲，分液，萃取后的水相中加水调pH=1、加入萃取剂乙分离出，加入NaOH溶液得到，电解含有的溶液得到Ga，与As加热反应生成GaAs，溶液2中含，有机相1中加入NaOH溶液反萃取得到，要一系列操作得到Ge，以此解答。 【小问1详解】 Ga是第31号元素，基态Ga原子的价层电子排布式为，基态As原子核外电子排布，有8种能量不同的电子。 【小问2详解】 由已知信息难溶于水，在酸性条件下，中的Fe(III)被二氧化硫还原为，S(IV)被氧化为，Zn元素溶解为，离子方程式为 。 【小问3详解】 “酸浸还原”时，ZnS与发生归中反应单质S，化学方程式为 ；S溶于二硫化碳，而不溶，因此分离S和可选用非极性溶剂溶解硫，然后过滤，得到。 【小问4详解】 据分析，电解时，得电子生成Ga，发生还原反应，反应在阴极发生。 【小问5详解】 根据已知iii，、和的沉淀pH范围不同，为使完全沉淀，而不沉淀，应调节溶液的pH为3.2~6.4；完全沉淀过滤后，溶液中存在有和，为使完全沉淀，而不沉淀，同时不引入新杂质，需要加入MgO或或等固体调节溶液的pH范围是8.0~9.5。 【小问6详解】 根据反应前后质量守恒解题，1 kg锌的副产品中含有12％，则初始的质量为 ，含Ga的质量为，整个流程中Ga的损失率为3％，则GaAs中Ga的质量为 ，因此GaAs的质量为 。 17. 合理利用是完成碳达峰和碳中和战略目标的重要手段。工业上利用“逆水煤气变换”可将转化为CO，涉及的主要反应如下。 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题： （1）反应 ΔH=_______，利于该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）一种捕获空气中的原理为：高浓度的水溶液吸收，然后在相同温度下减压解析出，减压有利于解析的原因是_______。 （3）向密闭容器中投入1 mol和3 mol，发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达到平衡时含碳组分百分比[ ，X为、CO或］随温度变化如图所示。 ①曲线2是_______(填化学式)的变化曲线。 ②图中b点所对应的曲线1和曲线3所表示物质的含碳组分百分比均为_______％。 ③591℃反应 的化学平衡常数K=_______(小数点后保留2位)。 ④600～800℃时，随着温度的增加，曲线2所代表的物质组分百分比逐渐下降，其原因是_______。 【答案】（1） ①. -206.0 ②. 低温 （2）减压，CO2溶解度减小，促使KHCO3分解释放CO2 （3） ①. CO2 ②. 29 ③. 2.58 ④. 温度升高时，反应ⅰ正向进行消耗的CO2的物质的量大于反应ⅱ逆向进行生成CO2的物质的量 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律知，目标方程式等于反应ⅱ-反应ⅰ，故有；该反应为气体分子数减小的放热反应，即，，由自发可知，该反应在低温时自发。 【小问2详解】 减压，的溶解度减小，促使分解释放； 【小问3详解】 ①反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度升高，反应ⅰ平衡正向移动、反应ⅱ平衡逆向移动，CO的平衡含碳组分百分比随温度升高而增大，平衡含碳组分百分比随温度而减小，故曲线1是CO随温度变化曲线，曲线2是随温度变化曲线，曲线3是随温度变化曲线； ②由图可知，图中b点对于的温度为 ，结合①分析可知，该温度下的含碳百分比为 ，和CO的含碳组分百分比相等，由含碳组分百分比公式可知，和CO的含碳组分百分比均为 ； ③根据碳原子守恒，平衡时 ；由平衡时含碳组分百分比可知，平衡时 ， ；由氧原子守恒可知，平衡时 ，即 ，解得 。由氢原子守恒可知，平衡时 ，即 ，解得 ；令平衡时气体的总体积为VL，反应的化学平衡常数 ； ④反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应温度升高时，反应ⅰ正向进行，反应ⅱ逆向进行，反应ⅰ正向进行消耗的的物质的量大于反应ⅱ逆向进行生成的的物质的量，从而使的组分百分比随温度升高逐渐下降。 18. 洛替拉纳是一种新型的异噁唑类农药杀虫剂，通常用于治疗犬和其他宠物因蜱虫和跳蚤引起的感染疾病，副作用少，其合成路线如下(部分产物已省略)： 回答下列问题： （1）B的分子式是_______；D中含氧官能团的名称是_______。 （2）H→洛替拉纳的反应类型为_______；C的结构简式是_______。 （3）下列试剂能与洛替拉纳反应的是_______(填字母)。 a．溶液 　 b．溶液 　 c．NaOH溶液 （4）F→G的化学方程式为_______。 （5）E的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 i．能与溶液发生显色反应； ⅱ．苯环上不超过3个取代基； ⅲ．结构中含有C—S—C键。 其中核磁共振氢谱图有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_______。 （6）已知：。参考上述信息，写出以为原料制备的单体的合成路线：_______。 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基 （2） ①. 取代反应 ②. （3）bc （4）+H2O （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在过氧化氢作用下A与氯化氢发生取代反应生成B，根据A的分子式和B的结构可知，A为；B与亚硝酸钠溶液和氯化亚铜反应生成C，C首先与镁反应生成生成格氏试剂，然后与三氟乙酸发生取代反应生成D，根据D的结构和C的分子式可知，C为；D与E在作用下发生加成反应生成F，F中的羟基在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G（），G与羟胺（ ）反应生成H和水，H中含Br原子，首先与镁反应生成格氏试剂，再与二氧化碳反应转化为目标产物；据此解答。 【小问1详解】 由结构简式可知，B的分子式为C6H4NCl2Br，D中含氧官能团为酮羰基。 【小问2详解】 根据合成流程可知，H→洛替拉纳的反应中，H中的-Br被-COOH替换，则反应类型为取代反应；据分析，C的结构简式为。 【小问3详解】 洛替拉纳不含酚羟基，不与FeCl3溶液反应，含有羧基，羧基具有酸性，可与碳酸氢钠溶液和NaOH溶液发生反应，故选bc。 【小问4详解】 由分析可知，F→G的反应为F在浓硫酸作用下发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为：+H2O。 【小问5详解】 E的分子式为C7H7OSBr，不饱和度为4，E的同分异构体能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基，由于存在苯环，则E的同分异构体除了苯环外不含其他不饱和结构，已知苯环上不超过3个取代基且结构中含有C—S—C键，若苯环上只有两个取代基，则除了酚羟基以外的取代基为-SCH2Br，有邻、间、对3种结构，若苯环上有三种取代基，则为-OH、-SCH3和-Br三取代的苯，根据“定二移一”可知有10种结构，因此满足条件的同分异构体有13种；核磁共振氢谱图有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1，则具有对称结构，且不含甲基，因此符合条件的结构为。 【小问6详解】 为通过缩聚反应得到，以为原料合成的步骤为：首先在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，根据已知反应，与铁、盐酸发生还原反应生成，根据H→洛替拉纳的步骤可知，在一定条件下与二氧化碳反应转化为，即合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(四) 化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Ge 73 As 75 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 饺子寓意丰富，核心为吉祥团圆与财富祈愿。下列制作饺子的食材的主要成分属于无机物的是 A. 瘦肉 B. 面粉 C. 食盐 D. 植物油 2. 下列关于实验室安全表述正确的是 A. 金属钠着火可以使用二氧化碳灭火器灭火 B. 中学实验室中取用后剩余的白磷应放回原试剂瓶 C. 使用坩埚加热物品后应迅速用手将坩埚移到陶土网上 D. 浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 3. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的名称：乙二酸乙二酯 C. 的电子式： D. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 4. 升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 1mol升麻酸D最多消耗7mol NaOH C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D. 能发生酯化、氧化、加成反应 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 磁性氧化铁溶于HI溶液： C. 向中投入固体： D. 通入1L 溶液中： 6. 碱式硫酸铬 主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷技术方面等，工业上可用还原法制备，化学方程式为 。下列说法错误的是 A. 一定条件下，2mol 和1mol 充分反应后气体分子的数目小于2NA B. 该反应中消耗1mol时，转移电子的数目为3 NA C. 标准状况下，4.0g由 与 组成的物质中含有中子的数目为2 NA D. 常温下，1L 的NaOH溶液中由水电离的的数目为NA 7. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 B 可作净水剂 溶液显酸性 C 熔点： 熔化时断开共价键，只需克服分子间作用力 D 酸性： Cl的电负性大于Br的电负性 A. A B. B C. C D. D 8. 一种广泛使用于化妆品物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是 B. 简单氢化物的沸点： C. 原子半径： D. W的高价氧化物为两性氧化物 9. 光催化制氢机理如图所示。光激发会使光催化剂中的电子吸收光能跃迁，产生光生电子-空穴对。掺杂稀土元素La可提高光催化剂制氢活性。下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 生成Y的反应为 C. 理论上光照每产生1mole-可制0.5mol D. 该反应的总方程式为 10. 一种用于研究铜氧化物的超导材料的立方晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A. 的配位数是8 B. 沿z轴投影图为 C. 与的最近距离为 D. 晶胞密度ρ为 11. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将溶液与溶液混合 生成白色胶状沉淀 二者发生互促水解反应生成 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 C 用pH计测定相同物质的量浓度的NaClO溶液和 溶液的pH pH： 结合的能力比强 D 向的 溶液中滴加少量等物质的量浓度的溶液，再滴加少量等物质的量浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 蛇纹石[主要成分是，含少量Ni、Fe、Al元素]转化与绿矾分解耦合并矿化固定的流程如图所示[焙烧时Mg、Ni、Al转化为硫酸盐，Fe(非绿矾所含)转化为+3价硫酸盐，绿矾高温分解生成四种氧化物，一种为红色固体，两种为硫的氧化物；完全沉淀时，金属离子浓度]。 已知： 下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分为 B. “调 ”，过滤后滤液中 C. 绿矾( )高温分解生成的、物质的量之比为2:1 D. “矿化”的离子反应为 13. 一种Zn电池充放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时H+移动方向：Zn极区→阳离子交换膜→a极区 B. 放电时，Zn电极反应式为 C. 充电时，b电极反应式为 D. 放电时，消耗标准状况下22.4L，则充电Zn极恢复至原状态时，有8mol离子通过阴离子交换膜 14. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示。已知25℃时，，，。下列说法错误的是 A. a点时， B. 时，溶液中 C. 溶液中存在 D. pH在1.6～6.8时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，其在20℃以上易溶于水，溶液在温度较高时不稳定。实验室先制备较高浓度的NaClO溶液，再将氰尿酸溶液滴入其中制备二氯异氰尿酸钠： ，用到的仪器及药品如图所示(夹持仪器已省略)。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）实验过程中，按气流从左至右，导管口连接顺序为_______(填小写字母)。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）实验需要使用的NaOH溶液，用NaOH固体和蒸馏水配制该溶液。 ①配制该溶液过程中不需要用到的仪器是_______(填字母，下同)。 ②下列配制的溶液浓度偏高的是_______。 A．容量瓶水洗后未干燥 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．NaOH固体中含有杂质 D．NaOH溶解后未冷却直接注入容量瓶中 （5）制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸溶液，制备二氯异氰尿酸钠的过程中需要不断通入的目的是_______。 （6）二氯异氰尿酸钠样品的纯度测定 准确称取mg样品，配成250mL溶液；取25mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min，滴入2滴指示剂，加入的溶液充分反应，消耗VmL 溶液。 已知： ， ，。 ①该实验用到的指示剂是_______。 ②样品中二氯异氰尿酸钠纯度(w)为_______。 16. 砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航空航天、半导体、光电和通讯等领域。一种由冶炼锌的副产品(主要含、、ZnS、、ZnO、MgO、等)制备Ge和CaAs的工艺流程如图1所示。 已知：ⅰ．镓元素类似于Al元素，表现为两性； ⅱ．难溶于水； ⅲ．室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.4 9.5 恰好完全沉淀的pH 3.2 9.0 8.0 11.1 当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全，回答下列问题： （1）基态Ga原子的价电子排布式为_______，基态As有_______种能量不同的电子。 （2）“酸浸”时，被还原生成的离子方程式为_______。 （3）“酸浸”时，ZnS被氧化生成S的化学方程式为_______，分离S和可选用的试剂为_______(填化学式)，充分溶解后进行过滤即可得。 （4）电解制Ga时，金属Ga在电解池的_______(填“阳”或“阴”)极生成。 （5）溶液2经氧化后含有、和，欲先除去，再除去，可先调节溶液pH的范围是_______，过滤后加入_______(填化学式)。 （6）1kg锌的副产品中含有12％，整个流程中Ga的损失率为3％，理论上能制得GaAs的质量为_______kg(保留3位有效数字)。 17. 合理利用是完成碳达峰和碳中和战略目标的重要手段。工业上利用“逆水煤气变换”可将转化为CO，涉及的主要反应如下。 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题： （1）反应 ΔH=_______，利于该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）一种捕获空气中的原理为：高浓度的水溶液吸收，然后在相同温度下减压解析出，减压有利于解析的原因是_______。 （3）向密闭容器中投入1 mol和3 mol，发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达到平衡时含碳组分百分比[ ，X为、CO或］随温度变化如图所示。 ①曲线2是_______(填化学式)的变化曲线。 ②图中b点所对应的曲线1和曲线3所表示物质的含碳组分百分比均为_______％。 ③591℃反应 的化学平衡常数K=_______(小数点后保留2位)。 ④600～800℃时，随着温度的增加，曲线2所代表的物质组分百分比逐渐下降，其原因是_______。 18. 洛替拉纳是一种新型的异噁唑类农药杀虫剂，通常用于治疗犬和其他宠物因蜱虫和跳蚤引起的感染疾病，副作用少，其合成路线如下(部分产物已省略)： 回答下列问题： （1）B的分子式是_______；D中含氧官能团的名称是_______。 （2）H→洛替拉纳的反应类型为_______；C的结构简式是_______。 （3）下列试剂能与洛替拉纳反应的是_______(填字母)。 a．溶液 　 b．溶液 　 c．NaOH溶液 （4）F→G的化学方程式为_______。 （5）E的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 i．能与溶液发生显色反应； ⅱ．苯环上不超过3个取代基； ⅲ．结构中含有C—S—C键。 其中核磁共振氢谱图有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_______。 （6）已知：。参考上述信息，写出以为原料制备的单体的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $