精品解析：陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二) 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二) 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59 Cu：64 Ga：70 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，文物承载着历史。下列文物主要成分属于硅酸盐的是 A．商代青铜鼎 B．汉代玉璧 C．唐代绢画 D．宋代木雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是合金材料，故不选A； B．玉是硅酸盐，故选B； C．绢画的材料是丝，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子化合物，故不选C； D．木材的成分是有机高分子化合物，故不选D； 选B。 2. 工业上常用进行饮用水消毒，其制备反应为。下列说法正确的是 A. 的共价键类型：键 B. 为食盐的分子式 C. 分子的空间结构为直线形 D. 该反应中，只体现还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl原子的价层未成对电子位于3p轨道，两个Cl原子成键时，3p轨道头碰头重叠形成 键，A正确； B．是离子晶体，由和构成，不存在单个分子，是化学式不是分子式，B错误； C．ClO2中心Cl原子有2个σ成键电子对和5个非成键价电子（2对孤对电子和1个单电子），分子的空间结构为V形，不是直线形，C错误； D．反应中部分中Cl元素化合价升高生成，体现还原性，部分中Cl元素化合价不变生成，体现酸性，既体现还原性又体现酸性，D错误； 故选A。 3. 、、三乙胺()在催化剂作用下，光照一段时间可制得。研究表明乙烯分子中和的来源主要是三乙胺。下列说法错误的是 A. 若以代替三乙胺，有丙烯生成 B. 和能验证和均来源于三乙胺 C. 与HCl能形成配位键 D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据乙烯分子中和的来源主要是三乙胺，若以代替三乙胺，有丙烯生成，A正确； B．根据乙烯分子中和的来源主要是三乙胺，可以用和验证和是否来自于、，从而能验证和均来源于三乙胺，B正确； C．三乙胺分子中的氮原子有孤对电子，与HCl能形成配位键，C正确； D．H2O中O为sp3杂化，二氧化碳分子中C为sp杂化，C2H4中C为sp2杂化，键角，D错误； 故选D。 4. 反应常用于监测工业尾气中含量是否达到排放标准。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成沉淀时，转移电子数目为 B. 常温常压下，22.4 L中硫原子的孤电子对数为 C. 时，的溶液中含有的数目为 D. 若由和组成的混合物共，则其中非极性键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.33g 的物质的量为，反应中S元素从+4价升高到+6价，每生成1 mol 转移2mol电子，故生成0.01 mol 时转移电子数目为0.02NA，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L 的物质的量小于1mol，1个分子中S原子含对孤电子对，故硫原子孤电子对数小于NA，B错误； C．题目未给出HCl溶液的体积，无法计算溶液中的物质的量及数目，C错误； D．分子中不含非极性键，分子中含1个O-O非极性键，由于不知道混合物中和的比例，无法计算非极性键的具体数目，但可以确定一定是小于NA，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置(部分夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是 A．制备并收集 B．验证浓硫酸的脱水性 C．除去氨气中的水蒸气 D．验证Fe比活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．​密度小于空气，需用向下排空气法收集，该装置收集方式错误，不能达到实验目的，A不符合题意； B．浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的H、O按原子个数比脱去，使蔗糖炭化变黑，该实验可以验证浓硫酸的脱水性，B符合题意； C．无水氯化钙会与反应生成络合物，不能干燥氨气，干燥氨气应选用碱石灰，C不符合题意； D．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，该装置形成原电池时，Cu作负极、Fe作正极，无法验证Fe比Cu活泼，D不符合题意； 故答案选B。 6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)是锂电池电解液的添加剂。其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分布在不同周期，W与X同主族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物的沸点： C. 该物质中，和的杂化方式不同 D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)是锂电池电解液的添加剂。其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分布在不同周期，则应该有第一周期元素，则X为H元素，W与X同主族，W应为第三周期，则为Na，Y形成4个价键，为C元素，Z形成3个价键，为N元素； 【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，则电负性：，Ａ正确； B．NH3存在分子间氢键，故最简单氢化物的沸点：NH3＞CH4，即，B正确； C．该物质中Y(C)的杂化方式为sp2，Z(N)的杂化方式也为sp3(形成3个单键和带有1个孤对电子)，二者杂化方式不相同，C正确； D．具有相同电子结构的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：, 即，D错误； 答案选D。 7. 有机物D是制备可生物降解的高分子PCL的中间体，其一种合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 化合物A存在顺反异构 B. 化合物B的核磁共振氢谱有4组峰 C. 化合物分子中所有原子一定处于同一平面 D. D存在分子中含有苯环的同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物A为，碳碳双键的每个碳原子都连接了两种不同的基团（H和羧基），满足顺反异构的条件，因此存在顺反异构，A正确； B．化合物B为，分子结构对称，只有2种化学环境不同的氢：羧基的羟基氢为1种，两个对称的上的氢为1种，因此核磁共振氢谱只有2组峰，B错误； C．化合物C为，碳碳三键是直线形结构，所有4个碳原子都在同一条直线上，共线的原子一定共平面，因此所有碳原子一定处于同一平面，C正确； D．化合物D为，分子式为，不饱和度为，苯环的不饱和度恰好为4，因此可以存在含有苯环的同分异构体（如苯四酚​，分子式符合要求），D正确； 故答案选B。 8. 下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于 键比键牢固 B 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 C 沸点：高于 形成分子间氢键，形成分子内氢键 D 在中的溶解度大于在水中的溶解度 和均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的沸点高于，是因为分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，与键比键牢固无关，A错误； B．超分子有“分子识别”的特性，某冠醚能识别，与形成超分子，就是因为直径与该冠醚空腔直径适配，B正确； C．邻羟基苯甲酸分子中羟基与羧基相邻，容易形成分子内氢键，导致分子间作用力减弱，而对羟基苯甲酸分子中羟基与羧基处于对位，易形成分子间氢键，使分子间作用力增强，分子间作用力越强，沸点越高，C正确； D．和均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确； 答案选A。 9. 氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a可用作制镜业的还原剂 B. 一定条件下，a能与c反应生成b C. a不能一步反应生成c D. 若水足量，，则与可恰好完全反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据氮元素及其化合物的“价-类”二维图，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、f为HNO3，g为铵盐、h为硝酸盐，据此解答。 【详解】A. a为氨气，可作为配合物用于醛类的银镜反应，A错误； B. 一定条件下，a为NH3、c为NO，a能与c反应生成b，B正确； C. a为NH3，在催化剂、加热条件下可以和一步反应生成c(NO)，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故a可以一步反应生成c，C错误； D. d为NO2、f为HNO3，与、H2O反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此时 ，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 试纸变蓝 该气体为 B 取某久置的溶液于试管中，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有 C 向苯酚浊液中加入溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 D 以作指示剂，用标准溶液滴定溶液中 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高中阶段唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，实验操作、现象及结论均正确，A正确； B．久置溶液中易被空气中的氧气氧化为，滴加溶液变红只能说明久置后的溶液含，无法证明原溶液一定含有，B错误； C．苯酚和反应生成苯酚钠和，无生成，说明酸性：碳酸>苯酚>，结论错误，C错误； D．是型难溶物，是型难溶物，二者组成类型不同，不能直接根据沉淀先后顺序比较大小，D错误； 故选A。 11. 一种电化学合成己二腈[]的装置如图所示，电解过程中右池硫酸的物质的量不变。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 阴极反应式为 C. 每生成己二腈，理论上电极b产生22.4 L(标准状况) D. 阳极可选用惰性电极(如)，以避免电极材料参与反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先判断电极：丙烯腈转化为己二腈时，碳元素化合价降低，发生得电子的还原反应，因此电极为阴极，电极反应式为，电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．阳极（）反应为，题目说明右池硫酸物质的量不变，因此阳极生成的需要透过交换膜进入左池（阴极）参与反应，故离子交换膜为阳离子交换膜，A正确； B．阴极上得电子，结合迁移过来的生成己二腈，配平后反应式为，B正确； C．由分析知生成己二腈时，转移电子；根据阳极反应，每生成转移电子，因此转移电子时，生成为，标准状况下体积为，C错误； D．阳极若使用活性电极，电极材料自身会失电子参与反应，因此选用等惰性电极，D正确； 故答案选C。 12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据如表所示，下列说法正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性。 A. 反应活化能：Ⅰ>Ⅱ B. 500℃时，0~5 min反应Ⅰ的平均速率为 C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后可提高转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，乙烯选择性下降，说明升温对反应Ⅱ的速率促进作用更显著，活化能越高，反应速率对温度越敏感，升温时速率提升越大，因此反应活化能：，A错误； B．时，总转化乙烷的物质的量：，转化为乙烯的乙烷物质的量：，反应Ⅰ中生成的物质的量等于转化为乙烯的乙烷的物质的量，因此平均速率： 与选项数值不符，B错误； C．是反应Ⅰ的生成物，平衡后移除，反应Ⅰ平衡正向移动，乙烯生成量增加，可提高乙烯产率，C正确； D．增大投料比​，相当于增加的浓度，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱这种改变，因此的转化率会降低，的转化率升高，D错误； 故答案选C。 13. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，点的原子分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 第一电离能：As>Li B. b点的原子分数坐标为 C. 沿晶胞、、轴方向的投影图相同 D. 晶胞中，两个之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li是金属元素，As是非金属元素，第一电离能：As>Li，故A正确； B．根据a点的原子分数坐标为，可知b点的原子分数坐标为，故B正确； C．Li位于晶胞的棱心，锌位于顶点和面心，砷位于锌围成的四面体体心，所以沿晶胞、、轴方向的投影图相同，故C正确； D．晶胞中，两个之间的最短距离为面对角线的一半，则两个之间的最短距离为，故D错误； 选D。 14. 常温下，用的溶液滴定(二元弱酸)溶液，滴定曲线如图所示。图中c、e两点溶液中对应的、分布系数[如如表所示。假设c、e两点溶液中只有两种含微粒，下列说法正确的是 c点 e点 pH 1.85 7.22 0.5 0.5 A. 水的电离程度：c>d>e>f B. 常温下， C. 点对应的溶液中： D. 常温下，的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】用滴定，c点加入，溶质为等物质的量和，且，，故；e点加入，溶质为等物质的量和，且，，故。 【详解】A．酸抑制水的电离，随着加入，溶液中可水解的盐（、）占比逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，完全中和生成的f点水的电离程度最大，因此水的电离程度：，A错误； B．由上述推导，，B正确； C．e点电荷守恒：，已知，代入得：，e点，，故，C错误； D．由分析可知，，则，电离大于水解，故显酸性，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铜酸钠(，具有强氧化性，难溶于水，高温下易分解，在中性或酸性条件下不稳定)是重要的高铜化合物，在强碱性条件下，与反应可生成难溶性的。实验室制备步骤如下： 步骤1.配制溶液并加入烧杯中； 步骤2.向烧杯中缓缓加入溶液，边加边搅拌，至蓝色沉淀完全溶解生成四羟基合铜酸钠{}深蓝色溶液； 步骤3.制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。反应完毕后，将仪器中的混合液经过滤、洗涤、低温干燥，得。 回答下列问题： （1）步骤1配制溶液时需称量___________。 （2）步骤2蓝色沉淀完全溶解时发生反应的离子方程式为___________。 （3）仪器的名称为___________，装置中所盛的液体是___________。 （4）步骤3先打开，反应一段时间后，关闭，打开，与反应生成的化学方程式为___________。 （5）本实验的产率为___________(用含的代数式表示)。 （6）本实验需向仪器中加入过量的原因是___________。 【答案】（1）25.0 （2） （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （4） （5） （6）保持反应液呈碱性，有利于生成和稳定 【解析】 【分析】装置A是常温下利用和浓盐酸反应制取氯气， A中制得的​混有挥发出来的杂质，会消耗后续反应中的，因此B中盛放饱和食盐水，既可以除去杂质，又能降低​的溶解度；同时该装置还可以起到防倒吸的作用，避免后续装置液体倒吸炸裂A中烧瓶；反应在三颈烧瓶（仪器X）中进行，采用冰水浴的原因：题目信息说明高温易分解，且和的反应放热，冰水浴可以控制体系温度，避免产物分解， 先通入X中与过量反应生成反应物，之后打开加入，在强碱性条件下反应生成目标产物​，最右侧连接尾气吸收装置，处理未反应的有毒​，防止污染空气。 【小问1详解】 ，需，，故质量； 【小问2详解】 蓝色沉淀与过量反应生成四羟基合铜酸钠，离子方程式为； 【小问3详解】 仪器X为三颈反应容器，名称为三颈烧瓶；装置A中​与浓盐酸反应制得的​中混有杂质，用饱和食盐水除去； 【小问4详解】 Cu从价升高为价，中Cl从价降为的价，化学方程式为； 【小问5详解】 根据守恒，理论生成，，理论质量为，产率； 【小问6详解】 NaCuO2​在中性或酸性条件下不稳定，在强碱性条件下生成，故向仪器中加入过量的原因是保持反应液呈碱性，有利于生成和稳定。 16. 某工厂炉渣的主要成分含有、及少量、，以该炉渣为原料制备和的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态原子核外电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时与在一定条件下反应生成的化学方程式为___________，“滤渣1”为___________(填化学式)。 （3）“萃取”时萃取率随变化如图1所示，当时，萃取率下降的原因可能是___________。 （4）“碱洗”的目的是___________。 （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）和形成配离子时，的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的原子或离子中存在不成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知钴的配合物的立方晶胞晶胞如图2所示，则M具有___________(填“顺”或“抗”)磁性，若晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________。 【答案】（1）或 （2） ①. ②. （3）时，溶液中增大，与形成沉淀，使萃取率下降 （4）除去 （5） （6） ①. 顺 ②. 【解析】 【分析】酸浸阶段用将 Co2+ 和 Fe3+溶解，滤去不溶性杂质 ；调 pH 过滤去除剩余不溶物，为萃取提供清液；通过有机相萃取和反萃取实现Co2+的分离，再用沉淀生成；碱洗步骤去除 杂质，提高Fe纯度；最后在NaOH和氧化下生成高纯度，据此分析。 【小问1详解】 根据元素周期表，Co 原子序数为 27，依次填充电子至 4s 和 3d 轨道，满足能量最低原理和洪特规则，基态原子核外电子排布式为或； 【小问2详解】 酸浸过程中，Co2O3 与浓硫酸反应生成可溶性Co2+盐和O2气体，化学方程式为；残渣不与硫酸反应，也不溶于酸，所以酸浸后以固体形式被过滤出来，所以残渣为不溶的 SiO2； 【小问3详解】 高pH时金属离子生成沉淀，减少了被萃取的 Co2+浓度，因此萃取率下降，所以答案为：时，溶液中增大，与形成沉淀，使萃取率下降； 【小问4详解】 利用Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱的性质，滤去杂质，保证产品质量，所以除去Al(OH)3； 【小问5详解】 Fe3+在碱性溶液中被 氧化生成 ，ClO-被还原成 Cl-，水参与配平，方程式为：； 【小问6详解】 M为，中心离子为，其价电子排布为，含有未成对电子，因此该配合物具有顺磁性；晶胞中 位于顶点和面心，数目为 ，Cl-位于晶胞内部，数目为8，故晶胞含4个单元，其摩尔质量为 232 g·mol-1，晶胞质量为，晶胞参数为 a nm，换算为厘米后晶胞体积为 ，根据密度公式，代入计算得晶体密度为。 17. 利用可制备附加值更高的、等有机物。回答下列问题： （1）和制取的热化学方程式为 。已知相关化学键的键能如表所示，的键能___________。 化学键 键能 436 413 463 351 （2）某温度下，在某恒容密闭容器中充入、进行反应：，达到平衡时的转化率是50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________。 （3）与反应制备。涉及反应如下： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 。 一定压强下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下的转化率及的选择性的变化如图所示。 已知：乙烯的选择性。 ①随温度升高，的实验转化率增大的原因是___________。 ②随温度升高，选择性下降的原因可能是___________。 （4）某温度下，向某的刚性密闭容器中充入和，在某催化剂的作用下发生反应ⅰ、反应ⅱ。5 min后达到平衡时测得容器内，。 ①的选择性=___________。 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 （5）某研究小组使用双功能催化剂实现了转化为，可能的反应历程如图所示。首先在催化剂表面解离成(图中表示吸附在催化剂表面上的)，随后参与到的还原过程。 ①画出中间体X的结构：___________。 ②若原料气中比例过低或过高均会减弱催化剂的催化效率，其可能的原因是___________。 【答案】（1）803 （2） （3） ①. 反应未达平衡，随温度升高，化学反应速率增大，乙烷转化率增大 ②. 反应ⅱ速率增大的程度大于反应ⅰ （4） ①. 75% ②. （5） ①. ②. 太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱，太多，生成的过多，过多的分子会占据催化剂的活性位点 【解析】 【小问1详解】 我们需要理解反应热 ΔH的计算公式：ΔH= 反应物总键能 − 生成物总键能，对于CO2 ，其结构为O=C=O，每个分子中有2个C=O键；对于CH3OH，其结构为CH3−OH，包含3个C-H 键、1个 C-O 键和1个O-H 键。 将反应方程式中的键能代入：ΔH=[2��+3×436]−[3×413+351+463+2×463]，将 ΔH = −65 kJ⋅mol−1，代入：−65=(2��+3×436)−(3×413+351+463+2×463)，解得�� = 803  kJ⋅mol −1。 【小问2详解】 某温度下，在某恒容密闭容器中充入6 mol H2和2.4 mol CO2进行反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡时H2的转化率是50%，求平衡时容器内的压强与起始压强之比。初始物质的量：n(CO2)=2.4 mol，n(H2)=6 mol， n(CH3OH)=0，n(H2O)=0。H2的转化率为50%，即Δn(H2)=6 mol ×50%=3 mol。 根据方程式，Δn(CO2)= Δn(H2)=1 mol。Δn(CH3OH)=Δn(H2O)=Δn(H2)=1 mol。列出三段式： 总物质的量变化：起始总物质的量n（总, 初）= 2.4+6 = 8.4  mol。平衡总物质的量n（总, 平）= 1.4+3+1+1 = 6.4  mol。根据 ����=������，在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，压强比 = ==。 因此，平衡时容器内的压强与起始压强之比为 16:21 。 【小问3详解】 ①根据题目，两个反应均为吸热反应（ ΔH>0 ）。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡右移，C2H6的平衡转化率增大。此外，温度升高会加快反应速率，相同时间内C2H6的转化率也会提高。结合图像，实验转化率低于平衡转化率，说明反应未达到平衡，温度升高主要加快了反应速率，使C2H6的转化率增大。②C2H4的选择性 =×100%。反应i生成C2H4，反应ii不生成 C2H4，但消耗C2H6和CO2。温度升高，两个反应速率均加快，但反应ii的速率增加幅度可能大于反应i，导致更多C2H6转化为CO和H2，而非C2H4。另外，高温可能使催化剂对反应i的选择性降低，或反应i的平衡逆向移动（尽管 ΔH1>0，但可能受其他因素影响）。综上，温度升高，反应ii的速率增加幅度大于反应i，导致C2H4的选择性下降。 【小问4详解】 首先，计算初始浓度： ��(CO2)初= =1mol⋅L−1，��(C2H6)初= =1 mol⋅L−1 平衡时：��(CO2)=0.8  mol⋅L−1，转化的  Δ��(CO2)=1−0.8=0.2  mol⋅L−1，��(CO)=0.25  mol⋅L−1。 设反应i中CO2的变化量为��  mol⋅L−1，反应ii中CO2的变化量为��  mol⋅L−1。 根据反应方程式：反应 i: 反应 ii:  可以列出：��+2��=0.2；��+4��=0.25。解得 ��=0.025 mol⋅L−1， ��=0.15 mol⋅L−1。 因此：反应i中生成的C2H4浓度= �� =0.15 mol⋅L−1。 总转化的CO2浓度= 0.2 mol⋅L−1。C2H4 的选择性= ×100%=75%。② 根据上述计算：��(CO2)=0.8 mol⋅L−1。��(C2H6)=1−(��+��)=1−(0.15+0.025)=0.825 mol⋅L−1。 ��(C2H4)= �� =0.15 mol⋅L−1。 ��(CO)=0.25 mol⋅L−1。 ��(H2O)=��=0.15 mol⋅L−1。反应 i 的平衡常数：K��= =。 【小问5详解】 ①当加入H∗生成中间体X时，根据图示可知，X比的碳原子上多一个氢原子，反应中断裂C-O键，结合最后一步生成甲醇，因此，中间体X应该是甲醇脱去羟基氢后，甲基吸附在催化剂表面的状态。结合图示的键合方式，中间体X的结构应为碳原子连接三个氢原子，并通过氧原子与镓（Ga）原子相连。结构为。②H2首先在催化剂表面解离成H∗ ，随后参与CO2的还原过程。同时，反应的第一步需要H∗来生成水，从而在催化剂表面制造“氧原子空位”，这是 CO2吸附和反应的关键活性位点。比例过低的影响：如果H2太少，催化剂表面解离产生的H∗数量不足。这会导致无法生成足够的水分子来形成“氧原子空位”，CO2就无法有效吸附在催化剂表面进行后续反应，从而导致催化效率降低。H2比例过高的影响：如果H2太多，一方面可能会在催化剂表面过度吸附H∗，占据活性位点，阻碍CO2的吸附；另一方面，过量的H2参与反应会生成大量的水。过多的水分子可能会覆盖在催化剂表面，导致催化剂“中毒”或活性位点被阻塞，从而减弱催化效率。 18. 是我国科学家近年合成某新药物的中间体，一种合成的路线如图所示。 已知：(其中、表示或烃基)。 回答下列问题： （1）A中碳原子杂化类型是___________；A的沸点比B的___________(填“高”或“低”)。 （2）B→C的反应类型是___________；F中官能团的名称为___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________。 （4）在和条件下，下列最容易断裂的共价键是___________(填字母)。 a．苯环中 b．碳碳双键中键 c．酯基中键 （5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ⅰ．分子中含有碳碳三键，且与苯环直接相连 ⅱ．苯环上取代基只有2种 （6）已知(其中表示烃基或)。参照上述合成路线，设计以甲醛和乙醛为原料合成的路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 、 ②. 低 （2） ①. 消去反应 ②. 醛基 （3）+H2O （4）b （5）12 （6） 【解析】 【分析】根据D的结构简式，结合已知中的反应原理，D在碱性条件加热反应生成E，E催化下与氢气发生加成反应生成F，结合D、F结构简式可推知E为，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析； 【小问1详解】 A分子中存在苯环和酮羰基，碳原子为杂化，甲基和亚甲基上的碳原子杂化类型是杂化；B分子中存在醇羟基，容易形成分子间氢键，故A的沸点比B的低； 【小问2详解】 B→C是醇的消去反应形成烯的结构，反应类型是消去反应；根据结构简式可知，F中官能团的名称为醛基； 【小问3详解】 D→E是在碱性条件下加热反应生成和水，反应的化学方程式：+H2O； 【小问4详解】 根据E反应生成F可知，在和条件下，E中苯环中、醛基中键均未反应，而碳碳双键中键参与了反应，故最容易断裂的共价键是碳碳双键中键，答案选b； 【小问5详解】 C为，满足条件的C的同分异构体：ⅰ．分子中含有碳碳三键，且与苯环直接相连；ⅱ．苯环上取代基只有2种，则除碳碳三键及苯环外，没有不饱和官能团，两个取代基可以为HCC－和－CH2CH2CH3，HCC－和－CH(CH3)2，CH3CC－和－CH2CH3，CH3CH2CC－和－CH3，在苯环上的位置可以为邻、间、对位，故符合条件的同分异构体共有43＝12种； 【小问6详解】 已知(其中表示烃基或)。参照上述合成路线，以甲醛和乙醛为原料合成，乙醛与甲醛在碱性条件下反应生成，与甲醛在浓氢氧化钠溶液中反应生成，与HBr在加热条件下反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二) 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59 Cu：64 Ga：70 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，文物承载着历史。下列文物主要成分属于硅酸盐的是 A．商代青铜鼎 B．汉代玉璧 C．唐代绢画 D．宋代木雕 A. A B. B C. C D. D 2. 工业上常用进行饮用水消毒，其制备反应为。下列说法正确的是 A. 的共价键类型：键 B. 为食盐的分子式 C. 分子的空间结构为直线形 D. 该反应中，只体现还原性 3. 、、三乙胺()在催化剂作用下，光照一段时间可制得。研究表明乙烯分子中和的来源主要是三乙胺。下列说法错误的是 A. 若以代替三乙胺，有丙烯生成 B. 和能验证和均来源于三乙胺 C. 与HCl能形成配位键 D. 键角： 4. 反应常用于监测工业尾气中含量是否达到排放标准。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成沉淀时，转移电子数目为 B. 常温常压下，22.4 L中硫原子的孤电子对数为 C. 时，的溶液中含有的数目为 D. 若由和组成的混合物共，则其中非极性键的数目为 5. 下列实验装置(部分夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是 A．制备并收集 B．验证浓硫酸的脱水性 C．除去氨气中的水蒸气 D．验证Fe比活泼 A. A B. B C. C D. D 6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)是锂电池电解液的添加剂。其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分布在不同周期，W与X同主族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物的沸点： C. 该物质中，和的杂化方式不同 D. 简单离子半径： 7. 有机物D是制备可生物降解的高分子PCL的中间体，其一种合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 化合物A存在顺反异构 B. 化合物B的核磁共振氢谱有4组峰 C. 化合物分子中所有原子一定处于同一平面 D. D存在分子中含有苯环的同分异构体 8. 下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于 键比键牢固 B 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 C 沸点：高于 形成分子间氢键，形成分子内氢键 D 在中的溶解度大于在水中的溶解度 和均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a可用作制镜业的还原剂 B. 一定条件下，a能与c反应生成b C. a不能一步反应生成c D. 若水足量，，则与可恰好完全反应生成 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 试纸变蓝 该气体为 B 取某久置的溶液于试管中，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有 C 向苯酚浊液中加入溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 D 以作指示剂，用标准溶液滴定溶液中 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 一种电化学合成己二腈[]的装置如图所示，电解过程中右池硫酸的物质的量不变。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 阴极反应式为 C. 每生成己二腈，理论上电极b产生22.4 L(标准状况) D. 阳极可选用惰性电极(如)，以避免电极材料参与反应 12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据如表所示，下列说法正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性。 A. 反应活化能：Ⅰ>Ⅱ B. 500℃时，0~5 min反应Ⅰ的平均速率为 C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后可提高转化率 13. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，点的原子分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 第一电离能：As>Li B. b点的原子分数坐标为 C. 沿晶胞、、轴方向的投影图相同 D. 晶胞中，两个之间的最短距离为 14. 常温下，用的溶液滴定(二元弱酸)溶液，滴定曲线如图所示。图中c、e两点溶液中对应的、分布系数[如如表所示。假设c、e两点溶液中只有两种含微粒，下列说法正确的是 c点 e点 pH 1.85 7.22 0.5 0.5 A. 水的电离程度：c>d>e>f B. 常温下， C. 点对应的溶液中： D. 常温下，的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铜酸钠(，具有强氧化性，难溶于水，高温下易分解，在中性或酸性条件下不稳定)是重要的高铜化合物，在强碱性条件下，与反应可生成难溶性的。实验室制备步骤如下： 步骤1.配制溶液并加入烧杯中； 步骤2.向烧杯中缓缓加入溶液，边加边搅拌，至蓝色沉淀完全溶解生成四羟基合铜酸钠{}深蓝色溶液； 步骤3.制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。反应完毕后，将仪器中的混合液经过滤、洗涤、低温干燥，得。 回答下列问题： （1）步骤1配制溶液时需称量___________。 （2）步骤2蓝色沉淀完全溶解时发生反应的离子方程式为___________。 （3）仪器的名称为___________，装置中所盛的液体是___________。 （4）步骤3先打开，反应一段时间后，关闭，打开，与反应生成的化学方程式为___________。 （5）本实验的产率为___________(用含的代数式表示)。 （6）本实验需向仪器中加入过量的原因是___________。 16. 某工厂炉渣的主要成分含有、及少量、，以该炉渣为原料制备和的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态原子核外电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时与在一定条件下反应生成的化学方程式为___________，“滤渣1”为___________(填化学式)。 （3）“萃取”时萃取率随变化如图1所示，当时，萃取率下降的原因可能是___________。 （4）“碱洗”的目的是___________。 （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）和形成配离子时，的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的原子或离子中存在不成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知钴的配合物的立方晶胞晶胞如图2所示，则M具有___________(填“顺”或“抗”)磁性，若晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________。 17. 利用可制备附加值更高的、等有机物。回答下列问题： （1）和制取的热化学方程式为 。已知相关化学键的键能如表所示，的键能___________。 化学键 键能 436 413 463 351 （2）某温度下，在某恒容密闭容器中充入、进行反应：，达到平衡时的转化率是50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________。 （3）与反应制备。涉及反应如下： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 。 一定压强下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下的转化率及的选择性的变化如图所示。 已知：乙烯的选择性。 ①随温度升高，的实验转化率增大的原因是___________。 ②随温度升高，选择性下降的原因可能是___________。 （4）某温度下，向某的刚性密闭容器中充入和，在某催化剂的作用下发生反应ⅰ、反应ⅱ。5 min后达到平衡时测得容器内，。 ①的选择性=___________。 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 （5）某研究小组使用双功能催化剂实现了转化为，可能的反应历程如图所示。首先在催化剂表面解离成(图中表示吸附在催化剂表面上的)，随后参与到的还原过程。 ①画出中间体X的结构：___________。 ②若原料气中比例过低或过高均会减弱催化剂的催化效率，其可能的原因是___________。 18. 是我国科学家近年合成某新药物的中间体，一种合成的路线如图所示。 已知：(其中、表示或烃基)。 回答下列问题： （1）A中碳原子杂化类型是___________；A的沸点比B的___________(填“高”或“低”)。 （2）B→C的反应类型是___________；F中官能团的名称为___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________。 （4）在和条件下，下列最容易断裂的共价键是___________(填字母)。 a．苯环中 b．碳碳双键中键 c．酯基中键 （5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ⅰ．分子中含有碳碳三键，且与苯环直接相连 ⅱ．苯环上取代基只有2种 （6）已知(其中表示烃基或)。参照上述合成路线，设计以甲醛和乙醛为原料合成的路线：___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $