精品解析：2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(三) 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（三） 化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 V 51 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 龙年悄然逝去，马年欢腾而来。下列有关马的艺术品主要成分属于硅酸盐的是 A．剪纸 B．根雕 C．陶瓷 D．青铜器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．剪纸的主要成分是纤维素，属于有机物，不是硅酸盐，A错误； B．根雕的材质是木材，主要成分为纤维素（有机物），不属于硅酸盐，B错误； C．陶瓷、玻璃、水泥是三大传统硅酸盐产品，陶瓷的主要成分属于硅酸盐，C正确； D．青铜器是铜合金，属于金属材料，主要成分是金属单质，不是硅酸盐，D错误； 故选C。 2. 下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A. 向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B. 向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色 C. 洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D. 溶液滴定溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，发生反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．向溶液中加入硫酸酸化，发生反应，有新物质生成属于化学变化，反应前后各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．焰色试验是元素的固有物理性质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．与发生反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，其制取原理为。下列化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图： C. 用电子式表示的形成： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数，原子符号表示为，A正确； B．质子数为17，得到1个电子后核外电子排布为2、8、8，结构示意图正确，B正确； C．HCl是共价化合物，用“”或“”区分不同原子的电子，该电子式表示形成过程的方法正确，C正确； D．基态Cr原子（原子序数24）符合洪特规则特例，半满结构更稳定，价电子排布应为，即3d的5个轨道各填充1个电子，4s轨道填充1个电子，D错误； 故选D。 4. M是一种有机合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该物质含有4种官能团 B. M分子中含有1个手性碳原子 C. 一定条件下，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH D. 一定条件下，1 mol该物质最多与8 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有的官能团为：醚键、碳碳双键、仲氨基（）、酯基（内酯结构），共4种官能团，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同原子/基团的饱和碳原子，该分子中只有1个手性碳：，B正确； C．该物质中只有酚酯基能与NaOH反应：1mol酚酯水解生成1mol羧基和1mol酚羟基，共消耗2 mol NaOH，其余官能团不与NaOH反应，因此1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH，C正确； D．只有苯环、碳碳双键/醛酮羰基能与加成，酯基不能加成： 该分子共有2个苯环，共消耗；内酯环中还有1个碳碳双键，消耗，总共最多消耗，D错误； 答案选D。 5. K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有非极性共价键的数目为 B. 固体中含有离子的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的结构可知，1个中只含有1个非极性共价键，因此中含非极性共价键数目为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为；由和共离子构成，因此含离子数目为，B正确； C．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算原子总数，C错误； D．配平分解反应为，只有过氧键中−1价的O被氧化为，生成（标准状况）时，转移电子数目为，D错误； 故选B。 6. 下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是 A. 和中碳原子杂化方式相同 B. 为非极性分子 C. 沸点： D. 空间结构是平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C的价层电子对数为3，为杂化，中C的价层电子对数为4，为杂化，二者杂化方式不同，A错误； B．为半开书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．分子间可形成氢键，分子间无氢键，分子间氢键使沸点升高，因此沸点，C正确； D．中N的价层电子对数为=4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，D错误； 故选C。 7. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 冠醚环与之间的作用是离子键 B. 该聚酰亚胺薄膜中碳原子杂化方式均为 C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D. 若要设计的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚环与之间通过非共价键形成超分子，不是离子键，A错误； B．该结构中存在饱和碳原子，比如冠醚环中的烷基碳、连接两个​的中心碳，这类碳原子均形成4个单键，杂化方式为，B错误； C．该聚合物含酰胺基结构，强碱性环境下酰亚胺基会发生水解，不能稳定工作，C错误； D．的离子半径大于，要吸附半径更大的，需要增大冠醚环的孔径来适配，D正确； 答案选D。 8. R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，X的氧化物是两性氧化物。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 分子的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点： D. 工业上电解熔融X的氧化物制备单质X 【答案】B 【解析】 【分析】R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则R为O元素；X的氧化物是两性氧化物，则X为Al元素；R和Y位于同主族，则Y为S元素、Z为Cl元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氯元素，则氧元素的电负性大于氯元素，A正确； B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：2+(6-2×2) ×=3，孤对电子对数为：(6-2×2) ×=1，则分子的空间结构为V形，B错误； C．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，氢键作用力强，则水的沸点高于硫化氢，即R>Y，C正确； D．由分析可知，X为铝元素，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备单质铝，D正确； 故选B。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HF的沸点比HCl高 F-H比Cl-H的键长短、键能大 B 电负性： 酸性： C 工业合成氨的反应在400～500℃下进行 是吸热反应 D 键角： 的孤电子对数多于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，但HF沸点高的原因是分子间存在氢键，而非键能的影响，因此二者之间无因果关系，A错误； B．陈述Ⅰ正确，同主族从上到下元素电负性递减，故电负性；陈述Ⅱ正确，F电负性更强，的吸电子效应强于，使羧基中键极性更强，更易电离出，故酸性，二者存在因果关系，B正确； C．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，合成氨是放热反应，无因果关系，C错误； D．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，和的中心原子均有2对孤电子对，键角差异的原因是电负性，中键的电子对更靠近氧原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大，无因果关系，D错误； 故选B。 10. 又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示（甲为、氨水悬浊液）： 下列说法错误的是 A. 医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是化学变化 B. 理论上本工艺流程不需要从外界补充二氧化碳 C. 硫铵与草木灰不宜混合使用，否则会减弱氮肥肥效 D. 步骤②中反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】悬浊液通入，由于极易溶于水，所以溶液显碱性，再通入可生成碳酸盐，结合溶液中的生成更难溶的沉淀，使平衡正向移动。经过过滤操作，即操作1，即可得到固体和溶液，即滤液。滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶操作，即操作2可得到。煅烧分解得到和。 【详解】A．打绷带时使用的是熟石膏()，其与水反应生成生石膏()，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．由工艺流程可知，步骤⑤煅烧生成的可以循环通入步骤②中参与反应，根据原子守恒，理论上生成的​恰好等于步骤②消耗的，不需要从外界补充，B正确； C．硫铵是铵态氮肥，草木灰主要成分为，水解使溶液呈碱性，与反应会释放出，造成氮元素损失，减弱肥效，因此二者不宜混合使用，C正确； D．步骤②中，甲是悬浊液和氨水的混合物，​是微溶物，悬浊液中不能拆分为，正确的离子方程式为：​，D错误； 故选D。 11. 下列化学实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入溶液 粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入溶液有蓝色沉淀生成 红色粉末成分是和 B 向铜与浓硫酸反应后的悬浊液中加水 溶液变蓝 反应生成硫酸铜 C 将红热的木炭伸入装有浓硝酸的试管中 试管中产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原 D 向两支试管中加入等物质的量的和，然后分别加入等体积的溶液 装有固体的试管产生气泡，装有固体的试管无明显现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入生成蓝色沉淀说明溶液含，溶液呈蓝绿色说明含，但红色粉末也可能是和的混合物，无法确定一定为和，A错误； B．铜与浓硫酸反应后的悬浊液含大量未反应的浓硫酸，直接加水会导致酸液飞溅，操作错误，应将反应后的悬浊液缓慢加入水中，观察溶液的颜色，B错误； C．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色，无法证明是木炭还原浓硝酸的产物，C错误； D．相同条件下可溶于盐酸、不溶于盐酸，说明溶解度更小，故，D正确； 故选D。 12. 自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，已知电解时芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. A极为阳极 B. 电源端电势高于端 C. 当电路中通过电子时，右侧电极室溶液的质量减少9 g D. A极电极反应式之一为 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极溶液中芳香烃断裂形成自由基的过程不涉及化合价变化，仅被还原，故A极为阴极，B极为阳极，阳极反应式为，据此作答。 【详解】A．由分析可知，A极为阴极，A错误； B．由分析可知，A极为阴极，B极为阳极，则电源a端电势低于b端，B错误； C．右侧电极为阳极，电极反应式为，当电路中通过1 mol电子时，生成0.25 mol ，同时有1 mol 通过阳离子交换膜进入左室，质量又减少1 g，所以右侧电极室溶液的质量减少9 g，C正确； D．自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，左侧电极反应之一为+CO2+e-+H+=，D错误； 故答案为：C。 13. 磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点：1 100 ℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法正确的是 A. 熔点：BP>BN B. 晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C. 若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为(，，) D. 磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷化硼(BP)结构与氮化硼相似，均为原子晶体，N原子半径小，B-N键键长短，键能大，故BN熔点高，A错误； B．根据图1可以看出晶体中P周围距离最近且相等的P有4个，B错误； C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，将晶胞均分为8个小立方体，则②处的B原子在前左下角小立方体体心的位置，坐标为，C错误； D．磷化硼晶胞中顶点和面心全部为P原子，在y轴方向的投影落在顶点和棱心；4个小立方体体心位置为B原子，在y轴方向的投影均匀落在内部，在y轴方向的投影图为图2，D正确； 故选D。 14. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。滴定中溶液的pH、含X微粒物质的量n随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. 当溶液加入，溶液 C. 该溶液中的电离度为 D. 滴定终点时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，溶液中含X微粒只有两种，则二元酸H2X第一步电离：H2X = H+ + HX-，第二步部分电离，中逐滴加入NaOH溶液，逐渐减小，逐渐增大，故曲线①表示的物质的量变化，曲线②表示X2-的物质的量变化；曲线③表示溶液的pH变化；当加入氢氧化钠体积为40 mL时恰好完全反应，达到滴定终点。 【详解】A．由电荷守恒和图可知，初始时= = 0.0022 mol；又因初始pH=1，c(H+)=0.1 mol·L-1 ，故溶液体积 V == = 0.022 L = 22 mL；因此V=20的说法错误；A错误； B．由图可知，加入25 mL NaOH时，pH ≈2；B错误； C．由图可知，初始时，由X元素守恒 知，== 0.002 mol，第一步完全电离生成0.002 mol HX-； 实际溶液中n(HX-)=0.0018 mol，说明有0.002 - 0.0018 = 0.0002 mol的HX-电离为X2-；电离度α = ×100% = × 100% = 10%；，C正确； D．滴定终点时，由电荷守恒式可知 c(Na+) + c(H+) = 2c(X2-) + c(HX-) + c(OH-)，选项中缺少c(HX-)；D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸（）是强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计如图所示装置以为原料制备并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。 已知：ⅰ．次氯酸的浓溶液呈黄色；ⅱ．为棕黄色气体，高浓度的容易爆炸，极易溶于水并迅速反应生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，制备时要打开、，关闭，该过程中通入主要目的是________。 （2）不会被装置D吸收的原因是________。 （3）装置C中制备时，发生反应的化学方程式为________（）。 （4）将装置E中的溶液转移到装置F中的具体操作为________。 （5）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 甲同学认为按照的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________，丙同学设计的合理实验方案为________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________。 【答案】（1） ①. （恒压）滴液漏斗 ②. 将生成的稀释，减少爆炸危险（各1分） （2）是极性分子，是非极性分子 （3） （4）关闭，打开、，向装置中通入，使装置中气体压强增大，将溶液压入装置中 （5） ①. 二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 ②. BE ③. D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 【解析】 【分析】A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，利用B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，潮湿的氯气进入C中与含水碳酸钠反应得到Cl2O，D中除去Cl2O中的氯气， Cl2O以气态进入装置E中与蒸馏水反应得到HClO，反应结束后体系中还残留有一些Cl2O，用N2驱赶到尾气吸收器被充分吸收，关闭K3打开K1、K2，向装置中通入N2，使E中气体压强增大就可以把HClO压入F中与KI反应探究其氧化性。 【小问1详解】 根据装置图，可知仪器a的名称是恒压滴液漏斗；高浓度的容易爆炸，制备时要打开、，关闭，该过程中通入主要目的是将生成的稀释，减少爆炸危险。 【小问2详解】 是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理知，不会被装置D中CCl4吸收。 【小问3详解】 装置C中碳酸钠和氯气反应生成，根据氧化还原反应规律，同时生成氯化钠，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 关闭，打开、，向装置中通入，使装置中气体压强增大，可以将溶液压入装置中。 【小问5详解】 次氯酸具有氧化性、亚硫酸具有还原性，二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，不能直接让二氧化硫和漂白粉反应比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。先用二氧化硫和碳酸氢钠反应制取二氧化碳气体，证明亚硫酸的酸性大于碳酸，再用二氧化碳和漂白粉反应证明碳酸的酸性大于次氯酸，间接证明亚硫酸的酸性大于次氯酸；A制备二氧化硫、C除去二氧化硫中的氯化氢杂质、B中二氧化硫和碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，证明亚硫酸的酸性大于碳酸，E中酸性高锰酸钾溶液用于除去混合气体中的二氧化硫，D中品红溶液用于检验二氧化硫是否已除尽，F中漂白粉和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明碳酸的酸性大于次氯酸，则间接证明亚硫酸的酸性大于次氯酸；仪器的连接顺序为B→E ，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是D中品红不褪色，F中出现白色沉淀。 16. 用钒渣（主要化学成分为，含少量、、和）制备的工艺流程如图所示（焙烧时，V转化为+5价）。已知：Ⅰ．酸性条件下，+4价、+5价V以、形式存在，碱性条件下，+5价V以形式存在；Ⅱ．HA的萃取原理为，酸性溶液中，HA对、萃取能力强，对、、、的萃取能力较弱；Ⅲ．。回答下列问题： （1）基态V原子价层电子的空间运动状态有________种。 （2）滤渣的主要成分是________（填化学式）。 （3）“转化”工序加铁粉的主要作用是________。 （4）“萃取”前，需调节溶液pH．已知萃取前溶液中，常温下，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于________。 （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为________（）。 （6）该流程中可以循环利用的无机物是________（填化学式）。 （7）是工业合成反应的催化剂，已知催化过程有两步反应，是中间物，写出催化过程第一步反应的方程式：________。 【答案】（1）4 （2）、 （3）将还原为、将还原为 （4）4 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】钒渣（主要化学成分为，含少量、、和）在空气中与碳酸钠反应得到+5价的钒，同时发生反应，其余组分不发生变化，酸浸时、均溶解，同时发生反应（微溶于水）、，故滤渣为、；酸浸后溶液中存在、、、，加入铁粉后、分别被还原为、，调节pH后萃取，被萃取进入有机层，分液后再将其反萃取回水层，随后加入将氧化为，最后加入和铵盐得到沉淀，煅烧得到，据此作答。 【小问1详解】 基态V原子价层电子排布为，空间运动状态有种； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣为的主要成分是、； 【小问3详解】 加入铁粉后、分别被还原为、，故加铁粉的主要作用是将还原为，将还原为； 【小问4详解】 由知，当溶液中时，为避免产生沉淀，则，，，故pH<4； 【小问5详解】 “氧化”时被氧化为，被还原为，故反应方程式为； 【小问6详解】 煅烧过程会产生，可在调pH和沉钒工序中循环利用，故答案为：； 【小问7详解】 第一步反应中被还原为，故相应地被氧化为，反应方程式为。 17. 化学反应产生的废气治理与环境保护是目前研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知甲烷的燃烧热为；1 mol液态水变成水蒸气吸热44 kJ；与生成NO的过程如下： （1）充分燃烧成、，放热________kJ。 （2） ________，其他条件不变，增大压强，的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ．臭氧氧化——碱吸收法同时脱除和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 已知该体系中臭氧发生分解反应：。 其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示（整个过程中催化剂活性不变，）。 （3）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能的原因是________。 （4）温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的原因是________。 Ⅲ．在恒温恒压的密闭容器中按充入NO(g)和CO(g)，发生反应，压强为81 kPa，经10 min到达平衡，容器体积减小了10%。 （5）NO的转化率=________，反应速率________kPa·min-1。 （6）该温度下平衡常数________kPa-1（保留分数形式，已知是用平衡体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替）。 【答案】（1）401 （2） ①. ②. 不变 （3）反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，相同条件下更易发生反应 （4）温度高于200℃后，分解率显著增加，浓度迅速减小，反应速率减小 （5） ①. 30% ②. 0.9 （6） 【解析】 【小问1详解】 甲烷的燃烧热为；1 mol液态水变成水蒸气吸热44 kJ；即充分燃烧成、，放出的热量为，变为，吸热44 kJ，故充分燃烧成、，放热。 【小问2详解】 根据题干信息可知反应Ⅰ，反应Ⅱ，反应 =反应Ⅱ反应Ⅰ，根据盖斯定律计算，；该反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变，增大压强，平衡不移动，的平衡转化率不变。 【小问3详解】 由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能的原因是反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，相同条件下更易发生反应。 【小问4详解】 温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的原因可能是温度高于200℃后，分解率显著增加，浓度迅速减小，反应速率减小。 【小问5详解】 设NO的转化率为，设初始物质的量分别为，，则列三段式可知，则反应后，经10 min到达平衡，容器体积减小了10%，故，故，故NO的转化率为30%，，。 【小问6详解】 ，，，故。 18. 化合物H为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）： 回答下列问题： （1）A的名称是________；G→H的反应类型为________反应。 （2）E→F的化学方程式为________。 （3）条件X为________。 （4）G中的官能团名称为酯基、________；其分子中含有________种不同化学环境的氢。 （5）满足下列条件的E的同分异构体有________种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱共有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。 ⅰ．苯环上含有两个取代基；ⅱ．能发生银镜反应；ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生酯化反应。 （6）已知：。以丙酮（）和甲醇为有机原料，制备高分子的单体，写出合成路线流程图：________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 还原 （2）++2HCl （3）浓硫酸、浓硝酸、加热 （4） ①. 硝基 ②. 6 （5） ①. 12 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A光在一定条件下生成B，B与氰化钠在乙醇作用下发生取代反应生成C，C在酸性条件下水解得到D，结合D的结构简式和A、B、C的分子式可知，A为，B为，C为；浓硫酸作用下D与甲醇发生酯化反应生成E，则E为；氢化钠作用下E与C5H10Cl2发生取代反应生成F，F在条件X作用下生成G，，对比D和E的结构简式，结合F的分子式可知，则分子式为C5H10Cl2的氯代烃为、F为；浓硫酸作用下F与浓硝酸共热发生硝化反应生成G，则条件X为浓硫酸、浓硝酸、加热；G一定条件下发生还原反应生成H。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，名称为甲苯；对比G和H的结构可知，G→H的反应为转化为，发生的反应为还原反应。 【小问2详解】 由分析可知，E→F的反应为氢化钠作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为：++2HCl； 【小问3详解】 由分析可知，条件X为浓硫酸、浓硝酸、加热； 【小问4详解】 由G结构简式可知，G中的官能团为硝基、酯基，分子中含有6种不同化学环境的氢； 【小问5详解】 E的同分异构体能发生银镜反应，说明同分异构体分子中含有醛基；不能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生酯化反应，说明同分异构体分子中不含有酚羟基，含有醇羟基；苯环上含有两个取代基，说明取代基可能为：-CH3和、-CH2OH和-CH2CHO、-CH2CH2OH和-CHO、和-CHO，两个取代基在苯环上有邻间对3种位置关系，则符合条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱共有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为、； 【小问6详解】 高分子的单体为，采用逆合成分析法，可由与甲醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应合成，可由酸性条件下发生水解反应合成，可由在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，可由丙酮与氢氰酸在一定条件下发生加成反应生成，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（三） 化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 V 51 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 龙年悄然逝去，马年欢腾而来。下列有关马的艺术品主要成分属于硅酸盐的是 A．剪纸 B．根雕 C．陶瓷 D．青铜器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A. 向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B. 向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色 C. 洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D. 溶液滴定溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色 3. 铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，其制取原理为。下列化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图： C. 用电子式表示的形成： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 4. M是一种有机合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该物质含有4种官能团 B. M分子中含有1个手性碳原子 C. 一定条件下，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH D. 一定条件下，1 mol该物质最多与8 mol H2发生加成反应 5. K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有非极性共价键的数目为 B. 固体中含有离子的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为 6. 下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是 A. 和中碳原子杂化方式相同 B. 为非极性分子 C. 沸点： D. 空间结构是平面三角形 7. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 冠醚环与之间的作用是离子键 B. 该聚酰亚胺薄膜中碳原子杂化方式均为 C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D. 若要设计的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 8. R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，X的氧化物是两性氧化物。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 分子的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点： D. 工业上电解熔融X的氧化物制备单质X 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HF的沸点比HCl高 F-H比Cl-H的键长短、键能大 B 电负性： 酸性： C 工业合成氨的反应在400～500℃下进行 是吸热反应 D 键角： 的孤电子对数多于 A. A B. B C. C D. D 10. 又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示（甲为、氨水悬浊液）： 下列说法错误的是 A. 医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是化学变化 B. 理论上本工艺流程不需要从外界补充二氧化碳 C. 硫铵与草木灰不宜混合使用，否则会减弱氮肥肥效 D. 步骤②中反应的离子方程式为 11. 下列化学实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入溶液 粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入溶液有蓝色沉淀生成 红色粉末成分是和 B 向铜与浓硫酸反应后的悬浊液中加水 溶液变蓝 反应生成硫酸铜 C 将红热的木炭伸入装有浓硝酸的试管中 试管中产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原 D 向两支试管中加入等物质的量的和，然后分别加入等体积的溶液 装有固体的试管产生气泡，装有固体的试管无明显现象 A. A B. B C. C D. D 12. 自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，已知电解时芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. A极为阳极 B. 电源端电势高于端 C. 当电路中通过电子时，右侧电极室溶液的质量减少9 g D. A极电极反应式之一为 13. 磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点：1 100 ℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法正确的是 A. 熔点：BP>BN B. 晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C. 若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为(，，) D. 磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 14. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。滴定中溶液的pH、含X微粒物质的量n随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. 当溶液加入，溶液 C. 该溶液中的电离度为 D. 滴定终点时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸（）是强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计如图所示装置以为原料制备并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。 已知：ⅰ．次氯酸的浓溶液呈黄色；ⅱ．为棕黄色气体，高浓度的容易爆炸，极易溶于水并迅速反应生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，制备时要打开、，关闭，该过程中通入主要目的是________。 （2）不会被装置D吸收的原因是________。 （3）装置C中制备时，发生反应的化学方程式为________（）。 （4）将装置E中的溶液转移到装置F中的具体操作为________。 （5）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 甲同学认为按照的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________，丙同学设计的合理实验方案为________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________。 16. 用钒渣（主要化学成分为，含少量、、和）制备的工艺流程如图所示（焙烧时，V转化为+5价）。已知：Ⅰ．酸性条件下，+4价、+5价V以、形式存在，碱性条件下，+5价V以形式存在；Ⅱ．HA的萃取原理为，酸性溶液中，HA对、萃取能力强，对、、、的萃取能力较弱；Ⅲ．。回答下列问题： （1）基态V原子价层电子的空间运动状态有________种。 （2）滤渣的主要成分是________（填化学式）。 （3）“转化”工序加铁粉的主要作用是________。 （4）“萃取”前，需调节溶液pH．已知萃取前溶液中，常温下，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于________。 （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为________（）。 （6）该流程中可以循环利用的无机物是________（填化学式）。 （7）是工业合成反应的催化剂，已知催化过程有两步反应，是中间物，写出催化过程第一步反应的方程式：________。 17. 化学反应产生的废气治理与环境保护是目前研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知甲烷的燃烧热为；1 mol液态水变成水蒸气吸热44 kJ；与生成NO的过程如下： （1）充分燃烧成、，放热________kJ。 （2） ________，其他条件不变，增大压强，的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ．臭氧氧化——碱吸收法同时脱除和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 已知该体系中臭氧发生分解反应：。 其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示（整个过程中催化剂活性不变，）。 （3）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能的原因是________。 （4）温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的原因是________。 Ⅲ．在恒温恒压的密闭容器中按充入NO(g)和CO(g)，发生反应，压强为81 kPa，经10 min到达平衡，容器体积减小了10%。 （5）NO的转化率=________，反应速率________kPa·min-1。 （6）该温度下平衡常数________kPa-1（保留分数形式，已知是用平衡体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替）。 18. 化合物H为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）： 回答下列问题： （1）A的名称是________；G→H的反应类型为________反应。 （2）E→F的化学方程式为________。 （3）条件X为________。 （4）G中的官能团名称为酯基、________；其分子中含有________种不同化学环境的氢。 （5）满足下列条件的E的同分异构体有________种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱共有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。 ⅰ．苯环上含有两个取代基；ⅱ．能发生银镜反应；ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生酯化反应。 （6）已知：。以丙酮（）和甲醇为有机原料，制备高分子的单体，写出合成路线流程图：________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $