重庆市大足中学2025-2026学年高二下学期第三次月考 化学试题

**基本信息** 立足化学核心素养，融合科技前沿（如CuO/ZnO纳米材料催化）与实验探究（乙醇酸钠制备），覆盖物质结构、有机化学等模块，梯度设计适配高二月考检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（金属键、晶胞）、化学用语、实验操作|结合生活现象（金属加工与金属键）、科技前沿（Rochow-Müller反应）| |非选择题|4题/58分|晶体结构、实验制备、有机合成|注重综合应用（晶胞参数计算）与科学探究（羟基乙酸钠制备产率分析）|

高二化学参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D B C B C C D D 11 12 13 14 C B C C 二、非选择题 15．（14分，除特殊注明外，每空2分） （1）sp3(1分) 2(1分) （2）1或-1 （3）SiC2N4 （4）C4H6O2 （5）4，4-二甲基-1-戊炔 （6） （7） 16．（14分，除标注的小题外，每空2分） （1）分液漏斗 （2）AC （3） （4）控制反应体系pH(1分) 防止升温太快(1分)     （5）冷却后补加磁转子 （6）降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率(或析出量) （7）72.8% 17．（15分，除标注的小题外，其余每空2分） （1）平面三角形 （2） （3） ①3d64s2 ②1:1 （4）< (1分) O的电负性比N强，对孤电子对的吸引力更强 （5）①12 ② 18．(15分，除标注的小题外，每空2分) （1）酯基(1分) （2）对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛) （3）3 （4）取代反应或酯化反应(1分) （5） （6）13 （7）(3分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 大足中学2025～2026学年度第二学期高2027届第三次月考 化学试题 总分：100分 　　 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 ) 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（ ） A．金属可加工成各种形状与金属键有关 B．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 C．干冰升华与其分子间作用力弱有关 D．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关 2．掌握化学用语能让我们更快速的理解化学知识。下列对化学用语的理解正确的是（ ） A．基态Al原子最高能级的电子云图为： B．基态O原子的轨道表示式： C．硫离子的结构示意图： D．乙烯分子的空间填充模型： 3．为除去括号内杂质，下列操作方法不正确的是（ ） A．苯(苯酚)：加入足量NaOH溶液，分液 B．乙醇(少量水)：加入CaO，蒸馏 C．乙烷(乙烯)：通过盛有溴水的洗气瓶 D．四氯化碳(溴)：分液 4．设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L丙烷在足量氧气中燃烧，破坏的非极性键的数目为2NA B．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA D．28g晶体硅中所含的共价键为4NA 5．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．混合浓硫酸和乙醇 B．分离苯和溴苯(部分装置略) C．制备晶体 D．分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 6．北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应(Rochow—Müller Process)的选择性和产率。化学反应如下： 下列有关叙述正确的是（ ） A. 甲分子是正四面体形非极性分子 B. 乙晶体是含非极性键的共价晶体 C. 催化剂中所含元素的第一电离能：Cu>Zn>O D. 熔点：丙>甲>乙 7．羟甲香豆素(结构简式如右图)对治疗“新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的（ ） A．羟甲香豆素的分子式为C10H10O3 B．可用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键 C．1 mol羟甲香豆素最多消耗的H2和Br2分别为4mol和3mol D．羟甲香豆素分子中可能共平面的碳原子最多有9个 8．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中正确的是（ ） A．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 B．比熔点高 C． H2O比HF沸点高是由于1mol H2O中氢键O-H…O数目多于1mol HF中F-H…F D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键 9．四种常见元素基态原子的结构信息如下表，下列叙述正确的是（ ） 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 成对电子是未成对电子数的3倍 2p能级上有2个电子 有15个不同运动状态的电子 A．简单离子半径：Q>Y>X B．第一电离能：Y>X>Z C．氧化物的水化物的酸性：X>Q D．简单氢化物的键角：X>Q 10．某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷 反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化 B．b 的一氯代物有3种 C．1mol b最多可与2mol NaOH反应 D．a转化为b发生取代反应，并有极性共价键的形成 11．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶，产生白色浑浊 证明酸性：碳酸>苯酚 C 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入通入溴水，溴水褪色 该反应生成了乙烯 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 12．下列说法正确的是（ ） A．分子中，处在同一条直线上的碳原子最多为4个 B．分子式为C4H6O的同分异构体中能够发生银镜反应的有5种(考虑立体异构) C．螺环化合物()与环氧乙烷()互为同系物 D．分子中所有氧原子共平面 13．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：-Cl > -C≡CH > -C6H5 >-CH=CH2 > -H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：-C(CH3)3 > -CH(CH3)2 > -CH2CH3 > -CH3 > -H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越 富电子，碱性越强。下列说法正确的是（ ） A．碳原子杂化轨道中s成分占比：CH2=CH2 > CH≡CH B．酸性：CH3COOH > ClCH2COOH C．羟基的活性： D．碱性： 14．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为a nm，硒原子和锌原子的半径分别为r1 nm和r2 nm，下列说法不正确的是（ ） A．Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ B．晶胞中d点原子分数坐标为(，，) C．相邻两个Zn原子的最短距离为0.5a nm D．硒原子和锌原子的空间利用率为 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（共58分） 15．(14分)Ⅰ.碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题： （1）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为 ，图2晶体中，每个六元环占有 个 C原子。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。 （3）g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(左)，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(右)所示，该化合物的化学式为____________。 Ⅱ. 有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题： ① ② ③ ④ （4）化合物①的分子式为___________。 （5）化合物②的系统名称为______________________。 （6）化合物③与浓溴水反应的方程式_________________________________________。 （7） 若化合物④的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则其可能的结构简式为__________。 16．(14分)乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下： 步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水， 搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液 冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。 请回答下列问题： （1）装置中仪器A的名称为 。 （2）如图示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是 (填字母)。 A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好 B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置 C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝 （3）步骤1中，发生反应的化学方程式是 。 （4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是 ， 。 （5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作 。 （6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的 。 （7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠99.9g，则实验产率为_______(结果保留1位小数)。 17．(15分)由H、C、O、N、S、Fe、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题： （1）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+的空间构型为 。 （2）二硫化碳是一种无机化合物，化学式为CS2，为无色液体，是一种常见的溶剂，CS2的电子式为 。 （3）已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓，用该离子方程式可以检验溶液中的Fe3+。 ①基态Fe原子的核外价层电子排布式为 。 ②[Fe(CN)6]4-中π键、σ键数目之比为_______。 （4）Cu2+可与H2O和NH3分别形成[Cu(H2O)2]2+、[Cu(NH3)2]2+两种配离子，H2O和NH3与Cu2+的配位能力H2O NH3(填“>”或“<”)，判断的依据是 。 （5）金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数。 ①Cu原子周围紧邻的Cu原子数目是_______。 ②铜的相对原子质量为 (用a、ρ、NA表示， 写出计算式即可)。 18．(15分)以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下： 已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。 请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是 。 （2）B的化学名称为 。 （3）C在一定条件与H2按照物质的量1:4发生加成反应生成化合物H，加成产物H含有手性碳原子的数目为 。 （4）F→G的反应类型 。 （5）D→E有CO2生成，该反应的化学方程式为 。 （6）I是D的同分异构体，同时满足下列条件的I有 种(不包括立体异构)。 条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为________。 （7）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线___________ (其他试剂任选)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $