重庆市大足中学2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试题

大足中学高2027届高二下期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：N-14O-16A1-27 Mn-55C1-35.5Ti-48 Ag-108 I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.亚运会秉持绿色、智能、节俭、文明的办会理念。下列说法错误的是() A.会场莲花碗（如图）采取自然采光方式，有利于实现碳中和 B. 吉祥物江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅 C. 火炬薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 D.特许商品亚运莲花尊的艺术载体青瓷属于有机材料 2.用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示正 确的是( 瓜：C: H A.HCI中共价键的电子云轮廓图 B.甲基碳正离子(CH3+)的电子式 C.HF分子间的氢键 D.PO43的空间结构模型 3.下列对于相关数据的应用中，正确的是() A.平衡常数K:判断化学反应的快慢 B.电负性：比较不同基态原子失去电子的难易 C.分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量 D.氢化物分子中氢卤键的键能：解释HF与HCI的沸点差异 4.下列说法正确的有几项() ①基态碳原子电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则 ②最外层电子数为s2的元素都在元素化学性质都相似 ③充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红 光以外的光 ④某价层电子排布为3d44s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第VIB族 ⑤电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 ⑥有规则几何外形的就是晶体 ⑦杯酚”是超分子，具有分子识别的特性，利用此特性可分离C60与C0 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 -1 5.下列事实对应的解释正确的是() 选项 事实 解释 A H2O的稳定性强于HS H2O分子之间存在氢键 B 生铁硬度大于纯铁 F®、C原子大小不同，金属原子不能规则 的层状排列 C 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在所有碳原 子内运动 D I2在KI溶液中的溶解度大于I2是非极性分子 水中 6.下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是() A.O3是由非极性键构成的极性分子 B.ClO3的VSEPR模型为三角锥形 C.CS2空间结构为直线形且难溶于水 D.P4和CH4都是正四面体形分子，键角都为10928 7.下列有关物质结构和性质的说法错误的是() A.晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 B.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 C.离子晶体中可能存在共价键、氢键 0 D.二氢呋喃( 和降冰片烯( )分子中均含有手性碳原子 8.NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： CI C H C一N:+H →（ CI C1--0 H H 下列说法正确的是() A.NCl3和SiCl4均为极性分子 B.NCl3和NH3中的N均为sp杂化 C.NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键D.NCl3和SiCl4的水解反应机理相同 9.配合物亚铁氰化钾K4[F(CN)6]俗名黄血盐，可用于离子检验，烧制青花瓷时可用于绘画。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.[Fe(CN).]的中心离子的价层电子排布式为3d B.1mol该配合物中o键数目与π键数目之比为1：1 C.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D.HCN分子中碳原子的杂化形式为sp2 10.观察下列模型，判断下列说法错误的是() 氮化石墨 六方氮化硼BN 气态团簇分子 氧化镁 ●02 A.已知氮化石墨为平面结构，则氮化石墨中两种原子的杂化方式均为p?杂化 B.六方氮化硼属于混合晶体，1mol六方氮化硼含有3mol。键 C.已知由E、F构成的气态团簇分子模型，该气态团簇分子的分子式为EF或E D.MgO晶体中，每个O2周围距离相等且最近的O2-有12个 11.A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为 ns"np;A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基 态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是() A.简单氢化物键角：C>B>A B.以上元素形成的单质熔点都较低 C.同周期元素第一电离能小于C的有4种 D.A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键 12.一种由Cu、n、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图。晶 体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 侣，下列颈法销误铅() ●Cu ○n OTe 2c pm ●apn a pm A.In原子的配位数为2 B.该晶体的化学式为之CuInTe,, C.晶胞中四面体空隙的占有率为50% D.C点原子的分数坐标为448 317 13.某有机离子液体结构如图所示，元素W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期 主族元素，基态Q原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Q同族。下列说法正确 的是() WY WyYw 【w2Z2-W:rX0R A.键角：0u>阝 Yw, B.氢化物的沸点：Z>Y C.简单阴离子的半径：Q<Z<R D.XQ3与ZQ3的空间构型均为平面三角形 14.图甲为锑钾Sb一K合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的g,该合金的密度为pg©m3。下 列说法正确的是() a pm o OK ●Sb 甲 乙 A.锑钾合金的熔点比金属钾的高 B.晶胞中与K最近的K原子有12个，与Sb最近的Sb原子有6个 C.该合金的摩尔质量为PNa×10” g'mol-1 4 D.晶胞中Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2√2：√ 第IⅡ卷（非选择题，共58分) 二、非选择题：本大题包括4个小题，共58分。 15.（共15分)下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元 素。请回答下列问题： A B C D E FG H K L M N (1)写出基态K原子的价层电子轨道表示式为 基态M原子的简化电子排布式 为 (2)D形成的单质，电子式为 (3)E可与A形成化合物A2E2为 (填“极性或非极性分子。 (4)N原子位于元素周期表中的 区。与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素 有 种。 (5)下列有关说法正确的是 (填选项数字)。 ①第一电离能：HG>F ②电负性：E>D>C ③简单离子半径：H+>+>E2 ④最高价含氧酸的酸性：J>I>C (6)已知元素周期表中存在对角线规则，如B与H在元素周期表中处于对角线位置则化学性 质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式 16.（共14分)根据信息回答下列问题。 (1)GN晶体为三维空间网状结构，熔点1700C,晶体类型为 晶体。 (2) 同浓度的氯乙酸pK=2.86),乙酸GpK。=4.76),比较酸性强弱并解释原 因 (3)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 OFe ▲N 若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和 (4)硫酸四氨合铜晶体Cu(NH)4]SO,·H,0在工业上用途广泛。其制备的过程如图： 适量NH3H2O过量NH3·H2O 乙醇 a CuSO4溶液浅蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 ①该晶体中不存在的化学键为 (填字母编号)。 A.氢键B.离子键C.配位键D.金属键 ②已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH),SO4,则生成此沉淀的离子反应方程式为 ③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是 (5)LiFePO4的晶胞结构示意图如图1所示。 其中O围绕F®和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构， 电池充电时，LiFePO4脱出部分Lit,形成Li1 xFePO4,结构示意图如图2所示，则x= n(Fe2+):n（Fe3+)= 充电 充电 放电 放电 图1 LiFePO4 图2Lii.xFePO 图3FePO4 17.(共14分)用以下装置制备钴(I)的配合物并测定该配合物的组成。 I制备钴(II)的配合物 实验装置如图所示（省略夹持装置），操作过程如下： 盐酸 活塞K H本女四。 注射器 NMHC1和氢水 金属钴 搅拌磁子毒的混合液 温控磁力搅拌器 装置A 装置B 步骤1：关闭活塞K,将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应（钴与盐酸的反应类似铁）， 反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：将a中的双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加4ol/L盐 酸（在通风橱内进行）。在85C水浴中加热20min。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 (1)仪器a的名称为 (2)注射器除了可添加反应物外，在装置A反应进行时，注射器的作用为 (3)实现装置A和B中溶液混合的操作是 (4)加入NH4C1的溶液主要目的是防止Co+水解，写出Co+水解的离子方程 式 (5)步骤2加入双氧水，[CoNH)6]+可被氧化为[CoNH3)]+,写出该反应的离子方程 式 (6)水浴温度控制在85℃的原因是 Ⅱ用电导法测定钴离子的电荷数 25C时，用电导仪测出：5.0×104molL1该配合物稀溶液的电导率K为1.29×104Scm1。 已知：①25C时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导个m的关系如下 离子总数 2 3 4 5 118-~131 235-273 408-435 523560 ∧m(S'cm2mol 摩尔电导∧m=三，C为配合物的物质的量浓度，K为配合物的电导率。 ②该配合物在水中的电离方程式为[CoNH3)*Cly]Clz=[CoNH3)xCly]2+zCI ③该配合物中心离子的配位数为6。 (7)通过计算，该配合物的化学式为 。1mol该物质与足量的AgNO3溶液反应产生AgCl 沉淀的质量为 g。 18.（共15分)钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的用潜 力。钛酸钙晶胞俯视投影图如下： △Ca O Ti ●0 ● 己知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为x。 回答下列问题：： (1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，T正熔点高于其他三种卤化物，自TC14至T江熔点依高， 原因是 化合物 T证， TiCla TiBr Ti江， 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (2)如图晶胞结构的化学式为 T4+的配位数为 (3)A1Cl3的熔点是190℃，该物质在熔融状态下导电。（填“能”或“不能”） CI 气态A1Cl3常以二聚体形式存在，其结构如下图所示。 二聚体形式中 所有原子共面（填“是”或“不是”）。 (4)铝离子电池的其中一种正极材料为A1Mn,04,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与A1距离最近的A1的个数为 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，各原子的位置称作原子 的分数坐标。知上图，设原子A的坐标为0Q0叭，原子1的坐标为[引， 原子2的坐标 为 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为pm,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶体的密度 为 g/cn3(列出计算式)。 4- 化学答案 1- -5:DCCAB 6--10：CDCBC 11--14：CACD 15：（共15分）（1） . . （2） 极性 （4）s（ 1分） 4 （5）②④ （6） 16．（共14分）(1)共价(1分) (2)Cl-C的极性大于H-C的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强 (3) 体心(1分) (4) D 乙醇极性较小，能促使硫酸四氨合铜晶体析出 （5） 13:3 17.（共14 分） (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)平衡气压(1分) (3)打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 (4)Co2++2H2O Co(OH)2+2H+ (5)2[Co(NH3)6] +H2O2+2NH4+ =2[Co(NH3)6]3+ +2NH3.H20 (6) 温度低于85°C，化学反应速率慢，温度高于85°C，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备 (7) [Co(NH3)5Cl]C12 287 18. （共15 分） (1)TiF₄为离子晶体熔点高，TiCl₄、TiBr₄、TiI₄为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次升高 (2) CaTiO₃ 6 (3) 不能 ，不是 (4) 4 （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $