福建平潭第一中学2024-2025学年九年级下学期期末适应性练习化学试卷

2024-2025第二学期期末适应性练习 参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 选择题（包含10题，每题3分共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B C A D B D C 第Ⅱ卷 非选择题（本大题有8小题，共70分） 11．（5分） （1）混合物 （2）2.2 （3）微量 （4）24.31 8 12．（8分） （1）铁 （2） （3）CuSO4 （4）①导热 ②二氧化碳 13．（8分） （1）+2，FePO4 （2）或 将材料粉碎（合理即可） （3） （4）ABC（2分） 14．（9分） （1）吸附 （2）合成 （3）增大煤油与氧气接触面积，使煤油充分燃烧（合理即可） （4），化学能转化为热能 （5）糖类 （6） 15．（7分） （1）70（70~75范围内的数据都给分） （2）C （3）刮东北风时温度降低，硫酸镁溶解度明显下降，硫酸镁结晶析出 （4）（2分，数值正确得1分，其他完整再得1分） （5）节约能源（合理即可） （6）1.5 g 16．（10分） （1）过滤 （3）①锥形瓶 ② ③溶液由紫色变为红色 （4）取样，加水充分溶解后静置，取上层清液滴加紫甘蓝汁液，观察颜色（2分） （5）①对照实验，说明水和氯化氢气体均不能使紫色小花变红/均不显酸性（只写做对照实验不给分） ②氯化氢气体中没有H+，溶于水后可以解离出H+/氯化氢气体溶于水后显酸性 17．（12分） （1）化合反应 （2）> （3）H2O （4） （5）平衡装置内外气压 （6）②，通入氧气后pH变化不大，通入过氧化氢后，pH明显变小 （7）原煤/碱石灰 18．（6分） （1）解：设可产生氧气的质量为x。 （2分） （2分） （1分） 答：可产生氧气的质量为96 g。 （2）12 min 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期末适应性练习 化学试卷 【完卷时间：60分钟 满分：100分】 班级：_________姓名：_________座号：_________ 友情提示：所有答案都必须填写在答题卷相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K-39 第Ⅰ卷 选择题：包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1．我国古代巨著《天工开物》书中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，该化肥属于（ ） A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 2．2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列不符合该主题的是（ ） A．分类回收生活垃圾，充分利用资源 B．工业废水处理达标后排放，保护水资源 C．大力发展燃煤发电，保障电力供应 D．使用新型可降解塑料，减轻白色污染 3．下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作不正确的是（ ） A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．称量 4．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（ ） A．用自制简易净水器净化雨水——净化后得到纯水 B．用厨余垃圾自制花肥——物质发生缓慢氧化 C．用橡皮泥制作水分子的结构模型——水由氢原子和氧原子构成 D．调查家用燃料的变迁与合理使用——天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口 5．端午节悬挂艾草能驱邪辟秽，中医上艾灸能祛湿驱寒。石竹烯（C15H24）是艾草中的一种成分。下列有关石竹烯的说法正确的是（ ） A．含有H2 B．含有39个原子 C．由碳、氢两种元素组成 D．碳、氢元素的质量比是15∶24 6．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．氧气有助燃性——作燃料 B．石墨质软而有滑腻感——作铅笔芯 C．氮气常温化学性质稳定——作食品包装保护气 D．盐酸能和金属氧化物反应——用于金属除锈 7．探究分子运动的创新实验装置如图1所示，实验时旋开玻璃旋塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法不正确的是（ ） A．湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气 B．左边的滤纸条比右边的滤纸条先变红 C．酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，也可以达到实验目的 D．若将浓氨水换成浓盐酸，也可以取得相同的实验效果 8．福建土楼是中国传统建筑的瑰宝，其独特的“泥浆防火法”在木质结构上涂抹混合了糯米浆的泥土，有效提高了建筑的防火性能。关于这种防火方法，下列说法正确的是（ ） A．糯米浆具有可燃性，能提高燃烧效率 B．泥土隔绝氧气并形成隔热层，阻止燃烧 C．混合泥浆降低了木材的着火点 D．泥浆中的水分蒸发后助燃 9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法不正确的是（ ） A．有盐和水生成的化学反应，不一定是中和反应 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、氢元素 D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 各取少量溶于水，测温度 B 区分羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 D 除去O2中混有的水蒸气 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 第Ⅱ卷 非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（5分）夏季盛产龙眼，为了解龙眼的组成和作用，学习小组查得某100 g龙眼肉的部分营养物质含量如图2： （1）龙眼肉属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）龙眼肉中的膳食纤维可改善消化问题，若摄入200 g龙眼肉，可补充________g膳食纤维。 （3）龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用。这里的“铁”属于_________（填“常量”或“微量”）元素。 （4）龙眼肉中的镁可预防心脏病。镁在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图3所示，镁的相对原子质量是_________，X=_________。 12．（10分）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_________的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序。 （2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为________________________。工业炼铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中石灰石首先在高温下发生分解，其反应的化学方程式为_____________________________________，其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。 （3）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是_________。（填化学式） （4）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图4是铁锅的示意图。 ①图4中提到的铸铁是利用了金属的_______________性。 ②铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和_________共同作用的结果。 13．（11分）我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。 （1）磷酸铁锂电池正极材料为磷酸铁锂（LiFePO4），已知磷酸根离子符号，其中Li元素化合价为+1，则铁元素的化合价为_________；充电时发生的反应是：，则的化学式是_________。 （2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为_______________________________________（任写一个）。为了使反应更充分，在“酸浸”前可对材料进行的处理是___________________________。 （3）“除杂”中，将碳酸钠溶液加入所得的Li2SO4溶液中发生复分解反应可得到碳酸锂（Li2CO3）沉淀，该反应的化学方程式为___________________________________________________。 （4）制造电池关键材料锂，常见于锂辉石、石榴石、钾长石等矿石中，工业上制取大量的锂，在选矿场的时候还该考虑下列哪些因素_________（填字母序号）。 A．锂的含量高 B．矿石中有害元素的含量多少 C．矿场交通是否便利 14．（9分）化学促进航天科技的发展。 Ⅰ．航天材料 （1）航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的_________性。 （2）航天服中含有聚四氟乙烯，可防化学腐蚀与静电积聚。聚四氟乙烯属于_________材料。 Ⅱ．能源系统 随着科技的发展，火箭推进剂的选择也在不断更新。 （3）煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是_________________________________。 （4）“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。写出甲烷完全燃烧的化学方程式_______________________________________________________。该过程中能量的转化形式是____________________________________。 Ⅲ．生命保障 （5）航天食品品种丰富，保证航天员的能量供给，其中脱水米饭富含的营养物质是_________。 （6）如图7是空间站环控生保系统中某反应的微观示意图，其中丙的微观图示为_________。 15．（7分）食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 运城“池盐”人们将盐池内清水（含有Na+、Cl-、Mg2+、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” （1）当温度高于_________℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。 （2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用_______（填标号）淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 （3）结合溶解度曲线如图8解释，刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因__________________________________________。 （4）25℃时，将40 g硫酸镁固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________________（列出计算式即可）。 （5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是__________________。 (6）海水中NaCl含量为2%~3%，则50 g海水最多能晒出______g的NaCl。 16．（11分）学习小组开展利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的探究活动，他们经历制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】 取紫甘蓝叶切块捣烂，加入酒精溶液浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂。 （1）纱布分离汁液的原理类似于____________（填实验操作名称）。 【检验试剂】 （2）小组同学将紫甘蓝汁液滴入水、食盐水、石灰水和白醋4种物质中，观察到不同的颜色变化。证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂。 【应用试剂】 （3）小组同学制取二氧化碳并利用紫甘蓝汁液检验二氧化碳的性质。 ①从下图9仪器中选择带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和__________（填仪器名称）制取二氧化碳。 ②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______________________________。 ③将二氧化碳通入紫甘蓝汁液一段时间后，观察到________________________的现象，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性。 （4）小组同学利用紫甘蓝汁液测定某农场土壤的酸碱性，请描述具体实验方法：______________________________________________________________。 （5）小组同学利用紫甘蓝汁液对物质的性质继续进行相关探究。 提出问题：氯化氢（HCl）气体显酸性吗？ 查阅资料：氯化氢气体溶于水的微观示意图如图10所示。 进行实验：小组同学模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫甘蓝汁液染成的蓝紫色干燥纸花进行如图11所示的三个实验： 实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 实验分析：①实验Ⅰ和Ⅱ的作用是____________________________________。 ②根据图10从微观角度分析，Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色原因______________________________________________________ 实验结论：氯化氢气体不显酸性。 17．（11分）含硫燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。 探究一 二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径 查阅资料得知，可能有以下两种路径： （1）SO2与水发生反应生成H2SO3，其基本反应类型是_____________________。 （2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果元素R相同，则n值越大，越容易电离出H+。由此可推酸性H2SO4________H2SO3（填“<”、“=”或“>”） 探究二 模拟酸雨形成的实验 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开图13装置1的活塞，将生成的SO2通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验； ③待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的O2通入装置2； ④继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入5 mL 30%过氧化氢溶液（效果相当于O3）， 实验结果如图14所示。 （3）装置1中用亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是_________（填化学式）。 （4）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式___________________________。 （5）气球的作用_______________________________（写一点）。 （6）从图14可推知，形成酸雨可能的路径是_________（填“①”或“②”），依据是_________________________________。 【拓展】 （7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2含量，数据如图15，吸收效果最好的是_______________________________。 18．（6分） 化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼 出的二氧化碳反应制得氧气（）。 （1）现有284 g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） （2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8 g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为_________分钟。 学科网（北京）股份有限公司 $