23.厦门市考试真卷-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）

真题圈化学 期未真题卷 九年级12N 23.厦门市考试真卷 (时间：90分钟满分：100分难度：★★★女) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 Na-23Mg-24S-32C1-35.5K-39Mn-55 一、选择题（共10题，各3分，共30分。在每题给出四个选 项中，只有一项符合题目要求) 1.党的二十大报告指出，中国式现代化是人与自然和谐共生的现 代化。下列做法践行了“人与自然和谐共生”理念的是( A.大量焚烧秸秆落叶 B.私挖滥采矿产资源 C.植树造林绿化家园 D.工业废气排到高空 2.用过氧化氢制取氧气并完成相关性质实验，所涉及的下列操 作不符合规范的是( 精品 A.检查装置气密性 B.添加液体试剂 带火星的木条 C.收集并验满 D.铁丝燃烧 3.自然界氮循环涉及的下列物质，属于氧化物的是( A.N2 B.NO2 C.HNO D.NH; 4.进入化学实验室必须注意安全。下列行为符合实验室安全规 范的是( A.用扇闻法闻气味 B.用手直接取用试剂 C.随意将试剂带出实验室 D.用酒精灯点燃另一只酒精灯 5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目相关内容的解释，错误 的是( ) 选项 劳动项目 解释 用装有金刚石的玻璃刀将玻璃 A 金刚石硬度大 裁割成块 用碳素墨汁书写春联，字迹不易 B 常温下碳的化学性质稳定 褪色 给自行车打气，大量空气被压缩 气体分子本身变小 进轮胎 温度越高，分子运动速率越 D 将衣服晾晒在阳光下，衣服易干 快 6.多巴胺是由大脑分泌的物质，可影响一个人的情绪，其化学式 为CHNO2。下列关于多巴胺的说法正确的是( A.含有1个氧气分子 B.含有22个原子 C.所含氢元素质量分数最大 D.碳、氧元素质量比为3：1 7.甲烷、硫化氢催化重整可高效制氢，其反应微观示意图如图所 示，有关说法正确的是( Q O氢原子 定条件 ○0○+00 ○碳原子 丙 丁 ○疏原子 A.丙物质为C02 B.反应前后分子数目没有变化 C.反应前后元素化合价没有变化 D.参与反应的甲与乙的质量比为4：17 8.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别C02与C0 分别通人紫色石蕊溶液 B 除去炭粉中的CuO 在空气中充分灼烧 除去集气瓶内空气中的氧气 将燃着的硫伸入瓶中 比较人体吸入的空气和呼出气体 0 分别伸入带火星的木条 中氧气的含量 9.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( A.离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子都是离子 B.同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子都属于同 种元素 ·52 C.燃烧伴随发光、放热的现象，伴随发光、放热现象的变化都 是燃烧 D.化合物是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质都 属于化合物 10.某潜水艇紧急供氧设备的结构示意图如图1所示。产氧药 块的主要成分是氯酸钠(NaC103),氯酸钠受热分解生成氯化 钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。ng氯酸 钠分解过程中各物质质量变化如图2所示，下列说法错误的 是( ) 氧气巾隔热材料 十质量g 剩余的固体 试剂 药块 X 生成的气体 m 参加反应的氯酸钠质量g 图1 图2 A.试剂X用于吸收氯气 B.供氧设备减少的质量等于排出的气体的质量 C.若不考虑副反应，则b:c=32:39 D.若不考虑副反应，则a+db+c 二、非选择题（共8题，共70分） 11.(8分)传统文化中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 (1)《天工开物》描述了生石灰的变化：“以水沃之，亦自解 散”，该变化生成的物质的化学式为 该变化 为 (填“吸热反应”或“放热反应”)。 (2)《天工开物》记载了我国古代用火法炼硫，其主要反应为 烯 FeS,高逼FeS+S,这一变化的基本反应类型属于 ,FeS名称为 (3)《本草图经》记载了茜草可作为植物染料。茜草的染色 色素为茜草素(C4HO4),茜草素中碳、氢、氧的原子个数比 为 (4)《本草纲目》记载了轻粉(HgCL2)是一种重要的药物。 轻粉的制作方法之一：在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和 氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。写出该反应的化学方程式： 12.(5分)如图为某海水净化系统工艺流程图。 、海水 地 同 海水箱 增压泵砂滤炭滤软化器 ☒邕 000 出水 纯水箱其他装置反渗透装置精密过滤器 (1)“砂滤”为石英砂过滤器，用于滤除水中的 (2)“炭滤”为活性炭过滤器，除起过滤作用外，还具有 作用。 (3)“软化器”可降低海水的硬度。写出检验“软化器”流出 的水是否为软水的方法： (操作、现象、结论)。 (4)“反渗透装置”能脱盐，脱盐率可达到98%。“反渗透装置'” 流出的水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 13.(10分)阅读短文，回答问题。 材料一：锂元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的 部分信息如图所示。 精品 6.94 教育 材料二：锂曾被称为“白色黄金”，银白色，质软，是最轻的金 属。锂是一种活泼金属，能与氨气、氧气、水等物质反应。电 解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气(CL2)。锂及其化 合物用途广泛，可用作电池材料。 (1)锂的相对原子质量为 ；锂离子符号为 (2)锂的物理性质： (写一条)。 (3)写出制备金属锂的化学方程式： 些加 阳删 (4)“刀片电池”的电极材料含有LiFePO4。已知Fe化合价 题 为+2，则P化合价为 该电池放电时将 鼠 能转化为 能。 (5)提出保存金属锂的建议： (写一条)。 14.(12分)《中华人民共和国国民经济和社会发展第十四个五 年规划和2035年远景目标纲要》强调，努力争取2030年前 实现“碳达峰”，力争2060年前实现“碳中和”。 大气中的C0 ④ ③ 被吸收 物分 解 水中海洋 生物 古代 细菌 古代形 形成 天然气 泥炭 石油 煤 图1 个 可再生型能源制氢或 用于工业生 工业副产氢气 、产、运输等 绿色甲醇生态示意 绿色甲醇 CO ◆H◆CH,OH A 捕集工业二氧化碳 烟气排放 图2 (1)自然界中产生二氧化碳有多种途径（如图1所示）。写出 图1中能产生二氧化碳的化学方程式： (写一个)。 (2)自然界中吸收二氧化碳的主要途径除植物的光合作用 外，还有以下途径： ①岩石吸收。主要发生反应：CaC03+C02+X一Ca(HCO3)2, 则X的化学式为 ②水体吸收。写出水与二氧化碳反应的化学方程式： (3)生产生活中实现“碳中和”的措施有很多。 ①碳减排。用氢能源替代化石燃料。写出氢气燃烧的化学 方程式： ②碳转化。杭州亚运会所使用的火炬燃料为“零碳”甲醇。 “零碳”甲醇可通过废碳再生技术制得（如图2所示），涉及反 应：3H,+C0,一定条件CH,0H+H,0。若4,4t二氧化碳完全转 化为甲醇，这些甲醇完全燃烧生成的二氧化碳的质量是 to 53 15.（7分)如图为中国空间站再生生活保障系统示意图。 ↑CH4 C02 二氧化碳去除 C02 二氧化碳还原 子系统 子系统 H,0 H 02 航天员 电解制氢 子系统 排湿 温湿度控制冷凝水水处理 再生水 水管理 子系统 子系统 子系统 饮水、个人卫生用水 (1)“温湿度控制子系统”产生冷凝水的过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“电解制氢子系统”中，正极端产生的气体是 (3)“二氧化碳去除子系统”通常采用氢氧化锂(LOH)吸收 航天员呼出的部分CO2,同时生成水和物质x。物质x中一 定含有氧元素和 (4)“二氧化碳还原子系统”中的物质在一定条件下发生了 化学反应。写出该反应的化学方程式： 兴16.(10分)注射器在化学实验中有广泛的应用。 一+气体 稀盐酸 干燥管 块状固体 大理石 液体 图1 图2 一白磷 图3 (1)用图1装置可完成质量守恒定律实验。 ①写出仪器a名称： ②天平平衡时，注入稀盐酸，可观察到现象： (写一条)。 ③写出发生反应的化学方程式： (2)用图2装置制取气体，可随制随停。 ①若用于制取氢气，装置中的块状固体为 ②实验过程中，关闭止水夹，可观察到现象： (3)用图3装置可探究燃烧的条件（实验过程中长颈漏斗下 端管口始终在液面以下；白磷的着火点为40℃)。实验过 程如下： I.将白磷放在燃烧匙内，塞好橡胶塞，从长颈漏斗口向瓶内 注入80℃的水至浸没白磷，白磷不燃烧； Ⅱ.推入空气，使瓶内液面低于燃烧匙，白磷燃烧。 ①以上实验中可作为“可燃物燃烧需要氧气”的证据的是 ②白磷熄灭后，瓶内液面上升，最后浸没白磷。液面上升的 原因是 17.（12分)催化剂是化学工业的“点金石”。催化剂在化学反应 中能改变反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后均 不变。常用反应快慢比较不同催化剂的催化效果，反应越快， 催化效果越好。兴趣小组对氯酸钾制取氧气进行探究。 【探究一】二氧化锰在氯酸钾制取氧气中的作用 设计并完成实验，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作 实验现象 .加热氯酸钾，伸人带火星的木条 无明显现象 ⅱ.再持续加热，伸人带火星的木条 木条复燃 加热二氧化锰至与实验I相同的温度，伸入 无明显现象 带火星的木条 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，伸入带火 木条迅速复燃 星的木条 (1)上述方案中，实验Ⅱ的目的是 (2)对比实验I与实验Ⅲ，得到的结论是 (3)欲证明二氧化锰是氯酸钾制取氧气的催化剂，除了测定 实验Ⅲ中二氧化锰在反应前后的质量外，还要补做的实验方 案是 【探究二】制取氧气时氯酸钾与二氧化锰的最佳配比 氯酸钾与 二氧化锰 氧气 氧 植物油 图1 图2 图3 用1g氯酸钾与不同质量二氧化锰混合加热（如图1），记录 收集250mL气体所需要的时间。已知氧气难溶于植物油。 (4)用图3装置测定气体体积，与图2装置比较，其优点是 (5)实验过程中还要控制的变量有 (写出其中2个)。 (6)实验结果如图4。结合这一结果，分析此次实验中氯酸 钾与二氧化锰的最佳配比是 ；谈谈你对催化剂 用量的认识： 300时间s 280 260 ·二氧化锰 ◆五氧化二磷 180r时间/s 200 女氧化铅 140 180 160 100 140 120 100 80 60 0 0.5 0.330.250.2 50100150200250300350 二氧化锰质量/g 氧气体积/mL 图4 图5 【探究三】制取氧气时不同催化剂的催化效果 分别用二氧化锰、五氧化二磷、氧化铅（各1g)催化氯酸钾 (1g)制取氧气，用“探究二”实验装置完成实验，实验结果如 图5。 (7)比较三种催化剂用于氯酸钾制取350mL氧气的催化效 果 (8)实验室按以上配比制取氧气时，不宜采用五氧化二磷作 为催化剂，结合数据说明理由， 18.(6分)为比较实验室用不同方案制取氧气所需试剂的成本， 兴趣小组查阅相关试剂的价格如下表，通过计算回答问题。 试剂 价格 KCIO; 10.00元/100g MnO2 10.00元/100g KMnO, 3.00元/100g 方案一：实验室用氯酸钾制取氧气。取一定质量的氯酸钾 和6.10g二氧化锰混合加热制取9.60g氧气。(2KC10,"° 2KC1+302↑) 方案二：实验室用高锰酸钾制取9.60g氧气。 (1)方案一至少需要氯酸钾的质量是多少？ (2)方案二需要的试剂成本约为2.84元。比较两种方案，哪 一种方案制取氧气所需试剂的成本更低？（不考虑试剂的 回收再利用) 学子 拒绝盗印 烯②刷烈燃烧，产生白烟，放热③4P+50,点燃2P,0(5)①实 验结果更准确、更环保②红磷不能把氧气耗尽(6)①C ②DE③白磷消耗氧气比红磷更彻底 【解析】(4)①小组同学利用题图1所示装置测定空气里氧气 的含量，进行该实验时，红磷需足量的目的是使氧气完全反应。 ②红磷燃烧的主要现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热。③反应 的化学方程式为4P+50,点燃2P,0。(5)①与题图1实验比较， 用凸透镜聚光点燃红磷和白磷的优，点是实验结果更准确、更环 保。②由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气 里氧气的含量，理由是红磷不能把氧气耗尽。(6)①题图3是 小组同学用传感器测得的题图2整个实验过程中容器内氧气 含量变化的曲线图，然烧的红磷刚好熄灭的点是C。②白磷开 始燃烧至燃烧结束对应的曲线段是DE。③由题图3可得出的 实验结论是白磷消耗氧气比红磷更彻底。 13.（(1)①铁架台②使酒精灯的火焰在试管下方来回移动 ③2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+O2↑④不易溶于水(2)①减 少火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气②剧烈燃烧，火星四射，生 成黑色固体(3)①2HCl+CaC03一CaC12+H0+C02↑②固 体和液体在常温下反应(4)①另取干燥的紫色石蕊小花，向 其表面喷水②关闭阀门I,打开阀门Ⅱ，干燥的二氧化碳进 入集气瓶中，干燥紫色小花不变红；关闭阀门Ⅱ，打开阀门I, 干燥紫色小花变红(5)①11g②89.3% 【解析】(1)①由题图1可知，仪器a为铁架台。②试管固定在 铁架台上，则预热时，移动酒精灯，使酒精灯的火焰在试管下 方来回移动。③该装置为加热固体的装置且试管口塞一团棉 花，适用于高锰酸钾受热分解制取氧气。高锰酸钾加热时生成 锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KM0,△ KMnO,+MnO2+O2↑。④该收集装置为排水法收集气体，氧气 不易溶于水，则可用该装置收集。(2)①待火柴快燃尽时再插 入集气瓶中，可减少火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气。②铁丝在 氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。(3)①石灰石的主 要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化碳，该反应的化学方程式为2HCI+CaCO3一CaCl2+H2O+ CO,↑。②该反应为固体和液体在常温下的反应，则能用题图3 装置制取。(4)①浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则该装 置能证明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但潮湿的二氧化碳能 使紫色石蕊变红（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色 石蕊变红色)，则还需证明水不能使紫色石蕊变色，可另取干燥 的紫色石蕊小花，向其表面喷水。②该实验中，关闭阀门I,打 开阀门Ⅱ，干燥的二氧化碳进人集气瓶中，干燥紫色小花不变 红；关闭阀门Ⅱ，打开阀门I,潮湿的二氧化碳进人集气瓶中， 由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色， 则干燥紫色小花变红。(5)①根据反应前后物质的总质量不变) 则生成的二氧化碳的质量为28g+93g110g=11g。 真题圈化学九年级12N ②设样品中碳酸钙的质量为x。 2HCI+CaCO;CaCl2+H2O+CO2 100 44 11g 100_x 4411g x-25 g 则样品中碳酸钙的质量分数为3：×100%≈89.3% 故样品中碳酸钙的质量分数为89.3%。 14.(1)延展性(2)将矿石粉碎（合理即可）Fe,0,3C0高遇 2Fe+3CO2回收再利用（合理即可）(3)B(4)①取少量稀盐 酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化②铁、铜③由于金 属过量，产生的氢气质量取决于酸的量 【解析】(3)合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属强，A错 误；钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等，B正确；金属单质 在常温下不都是固体，如汞是液体，C错误；合金是指在一种 金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的 物质，合金中不一定只含金属元素，D错误。(4)①针对题图 2中的方案，铜丝与硝酸银反应置换出银，证明铜的活泼性大 于银；铁丝与盐酸反应置换出氢气，证明活泼性铁位于氢前， 不能证明铁的活泼性大于铜，只利用所给的四种试剂，再补充 一个实验应为把铜丝放入稀盐酸中，铜丝表面无变化，得出活 泼性铜位于氢后，因此得出金属活动性顺序为铁>铜>银。 ②观察到实验现象后，将反应后的溶液倒入同一个洁净的烧 杯中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣里一定含有的物 质为铁、铜。③由于金属过量，产生的氢气质量取决于酸的量， 若将铁换成锌等金属反应，产生的氢气质量是一样多的。 23.厦门市考试真卷 1.C2.B3.B 4.A【解析】闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少 量的气体飘进鼻孔中，不能将鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气 味，A正确；实验室里的许多试剂是有毒或有腐蚀性的，不能用 手接触试剂，B错误；实验室用剩的试剂既不能放回原瓶，也不 要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内，C错误： 不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，防止酒精洒到外面引 发火灾，应当用火柴点燃，D错误。 5.C【解析】用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块，是因为金 刚石的硬度大，A正确；墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分 是碳，用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色，是因为在常温下碳 的化学性质稳定，B正确；给自行车打气，大量空气被压缩进轮 胎，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，C 错误；将衣服晾晒在阳光下，衣服易干，是因为阳光下温度高， 温度升高，分子运动速率加快，D正确。 6.D【解析】多巴胺是由多巴胺分子构成的，不含有氧气分子， A错误；多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子含有 ○8+11+1+2=22个原子，B错误；多巴胺中碳、氢、氮、氧四种元素 0的质量比为(12×8)：(1×11)：14：(16×2)=96：11：14：32，其 答案与解析 中所含碳元素质量分数最大，C错误；多巴胺中碳、氧元素质量 比为(12×8)：(16×2)=3：1，D正确。 7.D【解析】在一定条件下甲烷和硫化氢气体反应生成二硫化碳 和氢气，化学方程式为CH,+2H,S二定条件CS,4H,丙物质为 CS2,A错误；反应后分子数目增加，B错误；反应物甲烷和硫 化氢中氢元素化合价都是+1，生成物氢气中氢元素化合价是0， 所以反应前后元素化合价发生变化，C错误；参与反应的甲与 乙的质量比为16：68=4：17，D正确。 8.A【解析】二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，A能达到实验目的；炭 粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不 符合除杂原则，B不能达到实验目的；燃着的硫在空气中燃烧， 与氧气反应生成二氧化硫气体，能除去氧气但引入了新的杂质 二氧化硫，不符合除杂原则，C不能达到实验目的；带火星的木 条在人体吸入的空气和呼出气体中均不能复燃，不能比较人体 吸入的空气和呼出气体中氧气的含量，D不能达到实验目的。 9.B【解析】离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子不一定是 离子，也可能是电子等，A错误；同种元素原子的质子数相同， 质子数相同的原子都属于同种元素，B正确；燃烧伴随发光、放 热的现象，伴随发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通 电发光、发热，C错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物， 不同种元素组成的物质不一定属于化合物，可能是混合物，D 错误。 10.C【解析】产氧药块反应会产生少量有毒的氯气，由题图1可 知，产氧药块产生的氧气和氯气通过试剂X后，只有氧气排出， 可以推测题图1中的试剂X能吸收氯气，但不吸收氧气，A正 确；供氧设备减少的质量等于排出的气体的质量，B正确；由 题图2可知，氯酸钠未完全反应，故b:c≠32：39，C错误；氯 酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为2aCI1O,△ 2NaC1+3O2↑，根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和 相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由题图2可知， nda,即n=a+d,ncb,即mb+c,所以a+d=b+c,D正确。 11.(1)Ca(OH2放热反应(2)分解反应硫化亚铁(3)7：4：2 (4)Hg SO,+2NaClNa2SO,+HgzCl 12.(1)难溶性杂质(2)吸附(3)取样于试管中，加入适量的肥 皂水，振荡，若产生的泡沫较多、浮渣较少，则为软水，若产生 的泡沫少、浮渣多，则为硬水(4)混合物 【解析】(1)“砂滤”为石英砂过滤器，用于滤除水中的难溶性杂 质。(2)活性炭具有吸附性，“炭滤”为活性炭过滤器，除起过 滤作用外，还具有吸附作用。(3)检验“软化器”流出的水是否 为软水的方法是取样于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，若产 生的泡沫较多、浮渣较少，则为软水，若产生的泡沫少、浮渣多， 则为硬水。(4)“反渗透装置”能脱盐，脱盐率可达到98%。“反 渗透装置”流出的水中仍含有少量的可溶性杂质，属于混合物。 13.(1)6.94Li（2)银白色（或质软、密度小等）（3)2LiC1 通电 熔融 2Li+CL2↑(4)+5化学电(5)隔绝空气保存（或防潮密封 保存等，合理即可) 【解析】(2)物理性质是不经过化学变化表现出来的性质，根 据题干提供的信息，锂是银白色的，质软，是最轻的金属（密度 小)。(3)电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成C12,化学方 程式为2LiC电2LitC,1。(4)已知LiFeP0(,中FPe化合价 为+2，锂元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是 x,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：(+1)+ (+2)+x+(-2)×4=0,则x+5;电池放电时将化学能转化为电 能。(6)锂是一种活泼金属，能与氮气、氧气、水等物质反应，金 属锂要隔绝空气保存（或防潮密封保存等）。 14.(1)C+0,点燃c0,(或CH+20,点燃c0,+2H,0,合理即可) (2)①H,0②C0,H,0一H,C0,(302H,+0,点燃2H,0 ②4.4 【解析】(3)②解：设4.4t二氧化碳完全转化为甲醇的质量为x, 则： 3H,+C0,一定条件 CHOH+H,O 44 32 4.4t x=3.2t 32 设3.2t甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为y,则： 2CH,0H30,点燃2C0,+4H,0 64 88 3.2t 64=32ty44t 88-y 15.(1)物理变化(2)氧气(3)锂元素碳元素(4)C0,+4H2 一定条件2H,0+CH 【解析】(1)“温湿度控制子系统”产生冷凝水的过程没有生成 新物质，是物理变化。（2)“电解制氢子系统”中，正极端产生 的气体是氧气。（3)“二氧化碳去除子系统”通常采用氢氧化 锂(LOH)吸收航天员呼出的部分CO2,同时生成水和物质x, 反应前后元素种类不变，物质x中一定含有氧元素、锂元素和 碳元素。(4)“二氧化碳还原子系统”中的物质在一定条件下 发生了化学反应，即一定条件下二氧化碳和氢气反应生成水和 甲烷，该反应的化学方程式为C0,+4H,一定条作2H,0+CH。 16.(1)①锥形瓶②固体溶解，有气泡产生（写一条即可）③CaC0, +2HC1一CaC1,+C02个+H20(2)①锌②液体被压回至注 射器内，固液分离，反应停止(3)①白磷在水面以下不燃烧， 露出水面，与空气接触发生燃烧②白磷燃烧消耗瓶内氧气， 生成的PO,是固体，瓶内气体减少，压强减小，形成压强差 一【解析】(1)②天平平衡时，注人稀盐酸，可观察到的现象是 固体溶解，有气泡产生。③碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO,+2HC1= CaCL2+C02↑+H20。(2)①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 若用于制取氢气，装置中的块状固体为锌。②实验过程中，关 闭止水夹，气体不能排出，容器内气体压强增大，液体被压回至 注射器内，固液分离，反应停止。(3)①将白磷放在然烧匙内， 塞好橡胶塞，从长颈漏斗向瓶内注人80℃的水至浸没白磷，白 磷不燃烧；推入空气，使瓶内液面低于燃烧匙，白磷燃烧，因此 从以上两个实验中可以得出“可燃物燃烧需要氧气”的证据。 ②白磷燃烧消耗瓶内氧气，生成的PO,是固体，瓶内气体减少， 压强减小，形成压强差，因此白磷熄灭后，瓶内液面上升，最后 浸没白磷。 17.（1)证明二氧化锰受热不会分解产生氧气(2)二氧化锰能加 快氯酸钾分解产生氧气(3)取实验Ⅲ充分反应后的残留物， 与适量氯酸钾充分混合均匀，重复实验Ⅲ的操作，观察带火 星木条是否复燃（合理即可）(4)可减少氧气的损耗，使测得 的数据更准确(5)温度固体试剂颗粒大小（合理即可） (6)4:1反应物与催化剂的配比不同，催化效果不同（合理即 可)（7)五氧化二磷最佳，二氧化锰次之，氧化铅最差(8)在 该配比前提下，五氧化二磷作为催化剂，收集350mL氧气用 时不到40$，反应速率过快，不利于气体的收集（合理即可） 【解析】(1)实验Ⅱ：加热二氧化锰至与实验I相同的温度，伸 入带火星的木条，木条无明显现象，说明加热二氧化锰本身不 能分解产生氧气，该实验目的是证明二氧化锰受热不会分解 产生氧气。(2)实验I加热氯酸钾，伸入带火星的木条无明显 现象；实验Ⅲ加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，伸人带火星的 木条，木条迅速复燃，说明二氧化锰能加快氯酸钾分解产生氧 气。(3)在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作 催化剂。所以欲证明二氧化锰是氯酸钾制取氧气的催化剂，除 了测定实验Ⅲ中二氧化锰在反应前后的质量外，还要验证二氧 化锰的化学性质在反应前后没有改变，则补做的实验方案是取 实验Ⅲ反应后的残留物，与适量氯酸钾充分混合，重复实验Ⅲ 的操作，观察带火星的木条是否复燃。（4)氧气虽然不易溶于 水，但还是会有少量的氧气溶解在水中，氧气难溶于植物油， 用图3装置测定气体体积，水上方的植物油可以避免氧气溶于 水，与图2装置比较，图3装置可以减少氧气的损耗，使测得的 数据更准确。(5)该实验目的是探究制取氧气时氯酸钾与二氧 化锰的最佳配比，用1g氯酸钾与不同质量二氧化锰混合加热， 记录收集250L气体所需要的时间，则除了二氧化锰的质量 不同外，其他条件应该保持相同，则实验过程中还要控制的变 量有温度、固体试剂颗粒大小等。(6)由题图可知，实验中当二 氧化锰的质量为0.25g时，收集250mL气体所需要的时间最 短，则说明分解速率最快，故氯酸钾与二氧化锰的最佳配比是 1g:0.25g4:1。由题图可知，反应物与催化剂的配比不同， 催化效果不同。(7)由题图可知，三种催化剂用于氯酸钾制取 350mL氧气，五氧化二磷所需的时间最短，二氧化锰次之，氧 化铅最长，则五氧化二磷的催化效果最好，二氧化锰次之，氧化 铅最差。(8)实验室按题述配比制取氧气时，不宜采用五氧化 真题圈化学九年级12N 二磷作为催化剂，是因为在该配比前提下，五氧化二磷作为催 化剂，收集350mL氧气用时不到40s,反应速率过快，不利于 氧气的收集。 18.（1)解：设至少需要氯酸钾的质量是x。 ,Mn02KC+30,↑ 2KC103 245 96 9.60g 245 96=9.60g 24.50g 答：至少需要氯酸钾的质量是24.50g。 (2)方案-一的成本为24.50g×(10.00元/100g)+6.10g×(10.00元/ 100g)=3.06元，方案二需要的试剂成本约为2.84元，方案二制 取氧气所需试剂的成本更低。 24.武汉武昌区考试真卷 1.A 2.D【解析】量取42mL液体需用50mL量筒，C错误。 3.B 4.D【解析】石油是一种化工原料，而不是化工产品，A错误；冰 块是固态的水，和水混合还是只有水这一种物质，是纯净物，B 错误；活性炭不能降低水的硬度，只能吸附色素、异味等，生活 中降低水的硬度常用煮沸的方法，C错误；催化剂能改变化学 反应速率，但本身的质量和化学性质不变，D正确。 5.B【解析】已知化学式为CHO6,维生素C的相对分子质量为 12×6+1×8+16×6-176,A正确；1个维生素C分子由6个碳 原子、8个氢原子、6个氧原子构成，B错误；维生素C中C、H、 0三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，C 正确：维生素C中氢元素的质量分数=爱×10%≈45%， D正确。 6.C【解析】步骤I是用分离液态空气的方法制取氮气和氧气， 是利用液氨和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于 物理变化，分解反应是对化学反应的分类，A错误；步骤Ⅱ的 化学方程式少反应条件，且反应物有气体，生成物中的气体不 标气体符号，B错误；步骤Ⅲ的反应为氨气和氧气在催化剂 和高温的条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为 4NH+50,4NO+6,O,NO和H,0都是由两种元素组 成的，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，NO和H2O 的质量比为(30×4)：(18×6)=10：9，C正确；题述流程涉及的 物质中，氮元素共有5种不同的化合价，分别为N2、N0、NO2、 NH3、NH4NO3,D错误。 7.D【解析】由分子结构模型可知，甲是硫化氢、乙是水、丙是氧 气、丁是二氧化硫。由数据可知，反应后，硫化氢的质量减少， 所以硫化氢是反应物；水的质量增加，所以水是生成物；由化学 反应前后元素的质量不变可知，氧气是反应物，二氧化硫是生 成物，该反应的化学方程式为2H,S+30,一定条件2S0,2H,0。 ● ○由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以