福建泉州市第七中学2025-2026学年下学期九年级化学期末考试试卷

泉州七中2025~2026学年第二学期九年级化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32 一、选择题（每题3分，共30分） 1．中国引领四代核能革命。下列有关钍基熔盐堆领域的研究中，属于化学研究范畴的是（ ） A．研发高温抗腐蚀材料 B．调查钍资源的分布 C．政策规划和税收优惠 D．绘制核电站设计图 2．2026丙午马年，以国宝“马踏飞燕”为原型的各种文创摆件备受追捧。图中摆件制作材料属于无机非金属材料的是（ ） A．青铜马身 B．塑料垫片 C．陶瓷底座 D．实木支架 3．下列实验室用高锰酸钾制备氧气的相关实验操作正确的是（ ） A．连接橡皮塞 B．取用高锰酸钾 C．洗涤试管 D．洗净后试管摆放 4．春晚《武BOT》节目展示了中国功夫与硬核科技的融合，氮化镓是制造机器人关节的关键材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓属于非金属元素 B．镓原子的核外电子数为31 C．一个镓原子与一个碳原子的质量比是69.72∶1 D．镓的原子核仅由31个质子构成 5．烧烤是人们喜欢的一种美食，下列说法正确的是（ ） A．烧烤时木炭燃烧吸收了能量 B．闻到香味是因为微观粒子不断运动 C适当包裹生菜可补充蛋白质 D．可以选择在林区或者草地进行烧烤 6．新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素（）。下列关于蒜氨酸和大蒜素的说法中不正确的是（ ） A．拍碎大蒜头的过程发生化学变化 B．大蒜素和蒜氨酸均含6个碳原子 C．蒜氨酸的碳元素的质量分数最大 D．大蒜素分子中硫原子和氧原子的个数比为2∶1 7．化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，进行调查与实验探究。下列说法正确的是（ ） A．可用碳酸钙粉末和稀盐酸制备二氧化碳 B．按如图所示装置进行实验，观察到红墨水右移 C．“碳中和”的“碳”指的是碳元素 D．金属有机框架CALF-20材料对具有高选择性吸附能力，可以推测该材料有疏松多孔的结构 8．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全人工合成，主要过程为甲醇→甲醛→…→葡萄糖→淀粉，其中转化为甲醇的微观过程如下图所示．下列说法不正确的是（ ） A．甲醇中含有碳、氢、氧三种元素 B．该反应中二氧化碳和甲醇的分子个数比为1∶1 C．参与反应的甲和乙的质量比为1∶22 D．该反应实现了无机物向有机物的转化 9．逻辑推理是一种重要的化学思想，以下推理正确的是（ ） A点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃任何可燃性气体前一定要检验纯度 B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微观粒子一定是离子 C．金、铝均属于金属且均耐腐蚀，因此金和铝耐腐蚀的原因相同 D．酸溶液的pH值小于7，因此pH小于7的溶液是酸溶液 10．用如图装置研究和水的反应。将压强校准为0，水的pH为7.02，向充满的三颈烧瓶中匀速注入50 mL蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图1、图2。下列说法不正确的是（ ） A．图1，ab段对应的操作是匀速注入蒸馏水 B．图1，bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的 C．图1，1000 s时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应 D．图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸性物质 二．非选择题（共8题，共70分） 11（7分）我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 （1）宇航材料的选择。稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属Al的硬度__________（填“大”或“小”）。 （2）叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为，该反应属于基本反应类型中的__________反应。 （3）神舟飞船使用正极为的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知中Li元素的化合价分别为+1价，则Co元素的化合价为__________。 （4）我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺（），在催化剂作用下完全分解：。X的化学式为__________。 （5）氢氧化钾（KOH）与氢氧化钠性质相似，有同学认为可以用氢氧化钾吸收载人飞船中的二氧化碳，其化学方程式为________________________________________。从性质角度分析该同学想法的局限性是__________（写一条） 12．（8分）氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。放电法制取臭氧的原理如图1所示。 （1）氧原子的结构示意图如下图所示。x的数值为__________。 （2）氧气具有助燃性。镁条燃烧作照明弹的化学方程式为____________________。 （3）从微观角度分析和化学性质不同的原因为____________________。 （4）的沸点比的__________（填“高”或“低”）。 （5）制冷剂氟利昂（CFCl3）进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。 ①反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式为ClO、__________。 ②研究表明：“少量的就能对臭氧层产生巨大的影响”。结合反应历程图推测，可能是该过程中__________（填微观粒子符号）起到催化作用。 13．（9分）化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。学习小组对走马灯进行探究。 （1）传统走马灯常用纸张、竹子、蜡烛制成。 ①理论上，燃料热值越高，走马灯旋转越__________（填“快”或“慢”）。选择蜡烛作热源，蜡烛燃烧将__________转化成热能，热空气上升推动叶轮旋转。 ②存放走马灯的竹子框架时要远离火源，从燃烧条件分析，目的是防止____________________。 （2）现代跑马灯利用金属铁、LED灯和石墨烯制成。户外智能跑马灯的接缝处涂抹密封胶，以免内部的铁持续接触__________而锈蚀。 （3）智能跑马灯相比传统走马灯，减少了__________排放，缓解温室效应。 （4）石墨烯是碳的一种单质，化学式为C。石墨烯能有效解决LED灯的热量积压问题。某石墨烯薄膜的制造流程如下： 【原理】在1000℃高温下，充入氩气作保护气，甲烷（CH4）作碳源，在铜箔表面催化，生成单层石墨烯和氢气。 ①该反应的化学方程式为______________________________。 ②该技术能实现石墨烯的“单层生长”，据此推测铜对碳原子的进一步吸附其它碳原子具有__________（填“限制”或“促进”）作用。 14．（7分）不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 【查阅资料】Ⅰ．铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。 Ⅱ．硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色。 活动1：认识不锈钢保温杯 （1）不锈钢保温杯表面镀铬的目的是________________________________________。 （2）保温杯的“内层镀铜层”是将不锈钢内胆接在电源负极进行电镀。该过程中利用了金属的__________性。 活动2：探究铬的性质 （3）将砂纸打磨过的铬片放入稀硫酸中，铬片上产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，有关反应的化学方程式是________________________________________。 （4）小组同学猜测铬的金属活动性大于铁，于是进行了如下实验： 当观察到______________________________现象（写一条），说明小组同学的猜想正确。 （5）不锈钢保温杯在使用时应注意____________________（写一条）。 15．（10分）某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。 【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉和氯化锌等，其中氯化锌可溶于水，炭粉和二氧化锰均不溶于水。 （1）干电池外层锌筒中的锌可以与稀硫酸反应制备氢气，小组同学因此组装上述三种装置。其中，仪器①的名称是__________，仪器②的作用是____________________。 （2）A和B装置中，制备氢气不需要用到的装置是__________（填“A”或“B”）。用装置C制取氢气时。需要将外层锌筒处理成__________（填“粉末状”或“块状”）再进行实验。 （3）将筒内的灰黑色物质（含有、、等）取出进行实验，过程如图： ①操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是____________________。 ②操作Ⅱ回收氯化锌时，发现滤液浑浊，应采取的措施是____________________（写一条）。 ③操作Ⅲ固体磨成粉末状可以加快灼烧，说明__________可以加快反应速率。 ④操作Ⅳ将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃。试管内反应的化学方程式是__________。 16．（10分）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要化学反应原理为： ① ②。 上图为、和的溶解度曲线。根据题目所给材料，回答下列问题： （1）纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于__________（填“酸”“碱”“盐”）之一。 （2）侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到，可以在农业中作__________肥。 （3）20℃时，NaCl的溶解度为36 g。为配制NaCl饱和溶液，需要向50克水中至少加入__________克NaCl固体。 （4）反应①得到的氯化铵溶液中通常会混有氯化钠，可以选择__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯氯化铵，理由是______________________________________________________________________。 （5）常温下充分反应后，反应①中有大量晶体析出，其晶体的主要成分是而不是的原因是__________________________________________________________________________________________。 （6）“侯氏制碱法”发明之前，国外主流的制碱法包括“路布兰法”。其原理如下： ① ② ③ 与“路布兰法”相比，“侯氏制碱法”的优点有__________（写一条）。 17．（13分）中国是生产和利用氢氧化钙最早的国家之一，氢氧化钙在建筑、农业上应用广泛。同学们对氢氧化钙的性质进行探究。 【认识氢氧化钙】 （1）氢氧化钙俗称__________（写一种），在农业上的应用包括____________________（写一种）。 【探究氢氧化钙性质】 探究环节 探究内容 甲同学的探究 【探究问题】A3试管中为什么有固体剩余？ 【提出猜想】猜想一：氢氧化钙固体部分变质 猜想二：氢氧化钙微溶于水 【实验验证】 （2）取A3中剩余固体滴加足量稀盐酸，无气泡冒出，证明猜想__________（填“一”或“二”）不成立。 （3）另取A3中剩余固体加入足量水，固体全部溶解形成溶液，将该溶液分为2份，一份滴加酚酞，溶液变红；另一份滴加溶液，观察到__________，证明另一猜想成立。 乙同学的探究 【探究问题】B3试管中溶液的溶质成分除酚酞外，还有什么！ 【提出猜想】（4）猜想一： 猜想二：____________________ 【实验验证】 （5）取中溶液加入盛有少量的试管中，观察到固体逐渐消失，溶液由无色变为__________色，则猜想二成立。固体溶解时发生反应的化学方程式是_________________________。 交流反思 查阅资料：①CaCl2溶液显中性； ②可以与可溶性的氯化物发生复分解反应产生白色沉淀。 （6）大家认为还可以选择其他方案来验证试管中溶液溶质成分。下列方案不可行的是__________（填序号）。 a．测溶液的 b．向溶液中加入铝粉 c．向溶液中通入 d．加入溶液 （7）丙同学认为，对比、试管中的现象，可以证明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应。其依据是________________________________________________________________________________。 18．（6分）为测定某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数（假设不含其他成分），化学小组取该废水样品50 g，向其中逐渐加入质量分数为10%的稀硫酸，并测定溶液的pH，当pH=7时消耗98 g稀硫酸。其化学方程式为：。请回答： （1）该98 g稀硫酸中含有__________。 （2）50 g废水中氢氧化钠的质量是多少？（请写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $