精品解析：云南昌宁县第二中学2026届普通高中学业水平选择性考试化学模拟试题

机密★启用前 A卷 云南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Zn：65 Br：80 Ru：101 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A. 棉花、麻、蚕丝均为糖类 B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 C. 家中光纤的主要材质是硅 D. 氢氧燃料电池体现了“绿色化学”的理念 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉花、麻的主要成分为纤维素，属于糖类，蚕丝的主要成分是蛋白质、不属于糖类，A错误； B．苯甲酸钠是苯甲酸的钠盐，是一种强碱弱酸盐，其水溶液因水解呈碱性，不具有酸性，B错误； C．光纤的主要材质是二氧化硅，不是硅，C错误； D．氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气转化为水，原子利用率100%，化学能转化为电能，减少了化石燃料的使用，且能量利用率高、无污染，故氢氧燃料电池体现了“绿色化学”的理念，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化硅的分子式： B. 二氧化碳分子的球棍模型： C. 基态Ge原子的价层电子排布式： D. 分子的VSEPR模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，无分子，是二氧化硅的化学式，A错误； B．二氧化碳分子中C原子的半径比O原子的半径大，B错误； C．主族元素的最外层电子为价电子，则基态Ge原子的价层电子排布式：，C错误； D．分子的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型为，D正确； 故选D； 3. 下列说法错误的是 A. 的电负性比大，可推断分子的极性比的大 B. 核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键 C. 已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6 D. 不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性F>O>S，F与O电负性相差小于F与S的电负性差，可推断分子的极性比的小，A错误； B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成N-H…N氢键，B正确； C．中一个Fe3+与3个形成配位键，一个Fe3+与一个形成2个配位键，共形成6个配位键，C正确； D．浓硫酸有腐蚀性，不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布，D正确； 答案选A。 4. 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应，转移电子数目为 B. 中价层孤电子对数为 C. 消耗时生成氧化产物的数目为 D. 含的冰中含有的氢键数目最多为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，中Xe元素的化合价为+4价，生成中Xe为+6价，生成Xe单质为0价。反应时，有2molXe化合价升高到+6价，4molXe化合价降低到0价，转移电子数为44mol=16mol，即转移电子数目为，A正确； B．中心原子价层电子对数为，成键电子对数为4，则孤电子对数为6-4=2，则中价层孤电子对数为，B错误； C．在反应中，氧化产物为、氧气，消耗6mol水时生成氧化产物的数目为，C正确； D．根据冰的结构和均摊法，1个H2O分子可以和4个H2O形成氢键，每个氢键对一个水分子的贡献为，平均1molH2O分子形成的冰中氢键数目为，D正确； 答案选B。 5. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中一定共面的碳原子有8个 B. 有机物X可发生取代、加成、氧化反应 C. Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂 D. 1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环、羰基中7个碳原子共平面，甲基中的1个碳原子有可能与苯环共平面，则该分子中一定共面的碳原子有7个，A项错误； B．有机物X中含有羰基和苯环可以发生加成反应和取代反应，含有羟基可以发生氧化反应，B项正确； C．Y不是油脂，不能发生皂化反应，C项错误； D．Z中含有1个苯环、2个碳碳双键，1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5 mol氢气，D项错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与少量反应： B. 足量通入饱和溶液中： C. 氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D. 向溶液通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与少量反应，生成的会和过量结合生成沉淀，正确离子方程式为：，A错误； B．足量通入饱和溶液中，生成溶解度更小的，因此以沉淀形式析出，离子方程式为：，B正确； C．HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，过量和反应只能生成和，不会放出，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 B. 图②装置用于中和热的测定 C. 图③装置可制备少量干燥的HCl气体 D. 图④装置是制备的简易装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，A错误； B．中和热的测定缺少玻璃搅拌器，温度计水银球不能接触烧杯底部，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，而且吸水相当于稀释，该过程会放热，可以用图③装置制备少量干燥的HCl气体，C正确； D．电解饱和食盐水不能用Cu作阳极，Cu作阳极得不到Cl2，D错误； 答案选C。 8. 翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1 mol XYZ2W6含100 mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 非金属性：W>Z B. 原子半径：Y>X C. W存在同素异形体 D. X、Y的第一电离能均小于镁 【答案】B 【解析】 【分析】Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断Z为IVA族元素，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，可推断W为O， X、Y、Z三种元素位于同周期，且X+Y+2Z的质子数为100-6×8=52，平均值为13，为第三周期元素，可确定Z为Si，X、Y的化合价之和为4，分别为+1、+3价，可确定XYZ2W6为NaAlSi2O6(书写复杂硅酸盐的化学式时，金属元素一般按活泼性顺序书写，AlNaSi2O6不符合书写顺序)，故X为Na，Y为Al； 【详解】A．同周期元素非金属性，由左向右增强，同主族元素由上到下减弱，非金属性：W(O)>S >Z(Si)，故非金属性：W(O)>Z(Si)，A正确； B．同周期主族元素原子半径从左向右减小，原子半径：Y(Al)<X(Na)，B错误； C．W的常见单质有O2和O3，存在同素异形体，C正确； D．同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素大于相邻元素，故第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)，D正确； 故选B。 9. 交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是 A. 晶体中O原子的配位数为3 B. 晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C. 晶胞中体心与顶点之间的距离为 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】晶胞中黑球的个数是，白球的个数是，则黑球代表Ru，白球代表O，据此解答。 【详解】A．以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的配位数为3，A正确； B．晶体中O原子构成的正八面体空隙均有Ru原子填充(位于体心的Ru原子)，但若晶胞中由O原子围成的非正八面体未必有Ru原子填充，B错误； C．体心与顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为，C正确； D．由分析可知，晶体质量为，体积为，则晶胞密度为，D正确； 故选B。 10. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列说法错误的是 A. PLA的单体可以发生消去反应 B. PLA含有两种官能团 C. MP的同分异构体中含羧基的有2种 D. MMA能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．PLA的单体为：HOCH(CH3)COOH，与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H，可以发生消去反应，A正确； B．PLA含有羧基、酯基、羟基三种官能团，B错误； C．MP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH，C正确； D．MMA中含有碳碳双键，可以和Br2发生加成反应而使溴水褪色，D正确； 答案选B。 11. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “氧化水解”时发生水解的化学方程式为 C. 每生成1mol ，消耗物质的量大于0.5mol D. 均来自于Fe和Al与盐酸的反应 【答案】D 【解析】 【分析】“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的转化为，转化为，同时铁的氧化物转化为铁单质，加盐酸后、Fe与酸反应生成Ti3+、Fe2+和氢气，氧化钙转化为氯化钙，难溶的转化为滤渣，滤液中Ti3+、Fe2+被氧化生成Ti4+和Fe3+，Ti4+水解生成分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 【详解】A．中Ti为+4价，属于高价具有弱氧化性，A正确； B．Ti4+水解生成，“氧化水解”时发生水解的化学方程式为； C．过氧化氢氧化的是Ti3+和Fe2+，每生成1mol的消耗H2O2物质的量大于0.5mol，C正确； D．铝热反应中有铁的氧化物转化为铁单质，若Al少量，则Al没有剩余，氢气是铁与盐酸反应产生的，故D错误； 答案选D。 12. 由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 减压、升温均有利于提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相同，故，A错误； B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B错误； C．X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故，C错误； D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高的平衡转化率，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 B 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 发生水解 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释 溶液黄色变绿色，最终变为蓝色 溶液中减小，增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K3Fe(CN)6溶液，若Fe被腐蚀会生成Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6反应会生成蓝色沉淀，题中无明显现象，说明Fe电极区此时没有Fe2+，证明Zn可以保护Fe不被腐蚀，A正确； B．溶液中Fe3+、都会发生水解使溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，试纸呈微红色，不能确定是发生水解导致的，也可能是Fe3+水解的作用，B错误； C．以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现浅黄色 沉淀，后出现砖红色沉淀，说明前者溶解度小，但 和的沉淀类型不同，不能简单根据沉淀出现的先后顺序判断与的大小关系，C错误； D．CuCl2溶液中存在平衡，将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液由黄色变绿色，最终变为蓝色，但溶液中含铜配离子的浓度均减小，D错误； 故答案选A。 14. 在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物(NOx)和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。当得到1mol GA时，下列说法正确的是 A. m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极 B. EG转化为GA反应式为：HOCH2-CH2OH-4e-+H2O=HOCH2-COOH+4H+ C. NO在电极上会先转化为NH2OH的电极反应是：NO-4e-+4H2O=NH2OH+5OH- D. 若两电极间增加质子交换膜，当阴极电流效率为0.8时，则阴极室质量减少5 g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸，故左侧为阳极，电极反应为，右侧电极是阴极，在电极上会先转化为，与环己酮反应生成己内酰胺，据此解答。 【详解】A．由分析可知，左侧为阳极，则m为电源正极，n为电源负极，电流从m极出发，经外电路回到n极，A错误； B．由分析可知，乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸，电极反应为：，B正确； C．在电极上发生得电子的还原反应转化为，电极反应为，C错误； D．若两电极间增加质子交换膜，则将通过质子交换膜向右侧移动，当得到1mol GA时，转移，有进入阴极室(质量增加4g)，阴极的电流效率为0.8，有电子用于发生副反应：(质量减少0.8g)，故阴极区质量共增加3.2g，D错误； 故选B。 15. 常温下，现有两份溶液，分别为含的饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两种溶液中各自的以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，、均不发生水解。下列说法错误的是 A. 曲线③代表 B. C. pH=3时，饱和溶液中存在： D. 0.001NaHA溶液： 【答案】B 【解析】 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数=c(H+)=10-3，pH增大，OH-浓度增大，A2-离子浓度增大，M+离子浓度减小，pc(M+)增大，则M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，即下方的曲线代表M2A饱和溶液中pc(M+)，上方曲线代表MB饱和溶液中pc(M+)，因为pc(M+)不随pH发生变化，则HB为强酸，完全电离，即图中①代表δ(HA-)随pH的变化图，③代表δ(A2-)，②代表MB饱和溶液中pc(M+)，④代表M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，据此分析解题。 【详解】A．据图分析可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，随着溶液中pH逐渐增大，δ(HA-)逐渐减小，δ(A2-)逐渐增大，所以曲线③代表δ(A2-)，A正确； B．M+、B-均不发生水解，所以MB饱和溶液中pc(M+)不随pH变化，则②代表MB饱和溶液中pc(M+)，④代表M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，据图可知，pH=10时，M2A饱和溶液中pc(M+)=2，c(M+)=0.01mol/L，c(A2-)=c(M+)=0.005mol/L，Ksp(M2A)=c2(M+)·c(A2-)=0.012×0.005=5×10-7，MB饱和溶液中pc(M+)=5，c(B-)=c(M+)=10-5mol/L，Ksp(MB)=c(M+)·c(B-)=10-5×10-5=10-10，中K=，B错误； C．当溶液pH=3时，δ(HA-)=δ(A2-)，c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在物料守恒c(M+)=2[c(HA-)+c(A2-)]=4c(A2-)，C正确； D．HA-只电离不水解，HA-⇋H++A2-，0.001mol/L的NaHA的c(H+)<10-3mol/L，pH>3，pH=3时c(HA-)=c(A2-)，则pH>3时， c(A2-)>c(HA-)，D正确； 答案选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）①锌在元素周期表中位于___________区。 ②该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是___________。 （2）①砷位于元素周期表的___________周期___________族，该原子具有___________种运动状态不同的电子。 ②“除砷”时，需过量，一是生成[或]胶体吸附含砷微粒，二是___________；写出砷酸铁的化学式：___________。 （3）“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是___________。 （4）写出“蒸氨”时，生成的化学方程式：___________。 （5）以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：___________。 【答案】（1） ①. ds ②. 温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出 （2） ①. 四或4 ②. ⅤA ③. 33 ④. 使砷酸根沉淀完全 ⑤. （3）溶液 （4） （5）不能，“除杂”时添加了锌粉，最终中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率 【解析】 【分析】含砷氧化锌废渣进行氨浸，发生生成，再加入锌粉发生金属的置换，铜、银和镍等金属变成金属单质过滤除去，滤液中加入硫酸亚铁等试剂生成砷酸铁除砷后加入高锰酸钾，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去，经过蒸氨后获得碱式碳酸锌，经干燥、热分解获得产品。 【小问1详解】 ①锌元素是30号元素，价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区； ②当温度高于328K时，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出； 【小问2详解】 ①砷与氮位于同一主族，位于元素周期表的第四周期ⅤA族；砷的原子序数是33，核外的33个电子的运动状态各不相同，共有33种运动状态不同的电子； ②“除砷”时，根据该工序目的是将砷元素除去，故过量，一是生成[或]胶体可吸附含砷微粒，二是与砷酸根反应，使砷酸根沉淀完全；砷酸铁的化学式为； 【小问3详解】 检验用溶液； 【小问4详解】 生成的化学方程式为； 【小问5详解】 由于除Cu、Ag、Ni的过程中添加了锌粉，最终中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，故无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率。 17. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从________（填“a”或“b”）进，实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），则选用的仪器M的最合理规格为________（填标号）。 A．100 mL B．200 mL C．250 mL D．500 mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式________。 （3）乙中的作用为________。 （4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为________（填标号）。若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验的产率约为________（保留两位有效数字）。 A．检查装置气密性 B．连接好装置 C．将甲苯和液溴滴入 D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水 F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g：75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： （5）苯甲酸制备： 如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌，静置发现不再出现________现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是________，已知加入高锰酸钾时发生的反应为 （6）分离提纯： 除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性，此时反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. a ②. B （2） （3）吸收气体中的和甲苯蒸气 （4） ①. BAECDF ②. 80% （5） ①. 分层 ②. 冷凝回流 （6） 【解析】 【分析】甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的，防止污染环境。 【详解】（1）①冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，则从a进； ②实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），总体积为70 mL，液体体积一般要小于三分之二、大于三分之一，则选用的仪器M的最合理规格为200 mL，故选B。 （2）甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和，催化剂为，化学方程式为。 （3）由于中可能混有挥发的溴和甲苯，故要使混合气体通入四氯化碳除去溴，防止对的检验造成干扰，同时吸收甲苯蒸气，装置乙中所盛放的四氯化碳的作用是吸收气体中的和甲苯蒸气。 （4）①实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为：B．连接好装置，A．检查装置气密性，防止漏气，E．接通冷凝水，C．将甲苯和液溴滴入，进行反应，D．将溶液滴入，除去过量的溴单质，F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏，得到产物；故为：BAECDF； ②若最后得到对溴甲苯51.98 g，实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），理论生成0.38 mol对溴甲苯，则该实验的产率约为。 （5）①甲苯不溶于水会分层，反应生成的苯甲酸钾易溶于水，所以反应后的混合溶液不再分层，说明甲苯完全反应； ②装置a能冷凝回流水蒸气、甲苯蒸气，防止甲苯的挥发而降低产品产率。 （6）反应后混合物中含有氢氧化钾，亚硫酸氢钠有还原性，能还原高锰酸钾生成二氧化锰、硫酸钾和水，则其反应的离子方程式为：。 18. 重整反应指和转化为合成气和的过程。和一定条件发生重整反应历程的能量变化如下图所示。 （1）重整反应： ___________(用含的式子表示)；该重整反应中的决速步为反应___________(填“I”或“II”)。 （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中通入一定量的和，若只发生重整反应，下列选项能说明该反应一定处于平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. C. 与的物质的量之比不变 D. 容器内混合气体的压强不变 （3）重整反应中易发生副反应： 。一定条件下将等物质的量的和充入总压为的恒压密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 ①平衡转化率为40%的反应物为___________。 ②该温度下平衡时___________，重整反应的分压平衡常数___________(用含“”的式子表示)。 （4）重整反应中，裂解产生积碳会覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，同时又消耗积碳生成，两者速率相同时可使和的转化率保持相对稳定。为研究某催化剂在甲烷重整反应中不同温度下的催化性能，科研组将的混合气以一定流速通过该催化剂，测得不同温度下的转化率随时间的变化曲线如下图所示。 ①温度、和的大小顺序为___________。 ②相同温度下，反应刚开始转化率短暂增大，这是由于催化剂存在活性诱导期；随反应时间增加，转化率逐渐减小，原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. I （2）CD （3） ①. CO2 ②. 1:3 ③. （4） ①. >> ②. 裂解产生积碳覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，催化效果降低 【解析】 【小问1详解】 焓变=生成物总能量-反应物总能量， ；活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，所以该重整反应中的决速步为反应I。 【小问2详解】 A．不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，，反应没有达到平衡状态，故不选B； C．反应过程中与的物质的量之比减小，与的物质的量之比不变，说明反应达到平衡状态，故选C； D．反应后气体物质的量增多，容器体积不变，压强是变量，容器内混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选CD。 【小问3详解】 ①若不发生副反应，和的转化率相等，由于参与副反应，的平衡转化率大于，所以平衡转化率为40%的反应物为。 ②设和的投料均为amol，的转化率为20%，则参与反应的、均为0.2amol，反应生成CO、H2的物质的量均为0.4amol；的平衡转化率为40%，则参与反应的、H2均为0.2amol，反应生成CO的物质的量为0.2amol、生成H2O的物质的量为0. 2amol，反应达到平衡，容器中n()=0.8amol、n(CO2)=0.6amol、n(CO)=0.6amol、n(H2)=0.2amol、n(H2O) =0.2amol。 该温度下平衡时1:3，重整反应的分压平衡常数。 【小问4详解】 ①反应吸热，升高温度平衡正向移动，转化率增大，所以温度、和的大小顺序为>>。 ②相同温度下，反应刚开始转化率短暂增大，这是由于催化剂存在活性诱导期；随反应时间增加，转化率逐渐减小，原因可能是裂解产生积碳覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，催化效果降低。 19. 某药物中间体G的合成路线如图1所示： 回答下列问题： （1）A→B的反应方程式为________。 （2）D的化学名称为________。D→E的反应类型为________。 （3）A中混有C可用________（写出试剂和除杂方法）除杂。 （4）1 mol E最多可以与________mol NaOH完全反应。 （5）二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件： ①能发生银镜反应 ②酸性条件下水解产物的物质的量之比为 ③不与溶液反应 则符合上述条件的H共有________种（不考虑立体异构）。 （6）以为原料合成的路线如图2所示（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为________和________。 【答案】（1） （2） ①. 邻羟基苯甲酸 ②. 取代反应 （3）氢氧化钠溶液、分液 （4）3 （5）12 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】苯与在催化下发生取代反应产生氯苯，氯苯与熔融NaOH发生反应，然后与HCl作用，反应产生苯酚，与NaOH作用，然后通入，在一定条件下反应产生，然后通入HCl反应产生D：，D与发生酚羟基上H原子的取代反应产生E，E与作用产生F，F与乙酸酐在一定条件下发生反应产生G，据此分析解答。 【小问1详解】 A是苯，苯与在催化下发生取代反应产生氯苯、HCl，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据上述分析可知D的结构简式是，命名为邻羟基苯甲酸。 【小问3详解】 苯不溶于NaOH溶液，能够与NaOH溶液反应产生可溶性而溶于水中，苯与水互不相溶，密度比水小，然后通过分液分离除去，A中混有C可用氢氧化钠溶液、分液。 【小问4详解】 E是，羧基需要消耗1 mol NaOH，与苯环相连的酯基需要2 mol NaOH，则1 mol E最多需要与3 mol NaOH完全反应。 【小问5详解】 根据已知条件推出该同分异构体中含有的官能团：①能发生银镜反应，则结构中含有醛基（）；②酸性条件下水解产物物质的量之比为，则该结构中含有酯基（），且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为，数目为两个；③不与溶液反应，说明结构中不含羧基。将已知官能团和基团在苯环上排布：、、、，共12种。 【小问6详解】 与在催化下发生甲基邻位上的取代反应产生，该物质与NaOH作用然后在HCl作用下反应产生，与发生取代反应产生M是。与酸性溶液发生氧化反应，被氧化产生，反应产生N是，N与异构化反应产生，故M是，N是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 A卷 云南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Zn：65 Br：80 Ru：101 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A. 棉花、麻、蚕丝均为糖类 B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 C. 家中光纤的主要材质是硅 D. 氢氧燃料电池体现了“绿色化学”的理念 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化硅的分子式： B. 二氧化碳分子的球棍模型： C. 基态Ge原子的价层电子排布式： D. 分子的VSEPR模型为 3. 下列说法错误的是 A. 的电负性比大，可推断分子的极性比的大 B. 核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键 C. 已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6 D. 不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 4. 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应，转移电子数目为 B. 中价层孤电子对数为 C. 消耗时生成氧化产物的数目为 D. 含的冰中含有的氢键数目最多为 5. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中一定共面的碳原子有8个 B. 有机物X可发生取代、加成、氧化反应 C. Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂 D. 1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol氢气 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与少量反应： B. 足量通入饱和溶液中： C. 氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D. 向溶液通入过量： 7. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 B. 图②装置用于中和热的测定 C. 图③装置可制备少量干燥的HCl气体 D. 图④装置是制备的简易装置 8. 翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1 mol XYZ2W6含100 mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 非金属性：W>Z B. 原子半径：Y>X C. W存在同素异形体 D. X、Y的第一电离能均小于镁 9. 交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是 A. 晶体中O原子的配位数为3 B. 晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C. 晶胞中体心与顶点之间的距离为 D. 晶体的密度为 10. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列说法错误的是 A. PLA的单体可以发生消去反应 B. PLA含有两种官能团 C. MP的同分异构体中含羧基的有2种 D. MMA能使溴水褪色 11. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “氧化水解”时发生水解的化学方程式为 C. 每生成1mol ，消耗物质的量大于0.5mol D. 均来自于Fe和Al与盐酸的反应 12. 由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 减压、升温均有利于提高的平衡转化率 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 B 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 发生水解 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释 溶液黄色变绿色，最终变为蓝色 溶液中减小，增大 A. A B. B C. C D. D 14. 在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物(NOx)和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。当得到1mol GA时，下列说法正确的是 A. m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极 B. EG转化为GA反应式为：HOCH2-CH2OH-4e-+H2O=HOCH2-COOH+4H+ C. NO在电极上会先转化为NH2OH的电极反应是：NO-4e-+4H2O=NH2OH+5OH- D. 若两电极间增加质子交换膜，当阴极电流效率为0.8时，则阴极室质量减少5 g 15. 常温下，现有两份溶液，分别为含的饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两种溶液中各自的以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，、均不发生水解。下列说法错误的是 A. 曲线③代表 B. C. pH=3时，饱和溶液中存在： D. 0.001NaHA溶液： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）①锌在元素周期表中位于___________区。 ②该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是___________。 （2）①砷位于元素周期表的___________周期___________族，该原子具有___________种运动状态不同的电子。 ②“除砷”时，需过量，一是生成[或]胶体吸附含砷微粒，二是___________；写出砷酸铁的化学式：___________。 （3）“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是___________。 （4）写出“蒸氨”时，生成的化学方程式：___________。 （5）以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：___________。 17. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从________（填“a”或“b”）进，实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），则选用的仪器M的最合理规格为________（填标号）。 A．100 mL B．200 mL C．250 mL D．500 mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式________。 （3）乙中的作用为________。 （4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为________（填标号）。若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验的产率约为________（保留两位有效数字）。 A．检查装置气密性 B．连接好装置 C．将甲苯和液溴滴入 D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水 F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g：75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： （5）苯甲酸制备： 如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌，静置发现不再出现________现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是________，已知加入高锰酸钾时发生的反应为 （6）分离提纯： 除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性，此时反应的离子方程式为________。 18. 重整反应指和转化为合成气和的过程。和一定条件发生重整反应历程的能量变化如下图所示。 （1）重整反应： ___________(用含的式子表示)；该重整反应中的决速步为反应___________(填“I”或“II”)。 （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中通入一定量的和，若只发生重整反应，下列选项能说明该反应一定处于平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. C. 与的物质的量之比不变 D. 容器内混合气体的压强不变 （3）重整反应中易发生副反应： 。一定条件下将等物质的量的和充入总压为的恒压密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 ①平衡转化率为40%的反应物为___________。 ②该温度下平衡时___________，重整反应的分压平衡常数___________(用含“”的式子表示)。 （4）重整反应中，裂解产生积碳会覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，同时又消耗积碳生成，两者速率相同时可使和的转化率保持相对稳定。为研究某催化剂在甲烷重整反应中不同温度下的催化性能，科研组将的混合气以一定流速通过该催化剂，测得不同温度下的转化率随时间的变化曲线如下图所示。 ①温度、和的大小顺序为___________。 ②相同温度下，反应刚开始转化率短暂增大，这是由于催化剂存在活性诱导期；随反应时间增加，转化率逐渐减小，原因可能是___________。 19. 某药物中间体G的合成路线如图1所示： 回答下列问题： （1）A→B的反应方程式为________。 （2）D的化学名称为________。D→E的反应类型为________。 （3）A中混有C可用________（写出试剂和除杂方法）除杂。 （4）1 mol E最多可以与________mol NaOH完全反应。 （5）二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件： ①能发生银镜反应 ②酸性条件下水解产物的物质的量之比为 ③不与溶液反应 则符合上述条件的H共有________种（不考虑立体异构）。 （6）以为原料合成的路线如图2所示（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为________和________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $