云南昌宁县第二中学2026届高三下学期模拟考试化学试题

机密★启用前 B卷 云南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Co：59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于材料的说法正确的是 A. 铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料 B. 有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料 C. 具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精 D. 玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 甲酸的结构式： B. HClO的空间填充模型： C. 乙烯分子中的键： D. 结构示意图： 3. 下列说法正确的是 A. S8()中S原子的杂化方式为 B. 沸点： C. 基态P原子的价层电子的轨道表示式：，违背了泡利不相容原理 D. M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为K 4. 下列有关实验的说法中不正确的是 A. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C. 实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶 D. 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 5. 三氟化氮(NF3)主要用于半导体行业，可用反应制备。NA为阿伏加德罗常数的值，生成71g NF3时，下列说法正确的是 A. 消耗F2的体积为67.2 L B. 转移电子数目为6 NA C. 还原产物的分子数目共有3 NA D. 生成的HF溶于水，溶液中F-离子数目为3 NA 6. 三七是我国珍贵的药材，所含三七素是止血活性成分，其结构简式如图所示。下列关于三七素的说法错误的是 A. 分子式为C5H8N2O5 B. 是一种含有其他官能团的氨基酸 C. 镍催化下能与氢气发生加成反应 D. 分子中碳原子可能全部处于同一平面 7. 下列方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 溶液与少量溶液混合： C. 工业上常利用FeS处理废水中的： D. 向溶液中加入硝酸： 8. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 9. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 实验①用于实现在铁上镀银 B. 实验②用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 实验③用于测定未知醋酸溶液的浓度 D. 实验④用于测定胆矾中结晶水的含量 10. Fe和N组成的一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为a cm，N原子半径为b cm。下列说法正确的是 A. 的核外电子填充了12个原子轨道 B. 与N原子距离相等且第二近的N原子数目为8 C. N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中 D. 该晶体的空间利用率 11. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. Y为碳酸二甲酯 B. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 C. 若的平均相对分子质量为21000，则平均聚合度约为122 D. 高聚物在酸性条件下水解的方程式为： 12. 软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。 25℃时，、。下列说法错误的是 A. X可为稀硫酸 B. 滤渣2成分是和 C. “净化”发生的反应为 D. 利用替代CaO可优化该流程 13. 工业上以氨基丙醇（H2NCH2CH2CH2OH）和乙二酸为原料电解，制备氨基丙酸和乙醛酸（HOOC-CHO）。装置如图所示，两级室之间以能透过H+的阳离子交换膜隔开。电解过程中温度保持不变。下列说法不正确的是 A. Pb电极为阴极，H+通过离子交换膜从左室迁移至右室 B. 反应过程中两室pH均变小 C. 若将两电极材料互换，会使两种产品产量下降 D. PbO2电极上的电极反应：H2NCH2CH2CH2OH + H2O -4e-= H2NCH2CH2COOH + 4H+ 14. 将乙烯通入水溶液中可生成乙醛和金属，用实现的再生，并用空气再生，由此组合成催化循环反应，反应机理如下图所示，下列有关该反应过程的说法错误的是 A. 乙醛中的氧原子由提供 B. 若反应在的溶液中进行，可能生成 C. 生成乙醛的净反应为： D. 消耗时，可再生 15. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温下某溶洞水体中与变化的关系如下图所示(X为、或)，。下列说法错误的是 A. 曲线③表示 B. C. b点的纵坐标为-2.65 D. 点的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镍、钴、镁的氢氧化物在化工生产中有着重要的应用。某褐铁矿层红土矿(其含有金属元素Fe，Ni、Mg，Mn和少量Co)。某工厂以此为原料，制备镍、钴、镁的氢氧化物等产品的工艺流程如下： 已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 Fe3+ Co2+ Ni2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.7 7.15 7.2 9.6 完全沉淀的pH 3.7 9.15 9.2 11.1 ②Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH)。 ③“氧化”过程中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，过一硫酸(H2SO5)溶液中含硫微粒有、。 回答下列问题： （1）“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为___________。 （2）根据化合价判断lmolH2SO5中含有O—O的数目为___________；用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”过程中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图所示。SO2体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。 （4）“沉钴镍”过程中加入NaOH溶液，调节pH的范围是___________，得到的Co(Ⅱ)在空气中被氧化成Co(Ⅲ)的化学方程式为___________。 （5）钴镍渣中钴含量的测定：处理钴镍渣使Co(Ⅱ)完全被氧化成Co(Ⅲ)，在稀硫酸中加入0.1000g处理后的样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后，调节溶液pH为3～4，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL(已知：2Co3+＋2I-=2Co2++I2；I2＋2=2I-+)。样品中含Co(Ⅲ)元素的质量分数为___________。 17. 硼氢化钠是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。 性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应产生 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 Ⅰ．的制备 先打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得。然后升温到240℃，持续搅拌下通入，打开，向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应后，降温后离心分离得到和的固体混合物。 （1）仪器A的名称是__________。 （2）写出与的化学反应方程式__________。 （3）将Na分散到石蜡油中的目的是__________。 Ⅱ．的提纯 （4）可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺（熔点：℃，沸点：33℃）受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在__________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。 （5）分离异丙胺和并回收溶剂的方法是__________。 Ⅲ．的纯度分析[已知] 步骤1：取产品（杂质不参与反应），将产品溶于X溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液充分反应。（反应为） 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸溶液调节pH，使过量转化为，冷却后暗处放置数分钟。（反应为） 步骤3：向步骤2所得溶液中加和缓冲溶液调pH约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。（反应为） （6）X溶液为__________（写化学式）。 （7）产品中的纯度为__________％。 18. 的综合利用成为研究热点，作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题： Ⅰ．工业上利用和制备，已知温度为T、压强为p时的摩尔生成焓如表所示： 气态物质 摩尔生成焓/ 0 已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 （1）温度为T、压强为p时，反应___________。 （2）已知：温度为时，。实验测得：为速率常数。 ①时，___________。 ②若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。 （3）判断的大小关系：___________。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：___________。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是___________。 （4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为___________%[甲醇选择性]；在该温度下，的压强平衡常数___________(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。 19. 化合物G是一种治疗面部疱疹药品的合成中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为________。 （2）B生成C的化学反应方程式为________；D生成E的反应类型为________； （3）中，上的H原子活性较强，原因可能是________。 （4）F的结构简式为________；G中官能团的名称为________。 （5）D的同分异构体中，同时满足以下条件的有________种。 ①苯环上只有2个取代基 ②遇显紫色 ③含有1个手性碳原子 （6）按照上述合成路线，设计以、为原料合成的路线________（其它原料自选）。 机密★启用前 B卷 云南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Co：59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）褐铁矿层红土矿粉碎、适当升高温度、搅拌 （2） ①. NA ②. （3） ①. 9.0% ②. SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 （4） ①. 9.2-9.6 ②. （5）14.75% 【17题答案】 【答案】（1）球形干燥管 （2） （3）增大Na与H2的接触面积，加快反应速率 （4）圆底烧瓶 （5）蒸馏 （6）NaOH （7）76 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. < （3） ①. ②. 之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低 ③. 增大压强 （4） ①. 50 ②. 【19题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 取代反应 （3）碳氧双键是非常强的吸电子基团，这使得与两个碳氧双键相连的亚甲基上的键极性增强，导致键易断裂 （4） ①. ②. 醚键、酯基 （5）9 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $