精品解析：2026年河南省周口市沈丘县范营乡曲集中学等校中考二模化学试题

2026年中考适应性检测卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用黑色水笔或2B铅笔在答题卡上作答。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南传统文化历史悠久，下列传统工艺的制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 开封汴绣编织 B. 汝州瓷器烧制 C. 南阳玉雕雕刻 D. 洛阳竹扇编制 2. 2025年我国“十四五”生态环保规划持续推进，下列做法不利于环境保护的是 A. 推广新能源汽车替代燃油车 B. 工业废水达标后排放 C. 露天焚烧秸秆增肥农田 D. 植树造林增加绿化面积 3. 下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 氦气 4. 下列实验操作错误的是 A. B. C. D. 5. 下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 活性炭可将硬水转化为软水 C. 水是一种常见的溶剂 D. 过滤可除去水中所有杂质 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 2个氢氧根离子：2OH C. 金刚石：Au D. 3个二氧化硫分子：3SO2 7. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B. 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 D. 导体：石墨、塑料、铁 8. 某学习小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等生活用品设计并制作了如图简易供氧器。供氧器中的试剂A是过碳酸钠，遇水会分解出，试剂B是一种黑色粉末状物质。相关说法错误的是 A. 是二氧化锰 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 注射器相当于分液漏斗 D. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 9. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 10. 乙醇酸（C2H4O3）是制备可吸收手术缝合线的重要原料，其在人体内的代谢反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类不变，个数减少 B. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：2 C. 生成丙和丁的质量比为22：18 D. 此反应属于氧化反应 11. 下列鉴别物质的方法错误的是 A. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 C. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 用盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 C. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O D. 除去CO2中少量的CO：CO+O2CO2 13. 某化学小组探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，并用数字化手段测得反应过程中溶液的变化情况如下图所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 向c点的溶液中加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 C. 分别对点和点的溶液蒸发结晶，所得固体成分相同 D. abc三点对应烧杯溶液中的质量 14. 现有一包由5.6g铁、4.8g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的溶液中，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A. 19.8g B. 20.2g C. 20.5g D. 21.0g 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共16分) 15. 人体中含量最高的金属元素是______(填元素符号)；缺______(填元素名称)会引起甲状腺肿大。 16. 《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，这里的“石灰”指的是石灰石，其主要成分的化学式为_____；石灰石经火焚炼发生反应的化学方程式为______。 17. 在生产时，还有副产品产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）在 时，向盛有50 g水的烧杯中加入12 g 充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为___________(写计算式即可)。若升温至 (不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________(填写最简整数比)。 （2）若中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是___________。 18. 如图所示，将一枚铁钉放在盛有稀硫酸的试管中，一段时间后，观察到铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为______色；同时试管内的压强______(填“增大”“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式为______。 19. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下： （1）“浸取”时，不断搅拌的目的是______。 （2）“浸取”后，浸取液中的溶质有ZnCl2、FeCl2、MnCl2和CuCl2等，写出生成ZnCl2的化学方程式：_______。 （3）“氧化”时，铁元素的化合价的变化是______(填“升高”“不变”或“降低”)。 （4）若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时不选择H2O2，其原因是______。 20. 在密闭容器中，6.4g甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成14.4g水、8.8g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则该反应的化学方程式中甲烷和一氧化碳的化学计量数之比为____；该反应的化学方程式为_____。 三、简答题(本题共4小题，共10分) 21. “遥知不是雪，为有暗香来”是王安石《梅花》中的诗句，请用分子的观点解释“暗香来”的原因。 22. 用如图所示装置验证燃烧的条件。观察到白磷a燃烧，白磷b和红磷均不燃烧。 （1）以上现象可以说明燃烧的条件是______。 （2）通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法_____。 23. 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。 （1）请写出该反应的化学方程式。 （2）该反应属于什么基本反应类型？ （3）从该反应中可以得出铁和铜的金属活动性顺序是什么？ 24. 某化学小组在证明氢氧化钠与CO2反应时设计了如图所示实验。先关闭弹簧夹，向锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，一段时间后打开弹簧夹。 （1）打开弹簧夹后，观察到的现象有哪些？ （2）实验结束后对锥形瓶内溶液中溶质成分做出猜想。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：_________。请设计实验证明猜想三正确（写出实验操作和现象）_________。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是______(填字母)。 A. 食盐水 B. 白醋 C. 肥皂水 D. 石灰水 （2）《本草纲目》中记载“陈皮，苦能泄能燥，辛能散，温能和”，陈皮中含有柠檬酸(C6H8O7)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简整数比)；柠檬酸的水溶液pH_____(填“>”“<”或“=”)7。 （3）某同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，并用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化，如图所示。 ①该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。 ②当时间为600s时，所得溶液中的溶质为______(填化学式)。 ③请写出该反应的化学方程式______。 （4）某工厂排放的废水中含有碳酸钠，为测定废水中碳酸钠的质量分数，取100g废水样品于烧杯中，加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到190g滤液(假设废水样品中其他杂质不参与反应)。请计算： ①生成沉淀的质量______；(写出计算过程) ②废水中碳酸钠的质量分数______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性检测卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用黑色水笔或2B铅笔在答题卡上作答。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南传统文化历史悠久，下列传统工艺的制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 开封汴绣编织 B. 汝州瓷器烧制 C. 南阳玉雕雕刻 D. 洛阳竹扇编制 【答案】B 【解析】 【详解】A.汴绣编织仅改变丝线的排列形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.瓷器烧制过程中黏土等原料经高温发生复杂反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，正确。 C.玉雕雕刻仅改变玉石的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.竹扇编制仅改变竹子的形状和组合方式，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 2025年我国“十四五”生态环保规划持续推进，下列做法不利于环境保护的是 A. 推广新能源汽车替代燃油车 B. 工业废水达标后排放 C. 露天焚烧秸秆增肥农田 D. 植树造林增加绿化面积 【答案】C 【解析】 【详解】A.推广新能源汽车替代燃油车，可减少燃油燃烧产生的尾气污染物排放，利于环境保护，不符合题意。 B.工业废水达标后排放可避免水体污染，保护水资源，不符合题意。 C.露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，造成严重空气污染，不利于环境保护，符合题意。 D.植树造林可净化空气、保持水土，利于生态保护，不符合题意。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 氦气 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是由二氧化碳分子构成的，故A不符合题意； B、金刚石是由碳原子直接构成的，故B不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故C符合题意； D、氦气是由氦原子直接构成的，故D不符合题意。 故选C。 4. 下列实验操作错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.闻气体气味时，用手轻轻在容器口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，防止中毒，操作正确。 B.酒精灯必须用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯互相引燃，避免酒精洒出失火，操作正确。 C.给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出伤人，且手需握试管夹长柄、大拇指不能按短柄，避免试管脱落。图中液体体积远超规定值，操作错误。 D.夹持试管时，试管夹需从试管底部由下向上套，夹在距试管口位置，操作正确。 5. 下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 活性炭可将硬水转化为软水 C. 水是一种常见的溶剂 D. 过滤可除去水中所有杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，或水由氢、氧元素组成，因此A错误。 B. 活性炭具有吸附性，仅能吸附水中的色素和异味，无法除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化为软水，因此B错误。 C. 水可以溶解多种物质，是一种常见的溶剂，因此C正确。 D. 过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，因此D错误。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 2个氢氧根离子：2OH C. 金刚石：Au D. 3个二氧化硫分子：3SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以60个碳原子，就可表示为60C，故选项错误； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-；故选项错误； C、金刚石是由碳原子组成的，其化学式为：C；故选项错误； D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为：3SO2；故选项正确； 故选D。 7. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B. 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 D. 导体：石墨、塑料、铁 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱的定义是在水溶液中都能解离出的化合物。烧碱（）、熟石灰（）属于碱；纯碱是，属于盐类，错误； B.有机物通常指含有碳元素的化合物（、、碳酸盐等少数含碳无机物除外），甲烷（）、乙醇（）、葡萄糖（）均符合有机物定义，正确； C.复合肥是同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥。尿素（）仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误； D.塑料属于绝缘体，几乎不导电，不是导体，错误。 8. 某学习小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等生活用品设计并制作了如图简易供氧器。供氧器中的试剂A是过碳酸钠，遇水会分解出，试剂B是一种黑色粉末状物质。相关说法错误的是 A. 是二氧化锰 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 注射器相当于分液漏斗 D. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 【答案】B 【解析】 【详解】A、过碳酸钠遇水分解出H2O2，黑色粉末B是H2O2分解制氧气的催化剂二氧化锰，说法正确。 B、氧气只有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，说法错误。 C、注射器可控制加水的速率，功能与分液漏斗类似，说法正确。 D、乙瓶中气泡产生的速率越快，说明氧气生成、排出的速率越快，可根据气泡多少判断排氧快慢，说法正确。 9. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项不正确； B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项正确； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 ，该选项不正确； D、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项不正确。 故选B。 10. 乙醇酸（C2H4O3）是制备可吸收手术缝合线的重要原料，其在人体内的代谢反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类不变，个数减少 B. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：2 C. 生成丙和丁的质量比为22：18 D. 此反应属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为乙醇酸和氧气在微生物的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不变，错误； B. 由化学方程式可知，参加反应的甲（C2H4O3）和乙（O2）的分子个数比为：2:3，错误； C. 该反应中生成丙（CO2）和丁（H2O）的质量比为：，错误； D. 该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，正确。 11. 下列鉴别物质的方法错误的是 A. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 C. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同可以鉴别，方法正确。 B. 酚酞试液仅遇碱性溶液变红，稀盐酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，两者都不能使酚酞变色，现象相同无法鉴别，方法错误。 C. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别，方法正确。 D. 熟石灰（氢氧化钙）与氯化铵混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，与氯化钾不反应无明显现象，现象不同可以鉴别，方法正确。 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 用盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 C. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O D. 除去CO2中少量的CO：CO+O2CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁锈的主要成分为Fe2O3，反应为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，错误。 B.正常雨水pH约为5.6，是因为空气中的CO2和水反应生成弱酸性的碳酸，方程式为CO2 + H2O = H2CO3，正确。 C.方程式未配平，正确配平后为Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O，错误。 D.一是方程式未配平，正确配平为；二是除杂方法错误：大量CO2不支持燃烧，少量CO在CO2氛围中无法被点燃，还会引入新杂质O2，错误。 13. 某化学小组探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，并用数字化手段测得反应过程中溶液的变化情况如下图所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 向c点的溶液中加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 C. 分别对点和点的溶液蒸发结晶，所得固体成分相同 D. abc三点对应烧杯溶液中的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、初始溶液pH>7，说明烧杯内溶液Y为氢氧化钠溶液，滴加X后pH逐渐降低，因此X是稀盐酸，A正确。 B、c点pH<7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确。 C、b点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质只有NaCl；c点溶质为NaCl和过量的HCl，蒸发结晶时HCl会挥发，最终也只得到NaCl固体，因此两点蒸发结晶所得固体成分相同，C正确。 D、NaCl是中和反应的产物，b点反应恰好完全，之后继续滴加盐酸不再生成NaCl，因此NaCl的质量关系为mc = mb > ma，D错误。 14. 现有一包由5.6g铁、4.8g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的溶液中，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A. 19.8g B. 20.2g C. 20.5g D. 21.0g 【答案】D 【解析】 【详解】反应规律：金属活动性 ，故先与反应，完全反应后才开始反应，碳不参与反应也不溶解。 剩余固体三种的条件： 若未完全反应，固体含 共4种，不符合要求； 若完全反应，固体仅含 共2种，不符合要求； 因此仅当完全反应、部分反应时，固体为 三种。 临界质量计算： 临界1：恰好完全反应，未反应，设置换出的铜的质量为x： 解得 总固体质量 ； 临界2：恰好完全反应，设置换出铜的质量为y： 解得 总质量 ，总固体质量 。 质量范围：三种固体的质量满足 ，D超出范围，不可能。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共16分) 15. 人体中含量最高的金属元素是______(填元素符号)；缺______(填元素名称)会引起甲状腺肿大。 【答案】 ①. Ca ②. 碘 【解析】 【详解】人体中含量排前五位的元素依次为氧、碳、氢、氮、钙，其中钙是含量最高的金属元素，对应元素符号为Ca； 碘是合成甲状腺激素的必需元素，人体缺碘会导致甲状腺激素合成不足，引发甲状腺肿大。 16. 《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，这里的“石灰”指的是石灰石，其主要成分的化学式为_____；石灰石经火焚炼发生反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. CaCO3 ②. 【解析】 【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为 CaCO3。 石灰石经火焚烧即高温煅烧，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳气体，化学方程式见答案。 17. 在生产时，还有副产品产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）在 时，向盛有50 g水的烧杯中加入12 g 充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为___________(写计算式即可)。若升温至 (不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________(填写最简整数比)。 （2）若中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）相同温度下，饱和溶液不能继续溶解，但可以溶解，因此冲洗时被溶解除去，不会损失。 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知：t1℃时，Na2CO3溶解度为20g，即100g水最多溶解20g Na2CO3，因此50g水最多只能溶解10gNa2CO3，加入的12g溶质仅溶解10g，溶质质量分数为溶质质量除以溶液总质量，此时溶液的溶质质量分数=。t2℃时Na2CO3溶解度为40g，50g水最多可溶解20gNa2CO3，加入的12g可完全溶解，溶质质量为12g、溶剂质量为50g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=12:50=6:25。 【小问2详解】 饱和溶液仅对对应溶质达到溶解饱和状态，仍可溶解其他可溶性物质，中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是相同温度下，用饱和Na2CO3溶液冲洗时，只会溶解杂质NH4Cl，不会消耗待提纯的Na2CO3，可实现除杂。 18. 如图所示，将一枚铁钉放在盛有稀硫酸的试管中，一段时间后，观察到铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为______色；同时试管内的压强______(填“增大”“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 浅绿 ②. 增大 ③. 【解析】 【详解】铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的硫酸亚铁中含有Fe2+，该离子在溶液中显浅绿色，因此溶液由无色变为浅绿色； 反应生成气体氢气，试管内气体量增加，因此内部压强增大； 反应的化学方程式如上，注意铁和稀硫酸反应生成的是+2价亚铁盐。 19. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下： （1）“浸取”时，不断搅拌的目的是______。 （2）“浸取”后，浸取液中的溶质有ZnCl2、FeCl2、MnCl2和CuCl2等，写出生成ZnCl2的化学方程式：_______。 （3）“氧化”时，铁元素的化合价的变化是______(填“升高”“不变”或“降低”)。 （4）若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时不选择H2O2，其原因是______。 【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率(或使反应更充分，提高浸取率) （2） （3）升高 （4）H2O2成本高(或H2O2易分解、氧化效率低等合理答案) 【解析】 【小问1详解】 搅拌可使锌灰与稀盐酸充分接触，增大反应物接触面积，既加快反应速率，也能提高浸取的充分程度。 【小问2详解】 锌灰的主要成分为ZnO，与稀盐酸发生复分解反应生成氯化锌和水，配平后即得该反应方程式。 【小问3详解】 氧化前铁元素以FeCl2形式存在，化合价为+2价；氧化时，FeCl2中的+2价铁元素被氧化为+3价，最终在调节PH值后转化为Fe(OH)3，所以化合价升高。 【小问4详解】 工业生产需考虑经济效益，H2O2本身成本高于KMnO4，且性质不稳定易分解，反应利用率低，会提升整体生产成本，因此不选用。 20. 在密闭容器中，6.4g甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成14.4g水、8.8g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则该反应的化学方程式中甲烷和一氧化碳的化学计量数之比为____；该反应的化学方程式为_____。 【答案】 ①. 2：1 ②. 【解析】 【详解】利用元素守恒分析：甲烷中的氢元素全部转化为水中的氢，则6.4g CH4中氢元素质量为 ，甲烷中碳元素总质量为6.4g-1.6g=4.8g，其中8.8g CO2中碳元素质量为 ，剩余2.4g碳元素全部在CO中。每个CH4和CO分子均含1个碳原子，因此二者化学计量数之比等于所含碳原子总数之比，即 。 设CH4系数为4（取2的倍数消去分数），则CO系数为2；根据碳守恒得CO2系数也为2；根据氢守恒，4个CH4含16个氢，得H2O系数为8；最后根据氧守恒，右边总氧原子数为2×2+2×1+8×1=14，得O2系数为7，即得配平后的整数系数方程式。 三、简答题(本题共4小题，共10分) 21. “遥知不是雪，为有暗香来”是王安石《梅花》中的诗句，请用分子的观点解释“暗香来”的原因。 【答案】分子在不断地运动，梅花中的香气分子不断运动，扩散到空气中，所以能闻到香味 【解析】 【详解】分子在不断地做无规则运动，梅花中的香气分子扩散到空气中，被人吸入鼻腔，因此能闻到花香。 22. 用如图所示装置验证燃烧的条件。观察到白磷a燃烧，白磷b和红磷均不燃烧。 （1）以上现象可以说明燃烧的条件是______。 （2）通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法_____。 【答案】（1） 可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 （2） 保存在冷水中 【解析】 【小问1详解】 采用控制变量法分析实验： 对比白磷a和白磷b：二者均为可燃物，温度都达到白磷着火点，白磷a接触氧气燃烧，水中的白磷b隔绝氧气不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触； 对比白磷a和红磷：二者都接触氧气、所处温度相同，白磷着火点（约40℃）低于80℃，红磷着火点（约240℃）高于80℃，白磷a燃烧而红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 白磷着火点极低，常温下接触氧气易自燃，保存在冷水中既可以隔绝氧气，又能保证温度低于白磷着火点，避免自燃。 23. 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。 （1）请写出该反应的化学方程式。 （2）该反应属于什么基本反应类型？ （3）从该反应中可以得出铁和铜的金属活动性顺序是什么？ 【答案】（1） （2）置换反应 （3）铁的金属活动性比铜强 【解析】 【小问1详解】 “曾青得铁则化为铜”，这里的曾青是指硫酸铜一类的化合物，意思是说,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜； 【小问2详解】 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 铁能把铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性要强于铜的金属活动性。 24. 某化学小组在证明氢氧化钠与CO2反应时设计了如图所示实验。先关闭弹簧夹，向锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，一段时间后打开弹簧夹。 （1）打开弹簧夹后，观察到的现象有哪些？ （2）实验结束后对锥形瓶内溶液中溶质成分做出猜想。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：_________。请设计实验证明猜想三正确（写出实验操作和现象）_________。 【答案】（1）试管中的氢氧化钙溶液沿导管流入锥形瓶，锥形瓶中溶液变浑浊（或产生白色沉淀） （2） ①. NaOH和Na2CO3 ②. 取少量锥形瓶内反应后的溶液于试管中，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，观察到有白色沉淀生成，即可证明猜想三正确。 【解析】 【小问1详解】 关闭弹簧夹时，NaOH和锥形瓶内CO2反应生成碳酸钠，瓶内气体减少、压强减小，小于外界大气压，打开弹簧夹后，大气压将试管中Ca(OH)2压入锥形瓶；Ca(OH)2 和锥形瓶内生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此出现上述现象。 【小问2详解】 Na2CO3和Ca(OH)2 ​反应生成NaOH和CaCO3，三个猜想都一定含NaOH，仅溶质成分区别为：恰好反应只有NaOH，Ca(OH)2过量为NaOH和Ca(OH)2​， Na2CO3过量为NaOH和Na2CO3，因此猜想三为NaOH和Na2CO3。只需检验出溶液中存在碳酸根离子，即可证明猜想三正确。具体操作和现象见答案。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是______(填字母)。 A. 食盐水 B. 白醋 C. 肥皂水 D. 石灰水 （2）《本草纲目》中记载“陈皮，苦能泄能燥，辛能散，温能和”，陈皮中含有柠檬酸(C6H8O7)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简整数比)；柠檬酸的水溶液pH_____(填“>”“<”或“=”)7。 （3）某同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，并用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化，如图所示。 ①该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。 ②当时间为600s时，所得溶液中的溶质为______(填化学式)。 ③请写出该反应的化学方程式______。 （4）某工厂排放的废水中含有碳酸钠，为测定废水中碳酸钠的质量分数，取100g废水样品于烧杯中，加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到190g滤液(假设废水样品中其他杂质不参与反应)。请计算： ①生成沉淀的质量______；(写出计算过程) ②废水中碳酸钠的质量分数______。(写出计算过程) 【答案】（1）B （2） ①. 9：1：14 ②. < （3） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、HCl ③. （4） ①. 根据质量守恒定律，生成沉淀的质量= 100g+100g-190g= 10g； ②. 设废水中碳酸钠的质量为x 求解 废水中碳酸钠的质量分数为 答：废水中碳酸钠的质量分数为10.6% 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性变蓝，中性不变色： A.食盐水（NaCl溶液，中性），不变色 ； B.白醋（含醋酸，酸性），变红 ； C.肥皂水（碱性），变蓝； D.石灰水（碱性），变蓝 。 【小问2详解】 C、H、O元素质量比： ； 柠檬酸水溶液呈酸性，pH小于7。 【小问3详解】 ①图像起点pH大于7，溶液初始显碱性，随时间增加pH下降至小于7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸； ②时间为600s时，溶液pH小于7，盐酸过量，故溶液中的溶质有生成物氯化钠和过量的氯化氢； ③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，配平得方程式。 【小问4详解】 ①见答案； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $