四川省成都外国语学校2024-2025学年高二下学期6月期末模拟（零诊模拟）考试 化学试题

成都外国语学校2024年-2025学年度下期期末模拟 高二化学试卷本试卷 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关油脂的说法正确的是 A. 油脂所含元素都位于p区 B. 可用植物油萃取溴水 C. 植物油氢化后得到的人造脂肪不易被空气氧化变质 D. 油脂的水解产物肥皂由于水溶液呈碱性，故可用于清洗油污 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 醇分子间的氢键： C. 的名称：二乙酸二乙酯 D. 丙烷中碳原子杂化轨道示意图： 3. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B. 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯 C. 乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯 4. 无机盐Y4[Z(WX)6]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A. 元素Z的电离能：I3﹤I2 B. W单质的熔沸点一定低于Z C. 电负性：X﹥W﹥Y D. X的氢化物的晶体采取分子密堆积 5. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲苯硝化的主要反应：+HNO3+H2O B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2H++2Br− C. 乙醛与HCN的加成反应： D. 与少量NaOH溶液反应的离子方程式：+OH−+H2O 6. 用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示，①~③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是 A. ①-a、②-a、③-d B. ①-a、②-b、③-c C. ①-b、②-a、③-d D. ①-b、②-b、③-c 7. 通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为(碳酸二甲酯)+6Cl2+6HCl，下列说法错误的是 A. 三光气中的C-Cl键为键 B. 中C-O键极性：碳酸二甲酯>三光气 C. 可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气 D. 该过程属于取代反应 8. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 分别测量O3在CCl4和水中的溶解度 O3在CCl4中溶解度更大 O3极性很弱 B 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH 所得水溶液的pH<7 苯与液溴发生了取代反应 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 葡萄酒中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 从水杨酸()到阿司匹林()、长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历了数百年。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 设计步骤①的目的是利用占位，减少副产物生成 B. 阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗 C. 步骤④、⑤的顺序可以互换 D. 要获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林，可以对分子结构进行修饰 10. 配合物顺铂(结构如图)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理为在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。其同分异构体反铂不具有抗癌作用。下列说法错误的是 A. 中的配位数为4 B. 顺铂在水中的溶解度大于反铂 C. 与的结合能力小于与的结合能力 D. 配合物存在顺反异构，说明该配合物为平面结构而非四面体结构 11. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法错误的是 A. ①中反应方程式为 B. ②中溶液里会有黑色沉淀生成 C. 反应结束时，③中液体出现分层现象 D. 实验时可用长颈漏斗代替分液漏斗 12. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 13. 伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B. 两个历程中均起到催化剂的作用 C. 两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D. 两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水 14. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是 A. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B. 位置C点的原子坐标参数为(，，) C. Mg与Fe之间的最近距离为anm D. 储氢后的晶体密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四川东北地区硒资源丰富。硒酸泥中含游离态的硒、硫及FeO、Fe2O3，采用以下工艺流程可处理硒酸泥并制备粗硒。 （1）“脱硫”中提高脱硫率的方法有___________(答出一条即可)。 （2）依据硫在煤油中的溶解度随温度变化曲线。从脱硫后的滤液得到单质硫的具体方法为___________、___________。 （3）“氧化浸硒”中Se被氧化成H2SeO3，NaClO3的还原产物为一单质，则该反应的离子方程式为___________。 （4）a．“还原”过程，理论上，___________。 b．硒的还原率与时间、投料比(β为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示： 硒的“还原”最佳条件是时间___________、投料比___________、温度___________。 （5）查询资料发现，Na2SO3浓度过大时发生反应：Na2SO3+Se=Na2SeSO3。已知该产物的阴离子中，硫为中心原子，硒为端基原子。作为配体时，硫不能作为配位原子，原因是___________。 （6）向“残液”中加入Na2S溶液可以将Fe2+离子转化为沉淀而分离，则需控制溶液中___________mol·L-1。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18。 16. 钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）钴在元素周期表的位置为___________；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． （2）CoCl2熔点为735℃，CoF2熔点为1200℃，试分析CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因：___________。 （3）步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的螯合物沉淀，其结构如下图所示。 该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有___________；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、___________；其中Ni2+的配位数为___________。 （4）工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co[Al(OH)4)]2，阴离子的空间结构为___________。已知：在MnC2O4高温煅烧转化为Mn2O3中有两种元素被氧化，请写出化学方程式___________。 17. 乙酸异丁酯是一种重要的有机溶剂。实验室中，可通过冰醋酸和异丁醇在酸催化下合成。实验装置如左下图所示，反应中生成的水可以与异丁醇或乙酸异丁酯形成共沸混合物被蒸出，使用分水器可在反应进行的同时分离出生成的水，并使有机相流回反应瓶中。相关数据如下表所示。 常压下各物质的沸点/℃ 化合物 乙酸 异丁醇 乙酸异丁酯 沸点 117.9 108.1 117.2 共沸物 异丁醇-水 乙酸异丁酯-水 乙酸异丁酯-异丁醇-水 沸点 90.8 87.5 87.5 （1）指出图示装置中1处明显错误___________。 （2）实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入20.0mL(0.22mol)异丁醇、___________和2mL浓硫酸，加入几粒沸石。 A． 0.20mol冰醋酸 B． 0.22mol冰醋酸 C． 0.24mol冰醋酸 （3）实验中，将反应温度控制在80℃，并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水，当看到___________(填观察到的现象)，表明反应结束，停止加热。 （4）反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，用___________(填仪器名称)将水分离除去，并依次用___________(填试剂名称)和水洗涤有机层，可使用___________(从下列选项中选填)干燥有机层。 A． 碱石灰 B． P2O5 C． 无水硫酸钠 （5）实验中使用分水器的目的是___________。 （6）将有机层进一步蒸馏，收集117~118℃的馏分，得到17.4mL产品。计算乙酸异丁酯的产率为___________(已知：乙酸异丁酯的相对分子质量为116，密度0.874g/cm3，计算结果保留3位有效数字)。 18. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①；② 回答下列问题： （1）A的顺式结构为___________(填结构简式)；D中官能团的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________；反应类型为___________。 （3）F+H→M的化学方程式为___________。 （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式___________。 ①与FeCl3溶液发生显色反应： ②1mol Q与足量Na反应，生成22.4L H2(标准状况下)； ③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。 （5）参照上述合成路线，以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料(无试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 成都外国语学校2024年-2025学年度下期期末模拟 高二化学试卷本试卷 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）适当升温、搅拌等 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） （4） ①. 1：2 ②. 120min ③. β=10 ④. 80℃ （5）S原子无孤电子对 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. A （2）同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r(Cl -) >r(F- )，CoCl2中的离子键较弱，熔点较低 （3） ①. sp2杂化和sp3杂化 ②. 氢键、配位键 ③. 4 （4） ①. 正四面体形 ②. 【17题答案】 【答案】（1）温度计应置于液面下 （2）A （3）分水器中水的液面不再上升 （4） ①. 分液漏斗 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. C （5）及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率 （6）65.6% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4） ①. 3 ②. 或或 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $