湖南衡阳市第八中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 以新型复合光催化剂分解水、双碱法脱硫等真实情境为载体，覆盖元素周期律、有机化学、工业流程等核心知识，通过实验探究与证据推理考查化学观念与科学思维，适配高一下学期期中能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|硅酸酸性比较（化学观念）、原子结构示意图判断（科学思维）|基础题与能力题结合，如第6题键能计算考查反应能量分析| |非选择题|4题/58分|工业制乙醇（科学探究与实践）、红土镍矿酸溶流程（科学态度与责任）|综合题注重真实问题解决，如第17题黄铁矿综合利用考查流程分析与实验设计|

绝密★启用前 衡阳市八中高一下学期期中考试试题（2026.5） 化 学 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．硅酸()从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。某小组同学设计如图所示的装置探究碳酸与硅酸酸性的强弱，b、c中可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、碳酸钠固体、碳酸钙固体。下列结论正确的是 A．b、c中试剂最合理的组合是稀盐酸与碳酸钙固体 B．若b、c试剂选择合理，可以证明非金属性：S>C>Si C．b与c发生的离子方程式为： D．a中产生絮状沉淀一定可以证明酸性：碳酸>硅酸 2．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示的反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y<Z B．X的氢化物的水溶液呈酸性 C．原子半径大小为W>Y>Z D．W的阴离子可能促进水的电离 3．下列有关化学用语表示错误的是 A．乙烯的结构式： B．乙醇的官能团： C．的填充模型： D．聚乙烯的结构简式： 4．化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。下列有关化合物M、N的说法正确的是 A．向含M的溶液中加溶液，溶液变成紫色 B．N与乙醇发生酯化反应可得到M C．1mol M最多能与10mol发生加成反应 D．室温下M、N分别与足量加成的产物分子中均有3个手性碳原子 5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同 B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应 C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放 D．硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂 6．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 中H-O键 中键 中键 中键 中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程I吸收了926KJ能量 C． D．过程III反应属于放热反应 7．下列表示不正确的是 A．原子的结构示意图： B．丁烷的球棍模型： C．甲醇的结构简式： D．次氯酸的电子式： 8．为研究浓硝酸与的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是 A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C．反应消耗时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体 9．已知的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是 A．氯元素的近似相对原子质量为35 B．氯元素的某种同位素的质量数为35 C．氯元素的中子数为18 D．氯原子的质量为34.969 10．从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是 A．试剂①是双氧水和稀硫酸， B．试剂②可以是，也可以是苯 C．海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D．向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘 11．芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。有关叙述正确的是 A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物 B．第一种物质的分子式为C18H12 C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得 D．该系列化合物的含碳量均相同 12．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步实现转化的是 选项 X Y Z A B C D A．A B．B C．C D．D 13．天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。在中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为 A．（Si2O5） B．（SiO3） C．（Si6O17） D．（Si8O24） 14．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的物质，是酒类饮料的主要成分，也可以作为燃料、工业合成原料等。 (1)工业上乙醇的获得： ①发酵法：由酿酒工艺演变而来。试写出该过程中物质的变化情况：_______(填分子式，下同)→_______→C2H5OH。 ②合成法：用有机化工常见原料乙烯在有机磷或磷酸的催化下直接与水反应可得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______；还可以用间接法合成，即首先用乙烯与硫酸(H—O—SO3H)反应得到硫酸氢乙酯(CH3CH2—O—SO3H)，然后再与水发生水解反应生成乙醇，第一步反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型是_______。 (2)乙醇是一种重要的工业原料。乙醇在铜催化和加热条件下可以直接被氧气氧化从而获得乙醛，该反应是一个放热反应。该反应的化学方程式为_______，从物质的能量变化来看，该反应中反应物的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 (3)乙醇可用作燃料。乙醇可以添加到汽油中得到乙醇汽油，可改善汽油品质，也可以直接作燃料，还可以制作成燃料电池。比如制作成乙醇-氧气-H2SO4溶液燃料电池(以乙醇的燃烧反应为原理)，该燃料电池中加入乙醇的一极为_______(填“正”或“负”)极，该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”或“减小”)。 16．Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 (1)根据甲醇CH3OH结构式（）及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出________kJ热量。（键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 E/（kJ·mol-1） 436 806 465 413 351 (2)恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是________。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 (3)某温度下，在2 L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 ①半分钟内的平均反应速率________。 ②SO2的平衡转化率=________。第15 s时________。（填“>”或“<”或“=”）。 (4)双碱法脱硫是治理硫酸型酸雨的一种方法，循环反应过程如图所示。下列说法错误的是________。 A．双碱法优势是NaOH吸收SO2效果好，Ca(OH)2价格低廉，成本低 B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化1 mol Na2SO3 C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D．总反应为 (5)向奶粉中加入浓硫酸，产生的实验现象是奶粉变黑；根据实验现象，浓硫酸在反应过程中体现________。 A．脱水性 B．强氧化性 C．酸性 D．难挥发性 17．工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2)制硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和粗Pb的流程如下： 已知：Na2S2O5溶液与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2 回答下列问题： (1)实际生产中，在煅烧前，需将矿石粉碎的原因是___________。“煅烧1”的过程中，若生成标准状况下1molSO2，则反应中转移电子的物质的量为___________mol。 (2)写出“氧化”过程的化学方程式：___________。 (3)试剂a为___________。 (4)“吸收1”的尾气中仍含有SO2，用Na2CO3溶液吸收尾气能得到NaHSO3溶液，NaHSO3溶液经脱水、结晶可得到Na2S2O5，写出“吸收2”中生成NaHSO3的离子方程式：___________。 (5)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，验证Na2S2O5已变质的具体实验操作和现象为___________。 (6)已知方铅矿的主要成分为PbS，“煅烧2”中，炉渣可用作固硫剂和氧化剂。“煅烧2”的化学方程式为(已配平，方法1)，则X的化学式为___________；另一种由PbS制备Pb的总反应为(方法2)。从环保角度分析，哪种方法更好，并说明理由：___________。 18．镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示： 已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。 ②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下： 沉淀物 开始沉淀时的pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2 沉淀完全()时的pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。 (2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。 (3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。 (4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。 (5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。 (6)操作V是______、过滤、洗涤。 (7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。 5月考试答案 化 学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D D D D D B A 题号 11 12 13 14 答案 D D C D 15．(1) (C6H10O5)n C6H12O6 加成反应 (2) 大于 (3) 负 增大 16．(1)65 (2)BC (3) 1 50% > (4)BD (5)A 17．(1) 矿石粉碎的原因：增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 5.5 (2) (3)浓硫酸 (4) (5)Na2S2O5变质生成Na2SO4，检验即可：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸，充分振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明Na2S2O5已变质。 (6) FeO 从环保角度分析：方法1更好。理由：方法1中S元素全部转化为FeS.无有毒气体SO2排放；而方法2会产生SO2，污染空气。 18．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (2) (3)4.7~7.1 (4)KSCN(硫氰化钾)溶液 (5) (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7) 学科网（北京）股份有限公司 $