精品解析：河南长垣市第十中学2026届高三下学期毕业班高考模拟预测卷 （Ⅱ）化学试题

2026年河南省普通高中学业水平选择性考试预测卷（Ⅱ） 化 学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mn 55 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. “黍稷稻粱，农夫之庆”中“黍稷稻粱”均含有淀粉 B. “将白铁为砂子，用水银研如泥……”为古代汞齐化的方法，形成的汞齐属于盐 C. “凡白土曰垩土，为陶家精美器用”中“器”指的是陶瓷，其主要成分为二氧化硅 D. “以火烧之，烟起，乃真硝石（）”是利用焰色试验区分硝石和芒硝（） 【答案】A 【解析】 【详解】A．"黍稷稻粱"都属于谷类作物，主要营养成分均含有淀粉，A正确； B．汞齐是汞溶解金属形成的合金，属于混合物，而盐是纯净物中的化合物，因此汞齐不属于盐，B错误； C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，不是二氧化硅，C错误； D．硝石（）在加热时会分解，释放出氧气（），促进燃烧并产生烟雾，芒硝（）在加热时不会产生类似现象，该原理不是焰色试验，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲醇的电子式： B. 的结构式： C. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D. 的名称：3，5-二甲基庚烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．在甲醇的电子式中，O原子上还有两对孤对电子，正确的电子式为：， A错误； B．中氧原子与氢原子间以及氧原子和氧原子间均以共价键相结合，结构式为：，B正确； C．的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥（VSEPR）模型为四面体结构：，C错误； D．主链为7个C原子，支链为5号碳上的乙基和3号碳上的甲基，故名称为3-甲基-5-乙基庚烷，D错误； 故选B。 3. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 B. 实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 C. 学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁屑在稀硫酸中的溶解是放热反应，而反应速率较慢，如采用酒精灯直接加热可能因局部过热导致液体暴沸或飞溅，电热套加热更均匀、安全可控，因此电热套加热更安全，故A错误； B．钠、钾是活泼金属，遇水剧烈反应，常保存在煤油中，而白磷应该保存在水里，但钠、钾放回盛有煤油的试剂瓶存在风险，如果试剂瓶中煤油量不足或金属表面有水，可能会引发反应甚至爆炸，正确的做法应该是用滤纸吸干煤油后，放入指定回收容器或按规定处理，而不应放回原试剂瓶，故B错误； C．实验后的各种废液必须分类收集，尤其是酸、碱、氧化剂、还原剂等可能会腐蚀管道、产生有毒气体或引发爆炸，即使是少量多次也不允许，严禁倒入下水道，故C错误； D．选项所示图标为“加热或高温”标志，提示实验操作时会涉及加热或高温设备，应该避免直接接触，防止烫伤等危险，故D正确； 故选D。 4. 下列关于物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 常温下氮气性质稳定 氮的电负性小 B 顺丁橡胶硫化强度增加 硫化改变结构，由线状转变为网状 C 金刚石熔点高于单晶硅 均为共价晶体，结构相似，但前者键能大 D 氯气在水中的溶解度远低于氯化氢在水中的溶解度 氯化氢和水都是极性分子，而氯气是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气常温下性质稳定，原因是​分子中存在氮氮三键，键能极大，难以断开；与氮的电负性无关，A错误； B．顺丁橡胶硫化时，原本的线型高分子会通过硫交联形成网状结构，强度增加，B正确； C．金刚石和单晶硅均为共价晶体，结构相似；碳原子半径小于硅原子， 键比 键键长更短、键能更大，因此金刚石熔点更高，C正确； D．根据相似相溶原理，水是极性分子，氯化氢是极性分子易溶于水，氯气是非极性分子，因此在水中溶解度远低于氯化氢，D正确； 故选A。 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 B. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C. 明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中悬浮物，常作净水剂 D. 硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纳米管具有高强度和高导电性，因此可用于生产复合材料、电池和传感器，A正确； B．碳化硅硬度大，类似金刚石结构，适合用作磨料，B正确； C．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用作净水剂，C正确； D．硅单质是半导体，导电性介于导体和绝缘体之间，但光导纤维由二氧化硅（）制成，D错误； 答案选D。 6. 在血液中，血红蛋白Hb是由以为中心的配位化合物铁卟啉和蛋白质共同构成的，可用于输送。当人吸入CO后，极易发生中毒，血红蛋白在人体内的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 载氧前后，铁元素的化合价不变 B. Hb（）和Hb（CO）中Fe的配位数均为6 C. 血红蛋白Hb中C、N原子均采取杂化 D. Hb能与CO形成更强的配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．载氧过程仅为与中心形成配位键，没有发生氧化还原反应，铁元素化合价始终为价，化合价不变，A正确； B．观察结构可知， 和 中，Fe分别与卟啉环的4个N、下方咪唑环的1个、1个 配位，配位数均为6，B正确； C．血红蛋白中存在饱和碳原子，如甲基、侧链亚甲基 中的碳原子，这类碳原子形成4个单键，采取杂化，并非所有C、原子均为杂化，C错误； D．可以取代 中的​使人中毒，说明Hb与CO能形成更强的配位键，D正确； 故选C。 7. 我国科学家最近研究出一种无机盐，其具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。是原子序数依次增大的短周期主族元素， 的第一电离能大于左右相邻元素，基态原子中、 能级上电子总数相等。目前，公认含的物质种类最多。在质谱图中，a是的信号，的中子数比质子数多4.下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 含键 D. 工业上采用电解法冶炼的单质 【答案】D 【解析】 【分析】碳的化合物种类最多，X为碳元素；短周期中，O、Mg原子的s、p能级上电子数相等，又因为该化合物为无机盐，说明是金属元素，故为镁元素，同周期的第II族、族元素第一电离能大于左、右相邻元素， 为氮元素。根据质谱信息，的质量数为56，中子数比质子数多4，所以的质子数为26，为铁元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，镁、碳、氮的原子半径依次减小，故A正确； B．是强酸，是弱酸，硝酸的酸性大于碳酸，故B正确； C．中配位原子是，配体为个配体离子含1个键，能形成1个配位键，配位键也是键，故含键，故C正确； D．工业上，用还原制备，故D错误； 选D。 8. 下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B. A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C. 1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D. 在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【分析】A的合金是生活中应用最广的金属，A为；B常温下为黄绿色气体，B为；单质C在B中安静燃烧发出苍白色火焰，C为；结合框图反应：，故D为，，故E为；盐酸与反应生成和，被氧化为，故F为。 【详解】A．氯气与水反应可逆，转移电子数小于，A错误； B．与足量反应的离子方程式为：，由方程式知，1 mol （还原剂）被氧化，可认为生成了1 mol氧化产物()；2 mol （氧化剂）被还原，可认为生成了2 mol还原产物()，因此生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，B正确； C．溶液中，会水解产生更多，阳离子总数大于，阴、阳离子总数大于0.3，C错误； D．的水解平衡为，通入少量，溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 灯泡变亮 KCl中含有离子键 B 取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入酸化，再加入溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 C 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液 溶液变红 氧化性： D 向分别含有NaCl溶液和溶液的两支试管中滴加含淀粉的KI溶液 一支试管中溶液变为蓝色 溶液变蓝的是溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能溶于水的电解质可能为离子化合物如钠盐，也可能为共价化合物如HCl，KCl溶液能导电不能证明KCl含有离子键，A错误； B．取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液加入酸化，再加入溶液，产生白色沉淀（AgCl），说明涂改液中存在含氯化合物，B正确； C．在酸性条件下也可以将氧化为，因此无法得出该结论，C错误； D．NaCl和均不与KI反应，均不能使溶液变蓝，现象错误，D错误； 故选B。 10. 石墨炔是一种新型碳材料，其结构与石墨类似，其特殊的电子结构有望可以广泛应用于电子、半导体以及新能源领域。下列说法不正确的是 A. 石墨炔层间通过共价键结合 B. 石墨炔属于混合晶体 C. 石墨炔具有导电性 D. 石墨炔中碳原子并不都是杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨炔层间通过范德华力结合，A错误； B．石墨炔结构与石墨类似，为混合型晶体，B正确； C．从结构知石墨炔平面有大 键，可以导电，C正确； D．石墨炔中的碳碳三键为杂化，苯环中碳原子为，D正确； 故答案为A。 11. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ②． 下列叙述正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1 C. “转化器”中生成的既是氧化产物，又是还原产物 D. 不考虑流程中钠、氮元素的损失，则 【答案】D 【解析】 【分析】NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，与NaOH反应生成NaNO2、NaNO3，生成两种盐，且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1:1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，B错误； C．“转化器”中加入稀硝酸，亚硝酸钠在酸性条件下转化为硝酸钠和NO，生成的是氧化产物，NO是还原产物，C错误； D．根据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据守恒有等式：a+b+e=2c；NO、NO2最终变为硝酸钠，N失去电子，O2得到电子，根据电子守恒有等式：3a+b=4d，根据上述两个等式可得：，D正确； 故选D。 12. 铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：Fe电极 电极 B. 移向CCF电极 C. 正极的电极反应之一为 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，负极区生成3.6 g水 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据装置图可知，CCF电极上得电子转化为，作正极，则Fe电极为负极，正极（CCF电极）电极电势高于负极（Fe电极），A错误； B．原电池中阴离子移向负极（Fe电极），B错误； C．CCF电极上发生的电极反应有、，C正确； D．当电路中转移0.2 mol电子时，通过阴离子交换膜的、所带电荷共为0.2 mol，故通过阴离子交换膜的少于0.2 mol，由 可知，生成水的质量小于3.6 g，D错误。 故选C。 13. 以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 不同压强下，的平衡转化率（）、的选择性（ ）随温度变化如图所示。已知： 。下列分析不正确的是 A. 曲线b表示 的选择性（ ）随温度变化 B. 温度介于 时，体系主要发生反应② C. ，任意温度时，压缩体积，的转化率增大 D. 初始 、 ，只发生反应①和②，平衡后 ，则生成的水为0.3 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A． ， ，相同压强下，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，的选择性减小，则的平衡转化率先减小后增大，曲线b表示的选择性（ ）随温度变化，故A正确； B．温度介于 时，的选择性很小，说明体系发生的反应主要是②，故B正确； C．反应①为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的选择性增大，由图可知，相同温度下，压强下的选择性大于压强下的选择性，则。由图可知，温度高于 时，主要发生反应②，反应②前后气体体积不变，的转化率随压强变化不大，故C错误； D．平衡后，根据的平衡转化率为30%，得出两个反应共消耗，根据反应①②中与的化学计量数关系可知，生成 ，故D正确； 选C。 14. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，平衡常数依次为K1、K2，且K1<K2。lgX与lgc(NH3)的关系如图所示，其中X代表或。下列说法正确的是 A. 曲线M表示与的关系 B. 的平衡常数为 C. 溶液中， D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】X代表或。，，K1<K2，当相同时，，故曲线M代表与的关系。 【详解】A．曲线M代表与的关系，A错误； B．曲线M代表与的关系，用a(-1，2.81)计算，平衡常数，根据，。 用a(-1，2.24)计算的平衡常数，根据，。 的平衡常数＝，B错误； C．根据电荷守恒溶液中，，C错误； D．时，,故。 时，,，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆(主要成分为，还有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂，工业流程如图所示： （1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）“浸取”后滤渣I的成分为_______；“精制”过程中，实际加入的量比理论用量多，主要原因是_______。 （3）如图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，则根据该图可知，“精制”过程中，加入调节溶液的至少为_______(结果保留两位小数)。 （4）“沉锰”过程得到的是和，二者均可以被氧化为。若“控温、氧化”过程中溶液的pH在一段时间后会明显下降，pH明显下降的原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）“锂化”过程是将和按 的物质的量之比配料，反应3～5小时，然后升温至600~750℃，保温24小时，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是_______。 （6）碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中Ⅰ原子与所连接的3个 原子的距离相等)，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的化学式是_______，晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1）15 （2） ①. ②. 在催化作用下部分分解 （3）4.67 （4） （5）、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】向软锰矿浆(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)加入硫酸亚铁和硫酸浸取，过滤得到含、、、等的滤液，其中二氧化硅与硫酸不反应，滤渣I为；加入双氧水将氧化为，再加调促进、水解生成、，过滤后滤渣Ⅱ为、，向滤液中加入氨水沉锰的反应可能为，过滤后经氧化、锂化得到，据此分析回答。 【小问1详解】 基态Mn原子的电子排布式为，故原子核外电子的空间运动状态数种； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣I的成分为；因为对的分解有催化作用，导致部分分解，故实际加入的量比理论值大很多； 【小问3详解】 根据流程图可知滤渣Ⅱ为、，根据图示点可计算得到的，则当沉淀完全时，，则，再根据和pH=-lgc(H+)，可计算出，； 【小问4详解】 根据设问信息知“沉锰”过程的产物为和，二者均可被氧化为，则“氧化”过程发生的反应为：、，由于生成，故溶液的明显下降； 【小问5详解】 根据设问信息知和按 的物质的量之比反应，化学方程式为，则该过程所得混合气体的成分是和； 【小问6详解】 如图所示，Ⅰ在内部，有2个， 在顶点，数目为 ，最简整数比为，即化合物的化学式为；根据 g⋅cm-3。 16. 二苯乙二酮()是重要的化学品，常由安息香(，制得。一种利用氧化安息香制二苯乙二酮的原理、装置及步骤如下： I．在装置A中加入(过量)、安息香以及冰醋酸。 II．安装回流装置，加入磁子，使用磁搅拌加热器加热搅拌。平稳回流40min后，每隔 利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热。 III．充分冷却后，将析出的黄色固体滤出，用95%乙醇重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶体。 回答下列问题： （1）装置A的名称是_______。的作用是_______。 （2）步骤II中，搅拌的作用是_______。 （3）反应B的化学方程式为_______。 （4）薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面涂有硅胶，其剖面如图一所示。取装置内液体点在薄板处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升时(图二)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同(图三)。回答下列问题： ①以下关于薄板层析检测的说法错误的是_______(填字母)。 A．乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂 B．将硅胶置于蒸馏水中，键会逐渐断开形成硅酸 C．薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质量不同对物质进行区分 ②图三中，当_______(填“P点”或“Q点”)消失时，应关闭磁搅拌加热器停止反应。 （5）利用红外光谱对产物进行表征，对比安息香的红外光谱图，能够初步推测安息香转化为二苯乙二酮的谱图变化为_______。 （6）本次实验二苯乙二酮的产率为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 催化剂(或答“起催化作用”) （2）使混合物受热均匀，防暴沸 （3） （4） ①. BC ②. 点 （5） 吸收峰消失(或答“羟基/吸收峰消失”) （6）85%(或答0.85) 【解析】 【分析】安息香在做催化剂条件下与硝酸铵反应生成，在圆底烧瓶里加入、和冰醋酸，加热搅拌，待平稳回流，安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热，冷却后，析出黄色固体，过滤，用乙醇重结晶，可得晶体，据此分析； 【小问1详解】 装置A的名称是三颈烧瓶，由反应原理图可知，生成后与硝酸铵又转化为，作用是催化剂； 【小问2详解】 步骤II中，搅拌的作用是使混合物受热均匀，防暴沸； 【小问3详解】 反应B为与硝酸铵转化为和氮气与水，化学方程式为： ； 【小问4详解】 ①A．乙酸乙酯密度小于水，A正确； B．Si—O稳定，不与水发生反应(类比与水不发生反应)，B错误； C．薄板层析实验的原理是利用样品中各组分在固定相和流动相间的分配系数差异，通过毛细作用带动组分迁移，实现分离，C错误； 故选BC； ②比较安息香与二苯乙二酮的结构，可知安息香与硅胶表面形成氢键能力更强，吸附力也更强，所以随着展开剂向上展开时，爬升较慢，故图三Q点为安息香指示点。所以，当点消失时，证明烧瓶中液体不含安息香，即反应完全，可停止加热； 【小问5详解】 通过红外光谱测试，可得到化合物中含有官能团或化学键的信息。比较安息香与二苯乙二酮的结构，二者官能团的差异在于二苯乙二酮结构中无(或键)，故谱图变化为“吸收峰消失”； 【小问6详解】 根据步骤III中数据可计算二苯乙二酮的物质的量为，安息香的物质的量为，故产率为； 17. 药物洛索洛芬钠具有较高的抗炎、镇痛、解热作用，其中间体Ⅰ的合成路线如图所示。 已知：①受酯基吸电子作用影响，酯基碳所连的碳原子上的键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一酯分子发生酯缩合反应： ②。 回答下列问题： （1）有机物A中含有的官能团名称是________。 （2）B与在加热的条件下反应生成C的反应机理如图所示，则B生成C的化学方程式为________。 （3）有机物E的结构简式为________。 （4）由已知反应可推出，有机物Ⅰ结构简式为________。 （5）P是F的同分异构体，满足下列条件的P有________种。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．1 mol P最多消耗4 mol NaOH Ⅲ．苯环上连有5个取代基在Q的苯环上进行一溴取代后形成了P，Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 ，Q的结构简式为________（写出一种即可）。 （6）有机物H的部分合成路线如图所示（部分反应物与反应条件已略去），其中K和L的结构简式分别为________和________。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3） （4） （5） ①. 10 ②. （或） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A→B为还原反应，根据B的结构简式和A的分子式可知：A为，A被NaBH4还原为B，B与SOCl2发生取代反应生成C（），同时放出SO2和HCl气体，C与NaCN、PhMe、H2O在TBAB存在下反应生成D，D在酸性条件下水解得到E（），E与Br2、CH2Cl2在BPO存在下反应生成F，F与CH3OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成G（），由已知①②可知，G与H在K2CO3、PhMe存在下反应生成I（）和HBr。 【小问1详解】 由的反应条件和B的结构简式可知，A到B的转化过程中羰基变羟基，结合A的分子式 可知，A的结构简式为，故有机物A中含有的官能团名称是酮羰基。 【小问2详解】 由反应机理可知，该反应可看作被 取代，同时产生HCl和，B生成C的化学方程式为。 【小问3详解】 D到E的转化为 的水解，即 转化成，则E的结构是。 【小问4详解】 是F与甲醇的酯化反应，G的结构简式是，Ⅰ由G和H反应形成，由已知信息②可知，Ⅰ的结构简式是。 【小问5详解】 P是F的同分异构体，根据P能发生银镜反应可知，该物质结构中有醛基或甲酸酯结构。根据1 mol P最多消耗4 mol NaOH可知，苯环上C与甲酸酯结构的O原子成键，苯环上还直接连有溴原子。根据苯环上连有5个取代基可知除苯环和酯基中的7个碳原子外，其余C均以形式直接连在苯环上，若甲酸酯基与 位于邻位，则三个甲基在苯环上有4种位置；若甲酸酯基与 位于间位，则三个甲基在苯环上有4种位置；若甲酸酯基与 位于对位，则三个甲基在苯环上有2种位置，因此P的同分异构体共有10种。 Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 的结构中有3个甲基，其中2个处于对称的位置上，符合条件的Q的结构简式为（或）。 【小问6详解】 由有机物H的部分合成路线可知，第一步是碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基的过程，因此K是，由已知信息①和最终产物逆推可知，L为。 18. 和偶联可直接制乙酸，原理为反应Ⅰ：。该反应一步合成目标产物，其原子利用率为100%，具有良好的应用前景。 （1）在常温下反应Ⅰ_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）在反应Ⅰ体系中加乙炔，发生反应Ⅱ： ，则反应Ⅲ：的反应热_______ 。 （3）研究反应Ⅰ的催化反应机理，有利于突破化学热力学障碍。如图分别是ZnO和Fe/ZnO(Fe掺杂ZnO)做催化剂时的反应路径，吸附在催化剂上的物质标记“*”，TS表示过渡态。Fe/ZnO做催化剂时，速控步的化学方程式为_______。两种催化剂中，_______(填“ZnO”或“Fe/ZnO)的催化效果更好。 （4）按物质的量的比 ，向容器中充入三种气体、和发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率(α)随反应体系的温度(T)和压强(p)的变化如图所示。 ①、、和的大小关系是_______，判断理由是_______。 ②一定温度下，混合气体的压强为30MPa，在该恒压条件下达到平衡时的转化率，的分压为5MPa，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______。 ③一定压强下，的平衡转化率(α)随着温度升高，先减小后增大，请解释这一变化：_____。 【答案】（1）不能 （2） （3） ①. ②. Fe/ZnO （4） ①. ②. 相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率(α)升高 ③. 1 ④. 一定压强下，随着温度升高，先以放热反应Ⅱ为主，平衡逆向移动，的平衡转化率(α)先减小，后以吸热反应Ⅰ为主，平衡正向移动，的平衡转化率(α)后增大 【解析】 【小问1详解】 常温下，反应的，，，反应不能自发进行； 【小问2详解】 由盖斯定律得，Ⅲ=Ⅰ+Ⅱ，故； 【小问3详解】 Fe/ZnO做催化剂时，据图可知有4个基元反应，其中第4个基元反应的活化能最大，则速控步的化学方程式为。ZnO做催化剂时，据图可知有3个基元反应，其中第2个基元反应的活化能最大，则速控步的化学方程式为。据图对比2个速控步的活化能可知，Fe/ZnO做催化剂时，速控步的活化能更小，则两种催化剂中Fe/ZnO的催化效果更好； 【小问4详解】 ①相同温度下，若增大压强，平衡会正向移动，的平衡转化率(α)会升高，则p1<p2<p3<p4； ②由于恒压下，物质的量与分压成正比，可用分压代替物质的量进行计算。对反应Ⅰ和Ⅱ列三段式， Ⅰ： Ⅱ： 则反应Ⅱ的压强平衡常数； ③一定压强下，随着温度升高，先以放热反应Ⅱ为主，平衡逆向移动，使的浓度增大，导致反应Ⅰ的平衡逆向移动，的平衡转化率(α)先减小，后以吸热反应Ⅰ为主，平衡正向移动，的平衡转化率(α)后增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省普通高中学业水平选择性考试预测卷（Ⅱ） 化 学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mn 55 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. “黍稷稻粱，农夫之庆”中“黍稷稻粱”均含有淀粉 B. “将白铁为砂子，用水银研如泥……”为古代汞齐化的方法，形成的汞齐属于盐 C. “凡白土曰垩土，为陶家精美器用”中“器”指的是陶瓷，其主要成分为二氧化硅 D. “以火烧之，烟起，乃真硝石（）”是利用焰色试验区分硝石和芒硝（） 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲醇的电子式： B. 的结构式： C. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D. 的名称：3，5-二甲基庚烷 3. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 B. 实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 C. 学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 4. 下列关于物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 常温下氮气性质稳定 氮的电负性小 B 顺丁橡胶硫化强度增加 硫化改变结构，由线状转变为网状 C 金刚石熔点高于单晶硅 均为共价晶体，结构相似，但前者键能大 D 氯气在水中的溶解度远低于氯化氢在水中的溶解度 氯化氢和水都是极性分子，而氯气是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 B. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C. 明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中悬浮物，常作净水剂 D. 硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 6. 在血液中，血红蛋白Hb是由以为中心的配位化合物铁卟啉和蛋白质共同构成的，可用于输送。当人吸入CO后，极易发生中毒，血红蛋白在人体内的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 载氧前后，铁元素的化合价不变 B. Hb（）和Hb（CO）中Fe的配位数均为6 C. 血红蛋白Hb中C、N原子均采取杂化 D. Hb能与CO形成更强的配位键 7. 我国科学家最近研究出一种无机盐，其具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。是原子序数依次增大的短周期主族元素， 的第一电离能大于左右相邻元素，基态原子中、 能级上电子总数相等。目前，公认含的物质种类最多。在质谱图中，a是的信号，的中子数比质子数多4.下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 含键 D. 工业上采用电解法冶炼的单质 8. 下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B. A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C. 1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D. 在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 灯泡变亮 KCl中含有离子键 B 取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入酸化，再加入溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 C 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液 溶液变红 氧化性： D 向分别含有NaCl溶液和溶液的两支试管中滴加含淀粉的KI溶液 一支试管中溶液变为蓝色 溶液变蓝的是溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 石墨炔是一种新型碳材料，其结构与石墨类似，其特殊的电子结构有望可以广泛应用于电子、半导体以及新能源领域。下列说法不正确的是 A. 石墨炔层间通过共价键结合 B. 石墨炔属于混合晶体 C. 石墨炔具有导电性 D. 石墨炔中碳原子并不都是杂化 11. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ②． 下列叙述正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1 C. “转化器”中生成的既是氧化产物，又是还原产物 D. 不考虑流程中钠、氮元素的损失，则 12. 铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：Fe电极 电极 B. 移向CCF电极 C. 正极的电极反应之一为 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，负极区生成3.6 g水 13. 以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 不同压强下，的平衡转化率（）、的选择性（ ）随温度变化如图所示。已知： 。下列分析不正确的是 A. 曲线b表示 的选择性（ ）随温度变化 B. 温度介于 时，体系主要发生反应② C. ，任意温度时，压缩体积，的转化率增大 D. 初始 、 ，只发生反应①和②，平衡后 ，则生成的水为0.3 mol 14. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，平衡常数依次为K1、K2，且K1<K2。lgX与lgc(NH3)的关系如图所示，其中X代表或。下列说法正确的是 A. 曲线M表示与的关系 B. 的平衡常数为 C. 溶液中， D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆(主要成分为，还有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂，工业流程如图所示： （1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）“浸取”后滤渣I的成分为_______；“精制”过程中，实际加入的量比理论用量多，主要原因是_______。 （3）如图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，则根据该图可知，“精制”过程中，加入调节溶液的至少为_______(结果保留两位小数)。 （4）“沉锰”过程得到的是和，二者均可以被氧化为。若“控温、氧化”过程中溶液的pH在一段时间后会明显下降，pH明显下降的原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）“锂化”过程是将和按 的物质的量之比配料，反应3～5小时，然后升温至600~750℃，保温24小时，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是_______。 （6）碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中Ⅰ原子与所连接的3个 原子的距离相等)，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的化学式是_______，晶体的密度为_______(列出计算式)。 16. 二苯乙二酮()是重要的化学品，常由安息香(，制得。一种利用氧化安息香制二苯乙二酮的原理、装置及步骤如下： I．在装置A中加入(过量)、安息香以及冰醋酸。 II．安装回流装置，加入磁子，使用磁搅拌加热器加热搅拌。平稳回流40min后，每隔 利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热。 III．充分冷却后，将析出的黄色固体滤出，用95%乙醇重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶体。 回答下列问题： （1）装置A的名称是_______。的作用是_______。 （2）步骤II中，搅拌的作用是_______。 （3）反应B的化学方程式为_______。 （4）薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面涂有硅胶，其剖面如图一所示。取装置内液体点在薄板处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升时(图二)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同(图三)。回答下列问题： ①以下关于薄板层析检测的说法错误的是_______(填字母)。 A．乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂 B．将硅胶置于蒸馏水中，键会逐渐断开形成硅酸 C．薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质量不同对物质进行区分 ②图三中，当_______(填“P点”或“Q点”)消失时，应关闭磁搅拌加热器停止反应。 （5）利用红外光谱对产物进行表征，对比安息香的红外光谱图，能够初步推测安息香转化为二苯乙二酮的谱图变化为_______。 （6）本次实验二苯乙二酮的产率为_______。 17. 药物洛索洛芬钠具有较高的抗炎、镇痛、解热作用，其中间体Ⅰ的合成路线如图所示。 已知：①受酯基吸电子作用影响，酯基碳所连的碳原子上的键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一酯分子发生酯缩合反应： ②。 回答下列问题： （1）有机物A中含有的官能团名称是________。 （2）B与在加热的条件下反应生成C的反应机理如图所示，则B生成C的化学方程式为________。 （3）有机物E的结构简式为________。 （4）由已知反应可推出，有机物Ⅰ结构简式为________。 （5）P是F的同分异构体，满足下列条件的P有________种。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．1 mol P最多消耗4 mol NaOH Ⅲ．苯环上连有5个取代基在Q的苯环上进行一溴取代后形成了P，Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 ，Q的结构简式为________（写出一种即可）。 （6）有机物H的部分合成路线如图所示（部分反应物与反应条件已略去），其中K和L的结构简式分别为________和________。 18. 和偶联可直接制乙酸，原理为反应Ⅰ：。该反应一步合成目标产物，其原子利用率为100%，具有良好的应用前景。 （1）在常温下反应Ⅰ_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）在反应Ⅰ体系中加乙炔，发生反应Ⅱ： ，则反应Ⅲ：的反应热_______ 。 （3）研究反应Ⅰ的催化反应机理，有利于突破化学热力学障碍。如图分别是ZnO和Fe/ZnO(Fe掺杂ZnO)做催化剂时的反应路径，吸附在催化剂上的物质标记“*”，TS表示过渡态。Fe/ZnO做催化剂时，速控步的化学方程式为_______。两种催化剂中，_______(填“ZnO”或“Fe/ZnO)的催化效果更好。 （4）按物质的量的比 ，向容器中充入三种气体、和发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率(α)随反应体系的温度(T)和压强(p)的变化如图所示。 ①、、和的大小关系是_______，判断理由是_______。 ②一定温度下，混合气体的压强为30MPa，在该恒压条件下达到平衡时的转化率，的分压为5MPa，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______。 ③一定压强下，的平衡转化率(α)随着温度升高，先减小后增大，请解释这一变化：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $