河南长垣市第十中学2026届高三下学期毕业班高考模拟预测卷 （Ⅱ）化学试题

姓 名 考生号 2026年河南省普通高中学业水平选择性考试预测卷（Ⅱ） 化 学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试 卷指定位置，并将班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形 码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题 卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Mn55Cu64I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A.“黍稷稻粱，农夫之庆”中“黍稷稻粱”均含有淀粉 B.“将白铁为砂子，用水银研如泥…”为古代汞齐化的方法，形成的汞齐属于盐 C.“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”中“器”指的是陶瓷，其主要成分为二氧化硅 D.“以火烧之，烟起，乃真硝石(KNO3)”是利用焰色试验区分硝石和芒硝(NaS04) 2.下列化学用语表示正确的是 H A.甲醇的电子式：管0 B.H,02的结构式：H一0一0一H H一O-H C.H,0的价层电子对互斥(VSEPR)模型：0 D.CH,一CH,一CH一CH2一CH一CH,的名称：3,5-二甲基己烷 CH C,Hs 3.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 B.实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 C.学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D.实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 预测卷（Ⅱ）化学第1页（共8页） 4.下列关于物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 常温下氮气性质稳定 氮的电负性小 B 顺丁橡胶硫化强度增加 硫化改变结构，由线状转变为网状 C 金刚石熔点高于单晶硅 均为共价晶体，结构相似，但前者键能大 D 氯气在水中的溶解度远低于氯化氢在水中的溶解度 氯化氢和水都是极性分子，而氯气是非极性分子 5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 ( A.碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 B.碳化硅(SC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C.明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中悬浮物，常作净水剂 D.硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 6.在血液中，血红蛋白Hb是由以Fé2+为中心的配位化合物铁卟啉和蛋白质共同构成的，可用 于输送0，。当人吸入C0后，极易发生中毒，血红蛋白在人体内的变化如图所示。下列说法 错误的是 蛋白质 0 载氧 C0中毒 血红蛋白Hb 载氧血红蛋白Hb(O,) 载CO血红蛋白Hb(CO) A.载氧前后，铁元素的化合价不变 B.Hb(O2)和Hb(C0)中Fe的配位数均为6 C.血红蛋白Hb中C、N原子均采取sp2杂化 D.Hhb能与CO形成更强的配位键 7.我国科学家最近研究出一种无机盐M[R(XY)。]2,其具 100 90 212 有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。X、Y、M 80 970 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的第一电离 60 50 能大于左右相邻元素，基态M原子中s、p能级上电子总 安40 30 数相等。目前，公认含X的物质种类最多。在质谱图 20 10 中，a是[R(XY)6]的信号，R的中子数比质子数多4。 0 下列叙述错误的是 令令足月子月 质荷比 A.原子半径：M>X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C.1mol[R(XY)6]3含12molσ键 D.工业上采用电解法冶炼R的单质 预测卷（Ⅱ）化学第2页（共8页） 8.下列物质a~f是我们熟悉的单质或化合物，其中a的合金是生活中使用最广泛的金属材料； b常温下是黄绿色气体；纯净的单质c在b中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下， 它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 () a b d固体 d溶液 b f溶液 溶于水 e溶液 A.标准状况下，22.4Lb与水反应，转移电子数为N B.a与足量d溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C.1L0.1mol·L1f溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3V D.在d溶液中通入少量e,d的水解平衡正向移动 9.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将KC1固体溶于水，进行导电性实验 灯泡变亮 KC1中含有离子键 取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液， B 涂改液中存在含氯化合物 加入HNO,酸化，再加入AgNO,溶液 出现白色沉淀 C 向FeCL,和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO,溶液 溶液变红 氧化性：Ag>Fe 向分别含有NaCl溶液和NaNO,溶液的两支试管中滴加 一支试管中溶液变 0 溶液变蓝的是NaNO,溶液 含淀粉的KI溶液 为蓝色 10.石墨炔是一种新型碳材料，如图所示其结构与石墨类似，其特殊的电子结构有望可以广泛 应用于电子、半导体以及新能源领域。下列说法不正确的是 A.石墨炔层间通过共价键结合 B.石墨炔属于混合晶体 C.石墨炔具有导电性 D.石墨炔中碳原子并不都是sp2杂化 11.硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝 酸钠的流程如图所示。 Na,CO,溶液 稀HNO (c mol Na,CO. (e mol HNO) a mol NO b mol NO, 吸收塔 转化器 +NaNO,溶液+NaNO,(s) NO C02 空气 (d mol O,) 预测卷（Ⅱ）化学第3页（共8页） 已知：①2N02+Na,C03=NaN03+NaN02+C02、②N02+N0+Na,C03=2NaN02+C02o 下列叙述正确的是 () A.NO,属于酸性氧化物 B.同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2：1 C.“转化器”中生成的NaNO,既是氧化产物，又是还原产物 D.不考虑流程中钠、氨元素的损失，则a+c=e+4d 2 12.铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含U0、S0?的废水中提取铀，并同步 产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 用电器 ( Fe 阴 0 电极 离 电极 A.电极电势：Fe电极>CCF电极 交 换H,0,和 /U03 H,S0. B.SO子移向CCF电极 溶液 X U0,废水 C.正极的电极反应之一为02+2H,0+2e=H,0,+20H D.当电路中转移0.2mol电子时，负极区生成3.6g水 13.以CO,、H,为原料合成CH,OH涉及的主要反应如下： ①C0,(g)+3H,(g)==CH,OH(g)+H,0(g) △H1<0 ②C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）) △H2>0 不同压强下，CO,的平衡转化率(X-CO,)、CHOH的选择性(S-CH,OH)随温度变化如图 n(转化为CH,OH的C0,) 所示。已知：S-CH,OH= ×100%。下列分析不正确的是（) n(转化的C0,) 100 90 P 方 70 3 0 150 200 250300 350 400 温度/℃ A.曲线b表示CH,OH的选择性(S-CH,OH)随温度变化 B.温度介于350~400℃时，体系主要发生反应② C.pP1>P2,任意温度时，压缩体积，CO,的转化率增大 D.初始n(C02)=1mol、n(H2)=2mol,只发生反应①和②，平衡后X-C0,=30%,则生成 的水为0.3mol 预测卷（Ⅱ）化学第4页（共8页） 14.向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag+NH,=[Ag(NH3)]+和 [Ag(NH)]++NH=[Ag(NH)2],平衡常数依次为K、K2,且K<K2。lgX与lgc(NH)的 关系如图所示，其中X代表 [Ag(NH,)]或C[Ag(NH,)]'。下列说法正确的是 或 {[Ag(NH3)]+} c(Ag") ( A.曲线M表示lg ifAg(NH,)]'与1gc(NH,)的关系 c(Ag") 1,2.81 B.Ag+2NH3-一[Ag(NH3)2]+的平衡常数为107.os b(-1.2.24 C.溶液中，c(H)+c（Ag*)+c{[Ag(NH3)]}+ c[Ag(NH3)2]*=c(OH-)+c(CI) _3 D.lgc(NH3)=-3.5时，溶液中c{[Ag(NH3)2]}>c(Ag)> lge(NH,) c{[Ag(NH3)]+} 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆（主要成 分为MnO,还有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn,04),工业流程如图 所示。 FeSO. H.SO. H,O,加MnO周pH氨水 0 Li,C0,固体 ① ② 软锰矿浆「 浸取 精制 沉锰 控温、氧化 锂化→产品 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤液 混合气体 回答下列问题： (1)基态Mn原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)“浸取”后滤渣I的成分为 ,“精制”过程中，实际加人H,02的量比理论用量 多，主要原因是 (3)Fe3+、A3+和Mn+在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图如图所示，pM= -lg[c(M)/(mol·L1)],则根据该图可知，“精制”过程中，加入Mn0调节溶液的pH 至少为 (结果保留两位小数)。 PM Mn 6 - 3 X 123456789101112pH (4)“沉锰”过程得到的是Mn(OH)2和Mn,(OH),S04,二者均可以被氧化为MnO2。若 “控温、氧化”过程中溶液的pH在一段时间后会明显下降，pH明显下降的原因是 (用化学方程式表示)。 预测卷（Ⅱ）化学第5页（共8页） (5)“锂化”过程是将Mn02和Li,C03按4：1的物质的量之比配料， 反应3~5小时，然后升温至600~750℃，保温24小时，自然冷却 至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是 0 6 pm (6)碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图 中I原子与所连接的3个M原子的距离相等)，阿伏加德罗常数 6001200 pm a pm 的值为N、,则该晶体的化学式是 晶体的密度为 (列出计算式)g·cm3。 16.(14分)二苯乙二酮( 是重要的化学品，常由安息香 O OH -CCH 》)制得。一种利用NH,NO,氧化安息香制二苯乙二酮的原理及步骤 如下： OH CH (CH,C00),Cuk,N,1+H,0 反应B 装置A CH,COOCu NHNO I.在50mL装置A中加入0.08g(CHC00)2Cu、2.40gNH4N03(过量)，4.24g安息香 以及18.0mL冰醋酸 Ⅱ.安装回流装置，加入磁子，使用磁力搅拌加热器加热搅拌。平稳回流40mi后，每隔 15min利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热。 Ⅲ.充分冷却后，将析出的黄色固体滤出，用95%乙醇重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶 体3.57g 回答下列问题： (1)装置A的名称是 。(CHCO0),Cu的作用是 (2)步骤Ⅱ中，搅拌的作用是 (3)反应B的化学方程式为 (4)薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面涂有硅胶，其剖面如图甲所示。取装置A 内液体点在薄板M处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升时（图乙）， 由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同（图丙）。 顶部 QH HO. OH OH HO OH OH 顶部一 虹 硅胶层 吸 M ●Q 粘合剂 玻璃板 M 乙酸乙酯、正己烷 甲 乙 丙 预测卷（Ⅱ）化学第6页（共8页） ①以下关于薄板层析检测的说法错误的是 (填字母序号)。 a.乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂 b.将硅胶置于蒸馏水中，S一0键会逐渐断开形成硅酸 C.薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质量不同对物质进行区分 ②图丙中，当 (填“P点”或“Q点”)消失时，应关闭磁力搅拌加热器停止 反应。 (5)利用红外光谱对产物进行表征，对比安息香的红外光谱图，能够初步推测安息香转化 为二苯乙二酮的谱图变化为 0 (6)本次实验二苯乙二酮的产率为 17.（15分)药物洛索洛芬钠具有较高的抗炎、镇痛、解热作用，其中间体I的合成路线如图 所示。 C,HiO NaBH, NaCN.PhMe,H,O CN △ TBAB A 0 COOC,H H,O/H CH,OH K,CO,PhMe G浓Hs0,△Br、 COOH Br.CH,CL E BPO 已知：①受酯基吸电子作用影响，酯基碳所连的碳原子上的C一H键极性增强，易断裂，在 碱作用下，与另一酯分子发生酯缩合反应： 0 R CH OR,+ I)C,H,ONaR、 0R2)H/H,0 CH OR,R.OH H8 ②C-CH RBr -C-R K,CO,,PhMe 回答下列问题： (1)有机物A中含有的官能团名称是 (2)B与S0C,在加热的条件下反应生成C的反应机理如图所示，则B生成C的化学方程 式为 0 -H' R 0、 0 H/ -CI →H C1+SO. R (3)有机物E的结构简式为 （4)由已知反应可推出，有机物I结构简式为 ● (5)P是F的同分异构体，满足下列条件的P有 种。 I.能发生银镜反应Ⅱ.1molP最多消耗4 mol NaOHⅢ.苯环上连有5个取代基 在Q的苯环上进行一溴取代后形成了P,Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比 为6：3：2：1，Q的结构简式为 (写出一种即可)。 预测卷（Ⅱ）化学第7页（共8页） (6)有机物H的部分合成路线如图所示（部分反应物与反应条件已略去），其中K和L的 结构简式分别为 和 0 KMnO ①C,H,0Na COOC,H →KL H: ②H/H,0 18.(14分)CH和C02偶联可直接制乙酸，原理为反应L:CH,(g)+C0,(g)一CH,C00H(g) △H=+36.1kJ·mo1。该反应一步合成目标产物，其原子利用率为100%，具有良好的应用前 景。回答下列问题： (1)在常温下反应I (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)在反应I体系中加乙炔，发生反应Ⅱ：C,H,(g)+CH,COOH(g)=CH,COOCH=CH(g) △H2=-110.2kJ·mol,则反应Ⅲ：CH,(g)+C02(g)+C,H(g)=CH,C00CH=CH2(g)的 反应热△H,= kJ·mol。 (3)研究反应I的催化反应机理，有利于突破化学热力学障碍。Zn0和Fe/ZnO(Fe掺杂 Z0)做催化剂时的反应路径如图所示，吸附在催化剂上的物质标记“*”，TS表示过渡 态。Fe/Zn0做催化剂时，速控步的化学方程式为 。两种 催化剂中， (填“Zn0”或“Fe/Zn0”)的催化效果更好。 1.0 TSI TS2 0.5 CH,COOH() 0.0 -0.5 --Fe/ZnO ++ -2.0 000 H+. (4)按物质的量的比1：1：1，向容器中充入三种气体CH4、C02和C,H2发生反应I和Ⅱ， CH,的平衡转化率（α）随反应体系的温度(T)和压强(p)的变化如图所示。 10 P3 10 ◆P4 ◆◆◆ 10 ◆◆◆◆◆◆ 10 10 '2005008001100140017002000 TIK ①p1P2P3和p4的大小关系是 ,判断理由是 ②一定温度下，混合气体的压强为30MP,在该恒容条件下达到平衡时CH4的转化率 a=0.6,CH,C00CH=CH2(g)的分压为5MPa,则反应Ⅱ的压强平衡常数K,= MPal。 ③一定压强下，CH的平衡转化率（α）随着温度升高，先减小后增大，请解释这一变化： d 预测卷（Ⅱ）化学第8页（共8页）2026年河南省普通高中学业水平选择性考试预测卷（‖） 化学答题卡 班级 姓名 考场号 座位号 贴 考生号 条 1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，无误后将本人班级、姓名、 注 考场号、座位号和考生号填写在相应位置。 2.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂 码 时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂。 区 项 3.必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 此栏考生禁填 禁影 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记 选择题 1.[A[BJ[C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][DJ 13.[A][B][C][D] 2[A][B]IC][D] 6.[A]IB]IC][D] 10.[A][BI[C][D] 14.[A][B][C1[D] 3.[A][B]IC][D] 7IA][B]IC]ID] 1L.[A][B1[C1[D] 4.[A][B][C1[D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题 15.(15分) (1) (2分) (2)》 (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 答题卡预测卷（Ⅱ）化学第1页（共2页） 16.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4)① (2分)② (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(15分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) (2分) 18.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (1分) (4)① (2分) (2分) ②」 (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 答题卡预测卷（Ⅱ）化学第2页（共2页）参考 2026年河南省普通高中学业 化 答案速查 题号 1 2 345 6 7 答案 A BDAD D 题号 9101112 13 14 答案 B B D L.【参考答案】A 【命题意图】本题以中华优秀传统文化为情境，理解相关文 言文意思为解题关键，意在考查考生的理解分析能力，体 现了“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。 【解题思路】汞齐属于合金，B项错误。陶瓷的主要成分为 硅酸盐，C项错误。硝石(KNO,)在加热时会分解，释放出 氧气(0，)，促进燃烧并产生烟雾，芒硝(Na,S0,)在加热时 不会产生类似现象，D项错误。 2.【参考答案】B 【命题意图】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、价层 电子对互斥模型、系统命名法等，意在考查考生有关基础 知识的识记与应用能力，体现了“宏观辨识与微观探析” “证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。 【解题思路】甲醇的0原子上还有两个孤电子对，其电子 H HC:O:H 式为”“，A项错误。H,0的价层电子对互斥 (VSEPR)模型是四面体结构，C项错误。 CH,CH,一CHCH,一CHCH,的名称为3,5-二甲基 CH, C2Hs 庚烷，D项错误。 3.【参考答案】D 【命题意图】本题通过实验室药品保存、废液处理、加热方 式选择及安全标志识别等情境，考查学生的实验安全意识 和规范操作，体现了“科学探究与创新意识”等化学学科核 心素养。 【解题思路】酒精灯直接加热可能因局部过热导致液体暴 沸或飞溅，电热套加热更均匀、安全可控，因此电热套加热 更安全，A项错误。钠、钾是活泼金属，遇水剧烈反应，常 保存在煤油中，而白磷应该保存在水里，B项错误。实验 后的各种废液必须分类收集后处理，尤其是酸、碱、氧化 参考答案预测卷（Ⅱ） 答案 水平选择性考试预测卷（Ⅱ） 学 剂还原剂等.严禁倒人下水道，C项错误。倒为加热 或高温”标志，提示实验操作时会涉及加热或高温设备，应 该避免直接接触，防止烫伤等危险，D项正确。 4.【参考答案】A 【命题意图】本题考查物质性质的结构解释，引导考生从化 学键、分子极性、晶体结构等角度分析问题，体现了“宏观 辨识与微观探析”等化学学科核心素养。 【解题思路】常温下氮气性质稳定，主要由于N三N键键能 大，不易断裂，与氨的电负性无关，A项错误。顺丁橡胶硫 化后，硫原子在分子链间形成交联，结构由线状转变为网 状，使得强度和弹性增加，B项正确。金刚石和单晶硅均 为共价晶体，结构相似，但键长C一C键<Si一Si键，则 C一C键键能更大，金刚石熔点更高，C项正确。根据“相 似相溶”，氯气为非极性分子，水为极性溶剂，则氯气在水 中的溶解度较小；氯化氢为极性分子，则HC在水中的溶 解度大，D项正确。 5.【参考答案】D 【命题意图】本题以碳纳米管、碳化硅、明矾、硅单质等新材 料与传统物质为载体，考查物质性质与用途的对应关系， 引导学生关注化学材料在现代科技中的应用，体现了“科 学态度与社会责任”等化学学科核心素养。 【解题思路】碳纳米管具有高强度和优良的电学性能，因此 可用于生产复合材料、电池和传感器，A项正确。碳化硅 硬度大，类似金刚石结构，可用作磨料，B项正确。明矾水 解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物， 可用作净水剂，C项正确。硅单质是半导体，导电性介于 导体和绝缘体之间，光导纤维由二氧化硅(Si0,)制成，D 项错误。 6.【参考答案】C 【命题意图】本题以血红蛋白在人体的变化为情境，意在考 查考生的读图能力与灵活应用能力，体现了“证据推理与 模型认知”“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。 【解题思路】血红蛋白Hb中C原子既有sp2杂化，又有 sp3杂化，C项错误。 化学第1页（共5页） 7.【参考答案】D 【命题意图】本题考查元素推断，意在考查考生的分析推理 能力，体现了“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探 析”等化学学科核心素养。 【解题思路】目前碳的化合物种类最多，X为C元素。短周 期中，O、Mg原子的sp能级上电子数相等，又因为该化合 物为无机盐，说明M是金属元素，则M为Mg元素 第ⅡA族、VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，Y 为N元素。根据质谱图信息，R的质量数为212- (12+14)×6=56,中子数比质子数多4，所以R的质子数为 26,R为Fe元素。原子半径Mg>C>N,A项正确。HNO,是 强酸，H,CO,是弱酸，B项正确。[Fe(CN)。]3中配位原 子是C,配体为[C=N],1个配体离子含1个g键，能与 F®形成↓个配位键配位键也是g键， 1mol[Fe(CN)。]3含12molo键，C项正确。工业上，用 C0热还原Fe,O,制备Fe,D项错误。 8.【参考答案】B 【命题意图】本题以常见单质及化合物的转化关系为情境， 综合考查物质推断、氧化还原反应、离子浓度分析及水解 平衡移动，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心 素养。 【解题思路】a的合金是生活中应用最广的金属材料，a为 Fe:b常温下为黄绿色气体，b为Cl,:单质c在b中安静燃 烧发出苍白色火焰，c为H2;结合框图反应2Fe+3Cl, =2FeCl,故d为FeCl,;Cl2+H2一2HCl,故e为HCl; 盐酸与Fe反应生成FeCl2和H2,FcCl2被Cl2氧化为 FeCl3,故f为FeCl2。Cl,+H,0==HCl0+HCl,为可逆反 应，转移电子数小于N,A项错误。Fe与足量FeCl,溶液 反应的离子方程式为Fe+2Fe3+一3Fe2+,1 mol Fe(还原 剂)被氧化，生成了1mol氧化产物(Fe2+),对应的 2 mol Fe+(氧化剂)被还原，生成了2mol还原产物 参考答案预测卷（Ⅱ） (F+),因此生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比 为1：2，B项正确。1L0.1mol·LFeCl2溶液中，Fe+会 水解，Fe2+2H,0一Fe(0H)2+2H,产生更多H,阳离 子总数大于0.1W4,阴、阳离子总数大于0.3W,C项错误。 FeCl3的水解平衡为Fe++3H,0一Fe(OH),+3H,通入 少量HCl,溶液中H浓度增大，水解平衡逆向移动，D项 错误。 9.【参考答案】B 【命题意图】本题考查实验操作、现象及对应的结论，意在 考查考生的实验分析能力，体现了“科学探究与创新意识” 等化学学科核心素养。 【解题思路】物质溶于水后能导电，是因为其在水分子作用 下能产生自由移动的离子，无法判断是否含有离子键，A 项错误。取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上 层清液加入HNO,酸化，再加人AgNO,溶液，产生白色沉 淀(AgC),说明涂改液中存在含氯化合物，B项正确。 NO;在酸性条件下也可以将Fe2+氧化成Fe3+,C项错误。 向分别含有NaCl溶液和NaNO,溶液的两支试管中滴加含 淀粉的KI溶液，均无现象，原因是上述两种溶液中均不存 在氧化性物质，D项错误。 10.【参考答案】A 【命题意图】本题以新型碳材料石墨炔为载体，考查品体 类型、化学键类型、导电性及碳原子杂化方式，体现了“宏 观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。 【解题思路】石墨炔层间通过范德华力结合，A项错误。 石墨炔结构与石墨类似，为混合型晶体，B项正确。由石 墨炔层结构知，石墨炔平面有大π键，所有的p轨道相互 平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子 平面中运动，因而具有导电性，C项正确。石墨炔中形成 碳碳三键的碳原子为sp杂化，苯环上的碳原子为sp杂 化，D项正确。 11.【参考答案】D 【命题意图】本题以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的 工艺流程为情境，考查含氮化合物的性质，意在考查考生 的理解分析能力，体现了“证据推理与模型认知”“宏观 辨识与微观探析”等化学学科核心素养。 【解题思路】酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，且无 元素化合价的改变，NO,与NaOH反应生成NaNO2、 NaNO,两种盐，且氮元素的化合价发生变化，则NO,不属 于酸性氧化物，A项错误。反应①中NO,发生歧化反应， O,既是氧化剂又是还原剂，被氧化的氮元素与被还原 的氮元素的物质的量之比为1：1，反应②中N0中氮元 素化合价升高被氧化，O,中氮元素化合价降低被还原， 化 学第2页（共5页） 被氧化的氨氮元素与被还原的氨元素的物质的量之比 为1：1，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被 还原的氮元素的质量之比为1：1，B项错误。“转化器 中加入的HNO,将NaNO,转化为NaNO3,NaNO,是氧化 产物，NO是还原产物，C项错误。根据题意可知，N元素 和Na元素最终变为硝酸钠，根据元素守恒有a+b+e=2c① NO、NO2最终变为硝酸钠，NO、NO2失去电子，02得到电 子，根据电子守恒有等式3a+b=4d②，②-①可得a+c= ,D项正确。 e+4d 12.【参考答案】C 【命题意图】本题以一种从废水中提取铀并同步产电的原 电池装置为情境，涉及电极电势的比较、离子的移动方 向、电极反应等知识，意在考查考生的分析与应用能力 体现了“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析” 等化学学科核心素养。 【解题思路】根据装置图可知，CC℉电极上UO+得电子转 化为UO,作正极，则Fe电极为负极，正极(CCF电极)电 极电势高于负极(Fe电极)，A项错误。原电池中阴离子 移向负极(Fe电极)，B项错误。CCF电极上发生的电极 反应有U02+2e=U0,、0,+2H,0+2e=H,0,+ 20H厂，C项正确。当电路中转移0.2mol电子时，通过阴 离子交换膜的S02、OH所带电荷共为0.2mol,故通过 阴离子交换膜的OH少于0.2mol,由OH+H—H,0 可知，生成水的质量小于3.6g,D项错误。 13.【参考答案】C 【命题意图】本题考查化学平衡，意在考查考生的分析判 断与应用能力，体现了“变化观念与平衡思想”“证据推 理与模型认知”等化学学科核心素养。 【解题思路】△H,<0,△H,>0,相同压强下，升高温度，反应 ①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，CH,OH的选择 性减小，则C0,的平衡转化率先减小后增大，曲线b表示 CH,OH的选择性(S-CH,OH)随温度变化，A项正确。温 度介于350~400℃时，CH,0H的选择性很小，说明体系 发生的反应主要是②，B项正确。反应①为气体体积减 小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CHOH 的选择性增大，由图可知，相同温度下，P,压强下CH,OH 的选择性大于p,压强下CH,OH的选择性，则p,>P。由 图可知，温度高于350℃时，主要发生反应②，反应②前 后气体体积不变，C0,的转化率随压强变化不大，C项错 误。平衡后，根据C0,的平衡转化率为30%，得出两个反 应共消耗0.3molC0,,根据反应①②中C0,与H,0的化 学计量数关系可知，生成0.3molH,0,D项正确。 参考答案预测卷（Ⅱ）代 14.【参考答案】D 【命题意图】本题以AgCI在氨水中的配位溶解平衡为情 境，结合对数图像，综合考查配位平衡常数计算、电荷守 恒分析及粒子浓度比较，体现了“变化观念与平衡思想” “证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。 表[Ae,或[AeNH]' 【解题思路】X代表cAg(NH,T c(Ag") c[Ae(NH,2L.c[AeN,a·eN-&· c[Ag(NH,)c[Ag(NH )]c(NH,) c(NH), cI[Ag(NH,)]c[Ag(NH,)]'(NH,)_ c(Ag") c(Ag)·c(NH,) K·c(NH,)。K<K,当c(NH)相同时.[AsNH]' 'cl[Ag(NH, c[Ag(NH,)2]与 c[Ag(NH,)',故曲线M代表1gcAg(NH)]T c(Ag") lgc(NH,)的关系，A项错误。曲线M代表 c[Ae(Ni,:与c(NH,)的关系，由a(-1,28)可 c[Ag(NH ) c[Ag(NH,2] 10281 得，ARCNH,Nm）10=10。由 b(-1,2.24)可得，K1= c{[Ag(NH)]*10224 (Ag)·c(NH,)10T=1024。 Ag+2NH3一[Ag(NH)2]的平衡常数K=K1· K2=103.24×1031=102.5,B项错误。溶液中阳离子还有 NH,根据电荷守恒，溶液中c(H)+c（Ag)+ c[Ag(NH;)]c [Ag(NH,)2]*+c NH;) c(OH)+c(CI),C项错误。lgc(NH,)=-3.5时， c[Ag(NH,)2]* c[Ag(NH,)] =K2·c(NH3）=10381·1035= 101>1,则c[Ag(NH3)2]}>c{[Ag(NH)]; e[Ag(NH,)]'I-K·c(NH,)=104×1035= c(Ag") 10026<1,c[Ag(NH,)]}<c(Ag; c[Ag(NH,)2]* =K·c2(NH,)=102.05×10-7.0= c(Ag") 10>1,则c[Ag(NH,)2]+}>c（Ag)。综上， c[Ag(NH)2]+}>c(Ag)>c[Ag(NH)]+,D项正确。 15.【参考答案】(1)15(2分) (2)Si0,(1分)H,02在Fe催化作用下部分分解(2分) (3)4.67(2分) (4)Mn2(0H)2S0,+02—2Mn02+H2S0,(2分) (5)C0,、0,(2分) 309 (6)Mnl,(2分) ×100或2063 ×10(2分) N,a2bsin60 N a2b 学第3页（共5页） 【命题意图】本题以制备锰酸锂的工艺流程为情境，涉及 元素及其化合物的性质、分步沉淀、净化、晶胞计算等知 识，意在考查考生的分析推理能力，体现了“证据推理与 模型认知”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心 素养。 【解题思路】向软锰矿浆（主要成分为MO,,还含有少量 铁、铝及硅的氧化物)加入FeS04、H,S04浸取，过滤得到 含A+、Fe2+、Fe3+、Mn2+等的滤液，其中Si0,与硫酸不反 应，滤渣I为SiO2。加入H202将Fe2+氧化为Fe+,再加 MnO调pH促进Fe3+、Al+形成Fe(OH),、Al(OH),沉淀， 过滤后滤渣Ⅱ为Fe(OH):、A1(OH),向滤液中加入氨 水沉锰得到固体Mn(OH),和Mn,(OH),S0,,过滤后经 氧化、锂化得到LiMn,04o (1)基态Mn原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d4s2,原子核外电子的空间运动状态数 为1+1+3+1+3+5+1=15种。 (3)根据分析可知，滤渣Ⅱ为Fe(OH),、A1(OH),。根据图 示点(4,3)可计算得到Al(OH)3的Km[A1(OH)3]= 1038,则当A+恰好沉淀完全时，c(A1*)=105mol·L, c(OH-)= 3K,A(o-10号ol·',c()= 28 Vc(AI) K. 14 =103mol·L,pH=4.67 c(OH) (4)“沉锰"过程的产物为Mn(OH)2和Mn2(OH)2S04, 二者均可被氧化为MnO2,由于Mn,(0H),S04和02反应 生成H,SO4,所以溶液的pH在一段时间内明显下降。 (5)Mn0,和Li,C0,按4：1的物质的量之比反应，化学 方程式为2，C0,+8Mn0,600-750℃4iMn0,+0,↑+ 2C0,↑，则该过程所得混合气体的成分是C02和02。 (6)如图所示，根据均摊法，I在品胞内部，有2个，M在 顶点，个数为4× 1 6+4×2=1,即该晶体的化学式为 (55+127×2)g Ma,根据p=三于Van609X10”cm 309 100g·cm3。 Na2bsin60° X100g·cm3=2063 Nab 16.【参考答案】(1)三硕烧瓶(1分)催化剂(1分) (2)使混合物受热均匀，防暴沸(2分) (3)2CH,COOCu NH NO;2CH,COOH =N,T+ 2(CH,C00)2Cu+3H,0(2分) (4)①bc(2分)②Q点(2分) (5)0一H或0一C吸收峰消失(2分) (6)85%(2分) 参考答案预测卷（Ⅱ）什 【命题意图】本题以制备二苯乙二酮的实验为情境，理解 实验原理为解题关键，意在考查考生的实验分析与操作 能力，体现了“科学探究与创新意识”等化学学科核心 素养。 【解题思路】(4)①乙酸乙酯密度小于水，a项正确。硅胶 中Si一0键稳定，不与水发生反应（类比Si0,与水不发生 反应)，b项错误。根据“硅胶层表面对安息香与二苯乙 二酮吸附力强弱不同”，结合安息香与二苯乙二酮的结构 可知，作用本质并非仅是范德华力，二者均可与硅胶表面 形成氢键，c项错误。②比较安息香与二苯乙二酮的结构 可知，安息香与硅胶表面一OH形成氢键熊力更强吸附 力也更强，所以随着展开剂向上展开时，爬升较慢，图丙 中Q点为安息香指示点，所以当Q点消失时，证明烧瓶中 液体不含安息香，即反应完全，可停止加热。 (5)通过红外光谱测试，可得到化合物中含有官能团或化 学键的信息。比较安息香与二苯乙二酮的结构，二者官 能团的差异在于二苯乙二酮结构中无一OH(或O一H 键)且无C一0键，谱图变化为0一H或C一0吸收峰 消失。 (6)根据步骤Ⅲ中数据可计算二苯乙二酮实际的物质的 量为 3.57g 10g·mol =0.17mol,二苯乙二酮理论的物质的量 与安息香的物质的量相同，即 212g-n=020ml, 4.24g 本实验二苯乙二酮的产率为017m0×100%=85%。 0.20 mol 17.【参考答案】(1)酮羰基(1分) (2) 0H+s0Cl,△ C1+S0,↑+HC1t(2分) COOH (3) (2分) COOC.H C00CH,(2分) (5)10(2分) (或 )(2分) OOCH OOCH COOH (6) COOH (2分) >00C量2分) 【命题意图】本题以药物洛索洛芬钠的中间体有机合成路 线为情境，考查有机物的结构与性质，理解有机反应机理 为解题关键，意在考查考生的分析推断能力，体现了“证 据推理与模型认知”等化学学科核心素养。 【解题思路】(1)由A→B的反应条件和B的结构简式可 学第4页（共5页） 知，A到B的转化过程中羰基变羟基，结合A的分子式 C,Ho0可知，A的结构简式为 0 (2)由反应机理可知，该反应可看作一OH被一C1取代 同时产生HCl和SO2。 (3)D到E的转化为一CN的水解，即一CN转化成 COOH 一COOH,则E的结构是 (4)F→G是F与甲醇的酯化反应，G的结构简式是 COOCH,I由G和H反应形成，由已知信 COOC,H 息②可知，I的结构简式是 COOCH (5)P是F的同分异构体，根据P能发生银镜反应可知 该物质结构中有醛基或甲酸酯结构。根据1molP最多 消耗4 mol NaOH可知，苯环上C与甲酸酯结构的O原子 成键，苯环上还直接连有溴原子。根据苯环上连有5个 取代基可知除苯环和酯基中的7个碳原子外，其余C均 以一CH,形式直接连在苯环上，若甲酸酯基与一Br位于 邻位，则三个甲基在苯环上有4种位置：若甲酸酯基与 一Br位于间位，则三个甲基在苯环上有4种位置；若甲酸 酯基与一Br位于对位，则三个甲基在苯环上有2种位置， 因此P的同分异构体共有10种。Q的核磁共振氢谱有 4组峰，峰面积之比为6：3：2：1的结构中有3个甲基 其中2个处于对称的位置上，符合条件的Q的结构简式 OOCH OOCH (6)由有机物H的部分合成路线可知，第一步是碳碳双 键被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基的过程，因此K是 COOH由已知信息①和最终产物逆推可知，L COOH COOC,H. cooc.H. 18.【参考答案】(1)不能(1分)(2)-74.1(2分) (3)CH COO*+H=CH,C0O*+HiHi H(2分)Fe/Zn0(1分) (4)①p<P2<p,<P,(2分)相同温度下，增大压强，平衡 正向移动，CH4的平衡转化率（α）增大(2分) ②1(2分)③一定压强下，在较低温度下，先以放热反应 为主，随着温度升高，平衡I逆向移动，CH的平衡转化 参考答案预测卷（Ⅱ）什 率（α）减小，温度升高至一定程度后以吸热反应I为主，随着温 度的升高平衡正向移动，CH,的平衡转化率（α）增大(2分) 【命题意图】本题以甲烷与二氧化碳的偶联反应为情境， 考查盖斯定律、反应机理分析、化学平衡的相关知识，体 现了“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等 化学学科核心素养。 【解题思路】(1)常温下，该反应的△H>0,△S<0,则△G= △H-TAS>0,反应不能自发进行。 (2)根据盖斯定律反应Ⅲ=反应I+反应Ⅱ，则△H3=△H,+ △H2=+36.1kJ·mol1+(-110.2kJ·mol1)= -74.1kJ·mol-1。 (3)由图可知，Fe/Zn0做催化剂时，有4步基元反应，其 中第4步基元反应的活化能最太，则速控步的化学方程 式为CH,CO0*+H=CH,C00+H或Hi—HIo 由图可知，Z0做催化剂时，有3步基元反应，其中第 2步反应的活化能最大，则速控步的化学方程式为CH;+ H+C0=CH,CO0*+H。对比2个速控步的活化 能可知，Fe/ZnO做催化剂时，速控步的活化能更小，则 Fe/Zn0的催化效果更好。 (4)①反应【Ⅱ均为气体分子数减小的反应，相同温度 下，增大压强，平衡正向移动，CH的平衡转化率（α）会增 大。②起始时n(CH,):n(C02):n(C,H2)=1:1:1,则 p(CH,)=p(CO,)=p(C,H,)=10MPa。假设反应I和Ⅱ 为连续反应，对反应I和Ⅱ可列： CH(g)+CO2(g)=CH3COOH(g) 转化/MPa6 6 6 C2H2(g)CH:COOH(g)=CHCOOCH=CH2(g) 转化/MPa5 5 5 则平衡时p(C,H2)=(10-5)MPa=5MPa, p(CH,COOH)6 MPa -5 MPa 1 MPa, p(CH,CO0CH=CH2)=5MPa,反应Ⅱ的压强平衡常数 5 MPa K=5 MPax1 MPa -1 MPa 学第5页（共5页）