河南长垣市第十中学2026届高三下学期毕业班高考模拟预测卷 （Ⅰ）化学试题

参考 2026年河南省普通高中学业 化 答案速查 题号1 2 34 56 1 答案BBDA A D B 题号 8 910111213 14 答案C A AA DD D L.【参考答案】B 【命题意图】本题以我国近年来重大科技成就为情境，考查 考生对化学物质分类、材料类型、元素组成及能量转化等 基础知识的识记与辨析能力，体现了“科学态度与社会责 任”等化学学科核心素养。 【解题思路】“液氧甲烷”是液态氧气和液态甲烷的混合 物，属于混合物，不是纯净物，A项错误。氮化硅 (S,N)是一种高性能结构陶瓷，具有耐高温、耐腐蚀等特 性，常用于航空航天涂层，属于新型陶瓷材料，B项正确。 不锈钢的主要成分是铁，其次才是铬、镍等元素，含量最高 的元素是铁，C项错误。“嫦娥六号”所用太阳能电池是将 太阳能转化为电能，D项错误。 2.【参考答案】B 【命题意图】本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、电 子式、电离方程式等知识，体现了“证据推理与模型认知” “宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。 【解题思路】用电子式表示MgCL2的形成过程： :+xMgx+:i:→[：CMg LCl,B项错误。 3.【参考答案】D 【命题意图】本题考查实验操作，涉及固体的称量、气体的 干燥、固体分解、除油污等知识，体现了“科学探究与创新 意识”等化学学科核心素养。 【解题思路】托盘天平的精确度为0.1g,A项错误。H,S 是还原性气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B项 错误。瓷坩埚中的二氧化硅高温下能和Na,C0,反应，不 能用瓷坩埚灼烧Na,C0,C项错误。C0水解使溶液显 碱性，可以用饱和碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，D 项正确。 参考答案预测卷(I) 答案 水平选择性考试预测卷(I) 学 4.【参考答案】A 【命题意图】本题以常见物质的推断为情境，考查氨及其化 合物的性质，体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与 模型认知”等化学学科核心素养。 【解题思路】甲和丁为原子总数不大于4的10e分子，则 甲、丁可能为NH、H,0、HF中的某一种，结合转化关系图， 可推出甲为NH,乙为02，丙为N0,丁为H0,戊为NO2, 己为HNO,。NH,易溶于水，溶液显碱性，A项正确。NO 与O,反应生成红棕色气体NO,B项错误。NO,可与水反 应生成NO和HNO,故NO,不能通过排水法收集，且反应 类型不属于化合反应，C、D项均错误。 5.【参考答案】A 【命题意图】本题以NaClO氧化NH,制备N,H,的反应为 情境，结合同位素组成、晶体结构、氧化还原反应电子转移 及水的电离平衡等核心知识，体现了“宏观辨识与微观探 析”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。 【解题思路】H,10和D,0的摩尔质量均为20g·mol, 1molH,180、D,0中均含有10mol电子，4.0g混合物中含 有的电子数为2W,A项正确。1个NaCl晶胞中含有4个 NaCl,则1 mol NaCl晶胞中含有的Na*数目为4W,,B项错 误。NH中的N为-3价，N,H4中的N为-2价，NH,为 还原剂，2NH,~N,H4~2e,0.1 mol NH3失去的电子数为 0.1Wa,C项错误。常温下1LpH=11的NaCI0溶液中，可 视为OH全部由水电离，由水电离出的OH数目为 103N、,D项错误。 6.【参考答案】D 【命题意图】本题以氨氮废水处理工艺流程为情境，综合考 查考生对离子方程式正误判断、反应原理及物质转化规律 的理解与运用能力，体现了“宏观辨识与微观探析”“证据 推理与模型认知”等化学学科核心素养。 【解题思路】Cl,溶于水为可逆反应，生成的HC10为弱酸， 不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为C1,+H,0三 CI+HClO+H+,D项错误 7.【参考答案】B 【命题意图】本题以化学事实与结构因素的关联性辨析为 情境，考查考生对物质性质与微观结构之间关系的理解与 迁移能力，体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模 型认知”等化学学科核心素养。 【解题思路】CH,的稳定性强于H,S,结构因素为原子半径 C<S,键长C一H<S一H,键能C一H>S一H,B项符合题意。 化学第1页（共4页） 8.【参考答案】C 【命题意图】本题以糖类与天门冬氨酸的反应为情境，涉及 有机物的分类、醛基的检验、氨基酸的性质等知识，体现了 “证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。 【解题思路】根据C的结构简式可知，化合物C中不含酰 胺基，故不属于酰胺，A项错误。新制氢氧化铜悬浊液检 验醛基时，需要加热，B项错误。天门冬氨酸中含有两种 处于不同化学环境的羧基，可以形成两种链状二肽分子，C 项正确。化合物B的分子式应为CH,NO,D项错误 9.【参考答案】A 【命题意图】本题考查元素周期表和周期律，涉及电子排 布、沸点、电负性、原子半径等知识，体现了“证据推理与模 型认知”等化学学科核心素养。 【解题思路】从化合物M的结构可知，W形成1个共价键 X形成4个共价键，Y形成3个共价键。W、X、Y,、Z为原子 序数依次增大的短周期主族元素，所以可先推测W为H, X为C。W和X原子序数之和等于Y的原子序数，即1+ 6=7,所以Y为N。设Z的原子序数为：，X、Y价电子数之 和为4+5=9，W、Z的原子序数之和为1+z,则1+z=9,解得 z=8,所以Z为0。基态0原子的核外电子排布为 1s22s22p4,p轨道含有2个未成对电子，A项正确。NH,分 子间存在氢键，而CH,分子间只有范德华力，所以沸点 NH,>CH4,B项错误。同周期主族元素从左到有，元素的 电负性增大，同主族从上到下，元素的电负性减小所以电 负性N>C>H,C项错误。同周期主族元素从左到右原子 半径逐渐减小，所以原子半径C>N>O,D项错误 10.【参考答案】A 【命题意图】本题以苯甲酰氯的实验室制备为情境，考查 考生对有机合成实验操作、反应条件控制、仪器使用及产 物分离提纯等基础实验技能的理解与判断能力，体现了 “科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等化学 学科核心素养。 【解题思路】苯甲酸与SOCL,的反应剧烈放热，若快速滴 加S0CL,会导致反应过于剧烈，温度骤升，可能引起 S0C1,(沸点77℃)挥发或发生危险，应缓慢滴加以控制 反应速率，A项错误。冷凝管水流遵循“下进上出”原则」 水从a口进入可充满冷凝管，冷凝效果好，B项正确。苯 甲酰氯遇水分解，S0Cl,易挥发也易与水反应，需防止空 气中水蒸气进入装置，冷凝管上端连接碱性干燥剂的干 燥管，可吸收水蒸气并吸收挥发出的酸性气体，C项正 确。反应后混合物含过量$0CL2、产物苯甲酰氯，二者沸 点差异大，可通过蒸馏分离提纯苯甲酰氯，D项正确。 11.【参考答案】A 【命题意图】本题以M元素催化氧化烯烃的反应机理为 情境，综合考查物质结构结与反应机理图的分析，体现了 “宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学 学科核心素养。 【解题思路】顺-2-丁烯的两个甲基在双键同侧，环氧化 后虽然有手性碳原子，但两个甲基仍在环氧环同侧，存在 对称面，只有1种结构，不存在2种互为镜像的对映异构 参考答案预测卷(I)什 体，A项错误。反应b中，反应物为(salen)Mn一OCl,产 物为(salen)Mn=0和X,根据原子守恒和电荷守恒，X 为C,B项正确。反应c中，烯烃的碳碳双键断开， Mn=O断开，两个反应物互相加成形成四元环中间体， 属于加成反应，C项正确。配体salen整体为-2价，起 始(salen))Mn中Mn为+2价；经a,b反应得到(salen)Mn=O, 双键0为-2价，故Mn为+4价：反应d后重新生成 (salen)Mn,Mn回到+2价，化合价变化为+2→+4→+2，D 项正确。 12.【参考答案】D 【命题意图】本题以FS,品胞为情境，考查晶体的结构， 体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。 【解题思路】基态S2的核外电子排布式为 1s22s22p3s23p,核外电子的空间运动状态种数等于原子 轨道的个数，故基态S2的核外电子共有1+1+3+1+3= 9种空间运动状态，A项错误。结合晶胞图，FS2晶体 中，与Fe2+最近且等距离相等的Fe2*有12个，B项错误。 晶胞中，Fe2+位于S号所形成正八面体体心，该晶胞的面 对角线为am,则八面体的边长为。m,C项错误 1 1 该晶胞中含有12x子1=4个o“,8×8+6x24个 S,该晶体的密度为4x56+4x32x2 Nx(ax100万g·cm3=480 10”g·cm3,D项正确。 13.【参考答案】D 【命题意图】本题以C0,捕集和利用与电化学相结合，涉 及电极反应、转移电子数计算等知识，体现了“证据推理 与模型认知”“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心 素养。 【解题思路】结合图示和题意可知，X为太阳能电池负极， B电极为阴极，则B电极与X电极相连，A项错误。A电 极为电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应为 2C,0-4e一4C02↑+02↑，B项错误。CCl,为非电解 质，熔化不产生离子，不能导电，C项错误。B电极为阴 极，电极反应为C0+4e=C+302,根据图示，C0,与 熔盐发生反应生成C0号和C,0:,转化过程中这三种微 粒中碳元素的化合价均为+4，C0,与熔盐发生的反应不 是氧化还原反应，因此电解总反应是C0,—C+02,则 C02~4e,理论上转移0.5mol电子可捕获标准状况下 C0,气体的体积为0.5molx2,4L~mo=2.8L,D项 4 正确。 14.【参考答案】D 【命题意图】本题考查配位平衡，意在考查考生的读图和 分析理解能力，体现了“变化观念与平衡观念”“宏观辨 识与微观探析”等化学学科核心素养。 【解题思路】由方程式可知，反应的平衡常数K,= e(Co”)c(CN),设纵坐标为、-gc(CN)为，同时取 c[Co(CN)] 学第2页（共4页） 对数可得y=ax-lgK,同理可得y=bx-lgK2,由题意可 知，Co(CN)更稳定，则平衡常数K,>K,则曲线①代 c(Co“)随-lgc(CN)的变化、曲线②代表 表1gcCo(CN):】 c(Co) [Co(CN)] 随-lgc(CN)的变化。由图可知， ECN)为0时，C为-35，则平衡信数 =10,由-gccN)为1时eC0Cy为-29可 得-29=a-35,解得a=6,同理可得，K,=102、b=6。综上 K-105 分析，A项正确。太1010，B项正确。由化学式可 知，Co(CN)中具有空轨道的Co+与具有孤电子对的 CN形成配位键，C项正确。向等浓度的CoCl2、CoCl,溶 液中加入HCN,Co2+、Co3*转化率相同时，由原子个数守恒 可知，溶液中c(Co2)=c(Co3)、c[Co(CN)4]= c[Co(CN):],由平衡常数K,>K,可知，CoCl,溶液中 c(CN)更大，D项错误。 15.【参考答案】(1)小于(2分)(2)3C0+8H+2N0, —3Co2++2N0↑+4H,0(2分)球形冷凝管(2分) (3)①A→E→B→C(2分) ②温度过低反应速率慢，温度过高乙二胺会引起爆 炸(2分) (4)洗去品体表面残留的水杨醛和水(2分) (5)70.0%(2分) 【命题意图】本题以乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）的制备 实验为情境，涉及键角比较、仪器、方程式书写、产率计算 等知识，体现了“科学探究与创新意识”等化学学科核心 素养。 【解题思路】(1)乙二胺中N原子上有1个孤电子对，乙 二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）中N原子无孤电子对，孤电子 对对成键电子对的斥力更大，所以乙二胺中H一N一C的 夹角小于乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）中C一N一C的 夹角。 (2)处仪器的作用是使反应物冷凝回流，以提高产率， 所以最宜选用球形冷凝管， (5)根据2水杨醛~乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ），则理论 上生成乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）的物质的量为 2.275g 0.01mol,产品的产率为 .01molx325g·nal×1006= 70.0%。 16.【参考答案】(1)温度升高，NH,挥发，使生成的 [Zn(NH,)4]2+减少(2分) (2)Fe(0H),(1分)Si0(1分) (3)Mn2++2NH,·H,0+H202=Mn02↓+2NH+ 2H,0(2分) (4)2.16×1014(2分)C(2分) (5)12(2分)1(2分) 参考答案预测卷(I)什 【命题意图】本题以制备锌的工艺流程为情境，考查元素 及其化合物的性质和晶体，体现了“宏观辨识与微观探 析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。 【解题思路】热镀锌灰锌渣主要成分为ZnO及少量Zn、 Fe,O,、CuO、MnO、SiO2,加入过量NH,-NH,Cl溶液，生成 [Zn(NH)4]2、[Cu(NH,)4]2+,同时生成Fe(OH)3、 Mn(OH),等，SiO2不溶解，过滤一起除去，再向滤液中加 入H,O2溶液和NH·H20,进一步“除锰”，再加入 (NH),S溶液，进行“除铜”生成CuS沉淀。 (4)离子方程式为[Zn(NH)4]2(ag)+s2(aq) ZnS（s)+4NH（aq),该反应的平衡常数为 c(NH) e[za(H,.]·c(sK×K,(Z52.16× 104。当(NH,),S加入量为120%时，铜锌比约为 2010nZ(N,较小，继续加大(H),s加 n(Cu) 入量会导致锌的回收率下降且不经济，C项符合题意。 (5)根据晶胞结构可知，CuMnCl,.晶体中距Cu最近且等 距的C1个数为12，A、B位的离子均恰好与C位的离子 相切，设晶胞边长为a,则2r+2rc=√2a,2r+2rc=a,则 2 2 1=- V2(r+rc)2.10 17.【参考答案】I.(1)2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+ 2C02(g）△H=-748.0kJ·mol1(2分) (2)BCD(2分) Ⅱ.(3)0.1mol·L1·min(2分) (4)A(2分) (5)①温度过低，反应速率慢：温度过高，平衡逆向移 动(2分) ②<(1分)<(2分) ③0125(m,+0.875 (2分) (m2-0.25)2·p1 【命题意图】本题以氮及其化合物的循环利用为情境，考 查化学反应速率与平衡，体现了“变化观念与平衡思想” 等化学学科核心素养。 【解题思路】I.(1)依据盖斯定律②-①-③可得日标反应 △H=(-393.0-182.6-172.4)kJ·mol=-748.0kJ·mol1。 (2)反应物和生成物均为气体、体系恒容，气体的总质 量m,容器体积V均不变，则=恒不变，不可用于判断 反应是否达到平衡状态，A项不符合题意。该反应的气 体总物质的量n是个变量，气体的总质量m不变，则M= 为变量，可用于判断反应是否达平衡，B项符合题育 断开N=N键代表逆反应方向，形成C=O键代表正反应 方向，且N,~2C0,,断开1molN=N键的同时形成 4molC=0键，说明U正=v,可用于判断反应达到平衡， 学第3页（共4页） C项符合题意。体系绝热，温度是个变量，平衡常数K只 与温度有关系，当平衡常数K不再变化，可用于判断平 衡，D项符合题意 Ⅱ.(3)生成0.25molN,则消耗1molS0,,用S0,表示 的反应建率为2以m0.1侧：m (4)反应为气体体积减小的反应，压强增大，平衡正向移 动，平衡转化率增大，且反应速率加快：升高温度，加快反 应速率，平衡逆向移动，平衡转化率降低：分离出S0、,浓 度减小，反应速率减慢：加入催化剂，不改变平衡转化率。 综上分析，A项符合题意。 (5)②由图乙可知，m1条件下，P1到P2,a(S02)增大，此 反应为气体体积减小的反应，α($0，)增大说明平衡正 移，压强增大，则P1<P2。由图乙可知，p1条件下，m 到m2,a(S0,)增大，已知氮硫比越大，a(S0,)越大， 则m,<m2。③设S02起始的物质的量为1mol,温度为T K,压强恒定为P,可列三段式： 4S02(g)+2N02(g)=4S03(g)+N2(g) 起始/mol1 m2 0 0 转化/mol0.5 0.25 0.5 0.125 平衡/mol0.5 m2-0.25 0.5 0.125 K. m,+0.875p,)x0.125 0.5 m+0.875*p, 0.5 m2+0.875*p)×( ( m2-0.25 2+0.875*9)2 0.125(m2+0.875) (m2-0.25)2·p1 18.【参考答案】(1)乙二酸二乙酯(2分)酰胺基(1分) (2)还原反应(1分) 0 0 0 0 +CH,CH,OH (3) (2分) N-N 4 、一(2分) CH:NH, (5)16(2分) H,C-CCH-(2分) CH, (6) C.H,ONa CH,NHNH, △ (3分) 【命题意图】本题以吡螨胺的合成为情境，涉及有机物命 名、反应类型、官能团、同分异构体等知识，体现了“证据 推理与模型认知等化学学科核心素养。 【解题思路】(1)A是二元酯，对应的酸是乙二酸、醇是乙 参考答案预测卷(I)化 醇，名称为乙二酸二乙酯。 (2)F到G发生一CN上加氢反应，属于还原反应。 (3)A到C发生类似于已知信息的反应，属于取代反应， 生成C和乙醇。 (4)C与CH,NHNH,反应除了得到D 还可以得到一种甲基连接在另一个 氨原子上的同分异构体D',D'的结构简式 CH (5)G的结构简式为H,C CH,NH,符合条件的 CH, 同分异构体应分类讨论。苯环上存在3个取代基 CH, CH CH H.C- 、一CH、-NH,有H,C 氨基位置有 CH, CH. CH CH 4个)4种，H,C (氨基位置有4个)4种， CH, CH, H.C- -CH,(氨基位置有2个)2种：2个取代基 CH, CH 为H,C 、一CH,NH,除G外有2种：2个取代基为 CH H,C H,CC一CH2一、一NH2,有邻、间、对3种；1个取代基 H,C HC NH, 的有H,C一C一C )1种，共4+4+2+2+3+1=16种。 H,C H 手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子 含有手性碳原子的同分异构体的结构简式 H,C NH, 为H,C一C一C HC H (6)根据题目中C到D的信息，制备 需要 CH NHNH2 和又又一根据已知信息， 可以由乙酸乙酯在乙醇钠作用下得到。 学第4页（共4页）姓 名 考生号 2026年河南省普通高中学业水平选择性考试预测卷(I) 化 学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试 卷指定位置，并将班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形 码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题 卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.大国重器是国之底气。下列关于我国国之重器的叙述正确的是 () A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料“液氧甲烷”属于纯净物 B.“C919”大飞机用的氨化硅涂层属于新型陶瓷材料 C.“LNG”船的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2.下列化学用语错误的是 () A.基态镍原子的结构示意图 B.用电子式表示MgCL2的形成过程：军Mg不i:→：Mgi: C.异戊二烯的高聚物：七CH2一C=CH一CH2n CH D.HS的电离方程式：HS+H,0S2+H,0 3.利用下列实验装置（夹持装置略）或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是 瓷坩埚 称量纸 饱和 碳酸钠溶液 废铁屑 丙 预测卷(I)化学第1页（共8页） A.装置甲：称取46.72 g NaCl固体 B.装置乙：稀硫酸与FS反应产生的H,S用浓硫酸干燥 C.装置丙：灼烧Na,CO,、NaHCO,混合固体，测NaHCO,质量分数 D.装置丁：除去废铁屑表面的油污 4.甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲 和丁为原子总数不大于4的10e分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图所示。下列说 法正确的是 () 丙乙戊 甲 乙 催化剂.△，了 A.甲易溶于水，溶液显碱性 B.丙与乙反应时无明显现象 C.气体戊可通过排水法收集 D.戊与丁生成己的反应类型为化合反应 5.利用NaCl0氧化NH,可制得N,H,化学方程式为NaCl0+2NH,一N,H,+NaCl+H,0。已 知NaCl晶胞中，Na位于棱心和体心，CI位于顶角和面心。设W、代表阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 () A.常温常压下，4.0g由H2180和D,0组成的物质中含有的电子数为2W B.1 mol NaCl晶胞中含有的Na数目为N C.0.1 mol NH3参与上述反应，NH得到的电子数为0.1N D.常温下，1LpH=11的NaCl0溶液中，由水电离出的0H数目为10-"N 6.氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 含NH 适量NaOH溶液 低浓度 足量Cl, 余氯 Na,S0,溶液 消氮 废水 过程① 氨氨废水 过程② 废水 过程③ 废水 下列离子方程式书写错误的是 A.过程①：NH+OH—NH3·H,O B.过程②总反应式：3CL,+2NH3·H,06CI+N2↑+2H20+6H C.过程③：CL,+S0}+H,0—2Cl+S0}+2H D.CL,溶于水：CL2+H,0=CI+Cl0+2H 7.下列化学事实与结构因素没有关联的是 ) 选项 化学事实 结构因素 A 邻二甲苯的沸点高于对二甲苯 分子的极性 B CH,的稳定性强于H,S 电负性 S 实测H,0(g)的相对分子质量大于18 分子的缔合 水晶柱上石蜡在不同方向熔化快慢不同 晶体的各向异性 8.美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，是羰基化合物（还原糖类）和氨基化合物 (氨基酸和蛋白质)间的反应，反应生成的吡嗪类化合物能赋予食品独特的风味和色泽。某 常见糖类与天门冬氨酸(R一NH,)发生美拉德反应的部分流程如图所示。 R A R-NH, OHOH N OH OH NH CH20。 HO -HO 一定条件 OHOH OH OH ® @ 预测卷(I)化学第2页（共8页） COOH 已知：天门冬氨酸中一R代表 CH,COOH 关于流程中出现的物质，下列说法正确的是 () A.化合物C从类别角度看，既属于酰胺，又属于醇 B.可用新制氢氧化铜悬浊液在常温下检验化合物A C.天门冬氨酸可形成两种链状二肽分子 D.化合物B的分子式为C1oH6NO。 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和X原子序数之和等于Y的原子序 数，X、Y价电子数之和等于W、Z的原子序数之和，化合物M(如图)的衍生物常用作消毒 剂。下列叙述正确的是 () W WW W W W W W A.基态Z原子的未成对电子数为2 B.简单氢化物沸点：Y<X C.电负性：W>X>Y D.原子半径：Z>Y>X 10.酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量$0CL,液体（沸 点为77℃)制备苯甲酰氯（熔点为0℃，沸点为197℃），该反应剧烈放热。装置示意图 (部分装置省略)及反应原理如下图。下列说法错误的是 () COOH COCI SOCI, 回流 A.需在不断搅拌下快速滴加SOCl, B.实验中冷凝水应从a口进人 C.冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管 D.反应结束后可蒸馏提纯产物 11.一种M元素催化氧化烯烃的反应机理如图。已知实楔形线表示基团在纸面前方，虚楔形 线表示基团在纸面后方。下列说法错误的是 -(salen)Mn salen)Mn (salen)Mn-OCI (salen)Mn= b (salen)Mn A.使用顺-2-丁烯为原料，可以得到2种互为镜像的产物 预测卷(I)化学第3页（共8页） B.物质X是CI C.反应c的类型为加成反应 D.经过反应a~d,Mn元素的化合价变化为+2→+4→+2 12.FeS,具有合适的禁带宽度，较高的光吸收系数，可制作极薄（小于200nm)的太阳能膜电 池，是一种极具发展潜力的太阳能电极材料。FeS,的晶胞如图所示。已知：晶胞参数为apm, N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () &69 ● OFe2 S; A.基态S2的核外电子共有18种空间运动状态 B.FeS,晶体中，与Fe2+最近且等距离相等的Fe2+有6个 C.晶胞中，F®“位于s所形成正八面体体心，该八面体的边长为 2 a pm D.该晶体的密度为480， ×100g·cm3 aNa 13.C02的捕集和利用是实现“双碳”目标的一个重要研究方向，我国设计C0,熔盐捕获与转 化装置（图甲），可与太阳能电池装置（图乙）联合实现绿色转化。下列有关说法正确的是 () 太阳光 一X电极 CO N型结 电子 CO: P-N结 P型结 空穴 03 Y电极 甲 A.B电极应该与Y电极相连 B.A电极反应：2C,0号+4e=4C02↑+02↑ C.熔盐可用CCL,代替 D.理论上转移0.5mol电子可捕获标准状况下2.8LC0,气体 14.常温下，Co2+、Co3+均可以与CN形成配位化合物，反应方程式为Co2+aCN-Co(CN)m K;Co3++bCN一Co(CN)gK2。两种配合物中，Co(CN)更稳定。溶液中， g、 c(Co2+) c(Co) 、g c[Co(CN)T-]c[Co(CN)] 与-lgc(CN)的关系如图所示，下列说法错误的是（） 预测卷(I)化学第4页（共8页） -12 -22 -27 (02)5 129) 2.-30) 0 -lge(CN) A.a=b=6 K-101 B ·K C.Co(CN),中，CN提供孤电子对、Co3+提供空轨道，形成配位键 D.分别向等浓度的CoCl2、CoCL,溶液中加入HCN,Co2+、Co3+转化率相同时，CoCl2溶液中 c(CN)更小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下（如潜艇 高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）的制备原理如图 所示。 OH H.N NH.Co(CH,COO) 、CHO CH,CH,Oi M=325g·mo 水杨醛 【查阅资料】 ①乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是 棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇。乙二胺：溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。溶液中 Co(Ⅱ)的配合物易被氧化为Co(Ⅲ)的配合物。 【制备过程】 步骤I:按图所示安装仪器，在仪器A中加80mL95%乙醇，再加人3.0mL(0.02mol)水 杨醛。 Co(CH,C00),溶液 水 A 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 步骤Ⅱ：在搅拌条件下，加人1.5mL(0.02mol)乙二胺，反应4~5min,生成亮黄色的乙二 胺双缩水杨醛片状晶体 步骤Ⅲ：溶解0.01 mol Co(CHC00)2于热水中。 回答下列问题： (1)乙二胺中H一N一C的夹角 （填“大于”“小于”或“等于”)乙二胺双缩水杨醛 合钴（Ⅱ）中C一N一C的夹角。 (2)金属C0与稀硝酸反应可制得钴（Ⅱ）的硝酸盐溶液，再与纯碱溶液反应，生成碳酸钴沉 淀。将沉淀洗涤、分离，加入乙酸酸化，即可得到乙酸钴。写出金属钴与稀硝酸反应的 预测卷(I)化学第5页（共8页） 离子方程式： 。a处最宜选用 (填 “直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。 (3)步骤Ⅲ后的操作如下： A.待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH,C00),迅速加入仪器A中，生成棕色胶 状沉淀，恒温搅拌1h,使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体； B.停止通入N2; C.过滤晶体，用6mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤； D.向仪器A中通入N2,并调节氮气流速至稳定； E.停止加热，用冷水冷却仪器A: F.向冷凝管中通人冷凝水，开始加热A,并保持温度在70~80℃； G.真空干燥箱烘干产品，称重得2.275g产品。 ①正确的操作顺序为D→F→ →G。 ②步骤F中保持温度在70~80℃的原因是 (4)用乙醇洗涤晶体的日的是 （5)产品的产率为 (结果保留三位有效数字)。 16.(14分)热镀锌灰锌渣是我国再生锌的主要原料，大约占70%。热镀锌灰锌渣中锌含量高， 易于回收，回收率高达90%以上。以热镀锌灰锌渣（主要成分为Zn0及少量Zn、Fe,0,、 CuO、MnO、SiO,)为原料制备锌的工艺流程如图所示。 过量NH,-NH,CI溶液 NH,·H,0H,0,溶液(NH,),S溶液 热镀 锌灰 浸取 过滤 除锰 除铜 过滤 电解→Zn 锌渣 滤渣1 滤渣2 回答下列问题： (1)“浸取”后，溶液中主要含有[Zn(NH,)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、很少量的Mn2*;“浸取”温 度为30℃时，锌浸出率可达95.5%，如果升温浸出率反而下降，其原因可能为 (2)滤渣1的主要成分为Mn(OH)2、 (3)“除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为Mn0,沉淀，使溶液中c(Mn2+)<l06mol·L1, 该反应的离子方程式为 (4)“除铜”时，锌的回收率、除铜效果已知除铜效果与(NH4),S加入量的关系曲线如图所 n(Cu2+) 示。已知除铜效果以反应后溶液中铜锌 n[Zn(NH,)4]2* 表示。 100.00 10 99.95 锌的回收率 9 899.90 8 深 解99.85 兰99.80 6 99.75 99.70 4 + 除铜效果 99.65 99.60 99.55 99.5 90 100110120130140 (NH,)S加人量/% 当(NH4)S加人量≥100%时，锌的回收率下降的原因是：[Zn(NH)4]2+(aq)+s(aq) =ZnS(s)+4NH,(ag),该反应平衡常数为 (结果保留两位小数)。已知的 预测卷(I)化学第6页（共8页） KZn(NH,)(NH)] c(Zn2+)·c4(NH3) =2.9×10°，Km(ZnS)=1.6×104。“除铜”时 (NH4),S加入量最佳为 (填字母序号)。 A.90% B.110% C.120% D.130% rA+rc (5)CuMnCl,.的晶胞为ABC,立方型，其结构如图所示。容忍因子t=一 2(rg+rc) (TA、TBN rc)分别代表A、B、C位的离子半径，其数值越接近1，晶体结构越稳定。 O顶点A位Cu O体心B位Mn ●面心C位CI CuMnCl,晶胞中距Cu最近且等距的Cl个数为 若某ABC,型晶体中A、B 位的离子均恰好与C位离子相切，则容忍因子= 17.(15分)氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氨的循环利用对解决环境和 能源问题都具有重要意义。回答下列问题： I.对氨氧化物O0,的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化。 已知：①N,(g)+0,(g)=2N0(g)AH=+182.6kJ·mol1; ②C的燃烧热△H=-393.0kJ·mol1; ③C02(g)+C(s)=2C0(g)△H=+172.4kJ·mol1。 (1)NO(g)与CO(g)反应生成两种无污染性气体的热化学方程式为 (2)在绝热恒容条件下，能判断NO(g)与CO(g)反应已经达到平衡状态的标志是 (填字母序号)。 A.容器内混合气体密度不再变化 B.容器内混合气体平均摩尔质量不再变化 C.断开1molN=N键的同时形成4molC一0键 D.平衡常数K不再变化 Ⅱ.一定条件下N02与S02可发生反应：4S02(g)+2N02(g)4S0,(g)+N2(g)△H<0。 将一定量的NO2与S02置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得S02的物质的量分 数与温度的变化曲线如图甲所示（虚线为平衡时的曲线）。S0,的平衡转化率与压强、温度 n(NO2) 及氮硫比m[m= ]的关系如图乙所示。 n(S0,) ↑S0,的平衡转化率/% 0.7 70 0.6 60F 0.5 50F T4 0.4 40 △P1、m2 0.3 30 0000p2、m1 0.2 20 oo00口p1、m 月0. 10F 200300400500600温度/℃ 0 T483493503513523533543T1K 甲 乙 预测卷(I)化学第7页（共8页） (3)在一定温度下，2L密闭容器中通入2molS0,和2molN0,发生反应，5分钟后，测得 N2为0.25mol,则用S0,表示的反应速率为 (4)改变下列条件，既能加快该反应速率，又能提高N0,的平衡转化率的是 (填字 母序号)。 A.增大压强 B.升高温度 C.分离出S0 D.选择合适的催化剂 (5)①由图甲可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 ②图乙中压强：p1 （填“>”“<”或“=”，下同)p2,氮硫比：m1m20 ③温度为TK,压强恒定为P,时，反应平衡常数K。= 、 18.(15分)吡螨胺(H)是一种快速高效、广谱、安全性高的新型杀虫剂，常用于葡萄、柑橘、棉 花等植物防治螨类。吡螨胺的合成路线如图所示。 (B) CH.NHNH: C.H.ONa/A A (C) (D 多步反应。 CI (E) (H) CH (F) CH:(G) 已知：R人R+人R 回答下列问题： (1)A的化学名称是 吡螨胺(H)中含氧官能团的名称是 (2)F→G的反应类型是 (3)A→C的化学反应方程式是 (4)C与CH,NHNH,反应除了得到D之外，还可以得到一种与D有相同官能团的同分异构 体D',D的结构简式是 (5)符合下列条件的G的芳香族同分异构体有 (不考虑立体异构)种，写出其中含有 手性碳原子的同分异构体的结构简式： CH: ①含有H,CC一；②含有一NH2。 CH (6)结合上述合成路线和已知信息，设计以乙酸乙酯和甲肼(CH,NHNH2)为原料合成 义。个的路线： (其他试剂任选)。 预测卷(I)化学第8页（共8页）2026年河南省普通高中学业水平选择性考试预测卷(1) 化学答题卡 班级 姓名 考场号 座位号 贴 考生号 条 1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，无误后将本人班级、姓名、 注 考场号、座位号和考生号填写在相应位置。 2.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂 码 时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂。 区 项 3.必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 此栏考生禁填 禁影 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记 选择题 1.[A[BJ[C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] I3.[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC][D] 6.[A][B][C][D] 10.[A][BI[C][D] 14.[A][B1[C1[D] 3.[A][B]IC][D] 7IA][B]IC]ID] 1L.[A][B1[C1[D] 4[AJ[B][C1[D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题 15.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分)② (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 答题卡预测卷(I)化学第1页（共2页） 16.(14分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 17.(15分) 1.(1) (2分) (2) (2分) Ⅱ.(3) (2分) (4) (2分) (5)① (2分) ② (1分) (2分)③ (2分) 18.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 答题卡预测卷(1)化学第2页（共2页） ■