第5章　化工生产中的重要非金属元素——2026年湖南省普通高中学业水平复习化学巩固练习卷

**基本信息** 聚焦非金属元素核心知识，以基础判断与实验探究为载体，强化性质-用途-制备的逻辑链，渗透化学观念与科学探究素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念与性质|17题（如硅芯片成分、气体收集方法）|判断与辨析|从物质组成到性质，再到用途的递进| |综合应用与实验|7题（如SO2性质探究、硫酸工业流程）|实验探究与流程分析|从制备原理到实验现象，再到实际应用的推导|

普通高中学业水平复习巩固练习卷 化学 第5章　化工生产中的重要非金属元素 一、选择题 1．硅芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要成分是( ) A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3 2．下列气体中，对人体无毒害作用的是( ) A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．下列气体不能用排空气法收集的是( ) A．CO2 B．O2 C．H2 D．NO 4．下列物质中用于制造光导纤维的材料是( ) A．铜合金 B．陶瓷 C．硅 D．二氧化硅 5．常温下，下列物质能用铁制容器盛装或运输的是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀醋酸 D．稀硝酸 6．能用如图装置进行喷泉实验的气体是( ) A．O2 B．Cl2 C．CO D．N2 7．酸雨对环境的危害很大。形成酸雨的主要气体是( ) A．CO2 B．CO C．SO2 D．CH4 8．下列文物的主要材质属于非金属材料的是( ) 9．青花瓷是一种釉面瓷，是中国技术与艺术结合的典范。青花瓷的材质( A ) A．属于无机非金属材料 B．不含金属元素 C．属于天然高分子材料 D．属于合成高分子材料 10．干冰常用作制冷剂，其化学式为( ) A．CO2 B．H2O C．CH4 D．CO 11．下列变化属于固氮的是( ) A．NH3→NO B．N2→NH3 C．NO→NO2 D．NO2→HNO3 12．下列气体通入品红溶液，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复的是( ) A．O2 B．CO2 C．SO2 D．N2 13．通常状况下，下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( ) A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO 14．下列有关物质用途的说法正确的是( ) A．二氧化硅可用作半导体材料 B．浓硫酸可用作所有气体的干燥剂 C．铵态氮肥与熟石灰混用，增加肥效 D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 15．在葡萄酒酿制的过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，常常添加适量的SO2。下列关于SO2作用的叙述中，正确的是( ) A．可以起到防腐和杀菌等作用 B．SO2有毒不能用作食品添加剂 C．不利于保持葡萄酒的天然果香味 D．在其他食品加工中，提倡使用SO2 16．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．SO2和SO3的水溶液都是强酸 C．二氧化硫能使品红溶液褪色 D．浓硫酸可用来干燥NH3等气体 17．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是( ) A．氨是一种极易溶于水的气体 B．液氨汽化时要吸收大量的热 C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D．氨的水溶液显酸性 二、非选择题 18．硅、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题： (1)使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和________ 。 (2)氮的化合物有很多，其中极易溶于水且常用作制冷剂的物质是____ (填化学式)。 (3)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。在该反应中，浓硫酸表现出_______ (填“吸水”“脱水”或“强氧化”)性。 19．某学习小组为了探究碳与浓硫酸反应的产物，将浓硫酸和木炭反应产生的气体进行以下实验： (1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有______。 (2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有____(填“SO2”或“CO2”)。 (3)气体通入足量的澄清石灰水中，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论__________ (填“正确”或“不正确”)。 20．工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如图所示： (1)三氯氢硅的制备原理为Si＋3HClSiHCl3＋H2，该反应中Si发生_____ (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (2)该生产工业中可以循环使用的物质的化学式是__________ 。 21．实验室采用下列实验装置制取少量SO2并对其性质进行探究： 已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (1)装置B中的现象是品红溶液__________ (填“褪色”或“不褪色”)。 (2)装置C中溶液紫红色褪去，体现了SO2的________ (填“漂白性”或“还原性”)。 (3)装置E中倒置漏斗的作用是___________ 。 (4)若装置E中NaOH溶液足量，则E中发生反应的化学方程式为_______ 。 (5)实验中若消耗了6.3 g Na2SO3，则理论上可产生标准状况下SO2的体积为_____L。 22．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去] [实验探究] (1)仪器a的名称是____________ 。 (2)装置B中的干燥剂可选用________ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)装置C连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导气管口________ (填“b”或“c”)通入集气瓶中。 (4)当实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的白烟，写出生成白烟的化学方程式：__________。 (5)装置E中仪器d的作用是________。 23．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： (1)“雷雨发庄稼”的原理是空气中的氮气经多步反应生成硝酸盐，被植物吸收，促进生长。其中间产物NO2的颜色是______ (填 “红棕色”或“无色”)。 (2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。 (3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成该反应的化学方程式：2CO＋2NO2CO2＋____ 。 24．硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下所示。 根据上述流程回答下列问题： (1)硫黄_____(填“难”或“易”)溶于水。 (2)SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的_______ (填“还原性”或“漂白性”)。 (3)实验室常用浓硫酸作为气体的干燥剂，表明浓硫酸具有_____ (填“吸水性”或“脱水性”)。 (4)流程中SO2→SO3发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 ①此步骤中加入V2O5的作用是__________ (填“增大”或“减小”)反应速率。 ②为提高SO2的转化率，可采取的措施有___________ (填一条)。 参考答案 一、选择题 1．硅芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要成分是( A ) A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3 2．下列气体中，对人体无毒害作用的是( D ) A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 【解析】Cl2、SO2、NO2都是危害人体健康的有毒气体。 3．下列气体不能用排空气法收集的是( D ) A．CO2 B．O2 C．H2 D．NO 4．下列物质中用于制造光导纤维的材料是( D ) A．铜合金 B．陶瓷 C．硅 D．二氧化硅 5．常温下，下列物质能用铁制容器盛装或运输的是( A ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀醋酸 D．稀硝酸 6．能用如图装置进行喷泉实验的气体是( B ) A．O2 B．Cl2 C．CO D．N2 7．酸雨对环境的危害很大。形成酸雨的主要气体是( C ) A．CO2 B．CO C．SO2 D．CH4 8．下列文物的主要材质属于非金属材料的是( B ) 9．青花瓷是一种釉面瓷，是中国技术与艺术结合的典范。青花瓷的材质( A ) A．属于无机非金属材料 B．不含金属元素 C．属于天然高分子材料 D．属于合成高分子材料 10．干冰常用作制冷剂，其化学式为( A ) A．CO2 B．H2O C．CH4 D．CO 11．下列变化属于固氮的是( B ) A．NH3→NO B．N2→NH3 C．NO→NO2 D．NO2→HNO3 12．下列气体通入品红溶液，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复的是( C ) A．O2 B．CO2 C．SO2 D．N2 13．通常状况下，下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( D ) A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO 14．下列有关物质用途的说法正确的是( D ) A．二氧化硅可用作半导体材料 B．浓硫酸可用作所有气体的干燥剂 C．铵态氮肥与熟石灰混用，增加肥效 D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 15．在葡萄酒酿制的过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，常常添加适量的SO2。下列关于SO2作用的叙述中，正确的是( A ) A．可以起到防腐和杀菌等作用 B．SO2有毒不能用作食品添加剂 C．不利于保持葡萄酒的天然果香味 D．在其他食品加工中，提倡使用SO2 16．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( C ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．SO2和SO3的水溶液都是强酸 C．二氧化硫能使品红溶液褪色 D．浓硫酸可用来干燥NH3等气体 17．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是( D ) A．氨是一种极易溶于水的气体 B．液氨汽化时要吸收大量的热 C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D．氨的水溶液显酸性 二、非选择题 18．硅、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题： (1)使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和 陶瓷 。 (2)氮的化合物有很多，其中极易溶于水且常用作制冷剂的物质是 NH3 (填化学式)。 (3)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。在该反应中，浓硫酸表现出 强氧化 (填“吸水”“脱水”或“强氧化”)性。 19．某学习小组为了探究碳与浓硫酸反应的产物，将浓硫酸和木炭反应产生的气体进行以下实验： (1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有 H2O(水) 。 (2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有 SO2 (填“SO2”或“CO2”)。 (3)气体通入足量的澄清石灰水中，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论 不正确 (填“正确”或“不正确”)。 【解析】(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝，说明气体中含有H2O(水)。 (2)SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，加热溶液又恢复红色。 (3)根据原子守恒可知，浓硫酸与碳反应的产物是CO2、SO2和H2O，SO2通入澄清石灰水中也能有此现象。 20．工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如图所示： (1)三氯氢硅的制备原理为Si＋3HClSiHCl3＋H2，该反应中Si发生 氧化反应 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (2)该生产工业中可以循环使用的物质的化学式是 HCl 。 21．实验室采用下列实验装置制取少量SO2并对其性质进行探究： 已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (1)装置B中的现象是品红溶液 褪色 (填“褪色”或“不褪色”)。 (2)装置C中溶液紫红色褪去，体现了SO2的 还原性 (填“漂白性”或“还原性”)。 (3)装置E中倒置漏斗的作用是 防倒吸 。 (4)若装置E中NaOH溶液足量，则E中发生反应的化学方程式为 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。 (5)实验中若消耗了6.3 g Na2SO3，则理论上可产生标准状况下SO2的体积为 1.12 L。 22．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去] [实验探究] (1)仪器a的名称是 分液漏斗 。 (2)装置B中的干燥剂可选用 碱石灰 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)装置C连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导气管口 c (填“b”或“c”)通入集气瓶中。 (4)当实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的白烟，写出生成白烟的化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl 。 (5)装置E中仪器d的作用是 防倒吸 。 23．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： (1)“雷雨发庄稼”的原理是空气中的氮气经多步反应生成硝酸盐，被植物吸收，促进生长。其中间产物NO2的颜色是 红棕色 (填 “红棕色”或“无色”)。 (2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是 SiO2 (填“SiO2”或“Na2SiO3”)。 (3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成该反应的化学方程式：2CO＋2NO2CO2＋ N2 。 【解析】(1)NO2是红棕色的气体。 (2)SiO2是用于制造光导纤维的基本原料。 (3)依据质量守恒、得失电子守恒即可配平方程式。 24．硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下所示。 根据上述流程回答下列问题： (1)硫黄 难 (填“难”或“易”)溶于水。 (2)SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的 漂白性 (填“还原性”或“漂白性”)。 (3)实验室常用浓硫酸作为气体的干燥剂，表明浓硫酸具有 吸水性 (填“吸水性”或“脱水性”)。 (4)流程中SO2→SO3发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 ①此步骤中加入V2O5的作用是 增大 (填“增大”或“减小”)反应速率。 ②为提高SO2的转化率，可采取的措施有 增大空气(O2)的通入量(合理即可) (填一条)。 学科网（北京）股份有限公司 $