精品解析：2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷化学试题（六）

绝密★启用前 2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(六) 化学 本试题卷共5页。时量60分钟。满分100分。 可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 汽油挥发 B. 钢铁生锈 C. 人工固氮 D. 粮食酿醋 2. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. CO C. D. NaOH 3. 下列物质中既能跟稀反应，又能跟NaOH溶液反应的物质是 A. B. HCl C. CaO D. Al 4. 下列关于的说法正确的是 A. 原子序数为14 B. 电子数为6 C. 中子数为6 D. 质子数为8 5. 下列物质属于电解质的是 A. 铝 B. 氢氧化钾 C. 乙醇 D. 二氧化碳 6. 乙二酸()也称草酸，常用于清洗玻璃仪器和去除金属表面的铁锈。其中C元素的化合价为 A. B. C. D. 7. 下列属于吸热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 木炭燃烧 C. 铁与盐酸反应 D. 浓硫酸溶于水 8. 下列离子中，不能在NaHSO4溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 目前世界上用量最大，用途最广的合金是 A. 钛合金 B. 铁合金 C. 镁合金 D. 铜合金 10. 下列物质中属于有机高分子材料的是 A. 橡胶 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 乙烯 11. 在一定条件下发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列有关说法不正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 达到平衡时， C. 鼓入过量的，容器内仍含有 D. 使用催化剂不能改变该反应限度 12. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列物质俗名对应正确的是 A. 纯碱：NaOH B. 酒精： C. 铁红： D. 干冰： 13. 下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A. 干燥的氯气能使有色布条褪色 B. 常温下，液氯可储存在钢瓶中 C. 氢气能在氯气中安静燃烧 D. 久置氯水酸性比新制氯水强 14. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠 B. 用加热的方法除去固体中的少量 C. 用鉴别溶液和溶液 D. 用KSCN溶液检验溶液中是否含 15. 下列有关化学品的使用的说法不正确的是 A. 阿司匹林可用于治疗感冒发烧 B. 毒品危害极大，应远离毒品 C. 对人体无害，可大量食用 D. 合理使用化肥和农药 16. 下列说法中不正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 标准状况下，的物质的量为0.1 mol C. 中含有的原子总数约为 D. 溶液中氯离子数目为 17. 锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A. 金属镍作负极 B. 电子从镍电极经导线流向锂电极 C. 该装置将电能转化为化学能 D. 海水作为电解质溶液 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A. CuO和稀硫酸反应： B. 与NaOH溶液反应制取漂白剂： C. 向氨水中加入溶液： D. 碳酸钙与盐酸反应： 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 实验和理论是学习化学的两种重要途径。请根据题意填空： （1）实验室中用盐酸洗净后的铂丝蘸取碳酸钾溶液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色的钴玻璃可观察到火焰呈______(填“黄色”或“紫色”)。 （2）用红色的激光笔同时照射溶液和胶体，可看见一条光亮的“通路”的是______［填“溶液”或“胶体”］。 （3）金属冶炼时，常用热分解法进行冶炼的金属是______(填“银”或“镁”)。 20. 请根据题意填空： （1）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。氨气可用______干燥(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 （2）碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应。其中可以用于焙制糕点的是______(填“”或“”)。 （3）天然气是一种清洁的化石燃料。其主要成分为______(填“”或“CO”)。 21. 已知有机物A、B、C、D、E有如图转化关系。有机物A可用于调节植物生长和催熟果实，其相对分子质量为28；可用的B溶液进行消毒；D是食醋的主要成分。请回答下列问题： （1）B的结构简式为______。 （2）的反应类型是______(填“加成反应”或“取代反应”)。 （3）E中含有的官能团名称为______。 22. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分。请根据要求回答问题： （1）⑨表示的元素是______(填元素符号)。 （2）上表9种元素中金属性最强的是______(填元素符号)。 （3）写出⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：______。 （4）②、③和⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是______(填化学式)。 23. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示： 已知：吸收环节发生的主要离子反应为。 请回答下列问题： （1）氧化过程中发生反应的离子方程式为______。 （2）吸收过程中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是______(填字母)。 a．海水中浓度较低，需富集 b．海水中浓度很高，需稀释 （4）工业制硫酸中的一步重要反应：。一定条件下，将和充入体积为1 L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.16 mol，则： ①用的浓度变化表示反应的速率为______。 ②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为2L，该反应的速率将______(填“增大”或“减小”)。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气。某实验小组用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 请回答下列问题： （1）装置B是除杂装置，盛放的试剂是______(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)。 （2）装置D为的收集装置，其中的导管应______(填“长进短出”或“短进长出”)。 （3）装置A中发生的化学方程式为______。 （4）若将装置D中收集到的通入下列装置，则能看到红色布条褪色的是装置______(填“A”或“B”)。 （5）若要使E中溶液恰好完全反应，则至少消耗标准状况下的体积为______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(六) 化学 本试题卷共5页。时量60分钟。满分100分。 可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 汽油挥发 B. 钢铁生锈 C. 人工固氮 D. 粮食酿醋 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化的本质是物质形态改变（如状态、形状等），但分子种类不变，无新物质生成；化学变化的本质是分子结构改变，有新物质生成。 【详解】A．汽油挥发是液态汽油分子扩散为气态，分子未改变，属于物理变化，A符合题意； B．钢铁生锈是铁发生氧化反应生成铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．人工固氮（如工业合成氨：）将氮气转化为氨，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．粮食酿醋需经糖化、酒精发酵等过程，最终生成醋酸（），有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. CO C. D. NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】离子键通常存在于金属元素与非金属元素组成的离子化合物(或铵盐)中。 【详解】NH3、CO、O3均为非金属元素形成的分子，不含离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子间形成离子键，故选D。 3. 下列物质中既能跟稀反应，又能跟NaOH溶液反应的物质是 A. B. HCl C. CaO D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】A． Na2CO3能与稀H2SO4反应生成CO2等，但不能与NaOH溶液反应，A不符合题意； B． HCl能与NaOH溶液反应生成盐和水，但不能与稀H2SO4反应，B不符合题意； C． CaO能与稀H2SO4反应生成CaSO4和水，但不能与NaOH溶液反应，C不符合题意； D． Al既能与稀H2SO4反应生成H2，又能与NaOH溶液反应生成H2，D符合题意； 故选D。 4. 下列关于的说法正确的是 A. 原子序数为14 B. 电子数为6 C. 中子数为6 D. 质子数为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．该核素的质子数等于6，原子序数等于质子数，则原子序数为6，不是14，A错误； B．电子数等于质子数，则电子数为6，B正确； C．中子数等于质量数（14）减质子数（6），则中子数为8，不是6，C错误； D．该核素的质子数等于6，不是8，D错误； 故选B。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 铝 B. 氢氧化钾 C. 乙醇 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【详解】A．铝为单质，虽导电但不符合化合物要求，故A不符合题意； B．氢氧化钾（KOH）是离子化合物，熔融状态和溶于水时均可电离出K+和OH-而导电，故B符合题意； C．乙醇不能电离，不导电，故C不符合题意； D．二氧化碳自身不电离，其水溶液导电是因与水反应生成的碳酸发生电离，二氧化碳为非电解质，故D不符合题意； 故选B。 6. 乙二酸()也称草酸，常用于清洗玻璃仪器和去除金属表面的铁锈。其中C元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设碳的化合价为x，该化合物中H的化合价为+1，O为-2价，根据化合物的化合价代数和为0规则：2×(+1) + 2x + 4×(-2) = 0，解得x =+ 3，故选B。 7. 下列属于吸热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 木炭燃烧 C. 铁与盐酸反应 D. 浓硫酸溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应属于吸热反应，故选A； B．木炭燃烧是碳与氧气反应生成二氧化碳，燃烧是放热反应，故不选B； C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属与酸反应放热，故不选C； D．浓硫酸溶于水虽然伴随放热现象，但该过程属于物理变化，不是化学反应，故不选D； 选A。 8. 下列离子中，不能在NaHSO4溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】已知NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，据此分析解题。 【详解】A．K+是碱金属离子，在NaHSO4溶液中不与Na+、H+和反应，能大量共存，A不合题意； B．是硝酸根离子，在NaHSO4溶液中不与Na+、H+和反应，能大量共存，B不合题意； C．是碳酸根离子，在NaHSO4溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C符合题意； D．Na+是碱金属离子，在NaHSO4溶液中不与H+和反应，能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 9. 目前世界上用量最大，用途最广的合金是 A. 钛合金 B. 铁合金 C. 镁合金 D. 铜合金 【答案】B 【解析】 【详解】目前世界上用量最大、用途最广的合金是铁合金，包括生铁和钢等，故选B。 10. 下列物质中属于有机高分子材料的是 A. 橡胶 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．橡胶是一种聚合物，属于高弹性的有机高分子材料，A正确； B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不符合有机高分子材料的定义，B错误； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子材料，C错误； D．乙烯是最简单的烯烃，相对分子质量低（28），不属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 11. 在一定条件下发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列有关说法不正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 达到平衡时， C. 鼓入过量的，容器内仍含有 D. 使用催化剂不能改变该反应限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．无论反应放热或吸热，升高温度都能加快反应速率，因为温度升高会增加活化分子百分数和有效碰撞次数，故A正确； B．根据化学方程式，达到平衡时有，故B错误； C．鼓入过量，由于反应可逆，根据勒夏特列原理平衡会向右移动，但不会被完全消耗，容器内仍有存在，故C正确； D．使用催化剂能加快反应速率，但不改变反应限度（即化学平衡状态），故D正确； 答案选B。 12. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列物质俗名对应正确的是 A. 纯碱：NaOH B. 酒精： C. 铁红： D. 干冰： 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为（碳酸钠），而是氢氧化钠的化学式，俗名为烧碱、火碱或苛性钠，故A错误； B．酒精是乙醇的俗称，结构简式为CH3CH2OH，而是乙醛的结构简式，故B错误； C．铁红是氧化铁（）的俗名，常用作红色颜料，故C正确； D．干冰是固态二氧化碳（）的俗名，而是水的化学式，故D错误； 答案选C。 13. 下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A. 干燥的氯气能使有色布条褪色 B. 常温下，液氯可储存在钢瓶中 C. 氢气能在氯气中安静燃烧 D. 久置氯水酸性比新制氯水强 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气本身无漂白性，需与水反应生成次氯酸(HClO)才能漂白。干燥氯气无法使有色布条褪色，A错误； B．常温下，液氯(液态氯气)在干燥环境中不与铁反应，工业上常用钢瓶储存，B正确； C．氢气与氯气混合点燃或光照会爆炸，但在氯气中能安静地燃烧生成HCl，C正确； D．新制氯水含HClO和HCl等，久置后HClO分解为HCl和O2，导致酸性增强，D正确； 故答案为：A。 14. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠 B. 用加热的方法除去固体中的少量 C. 用鉴别溶液和溶液 D. 用KSCN溶液检验溶液中是否含 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法制取金属钠，应该电解熔融氯化钠制取金属钠，A不符合题意； B．加热碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而增加碳酸钠含量，无法除去，B不符合题意； C．氯化钡与碳酸钠和硫酸钠均生成白色沉淀（碳酸钡和硫酸钡），无法鉴别，C不符合题意； D．硫氰酸钾与三价铁离子反应生成血红色络合物，是检验铁离子的特征反应，D符合题意； 故选D。 15. 下列有关化学品的使用的说法不正确的是 A. 阿司匹林可用于治疗感冒发烧 B. 毒品危害极大，应远离毒品 C. 对人体无害，可大量食用 D. 合理使用化肥和农药 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿司匹林是常见解热镇痛药，适用于感冒发烧等症状，A正确； B．毒品具有成瘾性和危害性，远离毒品符合科学和社会伦理，B正确； C．过量食用会引发健康风险，如中毒、致癌等，C错误； D．化肥和农药的合理使用是农业可持续发展的关键，D正确； 故答案选C。 16. 下列说法中不正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 标准状况下，的物质的量为0.1 mol C. 中含有的原子总数约为 D. 溶液中氯离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气的相对分子质量为28，则 N2的摩尔质量为28 g/mol，A正确； B． 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，2.24 L Cl2的物质的量为 = 0.1 mol，B正确； C． O3的摩尔质量为48 g/mol，16 g O3的物质的量为，含原子数 = × 3 × NA = NA ≈ 6.02 × 1023，C正确； D．未指明溶液体积，无法确定1 mol/L CaCl2溶液中氯离子数目，D错误； 故选D。 17. 锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A. 金属镍作负极 B. 电子从镍电极经导线流向锂电极 C. 该装置将电能转化为化学能 D. 海水作为电解质溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池反应为可知，负极锂失去电子生成锂离子，金属镍作正极，水得到电子生成氢气，据此分析解答。 【详解】A．据分析可知，金属锂作负极，金属镍作正极，A错误； B．原电池中，电子从负极流出经导线流入正极，则上述装置中，电子从锂电极经导线流向镍电极，B错误； C．该装置为原电池装置，所以是将化学能转化为电能，C错误； D．海水中含多种溶质，在该装置中，海水作原电池的电解质溶液，D正确； 故选D。 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A. CuO和稀硫酸反应： B. 与NaOH溶液反应制取漂白剂： C. 向氨水中加入溶液： D. 碳酸钙与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：，A错误； B．Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，离子方程式为，B正确； C．氨水是弱碱，向氨水中加入AlCl3溶液的离子方程式应写为，C错误； D．碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写为CaCO3，正确写法为，D错误； 故选B。 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 实验和理论是学习化学的两种重要途径。请根据题意填空： （1）实验室中用盐酸洗净后的铂丝蘸取碳酸钾溶液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色的钴玻璃可观察到火焰呈______(填“黄色”或“紫色”)。 （2）用红色的激光笔同时照射溶液和胶体，可看见一条光亮的“通路”的是______［填“溶液”或“胶体”］。 （3）金属冶炼时，常用热分解法进行冶炼的金属是______(填“银”或“镁”)。 【答案】（1）紫色 （2）胶体 （3）银 【解析】 【小问1详解】 钾元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 【小问2详解】 产生丁达尔效应是胶体的特征，故激光笔照射胶体可看见一条光亮的“通路”。 【小问3详解】 冶炼金属银的方法是，该方法为热分解法，而金属镁的冶炼方法为 ，属于电解法，故常用热分解法进行冶炼的金属是银。 20. 请根据题意填空： （1）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。氨气可用______干燥(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 （2）碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应。其中可以用于焙制糕点的是______(填“”或“”)。 （3）天然气是一种清洁的化石燃料。其主要成分为______(填“”或“CO”)。 【答案】（1）碱石灰 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氨气为碱性气体，需用碱性干燥剂干燥，浓硫酸为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，碱石灰为碱性干燥剂，符合题意，故答案为：碱石灰； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，使糕点疏松多孔，可以用于焙制糕点，故答案为：； 【小问3详解】 天然气的主要成分为。 21. 已知有机物A、B、C、D、E有如图转化关系。有机物A可用于调节植物生长和催熟果实，其相对分子质量为28；可用的B溶液进行消毒；D是食醋的主要成分。请回答下列问题： （1）B的结构简式为______。 （2）的反应类型是______(填“加成反应”或“取代反应”)。 （3）E中含有的官能团名称为______。 【答案】（1）(或) （2）取代反应 （3）酯基 【解析】 【分析】有机物A可用于调节植物生长和催熟果实，其相对分子质量为28，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，的乙醇溶液能消毒，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，D是食醋的主要成分，C是乙醛、D是乙酸；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，E是乙酸乙酯。 【小问1详解】 根据以上分析，B是乙醇，B的结构简式为CH3CH2OH(或)； 【小问2详解】 B是乙醇、D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，E是乙酸乙酯，的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应。 【小问3详解】 E是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，E中含有的官能团名称为酯基。 22. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分。请根据要求回答问题： （1）⑨表示的元素是______(填元素符号)。 （2）上表9种元素中金属性最强的是______(填元素符号)。 （3）写出⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：______。 （4）②、③和⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是______(填化学式)。 【答案】（1）Ar （2）Na （3） （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是Ar。 【小问1详解】 根据分析，⑨表示的元素是Ar。 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强。表中金属元素为 Na、Al，其中Na的金属性最强。 【小问3详解】 ⑤是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH；⑥是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3。两者反应为，对应的离子方程式为。 【小问4详解】 ②是C，对应H2CO3；③是N，对应HNO3；⑦是Si，对应H2SiO3。根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。N的非金属性强于C和Si，故HNO3酸性最强。 23. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示： 已知：吸收环节发生的主要离子反应为。 请回答下列问题： （1）氧化过程中发生反应的离子方程式为______。 （2）吸收过程中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是______(填字母)。 a．海水中浓度较低，需富集 b．海水中浓度很高，需稀释 （4）工业制硫酸中的一步重要反应：。一定条件下，将和充入体积为1 L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.16 mol，则： ①用的浓度变化表示反应的速率为______。 ②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为2L，该反应的速率将______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） （2）还原剂 （3）a （4） ①. 0.016 ②. 减小 【解析】 【分析】氧化是利用氧化生成，再利用空气吹出溴蒸气，吸收步骤是、和溴单质反应生成HBr和H2SO4，最后再次使用氧化生成，并蒸馏收集液溴，据此分析。 【小问1详解】 氧化是利用氧化生成，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 吸收环节发生的主要离子反应为，中S元素化合价从+4变为+6，化合价升高被氧化，作还原剂； 【小问3详解】 该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是海水中浓度较低，需富集； 【小问4详解】 ①根据已知条件列出三段式 容器体积为1 L，反应时间5 min，用的浓度变化表示反应的速率为； ②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为2L，容器体积增大，各物质的浓度减小，该反应的速率将减小。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气。某实验小组用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 请回答下列问题： （1）装置B是除杂装置，盛放的试剂是______(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)。 （2）装置D为的收集装置，其中的导管应______(填“长进短出”或“短进长出”)。 （3）装置A中发生的化学方程式为______。 （4）若将装置D中收集到的通入下列装置，则能看到红色布条褪色的是装置______(填“A”或“B”)。 （5）若要使E中溶液恰好完全反应，则至少消耗标准状况下的体积为______mL。 【答案】（1）饱和食盐水 （2）长进短出 （3） （4）B （5）22.4 【解析】 【分析】A装置制备氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气，E中氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，F中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 A中生成的氯气中含有杂质氯化氢，装置B除氯气中的氯化氢，盛放的试剂是饱和食盐水。 【小问2详解】 氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，装置D为的收集装置，其中的导管应长进短出。 【小问3详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生的化学方程式为。 【小问4详解】 氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，若将装置D中收集到的通入如图所示的装置中，则能看到红色布条褪色的是装置B。 【小问5详解】 E中发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，若要使E中溶液恰好完全反应，至少消耗氯气的物质的量n(Cl2)= ，则至少消耗标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $