精品解析：湘机中学化学学业水平合格性考试模拟2

湘机中学2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试 化学模拟卷 时量：45分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 石油分馏 C. 牛奶变质 D. 水凝成冰 2. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 硫酸铜溶液 D. 酒精溶液 3. 核素可用于同位素示踪法判断反应机理，其质子数为 A. 26 B. 8 C. 18 D. 10 4. 下列物质中含有离子键的是 A. HCl B. C. KCl D. 5. 汽车尾气处理系统中，催化转化器可使CO和NO反应生成无污染物质，该反应中氧化剂是 A. CO B. NO C. D. 6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 7. 下列关于如图所示装置的说法，正确的是 A. 铁是正极 B. 电子从石墨经导线流向铁片 C. 石墨上发生的电极反应为 D. 该装置可实现电能向化学能的转化 8. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 碳酸氢钠和盐酸 C. 钠与水反应 D. 甲烷燃烧 9. 下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 液氨常用作制冷剂 C. 铵盐受热均不易分解 D. 硝酸保存一般使用棕色瓶中 10. 下列有机物中，属于羧酸的是 A. B. C. D. 11. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率一定减小 B. 达到平衡时，与浓度一定相等 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. 达到平衡时，反应停止 12. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 铝 13. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与乙酸发生酯化反应 C. 不能与金属钠反应 D. 难溶于水 14. 下列有关海水资源利用的说法，不正确的是 A. 从海水中提取溴常用空气吹出法 B. 海水中氯化钠通过蒸发结晶得到 C. 海水淡化常用蒸馏法、离子交换法等 D. 海带中提取碘涉及氧化还原反应，最终碘被还原为 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 氯气与水反应： 16. 下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 的摩尔质量为 B. 该溶液中的数目为 C. 取该溶液，加水稀释至，浓度变为 D. 将溶于水中即得该浓度溶液 17. 利用反应制取氯气。下列说法错误的是 A. 是氧化剂 B. 浓盐酸表现还原性和酸性 C. 可以用向下排空气法收集氯气 D. 尾气用溶液吸收 18. 下列有关基本营养物质的说法，错误的是 A. 淀粉遇碘水变蓝 B. 鸡蛋煮熟过程中发生了蛋白质变性 C. 油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 蔬菜中的纤维素可在人体内水解生成葡萄糖，所以提倡多吃蔬菜 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 钠、铝、铁是生活中重要的金属。请根据题意填空： （1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为_______。 （2）铝制品耐腐蚀的原因是表面生成一层致密的_______(填化学式)薄膜。 （3）将溶液滴入溶液，观察到溶液呈_______色。 20. 化学与生活密切相关。请回答： （1）“84”消毒液其制备原理为，该反应中氯气既表现氧化性又表现_______性。 （2）正常雨水的pH约为5.6，主要是因为溶解了_______(填化学式)。 （3）光导纤维的主要成分是_______(填“SiO2”或“Si”)。 21. 乙烯是石油化工重要的基础原料。请填空： （1）乙烯的结构简式为_______。 （2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生_______反应(填反应类型)。 （3）丙烯酸乙酯()中含有_______种官能团。 22. 下表是元素周期表的一部分，根据要求回答问题： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 C N O F 3 Na Mg Al Si P S Cl （1）原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。 （2）硫的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （3）氮和氧两种元素中，非金属性较强的是_______。 （4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：______。 23. 氢气与氮气反应合成氨是重要的工业反应。一定条件下，将和充入体积为的密闭容器中，时测得的物质的量为，且此时仍有NH3持续生成。请回答： （1）合成氨的化学方程式为，用表示该反应的平均反应速率为_______。 （2）反应进行到时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)，此时反应_______(填“达到”或“未达到”)平衡。 （3）若其他条件不变，将容器体积压缩为，则反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）实际生产中，常常使用铁触媒催化剂，其作用是_______。 三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。 24. 硫酸是一种重要的化工原料。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应。某学习小组设计了如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）A装置发生的反应中，浓硫酸表现出_____(填“吸水性”、“脱水性”或“强氧化性”)。 （2）A装中仪器a的名称是_______。 （3）B中品红溶液褪色，证明A中反应的产物有_______。(填物质名称) （4）C中新制氯水颜色变浅，请写出该反应的化学方程式_______。 （5）若D中的品红溶液不褪色，E中产生白色沉淀，则中至少生成的体积为_______L(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘机中学2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试 化学模拟卷 时量：45分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 石油分馏 C. 牛奶变质 D. 水凝成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精挥发只是酒精由液态变为气态，仅状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．石油分馏是利用各组分沸点不同分离石油中的混合物，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．牛奶变质是牛奶中的蛋白质、糖类等物质被微生物分解或发生氧化反应，生成了新的物质，属于化学变化，C正确； D．水凝成冰只是水由液态变为固态，仅状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 硫酸铜溶液 D. 酒精溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．氢氧化铁胶体属于胶体，丁达尔效应是胶体的特有性质，因此能产生丁达尔效应，B正确； C．硫酸铜溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．酒精溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 核素可用于同位素示踪法判断反应机理，其质子数为 A. 26 B. 8 C. 18 D. 10 【答案】B 【解析】 【详解】原子的质子数等于原子序数，核素的质子数为8，中子数为10，质量数为18，故选B。 4. 下列物质中含有离子键的是 A. HCl B. C. KCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A不正确； B．是非金属单质，只含有共价键，B不正确； C．KCl是由活泼金属元素K和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，含有离子键，C正确； D．是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，D不正确； 故选C。 5. 汽车尾气处理系统中，催化转化器可使CO和NO反应生成无污染物质，该反应中氧化剂是 A. CO B. NO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】汽车尾气处理系统中，催化转化器可使CO和NO反应生成无污染物质，根据质量守恒定律，可知产物为和，化学方程式为，反应中NO中N元素化合价为+2价，反应后生成中N为0价，化合价降低，得电子作氧化剂，答案选B。 6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成，不能在溶液中大量共存，A项错误； B．与会反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，B项错误； C．和相互之间不发生反应，能在溶液中大量共存，C项正确； D．与会结合生成难电离的络合物，不能在溶液中大量共存，D项错误； 答案选C。 7. 下列关于如图所示装置的说法，正确的是 A. 铁是正极 B. 电子从石墨经导线流向铁片 C. 石墨上发生的电极反应为 D. 该装置可实现电能向化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】图示为原电池的工作原理，铁作负极，发生失电子的氧化反应，石墨作正极，氢离子在石墨电极发生得电子的还原反应，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，铁作负极，A错误； B．原电池中电子从负极流出，经导线流向正极，所以上述装置中，电子从铁片经导线流向石墨，B错误； C．石墨为正极，发生的电极反应为，C正确； D．该装置可实现化学能向电能的转化，D错误； 故选C。 8. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 碳酸氢钠和盐酸 C. 钠与水反应 D. 甲烷燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应会释放大量热量，属于典型的放热反应，A错误； B．碳酸氢钠和盐酸的反应属于吸热反应，B正确； C．钠与水反应过程中释放热量，可使钠熔化成小球，属于放热反应，C错误； D．燃烧反应均为放热反应，甲烷燃烧属于放热反应，D错误； 故选B。 9. 下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 液氨常用作制冷剂 C. 铵盐受热均不易分解 D. 硝酸保存一般使用棕色瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．的典型物理性质为红棕色有刺激性气味的气体，A项正确； B．液氨汽化时会吸收大量热量，能使周围环境温度大幅降低，因此常用作制冷剂，B项正确； C．铵盐热稳定性普遍较差，绝大多数铵盐受热易分解，比如受热可分解为和，C项错误； D．硝酸见光易发生分解反应，因此需保存在棕色瓶中避光存放，D项正确； 答案选C。 10. 下列有机物中，属于羧酸的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的官能团为羟基，属于醇类，不属于羧酸，A错误； B．的官能团为醛基，属于醛类，不属于羧酸，B错误； C．的官能团为羧基，属于羧酸，C正确； D．的官能团为氯原子，属于卤代烃，不属于羧酸，D错误； 故选C。 11. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率一定减小 B. 达到平衡时，与浓度一定相等 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. 达到平衡时，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度会使所有化学反应的反应速率均会增大，A错误； B．达到平衡时，与的浓度仅保持不变，二者浓度是否相等和初始投料、反应转化率有关，不一定相等，B错误； C．使用催化剂可以降低反应的活化能，有效加快反应速率，C正确； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，D错误； 故选C。 12. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，A错误； B．银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，B错误； C．铜为不活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，C错误； D．铝为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 13. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与乙酸发生酯化反应 C. 不能与金属钠反应 D. 难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，A项错误； B．乙醇含有羟基，在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，B项正确； C．乙醇的羟基具有活性，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C项错误； D．乙醇可与水以任意比例互溶，不属于难溶物，D项错误； 答案选B。 14. 下列有关海水资源利用的说法，不正确的是 A. 从海水中提取溴常用空气吹出法 B. 海水中氯化钠通过蒸发结晶得到 C. 海水淡化常用蒸馏法、离子交换法等 D. 海带中提取碘涉及氧化还原反应，最终碘被还原为 【答案】D 【解析】 【详解】A．从海水中提取溴时，先将氧化为，利用溴易挥发的性质用空气吹出法提取，A项正确； B．氯化钠溶解度随温度变化较小，可通过蒸发海水结晶得到，B项正确； C．海水淡化的常用方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C项正确； D．海带中碘以形式存在，提取过程中被氧化为单质，最终得到的是，并非碘被还原为，D项错误； 答案选D。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 氯气与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸为弱氧化剂，与铁反应只能生成，正确离子方程式为，A项错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应，除生成沉淀外，还有沉淀生成，正确离子方程式为，B项错误； C．碳酸钙为难溶物不能拆写为离子，其与盐酸反应的离子方程式书写符合规则，C项正确； D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆写为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，D项错误； 答案选C。 16. 下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 的摩尔质量为 B. 该溶液中的数目为 C. 取该溶液，加水稀释至，浓度变为 D. 将溶于水中即得该浓度溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为 ，选项单位错误，A错误； B． 溶液中溶质的物质的量为 ，每个电离出2个，故物质的量为，数目为，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，原溶液中 ，稀释至 后浓度为 ，C错误； D．溶于 水后，溶液体积大于 ，所得溶液浓度小于，配制该浓度溶液应将溶质溶于水配成 溶液，D错误； 故选B。 17. 利用反应制取氯气。下列说法错误的是 A. 是氧化剂 B. 浓盐酸表现还原性和酸性 C. 可以用向下排空气法收集氯气 D. 尾气用溶液吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Mn元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．反应中部分HCl中Cl元素化合价从-1价升高为0价，作还原剂表现还原性，部分HCl中Cl化合价不变，生成盐，表现酸性，B正确； C．氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，C错误； D．氯气可与NaOH溶液反应生成盐，因此尾气可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，D正确； 故选C。 18. 下列有关基本营养物质的说法，错误的是 A. 淀粉遇碘水变蓝 B. 鸡蛋煮熟过程中发生了蛋白质变性 C. 油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 蔬菜中的纤维素可在人体内水解生成葡萄糖，所以提倡多吃蔬菜 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉的特征反应为遇碘水变蓝，该说法正确，A不符合题意； B．高温会破坏蛋白质的空间结构使其发生变性，鸡蛋煮熟过程就是蛋白质变性的过程，该说法正确，B不符合题意； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解可以生成高级脂肪酸和甘油，该说法正确，C不符合题意； D．人体内不存在可催化纤维素水解的酶，纤维素无法在人体内水解生成葡萄糖，其仅能起到促进肠道蠕动的作用，该说法错误，D符合题意； 故选D。 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 钠、铝、铁是生活中重要的金属。请根据题意填空： （1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为_______。 （2）铝制品耐腐蚀的原因是表面生成一层致密的_______(填化学式)薄膜。 （3）将溶液滴入溶液，观察到溶液呈_______色。 【答案】（1） （2） （3） 血红（或红） 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 常温下铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，可阻隔内部铝继续接触氧化剂被腐蚀。 【小问3详解】 在溶液中电离出，与硫氰根结合生成血红色的络合物，溶液呈现血红色。 20. 化学与生活密切相关。请回答： （1）“84”消毒液其制备原理为，该反应中氯气既表现氧化性又表现_______性。 （2）正常雨水的pH约为5.6，主要是因为溶解了_______(填化学式)。 （3）光导纤维的主要成分是_______(填“SiO2”或“Si”)。 【答案】（1） 还原 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 该反应为歧化反应，中部分Cl元素化合价从0价升高到+1价（生成），失电子表现还原性；部分Cl元素化合价从0价降低到-1价（生成），得电子表现氧化性，因此氯气既表现氧化性又表现还原性； 【小问2详解】 正常雨水会溶解空气中的，和水反应生成弱酸，碳酸部分电离出，使雨水呈弱酸性，pH约为5.6； 【小问3详解】 光导纤维的主要成分是，可传导光信号；单质Si是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池板等。 21. 乙烯是石油化工重要的基础原料。请填空： （1）乙烯的结构简式为_______。 （2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生_______反应(填反应类型)。 （3）丙烯酸乙酯()中含有_______种官能团。 【答案】（1） （2） 加成 （3） 2 【解析】 【小问1详解】 乙烯分子式为，分子内含有特征官能团碳碳双键，其结构简式为； 【小问2详解】 乙烯含有碳碳不饱和双键，与溴反应时双键断裂，两个溴原子分别结合在双键两端的不饱和碳原子上，生成饱和的1,2-二溴乙烷，因此反应类型为加成反应； 【小问3详解】 该有机物结构中存在两个官能团：碳碳双键、酯基，因此共含有2种官能团。 22. 下表是元素周期表的一部分，根据要求回答问题： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 C N O F 3 Na Mg Al Si P S Cl （1）原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。 （2）硫的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （3）氮和氧两种元素中，非金属性较强的是_______。 （4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：______。 【答案】（1） F （2） （3） O （4） 【解析】 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，题给所有元素中F位于第二周期ⅦA族，原子半径最小； 【小问2详解】 S为第ⅥA族元素，最高正化合价为+6，其最高价氧化物对应的水化物为； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，N和O都位于第二周期，O的原子序数大于N，故O的非金属性更强； 【小问4详解】 Al与NaOH溶液反应时，Al失电子作还原剂，水中+1价的H得电子被还原为，根据原子守恒和得失电子守恒，反应生成的气体为氢气，缺项为。 23. 氢气与氮气反应合成氨是重要的工业反应。一定条件下，将和充入体积为的密闭容器中，时测得的物质的量为，且此时仍有NH3持续生成。请回答： （1）合成氨的化学方程式为，用表示该反应的平均反应速率为_______。 （2）反应进行到时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)，此时反应_______(填“达到”或“未达到”)平衡。 （3）若其他条件不变，将容器体积压缩为，则反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）实际生产中，常常使用铁触媒催化剂，其作用是_______。 【答案】（1） 0.04 （2） ①. > ②. 未达到 （3） 增大 （4） 降低反应活化能，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 根据平均反应速率的计算公式为，5 min内的物质的量变化为0.4 mol，容器体积为2 L，因此的浓度变化量，代入公式得； 【小问2详解】 5 min时仍有持续生成，说明反应仍正向进行，故，反应未达到平衡状态； 【小问3详解】 其他条件不变，压缩容器体积会使所有气态物质的浓度增大，因此反应速率增大； 【小问4详解】 铁触媒是合成氨反应的催化剂，从而加快合成氨的反应速率。 三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。 24. 硫酸是一种重要的化工原料。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应。某学习小组设计了如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）A装置发生的反应中，浓硫酸表现出_____(填“吸水性”、“脱水性”或“强氧化性”)。 （2）A装中仪器a的名称是_______。 （3）B中品红溶液褪色，证明A中反应的产物有_______。(填物质名称) （4）C中新制氯水颜色变浅，请写出该反应的化学方程式_______。 （5）若D中的品红溶液不褪色，E中产生白色沉淀，则中至少生成的体积为_______L(标准状况)。 【答案】（1）强氧化性 （2）圆底烧瓶 （3）二氧化硫 （4） （5） 【解析】 【分析】装置A中木炭和浓硫酸反应生成CO2、SO2，二氧化硫具有漂白性，能使装置B中品红溶液褪色，SO2具有还原性，通入装置C中与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，除去SO2，装置D用来检验SO2除尽，装置E用来检验CO2，澄清石灰水变浑浊，据此分析作答。 【小问1详解】 A装置发生的反应中，硫元素化合价降低，硫酸做氧化剂，即浓硫酸表现出强氧化性。 【小问2详解】 A装置中仪器a的名称是圆底烧瓶。 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，B中品红溶液褪色，证明A中反应的产物有二氧化硫。 【小问4详解】 SO2具有还原性，通入装置C中与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式：。 【小问5详解】 若D中的品红溶液不褪色说明SO2除尽，CO2使澄清石灰水变浑浊，E中产生1.00g白色沉淀即CaCO3，n(CaCO3)= ，由，n(CO2)= n(CaCO3)=0.01mol，则标准状况下A中至少生成CO2的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $