江西鹰潭市第一中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

**基本信息** 2026届高三化学三模卷，以诺贝尔化学奖量子点、Ru回收工艺等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|元素周期律（第2题量子点）、实验操作（第3题）、反应机理（第7题）|结合科技前沿考查科学思维| |非选择题|4/58|工艺流程（15题Ru回收）、反应原理（16题甲醇合成）、有机合成（18题聚酰亚胺）|综合考查科学探究与实践能力|

姓名 准考证号 秘密★启用前 化 学 2026届高三考前最后一卷 化 学 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, K-39, Mn-55, Zr-91, Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求. 1．生产生活中很多领域都离不开化学。下列说法错误的是 A．医学上常用95%的酒精作消毒剂 B．发酵粉是一种复合添加剂，主要成分是小苏打、柠檬酸等 C．用超分子载体控制农药释放，可以减少农药的用量和降低环境污染 D．市售食用油普遍加入叔丁基对苯二酚等抗氧化剂，以确保食品安全 2．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。一种量子点的结构如图所示，已知是元素周期表中第44号元素，下列说法不正确的是 A．在元素周期表中的位置是第五周期、第VIII族 B．基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 C．基态原子的价层电子排布式为 D．该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 3．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．向加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 B．向溶液中滴加溶液，检验其中的铁元素 C．用乙醇萃取二硫化碳中的硫 D．向饱和氯化钠溶液中滴加少量浓盐酸制备氯化钠晶体 4．工业上用溶液浸取矿粉中银的反应(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．标准状况下，中孤电子对的数目为 B．中键数目为 C．反应中每生成还原产物，转移电子数目为 D．固体中阴离子数目为 5．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．该物质能发生取代反应、氧化反应、消去反应 C．该物质含有3个手性碳原子 D．该物质最多能与反应 6．工业上制高铁酸钠的反应：。下列有关说法错误的是 A．基态Fe原子价层电子轨道表示式为 B．在反应中既作氧化剂，又作还原剂 C．的电子式为： D．既能用于消毒杀菌，又能用于净水 7．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 ①该过程的总反应为 ②增大浓度会加快反应速率 ③该过程的总反应速率由步骤决定 ④所有的化学反应都存在多个基元反应 ⑤加入，活化分子数目增加，活化分子百分数不变 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③⑤ 8．某兴趣小组对武冈出土的已生锈古铜钱的残渣进行成分测定： 已知：①古铜钱材料为青铜，主要成分是、、合金，且在稀中均转化成二价阳离子。 ②是一种不溶于水和弱碱溶液的白色沉淀，但可溶于强酸和强碱。 下列说法错误的是 A．“气体”可使澄清石灰水变浑浊，说明“残渣”中含有 B．溶于稀硝酸的离子方程式是 C．“沉淀G”是 D．“溶液H”呈深蓝色是因为含有 9．植物油和呋喃—2，5—二甲酸能合成生物基醇酸树脂(如图，—R为烃基)(已知呋喃具有芳香性)。下列说法正确的是 A．呋喃分子中含有的大键为 B．乙分子中含有1个手性碳原子 C．X的结构简式为RCHO D．丙的熔点低于乙 10．四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是 已知： ①高温时能与反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机物。 ②的熔点为，沸点为136.4℃，的熔点为304℃，沸点为316℃，的熔点为，沸点为76.8℃。 A．连接好装置之后开始实验时，应先打开，一段时间后打开 B．球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解 C．实验室制备无水，可以用水溶液蒸发结晶 D．在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的 11．在T ℃、100 kPa条件下，H2S发生热分解反应为  。对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应在高温条件能自发进行 B．越小，H2S平衡转化率越大 C．对应图中曲线是c D．时，在0～0.1 s之间，则 12．镁的某种氢化物可用于储氢和催化剂等领域，其四方晶胞结构如图甲所示，乙、丙分别为晶胞在z轴和y轴方向的投影图。已知A点的分数坐标为，阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A．该镁的氢化物的化学式为 B．晶胞中B点的分数坐标为 C．该晶胞中镁离子的配位数是4 D．该晶胞的储氢质量分数约为 13．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，Na+向电极a迁移 B．电极b上的电极反应式为 C．为保持电解液浓度相对稳定，加入的Y为H2O D．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗98gH2SO4时，此装置中有1 mol X生成 14．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：①，X代表、或； ②常温下，CaA的，。 A．曲线Ⅱ表示与pH的关系 B．BHA溶液呈酸性 C．常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成 D．当达到滴定终点时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分． 15．含钌(Ru)催化剂在有机合成中应用广泛，价格昂贵。科学家研究了从废Ru催化剂(Ru/Al2O3)中回收Ru的一种流程如下： 已知：RuO4沸点为40℃，易挥发，易分解，具有强氧化性。 回答下列问题： (1)44Ru在周期表中的位置为___________。 (2)“焙烧”时，Ru被氧化为K2RuO4，同时生成亚硝酸盐，该反应的化学方程式为___________。 (3)采用“减压蒸馏”将RuO4从氧化后的溶液中分离，此操作的目的是___________。 (4)“还原”反应的离子方程式为___________，若使用高浓度盐酸，则生成，其中Ru的配位数为___________。 (5)工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 (6)一种RuCl3的晶胞结构如图所示，则该晶胞的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。 16．以为原料合成甲醇，是实现“双碳”目标的有效途径之一，合成过程中涉及的反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： (1)向恒压密闭容器中分别充入和，若只发生反应Ⅰ，该反应在不同的条件下的转化率随时间变化关系如下图所示。 ①下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．容器内的体积分数不变    B．容器内和的物质的量相等 C．容器内气体的密度不变    D．每生成的同时生成 ②压强______(填“>”或“<”)，判断理由为______。 (2)①反应Ⅳ：______(用含、的代数式表示)。 ②反应Ⅰ的平衡常数和反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示(已知：)，推断出反应Ⅳ的反应热______0(填“>”或“<”)。 (3)向恒容密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在不同温度下达到平衡时，转化率和各含碳产物选择性变化如图所示，其中c曲线表示的物质为正四面体结构。经测定在达到平衡状态时，容器内的总压强为，则反应Ⅰ的压强平衡常数______。已知：选择性。 (4)在传统方法中，转化率和选择性通常比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离气态水双功能的分子筛膜催化反应器()，提高了目标产物的选择性，同时降低了其它副产物的选择性，模式原理如下图所示。 ①模式下，的平衡转化率显著提高，结合信息分析原因：______。 ②模式下，极性大的分子，更易被膜吸附并快速通过。结合题中信息和所学知识分析比较、、的极性由大到小的顺序为______。 17．锑酸锂［］系列产品广泛应用于锂离子电池领域。实验室制备锑酸锂及锑含量的测定实验方案如下： Ⅰ．锑酸锂的制备 已知：①难溶于水，溶于酸和强碱。 ②为可溶性盐，为难溶性盐。 ③液相体系中，固体之间转化时会出现包裹现象(固体产物覆盖在反应物的表面)。 回答下列问题： (1)下图为制备实验装置图(夹持装置已省略)，仪器a的名称是___________，其中盛装的试剂是___________，判断步骤ⅰ反应结束的实验现象是___________。 (2)“氧化”过程的化学方程式为___________。 (3)有同学提出：将步骤ⅰ、ⅱ合成一步制备，你认为是否可行并说明理由___________。 Ⅱ．产品中含量的测定 ⅰ.测定原理：， ⅱ.测定过程：称得干燥后产品质量mg于锥形瓶中，加入20mL浓硫酸，加热溶解，后加入足量溶液，冷却，再加入15mL浓硫酸煮至沸腾，冷却，用amol/L硫酸铈［］标准溶液滴定，消耗标准溶液bmL(多次实验平均值)。 (4)测定步骤中，溶液作用为___________。 (5)产品中元素的质量分数为___________(用含a、b、m的表达式表示)。 18．全球首款三折叠屏手机，其中聚酰亚胺薄膜(薄膜)是折叠手机显示屏能够实现柔性折叠的关键，一种的合成路线如图所示： 回答下列问题： 已知：①(R、R`均代表烃基) ② (1)H中的官能团的名称为___________。 (2)G的化学名称为___________。 (3)所需的试剂和反应条件是___________，的反应类型为___________。 (4)E的结构简式___________。 (5)写出的反应方程式：___________。 (6)化合物N比B发生已知反应②生成的有机化合物少2个C和2个H，满足下列条件的N的结构有___________种。 ①只含有萘环一个环状结构 ②能与溶液反应，不能发生水解反应 ③萘环上有2个取代基 (7)已知环型聚合物具有环状结构且无链末端，为环型聚合物，则和生成的反应中，需要脱去___________。 化学试题 第7页（共10页） 化学试题 第8页（共10页） 化学试题 第5页（共10页） 化学试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026届高三考前最后一卷 化学 1.A 【详解】A.医学上常用于消毒的酒精体积分数为75%，使用95%的酒精反而会使蛋白质迅 速凝固使杀菌效果降低，A错误： B.发酵粉主要含小苏打(NHCO3)和酸性物质（如柠檬酸等），NHCO受热反应生成CO 使食品疏松，B正确： C.超分子载体可包裹高毒农药，在光照刺激下破裂释放药物，实现精准控制释放农药，可 减少用量和污染，C正确： D.叔丁基对苯二酚(TBHQ)是常用抗氧化剂，可以防止油脂氧化，D正确： 故答案为：A。 2.B 【详解】A.R1为44号元素，前四周期最后的稀有气体为36号K,故Ru位于第五周期， 第五周期VIII族元素为R、Rh、Pd,A正确： B.基态N原子电子排布式为1s2s22p3,空间运动状态数等于轨道数，1s(1)+2s(1)+2p （3)=5种，B错误： C.Se为34号元素，价层电子为4s24p4,C正确； D.图中箭头表示配位键，R+为提供空轨道的中心离子，N原子提供孤电子对，D正确： 故选B。 3.D 【详解】A.加碘食盐中碘元素以碘酸钾形式存在，淀粉仅遇单质碘变蓝，加入淀粉无明显 现象，无法证明食盐含碘元素，故A项错误： B.K[Fe(CN)。]中铁元素以配位结合的形式存在，无游离的Fe3+,滴加KsCN溶液不会变 色，无法检验其中铁元素，故B项错误； C.乙醇与二硫化碳可以互溶，且硫在二硫化碳中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，不满足 萃取的条件，无法完成萃取，故C项错误： D.饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡NaCl(s)、≥Na*(aq+CI(aq,滴加浓盐酸会使CI浓 度增大，平衡逆向移动，析出氯化钠晶体，操作规范可达到目的，故D项正确： 故答案为D。 4.C 【详解】 A标行状况下241Q的物质的为0)=g2。=0n,Q的电千式 为：O:0:,每个分子中含有4个孤电子对，因此0.1mo1O,中孤电子对的数目为 答案第1页，共12页 N=nNs=4×0.1mol×Nsmo1=0.4Ns,A正确： B.CN的电子式为：C:N:,C原子和N原子通过三键连接，每个CN中含有1个o键 和2个π键，0.5 nol Na[Ag(C)2]中π键的数目为N=nNs=2×2×0.5mol×V mol=2Na, B正确； C.该反应中，Ag元素从0价升至+1价，O元素从0价降至-2价，该反应还原产物为NaOH, 每生成1mol还原产物，转移2mol电子，数目为N=n:Na=2nol×Nano1=2Na,C错 误： D1980N同作的物质的景为)8器0ima,我中合有N 的数目为N=Ns=0.lmol×Nmo1=0.1Ns,D正确： 故答案选C。 5.B 【详解】A.由该有机物的结构简式可知，该物质的分子式为CsH22NO4Br2,A错误： B.该物质含羟基、酯基、溴原子等可发生取代反应，含双键、羟基可发生氧化反应，醇羟 基邻位碳上有H原子，可以发生消去反应，B正确： C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质有4个手性碳原子， NH NH 如图所示： ,C错误： HO Br OCHO D.该物质中含有2个Br原子、1个脲基(-NHCONH-)、1个酯基，其中苯环上的溴原子 水解后生成酚羟基，酚羟基可以和NaOH反应，lmol该物质最多能与6 nolNaOH反应，D 错误； 故选B。 6.C 【详解】 A.基态Fe原子价层电子为34s2,价层电子轨道表示式为 3d 4s 个↑ A正确： B.Na,O2中0为-l价，反应后部分0变为-2价(Na,FeO4、Na20、Na2S04),部分变为0 价(O),O元素既得电子又失电子，故N@,O既作氧化剂又作还原剂，B正确： C.a,0为离子化合物，由Ma和O时构成，电了式应为Na[O:0:]Na,C错误： 答案第2页，共12页 D.Na,FO4中Fe(化合价为+6价)具有强氧化性可消毒杀菌，还原产物Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体可净水，D正确： 答案选C。 7.B 【详解】①.根据反应机理，将各步骤加和，催化剂不写入总反应，反应物为HCOOH,生 催化剂。」 成物为CO和H2,总反应为：HCOOH C0,个H个： ②.根据图示机理，HCOOH在水溶液中存在电离平衡，增大H浓度会使平衡逆向移动， 导致HCO0浓度降低，从而使反应速率减慢，②错误： ③.总反应速率由活化能最大（反应速率最慢）的基元步骤决定，根据能量图，步骤 HCOO+CO,+IV→HCOO+H,+CO,+I的活化能最大，是决速步骤，③正确： ④.一步完成的反应（基元反应）只有一个基元反应，不是所有反应都存在多个基元反应， ④错误： ⑤.加入催化剂L-F©-H广，降低反应活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数也增 大，⑤错误： 故正确的有①③： 答案选B。 8.A 【分析】气体A:古铜钱（含Cu、Pb、S)与稀HNO3反应生成的无色气体，遇空气变红 棕色，故A为NO:气体B:NO遇空气生成的红棕色气体B,故B为NO,气体；C:NO, 通入饱和NaHCO3溶液生成C为CO;沉淀E:溶液D(含Cu2+、Pb2+、S2+)中加稀H2S04, 生成的白色沉淀为PbSO4:溶液F:含Cu2+、S+的溶液，加过量浓氨水：S2+生成白色沉 淀S1(OH),(沉淀G):Cm2+与过量氨水形成深蓝色的[Cu(H)4+,故H为含[Cu(H)4 的溶液。 【详解A.由分析知B是NO,,NO2通入饱和NHCO3溶液时，先与水反应生成HNO3,HNO 再与NaHCO3反应生成CO2,因此即使残渣不含C(OH)2CO3,气体C中也会有CO,使 澄清石灰水变浑浊，A错误： B.Pb与稀硝酸反应生成Pb+、NO和水，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式 3Pb+8H+2NO=3Pb2++2NO个+4H,0,B正确： C.溶液D中含Cu2+、Pb2+、S+,加稀硫酸后Pb+生成PbS04沉淀（沉淀E),溶液F中 剩余C2+、S2+;加入过量浓氨水（弱碱），根据已知：S(OH)2不溶于弱碱，因此S+转 化为S1(OH)2白色沉淀，即沉淀G为S7(OH)2,C正确： 答案第3页，共12页 D.Cu+与过量浓氨水反应生成深蓝色的络离子[Cu(NH3)4]+,因此溶液H呈深蓝色，D正 确； 故答案选A。 9.C 【详解】A.呋喃是五元含氧杂环，环上4个碳原子各提供1个π电子，氧原子提供2个π电 子，总共6个π电子，5个原子共同形成大π键，因此大π键为，不是元，A错误： B.手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子。乙分子的中间碳原子连接的基团为： -CH,OOCR、-OOCR、-CH,OOCR、-H,两个-CH.OOCR是相同基团，因此该碳不是 手性碳原子，乙分子没有手性碳，B错误； C.根据原子守恒反应：n甲（呋喃二甲酸）+乙（甘油三羧酸酯，含3个-OOCR)反应 后，高分子重复单元中保留1个-OOCR侧链，生成RCOOH,剩余n个X,计算可得X的 组成为RCHO,结构简式就是RCHO,C正确： D.丙是高聚物，其相对分子质量远大于乙，因此丙的熔点高于乙，D错误； 故答案选C 10.C 【分析】装置A为氯气发生装置，制备实验所需的氯气，同时可通入氨气排尽装置内空气， 装置B用于干燥氯气，防止水蒸气进入后续装置，装置C为U形水柱安全装置，用于检 查装置气密性、监测装置是否堵塞，同时平衡装置内气压，起到安全防护作用，装置D为 管式炉反应装置，发生反应制备四氯化钛，装置E为控温除杂装置，可使目标产物四氯化 钛以气态形式进入收集装置，装置F用于冷凝收集粗产品，碱石灰可吸收尾气并防止空气中 水蒸气进入导致产物水解。 【详解】A.TC4高温时能与O2反应，且极易水解，因此反应前必须用氮气排尽装置内的 空气(O2、水蒸气)：先打开K1,通入氮气，排尽装置内空气后，再打开K2滴加浓盐酸制备 C12,防止TC4被氧化或水解，A正确： B.TCl4易水解，球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可以起到左吸右防”作用，可吸 收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解，B正确： C.TC4极易水解，不能直接蒸发结晶而得到，应该在干燥的HCI的氛围中加热蒸干，C 错误； D.在装置F中收集到粗产品中可能含有氯化铁等杂质，其熔沸点与四氯化钛不同，可采用 蒸馏分离提纯，得到较为纯净的TiCl4,D正确。 11.C 【分析】恒温恒压条件下，Ar的物质的量越大，混合气中HS的分压越小，平衡正向移动 n(HS) 的程度越大，则曲线a、b、c、d分别表示 为1：9、1：4、1：1、4：1的混合气体 n(Ar) 反应中硫化氢转化率随时间的变化。 【详解】A.由方程式可知，该反应是熵增的吸热反应，高温条件反应（△H-T△S)小于0，能 自发进行，A正确： 答案第4页，共12页 n(HS) B.由分析可知，恒温恒压条件下， 的值越小，相当于减压，平衡向正反应方向移 n(Ar) 动，硫化氢的转化率越大，B正确： C.由分析可知，曲线a、b、c、d分别表示 S)为1：9、1：4、1：1、4：1的混合气 n(Ar) 体反应中硫化氢转化率随时间的变化，C错误： n(H,S) D.由图可知， 的值为1：9,0.1s时硫化氢的转化率为24%，设硫化氢的起始物质 n(Ar) 的量为1mol,由方程式可知，混合气体的总物质的量为：10mo+1molx24%×10.12mol, Ap(H,S) 1mol ×100kPa.1mol-1mol×2496×100kPa 则在00.1s之间， 10mol 10.12mol △t 24.9kPa 0.1s D正确； 故选C。 12.D 【详解】A.该氢化物中Me为1+8x名2,1H的数目为4+2=4，比为12，化学式应 2 为MgH2,A项错误； 23,,B项错误： B.B点在z轴投影（灯平面）中，B位于晶胞内部，分数坐标应为子手2 C.Mg2+的配位数取决于周围最近H的数目，四方晶胞中Mg2+配位数为6而非4，C项错误： D.晶胞的化学式为M@,H的质量分数为，2×1 ≈7.7%，D项正确： 24+2 故答案选D。 13.D 【分析】电极b上B发生失电子的氧化反应转化成BO,电极b为阳极，电极反应为 Br-6+3HO=BrO+6H+;则电极a为阴极，电极a的电极反应为 通电 2H,0+2e=H,个+2OH;电解总反应式为Br+3H,O= BrO+3H,个；催化循环阶段 BO被还原成Br循环使用，同时生成O2,实现高效制H2和O2,即Z为O2。据此分析。 【详解】A.电解池中阳离子向阴极迁移，a是阴极，因此Na向电极a迁移，A正确： B.由分析可知，电极b上的电极反应式为Br-6+3H,O=BrO+6H+,B正确： C.该过程总反应为水分解制H2和O,Br/BrO循环使用，反应消耗水，因此加入Y(HO) 可保持电解液浓度稳定，C正确： 答案第5页，共12页 D.铅酸蓄电池总反应为：Pb+PbO+2H2SO4=2PbSO,+2HO,每消耗2olH2SO4转移 2mol电子，因此消耗98gH2SO4即1 olH,SO4反应时，转移1mol电子；本装置中X为H2, 生成1molH2需要转移2mol电子，因此转移1mol电子时仅生成0.5molX,D错误： 故选D。 14.D 【分析】对于多元弱酸或弱碱的电离，结合pX=gX推导得H2A中存在的电离平衡为 ①H,A=HA+H,K,=cH2HA) c(H,A) 理得PpKp阻，②A=H+A产 整理得p (A),因K>K,故曲线对应 c(HA) c(A2-) 曲线对应p 斜率 C(HA) c(H,A) C(HA) c(B*) 为正的曲线I对应碱BOH的p 据此分析： c(BOH) 【详解】A.由上述推导，曲线Ⅱ表示 c(A）与pH的关系，A正确： c(HA) B.根据图中点坐标计算得pK1=2.5,pK=4.75,BHA溶液中，A电离常数K2=1034, A水解常数KA怎0，B水解常数KB)空09四 °，HA的电离程度 K 远大于水解程度，溶液显酸性，B正确： C.总反应为CaA(S)+6BOH=Ca(BOHD+A2,平衡常数 K=K,(CaA)K稳=2.5×109×11x103=2.75x104>1,反应正向进行，CA会部分溶解，C 正确： D.滴定终点生成B,A,根据物料守恒和电荷守恒推导质子守恒得 c(BOH)+c(OH)=c(H)+c(HA）+2c(H2A),选项中H2A系数错误，D错误； 综上，答案为D。 15.(1)第五周期第VⅢ族 BRu+3KO,+2KOH商昌K,O,+3O,+H,0 (3)避免RuO4在蒸馏时分解 (4) 2RuO,+16H++10C1=2R3++8H,O+5CL个 6 (5)HCI 答案第6页，共12页 (6830W3x1021 3aNA 【分析】废Ru催化剂含有A,O3杂质，加入KOH、NO焙烧，反应生成K,RO4、 K[Al(OH)4];再加入NaC1O和浓H2S04反应，将K,RO4氧化为RO4,利用沸点的差异减 压蒸馏后将其蒸出。蒸出后加入浓盐酸将其还原为RuC%,再次减压蒸馏得到RuC%,3HO, 蒸馏过程中挥发出的HC可返回还原步骤重复利用。 【详解】(1)Ru为44号元素，前四周期共36种元素，因此位于第五周期的第8列，即第 VI族；所以Ru位于第五周期第VI族。 (2)Ru被氧化为K,RO4,NO3被还原为亚硝酸盐NO2,配平：Ru升6价，每个N降 2价，因此Ru系数为1，NO3系数为3，再结合原子守恒配平其他物质，得化学方程式为 高温 Ru+3KNO,+2KOHK,RuO +3KNO,+H,C. (3)已知RuO4易分解，减压可以降低RuO4的沸点，在较低温度下蒸馏，避免高温导致Ru○4 分解。 (4)RO4具有强氧化性，将C~氧化为C12,自身被还原为R13+,根据化合价升降配平离子 方程式为2RuO4+16H+10CI=2Ru3++8H,O+5CL2个；RC中配体为C,共6个配体， 因此配位数为6。 (5)流程中最后一步减压蒸馏，挥发出来的HC1可以循环回还原步骤重新使用，因此可循 环的物质为HCl。 (6)晶胞中Ru位于晶胞的顶点和棱心，原子数目为8×。+4×=2个，根据化学式C, 8 4 Cl原子共6个，晶胞质量m= 2×(101+3×35.5)415 g;晶胞底面为夹角60°、边长为anm NA N 的菱形，面积为a血60=am:晶胞高为nm,因此品影体积 p√33m35a3×10cmi度P2220 -gcm3。 3aNA 16.(1) CD > 反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移 动，CO,的平衡转化率增大，因此p1>p2 (2) △H2-△H1 答案第7页，共12页 25 (4) 分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡正向移动，CO的转化率增大 CH OH >CO >CH 【详解】(1)①A.设CO2反应mol,列三段式： CO2(g)+3H2 (g)CHOH g)+Ho) 起始mol 1 1 0 0 变化mol 容器内CO2的体积分数为 3x x 剩余mol1-x 1-3x X X 1=Xx×100%=50%,一直不变，故不能说明反应达到平衡状态，A错误： 2-2x B.根据反应I的化学计量数，容器内CHOH和H20的物质的量一直相等，不能说明反应达 到平衡状态，B错误： C.恒压密闭容器，该反应为非等体积反应，气体的密度不变说明气体总的物质的量不变， 能说明反应达到平衡状态，C正确： D.每生成1.5molH2的同时生成0.5molH,0,正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状 态，D正确： 故选CD: ②相同温度下，催化剂不影响平衡状态，反应江为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向 正反应方向移动，CO,的平衡转化率增大，因此p1>p2: (2)①根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应I可得反应IV,则△H4=△H2-△H: ®反应V的平衡靠数K之，随若温度升高，K铰K减小更多，说明升高温度，K。 减小，则反应IV的反应热△H4<0: （3)c曲线表示的物质为正四面体结构，为甲烷，c曲线表示甲烷的选择性，反应I放热， 随着温度升高，CH,OH选择性减小，d曲线表示CHOH的选择性：反应I吸热，随着温度 升高，C0选择性增大，a曲线表示C0的选择性，则b曲线表示CO转化率；240℃达到平 衡状态时，CO,转化率为40%，甲烷的选择性为50%，CH,OH的选择性为25%，则C0的 选择性为25%，CO反应2.0mol×40%-0.8nol,可知生成CH40.4mol、CHOH0.2mol、C0 0.2mol,余下CO21.2mol,根据0原子守恒，生成H0的物质的量为 0.8mol×2-0.2mol-0.2mol=1.2mol,根据H原子守恒，剩余H2的物质的量为 答案第8页，共12页 3.2mol-1.2mol-0.4mol×2-0.2mol×2=0.8mol;平衡时气体总的物质的量为： 1.2mol+0.8mol+0.2ol+0.4moH0.2mol+1.2nol4mol,C0,的分压为12×PMPa,H的分 4 压为，8 xPMFa,CH,OH的分压为2 xPMPa,H0的分压为12×PMPa,CO,的分压 4 4 4 0.2xP MPa 和H0的分压相等，则反应I的压强平衡常数K,= 4 25 0.8 x PMPa) 4p MPa) 4 (4)①CMR模式下，CO的平衡转化率显著提高，是因为分子筛膜能及时分离出水蒸气， 使平衡正向移动，CO,的转化率增大； ②CMR模式下，极性大的分子，更易被膜吸附并快速通过，分子筛膜催化反应器(CMR), 提高了目标产物CHOH的选择性，同时降低了其它副产物的选择性，可知其中CHOH的 极性最大，CH4为正四面体结构，是非极性分子，极性最小，则极性由大到小的顺序为 CH,OH>CO>CH4。 17.(1) 恒压滴液漏斗 H202 浑浊溶液变为澄清 (2)LiSb(OH)+H,O,=LiSb(OH) (3)可行，操作更为简便，搅拌可以减少包裹现象（或不可行，会有包裹现象，从而影响产品 中$b含量的测定) (4)将S+还原成Sb3+ (5)61x103ab 100%或6.1ab。 % m m 【分析】已知SbO3难溶于水，溶于酸和强碱，将Sb,O3和LiOH混合搅拌水浴加热得到含 LiSb(OH)4的可溶性溶液，加入H2O,氧化，将+3价Sb氧化为+5价，得到LiSb(OH)6固体， 经过过滤、洗涤、干燥得到LiSb(OH)。,据此解答。 【详解】(1)由图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗：由流程可知，需要将+3价Sb氧化 为+5价，故其中盛装的试剂是H,O2;已知①S%,O3难溶于水，溶于酸和强碱，则步骤反应 结束的实验现象是浑浊溶液变为澄清： (2)“氧化”过程中，LiSb(OH)4被H2O氧化为LiSb(OH)6,化学方程式为： LiSb(OH)+H,O,=LiSb(OH): (3)此题为开放试题，若答不可行，理由是：bO?尚未充分转化为可溶的LiSb(OH),之 答案第9页，共12页 前就加入H,O2,则会立刻生成难溶的LiSb(OH)。并包覆在固体Sb,O3表面，从而阻碍后续 反应进行，影响产品中Sb含量的测定： 若答可行，理由是操作更为简便，搅拌可以减少包裹现象； (4)由题干信息可知，滴定时，C+与Sb+作用，为了准确测定产品中Sb含量的测定，需 要将Sb+还原为b3+,故Na,S溶液作用为将Sb+还原成Sb+: (5)滴定时，消耗硫酸铈[Cε(SO4),]标准溶液物质的量是ab×103ol,则 1 n(S)=ab×10mol,产品中Sb元素的质量分数为 ab×10-3ol×122g/mol 2 -×100%,化 mg 简得到： 61×103ab 109%或61ab%6。 m m 18.(1)碳氟键、醛基 (2)2,6-二乙基苯胺 (3)浓硝酸、浓硫酸、加热 还原反应 (4)CI +H2O NH (6)10 (7)2m 【分析】 A在NiCl2,Ph3P、Zn、NaBr、DMAc的作条件下发生取代反应生成B,结合B和C的分子 式分析，B发生硝化反应生成C,结合后续F的结构简式可知C为 O2N NO2,结合C和D的分子式可知，C发生还原反应，硝基转 CF 化为氨基生成D,D为HN NH,D和E发生取代反应生成F, CF 答案第10页，共12页 0 结合F和D的结构简式可以推知E为CI O,F和I发生已知信息①的原理得 CF 到PI-3,结合F和PI-3的结构简式可以推知I为 ，以此解 NH2 答。 【详解】(1)由H的结构简式可知，H中的官能团的名称为碳氟键、醛基。 (2)G中苯环上含有氨基，氨基的邻位各有1个乙基，化学名称为2,6-二乙基苯胺。 (3)由分析可知，B发生硝化反应生成C,所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加 热，C发生还原反应，硝基转化为氨基而生成D。 (4) 由分析可知，E的结构简式为C (5) CF. 由分析可知，I为 ,结合原子守恒可知，2分子G和H反 NH 应生成I,同时有H0生成，化学方程式为： CF +H NH 6 答案第11页，共12页 COOH COOH B发生已知反应②生成的有机化合物为 N比 少2个C HOOC HOOC 和2个H,则N的分子式为C1HO4,N的同分异构体满足条件：①只含有萘环一个环状结 构；②能与NHCO3溶液反应，不能发生水解反应，说明其中含有-COOH且不含酯基；③ COOH HOOC 萘环上有2个取代基，为2个-C0OH;则满足条件的同分异构体有 COOH COOH COOH COOH HOOC COOH COOH COOH COOH COOH COOH HOOC COOH HOOC HOOC. HOOC COOH 共10种。 COOH (7)一分子I中含有两个氨基(H),F、I发生缩聚反应生成聚合物PI-3和水，对比F、I 和聚合物PI-3的结构知，molF和molI生成PI-3的反应中，需要脱去2 nmolH,O。 答案第12页，共12页