江西省贵溪市实验中学2025届高三下学期第三次模拟考试 化学试卷

绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 显 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H11i7C12O16.Sr88Zr91 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 合题目要求的。 1.南昌瓷板画既继承了中国传统绘画的精华，又兼容了中国陶瓷艺术的特点，是绘画艺术和陶 长 瓷艺术的结合。下列说法错误的是 A.瓷板画的主要成分为硅酸盐 B.瓷板画烧制时仅发生物理变化 3 C,瓷板画耐腐蚀，可经久不褪色 D.瓷板画的熔点较高，硬度较大 2.下列对物质的结构或性质的解释不合理的是 都 选项 实例 解释 A 在水中的溶解度：CO>N2 CO能与水形成分子间氢键，而N2不能 B 键角：S0>S0号 S0,中S原子为sp杂化，SO号中S原子为sp杂化 c 熔点：AF>A1Cl A1F,为离子品体，A1C,为分子晶体 0 稳定性：HC>H2S C1的非金属性比S强 3.实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装 置和试剂的分析合理的是 饱和食盐水 试剂X 澳的CCL,溶液 酸性KMn),溶液 丙 T 【高三化学第1页（共8页）】 ·JX 扫描全能王创建 A.装置甲可用启普发生器代替 B.装置乙中试剂X可选用CS)溶液，用于净化乙炔 C装置丙、丁中均可看到试剂，色，锡色的原理相同 D.装置戊中可收集到纯净的乙炔 4.奥司他韦(M)是治疗甲流和乙流最为常用的特效药，其结构简式如图 所示。下列有关M的说法正确的是 A.分子式为CsH2,O,N B.1molM最多消耗3 mol NaOH C分子中有3个手性碳原子 D.不存在能使FcCL,溶液显紫色的同分异构体 5.X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种 元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，乙元素基态原子p轨道电子排布 是半充满状态，含V元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A.离子半径：W>Z>Y B.X,Yz是直线形分子 C.Z的氢化物具有还原性 D.W2Y2的水溶液具有强酸性 6.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通人气体X 溶液褪色 气体X具有漂白性 B 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是碳酸盐 用pH计测定等浓度的NaClO和 NaClO溶液的pH较大 K,(CHCOOH>K,(HCIO) CH,COONa溶液的pH 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中 D 溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应 滴加无色酚酞 7.含氨化合物的部分转化关系如图，设N为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是 A.反应①每消耗32gO2,生成NO分子的数日为2N 特 B.标准状况下，22.4LNO2中含有原子的数日为3Nx 0 C.1L1mol·L NaNO2溶液中，含有N(O2的数目为Na D.反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为N 【高三化学第2页（共8页）】 JX· 扫描全能王创建 8.某兴橙小组设计了从AC中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 浓盐酸 ①Fe,过波 @通人0 学美 反① 过过 A [AgNHA] [CNH,),] CuCl+NHCI 溶液 A.氧化性：Ag>Cu2+>Fe" B.按上述方案每回收2 mol Ag,消耗掉1 mol Cu C.反应①的离子方程式是AgCI+2NH·H,0一[Ag(NH,)2]广+CI+2H,0 D.可用铁氰化钾溶液检验溶液1中的金属离子 9.二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： 1.C,H(g)+CO2(g)=C,H(g)+H,O(g)+C0(g)△H1>0 Ⅱ.C,H,(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H,(g)△H:>0 向10L的恒容密闭容器中投人2 mol C.H,和3 mol CO2,不同温度下，测得5min时（反应 均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是 温度/K T T T 乙烷转化率/% 20 12.0 20.0 乙烯选择性/% 95.0 75.0 60.0 注：乙烯选择性=转化为的烷的物质的量X10以 转化的乙烷的总物质的量 A反应I的平衡常数：K(T,K)<K(T:K)<K(T,K) B.温度升高对反应Ⅱ更有利 C.其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大 D.T:K时，05min内，v(C0)=4.8X10mol·L.1·min1 10.有机化合物甲，乙中的双键位置能发生如图所示的相互转化，已知苯环中的大π键可表示为口 下列说法正确的是 A.甲，乙互为同素异形体 B.甲，乙中含有的甲基数相同 C.甲，乙中均存在大π键明 D.甲、乙分别与C2加成，有机产物种类数一定相同 【查=化做萄？万1林nm1 . 扫描全能王创建 11.硅是目前已知比容量最高的锂离子电池负极材料。某硅基结酸锂电池的工作原理如图所 示。已知充电时硅基电极反应式为Si十xe+xLi十一Li,Si。下列说法正确的是 长：直流电现 脱嵌 Li-,Coo/ LiCoO,电极 LiPF-LiAsF,锂离子 1.SO,溶液 电解质导体膜 A右侧电极通过锂离子的脱嵌与嵌人实现充、放电 B.闭合K2,Li1-,CoO2/LiCoO2电极发生还原反应 C.闭合K,Li-,CoO2/LiCoO2电极的电极反应式为Li1-,CoO2一xe+xLi一LiCoO2 D.闭合K2,当电路中转移0.1mol电子时，理论上左室电解质质量减少0.7g 12.锆酸锶(SrZO,相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容 器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该品胞边长为dpm;a、c原子的坐标分别为 (0,00)和（分，号，》：N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 等 .0 ●Z Ab原子坐标为0，分， B.结原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 M C该晶体的密度为NdX10两g·cm 習 D.与0原子距离最近且等距的O原子的数目为12 13.CO2催化氢化生产甲烷的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是 HH H HO OH HOCO OCOH N e HO OH C载环 NIO HO Ce Ce CZ载闲 Ni/CeO-ZrO CH OCH CZ载 Ce CZ载 CZ载闲 【高三化学第4页（共8页）】 ·JX 扫描全能王创建 A.①是催化剂活化过程 式历程中浅及极性键的断裂和形成 C以)代传H,反应，)只在水中检测 DC),和山，吸附在催化剂不同部位 14常温下，分别向体积和plI均相等的NaA和NB游液中通人HC 气体棉减中-收入良-h随的变化关系如图所 5,42) 示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是 人偏线Ⅱ表示一-份随溶流的变化情X BpH=7时，通人HCI的Nn游液中存在，e(B)十e(CI)= (8,48) 國 e(Na) C,未通人HCI时，两溶液中c(A)十c(OH)=e(B)+c(OH) 种 D.M点对应的纵坐标为一1.8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 做 15.(14分)某钨锰矿渣（主要成分为WO,、MO,S,(O,S0,及铁的氧化物）综合利用的流程如图： 长 Na()H溶液 盐酸 P204萃取剂 有机L风初淀3加档必0， R 钨锰矿流一 酸包选1不取分液 有机相2 NaOH NHHCO, -MnCO 器 活性Mn(O, 沉淀4 抑 沉淀1一一碱浸速液2沉闪沉淀2溶解 →(NH4WO NaOH溶液 盐酸 氨水 已知：DP204的萃取机理：2RH+M+一R,M+2H+. ②当溶液中离子浓度小于或等于105mol·L.时，认为该离子沉淀完全。 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Fe(OH) Fe(OH): Mn(OH): K 2.8×109 4,9X10" 1.6×10 ④lg2.8≈0.45、lg2≈0.30. 回答下列问题： (1)沉淀1”的主要成分是 (填化学式). (2)使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为 (填名称)。 (3)“沉航”工序中发生沉钪反应的化学方程式为 【高三化学第5页（共8页）】 ·JX· 可▣ 尚 扫描全能王创建 (4)“氧化”工序中加入活性MnO2,其优点是 :该工序中发生反应的离子方程式为 (⑤)若“除杂"时溶液中Mn2+的浓度为0,01mol·L',则加人NaOH挖制pH的范围是 (溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)：出现沉淀后要加热 煮沸一段时间的目的是 16.(14分)水煤气变换反应[C0(g)+H,O(g)一CO2(g)+H,(g)△H]与甲烷重整反应均 可制备H2,回答下列问题： (1)C02的电子式为 (2)温度为T,K时，在恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和1molH,O(g),反应达到平衡 后，测得反应放出27.4k的能量，此时容器中C0的物质的量为了mol,则C0(g)+ H:O(g)=COz(g)+H2(g)AH= (3)反应C0(g)+H2O(g)一C02(g)+H2(g)为基元反应，其正、逆反应速率分别表示为 v正=kEc(CO)·c(H,O)、v壁=k地c(CO2)·c(H,),其中kEk速分别为正、逆反应的 k正 速率常数。则温度为TK时， :若升高温度，则k王 (填“增大” “减小”或“不变”，下同)，k逆」 k正 (4)利用甲烷作为原料制备氢气所涉及的反应如下： I.CH,(g)+H2O(g)一C0(g)+3H2(g)△H1>0 Ⅱ.CH,(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H2>0 Ⅲ.CH,(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g)△H3>0 向1L刚性容器中充人1.0 mol CH,(g)和1.9molH,0(g),平 80 衡时甲烷的转化率及CO(g)和CO2(g)的选择性随温度的变化 n(C02) 如图所示，已知C0,的选择性=nC0,)十m(CO×100%(各物 质的量均为平衡时的量)。 ①表示CH,(g)平衡转化率随温度变化的曲线为 (填“L1”“L2”或“L,”)。 ②T1K下，平衡时，H2(g)的体积分数为 (列计算式即可，下同)：反应Ⅲ的物质 的量分数平衡常数K,= (K,是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达 式所得到的平衡常数)。 17.(15分)呋喃甲酸()-c00H)是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋哺甲醛 CHO)制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 【高三化学第6页（共8页）】 ·JX 扫描全能王创建 可马 1.反应原理：2 ooNa+cHoH△H<0 -COONa+HC1- COOH+NaCE 温度计 搅拌 Ⅱ.实验装置：仪器 弯玻 Ⅲ.相关信息： 物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 呋晴甲醛 96 油状液体 -36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色品体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 -31 171 溶于水、乙醚 Ⅳ，实验步骤： ①向三颈烧瓶中加人15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL43%的Na0H溶液，充分搅拌， 保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加人适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加人▲萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。 回答下列问题： (1)呋喃甲酸中碳原子的杂化方式为 (2)仪器a中弯玻璃管的作用是 :仪器b的名称为 (3)实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是 (4)实验步骤③加入的萃取剂为 ,少量多次加入的目的是 (5)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填标号)。 (6)纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100ml溶液。量取25,00mL溶液，用 0.0500mol·L的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗NaOH标准溶液 22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为 %(保留四位有效数字)。 【高三化学第7页（共8页）】 ·X 扫描全能王创建 18.(15分)化合物1是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治，以下为化合物1的简 化部分条件的合成路线。 N;HSO NO (1XCH,)NCHO, Mg,40 C (2HC,<30℃ C 已知：①R一X+Mg→R一MgX(R为烃基). R 努 ②R1R2+R1-NH2→R1R2+H2O 回答下列问题： 焙 (1)化合物A (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 (2)A转变为B的反应试剂和条件为 (3)B+C的反应类型为 ,C含有的官能团名称为 (4)H与M反应生成I的过程中有HCI生成，则M的结构简式为 (5)F→G反应的化学方程式为 (6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件 的共有 种。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；③含苯环且苯环上只有一个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构 简式为 【高三化学第8页（共8页）】 JX 扫描全能王创建