精品解析：江西南昌中学2025-2026学年度第二学期考前学情自测 高三化学试题

2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区三模测试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A. “骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B. “关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C. “心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D. “皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，其中环氧树脂为有机高分子材料，因此不属于无机非金属材料，A错误； B．金属钝化是金属表面与氧化性物质反应生成致密氧化膜的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，B错误； C．固态电池和液态电池都属于化学电源，能量转化方式均为化学能转化为电能，能量转化方式相同，C错误； D．石墨烯具有良好的导电性，作为感知材料时可通过电信号的变化反馈外界刺激，利用了石墨烯易导电等性质，D正确； 答案选D。 2. 实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求或事故处理操作错误的是 A. 实验室中高锰酸钾与乙醇不能在同一试剂柜中保存 B. 进行银镜反应实验时，应标有 C. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 D. 钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳夹持坩埚倾斜观察，切勿徒手操作 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃还原剂，二者接触易发生氧化反应引发火灾，不能在同一试剂柜存放，A正确； B．题中图片包含护目镜、明火、热烫、排风、洗手标志。银镜反应均需要，B正确； C．玻璃割伤手后，先取出碎玻璃防止进一步损伤，稀双氧水可消毒杀菌，之后敷药包扎，C正确； D．钠在坩埚中燃烧，坩埚及内部产物（如过氧化钠）温度极高，严禁直接倾斜观察，否则可能导致熔融物溅出，引发烫伤或火灾，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中化学键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 和O形成的过程可表示为： D. 的名称：2，2-二甲基乙醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．Br2​中的化学键是p−p σ键，电子云轮廓图为，A错误； B．SO3​中心S原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=3+=3，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，B正确； C．CO2中C原子与每个O原子之间各形成两对共用电子，电子式为，C错误； D．该有机物结构为 (CH3​)2​CHCHO，命名时选含醛基的最长碳链为主链，主链共3个碳原子，正确名称为2-甲基丙醛，D错误； 故选B。 4. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 B. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 D. 朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯中碳原子为杂化，未参与杂化的p轨道共同形成离域大π键，A正确； B．高纯硅中硅原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．聚酯纤维由二元酸与二元醇经缩聚反应合成，反应有小分子副产物生成，并非加聚反应，C错误； D．是同种原子构成的双原子分子，为正四面体对称结构，二者正负电荷中心均重合，都属于非极性分子，D正确； 故选C。 5. 三乙基铝[，沸点：194℃]是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中杂化的原子数目为 B. 含有的核外电子数为 C. 含有键 D. 反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项未指明的物质的量，无法计算对应sp3杂化的原子数目，A错误； B．Al的原子序数为13，1个Al原子核外有13个电子，1 mol Al含有的核外电子数为，是其最外层电子数，B错误； C．1个分子中，每个乙基含6个键（1个C-C键、5个C-H键），3个乙基共18个键，加上3个Al-C 键，总计21个键，故1 mol该物质含21 mol 键，C正确； D．沸点为194℃，标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出被还原的分子数，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A.制备乙酸乙酯 B.探究生铁的吸氧腐蚀 C.干燥NH3 D.证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应，装置缺少酒精灯，A项不符合题意； B．NaCl溶液为中性溶液，生铁在此条件下发生吸氧腐蚀，会消耗试管内氧气，使试管内压强减小，U形管左侧红墨水液面升高，可证明吸氧腐蚀，B项符合题意； C．氨气会与氯化钙反应，不能干燥氨气，C项不符合题意； D．电石和水生成的H2S等还原性气体，也能使溴水褪色，D项不符合题意； 故选B。 7. 不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. 高分子最多可消耗 B. 反应物B与乙二醇是同系物 C. 与足量氢气反应的产物有2个手性碳原子 D. 理论上，生成所需原料的物质的量投料比 【答案】C 【解析】 【分析】B为1,2-丙二醇，E是C与B反应的产物，其结构为，据此解答。 【详解】A．高分子F的每个重复单元中含4个酯基，每个酯基水解消耗，因此最多消耗，A正确； B．B（1,2-丙二醇）和乙二醇均为饱和二元醇，结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，B正确； C．E与足量氢气加成反应后苯环变为环己烷，手性碳原子（连4个不同基团的碳）共3个，分别为环己烷上两个连不同取代基的碳、侧链连羟基的碳，C错误； D．缩聚反应中总羧基物质的量等于总羟基物质的量即可，1mol A提供2mol羧基，1mol C提供2mol羧基，总羧基为4mol，2mol B提供羟基4mol，羧基与羟基物质的量相等，投料比正确，D正确； 故选C。 8. 某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A. 根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B. 根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C. 无法判断原溶液中是否含有、 D. 原溶液中一定含有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验①pH=1，溶液呈强酸性，H+存在，故OH-、CO、S2O因与H+反应无法共存，在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀，说明其中存在，将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明此时溶液中存在三价铁，原溶液中存在，由于溶液显酸性，则其中不存在硝酸根离子，故溶液中存在H+、、，溶液中各种离子浓度相等，根据电中性的原则，溶液中还存在，不存在、，故溶液中一定存在的离子有H+、、、，不存在的是、、OH-、CO、S2O、NO，以此解题。 【详解】A．结合分析根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子有OH-、CO、S2O，A错误； B．实验③中Fe3+的出现是Fe2+被氧化的结果，原溶液中若含NO，会与H+、Fe2+反应，故原溶液不含NO，B错误； C．结合分析可知，原溶液中不含Mg2+、Al3+，C错误； D．结合分析可知，一定存在的离子有H+、、、，D正确； 故选D。 9. 一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>W B. 和R3W+的空间结构均为平面三角形 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D. 原子半径：X>Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】R只形成1个共价键，原子序数最小，故R为H；W均形成4个共价键，为第ⅣA族元素，原子序数小于Y，故W为C；X原子序数介于W（C，6号）、Y之间，X形成3个共价键，故X为N（7号）；Y形成2个共价键，最外层6个电子，Y、Z同主族，Y原子序数小于Z，故Y为O（8号），Z为S（16号）。 【详解】A．同周期元素，电负性从左到右有增大的趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故顺序为：X(N)>Y(O)>W(C)，A错误； B．即​，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；即，中心C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构也为平面三角形；B正确； C．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强：非金属性N>C，故最高价氧化物对应水化物酸性：，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故原子半径： Z(S)>X(N)>Y(O)，D错误； 故答案为：B。 10. 2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs材料其中一个用途是可以电催化还原CO2，装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b上的电极反应式为： B. 电极a上生成1 mol O2时，理论上可还原1molCO2 C. 图上箭头方向代表电子的移动方向 D. 电极a接电源的正极 【答案】B 【解析】 【分析】确定电极类型及反应：电极a：H2O → O2，发生氧化反应，电极反应式为：，这是阳极反应，电极a应接电源正极。电极b：CO2 → CO，发生还原反应，电极反应式为：，这是阴极反应，电极b应接电源负极。 【详解】A．电极b上的电极反应式为：，根据上述分析，该反应式符合阴极还原过程，且电荷守恒、原子数守恒均成立。A正确； B．电极a上生成1 mol O2，根据阳极反应式：，每生成1 mol O2，转移4 mol电子。根据反应式  ，电极b上，每还原1 mol CO2需要2 mol电子。因此，转移4 mol电子时，可还原2 mol CO2，而不是1 mol CO2，B错误； C．在电解池中，电子从电源负极经外电路流向阴极（b极），从阳极（a极）经外电路流向电源正极。图中箭头方向与电子移动方向的描述一致，C正确； D．电极a是阳极，应接电源正极；电极b是阴极，应接电源负极。根据图示，电极a确实接电源正极，D正确； 故选B。 11. 储氢密度最高的铁镁合金的立方体晶胞结构如图所示，Fe位于顶点和面心。储氢时，氢分子在晶胞的体心和棱心，且最近的两个氢分子间的距离为a nm(储氢前后晶胞参数不改变)。下列说法不正确的是 A. 该铁镁合金的化学式为 B. Mg与Fe之间的最近距离为 C. 图中与铁原子等距且最近的铁原子数有12个 D. 储氢后的晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知Fe位于顶点和面心，个数为，Mg位于晶胞内部，数目为8，Mg和Fe原子个数比=2:1，所以该铁镁合金的化学式为，A正确； B．分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，晶胞参数为，Mg与Fe之间的最近距离为体对角线的，则Mg与Fe之间的最近距离为，B正确； C．以顶点Fe原子看，与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心，则与铁原子等距离且最近的铁原子数有个，C正确； D．分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为，Fe原子个数为4，Mg位于体内、Mg原子个数为8，化学式为，则，D错误； 故答案选D。 12. 将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. B. 温度下，容器容积减小一半，不变 C. 温度下，平衡时的转化率为 D. ，温度下达平衡时反应速率的比值： 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短。由图可知更早达到平衡，故；该反应，升温平衡逆向移动，平衡时的物质的量分数降低，与图像一致，A正确； B．该反应气体计量数变化，推导得，即。仅与温度有关，容器容积减半，温度不变不变，但体系压强增大，会随压强增大而改变， B错误； C．设平衡时生成为，列三段式得：， 总物质的量为，平衡时，解得，转化量为，转化率为，C正确； D．由速率方程得，温度更高，平衡逆向移动，平衡时剩余的、浓度更大，，因此，D正确； 故答案选B。 13. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A. 该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B. 由图可知键的键能为 C. 该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D. 路径1和路径2的决速步骤均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中会断裂甲醇中的O-H、C-H等极性键，生成时会形成H-H非极性键，因此该历程存在极性键的断裂和非极性键的形成，A正确； B．是吸附态的和生成气态和的总反应焓变，不是H-H键的键能，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应改变反应历程，降低反应的活化能，铜催化剂也符合该规律，C正确； D．决速步骤是反应历程中活化能（能垒）最大的步骤，路径1和路径2的最大能垒都对应这一步，因此二者决速步骤相同，D正确； 故选B。 14. 常温，向20.00mL NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B. pH=6时，的值比pH=7时的小 C. 滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在： D. 滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原NaR溶液中R−水解促进水的电离，滴入酸HM时，反应生成弱酸HR，R−浓度减小，水的电离被促进的程度减弱，HM过量后电离出H+抑制水的电离，水的电离程度一直减小，A项错误； B．由和可知，，电离平衡常数为定值，pH越小c(H+)越大，该比值越大，pH=6时c(H+)大于pH=7时，则pH=6时比值更大，B项错误； C．滴入等浓度溶液后，根据反应，得到的溶液中、浓度相等，因，说明溶液中的电离程度远大于的水解程度，则，C项错误； D．向其中滴入等浓度的溶液后，根据物料守恒可知，微粒处于同一溶液中，根据物料守恒可得；根据电荷守恒可知，两式相加，整理可得关系式，则，D项正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 蛋氨酸合铜[]是常用的有机铜补充剂和饲料添加剂。 I．蛋氨酸合铜的制备 将乙酸铜与蛋氨酸摩尔比为1∶2分别溶于水后在搅拌下缓慢加入反应容器中，在95℃左右加热且搅拌约2小时，用NaOH溶液调pH至6.5~8.5.室温冷却、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 II．非水滴定法测定蛋氨酸合铜中氨基含量 (ⅰ)滴定原理 在冰醋酸中，氨基碱性增强，与高氯酸定量发生中和反应：。 (ⅱ)操作步骤 ①溶液的配制与标定 配制：将90% 溶液加入冰醋酸中，再加一定量的醋酸酐，摇匀，冷却至室温。 标定：称取2.0422 g邻苯二甲酸氢钾()基准物，加入冰醋酸溶解，用上述高氯酸滴定至终点，消耗体积为10.00 mL。(已知：邻苯二甲酸氢钾与高氯酸反应比为1∶1) ②蛋氨酸合铜样品测定：称取1.6000 g样品置于干燥锥形瓶，加50 mL冰醋酸，摇匀溶解。用高氯酸滴定液滴定至终点时消耗体积为22.00 mL。 回答下列问题： （1）配合物制备过程采用最适宜的加热方式是___________。 a．酒精灯 b．油浴 c．水浴 （2）室温下蛋氨酸在水中溶解度大于其在乙醇中的溶解度，主要原因是___________。 （3）蛋氨酸合铜样品测定的滴定操作中，可选用的仪器有___________(填标号)。 a．容量瓶 b．玻璃棒c．洗瓶 d．锥形瓶 （4）滴定剂的配制步骤中加入醋酸酐的目的是___________。 （5）①根据实验数据，蛋氨酸合铜中氨基的质量百分含量为___________(结果保留两位有效数字)。标定时，若滴定终点时俯视读数，则会导致所测氨基含量结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②在蛋氨酸合铜中，中心离子配体数为___________。 【答案】（1）b （2）蛋氨酸中氨基与羧基易形成内盐，极性增大，因此在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度 （3）cd （4）醋酸酐与水反应生成醋酸，既增大溶剂醋酸的量又提高测定结果的精确性 （5） ①. 22% ②. 偏大 ③. 2 【解析】 【分析】蛋氨酸分子中含有亲水基：氨基和羧基，使蛋氨酸分子与水分子之间会形成氢键，从而使其易溶于水。在制备蛋氨酸合铜时，将乙酸铜与蛋氨酸按物质的量之比为分别溶于水后，在搅拌下缓慢加入反应容器中，在95℃左右加热且搅拌约2小时，用NaOH溶液调pH至6.5~8.5，室温冷却、过滤、洗涤、干燥，获得蛋氨酸合铜。然后进行非水滴定法测定蛋氨酸合铜中氨基含量，测定时，根据滴定原理：，先进行配制与标定溶液，再测定蛋氨酸合铜样品的量，再计算蛋氨酸合铜中氨基的质量百分含量。 【小问1详解】 该反应需要维持95℃恒温加热2小时，而标准大气压下水的沸点为100℃，95℃已经非常接近水的沸点，若采用水浴加热，长时间加热过程中水会大量沸腾蒸发，很难长时间稳定维持95℃的恒定温度，温度波动大。 而油浴导热均匀，控温稳定性好，可以长时间稳定维持95℃的反应温度，更适配该反应的要求，因此选择油浴加热，故选b。 【小问2详解】 蛋氨酸分子中含有氨基和羧基，氨基和羧基均为极性基团，根据相似相溶原理，水是极性溶剂，乙醇的极性弱于水，且蛋氨酸分子可与水分子形成氢键，进一步增大溶解度，另外氨基与羧基易形成内盐，极性增大，因此蛋氨酸在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度。 【小问3详解】 由题可知，样品测定的滴定操作中，无需准确配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用容量瓶配制溶液，滴定时，锥形瓶可盛放待测液，洗瓶用于洗涤锥形瓶内壁，整个过程中不需要玻璃棒搅拌或引流，滴定操作中，可选用的仪器有cd。 【小问4详解】 非水滴定中，醋酸酐与水反应生成醋酸，可以除去溶剂中的水分又能增大溶剂醋酸的量，同时可以增强高氯酸的酸性，提高测定结果的精确性，故加入醋酸酐的目的是除去高氯酸和冰醋酸中含有的少量水，以提高滴定的准确性。 【小问5详解】 ①邻苯二甲酸氢钾物质的量，反应比1:1，因此；样品滴定消耗，1 mol氨基消耗1 mol ​，因此，质量分数为。 标定时俯视滴定终点读数，读取的消耗高氯酸体积偏小，计算得到的高氯酸浓度偏大，最终计算得到的氨基质量分数偏大。 ②由制备投料比（乙酸铜:蛋氨酸=1:2）、结构可知，中心结合2个蛋氨酸配体，故配体数为2。 16. 甲酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 回答下列问题： （1）反应的___________，___________(用、表示)。 （2）对于反应Ⅰ：，保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是___________(任写一个)。若在恒温恒容条件下发生该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体的密度不再发生变化 B．反应体系中 C．单位时间内生成2 mol，同时生成2 mol D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化 （3）在400 kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。平衡体系中各气体的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①随温度升高，平衡时的物质的量分数呈现如图变化趋势的原因是___________。 ②550 K时，反应的平衡常数___________kPa，的平衡转化率为___________。 ③研究表明，在700 K以后升高体系温度，的产率下降，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 升高温度(或改良催化剂) ②. CD （3） ①. 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动 ②. 64 ③. 47.4% ④. 温度过高催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 已知反应：反应Ⅰ：2CH3OH(g)⇌HCOOCH3(g)+2H2(g)，ΔH1 = +51.2 kJ⋅mol−1，平衡常数为K1，反应Ⅱ：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ， ΔH2 = +90.1 kJ⋅mol−1，平衡常数为K2，目标反应为： HCOOCH3(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，根据盖斯定律，我们可以通过组合已知反应来得到目标反应。将反应Ⅱ乘以2：2CH3OH(g)⇌2CO(g)+4H2(g)，其焓变为2ΔH2，平衡常数为(K2)2 。然后减去反应Ⅰ（即加上反应Ⅰ的逆反应）：[2CH3OH(g)⇌2CO(g)+4H2(g)]−[2CH3OH(g)⇌HCOOCH3(g)+2H2(g)]，得到： HCOOCH3(g)⇌2CO(g)+2H2(g) 因此，目标反应的焓变ΔH3=2ΔH2−ΔH1 。代入数值： ΔH3 = 2×(+90.1 kJ⋅mol−1)−(+51.2 kJ⋅mol−1) = +180.2 kJ⋅mol−1 − 51.2 kJ⋅mol−1 = +129.0 kJ⋅mol−1 ；对于平衡常数，由于目标反应是由2×反应Ⅱ−反应Ⅰ得到的，所以K3=。 【小问2详解】 反应达到平衡的时间取决于反应速率。在保持压强不变的情况下，要加快反应速率，可以采取的措施包括升高温度（增加活化分子百分数）、使用更高效的催化剂、或者增大反应物浓度（虽然保持压强不变，但可以通过改变投料比来实现）。最常见且有效的是升高温度或使用催化剂；反应Ⅰ是一个在恒温恒容条件下进行的气体分子数增加的反应，A．容器内气体的密度 ��=。由于反应物和生成物都是气体，总质量��守恒；容器恒容，体积��不变。因此密度��始终保持不变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．反应体系中��(CH3OH)=��(H2)。浓度相等只是某一时刻的状态，不代表浓度不再变化，不能作为平衡标志，B不符合题意； C．单位时间内生成2 mol H2（正反应方向），同时生成2 mol CH3OH（逆反应方向）。根据化学计量数，生成2 mol H2对应消耗2 mol CH3OH。这意味着CH3OH的消耗速率等于生成速率，反应达到平衡，C符合题意 D．容器内混合气体的平均摩尔质量�� = 。总质量��总不变，但反应前后气体总物质的量��总发生变化。当M不再随时间变化时，说明��总不再变化，反应达到平衡，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 ①观察图象，随着温度升高，CH3OH 的物质的量分数逐渐下降。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH1和ΔH2均为正值，即这两个反应都是吸热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡会向吸热方向（即正反应方向）移动。因此，CH3OH 作为反应物，其消耗量增加，导致其在平衡体系中的物质的量分数减小。 ②从图中读取 550 K 时各气体的物质的量分数：H2的物质的量分数约为0.4（带三角形标记的那条线）。CO的物质的量分数约为0.04（带方块标记的线）。CH3OH的物质的量分数约为0.4（带圆圈标记的线）。体系中还存在HCOOCH3，其物质的量分数为1-0.4-0.4-0.04 = 0.16或= 0.16（反应Ⅱ中产生的H2和CO之比为2:1，故反应Ⅱ产生的H2物质的量分数为0.08，反应Ⅰ产生的H2的物质的量分数为0.4-0.08=0.32，反应Ⅰ中产生HCOOCH3与H2之比为1:2，故HCOOCH3的物质的量分数为0.16）。总压强P=400 kPa 。各气体的分压为：p(H2)=0.4×400 kPa=160 kPa，p(CO)=0.04×400 kPa=16 kPa，p(CH3OH)=0.4×400 kPa=160 kPa，p(HCOOCH3)=0.16×400 kPa=64 kPa 计算反应Ⅰ的平衡常数Kp：Kp = ==64 kPa；计算CH3OH的平衡转化率：根据碳元素守恒，CH3OH的平衡转化率为。 ③ 反应Ⅰ是吸热反应，理论上升高温度有利于平衡正向移动。但在 700 K 以后产率下降，说明有其他因素占主导。首先，高温可能导致催化剂活性降低或失活。其次，反应Ⅱ也是吸热反应，且ΔH2>ΔH1，升高温度对反应Ⅱ的促进程度更大，导致CH3OH更多地转化为CO和H2，使得反应Ⅰ的选择性下降。再次，HCOOCH3在高温下可能发生分解等副反应。 17. 包头被誉为世界“稀土之都”，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(还含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸和均难溶于水。 ②的。 ③开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / 回答下列问题： （1）镧系元素在元素周期表中位于第_______周期，第_______族；基态Sc原子的价层电子排布式_______。 （2）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______。 （3）“沉淀RE”后，滤液中浓度为。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。 （4）已知把铈从混合稀土(代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下： 若选空气作氧化剂，则转化为离子方程式为_______。 （5）在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取的流程如下： ①被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20 mL含的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，若水层中，则加入萃取剂的体积为_______mL。 ②有机层加的作用是_______。 【答案】（1） ①. 第六周期 ②. 第ⅢB族 ③. （2） （3）0.13 （4） （5） ①. 10 ②. 将四价铈还原为三价铈，使其进入水层 【解析】 【分析】稀土矿经过酸溶转化为金属离子，用H2O2氧化，将Fe2+氧化为Fe3+，调pH值使Fe3+和Al3+沉淀除去，再用月硅酸钠使稀土离子沉淀，Mg2+在滤液中除去，滤饼加盐酸酸化得到月桂酸沉淀和溶于水的稀土氯化物，溶液再冷却结晶得到稀土氯化物晶体。 【小问1详解】 镧系元素位于元素周期表第六周期第ⅢB族；Sc为21号元素，核外电子排布为，价层电子排布式为。 【小问2详解】 “沉淀除杂”的目的是除去、，保留在溶液中：需要、完全沉淀（，沉淀完全pH为4.7），同时不能开始沉淀（，开始沉淀pH最小为6.2），因此pH范围为。 【小问3详解】 先转换浓度：，根据，代入得： ，因此浓度应低于。 【小问4详解】 碱性条件（）下，氧化生成沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 【小问5详解】 ① 设萃取剂体积为，分配比： 总总物质的量：，水层物质的量：，有机层。 代入，解得。② 题目说明：只有被萃取，不被萃取。因此加入​的作用是将有机层中的还原为，使Ce进入水层，实现反萃取。 18. 化合物H是非甾体抗炎药的中间体，其合成路线如图(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）已知的名称是甲酰氯，则化合物B的化学名称是___________。 （2）由C生成D的有机反应类型是___________。 （3）写出由D生成E的化学反应方程式___________。 （4）化合物G的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 化合物A和D互为同系物 B. 1 mol化合物E与H2反应，最多消耗3molH2 C. 化合物F分子中含有2个手性碳原子 D. 化合物H可以形成分子间氢键 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③苯环上一元取代物有4种 其中，核磁共振氢谱显示七组峰，且峰面积比为6：1：1：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 （7）参照上述合成路线中相关信息，以溴乙烷为原料，设计制备的合成路线 ___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）2-甲基丙酰氯或异丁酰氯 （2）还原反应 （3）+ +HCl （4） （5）AD （6） ①. 10 ②. 或 （7） 【解析】 【小问1详解】 名称是甲酰氯，与甲酸结构和名称相似，可知其命名可参照酸的命名，则B的名称是2-甲基丙酰氯或异丁酰氯； 【小问2详解】 由C生成D，C中羰基（）变成了亚甲基（-CH2-），失氧或加氢为还原反应，所以由C生成D的有机反应类型是还原反应； 【小问3详解】 烷基苯在AlCl3催化下与发生对位的取代反应，化学方程式为：+ +HCl； 【小问4详解】 F是醇，与PBr3发生取代反应，羟基（-OH）被溴原子取代，所以G的结构简式为：； 【小问5详解】 A．化合物A是苯，分子式C6H6，D是异丁基苯，分子式为C10H14，二者都有苯环，结构相似，分子组成相差4个CH2，互为同系物，A正确； B．E中苯环可与3 molH2加成，羰基（C=O）可以与1 molH2加成，所以1 mol化合物E与H2反应,最多消耗4 molH2，B错误； C．手性碳原子是饱和C原子，同时连接4个不同的原子或原子团，F中只有与羟基（-OH）连接的C是手性碳原子，故只有1个，C错误； D．化合物H含有羧基（-COOH），O和H可以形成氢键，D正确； 故选AD； 【小问6详解】 属于芳香族化合物，说明含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上一元取代物有4种，说明苯环上有4个不同化学环境的H，所以苯环上的取代基分布为邻位二取代或间位二取代，根据结合C的结构式，二取代基可为-CHO与-CH2-CH2-CH3、-CHO与-CH(CH3)2、-CH2-CHO与-CH2-CH3、-CH2-CH2-CHO与-CH3、-CH(CH3)-CHO与-CH3，共5组，所以可有10种同分异构体；核磁共振氢谱显示七组峰，说明含有7个不同化学环境的H原子，且峰面积比为6：1：1：1：1：1：1，说明有6个相同化学环境的H，故有2个位置相同的甲基，所以满足条件的同分异构体为或； 【小问7详解】 按照逆推原理，并参照，目标产物可由在一定条件下反应得到，可由乙烯与Br2加成得到，乙烯可由溴乙烷在一定条件下发生消去反应得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区三模测试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A. “骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B. “关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C. “心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D. “皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2. 实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求或事故处理操作错误的是 A. 实验室中高锰酸钾与乙醇不能在同一试剂柜中保存 B. 进行银镜反应实验时，应标有 C. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 D. 钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳夹持坩埚倾斜观察，切勿徒手操作 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中化学键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 和O形成的过程可表示为： D. 的名称：2，2-二甲基乙醛 4. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 B. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 D. 朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 5. 三乙基铝[，沸点：194℃]是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中杂化的原子数目为 B. 含有的核外电子数为 C. 含有键 D. 反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A.制备乙酸乙酯 B.探究生铁的吸氧腐蚀 C.干燥NH3 D.证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. 高分子最多可消耗 B. 反应物B与乙二醇是同系物 C. 与足量氢气反应的产物有2个手性碳原子 D. 理论上，生成所需原料的物质的量投料比 8. 某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A. 根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B. 根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C. 无法判断原溶液中是否含有、 D. 原溶液中一定含有、、、 9. 一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>W B. 和R3W+的空间结构均为平面三角形 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D. 原子半径：X>Y>Z 10. 2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs材料其中一个用途是可以电催化还原CO2，装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b上的电极反应式为： B. 电极a上生成1 mol O2时，理论上可还原1molCO2 C. 图上箭头方向代表电子的移动方向 D. 电极a接电源的正极 11. 储氢密度最高的铁镁合金的立方体晶胞结构如图所示，Fe位于顶点和面心。储氢时，氢分子在晶胞的体心和棱心，且最近的两个氢分子间的距离为a nm(储氢前后晶胞参数不改变)。下列说法不正确的是 A. 该铁镁合金的化学式为 B. Mg与Fe之间的最近距离为 C. 图中与铁原子等距且最近的铁原子数有12个 D. 储氢后的晶体密度为 12. 将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. B. 温度下，容器容积减小一半，不变 C. 温度下，平衡时的转化率为 D. ，温度下达平衡时反应速率的比值： 13. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A. 该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B. 由图可知键的键能为 C. 该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D. 路径1和路径2的决速步骤均为 14. 常温，向20.00mL NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B. pH=6时，的值比pH=7时的小 C. 滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在： D. 滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 蛋氨酸合铜[]是常用的有机铜补充剂和饲料添加剂。 I．蛋氨酸合铜的制备 将乙酸铜与蛋氨酸摩尔比为1∶2分别溶于水后在搅拌下缓慢加入反应容器中，在95℃左右加热且搅拌约2小时，用NaOH溶液调pH至6.5~8.5.室温冷却、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 II．非水滴定法测定蛋氨酸合铜中氨基含量 (ⅰ)滴定原理 在冰醋酸中，氨基碱性增强，与高氯酸定量发生中和反应：。 (ⅱ)操作步骤 ①溶液的配制与标定 配制：将90% 溶液加入冰醋酸中，再加一定量的醋酸酐，摇匀，冷却至室温。 标定：称取2.0422 g邻苯二甲酸氢钾()基准物，加入冰醋酸溶解，用上述高氯酸滴定至终点，消耗体积为10.00 mL。(已知：邻苯二甲酸氢钾与高氯酸反应比为1∶1) ②蛋氨酸合铜样品测定：称取1.6000 g样品置于干燥锥形瓶，加50 mL冰醋酸，摇匀溶解。用高氯酸滴定液滴定至终点时消耗体积为22.00 mL。 回答下列问题： （1）配合物制备过程采用最适宜的加热方式是___________。 a．酒精灯 b．油浴 c．水浴 （2）室温下蛋氨酸在水中溶解度大于其在乙醇中的溶解度，主要原因是___________。 （3）蛋氨酸合铜样品测定的滴定操作中，可选用的仪器有___________(填标号)。 a．容量瓶 b．玻璃棒c．洗瓶 d．锥形瓶 （4）滴定剂的配制步骤中加入醋酸酐的目的是___________。 （5）①根据实验数据，蛋氨酸合铜中氨基的质量百分含量为___________(结果保留两位有效数字)。标定时，若滴定终点时俯视读数，则会导致所测氨基含量结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②在蛋氨酸合铜中，中心离子配体数为___________。 16. 甲酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 回答下列问题： （1）反应的___________，___________(用、表示)。 （2）对于反应Ⅰ：，保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是___________(任写一个)。若在恒温恒容条件下发生该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体的密度不再发生变化 B．反应体系中 C．单位时间内生成2 mol，同时生成2 mol D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化 （3）在400 kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。平衡体系中各气体的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①随温度升高，平衡时的物质的量分数呈现如图变化趋势的原因是___________。 ②550 K时，反应的平衡常数___________kPa，的平衡转化率为___________。 ③研究表明，在700 K以后升高体系温度，的产率下降，可能的原因是___________。 17. 包头被誉为世界“稀土之都”，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(还含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸和均难溶于水。 ②的。 ③开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / 回答下列问题： （1）镧系元素在元素周期表中位于第_______周期，第_______族；基态Sc原子的价层电子排布式_______。 （2）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______。 （3）“沉淀RE”后，滤液中浓度为。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。 （4）已知把铈从混合稀土(代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下： 若选空气作氧化剂，则转化为离子方程式为_______。 （5）在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取的流程如下： ①被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20 mL含的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，若水层中，则加入萃取剂的体积为_______mL。 ②有机层加的作用是_______。 18. 化合物H是非甾体抗炎药的中间体，其合成路线如图(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）已知的名称是甲酰氯，则化合物B的化学名称是___________。 （2）由C生成D的有机反应类型是___________。 （3）写出由D生成E的化学反应方程式___________。 （4）化合物G的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 化合物A和D互为同系物 B. 1 mol化合物E与H2反应，最多消耗3molH2 C. 化合物F分子中含有2个手性碳原子 D. 化合物H可以形成分子间氢键 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③苯环上一元取代物有4种 其中，核磁共振氢谱显示七组峰，且峰面积比为6：1：1：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 （7）参照上述合成路线中相关信息，以溴乙烷为原料，设计制备的合成路线 ___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $