精品解析：河北雄安容西容兴高级中学2026届高三考前适应性训练(一) 化学试题

2026届高三考前适应性训练(一) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu—64 Ag—108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绿色化学是现代化工实现可持续发展的关键理念，强调反应的原子经济性，反应物、溶剂与催化剂的低毒性。下列化工生产中涉及的反应不符合绿色化学理念的是 A. 侯氏制碱法： B. 氯乙烯的无汞生产： C. 苯乙酮的合成： D. 乙烯氧化法制环氧乙烷： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的副产物可作为氮肥回收利用，所有产物都得到合理利用，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．该反应为加成反应，反应物所有原子全部进入目标产物氯乙烯，且采用无汞催化剂，避免了汞污染，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．该反应合成苯乙酮时，生成副产物，反应物原子没有全部转化为目标产物，废酸会造成环境污染，不符合绿色化学理念，C符合题意； D．该反应中反应物所有原子全部转化为目标产物环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 2. 下列叙述没有涉及氧化反应的是 A. 用焰色试验检验纯碱中含有钠元素 B. 用粮食酿造食醋 C. 铁制品表面镀锌避免生锈 D. 生物的呼吸作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验中没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．第一阶段粮食转化为葡萄糖，第二阶段葡萄糖再转化为乙醇，第三阶段乙醇转化为乙酸涉及氧化反应，B不符合题意； C．铁制品表面镀锌，电解过程涉及氧化还原反应，且锌在空气中会迅速被氧化形成一层致密的氧化锌膜，这层膜能够进一步阻止氧气和水分与铁接触，从而避免铁生锈，其中锌镀层发生了氧化反应，C不符合题意； D．呼吸作用是生物体内有机物氧化生成二氧化碳、水或其他产物，并释放能量的化学过程，涉及氧化反应，D不符合题意； 故选A。 3. 实验室安全至关重要。以下做法正确的是 A. 在进行与浓盐酸制备氯气实验时，多余的氯气应使用饱和食盐水吸收 B. 浓硝酸应使用普通试剂瓶储存，浓硫酸应使用棕色试剂瓶储存 C. 实验室没有强碱时，可以临时使用浓溶液作为废气的吸收液 D. 在进行氯化铵受热分解实验时，可以将鼻子凑近试管口，通过闻气味检测反应产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气有毒，不能直接排放到空气中，而饱和食盐水无法吸收氯气，应该使用NaOH溶液来吸收氯气，A错误； B．浓硝酸见光易分解，应使用棕色试剂瓶储存，而浓硫酸有吸水性，但见光不分解，则可以使用普通试剂瓶储存，B错误； C．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此可以用浓溶液吸收废气，C正确； D．在进行氯化铵受热分解实验时，应在通风橱中进行实验，闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，而不是将鼻子凑近试管口，D错误； 故选C。 4. 下列分子属于无机非极性分子的是 A. B. C. D. CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构为对二氯苯，属于有机化合物，A不符合题意； B．中心氮原子价层电子对数为： ，为V形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B不符合题意； C．中心碳原子价层电子对数为： ，含有两对孤对电子，是直线形分子，正负电荷重叠，属于非极性分子，C符合题意； D．CO中C、O间的化学键为极性键，属于极性分子，D不符合题意； 故选C。 5. 配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A. 由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B. 配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C. 溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D. 定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制400mL无对应规格容量瓶的溶液时，应选择500mL容量瓶配制，用200mL容量瓶分两次配制会导致误差累积，无法满足滴定实验的精度要求，A错误； B．题中NaOH溶液浓度标注为，精度要求高，需使用分析天平称量，无分析天平条件时可使用普通天平，B正确； C．NaOH固体溶解放热，需冷却至室温后转移，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移洗涤液，可避免溶质损失、保证溶液浓度准确，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处导致的正常现象，加水会稀释溶液使浓度偏低，故无需补加水，D正确； 故答案为A。 6. 奥司他韦(下图)的磷酸盐是重要的流感特效药。下列有关奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦与冷的稀硫酸和奥司他韦与热的稀硫酸反应产物相同 B. 奥司他韦分子的同分异构体不可能含有苯环 C. 奥司他韦在NaOH溶液中完全水解产物有2种 D. 1 mol奥司他韦最多可以与2 mol NaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．奥司他韦和冷稀硫酸混合时，仅分子中显碱性的氨基与硫酸发生反应生成硫酸盐，无水解反应发生；而与热稀硫酸作用时，受热会让分子内的酰胺键、酯基发生水解，生成羧酸、乙醇、含氨基的有机物等多种水解产物，两种条件下反应产物不一样，A错误； B．奥司他韦分子不饱和度 ，其同分异构体可以存在苯环，B错误； C．奥司他韦在氢氧化钠溶液中完全水解时，酯基处水解生成乙醇与羧酸盐，酰胺键水解生成乙酸钠，即水解后的有机产物：乙醇、乙酸、，共3种，C错误； D．1 mol 奥司他韦分子中含有1 mol 酯基和1mol 酰胺键，酯基水解消耗1 mol NaOH，酰胺键水解消耗1 mol NaOH，醚键与氨基不与NaOH反应，总计最多消耗2 mol NaOH，D正确； 故选D。 7. 下列化学方程式或离子方程式表示正确的是 A. 甲醛在酸性高锰酸钾中被氧化： B. 铁与冷的浓硝酸反应： C. 铝与浓氨水反应： D. 向氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛在酸性高锰酸钾中被氧化为二氧化碳气体： ，A错误； B．Fe在冷的浓硝酸中会钝化，表面形成氧化物保护膜，不发生后续反应，B错误； C．氨水为弱碱，其碱性不足以与Al反应，C错误； D．氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，D正确； 故选D。 8. 金属有机框架(MOFs)是金属或金属团簇与有机分子配位形成的多孔框架结构。UIO-66是一种明星MOF材料，是一种由[Zr6O4(OH)4]金属簇团与对苯二甲酸配位形成的框架结构。对于锆(40Zr，4d25s2)与UIO-66，下列说法正确的是 A. Zr和Cr同属一族 B. 元素周期表中Zr正下方元素的原子序数为58 C. UIO-66中，Zr和对苯二甲酸中的O之间形成离子键 D. Zr有4个价电子，最外层有2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由价电子排布式4d25s2可知Zr有2+2=4个价电子，且d轨道上电子为价电子，因此属于ⅣB族，而Cr属于ⅥB族，因此两元素不属于同一族，A错误； B．由Ti的原子序数为22，属于ⅣB族，可算得Zr在第五周期。而第六周期存在f区，因此Zr下方的元素原子序数为40+18+14=72，B错误； C．题干中提及MOF为Zr的金属簇团与有机酸配位形成，故Zr与O之间为配位键，不是离子键，C错误； D．Zr有4个价电子，Zr的最外层只有5s2两个电子，D正确； 故答案选D。 9. 元素周期律是推断许多未充分研究的化合物性质的重要理论。下列推断正确的是 A. 氧化性： B. 熔点： C. 酸性： D. 配位能力： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期Fe的核电荷数大于Mn，高价态下Fe对电子的吸引能力更强，故得电子能力：，则氧化性：，A正确； B．NaCl为离子化合物，而为共价化合物，由于晶体类型不同，因此不能用元素周期律讨论它们的熔点差异，熔点：，B错误； C．F的电负性大于Cl，使 中 的极性强于 中 的极性，故 的酸性更强，C错误； D．配位键形成方式是配体提供一对孤对电子。由于S的非金属性弱于O，使得对电子控制能力弱于，给出孤对电子的能力更强，配位能力更强，D错误； 故选A。 10. 氮氧化物()是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO，是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应循环： 据此判断下列说法错误的是 A. 假设废气中的氮氧化物都是NO，各反应物完全反应时该反应化学方程式为 B. 用Pt和作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C. 氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D. BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 【答案】A 【解析】 【分析】由流程图可知，NO在Pt、作用下生成：；与 结合生成；还原，生成 、、，总反应为； 【详解】A．由分析可知，总反应为，A错误； B．循环中可以被CO还原再生 ，反应的核心催化循环不变；Pt始终催化NO氧化，因此用Pt和起始，一段时间后体系会生成BaO，能正常催化反应，B正确； C．第一步需要将NO氧化为，才能和BaO结合；若不足，NO无法完全转化为，后续储存步骤无法充分进行，氮氧化物吸收不完全，C正确； D．BaO是循环催化剂，先和反应生成，后又被CO还原变回BaO；催化剂参与中间过程、发生化学变化，最终复原，D正确； 故选A。 11. 在催化下氧化为是硫酸工业中重要步骤。该反应温度通常控制在410℃～430℃，在部分催化工艺中在助熔下以液态附着在多孔材料上，使得反应在液相中进行以提升速率。该反应在25℃下 ， 。不考虑反应焓变与熵变随温度的变化。下列说法正确的是 A. 降低温度不会对该反应速率产生过大的影响，又可以提升平衡转化率 B. 用干燥空气作氧化剂而不用纯氧氧化的目的是防止反应体系温度过高 C. 二氧化硫催化氧化的反应能自发进行的原因是能量效应小于熵减效应 D. 由于浓硫酸吸收能力比水差，因此应使用水吸收反应产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，降低温度会使平衡正向移动，提升平衡转化率；但温度下降，会显著减小活化分子百分数或者降低温度会导致催化剂凝固，导致催化剂催化活性降低，可能导致反应速率大幅下降，故A错误； B．纯氧中氧气浓度远高于干燥空气，若使用纯氧，由于其氧气浓度高导致反应速率快，使得体系过热，导致该放热反应的平衡转化率降低；将纯氧换成干燥空气可以解决这个问题，B正确； C．反应自发进行的条件是： ，该反应的 ， （气体分子数减小，熵减），由于 ，说明 的绝对值（能量效应）大于 的绝对值（熵减效应），即能量效应占主导，C错误； D．用水吸收会放出大量热，易形成酸雾，降低吸收效率；浓硫酸吸收时不会形成酸雾，吸收效率更高，D错误； 故选B。 12. CO由于其优秀的配位能力，有着很好的催化还原潜力，是金属催化固碳的重要原料分子。有研究团队使用类似叶绿素的Co卟啉环结构作为催化分子实现了CO电催化还原为甲醇、甲醛。下图为每步基元反应的能量变化与活化能。以下说法正确的是 A. 该反应发生在电解池的阳极 B. 单个CO还原生成甲醇决速步骤反应的活化能为1.93 eV C. CO还原生成甲醇的电极反应式为 D. 不考虑其它能量损耗，单个CO还原生成甲醛消耗电能1.73 eV 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的物质由CO变为甲醇、甲醛，即发生还原反应，应发生在电解池的阴极，A错误； B．快速步骤反应的活化能就是各基元反应活化能中的最高值，即0.61 eV，B错误； C．由题意知，酸性条件下CO得电子转化为甲醇，根据得失电子守恒可知，电极反应式为 ，C正确； D．在反应过程中，分子能量升高需要吸收能量，但由于该反应发生在阴极，因此不会使得电路电势升高，即能量降低并不会释放电能，所以在不考虑其它能量损耗的情况下消耗电能最多为各反应过程中体系升高的能量之和，即 ，D错误； 答案选C。 13. 贝克曼重排反应可以在温和的弱酸性环境中实现酮到酰胺的转化，工业上可以在该反应条件下用环己酮生产尼龙-6的单体己内酰胺。下图是以甲醇作为溶剂时一种酮经历相似反应时的大致机理，其中X未知，部分关键碳原子上标记了编号。 据此判断以下说法错误的是 A. 与 发生上述反应的产物有和两种 B. 与 发生上述反应的产物只有 C. 不使用其他有机反应物，在经过多步反应后可以生成 D. 环己酮反应生成己内酰胺的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应机理显示反应物中所有的在反应初期全部以水的形式离去，因此体系中会存在 和 ，产物中的在反应后期是以水的形式引入的，因此两种都存在，故A正确； B．反应机理中没有规定碳骨架重排方向，即 可以插入1，2碳之间，或插入2，3碳之间，都是有可能的，同理，与 发生上述反应的产物也有可能生成，故B错误； C．不使用其他有机反应物，在经过多步反应后可以生成 ，即流程为，故C正确； D．环己酮反应生成己内酰胺的化学方程式应为，故D正确； 选B。 14. 常温时，用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化、滴定pH曲线随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. p点溶液中： B. 的水解常数 C. q点溶液中： D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．p点溶液中电荷守恒关系为，因为溶液呈碱性，即，所以，A错误； B．由图可知，m点时，此时的电离平衡常数，所以的水解常数，B正确； C．由图可知， 点为 、和的混合溶液，电荷守恒关系为，物料守恒关系为，则，C错误； D．r点到k点对应的变化过程中，随着盐酸的滴加，水解程度大的逐渐减少，直至溶液呈弱酸性，则水的电离程度始终减小，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种工业生产与实验室中均具备广泛用途的盐。电解溶液是探究电解原理的常用实验，如图： （1）该反应可以用于提炼贵金属。若溶液中含有少量的，则通电后Ag会在___________(填“a”或“b”)极析出。 （2）尽管Ag不是活泼金属，阳极仍不能选用Ag作为电极，原因为___________。 （3）受电压、溶液浓度影响，在阴极可能有CuCl、等副产物生成。生成CuCl的电极反应式为___________。CuCl中的价电子排布图为___________。 【资料】CuCl可以通过以下方法制备： Ⅰ.将浓盐酸加入、NaCl的混合溶液中； Ⅱ.通入，充分反应后加水稀释，抽滤出沉淀； Ⅲ.用无水乙醚洗涤后得白色粉末固体，真空或充氮气保存。 已知：Ⅱ中“加水稀释”会促进产物分解为CuCl和；Cu(Ⅰ)不稳定，在、弱酸等条件下易被氧化为Cu(Ⅱ)或歧化为Cu(Ⅱ)和Cu。 （4）Ⅰ中加入浓盐酸、增大能提高溶液中的浓度，以利于Ⅱ中反应的发生，其提高浓度的原理为___________。 （5）Ⅱ中被还原为，其离子方程式为___________。 （6）Ⅲ中“真空或充氮气保存”的原因为___________。 （7）下列试剂组合均可用于制备，B项较适合实验室制备的原因为___________(任写一条即可)；不属于氧化还原反应的选项为___________(填字母)；A项反应制备的原子利用率是___________(原子利用率 ，精确至小数点后一位)。 A．Cu，浓硫酸 B．Cu，，稀硫酸 C．，稀硫酸 【答案】（1）b （2）若用Ag作阳极，Ag会失电子生成 （3） ①. ②. （4）增大，使平衡正向移动 （5） （6）防止 在空气中被氧化为Cu(Ⅱ)［或歧化为Cu(Ⅱ)和Cu］ （7） ①. 反应物廉价易得、原子利用率高、反应条件温和、反应物毒性低、生成的 无污染 ②. C ③. 40.0% 【解析】 【小问1详解】 图示为电解池原理，若溶液中含有少量的，则通电后，银离子在电解池的阴极得电子转化为Ag，即Ag在b极析出； 【小问2详解】 Ag在电解池中为活性金属，若用Ag作阳极，Ag会失电子生成，不能达到目的； 【小问3详解】 电解池中，铜离子在阴极得电子转化为CuCl，其电极反应式为： ；Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，则Cu+的价电子排布图为； 【小问4详解】 Ⅰ中加入浓盐酸、增大，均会增大，对于平衡来说，增大氯离子浓度，会使该平衡正向移动，从而增大的浓度； 【小问5详解】 Ⅱ中被还原为，根据氧化还原反应规律可知，二氧化硫转化为硫酸根离子，其离子方程式为：； 【小问6详解】 Ⅲ中得到的CuCl极易被空气氧化或发生歧化反应，所以，“真空或充氮气保存”的目的是防止 在空气中被氧化为Cu(Ⅱ)［或歧化为Cu(Ⅱ)和Cu］； 【小问7详解】 因为B中反应物廉价易得、原子利用率高、反应条件温和、反应物毒性低、生成的 无污染；C无化合价升降，不属于氧化还原反应，符合题意； A的反应为 ，反A中原子利用率不能达到100%，反应制备的原子利用率是 =40.0%。 16. (二氧化氯)是一种高效、低残留的消毒剂，现已广泛代替用于饮用水的消毒，但具备较强的氧化性且难以储存，故运输时一般采用等亚氯酸盐。一种制备的工艺流程如下： 已知： Ⅰ.的氧化性和同等条件下的相当，加浓硫酸后的还原产物以为主；在碱性条件下具备一定的还原性，氧化产物为； Ⅱ.热稳定性差，其溶液60℃以上即开始分解为、和等； Ⅲ.为白色沉淀，15℃下其在水中的溶解度为0.351 g/100 mL；。 （1）的VSEPR模型名称为___________，其中心原子的孤电子对数为___________。 （2）“还原Ⅰ”步骤的离子方程式为___________。 （3）“还原Ⅱ”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若“碱浸”步骤中溶液的浓度下降、温度下降，可能生成的阴离子副产物为___________(填离子符号)。 （5）未消毒的自来水存在甲苯等多种有机物。已知的还原产物为，写出酸性条件下将甲苯氧化为的离子方程式：___________。 （6）有同学想检验成品中是否含有杂质，遂将成品溶于一定量水中，加入溶液观察是否产生白色沉淀。为确保实验时先析出的白色沉淀为，则的最小值应为___________(忽略、的水解和盐的结晶水，是成品中的唯一杂质)。 （7）“……”步骤包括减压蒸发、控温结晶、洗涤、干燥等，其中蒸发操作应减压进行的原因为___________。 【答案】（1） ①. 四面体 ②. 2 （2） （3） （4） （5） （6） （7）热稳定性差，其溶液60℃以上即开始分解，应通过减压蒸发以减少损耗 【解析】 【分析】图示工艺流程如下：粗盐溶解除杂，过滤除去杂质沉淀，得到溶液；电解溶液制取；在加热条件下与浓溶液反应生成、；碱浸后，向溶液中加入浓硫酸和，将还原成气体；在溶液中用将还原成；经过一系列处理得到； 【小问1详解】 的中心氯原子上孤对电子数为 ，键数为2，价层电子对数为4，中心氯原子采用杂化，VSEPR模型名称为四面体； 【小问2详解】 由已知信息可知，加浓硫酸后的还原产物以为主，还原Ⅰ中氧化剂为、还原剂为，还原产物为、氧化产物为，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “还原Ⅱ”的离子方程式为，其中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问4详解】 碱浸过程发生的反应为 ，若溶液浓度下降、温度下降，可能发生反应 ，阴离子副产物为； 【小问5详解】 酸性条件下，与甲苯反应生成、，反应的离子方程式为 【小问6详解】 由的溶解度，可计算15℃下，饱和溶液中 ，则，产物中等于溶液中的，欲使沉淀先析出，则溶液中、，可得； 【小问7详解】 由已知信息可知，热稳定性差，其溶液60℃以上即开始分解，因此通过减压蒸发以减少损耗（回答合理即可）。 17. 存在可逆的二聚反应： 。 （1）已知：Ⅰ. ； Ⅱ. ； Ⅲ. 。 则反应的___________(用、和表示)。 （2）二聚反应的 ___________(填“>”“<”或“=”)0，恒温恒压下该反应___________(填字母)。 A．所有温度下都能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下能自发进行 D．所有温度下都不能自发进行 （3）在300 K、1 atm下的恒容容器中，存在一定量和的混合物且已达到平衡。若测定容器中(为阿伏加德罗常数的值)，则容器的容积应___________(填“大于”“小于”或“等于”)22.4 L。保持温度为300 K，压缩容器的容积，容器内气体颜色先变深再稍变浅(但仍比压缩前的颜色深)，解释这一变化过程：___________。 （4）已知标准平衡常数是以分压与标准压强之比代替分压p求得的压强平衡常数。下某体系达到平衡时 ，某同学由此计算出在下，的二聚反应标准平衡常数，其结果错误之处在于___________。 （5）下，向容器中通入数目为(为阿伏加德罗常数的值)的，压强为 (初态下不以二聚态存在)。 ①恒温恒容条件下进行反应，经过2 min达到平衡，测得总压强为且的体积分数为的，则下反应的标准平衡常数为___________(保留两位有效数字，下空同)；以分压表示的平均反应速率，则以的分压表示平均反应速率 ___________。 ②保持初始条件相同，若改为在绝热恒容条件下进行反应，下列容器中 的图像最合理的是___________(填字母)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. C （3） ①. 大于 ②. 压缩容器的容积，增大，颜色变深，平衡正向移动，故颜色稍变浅，但仍然比压缩前的颜色深 （4）计算时未使用分压与标准压强之比，而是直接使用了分压p； （5） ①. 1.9 ②. 0.50 ③. C 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ. ； Ⅱ. ； Ⅲ. 得 。 【小问2详解】 二聚反应气体物质的量减少， <0，根据 反应自发，因为反应的，可知恒温恒压下该反应低温下能自发进行，选C。 【小问3详解】 据题意，气体分子数之和为，故其在标准状况下的体积为22.4 L，则300 K，1 atm下容器的容积应大于22.4 L。保持温度为300 K，压缩容器的容积， 增大，颜色变深，平衡正向移动，故颜色稍变浅，但仍然比压缩前的颜色深。 【小问4详解】 错误之处是：计算时未使用分压与标准压强之比，而是直接使用了分压p； 【小问5详解】 ①设转化的物质的量为x mol，列“三段式”： ，，，， ， ，。 ②绝热恒容条件下从一侧开始反应，由于反应放热，容器内温度升高，初段反应速率增大，体现在其初始时斜率更大。由于体系温度上升，平衡逆向移动，平衡常数减小，故其比恒温恒容条件下的小，故C项符合题意。 18. 某研究小组尝试合成抗疟药物氯喹，以下是他们的合成路线： 已知：RCOOR’+NH3RCONH2+R’OH。 回答下列问题： （1）W的结构简式为___________；Y含有的官能团为___________。 （2）由X为起始反应物生成还有一种方式，写出该反应化学方程式：___________。 （3）最后一步反应的反应类型为___________；生成Z的合成步骤反应化学方程式为___________。 （4）芳香族化合物M的分子式比多4个H；核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为2:2:2:3，且有直接与N相连的H；红外光谱显示该分子有碳碳双键。M所有可能的结构为(-NH2不与碳碳双键直接相连，不考虑立体异构)___________。 （5）小组尝试以为原料合成，写出一种合理的合成路径：___________。 【答案】（1） ①. ②. 酯基、碳溴键(或溴原子） （2） （3） ①. 取代反应 ②. （4）、、、 （5） 【解析】 【分析】溴丙烷在氢氧化钠加热条件下发生水解反应生成W即，W到X是氧化反应，X的结构简式为：，X到为取代反应，与乙醇发生取代反应生成丙酸乙酯，结合正逆推可知丙酸乙酯再与溴单质发生取代反应生成Y即，Y在乙醇钠的条件下发生取代反应生成，再结合已知条件的反应生成Z也是取代反应，Z的结构简式为：，Z经过溴单质和氢氧根离子的条件后脱掉羰基，缩短碳链将酰胺变成胺，再发生还原反应，经过后续取代反应生成氯喹，据此回答问题。 【小问1详解】 根据分析W的结构简式为；Y的结构简式为，Y的官能团名称为酯基、碳溴键； 【小问2详解】 根据X的结构简式依据产物结构可推知X与乙醇也可反应生成此产物，故反应方程式为； 【小问3详解】 根据反应物与生成物的结构简式可知最后一步反应为取代反应，生成Z的方程式为：； 【小问4详解】 根据所给条件推出M的分子式为C9H9NCl2，不饱和度为5，由于M为芳香族化合物，则分子中含有苯环，除去苯环外剩余部分有3个碳原子，不饱和度为1。由核磁共振氢谱显示结果可知分子中含有-CH3、-NH2，因此剩余的1个不饱和度由碳碳双键体现。所有可能的结构为、、、； 【小问5详解】 以为原料合成，对比反应物和最终产物，可知碳链是发生缩短，且考虑羟基在题干中合成路线发生的反应，可知第一步先把羰基还原，然后羟基被氧化成羧基，后续引入酰胺，再把酰胺变成胺，依此合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三考前适应性训练(一) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu—64 Ag—108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绿色化学是现代化工实现可持续发展的关键理念，强调反应的原子经济性，反应物、溶剂与催化剂的低毒性。下列化工生产中涉及的反应不符合绿色化学理念的是 A. 侯氏制碱法： B. 氯乙烯的无汞生产： C. 苯乙酮的合成： D. 乙烯氧化法制环氧乙烷： 2. 下列叙述没有涉及氧化反应的是 A. 用焰色试验检验纯碱中含有钠元素 B. 用粮食酿造食醋 C. 铁制品表面镀锌避免生锈 D. 生物的呼吸作用 3. 实验室安全至关重要。以下做法正确的是 A. 在进行与浓盐酸制备氯气实验时，多余的氯气应使用饱和食盐水吸收 B. 浓硝酸应使用普通试剂瓶储存，浓硫酸应使用棕色试剂瓶储存 C. 实验室没有强碱时，可以临时使用浓溶液作为废气的吸收液 D. 在进行氯化铵受热分解实验时，可以将鼻子凑近试管口，通过闻气味检测反应产物 4. 下列分子属于无机非极性分子的是 A. B. C. D. CO 5. 配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A. 由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B. 配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C. 溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D. 定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 6. 奥司他韦(下图)的磷酸盐是重要的流感特效药。下列有关奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦与冷的稀硫酸和奥司他韦与热的稀硫酸反应产物相同 B. 奥司他韦分子的同分异构体不可能含有苯环 C. 奥司他韦在NaOH溶液中完全水解产物有2种 D. 1 mol奥司他韦最多可以与2 mol NaOH发生反应 7. 下列化学方程式或离子方程式表示正确的是 A. 甲醛在酸性高锰酸钾中被氧化： B. 铁与冷的浓硝酸反应： C. 铝与浓氨水反应： D. 向氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳： 8. 金属有机框架(MOFs)是金属或金属团簇与有机分子配位形成的多孔框架结构。UIO-66是一种明星MOF材料，是一种由[Zr6O4(OH)4]金属簇团与对苯二甲酸配位形成的框架结构。对于锆(40Zr，4d25s2)与UIO-66，下列说法正确的是 A. Zr和Cr同属一族 B. 元素周期表中Zr正下方元素的原子序数为58 C. UIO-66中，Zr和对苯二甲酸中的O之间形成离子键 D. Zr有4个价电子，最外层有2个电子 9. 元素周期律是推断许多未充分研究的化合物性质的重要理论。下列推断正确的是 A. 氧化性： B. 熔点： C. 酸性： D. 配位能力： 10. 氮氧化物()是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO，是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应循环： 据此判断下列说法错误的是 A. 假设废气中的氮氧化物都是NO，各反应物完全反应时该反应化学方程式为 B. 用Pt和作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C. 氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D. BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 11. 在催化下氧化为是硫酸工业中重要步骤。该反应温度通常控制在410℃～430℃，在部分催化工艺中在助熔下以液态附着在多孔材料上，使得反应在液相中进行以提升速率。该反应在25℃下 ， 。不考虑反应焓变与熵变随温度的变化。下列说法正确的是 A. 降低温度不会对该反应速率产生过大的影响，又可以提升平衡转化率 B. 用干燥空气作氧化剂而不用纯氧氧化的目的是防止反应体系温度过高 C. 二氧化硫催化氧化的反应能自发进行的原因是能量效应小于熵减效应 D. 由于浓硫酸吸收能力比水差，因此应使用水吸收反应产物 12. CO由于其优秀的配位能力，有着很好的催化还原潜力，是金属催化固碳的重要原料分子。有研究团队使用类似叶绿素的Co卟啉环结构作为催化分子实现了CO电催化还原为甲醇、甲醛。下图为每步基元反应的能量变化与活化能。以下说法正确的是 A. 该反应发生在电解池的阳极 B. 单个CO还原生成甲醇决速步骤反应的活化能为1.93 eV C. CO还原生成甲醇的电极反应式为 D. 不考虑其它能量损耗，单个CO还原生成甲醛消耗电能1.73 eV 13. 贝克曼重排反应可以在温和的弱酸性环境中实现酮到酰胺的转化，工业上可以在该反应条件下用环己酮生产尼龙-6的单体己内酰胺。下图是以甲醇作为溶剂时一种酮经历相似反应时的大致机理，其中X未知，部分关键碳原子上标记了编号。 据此判断以下说法错误的是 A. 与 发生上述反应的产物有和两种 B. 与 发生上述反应的产物只有 C. 不使用其他有机反应物，在经过多步反应后可以生成 D. 环己酮反应生成己内酰胺的化学方程式为 14. 常温时，用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化、滴定pH曲线随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. p点溶液中： B. 的水解常数 C. q点溶液中： D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种工业生产与实验室中均具备广泛用途的盐。电解溶液是探究电解原理的常用实验，如图： （1）该反应可以用于提炼贵金属。若溶液中含有少量的，则通电后Ag会在___________(填“a”或“b”)极析出。 （2）尽管Ag不是活泼金属，阳极仍不能选用Ag作为电极，原因为___________。 （3）受电压、溶液浓度影响，在阴极可能有CuCl、等副产物生成。生成CuCl的电极反应式为___________。CuCl中的价电子排布图为___________。 【资料】CuCl可以通过以下方法制备： Ⅰ.将浓盐酸加入、NaCl的混合溶液中； Ⅱ.通入，充分反应后加水稀释，抽滤出沉淀； Ⅲ.用无水乙醚洗涤后得白色粉末固体，真空或充氮气保存。 已知：Ⅱ中“加水稀释”会促进产物分解为CuCl和；Cu(Ⅰ)不稳定，在、弱酸等条件下易被氧化为Cu(Ⅱ)或歧化为Cu(Ⅱ)和Cu。 （4）Ⅰ中加入浓盐酸、增大能提高溶液中的浓度，以利于Ⅱ中反应的发生，其提高浓度的原理为___________。 （5）Ⅱ中被还原为，其离子方程式为___________。 （6）Ⅲ中“真空或充氮气保存”的原因为___________。 （7）下列试剂组合均可用于制备，B项较适合实验室制备的原因为___________(任写一条即可)；不属于氧化还原反应的选项为___________(填字母)；A项反应制备的原子利用率是___________(原子利用率 ，精确至小数点后一位)。 A．Cu，浓硫酸 B．Cu，，稀硫酸 C．，稀硫酸 16. (二氧化氯)是一种高效、低残留的消毒剂，现已广泛代替用于饮用水的消毒，但具备较强的氧化性且难以储存，故运输时一般采用等亚氯酸盐。一种制备的工艺流程如下： 已知： Ⅰ.的氧化性和同等条件下的相当，加浓硫酸后的还原产物以为主；在碱性条件下具备一定的还原性，氧化产物为； Ⅱ.热稳定性差，其溶液60℃以上即开始分解为、和等； Ⅲ.为白色沉淀，15℃下其在水中的溶解度为0.351 g/100 mL；。 （1）的VSEPR模型名称为___________，其中心原子的孤电子对数为___________。 （2）“还原Ⅰ”步骤的离子方程式为___________。 （3）“还原Ⅱ”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若“碱浸”步骤中溶液的浓度下降、温度下降，可能生成的阴离子副产物为___________(填离子符号)。 （5）未消毒的自来水存在甲苯等多种有机物。已知的还原产物为，写出酸性条件下将甲苯氧化为的离子方程式：___________。 （6）有同学想检验成品中是否含有杂质，遂将成品溶于一定量水中，加入溶液观察是否产生白色沉淀。为确保实验时先析出的白色沉淀为，则的最小值应为___________(忽略、的水解和盐的结晶水，是成品中的唯一杂质)。 （7）“……”步骤包括减压蒸发、控温结晶、洗涤、干燥等，其中蒸发操作应减压进行的原因为___________。 17. 存在可逆的二聚反应： 。 （1）已知：Ⅰ. ； Ⅱ. ； Ⅲ. 。 则反应的___________(用、和表示)。 （2）二聚反应的 ___________(填“>”“<”或“=”)0，恒温恒压下该反应___________(填字母)。 A．所有温度下都能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下能自发进行 D．所有温度下都不能自发进行 （3）在300 K、1 atm下的恒容容器中，存在一定量和的混合物且已达到平衡。若测定容器中(为阿伏加德罗常数的值)，则容器的容积应___________(填“大于”“小于”或“等于”)22.4 L。保持温度为300 K，压缩容器的容积，容器内气体颜色先变深再稍变浅(但仍比压缩前的颜色深)，解释这一变化过程：___________。 （4）已知标准平衡常数是以分压与标准压强之比代替分压p求得的压强平衡常数。下某体系达到平衡时 ，某同学由此计算出在下，的二聚反应标准平衡常数，其结果错误之处在于___________。 （5）下，向容器中通入数目为(为阿伏加德罗常数的值)的，压强为 (初态下不以二聚态存在)。 ①恒温恒容条件下进行反应，经过2 min达到平衡，测得总压强为且的体积分数为的，则下反应的标准平衡常数为___________(保留两位有效数字，下空同)；以分压表示的平均反应速率，则以的分压表示平均反应速率 ___________。 ②保持初始条件相同，若改为在绝热恒容条件下进行反应，下列容器中 的图像最合理的是___________(填字母)。 18. 某研究小组尝试合成抗疟药物氯喹，以下是他们的合成路线： 已知：RCOOR’+NH3RCONH2+R’OH。 回答下列问题： （1）W的结构简式为___________；Y含有的官能团为___________。 （2）由X为起始反应物生成还有一种方式，写出该反应化学方程式：___________。 （3）最后一步反应的反应类型为___________；生成Z的合成步骤反应化学方程式为___________。 （4）芳香族化合物M的分子式比多4个H；核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为2:2:2:3，且有直接与N相连的H；红外光谱显示该分子有碳碳双键。M所有可能的结构为(-NH2不与碳碳双键直接相连，不考虑立体异构)___________。 （5）小组尝试以为原料合成，写出一种合理的合成路径：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $